专题特训二 酸和碱的化学性质-【拔尖特训】2025-2026学年九年级下册化学(沪教版·新教材)

拔尖特训·化学（沪教版）九年级下 专题特训二 酸 类型一溶液的酸碱性和酸碱度 1.向10mLpH为5的溶液中分别加入等体积 的下列试剂，所得混合液的pH肯定增大 的是 () A.氢氧化钾溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.pH为5的溶液 2.新情境·生活实践了解常见物质的酸碱性，对 于生活、生产以及人类的生命活动具有重要 的意义。一些物质的近似pH如图所示，下 列说法中，正确的是 ( 厕所苹果 炉具 清洁剂汁 鲜牛奶 肥皂水清洁剂 12345678910111213pH (第2题) A.炉具清洁剂显酸性 B.苹果汁显碱性 C.多食用鲜牛奶可以缓解胃酸过多 D.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，人被蚊虫叮咬后 可以涂抹肥皂水减轻蚁酸引起的痛痒 类型二酸、碱的化学性质 3.下列是某同学在做酸、碱的性质实验时记录 的部分实验现象，其中正确的是 A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白 烟产生 B.向Fe2O3中加入足量稀H2SO4,红棕色 固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C.向CuO中加入足量稀盐酸，溶液由无色 变成蓝色 D.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生 白色沉淀 4.新考法·创新实验某兴趣小组设计了一个创新 实验，如图所示，下列说法中，错误的是() A,注入氢氧化钠溶液并振荡后，碳酸饮料中 出现大量气泡 44 和碱的化学性质 。“答案与解析”见P22 B.该装置中CO2换成HCI气体会出现同样 的实验现象 C,该装置可证明气体的溶解度受压强的影响 D.若将氢氧化钠溶液换成氨水，则实验不能 成功 氢氧化钠 H的质量/g 溶液 雪碧 (CO, 012 112稀盐酸的质量/g (第4题) (第5题) 5.将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 逐滴加入一定量已生锈的铁片中充 分反应，测得生成H2的质量与稀盐 酸质量的关系如图所示（假设铁片中除有 Fe2O3外，不含其他杂质)。下列说法中，错 误的是 A.配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸 需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸40g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程 式为Fe2O3+6HCI—2FeCl3+3H2O C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl,和FeCl D.m=0.2 6.(2025·镇江期末)将光亮镁条放入 一定量稀盐酸中，产生大量气泡，一 段时间后出现沉淀，某同学对该现 象作如下探究。 (1)产生气泡反应的化学方程式为 (2)过滤、洗涤、干燥得到灰白色固体。对灰 白色固体成分作如下探究： 【猜测】I:固体可能是剩余的Mg;Ⅱ：固体 可能是MgCL2晶体；Ⅲ：固体可能是Mg和 MgCL2晶体。 【实验】①取固体样品，加入稀盐酸，无气泡 产生，则猜测 (填序号)不成立。 ②称取等质量的灰白色固体和MgC12晶体 分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解 而MgCL晶体全部 ,则猜测Ⅱ 不成立。 资料：①Mg与MgC2饱和溶液反应，生成不 溶于水的灰白色碱式氯化镁[Mg(OH),CL]。 ②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。 (3)准确称取5.38g样品，充分加热至固体 质量不再减少，将产生的气体通入如图所示 的装置，测定固体的组成 分解产生 的气体 一 碱石灰 蘸有紫色石蕊 无水硫酸铜（足量） 溶液的滤纸 A B (第6题) 【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说 明有 生成。B装置中 (填现象)，说明生成了HC。 【数据】充分反应后的剩余固体为MgO,其 质量为3.2g,A装置增重0.72g。 【计算】碱式氯化镁的化学式为 【反思】若生成的水蒸气未被A装置完全吸 收，则测得的Mg,(OH)CL中y值 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 7.(2024·连云港期中)某小组以“探 究中和反应”为主题开展研究性学 习活动。 (1)初识中和反应。向滴有酚酞的氢氧化钠 溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液逐渐变为 证明反应发生，该反应的化学方程 式为 (2)再探中和反应。用pH传感器按图甲所 示进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注 入烧瓶中，烧瓶内溶液的pH变化曲线如图 乙所示。小明认为a点对应的溶液中的溶质 为 (填化学式)，小明要证明 第8章酸、碱、盐及其应用 自己的观点，可选用的两种物质是 (填字母)。 个烧瓶内溶液的pH 稀盐酸 采集信息 形成图像 氢氧化( pH传感器 钠溶液 时间 甲 乙 (第7题) A.酚酞溶液 B.氧化铁固体 C.硫酸铜溶液 (3)探究能量变化。将 4温度/℃ 图甲装置中的pH传感 35 30 2 器换成温度传感器，向 20246810稀盐酸的 10g溶质质量分数为8% 体积/mL 的氢氧化钠溶液中匀速 (第7题丙) 加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化 曲线如图丙所示。 ①氢氧化钠和盐酸的反应是 (填 “放热”或“吸热”)反应。 ②当加入10mL稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰 好完全反应（稀盐酸的密度近似为1.0g/mL), 此时所得溶液中溶质的质量分数为 (4)小亮向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴 加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中， 意外发现有气泡产生，他通过分析认为氢氧 化钠已经变质，为进一步检验氢氧化钠溶液 变质的程度，进行了如表所示的实验，请将表 格补充完整（已知：碳酸钠与氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠)。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管 中，先向其中滴入足 氢氧化钠 量的 完全变质 取上层清液，再滴入 45解析：题中流程分析如下： CaS0,+Na,C,0,一CaC,0↓+NaSO,复分解反应 Ca0+H,O Ca(OH),化合反应 过滤 Ca0 Ca(OH 生石东水石灰乳 Mg(OHD,等 ① 操作a LiCl、NaCl、 ② CaSO, 卤水 滤液1 LiCl、NaCl、MgsO, 草酸钙 草酸钠 Na.CO, Li,C0T④ ③ 滤液2 LiCl、NaCl、NaSO 2LiCl+Na,CO,= Li,C0}+2NaCl,复分解反应 (第7题) (3)钠元素在化合物中常显十1价，草酸根(C,O)的化合 价是一2，书写化学式时，一般正价写在左边，负价写在右 边，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则， 可得草酸钠的化学式为NaC,O4。 8.(1)有蓝色絮状沉淀生成(2)解：由图可知，25.0g硫 酸铜溶液完全反应生成4.66g硫酸钡沉淀，设25.0g硫酸 铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+BaCl,=BaSO+CuCl 160 233 x 4.66g 160 2334.66g x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数为3.28×100%=12.8%。 25.0g 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为12.8%。 9.(1)酚酞（或紫色石蕊）(2)固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2+NaCO3-BaCO3￥+2NaOH(3)要有沉 淀、气体或水生成(4)【猜想与假设】NaOH、NaCO 【设计实验】白色沉淀CuSO,(或CuC2等合理答案均 可)【反思与拓展】密封干燥保存解析：(4)【猜想与假 设】试管③中可能完全反应，只有氢氧化钠，也可能氢氧化 钡过量，有氢氧化钡和氢氧化钠，也有可能是碳酸钠过量， 有氢氧化钠和碳酸钠，故猜想三为NaOH、NaCO3。【设计 实验】若猜想三正确，则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳 酸钠，则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以实验 现象为有白色沉淀产生：有蓝色沉淀产生，说明生成了氢 氧化铜沉淀，则加入的是含有铜离子的盐，故可以滴加 CuSO,溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等。【反思与拓 展】NaOH有吸水性，且在空气中容易变质，因 Ba(OHD2和NaOH化学性质相似，所以氢氧化钡需要密 封干燥保存。 2 专题特训二酸和碱的化学性质 1.A解析：pH为5的溶液呈酸性，氢氧化钾溶液呈碱 性，能与酸性溶液反应而导致酸性减弱，H增大，A正确： 稀盐酸、稀硫酸均呈酸性，加人后不一定使溶液的pH增 大，B、C错误：向原溶液中加入pH为5的溶液，pH不变， D错误 2.D解析：炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，A错误：苹 果汁的pH小于7，显酸性，B错误：鲜牛奶的pH小于7，显 酸性，多食用鲜牛奶不能缓解胃酸过多，C错误：肥皂水的 H大于7，显碱性，蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，人被蚊虫叮咬 后可以涂抹肥皂水减轻蚁酸引起的痛痒，D正确。 3.C解析：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶 瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸 气接触后形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，A错误。 氧化铁（红棕色）可以和硫酸（无色）反应生成硫酸铁（溶液 为黄色)和水，所以可以看到红棕色固体溶解，溶液由无色 变成黄色，B错误。氧化铜和盐酸（无色）反应，生成氯化铜 (溶液为蓝色)和水，溶液由无色变为蓝色，C正确。氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色 沉淀，D错误。 4.D解析：注人氢氧化钠溶液并振荡后，氢氧化钠与二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，气体的溶 解度减小，碳酸饮料中溶解的二氧化碳逸出，能观察到出 现大量气泡，A正确：氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠 和水，也会使压强减小，会出现同样的实验现象，B正确：压 强越小，气体的溶解度越小，该装置可证明气体的溶解度 受压强的影响，C正确：氨水也是一种碱溶液，能与二氧化 碳反应，同样能使装置中的压强减小，实验能成功，D错误。 5.C解析：设配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需 要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x,则200g× 7.3%=36.5%×x,解得x=40g,A说法正确。由图像可 知，刚开始反应时没有气体生成，这是因为已生锈的铁片 中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方 程式为FeO3+6HCl一2FeCL+3H2O,B说法正确。加 人12g稀盐酸时，氧化铁与盐酸恰好完全反应，而铁还未 与盐酸反应，因此加人12g稀盐酸时，溶液中的溶质为 FeCl,C说法错误。与Fe反应的稀盐酸的质量为112g 12g=100g,由图可知，生成H2的质量为mg。 Fe+ 2HCI =FeCl+H↑ 73 2 100g×7.3% mg _100g×7.3% 2 m g=0.2g mg D说法正确。 2 6.(1)Mg+2HCI一MgC+H2个(2)①I、Ⅲ ②溶解(3)【现象】水滤纸变红【计算】Mg(OH)C1 【反思】偏小解析：(2)①由于镁能与盐酸反应产生气 体，而向固体中滴加盐酸，无气泡产生，则说明固体中不含 镁，即猜测I、Ⅲ不成立。②结论为猜测Ⅱ不成立，则现象 为氯化镁晶体溶解，而灰白色固体不溶解。(3)【现象】根 据资料②及A装置中固体变蓝，可知有水生成。HC1水溶 液显酸性，能使紫色石蕊变红，则可观察到滤纸变红。【计 算】由于生成的氧化镁的质量为3.2g,水的质量为 0.72g,则HC1的质量为5.38g-3.2g-0.72g=1.46g, 则生成的氧化镁、水，HC1的化学计量数比为3,2g: 40 0.72g:1,46g=2:1:1,根据元素守恒，可知碱式氯化 18 36.5 镁中镁、氢、氯元素对应的原子个数比为2：(1×2十1)： 1=2:3:1,则其化学式为Mg(OH)3C1。【反思】若生成 的水蒸气未被A装置完全吸收，则会导致水的质量偏小， 使y值偏小。 7.（1)无色 HCI+NaOH =NaCl +H2O (2)NaCl、NaOH AC(3)①放热②5.85%(4)氯 化钙溶液无色酚酞溶液产生白色沉淀，溶液不变红 (合理答案均可，注意现象与操作对应)解析：(2)α点对 应的溶液的pH>7,此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化 钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯 化钠、氢氧化钠：因氯化钠是生成物，不需要证明，故我们 只要证明有氢氧化钠存在即可。氢氧化钠溶液呈碱性，能 使无色酚酞溶液变红，可以选择酚酞溶液，A符合题意：氧 化铁和氢氧化钠不反应，无明显现象，不能选择氧化铁固 体来检验氢氧化钠，B不符合题意：硫酸铜能与氢氧化钠反 应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C符合题意。(3)①由 题图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化 钠与盐酸的反应是放热反应。②当加入10mL稀盐酸时， 温度最高，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。设反应生 成氯化钠的质量为x。 HCI+NaOH =NaCl+H,O 40 58.5 10g×8% 58.5 40 10g×8% x=1.17g 此时所得溶液中溶质的质量分数为 10g+10m×1.0g/mX100%=5.85%。(4)氢氧化 1.17g 钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可用过量的氯 化钙溶液检验并除去碳酸钠：氢氧化钠溶液呈碱性，能使 无色酚酞溶液变红，故可用无色酚酞溶液检验氢氧化钠： 取少量样品于试管中，先向其中滴入足量的氯化钙溶液， 取上层清液，再滴人无色酚酞溶液。实验结论为氢氧化钠 完全变质，说明观察到的现象应为产生白色沉淀，溶液不 变红。 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类金属与盐溶液的反应 1.D2.C 3.(1)CuSO,(或硫酸铜)铁丝表面有红色物质析出，溶 液由蓝色变为浅绿色(2)NaCO3Ca(OH)2 (3)CaCO3+2HCI =CaCl2 +H2O+CO2 BaCl2+ NaSO,-BaSO,￥+2NaCl 4.D解析：碱中一定含有氢氧根，所以碱中一定含有氧元 素，A错误；盐中不一定含有氧元素，如NaCl,酸中可能含 有氧元素，如H2S04,B错误；酸中可能含有金属元素，如 高锰酸(HMnO4),C错误；酸中一定含有氢离子，碱中一定 含有氢氧根，所以酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含 有氢元素，如NaCl,D正确。 5.A解析：金属M与硝酸银溶液反应生成了M(NO3)2, 则M在化合物中的化合价为十2，铝与硝酸银溶液反应生 成硝酸铝，硝酸铝中铝元素显十3价，故M一定不是铝，A 正确。M能将银从其化合物溶液中置换出来，说明M的金 属活动性比Ag强，据此可推出在金属活动性顺序中M一 定位于银前面，但M的金属活动性不一定比H强，B错误。 反应前M的化合价为0，生成物中M的化合价为十2，则M 在反应中失去了电子，C错误。若M为Cu,铜和硝酸银反 应生成硝酸铜和银，则反应后溶液为蓝色，D错误 6.C解析：Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序为Zn>Cu> Ag,向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加人一定量的锌 粉时，锌粉先与硝酸银发生反应：Zn十2AgNO3一2Ag十 Z(NO3)2,当硝酸银完全反应后，加人的锌粉继续与硝酸 铜发生反应：Zn十Cu(NO3)2-Zn(NO3)2十Cu,根据金 属化合物溶液反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分，分 析如下： 反应程度 滤液成分 滤渣成分 Zn(NO3)2、 ①Zn与部分AgNO3反应 Cu(NO3)2、 Ag AgNO ②Zn与AgNO3恰好完全 Zn(NO3)2、 Ag 反应 Cu(NO)2 ③Zn与部分Cu(NO3)2 Zn(NO3)2、 Ag、Cu 反应 Cu(NO3)2 ④Zn与Cu(NO3)2恰好完 Zn(NO3)2 Ag、Cu 全反应 ⑤AgNO3、Cu(NO3)2完 Zn(NO3)2 Ag,Cu、Zn 全反应，Zn有剩余