贵州省毕节市金沙县实验高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

3. 下列分子属于非极性分子的是 A.0. 高二化学试卷 B. s0. C. CHO. D. N。 本试分第1卷(选择题)和第自卷(非选择题)两部分。第1卷第1页至第4页。 4. 汽车现气中的NO和C0在&化作用下发生反应:2N0+2C0 2C0.+8.,下列 第题卷第4页至第8页,考试结束后,请将答题卡交四,满分100分,考试用时75分钟。 说法不正确的是(N.为阿伏加德罗常数的值 A. 生成1molN.转移电子的数目为4V 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Si-28 B. 化剂降低N0与CO反的活化能 ¥-39 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Co-59 Zr-91 C. 22.4LC0.中含o2数目为2.0N B-137 D. C0的沸点高于N 5. 下列事实不能通过电负性进行解释的是 第1卷(选择题,共42分) A. CH.的点低于SH 注意事项: B. NaBH.中H为-1价 1. 答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号,考场号、座位号在答 C. 氢化氢分子的提性强干氢化氢分子的格性 题卡上填写清是。 D. 三乙酸的酸性强于三氢乙戳 2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动。 6. 联氛(N.H)为二元别贼.在水中的电离方式与氢相似,可用于处理祸炉水中的治 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。 笔笔,防止锅护被腐蚀,其中一种反应机理如图1所示。下列说法正确的是 xH. H.B{ , 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的) 1. 近年我国在科技领域不断取得新成就。下列所涉及的化学知识理解错误的是 翻1 A. 我国科学家实现了从二幅化碳到淀粉的人工合成,淀粉是一种多校 A. X.H.分子中N原子为o杂化 B. 发现了月填中的“嫦娘石[(Ca.Y]Fe(PO.)]”:其成分属于无机封 B. 热稳定性:NH.H.0 C. 研制了高效率吐石大阳能电池,其能量转化形式:太阳期→电能 C. 键角:H.ONH D. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂X。气.X。是第IA族元素 D. [C(NH.).]和[Ca(NH)”中配位原子均为N 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. HC的电子式:H[:C:] A. 破酸铜溶液中加入过量氢水:Ca”+2NH.·H.0-Cu(OH)。1+2NH B. NH.的VSEPR模型:。 B. Z(0H)。溶干一定量浓度氛水:2n(OH).+4NH.·H.0[Zn(NH.)]”+20H C. P.中的共价键类型:非极性键 4H0 1 D. 碳的基态原子轨道表示式: C. 向FeC.溶中滴入少量KSCN:Fe”+3SCN'Fe(sCN). D. 向FesO.溶液中加人铁氛化钾溶液:Fe”+K'[Fe(CN).]'-KFeFe(CN)] 高二学:第1页(共8页) 高二化·2页(共8页) 8. X.Y.乙.W为短隔期主族元素.原子序数依次增大。Y.是氧化性最强的单质,乙的 11. 化学是以实验为基确的学科,下列与实验相关的说法错误的是 最外层电子数与其K层电子数相等,WX,是形成酸雨的物质之一,下列说法正 A. 向糖溶液中加入少量稀H.S0,加热;再加入恨氢溶液,未出现恨镜,说明 的是 未水幅 A. 离子半径:XcY? B.XY,与wx.空间构均为V形 B. CH.CH.OH与N。短应比H.0与N反应慢是因为乙基是推电子基减朝了经基的 性 C. 第一电高:XcYcW D. 乙.的最高份化物对应水化物为壁赋 9. 中国科学家首次成功新得大面积单晶石墨快,是碳材料科学的一大进步。下列关于金 C. 金属纳产生焰色现象的原因是电子的跃过 D. 在饱和氢化地溶液中潮入浓酸有利于NaC品体的析出 则石,石果,石暑块(如图2所示)的说法正确的是 14. 错(乙r)是重要的战略金同,可从其氧化物中提取。图4是某种结的氧化物品体的 。22_。 立方品胸,N.为阿伏部德罗常数的值。下列说法错误的是 ##22) 。0 ##2_1#)。 一 遇 B. 三种物质中的碗原子都是杂化 A. 三种物质互为局分异构体 m4 C. 三种物质中均有碳碳原子间的域 D. 三种物质中具有的作用力相同 A. 该笔化物的化学式为20 10. 下列叙述惜误的是 B. 品限中的配位数为8 C.若q的坐标为(0.0.0)则p的坐祠1.) A. 品体和非品体的本质区别是品体具有自范性 B. 含有共价健的品体一定具有高的凑,沸点及硬度 D. 该氧化物的密度为 .123x10* C. 区分品体和非品体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射测定 M*m{ D. 非品体且有各向同性 11. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 第II卷(非选择题,共58分) A. C0.和30.在水中的溶解度 注意事项: B. HYO.的酸性和HNO.的酸性 第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答,在试题卷上作答无效。 C. NH.分子中的日一N-H键角和PH.分子中的H一P-H键角 D. 邻经基甲(-CHo{ 二、填空题(本大题共4小题,共58分) 沸点和对经基笨甲醛(H0一-CHO)沸点 15.(14分)配合物N[Co(N0.).](M=404g:mol)在分析化学中 用于K的鉴定,其删备装置示意图(如图5所示,夹持装置等略) 12. 丙爆可发生如图3所示转化,下列说法正确的是 A. 丙矫分子中所有原子共平面 及步如下: ☆ ①向三颈瓷中加人15.0gNaN0.和15.0mL ,觉溶解。 B. 丙生成X时新裂切 l南 ②力批摔下加入5.0gCo(NO.).·6H.0.从仅器a加人50%醋戳 . C. Y中存在1个手性秘原子 _] 2 7.0al.冷却至室温后.再从仪器缓慢滴入30%双水8.0mL D. 聚合物7的链节为-CH.-CH-CH一 圈 圈5 待反应结束,滤去愿体。 高二化学·3面(共x页) 高二化:第4页(共8页 ③在这液中加入95%乙醇,置40分钟,圆液分离后,依次用乙醇,乙洗潦固 (2)“培烧”后固体产物有BaC。、易溶于水的BaS和微溶于水的Cas “没取”时 产品,称重。 主要反应的离子方程式为 。为了提高浸取率. 已知:1.乙寡、乙融的沸点分是78.5C、34.5C; 可采取的措施有 (答两种可) li. NNO.的溶解度数据如下表。 (3)“酸化”步骤选用盐酸而不是孩酸,原因是 温度/C 20 3 40 50 ) (4)在“沉淀”时,加入特殊的表面活性剂有利于最后获得小粒径钻酸钢(有较好 91.6 98.4 1041 溶解度/(/100gH.0) 845 的绝缘和耐电压特性,并目其温度特性也有一定的变化),据图7判断,加人特殊表 面活性刻含量最好为__ 回答下死问题: % (1)步骤①中.加人15.0L.的 (填“冷水”或“热藻水”) (2)Na.[Co(NO)]中姑的化合价是 .制备Na[Co(NO-).]的化学方程 式为 (3)步③中,95%乙醇的作用是 (4)下列用于“固液分离”的仪器有(填名称)。 图7 7) (5)“沉淀”步骤中生成BarTiO(C.0.):.该反应(填“是”或“不是”) 氧化还原反皮。“热分解”生成粉状融顿,产生的aoo:nco”__。 17.(15分)甲略是重要的化工原料.以C0.H.为题料合成CH.0H沙及的主要反应 如: 量KCl与1.010产品反应生成0.872;亮黄色沉淀,产品纯度为 % 1. C0(g)+3H(g)CH.0H(g)+H.0(g)AH=-49.5l]·mol (6)实验室检验样品中元家常用培色试验,这是一种_(填“吸收”或 II. C0g)+2H.(g]CH.0Hg) AIf--90.4J+mol “发射)光谱。 II. C0.(g)+H.(g)C0(g)+H.0(g) AH. 16.(14分)贵州重品石保有资源储量位剧全国第一,是我国重品石生产的重要基地。 回答下列同题: 一种以Ba80.为原料,制备粉默Ba10.(一种压电材料)的路线如图6所示。 (1)CH,0图 (填”偷”或”不”)溶于水,跟国是 1. o. (2)AH,-_kJ·mok”,反应1能自发进行的条件是_(填“高温” ____ 或“低温”)。 培规一→取酸化 品 一 沉记 热分 一n0 化 _ 1 1 。 (3)幅混恒容体系中,充人体积比为11的H.、C0.,若只发生上述反应I,下列 叙述能断反应体系达到平衔的是 (填字母)。 善 A. cC0)与e(C0.)比信不变 B. 容器内混合气体的密度不变 回答下列问题 D. (C0)c(H.0) C. 容器内混合气体的总压强不变 。(C0)(H) (1)“烧”步中碳粉的主要作用是 不变 高二化学·第5页(共8页 高二学:第6页(共1要) (4)在某催化剂作用下,反成目的反应历程如图8所示(圈中数据表示微粒数回以 _~-7--o 及微粒的相对总能量,·表示吸附在催化剂上). (3)Mn可形成Mn”*和Mn“两种简单离子,试判断稳定性;Mn””__Mn”(填 ->“或“”),理由是 (4) MaO.可作HMF转化为FDCA的键化新(见图11).DCA的熔点远大于HMF 除相对分子质量存在差异外,另一重要原因是 反程 圈8 结合反应历程,写出反应II中生成甲醇的决速步骤的反应方程式: (5)在催化剂作用下,将1molC0.3mlH.投人容积为1L的反应器。达平衡时 (5)KMeF:立方晶图如图12所示,该品体中与一个F紧邻的K'有 个。已 测得CH.0H为0. 03mol.C0为0.12mol.则反应I的平衡常数为 _ 知N.为阿伏加德罗常数的值,品体密度为p·cm”,则品胞参数a为_pm (noL)(写出计算式) (用含g、N.的化数式表示) (6)反应I的Amenims经验公式Rlrk=- 均为常数,7为温度),实验数据如图9中曲线M所示。当改变外界条件时,实验数 提如因中曲能N所言,则实验可能改变的外条件是 ,) 面12 圈。 18.(15分)量州省拥有丰富的矿产登源,铅扩、候矿等优势资源为我省发展特色化工 提供了重要保障。楼据对物质结构的学习,回答以下问题 (1)写出基态错原子的电子排布式:_,A位于元素周期表_区。 BrBrBr (2) A二聚体溶于CH.CN生成[AI(CH,cN).Be]Br(结构如图10 7Br 所示),1ml该配合物中有。键数目为 高二化学·第7页(共:页) 高二学:第3页(告8面