第3章 阶段重点突破练(六)-（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高一化学必修第二册教师用书（鲁科版2019）

阶段重点突破练(六) (选择题1~15题，每小题4分，共60分) 一、乙醇、乙酸的性质及应用 1.下列说法正确的是(　　) A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B.分别将少量金属钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 C.乙酸与乙酸甲酯互为同分异构体 D.浓度为0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中H+的浓度为0.5 mol·L-1 答案　B 解析　A项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误；B项，根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，正确；C项，乙酸和乙酸甲酯的分子式分别为C2H4O2和C3H6O2，分子式不同，不互为同分异构体，错误；D项，乙酸为弱酸，不能完全电离，溶液中H+的浓度小于0.5 mol·L-1，错误。 2.某化学兴趣小组对教材中乙醇催化氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进后的实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关叙述错误的是(　　) A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验 B.与铜粉颜色变化有关的反应为2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇发生氧化反应生成了水 D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 答案　D 解析　点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉作用，即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验，A项正确；铜粉起到催化作用，先消耗后生成，铜粉变黑，发生反应：2Cu+O22CuO，铜粉由黑变红，发生反应：C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，B项正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了CuSO4·5H2O，说明乙醇被氧化有水生成，C项正确；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，不加热二者不能反应，D项错误。 3.(2023·惠州高一检测)乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是(　　) A.①中酸性KMnO4溶液无明显现象 B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 答案　B 解析　①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙酸，A错误；乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠浮起，氢气逸出后，钠又回到乙醇底部，所以观察到钠会在乙醇内部上下跳动，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B正确；③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙醛，C错误；④中X应是饱和Na2CO3溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，不可能在液面上有油状液体生成，D错误。 4.下列实验能达到预期目的的是(　　) 答案　B 解析　乙醇、乙酸在浓H2SO4催化作用下，需要加热才能生成乙酸乙酯，故A错误；铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误。 5.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 答案　D 解析　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 6.下列关于有机物的实验操作、现象及结论对应关系正确的一组是(　　) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向乙醇和乙酸中分别加入钠块 钠块都消失，并产生气泡 乙醇和乙酸都可以电离出H+ B 用醋浸泡水壶中的水垢 水垢逐渐溶解，并产生气泡 醋酸酸性强于碳酸 C 向乙酸和乙醇(浓硫酸作催化剂)反应后的混合液中滴加NaHCO3溶液 有无色气体生成 混合液中含有乙酸 D 石蕊溶液中滴入乙酸 溶液变红 乙酸是强酸 答案　B 解析　乙醇为非电解质，不能电离出H+，故A错误；水垢的主要成分为CaCO3，实验现象说明醋酸可以溶解CaCO3产生CO2，根据强酸制弱酸，可以得出醋酸酸性强于碳酸的结论，故B正确。 二、基本营养物质的性质及应用 7.能区别地沟油与矿物油的方法是(　　) A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 答案　D 解析　地沟油和矿物油均可燃烧，A错误；地沟油和矿物油均为混合物，均没有固定的沸点，B错误；地沟油和矿物油密度均小于水，均难溶于水，C错误；地沟油的主要成分为油脂，可在碱性条件下水解，因此地沟油与NaOH溶液共热后不再分层，矿物油为烃的混合物，不能与NaOH溶液反应，因此溶液分层，D正确。 8.下列说法不正确的是(　　) A.检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全 B.检验皂化反应是否完全的方法：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上 C.利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯 D.氨基酸分子中含有氨基(—NH2)、羧基(—COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应 答案　A 解析　氢氧化钠过量，碘单质能与NaOH溶液发生反应，因此溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，A错误；油脂不溶于水，油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，两者都溶于水，用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，如果水面上没有油滴，则说明水解完全，反之，则没有水解完全，B正确；盐析可降低蛋白质溶解度使之析出，蛋白质仍具有活性，可进行分离提纯，C正确；氨基酸中含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，D正确。 9.下列关于蛋白质的叙述不正确的是(　　) A.向蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，将其放入水中又溶解 B.蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 C.重金属盐使蛋白质变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 D.浓硝酸溅到皮肤上，皮肤立即变黄 答案　C 解析　向蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度降低而析出，将其放入水中又会重新溶解，A正确；蛋白质粒子的直径在1~100 nm之间，符合胶体分散质粒子的直径范围，故蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确；重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，但硫酸钡难溶于水和盐酸，因此不会引起中毒，C错误；皮肤中含有多种蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄(显色反应)，D正确。 三、多官能团有机化合物的性质 10.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α⁃萜品醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是(　　) A.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.该物质光照时能与Cl2发生取代反应 答案　B 解析　A项，该分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，正确；B项，该分子中除有碳、氢元素外，还有氧元素，不属于烃，错误；C项，该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确。 11.某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是(　　) A.1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应 B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2 C.1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3发生反应生成1 mol CO2 D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应 答案　C 解析　只有羧基能与NaOH溶液反应，由1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应，A正确；羧基(—COOH)、羟基(—OH)都能与Na发生反应，故1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2，B正确；只有羧基能与NaHCO3反应生成CO2，故1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2，C错误；1 mol 苯环能与3 mol H2发生加成反应，1 mol 碳碳双键能与1 mol H2发生加成反应，故1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确。 12.我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　　) A.与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H18O4 B.能发生加成反应，不能发生取代反应 C.在铜催化下可以与氧气发生反应 D.标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2 答案　C 解析　A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1 mol 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。 13.苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　) A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 答案　A 解析　A项，苹果酸中含—OH和—COOH 2种均能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。 四、有机物的分离、提纯、除杂和鉴别 14.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是(　　) 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 答案　D 解析　甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，引入了新的杂质，A项错误；乙醇中混有水，加入生石灰后用蒸馏的方法可分离得到乙醇，B项错误；乙醇中混有乙酸，若加入氢氧化钠溶液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能用分液的方法分离，C项错误；乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，溶液分层，因此可以用分液的方法分离提纯，D项正确。 15.只用一种试剂就能将酒精溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液区别开来，该试剂是(　　) A.金属钠 B.石蕊溶液 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.NaHCO3溶液 答案　C 解析　A项，钠可与水反应，三种溶液中均含水，无法区别；B项，只有乙酸能使石蕊溶液变色，无法区别；C项，酒精与氢氧化铜不反应，乙酸能溶解氢氧化铜使悬浊液变为澄清溶液，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液在加热时会出现砖红色沉淀，可以区别；D项，只有乙酸能与NaHCO3溶液反应，无法区别。 16.苯甲酸乙酯(C9H10O2)的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为+CH3CH2OH+H2O。 已知：苯甲酸在100 ℃会迅速升华。相关有机物的性质如下表所示。 名称 相对分子质量 颜色、状态 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 苯甲酸 122 无色片状晶体 249 1.265 9 苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 46 无色澄清液体 78.5 0.789 环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.731 8 实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置安装好仪器，控制温度在65~70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213 ℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题： (1)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是　　　(填字母)。  A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL (2)(4分)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________________。 (3)步骤②中应控制蒸馏的温度为　　　　　(填字母)。  A.65~70 ℃ B.78~80 ℃ C.85~90 ℃ D.215~220 ℃ (4)(8分)步骤③加入Na2CO3的作用是_________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________；  若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________ __________________________________________________________________________________________。  (5)(4分)关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是　　　　(填字母)。  A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇 B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 答案　(1)C　(2)提高苯甲酸乙酯的产率　(3)C　(4)除去浓硫酸和未反应的苯甲酸　苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100 ℃时发生升华　 (5)AD 解析　(1)圆底烧瓶加热时盛装的液体不超过容积的，所加液体总体积为25 mL+20 mL+4 mL=49 mL，故选C。(3)步骤②的主要目的是蒸出反应液中的环己烷和乙醇，故温度选择85~90 ℃。(5)放气时，分液漏斗应倒置，缓慢打开旋塞，B项错误；静置时应置于铁架台上，不能手持，C项错误。 17.实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下： Ⅰ.回流，如图1所示，在100 mL圆底烧瓶中加入10 g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50 mL工业乙醇，回流1 h。 Ⅱ.蒸馏，如图2所示，回流完毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78 ℃时的馏分，即为无水乙醇。(用△表示酒精灯) 试回答下列问题： (1)仪器b的名称是　　　　。  (2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法：__________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。  (3)(8分)加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的反应为2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为　　　　　　，回流1 h的目的是_____________________。  (4)(4分)蒸馏时，待温度计示数为78 ℃左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是 __________________________________________________________________________________________。  (5)(4分)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因是___________________________________。 答案　(1)(球形)冷凝管　(2)将烧瓶横放，用纸槽(或药匙)将固体送到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶　(3)加成反应　使H2O与CaO及醛与醛充分反应 (4)开始流出的液体中含有低沸点的杂质　(5)过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阶段重点突破练(六) 第3章 <<< 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B B D B D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B C C A D C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (1)C　(2)提高苯甲酸乙酯的产率　(3)C　(4)除去浓硫酸和未反应的苯甲酸　苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100 ℃时发生升华　(5)AD 16. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (1)(球形)冷凝管　(2)将烧瓶横放，用纸槽(或药匙)将固体送到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶　(3)加成反应　使H2O与CaO及醛与醛充分反应　(4)开始流出的液体中含有低沸点的杂质　(5)过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等 17. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 一、乙醇、乙酸的性质及应用 1.下列说法正确的是 A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% B.分别将少量金属钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中 羟基氢的活泼性 C.乙酸与乙酸甲酯互为同分异构体 D.浓度为0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中H+的浓度为0.5 mol·L-1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误； B项，根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，正确； C项，乙酸和乙酸甲酯的分子式分别为C2H4O2和C3H6O2，分子式不同，不互为同分异构体，错误； D项，乙酸为弱酸，不能完全电离，溶液中H+的浓度小于0.5 mol·L-1，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.某化学兴趣小组对教材中乙醇催化氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进后的实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关叙述错误的是 A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活 塞即可实现乙醇的催化氧化及部 分产物的检验 B.与铜粉颜色变化有关的反应为2Cu+O2 2CuO、C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇发生氧化反应生成了水 D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀 √ 15 16 17 答案 点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉作用，即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验，A项正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 铜粉起到催化作用，先消耗后生成，铜粉变黑，发生反应：2Cu+O2 2CuO，铜粉由黑变红，发生反应：C2H5OH+CuO CH3CHO+ Cu+H2O，B项正确； 硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了CuSO4·5H2O，说明乙醇被氧化有水生成，C项正确； 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，不加热二者不能反应，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2023·惠州高一检测)乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 A.①中酸性KMnO4溶液无明显现象 B.②中钠会在乙醇内部上下跳动， 上方的火焰为淡蓝色 C.③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D.④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 √ 15 16 17 答案 ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙酸，A错误； 乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇能与金属钠反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 生成氢气，氢气使钠浮起，氢气逸出后，钠又回到乙醇底部，所以观察到钠会在乙醇内部上下跳动，产生的氢气燃烧产生淡蓝色火焰，B正确； ③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙醛，C错误； ④中X应是饱和Na2CO3溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成可溶于水的乙醇和乙酸钠，不可能在液面上有油状液体生成，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 4.下列实验能达到预期目的的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 乙醇、乙酸在浓H2SO4催化作用下，需要加热才能生成乙酸乙酯，故A错误； 铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确； 乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误； 碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳溶液，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误。 15 16 17 答案 5.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向乙醇和乙酸中分别加入钠块 钠块都消失，并产生气泡 乙醇和乙酸都可以电离出H+ B 用醋浸泡水壶中的水垢 水垢逐渐溶解，并产生气泡 醋酸酸性强于碳酸 C 向乙酸和乙醇(浓硫酸作催化剂)反应后的混合液中滴加NaHCO3溶液 有无色气体生成 混合液中含有乙酸 D 石蕊溶液中滴入乙酸 溶液变红 乙酸是强酸 6.下列关于有机物的实验操作、现象及结论对应关系正确的一组是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 乙醇为非电解质，不能电离出H+，故A错误； 水垢的主要成分为CaCO3，实验现象说明醋酸可以溶解CaCO3产生CO2，根据强酸制弱酸，可以得出醋酸酸性强于碳酸的结论，故B正确。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 二、基本营养物质的性质及应用 7.能区别地沟油与矿物油的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 15 16 17 √ 答案 地沟油和矿物油均可燃烧，A错误； 地沟油和矿物油均为混合物，均没有固定的沸点，B错误； 地沟油和矿物油密度均小于水，均难溶于水，C错误； 地沟油的主要成分为油脂，可在碱性条件下水解，因此地沟油与NaOH溶液共热后不再分层，矿物油为烃的混合物，不能与NaOH溶液反应，因此溶液分层，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8.下列说法不正确的是 A.检验淀粉是否水解完全的方法：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶 液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全 B.检验皂化反应是否完全的方法：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的 烧杯中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上 C.利用蛋白质盐析的性质，可进行分离提纯 D.氨基酸分子中含有氨基(—NH2)、羧基(—COOH)，所以其既能和酸反 应又能和碱反应 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 氢氧化钠过量，碘单质能与NaOH溶液发生反应，因此溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，A错误； 油脂不溶于水，油脂发生皂化反应，生成高级脂肪酸盐和甘油，两者都溶于水，用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的烧杯中，振荡，如果水面上没有油滴，则说明水解完全，反之，则没有水解完全，B正确； 盐析可降低蛋白质溶解度使之析出，蛋白质仍具有活性，可进行分离提纯，C正确； 氨基酸中含有氨基和羧基，氨基具有碱性，羧基具有酸性，因此氨基酸既能与酸反应又能与碱反应，D正确。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.下列关于蛋白质的叙述不正确的是 A.向蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，将其放入水中 又溶解 B.蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜 C.重金属盐使蛋白质变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起 中毒 D.浓硝酸溅到皮肤上，皮肤立即变黄 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 向蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度降低而析出，将其放入水中又会重新溶解，A正确； 蛋白质粒子的直径在1~100 nm之间，符合胶体分散质粒子的直径范围，故蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜，B正确； 重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，但硫酸钡难溶于水和盐酸，因此不会引起中毒，C错误； 皮肤中含有多种蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄(显色反应)，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 三、多官能团有机化合物的性质 10.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α⁃萜品醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是 A.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 B.该物质属于烃 C.该物质能使溴水褪色 D.该物质光照时能与Cl2发生取代反应 √ 15 16 17 答案 A项，该分子中含有1个碳碳双键，则1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，正确； B项，该分子中除有碳、氢元素外，还有氧元素，不属于烃，错误； C项，该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.某有机物的结构简式为 ，关于该有机物的说法不正确的是 A.1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应 B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2 C.1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3发生反应生 成1 mol CO2 D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 只有羧基能与NaOH溶液反应，由1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应，A正确； 羧基(—COOH)、羟基(—OH)都能与Na发生反应，故1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2，B正确； 15 16 17 答案 只有羧基能与NaHCO3反应生成CO2，故1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2，C错误； 1 mol 苯环能与3 mol H2发生加成反应，1 mol 碳碳双键能与1 mol H2发生加成反应，故1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应，D正确。 12.我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医 学奖。已知二羟甲戊酸( )是生物合成青蒿素的原料 之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H18O4 B.能发生加成反应，不能发生取代反应 C.在铜催化下可以与氧气发生反应 D.标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8H16O4，错误； B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误； C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确； D项，1 mol 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。 15 16 17 答案 13.苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构简式 为 ，下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应 C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 √ A项，苹果酸中含—OH和—COOH 2种均能发生酯化反应的官能团； B项，1 mol苹果酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应； C项，1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2； D项，二者为同一物质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 四、有机物的分离、提纯、除杂和鉴别 14.下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 选项 物质 所用试剂 方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 分液 C 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，乙烯被氧化为CO2，引入了新的杂质，A项错误； 乙醇中混有水，加入生石灰后用蒸馏的方法可分离得到乙醇，B项错误； 乙醇中混有乙酸，若加入氢氧化钠溶液，会与乙酸发生反应变为乙酸钠，但是乙醇能够溶于该溶液中，不能用分液的方法分离，C项错误； 乙酸乙酯混有杂质乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，杂质发生反应变为易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于水，溶液分层，因此可以用分液的方法分离提纯，D项正确。 15 16 17 答案 15.只用一种试剂就能将酒精溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液区别开来，该试剂是 A.金属钠 B.石蕊溶液 C.新制的氢氧化铜悬浊液 D.NaHCO3溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，钠可与水反应，三种溶液中均含水，无法区别； B项，只有乙酸能使石蕊溶液变色，无法区别； C项，酒精与氢氧化铜不反应，乙酸能溶解氢氧化铜使悬浊液变为澄清溶液，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液在加热时会出现砖红色沉淀，可以区别； D项，只有乙酸能与NaHCO3溶液反应，无法区别。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16.苯甲酸乙酯(C9H10O2)的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为 +CH3CH2OH +H2O。 已知：苯甲酸在100 ℃会迅速升华。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 相关有机物的性质如下表所示。 15 16 17 答案 名称 相对分子质量 颜色、状态 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 苯甲酸 122 无色片状晶体 249 1.265 9 苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 46 无色澄清液体 78.5 0.789 环己烷 84 无色澄清液体 80.8 0.731 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置安装好仪器，控制温度在65~70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 15 16 17 答案 ②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213 ℃的馏分。 ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 回答下列问题： (1)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是　　(填字母)。  A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL 15 16 17 答案 C 圆底烧瓶加热时盛装的液体不超过容积的，所加液体总体积为25 mL+ 20 mL+4 mL=49 mL，故选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是______________________。 (3)步骤②中应控制蒸馏的温度为　　(填字母)。  A.65~70 ℃ B.78~80 ℃ C.85~90 ℃ D.215~220 ℃ 提高苯甲酸乙酯的产率 15 16 17 答案 C 步骤②的主要目的是蒸出反应液中的环己烷和乙醇，故温度选择85~ 90 ℃。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)步骤③加入Na2CO3的作用是___________________ _________；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是______________________________________________ ___________。  除去浓硫酸和未反应 15 16 17 答案 的苯甲酸 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100 ℃时发生升华 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是　 　(填字母)。  A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转 过来，用力振摇 B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液 体分层 D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔 15 16 17 AD 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 放气时，分液漏斗应倒置，缓慢打开旋塞，B项错误； 静置时应置于铁架台上，不能手持，C项错误。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17.实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下： Ⅰ.回流，如图1所示，在100 mL圆底烧瓶中加入10 g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠，慢慢注入50 mL工业乙醇，回流1 h。 Ⅱ.蒸馏，如图2所示，回流完毕， 待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒 沸石，改为蒸馏装置，收集78 ℃ 时的馏分，即为无水乙醇。(用△ 表示酒精灯) 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 试回答下列问题： (1)仪器b的名称是　　　 　。  (2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法：_______________________________ _______________________________。  (3)加入NaOH固体是为了除去工业乙 醇中少量的醛，发生的反应为2CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO，该反应的反应类型为　　 　，回流1 h的目的是___________________ ___________。  15 16 17 答案 (球形)冷凝管 将烧瓶横放，用纸槽(或药匙)将固体送到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶 加成反应 使H2O与CaO及醛与 醛充分反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)蒸馏时，待温度计示数为78 ℃左 右时，尾接管中出现液滴，弃去开 始流出的液体，原因是___________ _______________________。  (5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回 答过滤法不妥的原因是___________________________________。 15 16 17 答案 开始流出的 液体中含有低沸点的杂质 过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等 本课结束 第3章 <<< $$