精品解析：2025年山西省运城市平陆县部分学校中考模拟化学试题

2025年中考模拟预测试卷 化学部分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分，理科综合考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)。 1. 湿地被誉为“地球之肾”“物种基因库”，它在保护生物多样性、调节水分平衡、固碳减排、减缓气候变化等方面发挥着重要作用。下列选项不属于湿地功能的是 A. 丰富生物种类 B. 减缓温室效应 C. 储存过量降水 D. 增加耕地面积 2. 传统中医认为“药食同源”，例如姜汤有祛风散寒的效果。下列生姜所含元素中，有助于维持体内酸碱平衡和神经、肌肉功能的是 A. Ca B. K C. Fe D. I 3. 天舟八号货运飞船于2024年11月15日成功发射。发射台下建有一个大水池，火箭发射时，水池中的水先汽化后液化形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是 A. 白色“气团”是水蒸气 B. 水汽化时分子之间的间隔变大 C. 水蒸气液化后分子停止运动 D. “气团”的产生过程属于化学变化 4. 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，以及实验后分离二氧化锰的部分操作如下，其中正确的是 A．量取过氧化氢溶液 B．取用二氧化锰 C．制取氧气 D．分离二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 5. 嫦娥六号着陆器携带的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。制作该五星红旗的玄武岩纤维具有许多优点，其中属于化学性质的是 A. 耐腐蚀 B. 熔点高 C. 密度小 D. 隔热好 6. 下列保护古建筑用到的物质中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的一项是 A 氢氧化钙 B. 碳 C. 氧化铜 D. 硫酸亚铁 7. 切洋葱时流泪，是因为洋葱散发出一种具有强烈刺激性气味的物质—正丙硫醇(化学式为)。已知正丙硫醇常温下是无色液体，20℃时在水中的溶解度为19g。下列有关正丙硫醇的说法正确的是 A. 它由四个元素组成 B. 它由12个原子构成 C. 常温下它为无色无味液体 D. 先用水泡5分钟洋葱可缓解流泪 8. “魔棒点灯”趣味实验中，取混有少量浓硫酸的高锰酸钾固体接触酒精灯灯芯，酒精灯立刻被点燃了。此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰、氧气、水及其他物质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与水作用会吸收大量热 B. 高锰酸钾对酒精燃烧起催化作用 C. 反应产生的氧气能促进酒精充分燃烧 D. 实验结束用灯帽盖灭酒精灯的原理是清除可燃物 9. 纳米铁是将铁原子按照纳米级别逐一叠加形成的材料，具有高吸附性，在空气中自燃并生成一种红色氧化物。下列有关纳米铁的说法正确的是 A. 可除去污水中色素 B. 自燃与铁丝燃烧生成物相同 C. 可在常温下露天存放 D. 不能与稀盐酸发生反应 10. 为研究光照强度对金鱼藻光合作用的影响，兴趣小组同学运用数字化技术设计图1完成了实验，锥形瓶内氧气含量随时间变化如图2.已知碳酸氢钠在一定条件下可产生二氧化碳，下列说法正确的是 A. 该实验在敞口装置中进行也不影响测定结果 B. 水中加入碳酸氢钠是为了促进金鱼藻的呼吸作用 C. 由图2可知，光照强度越大金鱼藻光合作用越强 D. 三组实验中，所选金鱼藻的大小和生长状况无须相同 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)。 11. 2024年11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东珠海闭幕。嫦娥六号从月背带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇、多型无人运输机等众多新装备、新技术、新成果纷纷亮相。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）航空飞机中大量使用铝合金，这是利用了铝合金_______(写一点)等优良的性能。涡轮发动机叶片中使用钴(Co)基合金，可达到很高的抗氧化性能，钴合金比纯钴的硬度_______(填“大”或“小”)；钴原子的结构示意图为，最外层有_______个电子。 （2）歼-20通过使用石墨烯涂层材料吸收雷达波从而实现“隐身”。石墨烯是由单层碳原子构成的物质，其物质类别为_______(填“单质”或“化合物”)，石墨烯与金刚石物理性质不同的原因是_______。 （3）我国自主生产的80吨级液氧甲烷发动机具备50次重复使用能力，运行时，发生反应的化学方程式是_______。 （4）同位素温差电池可在极端低温环境下为月球探测器供电，使用过程中钚元素会衰变成铀元素，并将衰变产生的热能转化为_______能。钚元素与铀元素的本质区别是_______，二者均对人体有害，因此使用过程中应注意_______。 12. 我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产UTG的一种工艺流程如下图所示，玻璃液会在熔融金属锡液表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于基本实验操作______。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，主要发生反应的化学方程式为______。 （2）玻璃不能在铁制炉中熔化的原因是_______。 （3）锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是_______。 （4）与普通玻璃相比，UTG的优点有_______(写一点)。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题。 “零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后，相对传统高炉减碳60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用，将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。 （1）与烧结矿相比，球团矿的优点有_______(写一点)。 （2）将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是_______。 （3）氢气还原氧化铁的化学方程式为_______；氢冶金解决的问题是_______(写一点)。 （4）产生绿电的可再生能源有_______(写一种)，用绿电制绿氢的原料为_______。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)。 14. 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载了“炼石胆取精华法”，即干馏硫酸铜晶体制得硫酸。探索小组的同学们将硫酸和硫酸铜的相关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）稀硫酸和硫酸铜溶液化学性质不同的原因是_______(填“阴”或“阳”)离子不同。 （2）鉴别稀硫酸和硫酸铜溶液，最简单的方法是_______。 （3）农业上，硫酸可用于改良_______性土壤，硫酸铜可用于_______。 （4）硫酸转化为硫酸铜的化学方程式是_______(写一个)。 五、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 15. 稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，利用数字化技术测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 （1）图中a点溶液中的溶质是_______(填化学式)。 （2）8g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为0.73g。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)。 16. 活动课上，同学们利用自制装置，探究水的组成。 实验方法：同学们自制电解水装置，以及点燃验纯后氢气的实验如图1、图2所示。 （1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图1中将燃着的木条放在注射器尖嘴口，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处_____。图2中氢气燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁出现无色小液滴。 （3）实验现象：实验结论：_______。 【问题与思考】 （4）反应前需要将注射器中灌满水的原因是_______。 （5）为使反应进行得更快，可以采取的措施是_______。 17. 尼龙，又称聚酰胺，在医疗、工业、国防等领域有广泛应用。某校实践小组同学对它产生浓厚兴趣，并对尼龙的材料特点、焚烧产物、高效回收及发展前景等展开了如下项目化学习探究。 任务一：了解尼龙的材料特点 【查阅资料】尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿。 【交流讨论】 （1）尼龙属于_______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）尼龙制品在保存时应注意_______。 任务二：探究尼龙焚烧产物 【查阅资料】①尼龙以化石能源为原料经化学加工而成，其中含有碳、氢、氧、氮等元素。 ②二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质。 ③二氧化氮不能使澄清石灰水变浑浊。 【提出猜想】尼龙燃烧后有二氧化碳、水、二氧化氮等生成。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化碳 ②取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化氮 （3）①中实验现象：_______。②中实验现象：_______。 反思评价】 （4）写出步骤①中二氧化碳发生反应的化学方程式：_______。 （5）有同学认为步骤②中操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论，理由是_______。 任务三：分析尼龙的高效回收 【查阅文献】 （6）尼龙化学回收法以水解法为主，下图为不同催化剂对尼龙水解效果的影响图，其中效果最好的为_______(填“未加催化剂”“A”“AZS1”或“AZS2”)。 任务四：展望尼龙的发展前景 【专家咨询】近年来，随着材料科学的进步和应用领域的拓展，尼龙正朝着轻量化、环保化和智能化的方向发展。 【成果分享】 （7）通过问题研究，同学们对尼龙有了较为全面的认识。为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟预测试卷 化学部分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷共6页，满分70分，理科综合考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)。 1. 湿地被誉为“地球之肾”“物种基因库”，它在保护生物多样性、调节水分平衡、固碳减排、减缓气候变化等方面发挥着重要作用。下列选项不属于湿地功能的是 A. 丰富生物种类 B. 减缓温室效应 C. 储存过量降水 D. 增加耕地面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干可知，湿地可以保护生物多样性，丰富生物种类，不符合题意； B、由题干可知，湿地有固碳减排、减缓气候变化的作用，而温室效应主要是由二氧化碳等温室气体引起的，固碳就能减少空气中的二氧化碳，从而减缓温室效应，不符合题意； C、由题干可知，湿地可以调节水分平衡，应该包含储存过量降水，不符合题意； D、湿地通常是指沼泽、滩涂等水域和陆地之间的过渡地带，而增加耕地面积往往需要排干湿地的水分，将其转化为农田，这实际上是破坏湿地的行为，而不是湿地本身的功能，符合题意。 故选D。 2. 传统中医认为“药食同源”，例如姜汤有祛风散寒的效果。下列生姜所含元素中，有助于维持体内酸碱平衡和神经、肌肉功能的是 A. Ca B. K C. Fe D. I 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与维持体内酸碱平衡和神经、肌肉功能关系不直接相关，不符合题意； B、钾在人体中能够维持细胞内液的渗透压，维持心肌舒张，保持心肌正常的兴奋性，维持神经、肌肉的正常功能，同时对维持体内酸碱平衡也有一定作用，符合题意。 C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏铁会患缺铁性贫血，主要与氧气运输等造血功能相关，与维持体内酸碱平衡和神经、肌肉功能关系不大，不符合题意； D、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，主要与甲状腺功能相关，与维持体内酸碱平衡和神经、肌肉功能没有直接联系，不符合题意。 故选B。 3. 天舟八号货运飞船于2024年11月15日成功发射。发射台下建有一个大水池，火箭发射时，水池中的水先汽化后液化形成庞大的白色“气团”。关于该现象的分析正确的是 A. 白色“气团”是水蒸气 B. 水汽化时分子之间的间隔变大 C. 水蒸气液化后分子停止运动 D. “气团”的产生过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭发射时，水池中的水先汽化后液化形成庞大的白色“气团”，白色“气团”是水蒸气液化成的小水滴，故A错误； B、水汽化时分子之间的间隔变大，故B正确； C、水蒸气液化后分子仍在运动，故C错误； D、“气团”的产生过程中无新物质的生成，属于物理变化，故D错误。 故选B。 4. 实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，以及实验后分离二氧化锰的部分操作如下，其中正确的是 A．量取过氧化氢溶液 B．取用二氧化锰 C．制取氧气 D．分离二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、通常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、往锥形瓶里装入二氧化锰粉末时，为避免药品沾在锥形瓶口和锥形瓶壁上，可先使锥形瓶横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至锥形瓶底部，然后使锥形瓶直立起来，图中操作错误，不符合题意； C、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，可以选择该装置作发生装置，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，氧气密度比空气略大，可以采用向上排空气法收集，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中操作正确，符合题意。 故选D 5. 嫦娥六号着陆器携带的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。制作该五星红旗的玄武岩纤维具有许多优点，其中属于化学性质的是 A. 耐腐蚀 B. 熔点高 C. 密度小 D. 隔热好 【答案】A 【解析】 【详解】A、耐腐蚀，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； B、熔点高，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、密度小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、隔热好，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选A。 6. 下列保护古建筑用到的物质中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的一项是 A. 氢氧化钙 B. 碳 C. 氧化铜 D. 硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氢氧化钙中氢元素的化合价表示为：，不符合题意； B、碳单质的化学式为：C，碳单质中碳元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故表示为：，不符合题意； C、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，故氧化铜的化学式为：CuO，氧化铜中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故表示为：，符合题意； D、硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，亚铁离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为：FeSO4，硫酸亚铁中铁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：，不符合题意。 故选C。 7. 切洋葱时流泪，是因为洋葱散发出一种具有强烈刺激性气味的物质—正丙硫醇(化学式为)。已知正丙硫醇常温下是无色液体，20℃时在水中的溶解度为19g。下列有关正丙硫醇的说法正确的是 A. 它由四个元素组成 B. 它由12个原子构成 C. 常温下它为无色无味液体 D. 先用水泡5分钟洋葱可缓解流泪 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，正丙硫醇由C、H、S三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； B、正丙硫醇由正丙硫醇分子构成，每个正丙硫醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个硫原子共12个原子构成，不符合题意； C、由题干可知，正丙硫醇常温下是无色液体，但是具有强烈刺激性气味，不符合题意； D、20℃时，正丙硫醇在水中的溶解度为19g，能溶于水，故先用水泡5分钟洋葱可缓解流泪，符合题意。 故选D。 8. “魔棒点灯”趣味实验中，取混有少量浓硫酸的高锰酸钾固体接触酒精灯灯芯，酒精灯立刻被点燃了。此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰、氧气、水及其他物质。下列说法正确的是 A. 浓硫酸与水作用会吸收大量热 B. 高锰酸钾对酒精燃烧起催化作用 C. 反应产生的氧气能促进酒精充分燃烧 D. 实验结束用灯帽盖灭酒精灯的原理是清除可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸与水作用会放出大量热，故A错误； B、高锰酸钾分解出氧气，氧气助燃，所以高锰酸钾并不能对酒精燃烧起催化作用，故B错误； C、氧气具有助燃性，则反应产生的氧气能促进酒精充分燃烧，故C正确； D、实验结束用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气，故D错误。 故选C。 9. 纳米铁是将铁原子按照纳米级别逐一叠加形成的材料，具有高吸附性，在空气中自燃并生成一种红色氧化物。下列有关纳米铁的说法正确的是 A. 可除去污水中色素 B. 自燃与铁丝燃烧生成物相同 C. 可在常温下露天存放 D. 不能与稀盐酸发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、纳米铁具有高吸附性，可用于吸附污水中色素，选项正确； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体（四氧化三铁），纳米铁空气中自燃并生成一种红色氧化物（氧化铁），产物不同，选项错误； C、纳米铁具有高吸附性，在空气中会自燃，应低温密封保存，选项错误； D、纳米铁作为铁单质，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误； 故选A。 10. 为研究光照强度对金鱼藻光合作用的影响，兴趣小组同学运用数字化技术设计图1完成了实验，锥形瓶内氧气含量随时间变化如图2.已知碳酸氢钠在一定条件下可产生二氧化碳，下列说法正确的是 A. 该实验在敞口装置中进行也不影响测定结果 B. 水中加入碳酸氢钠是为了促进金鱼藻的呼吸作用 C. 由图2可知，光照强度越大金鱼藻光合作用越强 D. 三组实验中，所选金鱼藻的大小和生长状况无须相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验要测定在不同光照强度下金鱼藻的光合作用强弱，因此需要相对密闭的体系以准确测量氧含量，敞口容易使溶解氧逃逸，影响结果，不符合题意； B、已知碳酸氢钠在一定条件下可产生二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，故水中加入碳酸氢钠是为了促进金鱼藻的光合作用，不符合题意； C、由图2可知，相同条件下，光照强度越大，溶解氧含量越高，则金鱼藻光合作用越强，符合题意； D、该实验的密度是探究光照强度对金鱼藻光合作用的影响，根据控制变量法，除了光照强度不同，其他因素应相同，故三组实验中，所选金鱼藻的大小和生长状况应相同，不符合题意。 故选C。 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)。 11. 2024年11月17日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东珠海闭幕。嫦娥六号从月背带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇、多型无人运输机等众多新装备、新技术、新成果纷纷亮相。请分析图文信息，解答相关问题。 （1）航空飞机中大量使用铝合金，这是利用了铝合金_______(写一点)等优良的性能。涡轮发动机叶片中使用钴(Co)基合金，可达到很高的抗氧化性能，钴合金比纯钴的硬度_______(填“大”或“小”)；钴原子的结构示意图为，最外层有_______个电子。 （2）歼-20通过使用石墨烯涂层材料吸收雷达波从而实现“隐身”。石墨烯是由单层碳原子构成的物质，其物质类别为_______(填“单质”或“化合物”)，石墨烯与金刚石物理性质不同的原因是_______。 （3）我国自主生产的80吨级液氧甲烷发动机具备50次重复使用能力，运行时，发生反应的化学方程式是_______。 （4）同位素温差电池可在极端低温环境下为月球探测器供电，使用过程中钚元素会衰变成铀元素，并将衰变产生的热能转化为_______能。钚元素与铀元素的本质区别是_______，二者均对人体有害，因此使用过程中应注意_______。 【答案】（1） ①. 硬度大、密度小（合理即可） ②. 大 ③. 2 （2） ①. 单质 ②. 碳原子的排列方式不同 （3） （4） ①. 电 ②. 质子数（或核电荷数） ③. 加强防护，避免危害人体健康 【解析】 【小问1详解】 航空飞机中大量使用铝合金，这是利用了铝合金密度小，硬度大等优良的性能； 合金比组成它的纯金属硬度大，故钴合金比纯钴的硬度大； 由钴原子的结构示意图可知，钴原子最外层有2个电子； 【小问2详解】 石墨烯是由单层碳原子构成的物质，即是由碳元素组成的纯净物，属于单质； 石墨烯与金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问3详解】 发生反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 同位素温差电池可在极端低温环境下为月球探测器供电，故使用过程中钚元素会衰变成铀元素，并将衰变产生的热能转化为电能； 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故钚元素与铀元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同； 二者均对人体有害，因此使用过程中应注意应加强防护，避免危害人体健康。 12. 我国研发出了厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，简称UTG，这是目前工业化最薄的可折叠玻璃。生产UTG的一种工艺流程如下图所示，玻璃液会在熔融金属锡液表面漂浮摊平，固化成型。已知铁的熔点为1538℃。请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于基本实验操作______。所需热量由煤气(主要成分为CO)燃烧提供，主要发生反应的化学方程式为______。 （2）玻璃不能在铁制炉中熔化的原因是_______。 （3）锡槽中的锡需要在惰性气体环境中加热，原因是_______。 （4）与普通玻璃相比，UTG的优点有_______(写一点)。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. （2）玻璃熔化温度高于铁的熔点，会使铁制炉熔化 （3）防止锡在加热时与氧气等发生反应 （4）可折叠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 熔化炉中鼓入气体，随着气泡的上升，促进了玻璃液内部热量传导，其作用相当于基本实验操作搅拌，搅拌可以使热量均匀传递。 煤气（主要成分为CO）燃烧生成二氧化碳，主要发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 已知铁的熔点为1538℃，玻璃熔化需要高温，通常玻璃的熔化温度高于1538℃，在这样的高温下，铁会熔化，所以玻璃不能在铁制炉中熔化，原因是玻璃熔化温度高于铁的熔点，会使铁制炉熔化； 【小问3详解】 锡在加热条件下容易与空气中的氧气等发生反应，在惰性气体环境中加热，可以防止锡在加热时与氧气等发生反应； 【小问4详解】 由题可知，UTG 是厚度仅30微米的超薄柔性玻璃，所以与普通玻璃相比，UTG 的优点可折叠。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读分析，解决问题。 “零碳钢铁”我国首套百万吨级氢基竖炉项目成功点火投产，这标志着我国钢铁行业向绿色低碳转型又迈出了示范性、标志性的一步。炼铁时常用的矿石原料有球团矿和烧结矿，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产。传统碳冶金需要经过将煤炭焦化得到焦炭、将铁矿石烧结等步骤，过程中产生大量二氧化碳。与之相比，氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题。据测算，氢基竖炉建成后，相对传统高炉减碳60%左右。未来，由可再生能源发电项目产生的“绿电”，以及由“绿电”制得“绿氢”的应用，将进一步减少碳排放，实现绿色理念与技术创新兼备的“零碳钢铁”的生产。 （1）与烧结矿相比，球团矿的优点有_______(写一点)。 （2）将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是_______。 （3）氢气还原氧化铁的化学方程式为_______；氢冶金解决的问题是_______(写一点)。 （4）产生绿电的可再生能源有_______(写一种)，用绿电制绿氢的原料为_______。 【答案】（1）强度高（合理即可） （2）碳 （3） ①. ②. 摆脱对化石能源的依赖##从源头上解决碳排放问题 （4） ①. 太阳能（合理即可） ②. 水 【解析】 【小问1详解】 根据题中信息可知，球团矿较烧结矿粒度均匀，微气孔多，还原度好，强度高，且易于贮存，有利于强化高炉生产，故填：强度高（合理即可）； 【小问2详解】 将煤炭焦化得到的焦炭主要成分是碳，故填：碳； 【小问3详解】 氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，反应的化学方程式为；氢冶金以氢气为燃料和还原剂，还原产物是铁和水，同时，还可以摆脱对化石能源的依赖，从源头上解决碳排放问题，故填：；摆脱对化石能源的依赖或者从源头上解决碳排放问题； 【小问4详解】 产生绿电的可再生能源有太阳能、风能等；用绿电制绿氢的原料为水，水在通电的情况下可以生成氢气和氧气，故填：太阳能（合理即可）；水。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)。 14. 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中记载了“炼石胆取精华法”，即干馏硫酸铜晶体制得硫酸。探索小组的同学们将硫酸和硫酸铜的相关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： （1）稀硫酸和硫酸铜溶液化学性质不同的原因是_______(填“阴”或“阳”)离子不同。 （2）鉴别稀硫酸和硫酸铜溶液，最简单的方法是_______。 （3）农业上，硫酸可用于改良_______性土壤，硫酸铜可用于_______。 （4）硫酸转化为硫酸铜的化学方程式是_______(写一个)。 【答案】（1）阳 （2）观察颜色 （3） ①. 碱 ②. 配制波尔多液 （4）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸在水中解离出H+和，硫酸铜溶液解离为Cu2+和，两者的阴离子均为，但阳离子不同，则稀硫酸和硫酸铜溶液化学性质不同的原因是阳离子不同，故填：阳； 【小问2详解】 稀硫酸为无色，硫酸铜溶液为蓝色，则鉴别稀硫酸和硫酸铜溶液，最简单的方法是观察颜色，故填：观察颜色； 【小问3详解】 硫酸显酸性，农业上，硫酸可用于改良碱性土壤，硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：碱；配制波尔多液； 【小问4详解】 硫酸转化为硫酸铜的反应可以是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）。 五、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分] 15. 稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，利用数字化技术测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。 （1）图中a点溶液中的溶质是_______(填化学式)。 （2）8g氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为0.73g。计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。(写出计算过程) 【答案】（1）NaCl、NaOH##NaOH、NaCl （2）设：8g氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠质量为x。 解得x=0.8g。 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a 点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明此时氢氧化钠过量，稀盐酸完全反应。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以 a 点溶液中的溶质为NaCl和NaOH； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)。 16. 活动课上，同学们利用自制装置，探究水的组成。 实验方法：同学们自制电解水装置，以及点燃验纯后氢气的实验如图1、图2所示。 （1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为_______。 （2）图1中将燃着的木条放在注射器尖嘴口，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处_____。图2中氢气燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁出现无色小液滴。 （3）实验现象：实验结论：_______。 【问题与思考】 （4）反应前需要将注射器中灌满水的原因是_______。 （5）为使反应进行得更快，可以采取的措施是_______。 【答案】（1） （2）木条燃烧更旺 （3）水是由氢元素和氧元素组成的 （4）确保反应物充足，并且排除注射器中的空气，以免影响实验结果 （5）提高电源电压，增加电流 【解析】 【小问1详解】 图2中发生的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则图1中a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则图1中将燃着的木条放在注射器尖嘴口，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处木条燃烧更旺； 【小问3详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 反应前需要将注射器中灌满水的原因是确保反应物充足，并且排除注射器中的空气，以免影响实验结果； 【小问5详解】 为使反应进行得更快，可以采取的措施是提高电源电压，增加电流，这样可以加快电解速度，从而更快地产生氢气和氧气。 17. 尼龙，又称聚酰胺，在医疗、工业、国防等领域有广泛应用。某校实践小组同学对它产生浓厚兴趣，并对尼龙的材料特点、焚烧产物、高效回收及发展前景等展开了如下项目化学习探究。 任务一：了解尼龙的材料特点 【查阅资料】尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿。 【交流讨论】 （1）尼龙属于_______(填“天然”或“合成”)纤维。 （2）尼龙制品在保存时应注意_______。 任务二：探究尼龙的焚烧产物 【查阅资料】①尼龙以化石能源为原料经化学加工而成，其中含有碳、氢、氧、氮等元素。 ②二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质。 ③二氧化氮不能使澄清石灰水变浑浊。 【提出猜想】尼龙燃烧后有二氧化碳、水、二氧化氮等生成。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化碳 ②取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中 ______ 尼龙燃烧后生成二氧化氮 （3）①中实验现象：_______。②中实验现象：_______。 【反思评价】 （4）写出步骤①中二氧化碳发生反应的化学方程式：_______。 （5）有同学认为步骤②中的操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论，理由是_______。 任务三：分析尼龙的高效回收 【查阅文献】 （6）尼龙的化学回收法以水解法为主，下图为不同催化剂对尼龙水解效果的影响图，其中效果最好的为_______(填“未加催化剂”“A”“AZS1”或“AZS2”)。 任务四：展望尼龙发展前景 【专家咨询】近年来，随着材料科学的进步和应用领域的拓展，尼龙正朝着轻量化、环保化和智能化的方向发展。 【成果分享】 （7）通过问题研究，同学们对尼龙有了较为全面的认识。为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议_______。 【答案】（1）合成 （2）避免阳光照射、保持干燥 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 溶液变红 （4） （5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红 （6）AZS1 （7）加强尼龙的回收与再利用，减少对环境的污染 【解析】 【小问1详解】 尼龙属于合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 尼龙最突出的优点是耐磨性高、强度高和耐腐蚀等，缺点是耐光性较差、较易吸湿，故尼龙制品在保存时应注意：避免阳光照射，保持干燥等； 【小问3详解】 ①取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量澄清石灰水中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：澄清石灰水变浑浊，说明尼龙燃烧后生成二氧化碳； ②结论为尼龙燃烧后生成二氧化氮，二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应后可生成能使紫色石蕊溶液变红的物质，故取适量尼龙，在密闭容器中燃烧，将燃烧生成气体通入适量紫色石蕊溶液中，现象为溶液变红； 【小问4详解】 步骤①中二氧化碳发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，故步骤②中的操作和现象并不能得出“尼龙燃烧后生成二氧化氮”的结论； 【小问6详解】 由图可知，相同条件下，使用AZS1作催化剂时，尼龙的残留率最低，故消耗最好的是AZS1； 【小问7详解】 由以上分析可知，尼龙焚烧会产生二氧化氮等污染物，故为使之能可持续发展，推动尼龙材料的绿色转型，建议加强尼龙的回收与再利用，减少对环境的污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$