上海市光明中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

上海市光明中学2024学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 (时间60分钟满分120分答案全部做在答题纸上) 说明：本试题的选释题，若没有特别注明，则为单选题，只有一个正确选项： 若注明双选，则为2个正确答案，漏选、错选不得分。 相对原子质量：H-1、0-16、Ti-48、Fe-56 一、海洋中的卤素资源（本题共28分） 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水是一种取之不尽的资源。海水中含有 80多种元素，地球上绝大部分的赢、溴、碘元素都存在于海洋中。随着科学技 术的不断发展，除了海水之外，人们还在不断开发和利用海洋植物以及海底资源， 以满足生产、生活和科学研究的需要。 1.下列对海洋资源的利用没有涉及氧化还原反应的是 A.海水晒盐B,海水提溴C.海带提碘D.氯碱工业 2.海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质(CaC2、MgCh、NazSO4),儒进行下 列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2溶液 ④加入适量的盐酸⑤加入过量Na2CO3和NaOH溶液⑥过滤 A.①⑤③④⑥②B.①③⑤⑥④②C.①3⑤④⑥②D.①⑤3⑥④② 3.在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂 是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电 解饱和食盐水的化学方程式为 ,碳棒电极上发 生 反应（填写“氧化”或“还原”），电解时，铁电极上生 成的气体为 铁棒 饱和 NaCI溶液 第1页共6页 1 我们可以通过“浓缩、氧化、提取”等步豫提取海详中的溴、碘单质等资源。 4.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： ①敬故化 0，零放月 甲，苦卤 漠海水以21含溴空气 溴水混合物 ②因过量1气 ⑤1M过业且1 乙：苦卤以合流海水日浪蒸气*《液澳 (1)步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 性。 (2)甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为 (③)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合 工业生产要求的是 (填“甲”或“乙”，理由 5.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素一一碘。实验室模拟从海带中提取 碘单质的流程图如下： 干海带 没泡 稀硫酸C 试剂a 溶液A酸化 溶液B 操作 有机溶液X 碘单质 过滤 ① 操作打 碘元素的 主要存在形式 有机碘化物 为寻找氯水的替代品，某同学将O2不断鼓入“溶液A”中。设计实验，判断O2是 否能代替氯水。（简要说明所用的试剂、现象和结论） 二、金属材料（本题共36分) 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见 证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 铁器时代 新石器时代青铜器时代 1827年—A1 公元前500年 1807年—Na -Fe 公元500年 1792年Mg 公元前6000年公元前500年 -Zn Cu 一Au 6. 由上图可知，人类治炼金属的年代远近主要和 有关。 7.下列有关金属治炼的叙述中，错误的是 (双选)》 A.工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠 B.加热分解氧化汞可制取金属汞 C.湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D.工业上治炼铜、铁时主要采用热还原法 第2页共6页 2 8. 铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然 较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿（主要成分为F©TiO3 其中T元素的化合价为+4)来提取T02,其中通常混有一定量的赤铁矿（主要成 分为Fe2O3),该工艺流程如下： 混合稀硫酸FeSOTiOSO,,门铁粉，FeSOTiOSO,结晶 FeSO7H,O 石①F©S0海合溶液②混合溶液过滤Tios0,溶 调节pH,不o(OH 煅烧，不O, 过滤 9.结合流程，判断下列关于TOSO的说法，错误的是 A.TiOSO4发生复分解反应生成TiO(OHh B.煅烧TiO(OD2时，发生还原反应生成TiO2 C.流程中“结晶”的具体步骤是：加热浓缩、冷却结晶 D.保存FeSO4溶液时需要加铁粉 10.关于铁及其合金的性质，下列说法错误的是 (双选) A.在元素周期表中，铁属于副族元素 B,生铁和钢的性质差异主要是碳含量的不同 C.铁和不同非金属单质反应产物中的铁元素价态可能不同 D.铁在氧气中燃烧后，可以使用磁铁验证是否有铁单质剩余 11.将上述实验中得到的FeS04·7H0溶于水，取2mL该溶液于试管中，向其 中滴加几滴NaOH溶液。看到的现象是 请写出这个过程中发 生的化学反应方程式 12.检验FeSO4是否变质的试剂是 13.根据②处的反应可知Fe3+和Ti02+两种微粒中 氧化性更强， 判断依据是 14.经检测，某次使用的混合矿石中约含有质量分数50%的FeTiO,40%的Fez03, 其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石治炼TO2,能得到TO2 吨。 同时得到副产物FeS04·7H20 吨（不考虑生产过程中的损失，保留两 位小数写出计算过程)。 第3页共6页 3 三、化学工业（本题共36分） 合成氨工业通过人工合成氮肥有效解决粮食短缺的问题，是人类利用科学技 术成功自救的伟大实践·工业上合成氨气的化学方程式 是： 2.下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是 A.vN2)=0.0003mol·L-1·s B.vH2=0.045mol·L1·minl C.yNH3)=1.50mol·L·h-l D.v0N2=0.015mol·L1·minr 3.在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平 衡状态的是 A.3v(H2)2=vN2) B.气体密度不再变化 C.每消耗lmoN,就同时消耗1moH D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 疏酸工业是无机化工的基础工业之一。工业上使用黄铁矿（主要成分为F©S2) 为原料生产硫酸，其中在接触室中，SO2被催化氧化为SO,反应原理如下： 2S02(g)+O2(g)=2S0(g)(正反应为放热反应) 4.某实验小组在实验室中，在一定温度的2L恒容容 n/mol 0.20 器中模拟上述反应时，反应过程中SO2、O2、SO 物质的量变化如图所示。 图中20min时改变的反应条件可能是 0.10 A,加入催化剂 B.降低温度 C.增加O2的物质的量 051015202530 tmin D.增大压强 5.工业上采用400-500℃进行反应的主要原因是 第4页共6页 4 习总书记指出，我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇 (CH3OH的重要反应，其原理为：CO2+3 H2 CHOH+H20。 在2L密闭容器中，充入10molC02和30molH,在催化剂、200℃的条件 下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 10 CHOH 2 C02 2 5 时间/min 6.反应开始至2mi血末，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率是 2min末时v正y(填“<>”或=)。 7.下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.单位时间内消耗1 mol CO2,同时消耗1 mol CH3OH B.密闭容器中二氧化碳与氢气的浓度比不发生变化时 C.密闭容器内气体压强不发生变化时 D.容器内平均相对分子质量保持不变 8.在现实工业复合催化转化甲醇的过程中，需考虑如何确定反应条件，既“快” 又“多”地转化二氧化碳，生成甲醇。 (1)在不改变上述反应条件（催化剂、温度、容积）前提下，要增大反应速率，还 可以采取的措施是 (任写一种)。 (②)该合成甲醇的反应为放热反应，则有利于提高氢气平衡转化率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压D.低温低压 四、常见的有机化合物（本题共20分） 有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规 律的钥匙。 23.下列各图均能表示甲烷的分子结构，空间填充模型的是 第5页共6页 5 H:C:H H D 24.某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。 已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠 反应，则该有机物的结构简式为 A.CH3CH3 B.C2HsOH C.CH3-O-CH3 D.HO-CH2-CH2-OH 25.下列有关有机化合物说法正确的是 A.凡有甜味的有机化合物均属于糖类 B.测量血糖，绝大多数情况下测量的葡萄糖含量 C.尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料 D.工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应 26.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B是饮食中常见 的有机物，D和B的相对分子质量相同，E是一种有香味的物质，现以A为 主要原料合成E,其合成路线如图所示。 02/Cu,△ A B ① 浓硫酸 △② E D (1)A的结构简式是 。 有机物A可以用来合成一种用于制作农用薄膜和 食品有关的塑料制品的高分子材料，这个高分子材料的结构简式是 有机物A是它的 (填“单体”或“链节”) (2)B中的官能团名称为 ,由B合成C的反应类型是 反应。 (3)反应②的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 。(双选) A,有机物C和D都可以使无色的希夫试剂变为紫红色 B.饱和Na2CO,溶液能鉴别B、D、E三种物质 C.A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同 D.反应②中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂 第6页共6页 6