8.2 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 （分层作业）化学新教材沪教版九年级下册

第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 分层作业 1．（2025·珠海模拟）食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，pH减小 C．食醋可用于除水垢 D．不宜用铝制容器盛放食醋 2．下列物质中属于酸的是 A．HCl B．NaHCO3 C．H2O D．NH3·H2O 3．以下推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 B．酸性溶液的pH<7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH<7 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 4．（2025·黑龙江绥化期中）草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与活泼金属反应 D．能与二氧化碳反应 5．（2025·江苏淮安二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 6．（2025·重庆期末）图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。结合图示，下列说法正确的是 A．反应①中，溶液质量增大 B．转化②不能通过置换反应来实现 C．转化③只能通过锌和稀硫酸反应实现 D．不能实现转化④的金属，也一定不能和稀盐酸反应 7．（2025·广州广东一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：观察到只有Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 8.（2025·宁夏吴忠二模）下列做法不能达到目的的是 选项 目的 方法或操作 A 区分稀硫酸和蒸馏水 取样后测导电性 B 鉴别铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量的锌粒，充分反应后过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 9.（2025·吉林长春二模）次氯酸(HClO)光照分解的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 10.（2025·江苏无锡二模）已知溶液中离子浓度越高，测得的电导率越高。下列分析错误的是 A．实验测得蒸馏水的电导率为5μS/cm，说明蒸馏水中除了水分子也含有少量离子 B．将碳酸钙加入蒸馏水中搅拌，测得电导率为33μS/cm，说明没有绝对不溶的物质 C．已知：NaClO+H2O=HClO+NaOH，说明酸和碱在溶液中可以少量共存 D．由如图所示流程可知，化学反应中催化剂不参加反应 11.项目式学习:某校学习小组以盐酸的性质和用途为项目进行如下探究。 (1)活动一：学习盐酸的物理性质 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_______性。 (2)活动二：认识稀盐酸的化学性质 取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观察到黑色固体溶解，写出该反应的化学方程式： 。 【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒使氧化铜固体溶解？ 【作出猜想】 猜想①：； 猜想②：_______； 猜想③： (3)实验方案如下图所示，X溶液是_______。试管甲中黑色固体溶解，乙中无明显现象，猜想①成立。 (4)活动三：认识稀盐酸的用途 稀盐酸可以用在实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 12. （2024·山西吕梁三模）金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用。在一次社会实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对金属材料的使用历程、金属的化学性质、金属材料的使用及发展等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解金属材料的使用历程 【查阅资料】小组同学整理收集到的信息，将我国金属材料的使用历程建构模型如下： 【小组交流】 (1)地壳中含量最高的金属元素是________。 (2)人类使用金属的早晚与金属的________有关。 任务二：探究铝和铁与酸的反应 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气压变化如图2所示。 【分析讨论】 (3)表示铁和酸反应的曲线是________(选填“a”或“b”)，反应的化学方程式为 。 (4)b曲线在0~70s没有明显变化的原因是 。 【反思评价】 (5)根据铝片反应的现象，在探究金属化学性质的实验中需要注意的是 。 任务三：调查金属材料的使用 【咨询调查】金属材料在各个领域都有广泛应用，但是大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。 (6)合金具有的优点是 。 1．白蚁能侵蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸(属于酸)，蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁侵蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．含有氧化铁的涂料 D．铝合金门窗 2．（2025·重庆一模）明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。(已知“青矾”主要成分是 FeSO4·7H2O)下列分析错误的是 A．已知“青矾”溶于水溶液呈黄色 B．青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关 C．“衣服当之易烂”可能与硫酸的腐蚀性有关 D．“青矾烧之赤色”，赤色固体主要成分可能含有氧化铁 3．（2025·安徽淮北三模）类比、推理是学习化学常用的科学思维方法。下列说法正确的是 A．向固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B．氢氧化钠溶液、稀硫酸能增强水的导电性，则溶液都能增强水的导电性 C．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨 D．氯化钠是由离子构成的化合物，则含氯元素的化合物都是由离子构成的 4．（2025·福建泉州一模）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中，吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成的微型电路。下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄露更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 5. （2024·吉林长春模拟）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。 【探究一】硫酸的性质 (1)兴趣小组把98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论① 、② (写两点)。 【探究二】硫酸的工业制法。 查阅资料：I．黄铁矿的主要成分是FeS2 II． III．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图二所示。 (2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B．催化剂能够提高二氧化硫的反应速率和产量 C．吸收塔中得到的产品为混合物 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (3)写出在接触室中受热发生反应的化学方程式 。 (4)接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图三所示，催化剂活性与温度的关系见图四。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和(对应图中A点)，而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为 。 【探究三】硫酸的用途。 (5)硫酸作为重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，在实验室中常用它做_____。 6. （2025·山西朔州一模）近两年“科技与狠活”成了网络热词，让食品添加剂备受关注。在一次研学活动中，某校化学小组的同学来到一家食品加工厂，对食品添加剂的种类、成分、作用等，展开了项目化式问题探究。 任务一：了解食品添加剂的种类 【信息检索】食品添加剂是指为改善食品品质以及为防腐和加工工艺等需要而加入食品中的化学合成或天然物质，常见的有膨松剂、防腐剂、增味剂、着色剂等十几类。 【分析讨论】 (1)作为食品添加剂的物质应符合的基本要求是 。 任务二：探究食品添加剂的成分 【查阅资料】①为使面包、蛋糕等食品膨松暄软，常要加入膨松剂碳酸氢钠或碳酸钠；②碳酸氢钠为白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，不与反应。③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【提出问题】该食品加工厂使用的膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【进行实验】 (2)小组同学从工厂带回少量膨松剂，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管，加一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度 pH_____7 溶液呈碱性 ②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液 ______ 该膨松剂为碳酸氢钠 ③取少量于试管，滴加少量______ 有气泡产生 【反思评价】 (3)进行步骤②的目的是 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务三：认识食品添加剂的作用 【专家介绍】丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质。不使用防腐剂具有更大的危险性，吃变质的食物往往会引起中毒。 【防霉测试】分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示。 【交流研讨】 (5)分析图像可得出的结论是 。 任务四：科学地看待食品添加剂 【走访调查】同学们发现人们对食品添加剂存在偏见，主要是因为有些商家违规滥用添加剂导致。我国对食品添加剂有严格规定，只要合理使用就不会对人体造成伤害。 【成果分享】 (6)通过学习，同学们对食品添加剂有了全新的认识，并对食品添加剂的使用提出了许多合理化的建议与大家分享，如： （写一条）。 1.（2025·上海期中）同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，　　　　 容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉光亮如新。 　　任务一：探究容器底部固体成分 　　【查阅资料】氯化铁水溶液呈黄色 　　【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗、干燥后，分成甲、乙两份备用。 　　(1)①用磁铁靠近固体物质甲，固体物质没有被吸引，说明固体物质中不含________。 　　②将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐溶解消失，溶液变成黄色。固体物质主要是脱落的铁锈，　　 写出铁锈主要成分的化学式________。 　　任务二：探究溶液中逸出气体的成分。 　　【提出猜想】猜想一：CO2；猜想二：H2；猜想三：CO2和H2 　　【实验探究2】将逸出气体依次通过下图装置。 　　(2)NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　。 (3)浓硫酸的作用是________，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会________。 (4)实验过程中观察到：　　　　　　　　　　　　　　　　　，则证明逸出气体中含有二氧化碳；管　 中CuO的颜色变化是________和无水硫酸铜颜色变化是________，证明逸出气体中含有氢气。 【拓展与延伸】 (5)可乐能快速去除铁钉表面铁锈的原因是_______（填序号）。 　　A．可乐中的酸性物质与氧化铁反应生成溶于水的铁的化合物 　　B．铁锈结构疏松多孔 　　C．可乐中的二氧化碳从液体中分离出来，产生大量的气泡使铁锈脱落而加速反应的发生 2．（2025·福建福州期中）某兴趣小组对“铁在氧气中燃烧”的实验进行了一系列探究活动。 活动一：探究产生“火星四射”现象的原因。 【实验1】取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如下表所示。 铁丝含碳量 0% 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 (1)铁丝燃烧的化学方程式为___________分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和___________有关。 活动二：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验2】从同一根铁丝上分别截取三段长度相同的铁丝，将其中一段拉直、另两段绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行实验，如图1所示。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图2所示。 (2)分析图2数据可知，实验中不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状___________(填“有关”或“无关”)；铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是___________。 活动三：探究生成的黑色固体中是否含有铁？ 【查阅资料】 ①铁粉是黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性，能被磁铁吸引。 ②铁、四氧化三铁均能和稀盐酸(主要成分是)反应，反应如下： ； (3)小刚提出用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案。小红认为不妥，理由是 。 (4)小红提出了以下的实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入一定量的___________(填试剂名称)。 ___________ 黑色固体中不含有铁 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 分层作业 1．（2025·珠海模拟）食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是 A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，pH减小 C．食醋可用于除水垢 D．不宜用铝制容器盛放食醋 【答案】B 【详解】气体能使澄清的石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳，A正确。 食醋显酸性，加水稀释后酸性减弱，酸性溶液pH越小酸性越强，稀释过程中pH增大，B错误。 食醋中含有醋酸，水垢中主要含有碳酸钙和氢氧化镁，都能与醋酸反应，C正确。 醋酸能与铝反应产生氢气，不宜用铝制容器盛放食醋，D正确。故选B。 2．下列物质中属于酸的是 A．HCl B．NaHCO3 C．H2O D．NH3·H2O 【答案】A 【解析】HCl溶于水后电离产生的阳离子只有氢离子，属于酸，A正确。 NaHCO3在水溶液中电离产生的阳离子是钠离子，不属于酸，B错误。 H2O属于氧化物，C错误。 NH3·H2O在水溶液中电离产生的阳离子是铵根离子，不属于酸，D错误。故选A。 3．以下推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 B．酸性溶液的pH<7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH<7 C．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】B 【详解】二氧化碳通入石蕊溶液后显红色，是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红，二氧化碳属 于氧化物，不是酸，A错误。 酸性溶液的pH<7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH<7，B正确。 饱和溶液恒温蒸发结晶有晶体析出，溶液的溶质质量分数不变，C错误。 碱溶液能使酚酞变红，使酚酞变红的溶液呈碱性，不一定是碱溶液，可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶 液，D错误。故选B 4．（2025·黑龙江绥化期中）草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与活泼金属反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【详解】酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分为氧化铁，能与草酸反应，A正确。 酸能与酸碱指示剂反应，使指示剂变色，B正确。 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，C正确。 酸不能与二氧化碳反应，D错误。故选D。 5．（2025·江苏淮安二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【详解】液氮作深度冷冻剂利用氮气沸点低，汽化吸热，A错误。 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作霓虹灯，B正确。 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，C错误。 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，D错误。故选B。 6．（2025·重庆期末）图中“—”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。结合图示，下列说法正确的是 A．反应①中，溶液质量增大 B．转化②不能通过置换反应来实现 C．转化③只能通过锌和稀硫酸反应实现 D．不能实现转化④的金属，也一定不能和稀盐酸反应 【答案】A 【详解】根据化学方程式，每65份质量的锌参加反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增加，A正确。 高温条件下氧化锌与碳单质可发生置换反应生成锌，B错误。 锌与硫酸铜溶液也能反应生成硫酸锌，C错误。 铁的金属活动性弱于锌强于氢，不能与硫酸锌溶液反应，但能与稀盐酸反应，D错误。故选A。 7．（2025·广州广东一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：观察到只有Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 【答案】C 【解析】实验①中热水中白磷不燃烧，Y形管中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触；Y形管 中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。A正确。 实验②中浓醋酸并未与石蕊溶液接触，而石蕊溶液变红，说明浓醋酸具有挥发性和酸性，B正确。 实验③中左侧试管铁钉与水接触生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不生锈，说明铁生锈的过程需要 有水参加，C错误。 浓硫酸溶于水放热，瓶内温度升高，压强增大，U形管内红墨水左侧液面下降，D正确。故选C。 8.（2025·宁夏吴忠二模）下列做法不能达到目的的是 选项 目的 方法或操作 A 区分稀硫酸和蒸馏水 取样后测导电性 B 鉴别铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量的锌粒，充分反应后过滤 D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中 【答案】C 【解析】稀硫酸溶液中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，蒸馏水不导电，A正确。 铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，B正确。 锌与氯化铜、氯化亚铁溶液均反应，加入足量锌粉后得到氯化锌溶液，C错误。 将水喷向空中可增大空气与水的接触面积，使氧气能充分溶解，提高氧气含量，D正确。故选C。 9.（2025·吉林长春二模）次氯酸(HClO)光照分解的化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A．化学性质不稳定，见光易分解 B．此反应为分解反应 C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 【答案】C 【解析】根据化学方程式条件为光照可知，次氯酸不稳定，见光易分解，A正确。 根据化学方程式，反应物只有1种，生成物有2种，反应为分解反应，B正确。 次氯酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，C错误。 根据图像，随着反应的进行pH逐渐减小，溶液酸性增强，证明盐酸酸性比次氯酸强，D正确。故选C。 10.（2025·江苏无锡二模）已知溶液中离子浓度越高，测得的电导率越高。下列分析错误的是 A．实验测得蒸馏水的电导率为5μS/cm，说明蒸馏水中除了水分子也含有少量离子 B．将碳酸钙加入蒸馏水中搅拌，测得电导率为33μS/cm，说明没有绝对不溶的物质 C．已知：NaClO+H2O=HClO+NaOH，说明酸和碱在溶液中可以少量共存 D．由如图所示流程可知，化学反应中催化剂不参加反应 【答案】D 【解析】蒸馏水的电导率为5μS/cm，说明蒸馏水中存在微量离子，A正确。 碳酸钙加入蒸馏水，电导率为33μS/cm，说明微量的碳酸钙溶于水，不存在绝对不溶的物质，B正确。 根据化学方程式，产物中NaOH为碱，HClO为酸，说明酸和碱在溶液中可以少量共存，C正确。 如图可知，催化剂会参加反应，但反应前后质量不变，D错误。故选D。 11.项目式学习:某校学习小组以盐酸的性质和用途为项目进行如下探究。 (1)活动一：学习盐酸的物理性质 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有_______性。 (2)活动二：认识稀盐酸的化学性质 取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观察到黑色固体溶解，写出该反应的化学方程式： 。 【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒使氧化铜固体溶解？ 【作出猜想】 猜想①：； 猜想②：_______； 猜想③： (3)实验方案如下图所示，X溶液是_______。试管甲中黑色固体溶解，乙中无明显现象，猜想①成立。 (4)活动三：认识稀盐酸的用途 稀盐酸可以用在实验室制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 【答案】（1）挥发 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cl- （3）NaCl（其他合理即可） （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性。 （2）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 盐酸溶液中含有水分子、氢离子、氯离子，故猜想②为Cl- （3）为证明是氢离子与氧化铜溶解，需设计实验排除氯离子干扰，应加入含有氯离子且不含氢离子的 溶液，乙可以填氯化钠。 （4）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12. （2024·山西吕梁三模）金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用。在一次社会实践活动中，某校化学兴趣小组的同学对金属材料的使用历程、金属的化学性质、金属材料的使用及发展等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解金属材料的使用历程 【查阅资料】小组同学整理收集到的信息，将我国金属材料的使用历程建构模型如下： 【小组交流】 (1)地壳中含量最高的金属元素是________。 (2)人类使用金属的早晚与金属的________有关。 任务二：探究铝和铁与酸的反应 【设计实验】用图1所示的装置进行实验。分别向盛有质量、形状均相同的铁片和铝片的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，用数字传感器测得瓶内气压变化如图2所示。 【分析讨论】 (3)表示铁和酸反应的曲线是________(选填“a”或“b”)，反应的化学方程式为 。 (4)b曲线在0~70s没有明显变化的原因是 。 【反思评价】 (5)根据铝片反应的现象，在探究金属化学性质的实验中需要注意的是 。 任务三：调查金属材料的使用 【咨询调查】金属材料在各个领域都有广泛应用，但是大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。 (6)合金具有的优点是 。 【答案】（1）Al （2）活动性 （3）a Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）盐酸先与表面的氧化铝反应，不产生气体 （5）金属需要用砂纸打磨 （6）熔点低（或耐腐蚀，或硬度大） 【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝。 （2）人类利用金属金属的早晚与金属活动性有关，金属活动性越强，越晚被利用。 （3）根据质量守恒定律，每56份质量的铁与足量的酸反应生成2份质量的氢气；每54份质量的铝与 足量的金属反应生成6份质量的氢气，等质量的金属与足量的酸反应时，铝产生氢气的质量大。故a 表示铁和酸反应。反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4）常温下，铝会与氧气反应生成致密的氧化铝，覆盖在铝的表面，加入盐酸后盐酸先与氧化铝反应 生成氯化铝和水，无气体产生，故0~70s内压强没有明显变化。 （5）根据铝与盐酸反应的现象可知，进行金属与酸反应的实验时，应将金属用砂纸打磨，除去表面的 氧化膜，防止影响反应。 （6）合金的熔点一般低于组成它们的纯金属，硬度一般高于组成它们的纯金属，耐腐蚀性一般优于组 成它们的纯金属，因此被大量地使用。 1．白蚁能侵蚀木头的原因之一是能分泌蚁酸(属于酸)，蚁酸还能腐蚀很多建筑材料。下列材料最不容易被白蚁侵蚀的是 A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．含有氧化铁的涂料 D．铝合金门窗 【答案】B 【详解】铜的金属活动性比H弱，不能与酸反应，锌、铝金属活动性强于H，能与酸反应。氧化铁为金属氧化物，能与酸反应，故选B。 2．（2025·重庆一模）明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。(已知“青矾”主要成分是 FeSO4·7H2O)下列分析错误的是 A．已知“青矾”溶于水溶液呈黄色 B．青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关 C．“衣服当之易烂”可能与硫酸的腐蚀性有关 D．“青矾烧之赤色”，赤色固体主要成分可能含有氧化铁 【答案】A 【详解】青矾的主要成分是FeSO4·7H2O，含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，A错误。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青矾中含有硫元素，反应过程中可能产生二氧化硫， 引起酸雨。青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关，B正确。 根据以上分析，青矾厂会排出硫氧化物，雨水中含有硫酸，硫酸具有腐蚀性，腐蚀衣物。C正确。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青矾中含有铁元素，灼烧过程中可能产生红色的氧 化铁，赤色固体主要成分为氧化铁，D正确，故选A。 3．（2025·安徽淮北三模）类比、推理是学习化学常用的科学思维方法。下列说法正确的是 A．向固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 B．氢氧化钠溶液、稀硫酸能增强水的导电性，则溶液都能增强水的导电性 C．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨 D．氯化钠是由离子构成的化合物，则含氯元素的化合物都是由离子构成的 【答案】C 【详解】能与稀硫酸反应生成气体的可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，A错误。 氢氧化钠溶液、稀硫酸能增强水的导电性是由于能够电离产生自由移动的离子，并非所有溶液都能增 强水的导电性，如蔗糖溶液，B错误。 酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨，C正确。 含氯元素的化合物不一定由离子构成，如氯化氢由分子构成，D错误。故选C。 4．（2025·福建泉州一模）化学兴趣小组设计了如图探究分子运动实验。其中，吸水材料更容易吸收氨水，纽扣电池和发光二极管形成的微型电路。下列说法错误的是 A．实验在密封装置中进行，氨气不易泄露更环保 B．该实验可说明氨气分子不断运动着的 C．发光二极管发光，说明氨气能溶于水且生成了可自由移动的离子 D．观察到滴了酚酞试液的吸水材料变蓝色 【答案】D 【详解】装置密闭，氨气不会挥发到空气中，更环保，A正确。 吸水材料没有浸入浓氨水，二极管发光，证明浓氨水有挥发性，氨分子运动到吸水材料，说明氨分子 在不断运动，B正确。 发光二极管发光，说明氨气能溶于水后溶液能导电，产生了可自由移动的离子，C正确。 氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，D错误，故选D。 5. （2024·吉林长春模拟）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。 【探究一】硫酸的性质 (1)兴趣小组把98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论① 、② (写两点)。 【探究二】硫酸的工业制法。 查阅资料：I．黄铁矿的主要成分是FeS2 II． III．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图二所示。 (2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____(填序号)。 A．为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B．催化剂能够提高二氧化硫的反应速率和产量 C．吸收塔中得到的产品为混合物 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (3)写出在接触室中受热发生反应的化学方程式 。 (4)接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图三所示，催化剂活性与温度的关系见图四。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和(对应图中A点)，而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为 。 【探究三】硫酸的用途。 (5)硫酸作为重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。利用浓硫酸的吸水性，在实验室中常用它做_____。 【答案】（1）①一定浓度的硫酸都具有吸水性 ②硫酸浓度越大，吸水性越强 （2）ACD （3） （4）温度低，催化剂活性低，反应速率慢 （5） 干燥剂 【详解】（1）根据图像，98%的硫酸和63.3%的硫酸质量均增加，且98%的硫酸增加的质量更大。说明一定浓度的硫酸都具有吸水性，且浓度越大吸水性越强。 （2）将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，使反应快速充分，A正确。 催化剂只能改变化学反应速率，不能提高产量，B错误。 吸收塔中得到的是硫酸和水的混合物，C正确。 根据题目，FeS2和氧气反应生成了氧化铁，废渣中含有氧化铁，可作炼铁的原料，D正确。选ACD。 （3）接触室中二氧化硫与氧气在加热和有催化剂的条件下反应生成三氧化硫： （4）根据图四，在温度600℃以下，温度升高，催化剂的活性增强，根据图三，A点的温度高于C点，因此，不选C点的原因是温度低，催化剂活性低，反应速率慢。 （5）浓硫酸具有吸水性，实验室中可作某些气体的干燥剂。 6. （2025·山西朔州一模）近两年“科技与狠活”成了网络热词，让食品添加剂备受关注。在一次研学活动中，某校化学小组的同学来到一家食品加工厂，对食品添加剂的种类、成分、作用等，展开了项目化式问题探究。 任务一：了解食品添加剂的种类 【信息检索】食品添加剂是指为改善食品品质以及为防腐和加工工艺等需要而加入食品中的化学合成或天然物质，常见的有膨松剂、防腐剂、增味剂、着色剂等十几类。 【分析讨论】 (1)作为食品添加剂的物质应符合的基本要求是 。 任务二：探究食品添加剂的成分 【查阅资料】①为使面包、蛋糕等食品膨松暄软，常要加入膨松剂碳酸氢钠或碳酸钠；②碳酸氢钠为白色固体，易溶于水，溶液呈碱性，不与反应。③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【提出问题】该食品加工厂使用的膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【进行实验】 (2)小组同学从工厂带回少量膨松剂，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管，加一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度 pH_____7 溶液呈碱性 ②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液 ______ 该膨松剂为碳酸氢钠 ③取少量于试管，滴加少量______ 有气泡产生 【反思评价】 (3)进行步骤②的目的是 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 任务三：认识食品添加剂的作用 【专家介绍】丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质。不使用防腐剂具有更大的危险性，吃变质的食物往往会引起中毒。 【防霉测试】分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示。 【交流研讨】 (5)分析图像可得出的结论是 。 任务四：科学地看待食品添加剂 【走访调查】同学们发现人们对食品添加剂存在偏见，主要是因为有些商家违规滥用添加剂导致。我国对食品添加剂有严格规定，只要合理使用就不会对人体造成伤害。 【成果分享】 (6)通过学习，同学们对食品添加剂有了全新的认识，并对食品添加剂的使用提出了许多合理化的建议与大家分享，如： （写一条）。 【答案】（1）对人体无害 （2）大于 无现象 稀盐酸 （3）证明膨松剂不是碳酸钠 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5）一定条件下，添加丙酸钙能抑制霉菌生长 （6）安全合理使用食品添加剂 【详解】（1）作为食品添加剂的物质必须对人体安全无害。 （2）根据实验结论溶液呈碱性，则pH＞7。根据结论，添加剂为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氯化钙溶液不 反应，因此，加入氯化钙溶液后无明显现象。碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此加入 稀盐酸有气泡产生。 （3）碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。加入氯化钙溶液， 没有明显的现象，证明膨松剂不是碳酸钠。 （4）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （5）根据图像，相同条件下，加入丙酸钙的面包产生的菌落数更少，说明一定条件下，丙酸钙能够抑 制霉菌生长。 （6）使用食品添加剂应根据国家标准，安全合理地添加。 1.（2025·上海期中）同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，　　　　 容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉光亮如新。 　　任务一：探究容器底部固体成分 　　【查阅资料】氯化铁水溶液呈黄色 　　【实验探究1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗、干燥后，分成甲、乙两份备用。 　　(1)①用磁铁靠近固体物质甲，固体物质没有被吸引，说明固体物质中不含________。 　　②将固体物质甲放入20%的盐酸中，固体逐渐溶解消失，溶液变成黄色。固体物质主要是脱落的铁锈，　　 写出铁锈主要成分的化学式________。 　　任务二：探究溶液中逸出气体的成分。 　　【提出猜想】猜想一：CO2；猜想二：H2；猜想三：CO2和H2 　　【实验探究2】将逸出气体依次通过下图装置。 　　(2)NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　，写出化学方程式　　　　　　　　　　　　。 (3)浓硫酸的作用是________，浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数会________。 (4)实验过程中观察到：　　　　　　　　　　　　　　　　　，则证明逸出气体中含有二氧化碳；管　 中CuO的颜色变化是________和无水硫酸铜颜色变化是________，证明逸出气体中含有氢气。 【拓展与延伸】 (5)可乐能快速去除铁钉表面铁锈的原因是_______（填序号）。 　　A．可乐中的酸性物质与氧化铁反应生成溶于水的铁的化合物 　　B．铁锈结构疏松多孔 　　C．可乐中的二氧化碳从液体中分离出来，产生大量的气泡使铁锈脱落而加速反应的发生 【答案】（1）铁 Fe2O3 （2）吸收二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）干燥气体 减小 （4）澄清的石灰水变浑浊 由黑变红 变蓝 （5）ABC 【详解】（1）①固体未被磁铁吸引，说明粉末中不含有铁。 ②铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。 （2）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （3）浓硫酸具有吸水性，作用为干燥气体；吸水后溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，观察到石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜，可观察到黑色固体逐渐变红，氢气与氧化铜反应生成水，能使无水硫酸铜变蓝。 （5）可乐中的酸性物质与氧化铁反应生成了可溶性的化合物，A正确。 铁锈疏松多孔，使铁锈与酸性物质充分接触，有助于快速除去铁锈，B正确。 可乐中的二氧化碳从液体中分离出来，产生大量的气泡使铁锈脱落而加速反应的发生，C正确。故选ABC。 2．（2025·福建福州期中）某兴趣小组对“铁在氧气中燃烧”的实验进行了一系列探究活动。 活动一：探究产生“火星四射”现象的原因。 【实验1】取粗细相同、含碳量不同的细铁丝，分别在氧气中燃烧，记录实验现象如下表所示。 铁丝含碳量 0% 0.2% 0.38% 实验现象 无火星，燃烧处熔成小球 有短暂火星四射现象 火星四射，现象明显 (1)铁丝燃烧的化学方程式为___________分析上述实验现象，铁丝燃烧产生“火星四射”现象可能和___________有关。 活动二：探究铁丝燃烧时长的影响因素 【实验2】从同一根铁丝上分别截取三段长度相同的铁丝，将其中一段拉直、另两段绕成直径大小不同的螺旋状，下端系上燃着的小木条进行实验，如图1所示。每种形状的铁丝平行测量3次，所测得的实验数据如图2所示。 (2)分析图2数据可知，实验中不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与铁丝是否绕成螺旋状___________(填“有关”或“无关”)；铁丝在氧气中剧烈燃烧的时长与集气瓶内氧气的起始浓度的关系是___________。 活动三：探究生成的黑色固体中是否含有铁？ 【查阅资料】 ①铁粉是黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性，能被磁铁吸引。 ②铁、四氧化三铁均能和稀盐酸(主要成分是)反应，反应如下： ； (3)小刚提出用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案。小红认为不妥，理由是 。 (4)小红提出了以下的实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入一定量的___________(填试剂名称)。 ___________ 黑色固体中不含有铁 【答案】（1） 含碳量 （2）无关 氧气初始浓度越大，剧烈燃烧时间越短 （3）四氧化三铁也能被磁铁吸引 （4）稀盐酸 无气泡产生 【详解】（1）铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。根据表格，铁丝含碳量 越高，火星四射现象越明显，故与铁丝的含碳量有关。 （2）由图2可知，无论铁丝形状如何，燃烧时长均在曲线附近，说明燃烧时长与是否绕成螺旋状无关。 由图2可知，氧气初始浓度越大，剧烈燃烧的时间越短。 （3）四氧化三铁也有磁性，能被磁铁吸引，不能用磁铁鉴别是否含有铁。 （4）铁与盐酸反应会产生氢气，Fe3O4与盐酸反应不生成气体，加入盐酸，无气泡产生，则不含铁。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $