甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试卷

民乐一中 2024-2025学年第二学期高一 5部期中考前模拟 化 学 参 考 答 案 一、选择题：（共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1-5： CABAD 6-10：BCBDC 11-15：DDDBA 16：D 二、非选择题：（共 4小题，共 52分。） 17．（10分，除注明外，每空 2分） （1）③④ ⑦ （2） 4 2 3CH 3Cl CHCl 3HCl  光照 （3）C （4） 6 14C H （1分） 5（1分） 18．（15分，除标明外，每空 2分） （1）0.375mol/（L·min） （2）>（1分） （3）50% 0.6E （4）4：3 （5）Ni-CeO2 （1分） 320℃（1分） （6） 2 2CO 2e H O CO 2H      （7）4.48L 19．（13分，除标明外，每空 2分） （1） 2 4 4 2 2 Δ Cu+2H SO CuSO +SO +2H O(浓) （2）还原性、漂白性 （3）集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d（1分） （4） 2- - +2 2 2 4SO +I +2H O=SO 2I 4H  溶液由蓝色变为无色 640 at 20．（14分，除标明外，每空 2分） （1）① 3NH （1分） ②AB ③湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2）① 23 23Cu 2NO 8H 3Cu 2NO 4H O        ②BC ③ 2SiO （1分） SiO2+4HF=SiF4 +2H2O ④ 2 2 2 2Cu H O 2H Cu 2H O      化学试题·第 1 页·共 6 页 民乐一中 2024-2025学年第二学期高一 5部期中考前模拟 化 学 试 题 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：（共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) 2．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述不正确的是 A．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C．在“人造太阳”中发生核聚变的 3H、2H 是 1H 的同位素 D．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 3．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO 的结构式：H-O-Cl B． 3NH 的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．异丁烷的结构简式： 4．下列说法不正确的是（ ） A．MgCl2 的形成过程： B．HF 的沸点比 HCl 高，是因为 HF 分子间存在氢键 C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的分子间作用力依次增大 D．HCl 气体遇到 NH3 产生“白烟”的过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成 5．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A． 21mol SO 与足量的 2O 反应，生成的 3SO 分子数为 AN B．3mol 2NO 溶于水，转移的电子数为 AN C．1mol Fe 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 3 AN D．1mol C5H12分子中含有碳碳单键数目为 4 AN 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A． 2NO 通入 4FeSO 溶液中 B． 2CO 通入 2CaCl 溶液中 C． 3NH 通入 3AlCl 溶液中 D． 2SO 通入已酸化的  3 2Ba NO 溶液中 高一化学·第 2 页·共 6 页 7．1mol 某烷烃完全燃烧消耗的 O2 为 11 mol，则其主链上含有 5 个碳原子的同分异构体有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 8．下列方程式书写正确的是 A．已知：酸性 H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2： 2+ 2 2 3Ca +2ClO SO +H O=CaSO 2HClO     B．少量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO 3  =Fe3++NO↑+2H2O C．向 4 3NH HCO 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： 4NH  - 3 2 Δ OH H ONH   D．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： 2 3 2 3Na SiO 2H H SiO 2Na      9．已知某物质 X 能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若 A 为硝酸，则 X 一定为 N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若 X 为 H2S，则 Y 一定为 SO2 D．若 X 为非金属单质，则 A 的浓溶液可以与金属 Cu 反应生成 Y 10．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 3NH 的水溶液可以导电 3NH 是电解质 B 2SO 通入滴有酚酞的氨水溶液出现褪色现象 2SO 具有漂白性 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性 11．利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 3NH B．用装置乙干燥 3NH C．用装置丙收集 3NH D．用装置丁吸收尾气中的 3NH 12．将 25.6g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 2NO NO、 混合气体 11.2L(标准状 况)，则整个反应过程中消耗 3HNO 总的物质的量为 A．1mol B．0.8mol C．1.6mol D．1.3mol 高一化学·第 3 页·共 6 页 13．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为 2SO2+O2 催化剂 Δ  2SO3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．应选择适宜的条件，将 SO2和 O2全部转化为 SO3 B．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C．温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D．工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 14．一定温度下，向容积为 2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反 应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B(g) 4D(g) 6A(g) 2C(g)  B．反应进行了6s, A 的平均反应速率为 1 10.1mol L s   C．反应进行到1s时， v(A) v(C) D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 15．可以证明可逆反应      2 2 3N g 3H g 2NH g  高温、高压 催化剂 ，已达到平衡状态的是 ①一个 N N 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂； ②一个 N N 键断裂的同时，有 3 个 H-H 键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率    2H 0.6 mol / L minv   ，逆反应速率    3NH 0.4 mol / L minv   A．①③④⑥ B．只有②③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．全部 16．如图所示是一种以液态肼( 2 4N H )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃 料电池。在固体氧化物电解质的温度达 700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由 移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B．放电时，电池内的 O2-由电极甲移向电极乙 C．电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D．当电路中通过 2mol e-时，电极乙上有 16g O2参与反应 高一化学·第 4 页·共 6 页 二、非选择题：（共 4小题，共 52分。） 17．（10分）回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同系物的有 (填序号，下同)，互为同分异构体的 有 。 ①金刚石和 C60； ② 35 Cl和 37 Cl； ③ 3 3CH CH 和 3 2 3CH CH CH ； ④ 3 2 2 3CH CH CH CH 和 3 2 3 2CH CH CH(CH ) ； ⑤乙醇、乙烷； ⑥ 和 ； ⑦ 3 2 2 3CH CH CH CH 和  3 3 2CH CH CH （2）请写出 4CH 和 2Cl 反应生成三氯甲烷的化学方程式 。 （3）若要使 1mol 4CH 完全和 2Cl 发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成 HCl 的物质的量为___________。 A．0.5mol B．4mol C．2.5mol D．1mol （4）写出 的分子式 ，其一氯取代物有 种。 18．（15分）I．在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉 和 21.8molCO ，发生反应：C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)。在不同温度下反应的过程如下图所示： （1）甲容器中，0 1min 内的平均反应速率  2COv 。 （2）比较反应速率： A 点 C 点(填“＜”、“＞”或“=”)。 （3）乙容器中 C 点时， 2CO 的物质的量百分数为 。若乙容器中，每消耗12g 碳 粉需要吸收 E kJ 能量，则反应进行到C点时需要吸收 kJ 能量。 （4）乙容器反应达到平衡后的压强与起始压强之比为 。 II．（5）在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的 CO2和 H2通过装有催化剂的反应器 可得到甲烷：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) 。催化剂的选择是 CO2 甲烷化技术的核心， 在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得 CO2转化率随温度变化的影响如图所示： 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上 应选择的催化剂是 ，使用 的合适温度约为 。 高一化学·第 5 页·共 6 页 Ⅲ．新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气(主要成分为CO和 2H )燃料电池 的能量转化率较高，其工作原理如上图所示。 （6）负极反应式为 2H 2e 2H    、 。 （7）电路中通过 0.4mol 电子，电极消耗 L (标准状况下)水煤气( 2CO:H 1:1 )。 19．（13分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验过程中，装置 C、D 内产生的现象分别说明了 2SO 具有的性质是 、 。 （3）装置 B 的作用是储存多余的气体。当装置 D 处有明显现象后，关闭 K，移去酒精灯，但由 于余热的作用，装置 A 处仍有气体产生，此时装置 B 中的现象是 。 装置 B 中应放置的液体是 (填字母)。 a．水 b．酸性 4KMnO 溶液 c．浓溴水 d．饱和 3NaHSO 溶液 （4）某小组利用下列装置测定空气中 2SO 的含量。 ①装置中 SO2与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为 。 ②若空气流速为a m3/min，当观察到 时，结束计时，测定耗时 t min。 假定空气样品中的 2SO 可被溶液充分吸收，该空气样品中 2SO 的含量是 mg/m3。 高一化学·第 6 页·共 6 页 20．（14分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。 （1）铵盐可以作化肥。 ① 4 3NH NO 是含氮量较高的氮肥，可由 3HNO 和 (填化学式)直接制取。 ② 4 3NH HCO 可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 (填序号)。 A．保存 4 3NH HCO 要注意防雨防晒 B．不能与酸性肥料一起使用 C．与碱性肥料使用效果更佳 ③检验某化肥中含有 4NH  ：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓 NaOH 溶液， 加热，产生的气体能使 ，说明含有 4NH  。 （2）利用硝酸制备硝酸铜。 某工厂利用固体废渣(主要含 Cu 和 CuO，还含有少量 2Cu O和 2SiO )制取  3 22Cu NO 3H O 的 部分工艺流程如图。 已知：Cu 在酸性溶液中不稳定，会转变成 Cu 和 2Cu 。 ①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②试剂 X 应选用 (填序号)。 A．NaOH B．  2Cu OH C．CuO ③若除酸时加入的 X 恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 ，该成分是玻璃的 主要成分，写出使用酸溶液刻蚀磨砂玻璃的化学方程式 。 ④将酸溶使用的稀硝酸改为 10% 2 2H O 和 20%稀硝酸的混合液，其中 2 2H O 作氧化剂，基本无 氮氧化物排放，写出固体废渣中 Cu 与该混合液反应的离子方程式 。