精品解析：天津市新华中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试卷

2026—2027学年度第一学期高二年级 开学收心小练习 化学学科 2026年9月 Ⅰ卷 1. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确； D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 故选C。 2. 是工业制硝酸的主要反应，某小组同学在探究浓度对化学反应速率的影响时得到如下数据。下列判断错误的是 反应时间/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 A. 是指1 min时c(H2O)为0.8 mol·L-1 B. C. 前60 min消耗NH3的速率 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，并非某时刻的浓度，A错误； B．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，，因此，B正确； C．前60 min内，，C正确； D．化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，，因此，D正确； 故答案选A。 3. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，若2 s后，A减少了1 mol，测得，下列推断正确的是 A. B. C. 反应消耗了1.25 mol B D. C的体积分数为20% 【答案】A 【解析】 【分析】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应，则，和化学计量数均为2，故，故。 【详解】A．反应速率之比等于化学计量数之比，，则，和化学计量数均为2，故，A正确； B．，解得，B错误； C．消耗为1mol，根据计量数关系，消耗的物质的量为，C错误； D．2 s后总物质的量为，的体积分数为，D错误； 故选A。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如A）的速率，并统一单位后比较： 反应方程式：，各物质化学计量数之比为 ，先统一单位（转化为mol·L-1·min-1）； A．（已为A的速率，单位匹配）； B．，转化为min-1，，根据计量数，； C．，转化为min-1，，根据计量数，； D．，根据计量数，； 比较速率大小转化为v (A)后，速率分别为：A: 0.2，B: 0.45，C: 0.9，D: 0.3， 因此，反应速率最慢的是选项 A。 5. 一定条件下，容器内发生反应：，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 图示过程中有2个基元反应 D. 压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二步正反应活化能大于第一步，反应速率由活化能最高的步骤决定，故该反应的决速步骤为，A正确； B．第一步反应焓变，第一步活化能，为第一步逆反应活化能，数值大于0，故；第二步反应焓变；总反应焓变，不等于，B错误； C．每个过渡态对应一个基元反应，图示过程有2个过渡态，故有2个基元反应，C正确； D．压缩容器体积增大压强，仅改变单位体积内活化分子数目，不改变反应物与过渡态的能量差，反应的活化能不变，D正确； 故选B。 6. 焦煤与水蒸气的反应为 ，是煤气化过程中的主要反应之一，若该反应在恒温()、恒容的密闭体系中进行，测得的下列数据中，不能表明t时刻该反应达到平衡状态的是 A. t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率相等 B. t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不再改变 C. t时刻，混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．消耗和生成均为正反应方向，任意时刻二者速率都相等，不能说明正逆反应速率相等，A符合题意； B．各组分浓度不再变化是反应达到平衡状态的标志之一，B不符合题意； C．反应中为固体，反应正向进行时气体总质量增大、气体总物质的量增大，混合气体平均摩尔质量为变量，当其不变时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．生成为正反应速率，消耗为逆反应速率，二者速率相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； 故答案选A。 7. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像中中间产物的能量低于反应物，且最终产物C的能量高于，不符合第一步反应吸热、总反应放热的规律，A错误； B．该图像中能量高于，符合第一步反应的吸热特点；C能量低于且低于，符合第二步反应、总反应的放热特点，能量变化关系正确，B正确； C．该图像中能量低于，说明第一步反应为放热反应，不符合的要求，C错误； D．该图像中产物C的能量高于反应物，说明总反应为吸热反应，不符合总反应的要求，D错误； 故选B。 8. 控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是 序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的状态 温度/ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 1 50.0 2.0 颗粒 25 70 2 50.0 2.0 颗粒 35 35 3 50.0 2.0 粉末 25 5.0 4 50.0 6.0 粉末 25 15.0 5 50.0 8.0 粉末 25 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 A. t1>70 B. m3=19.3 C. 实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D. 无法计算出硫酸的物质的量浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1与实验3相比，只有反应物的接触面积不同，其他条件相同，粉末状的比颗粒状的接触面积大，接触面积越大反应速率越快，实验3的反应速率快，所以 t1<70，故A错误； B．2.0g锌与硫酸反应生成5.0g硫酸锌，实验4和实验5比，实验5比实验4硫酸锌的质量增加4.3g，说明实验5中硫酸完全反应，再增加锌的质量，硫酸锌的质量不变，所以m3=19.3，故B正确； C．根据表格数据可知，实验1与实验2的变量是温度，实验1与实验2探究的是温度对化学反应速率的影响，实验1与实验3的变量是反应物的接触面积，实验1与实验3探究的是反应物的接触面积化学反应速率的影响，故C错误； D．2g锌与硫酸反应生成5.0g硫酸锌，实验4和实验5比，实验5比实验4硫酸锌的质量增加4.3g，说明实验5中硫酸完全反应，硫酸的物质的量，浓度，故D错误； 故答案为B。 9. CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A. CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态) B. ②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C. 反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成 D. 该合成反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，CH4在催化剂表面发生化学吸附生成H*和CH3*，表示为：CH4(g)H*+CH3*，A项正确； B．②过程H*和CH3COO*在催化剂的作用下生成CH3COOH，则②过程表示CH3COOH分子的脱附过程，B项正确； C．由图可知，反应中只有C-C键和O-H键的生成，C项错误； D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该合成反应是放热反应，D项正确； 答案选C。 10. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，当达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 用SO2表示的化学反应速率等于0 B. SO2和SO3共2 mol C. 放出197 kJ热量 D. 生成O2的速率与生成SO3的速率相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为0，因此用表示的化学反应速率不为0，A错误； B．根据S原子守恒，反应体系中元素总物质的量始终为，因此平衡时，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此达到平衡时放出的热量小于，C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时正、逆反应速率相等，应有，二者速率不相同，D错误； 故答案选B。 11. 在、条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量；已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设22gCO2与375mL2mol/L氢氧化钠溶液充分反应生成amol碳酸钠、bmol碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可得：a+b=，由钠原子个数守恒可得：2a+b=2mol/L×0.375L，解联立方程可得a=b=0.25，由反应放出xkJ热量可知，反应的焓变ΔH=—=—4xkJmol/L，反应的热化学方程式为①，由1mol二氧化碳与1L2mol/L氢氧化钠溶液中充分反应放出ykJ热量可知，反应的焓变ΔH=—=—ykJmol/L，反应的热化学方程式为②，由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则反应，反应的热化学方程式为，故选D。 12. 载人航天器中再生原理如图所示。 ⅰ． (萨巴蒂尔反应) ⅱ． ⅲ． 已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H H—C H—O 键能/() 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 A. 410 B. 413 C. 546 D. 643 【答案】A 【解析】 【详解】通过盖斯定律，得。由键能计算公式：=反应物总键能生成物总键能，即，解得，A正确； B．计算结果约为410，并非413，B错误； C．546与计算结果不符，C错误； D．643与计算结果不符，D错误； 故答案选A。 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温时，增大压强，若没有气体参加反应，化学反应速率不加快，A错误； B．其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率加快，B错误； C．因为没有指明是否是同一种物质表示的反应速率，因此无法比较出谁快谁慢，C错误； D．恒温恒容容器中发生，充入，体系总压强增大，但由于容器容积不变，反应混合物中各组分的浓度不变，因此反应速率不变，D正确； 故选D。 14. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质的浓度随时间变化如图所示[阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. t1 s时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. B的起始物质的量为0.02 mol D. 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】初始加入0.3mol A，初始c(A)为0.15mol/L，故容器体积。反应为，0~阶段A的浓度从0.15mol/L降至0.06mol/L，，对应C的浓度变化，符合计量数比3:2，说明时反应达到平衡。结合计量数，生成的B的浓度，平衡时，故B的初始浓度为，反应的A的物质的量为，对应放热。 【详解】A．若，0~阶段A的浓度变化量为，平均反应速率，A错误； B．时各物质浓度不再变化，反应达到平衡，A的转化率为，B正确； C．容器体积为2L，B的初始浓度为0.02mol/L，故起始物质的量为，C错误； D．0~阶段反应的A的物质的量为，放热，则消耗3mol A时放热为，故反应的，D错误； 故选B。 15. 一定条件下，在V L密闭容器中，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，体系中的各物质的质量均保持不变 D. 反应达平衡时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，正反应速率曲线位于逆反应速率曲线上方，因此，A正确； B．若起始时只充生成物，则初始时正反应速率为0、逆反应速率大于0，与图像中初始、的特征不符，说明起始充入的是反应物，B错误； C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的含量保持不变，因此各物质的质量均保持不变，C正确； D．可逆反应的平衡为动态平衡，反应并未停止，因此平衡时，D正确； 故答案选B。 Ⅱ卷 16. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示： 全部被氧化成__________(填“吸收”或“放出”)的热量是__________kJ。 （2）已知 ，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如表： 化学键 (气态) 键能/(kJ·mol-1) 436 200 a 则表中__________。 （3）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入__________(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 0.50 mol·L-1氨水 C．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁制搅拌器后，实验测得的__________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 346 （2） 369 （3） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 1mol 完全氧化为的总反应为两步反应的加和，第一步反应热化学方程式为 ，第二步反应热化学方程式为 ，总反应焓变，焓变为负值，说明反应放出热量，放出的热量为346 kJ。 【小问2详解】 已知 ，1mol 蒸发为气态吸收30 kJ热量，即 。根据盖斯定律，将前式减去后式，得到气相反应的焓变。反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，即，代入数据得，解得。 【小问3详解】 ①中和热测定实验中，为保证盐酸完全反应，需加入稍过量的NaOH稀溶液。 A．NaOH固体溶解时会放出热量，导致测得的反应热数值偏大，A错误； B．氨水为弱电解质，电离时吸收热量，导致测得的反应热数值偏小，B错误； C．50 mL 0.55 NaOH溶液为稍过量的强碱稀溶液，可保证盐酸完全反应，C正确； 故选C。 ②将铝片更换为等质量的铝粉，仅增大了反应物的接触面积，加快反应速率，反应物的总物质的量不变，因此反应释放出的总能量不变。铁制搅拌器的导热性强于玻璃，会导致反应过程中热量散失更多，测得的反应体系温度升高值偏小，计算得到的反应放热的绝对值偏小，中和反应为放热反应，为负值，因此实验测得的偏大。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）化学反应的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式___________。 （2）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ③反应 ___________。 （3）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。下列相关说法正确的是 ①实验中碱稍过量的原因为___________。 ②磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示(溶液稍微过量)。实验数值结果小于，原因可能是___________(填字母)。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 【答案】（1） （2） ①. ②. < ③. （3） ①. 保证盐酸完全被中和 ②. 不能 ③. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。生成1mol NH3(l)时放出的热量为：(b+c-a) kJ，则N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)　ΔH=+2(a-b-c) kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①根据题目所给能量关系图所示，假设MgF2相对能量为0，则MgF2固体分解得到的固体和气体共具有相对能量是562kJ，那么当有MgF2固体分解生成固体和气体时，反应吸收能量是2×562kJ-0=1124kJ，所以该反应的热化学方程式是“”； ②等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以本问第二空应填“<”； ③根据题目所给能量关系图得到①式，②式，根据盖斯定律，题目所描述热化学方程式由②-①合并得到，所以其焓变值为； 【小问3详解】 ①实验中碱稍过量的原因为保证盐酸完全被中和； ②磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，原因是铁会与盐酸反应，引起实验误差； ③实测结果小于57.3kJ/mol，说明测量过程中由热量损失； A．醋酸电离过程吸收热量，导致放出的热量减少，A符合题意； B．读取混合液的最高温度记为终点温度，操作正确，没有热量损失，B不符合题意； C．用量筒量取盐酸时仰视读数，盐酸的体积偏大，放出的热量偏多，C不符合题意； D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中，热量容易散失，应该一次快速倒入，D符合题意； 答案选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高二年级 开学收心小练习 化学学科 2026年9月 Ⅰ卷 1. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 2. 是工业制硝酸的主要反应，某小组同学在探究浓度对化学反应速率的影响时得到如下数据。下列判断错误的是 反应时间/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000 A. 是指1 min时c(H2O)为0.8 mol·L-1 B. C. 前60 min消耗NH3的速率 D. 3. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：，若2 s后，A减少了1 mol，测得，下列推断正确的是 A. B. C. 反应消耗了1.25 mol B D. C的体积分数为20% 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 5. 一定条件下，容器内发生反应：，其反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 图示过程中有2个基元反应 D. 压缩容器体积压强增大，反应的活化能不变 6. 焦煤与水蒸气的反应为 ，是煤气化过程中的主要反应之一，若该反应在恒温()、恒容的密闭体系中进行，测得的下列数据中，不能表明t时刻该反应达到平衡状态的是 A. t时刻，消耗H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率相等 B. t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不再改变 C. t时刻，混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. t时刻，生成CO(g)的速率与消耗H2(g)的速率相等 7. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 8. 控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是 序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的状态 温度/ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 1 50.0 2.0 颗粒 25 70 2 50.0 2.0 颗粒 35 35 3 50.0 2.0 粉末 25 5.0 4 50.0 6.0 粉末 25 15.0 5 50.0 8.0 粉末 25 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 A. t1>70 B. m3=19.3 C. 实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D. 无法计算出硫酸的物质的量浓度 9. CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A. CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态) B. ②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C. 反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成 D. 该合成反应是放热反应 10. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应： ，当达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 用SO2表示的化学反应速率等于0 B. SO2和SO3共2 mol C. 放出197 kJ热量 D. 生成O2的速率与生成SO3的速率相同 11. 在、条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出热量；已知在该条件下，通入溶液中充分反应放出热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 载人航天器中再生原理如图所示。 ⅰ． (萨巴蒂尔反应) ⅱ． ⅲ． 已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H H—C H—O 键能/() 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 A. 410 B. 413 C. 546 D. 643 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变 14. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应： ，各物质的浓度随时间变化如图所示[阶段的c(B)变化未画出]，下列说法中正确的是 A. 若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 B. t1 s时该反应达到平衡，A的转化率为60% C. B的起始物质的量为0.02 mol D. 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为 15. 一定条件下，在V L密闭容器中，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，体系中的各物质的质量均保持不变 D. 反应达平衡时， Ⅱ卷 16. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示： 全部被氧化成__________(填“吸收”或“放出”)的热量是__________kJ。 （2）已知 ，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如表： 化学键 (气态) 键能/(kJ·mol-1) 436 200 a 则表中__________。 （3）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸，则还需加入__________(填字母)。 A．1.0 g NaOH固体 B．50 mL 0.50 mol·L-1氨水 C．50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁制搅拌器后，实验测得的__________。 17. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）化学反应的能量变化如图所示。试写出和反应生成的热化学方程式___________。 （2）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ③反应 ___________。 （3）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入溶液。下列相关说法正确的是 ①实验中碱稍过量的原因为___________。 ②磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 ③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为)的实验装置如图所示(溶液稍微过量)。实验数值结果小于，原因可能是___________(填字母)。 A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B．读取混合液的最高温度记为终点温度 C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $