8.3 中和反应-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

初中名校化学课课练 九年级下册>>>> 第3节 中和反应 插课后巩固 1.下列做法利用了中和反应的原理的是 () A.用稀盐酸除铁锈 B.用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水 C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 2.胃酸能帮助消化，但胃酸过多会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 A.NaCl B.Al(OH)s C.CaO D.NaOH 3.下列发生的化学反应中，其微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合生成水分子”来表示 的是 () A.稀硝酸与烧碱溶液混合 B.稀硫酸与碳酸钠溶液混合 C.稀醋酸与氢氧化钾溶液混合 D.氯化氢气体通入澄清石灰水 4.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变 化与所加入稀盐酸质量的关系不正确的是 ( ) NaOH的质量/g NaCI的质量/g 溶液中NaCI的 +水的质量/g 溶质质量分数/% 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g 稀盐酸的质量/g A B C D 5.将20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的H2SO4溶液充 分混合后，再往混合溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 () A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 6.利用图1装置在隔热的环境下，研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，烧杯内溶液的pH 和温度的变化趋势分别如图2和图3所示。下列说法错误的是 () pH ↑温度/℃ X溶液 203050X的体积/mL X的体积/mL 图1 图2 图3 A.图1烧杯中盛装的溶液是稀硫酸 B.图2b→c过程中，溶液中Na2SO4的质量不断增大 C.图3e点对应溶液中的阴离子为SO子、OH D.图2b点的反应程度与图3d点对应 7.向静置的B(OH)2溶液中滴加酚酞溶液可以观察到美丽的颜色，振荡后逐滴加入稀硫酸， 静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是 () A.滴加酚酞溶液后液滴周围变红，并逐渐扩散开 17 酸、碱、盐及其应用 第8章 B.开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失然后又变红 C.继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D.过程中发生了中和反应：Ba(OH)2十H2SO4一BaSO4↓十2H2O 8.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的 离子数目)成正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中溶液的电导率随时 间变化的关系如图所示。下列分析不正确的是 A.P点到M点溶液的电导率减小是因为溶液中离子 NaOH 传感器 浓度减小 溶液 N 采集信息 的 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 形成图像 C.N点时溶液中的离子数目大于P点 稀盐酸 时间 D.P点时溶液中的微观粒子只有Na+、H+和Cl 9.观察下列三幅微观结构示意图，回答下列问题。 CP ①9 C.H.OH ①@ @ H @ Br C,H.OH -- ⊙ OH 4,0 CH,02 Na) 图1 图2 图3 (1)图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2HOH)在水中的微观示意图。请你结合已有 的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)，乙 醇的水溶液呈 0 (2)图3表示的是氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图可知酸碱中和的实质是 (填离子符号，下同)和 结合。通过类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的 化学方程式： 10.中和反应细探究。 【知识回顾】 (1)如图所示，在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶 稀盐酸 液，逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液刚好 稀NaOH 溶液和 ,说明溶液的碱性消失，停止滴加稀盐酸。 酚酞溶液 (2)取少量(1)中实验后的液体于试管中，向其中滴入1滴稀NaOH溶液，溶液变成红色，该 实验步骤的目的是 (3)上述实验从 (选填“反应物减少”或“新物质生成”)的角度说明了反应 的进行。 【实验拓展】 已知蓝色硅胶颗粒遇水会变成红色，无水醋酸与NaOH反应的化学方程式为CH COOH十 NaOH—CH COONa+H2O。进行如下实验。 175 初中名校化学课课练 九年级下册>》>》》>》 实验① 实验② 实验③ 实验装置 适量的NaOH 适量的无水 适量的NaOH 固体、无水 醋酸与2~3 固体与2~一3粒 醋酸与2~3 粒蓝色硅胶 蓝色硅胶 粒蓝色硅胶 【交流讨论】 (1)实验①②③中，说明中和反应生成水的现象是 (2)从微观角度分析，中和反应的实质是 (3)同学们用如图所示装置进一步验证中和反应中的能 量变化。有同学认为需要将NaOH固体换成NaOH 实验③中 溶液。对此，你的看法是 (选填“需要”或“不 红墨水 药品 需要”)。 国中考链接 1.(2025·长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 2.(2025·苏州·工业园区一模)下列有关HCl与NaOH反应的说法正确的是 HCI气体 NaOH溶液 一稀 无水CaCl, (千燥剂) NaOH的 稀盐酸 乙醇溶液 实验1 实验2 A.实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞溶液未变红，说明未发生反应 B.实验1滴入NaOH溶液后，加入镁条产生气泡，说明未发生反应 C.实验1滴入NaOH溶液后，蒸千得到白色固体，该白色固体是NaOH D.实验2推入HCl气体，试管中产生白色沉淀，说明NaCI在乙醇中的溶解度较小 3.(2025·苏州·吴中、吴江、相城区一模)室温 溶液B 下，借助数字技术探究稀盐酸与稀氢氧化钠 数据 溶液反应的实验装置如图1所示，反应过程采集器 中溶液的pH变化情况如图2所示。下列说 法正确的是 () pH 传感器 溶液A A.图1中的溶液B是稀氢氧化钠溶液 含2滴酚酞) 滴入溶液B的体积/ml 图1 图2 B.取少量a点溶液，蒸千，所得白色固体是NaCl C.b点时，烧杯中溶液恰好由无色变为红色 D.c点所示的溶液中Na+个数与CI-个数的关系是n(Na+)<n(CI-) 176料瓶A比塑料瓶B(或C)变瘪的程度大 13.(1)0H(2)增强溶液的导电性(3)54.5 NaOH固体溶解放热，温度升高，NaOH的溶解度 增大(4)①NaOH吸水（或NaOH潮解），湿度降 低②NaOH吸收CO2生成水，且潮解和反应放热 造成的水分蒸发量大于前5min潮解的吸水量 ③NaOH溶解放热，NaOH与CO2反应放热 中考链接 1.D2.C 第5课时碱的性质与应用(2) 课后巩固 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.D 9.(1)CaO+H2O-Ca(OH)2用玻璃棒蘸取该 溶液滴在pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2一 CaCO3+H2O (3)Ca (OH)2+K2CO3- CaCO3+2KOH (4)Ca (OH)2+CuSO,- CaSO,+Cu(OH)2 10.(1)OH-(2)Fez O3+ 6HCI=2FeCl3 +3H2 O (3)Cu(OH)2 (4)CD 11.【实验探究1】稀盐酸（或稀硫酸）C02+ 2NaOH—Na2CO3+H2O【实验探究2】有白色 沉淀生成【反思交流】Na2 CO,+Ca(OH)2 CaCO3￥+2 NaOH CaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2]12.(1)195.1(2)Na2SO4(3)5% 中考链接 1.D2.C3.D 第3节 中和反应 课后巩固 1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.D 9.(1)酸性中性(2)H+OH-HBr+NaOH 一NaBr+H2O10.【知识回顾】(1)由红色变成 无色(2)证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 (3)反应物减少【交流讨论】(1)实验①②中蓝色 硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变成红色(2)H 与OH一结合生成H2O(或氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子)(3)需要 中考链接 1.A2.D3.D 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课后巩固 1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D 9.C10.C11.D12.B13.(1)H2SO4+ 2KOH-K2SO.+2H2O (2)NaOH+HNO3 -NaNO3+H2O (3)Mg (OH)2+2HCI- MgCl2+2H2O (4)NH3.H2O+HNOs- NH,NO3+H2O (5)H2SO,+Ca(OH)2 CaS04+2H2014.(1)①Cu2+②2NaOH+ Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓③锌片表 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu+ SOZn+(2)Ba(OH)2KOH(答案合理即 可)(3)BaCl2(答案合理即可)15.(1)分解 (2)铁比铜活泼，会与CuSO4发生反应(3)增大反 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (4)CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO (5)“混合”过程中发生的反应放热(6)pH试纸（或 pH计) 第2课时盐的组成和分类(2) 课后巩固 1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.①足 量铜丝与硝酸银溶液②有银白色固体析出，溶液 由无色变成蓝色③Cu比Ag强（或Cu>Ag) ④铁丝⑤有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿 色⑥Fe比Cu强（或Fe>Cu)9.(1)导热 Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O(2)①Fe、Ag ②3③C 中考链接 1.B2.B3.【进行实验】稀硫酸【作出猜想2】 >【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液（或铁 片、CuSO4溶液和CrSO4溶液)【反思交流】铬与 空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进 一步被氧化【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课后巩固 1.D2.C3.A4.D5.B6.D7.B8.D 0