第8章 第2节 常见的酸和碱（PPT课件）-【顶尖课课练】2024-2025学年新教材九年级下册化学（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 第2节 常见的酸和碱 《顶尖课课练·化学（九年级下册）（沪教版）》配套课件 1 课时作业 第1课时 酸的性质与应用 1.盐酸、硫酸都是生活中常见的酸。下列说法正确的是( )。 C A. 构成：盐酸、硫酸溶液中的阳离子和阴离子的数目都相等 B. 性质：都能与 等非金属氧化物反应 C. 用途：稀盐酸或稀硫酸可用于除去金属表面的锈层 D. 存在：人的胃液和铅蓄电池中含有硫酸 2 2.下列关于盐酸、硫酸的叙述中，正确的是( )。 A A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，观察到的白雾是盐酸小液滴 B. 浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大 C. 浓硫酸具有脱水性，故能用作干燥剂 D. 浓硫酸溶于水时会吸热 3 3.熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验 技能。你认为运输浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是( )。 C A. 毒性物质 B. 放射性物质 C. 腐蚀性物质 D. 易燃气体 4 4.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确且规范 的是( )。 D A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 5 5.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )。 C A. 若是稀盐酸， 可能是紫色石蕊溶液 B. 若是稀盐酸， 可能是氧化铁 C. 若是稀硫酸， 不可能是单质 D. 若是稀硫酸， 不可能是单质 6 6.兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的 反应。如图1，向的烧瓶内注入 溶质质量 分数为的稀盐酸，剪取长约、宽约 的 镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中， 迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图2所 示的压强变化曲线。回答下列问题： （1）曲线 对应的金属是____。 铜 （2）曲线在 左右达到最高点后又略微下降的原因是_____________ ______________________________________。 镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温 7 （3）下列说法错误的是___（填标号）。 B A. 曲线 对应金属的反应速率适中，适合实验室 制取气体 B. 如延长反应时间，可得到 的图像是一条直线 C. 由图像可推测 对应的金属打磨不彻底 8 7.酸是一类非常重要的化合物。请回答下列问题： （1）向氧化铜中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是________ ____________________。白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应， 说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是____（填离子符号）。 黑色固体溶解，溶液变成蓝色 （2）已知甲酸与氧化铝反应的化学方程式为 ，请写出甲酸溶液与氧化镁反 应的化学方程式：___________________________________。 9 （3）在盐酸中加入氧化钙，反应后得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶 液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质（酚酞除外）为______________ ___（填化学式）。 、 10 8.为探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，甲 同学设计的实验方案（金属片的大小、形状均 相同，且实验前均已打磨）如图所示。 （1）甲同学根据“铜片表面无变化，_________ _________________________________________ ________” 铝片和铁片表面都有气泡产生，铝片表面产生气泡的速率更快 （2）乙同学发现如果金属表面未经打磨，那么铝片表面开始时没有观 察到气泡产生，产生该现象的原因是_____________________________ （用化学方程式表示）。 的现象，判断出三种金属的活动性顺序为 。 11 9.如图是初中化学常用的实验装置， 请根据实验要求选择适当的装置并 回答相关问题。 （1）写出编号仪器的名称： . _________， .________。 铁架台 锥形瓶 （2）实验室欲制取并收集干燥的二 氧化碳气体，应选用的装置依次为 B C 澄清石灰水变浑浊 ___ ___ ___（填仪器编号）。将生成的气体通入装置D，可观察到 的现象是__________________。 12 （3）小明借用装置B用锌粒和硫酸 来制取氢气，发现随着反应的进行， 产生气体的速率逐渐加快，一段时 间后逐渐减慢，最后停止产生气体。 在反应过程中，溶液的温度也随之 先升高后降低到室温。于是，小明 设计实验来探究“一定质量的某种金 属和同体积硫酸溶液反应快慢的影 响因素”，测得的实验数据如下表所 示： 13 实验 编号 硫酸溶液 浓度/ 反应开始时酸 溶液的温度/ 反应前两分钟产 生的气体体积/ 反应结束共产生 的气体体积/ 1 10 20 19 118 2 15 20 28 175 3 10 35 72 118 4 15 35 103 175 14 ①写出锌与硫酸反应的化学方程式：___________________________。 ②分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积硫酸溶液反应时， 影响金属和酸反应快慢的主要因素有__________、__________________。 其中，对照实验1和实验2，可知探究的影响反应速率的因素是________ ___。 酸的浓度 反应时溶液的温度 酸的浓度 ③可以通过对比________________________（填一项实验数据）来确定 金属和酸反应的快慢。 前两分钟产生气体的体积 15 ④根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒 与硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如 图所示。请据图分析： 内，反应速率逐渐加快 的主要原因是_________________________________ _____________________________________________ 该反应为放热反应，温度升高，且温度对反应速率的影响大于硫酸浓度降低对反应速率的影响 反应进行一段时间后，硫酸浓度降低对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响 ________； 后反应速率逐渐减慢的主要原因是____________________ _________________________________________________________。 16 第2课时 碱的性质与应用 1.下列有关 说法错误的是( )。 C A. 俗称烧碱 B. 包装箱上张贴的标识为 C. 可以用作氯化氢气体的干燥剂 D. 应密封保存 17 2.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。下列关于氢氧化钙的认识错 误的是( )。 A A. 生产：含氢氧化钙的废水用适量的 溶液处理后可直接排放 B. 性质：氢氧化钙溶液能与、 等非金属氧化物反应 C. 用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液 D. 构成：氢氧化钙溶液中含有和 18 3.下列做法中，能达到鉴别石灰水和氢氧化钠溶液目的的是( )。 A A. 分别通入二氧化碳 B. 分别滴加石蕊溶液 C. 分别滴加酚酞溶液 D. 分别测定溶液的 19 4.已知： 时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸 钠在酒精中几乎不溶解。 时，某同学利用 如图所示微型实验验证能与 发生反应。 B A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B. 小玻璃瓶中有 固体析出 C. 应及时关闭止水夹，防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量的水中，无固体剩余 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。下列说法不正确的是 ( )。 20 5.物质的性质不仅决定其用途，还决定其保存方法。固体 具有以 下性质：①是白色片状固体；②能与空气中的二氧化碳反应；③易溶于 水，溶解时放热；④易吸收水分而潮解。实验室中必须将它密封保存的 主要原因是( )。 D A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ②④ 21 6.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木 灰（含 ）的水溶液中加石灰乳，得到的生成物能除去丝帛污渍。 以上反应中，不涉及的基本反应类型是( )。 C A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 22 7.以典型物质为核心进行问题的设 置与整合，是我们全面认识物质性 质及应用的有效途径。小明同学在 小组合作学习过程中，对氢氧化钠 （1）氢氧化钠在生活中可用来__________________________。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为______。 （3）使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是____________________。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是______________。 去除油污（合理答案均可） 放热 氢氧化钠有强腐蚀性 用试纸检测 的相关问题以结构图的形式进行了如下梳理： 23 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 _____________________________________。 24 8.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论。下图所示实验设计 不能证明的确与 溶液发生了化学反应的是( )。 D A. B. C. D. 25 9.某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究 的性质：分别向三个 烧瓶中注入等体积的水、氢氧化钠饱和溶液、氢氧化钙饱和溶液。利用 数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到的曲线如图2所示。 （1）图2中 段压强增大，对应的操作是__________。 注入液体 26 （2）实验过程中，观察到注入氢氧化钙饱和溶液的烧瓶中产生白色沉 淀，该反应的化学方程式是_______________________________。 （3）对比图2中的三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 ____（填“甲”“乙”或“丙”），对应的物质是_______（填化学式）。 丙 27 ［继续探究］氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 ［查阅资料］ ①氯化钙溶液显中性； ②过量的与反应，会有 生成。 ③氯化钙能与碳酸钠在溶液中发生复分解反应。 28 ［进行实验］ （4）设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 过量氯化钙溶液 __________ ____ 含有 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上 层清液分成两等 份 向其中一份加入稀 盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加无色 酚酞溶液 溶液变红 ___________ 产生白色沉淀 含有 29 ［反思交流］ （5）操作Ⅰ中的氯化钙溶液______（填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液 代替。 不能 （6）操作Ⅱ中的无色酚酞溶液用_____（填标号）代替，也能达到相同 的目的。 A. 紫色石蕊溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 AB 30 $$