内蒙古自治区赤峰第四中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

月考化学试题答案 一、选择题（每空3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B B C B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B C A D B C 2、 非选择题（共55分） 16．（14分）（未注明分数每空2分） (1) c （1分） (2) SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- （或66.7%） (3) (4) 检验SO2是否除尽 (5) C + 2H2SO4(浓)=CO2 +2SO2 ↑+ 2H2O (6) c （1分） (7) D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝 17．（14分）每空2分 (1) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2)酸雨 3) CaSO3 (4) NH＋＝N2↑＋2H2O (5) 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净 (6) CO (7) ①②⑤ 18． (13分 ) （1）-1（1分） （2）和（2分） （3）（2分） （4）98.3%的浓硫酸（2分） （5）（2分） （6）（2分） 64（2分） 19. (14分 )每空2分 （1）C2H8N2+2N2O4==2CO2+4H2O+3N2 （2）   （3）放出 249 （4）1186 -2 （5）m 学科网（北京）股份有限公司 $$ 赤峰四中2024-2025学年第二学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个 选项符合题目要求。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量SO2的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2．下列过程不属于氮的固定的是 A．氢气与氮气合成氨 B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2 C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥 3．下列有关硫及其化合物的说法，不正确的是 A．火山口附近的游离态硫能被氧化成二氧化硫 B．黄铁矿(FeS2)和黄铜矿(CuFeS2)是主要的含硫矿石，两者硫元素的 化合价相同 C．熟石膏与水混合迅速凝固，可被用来调节水泥的硬化速率 D．葡萄酒中添加适量的SO2，可以起到杀菌和抗氧化的作用 4．如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下 列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 A．制取NO气体 B．制取二氧化碳气体 C．制取氯气 D．制取氨气 5．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- D．含有0.1mol/L 的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl- 6．某小组同学为探究Cu与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2性质，设计 了如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器已略去)。下列说法错误的是 A．装置C中出现淡黄色浑浊，体现了二氧化硫的氧化性 B．装置A发生的反应中，表明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性 C．装置D中品红溶液褪色，可以验证SO2的漂白性 D．装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2 7．下列说法不正确的是 A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = NH3 ‧ H2O + CaCO3↓ + H2O 9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y元素 在元素周期表中处于相邻的位置，Y原子的最外层电子数是次外层电子 数的3倍，Z元素的焰色反应呈现黄色，W元素与Y元素处于同一主 族。下列说法正确的是 A．简单离子半径的大小顺序为W>Z>X>Y B．四种元素的单质中，常温下只有Z单质为固态 C．X与Y形成的化合物仅有4种 D．Y单质可以与W氢化物的水溶液发生置换反应 10．碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要 含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质）制备碱式 氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO4 B．“除铜”时发生的氧化还原反应为2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S↓ C．试剂R可以是H2O2 D．最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L Cl2，理论上能够 制备碱式氧化镍36.8g 11．在一定温度和压强下，将一容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于 一个盛有水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在 相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入 O2的体积为 A．3.75 mL B．7.5 mL C．8.75 mL D．10.5 mL 12．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是锌片： 2Zn＋4OH－－4e－==2ZnO＋2H2O，石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 下列说法不正确的是（ ） A．电子从石墨经外电路流向锌片 B．锌片是负极，石墨是正极 C．电极总反应为2Zn＋O2===2ZnO D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 13．质量均为m g的铁片、铜片和1L 0.2mol/L的CuSO4溶液组成的装置 如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ — 2e- = Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色 D．a和b用导线连接后，当电路中通过0.2mol电子时，理论上铁片 与铜片的质量差为12g 14.将3.2 g铜投入到一定物质的量浓度的硝酸溶液中，恰好完全反应， 产生的二氧化氮和一氧化氮混合气体的物质的量共0.08 mol，原溶液 中硝酸的物质的量为 A．0.08 mol B．0.18 mol C．0.13 mol D．0.05 mol 15.下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝 酸的主要途径。 下列说法正确的是 A．①的转化属于置换反应 B．NO是一种红棕色的有毒气体 C．③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生NO2 二、非选择题（共55分） 16．（14分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与浓 硫酸的反应。某学习小组进行了以下探究活动： Ⅰ．称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应 后得到溶液X并收集到气体Y。 (1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要检验其中是否含有Fe2+，应选用 (选填序号)。 a．KSCN溶液          b．NaOH溶液        c．酸性KMnO4溶液 (2)乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应 (用离子反应方程式表示)，然后加入足量BaCl2溶液，得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 Ⅱ．分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(部分装置已省略)。 (3)装置A中酸性溶液的作用是除去气体Y中的，反应的 离子方程式为 。 (4)装置B中试剂的作用是 。 (5)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。 (6)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。 a． A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间 (7)若气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。 17．（14分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用 多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、 CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： 已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、 2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为 。 (2)SO2造成的一种常见的环境污染为 。 (3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3 、 (填化学式)。 (4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为 。 (5)验证废水中NH已基本除净的方法是 (写出操作现象与结论)。 (6)捕获剂捕获的气体主要是 (填化学式)。 (7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食 中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。 根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴 别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是 (填序号)。 ①水   ②淀粉碘化钾试纸   ③淀粉   ④白酒   ⑤白醋 18．（13分）工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2和杂质SiO2)生产硫酸及尾气综合利用的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）FeS2中硫元素的化合价为 。 （2）“炉渣”的主要成分是 (填化学式)。 （3）“接触室”发生反应的化学方程式为 。 （4）向“吸收塔”中加入的吸收剂是 。 （5）NH4HSO3与氨水反应的离子方程式为 。 （6）处理后的尾气需要测定SO2的含量，当SO2的含量低于 时才能排放。若将处理后的尾气通入足量的溶液中，充分 吸收后，再加入足量溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的 反应)，经过滤、洗涤、干燥，称量得到233mg沉淀。溶液的 作用是 (用离子方程式表示)，处 理后的尾气中SO2的含量为 。 19. (14分 )在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其 所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)接触法制硫酸流程中，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式 为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫 酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是 否相同? (填“相同”或“不同”)。C中反应的离子方程式为： (4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有 (填化学 式)气体生成。实验过程中观察到 现象 时，说明反应产物中还有H2生成。 (5)装置Ⅰ中碱石灰的作用 。 高一化学试题第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$