第8章 第3节 中和反应（PPT课件）-【顶尖课课练】2024-2025学年新教材九年级下册化学（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 《顶尖课课练·化学（九年级下册）（沪教版）》配套课件 1 课时作业 1.探究“酸和碱的中和反应”的有关操作如图所示，下列有关说法正确的 是( )。 C A. 滴加足量盐酸后再搅拌 B. 搅拌是中和反应发生的条件 C. 酸碱恰好完全反应时为中性溶液 D. 溶液颜色变化为：无色 红色 蓝色 2 2.下列做法不属于利用中和反应原理的是( )。 B A. 用食醋消除松花蛋食用时的涩味 B. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 C. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D. 用熟石灰处理工厂的酸性废水 3 3.土壤酸碱性对植物生长有明显影响。我国土壤呈现“南酸北碱”的特点， 为改良酸性土壤，可向土壤中加入( )。 A A. B. C. D. 4 4.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )。 D A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. 的溶液呈酸性，则 的雨水是酸雨 C. 某溶液蒸发 水析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，一定没有元素化合价的 改变 5 5.兴趣小组用图1所示装置进行探究实验，向 溶液滴入稀硫酸的过 程中，溶液 和温度随时间变化曲线如图2所示。已知：硫酸钠溶液呈 中性。下列说法正确的是( )。 B A. 与反应的本质是与反应生成 B. 时间段内曲线 变化的原因是反应放热 C. 时溶液中存在的阳离子只有 D. 当与恰好完全反应时，溶液的温度为 6 6.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，水的质量、氢氧 化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说 法错误的是( )。 C A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入 稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. 点对应溶液的溶质种类有三种 D. 向 点对应溶液中加入锌粒，会有气泡冒出 7 7.甲酸 是重要的化工原料，其水溶液显酸性。 （1）蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减 轻痛痒感，其原因是__________________________________________。 肥皂水中的碱性物质可以与甲酸发生中和反应 （2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出____。验证甲酸溶 液显酸性，可使用的试剂（或用品）是__________________________ （写一种）。 紫色石蕊溶液（或试纸） （3）甲酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，请写出甲酸与氢氧化钙溶液反应 的化学方程式：_________________________________________。 8 8.课堂上，老师做下图所示实验探究酸碱中和反应， 请你对此进行分析。 （1）“吸取稀盐酸”的正确操作是___。 A. 先挤压橡胶帽，再伸入液面下方 B. 先伸入液面下方，再挤压橡胶帽 A （2）操作Ⅰ：用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒 使稀盐酸和氢氧化钠充分反应 （3）完成操作Ⅲ后，玻璃片⑤上的现象是______________。 出现白色晶体 不断搅拌，同时测定溶液。若测得 ___7，则可证明盐酸与氢氧化 钠发生了反应。玻璃棒在烧杯②中不断搅拌的目的是________________ _____________。 9 （4）下列实验能证明烧杯②中盐酸和氢氧化钠恰好完 全反应的是___ （填标号）。 B A. 取烧杯②中溶液少许，滴入酚酞溶液，溶液无色 B. 取烧杯②中溶液少许，滴入石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 取烧杯②中溶液少许，滴入 溶液，有白色沉 淀生成 D. 取烧杯②中溶液少许，加入少许 粉末，固体不 溶解 10 9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验时，反应过程中溶液的酸碱度变 化如图所示： （1）该反应的化学方程式为_________________ ___________。 （2）该实验操作是将______________滴到另一 种溶液中， 点的意义为_____________________ _____________________________________。 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性， （3）当加入溶液的质量为 时，所得溶液的溶质为___________ （写化学式）。 、 11 （4）当加入溶液的质量为 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 ____色。 红 12 （5）下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观 示意图。据图可知，反应前后没有发生 变化的微观粒子有__________ （填化学符号）。酸碱中和反应的实质 是_________________________________ _______________________。 、 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（或） 13 10.阅读短文，回答问题。 胃酸指胃液中分泌的盐酸。 胃酸（ 的盐酸）能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道 的安全，同时增强胃蛋白酶的活性，帮助消化。但若胃酸分泌过多，人 会出现吞酸、反胃、烧心等现象，严重者会引起胃溃疡等。正常人的胃 液每日需要 。治疗胃酸过多的药物主要有抗酸药和抑酸 药两大类。常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢 氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内 气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期服用抗酸药物，可能会刺激胃 酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸药和抑酸药。 14 （1）胃酸属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 混合物 （2）下列说法正确的是____（填标号）。 BC A. 文中提到的抗酸药的主要成分都是碱 B. 胃酸不仅能帮助消化，还能杀死食物里的细菌 C. 适量服用含有碳酸钙的药物，可治疗胃酸过多 D. 为防止胃酸分泌过多，建议长期服用抗酸药物 15 （3）某患者每日约分泌 ，为治疗胃酸过多需服用如图所示的 抗酸剂。 牌复方抗酸剂 有效成分：氢氧化镁 用途：用于治疗胃酸过多 药物含量：每片含 氢氧化镁 若每天口服该抗酸剂2次，则该患者每次至少需服用几片? 16 解：设参加反应的的质量为 。 该患者每次至少需服用的片数是 。 答：该患者每次至少需服用4片。 17 11.为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下 实验。 ［监测温度］ （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，温度传感器监测到溶 液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”），化学方程式为 _________________________。 放热 18 ［观察颜色］ （2）在试管中加入 某浓度的 氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 ______剂，再逐滴加入盐酸，振荡， 该过程中溶液的颜色和 记录如图 所示。 指示 19 （3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞 变色范围如下：时呈无色， 时呈红色， 时呈无色。据此推断，①中 的取值范围是___（填标号）。 C A. B. C. （4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气 泡生成，原因是________________________________________。 氢氧化钠变质（或盐酸与碳酸钠发生反应） 20 ［观察沉淀］ （5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。 向含 溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性， 生成的质量为_____；恢复至室温，称得混合物的总质量为 ， 其中沉淀的质量为____。（提示：室温下 水最多能溶解 。） 11.7 2.7 21 ［多现象可视］ （6）如图所示，注射器1、3中均为 氯化氢气体，注射器2、4中分 别为蒸馏水和 稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹 簧夹，迅速将注射器1、3中的全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹 簧夹夹紧橡胶管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至 刻度附近， 此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是______ ______________________________________________________________。 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（合理答案均可） 22 若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 ______________________________________________________________ __________________________。 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或反应后注射器4的温度比注射器2高） 23 $$