重庆八中2024-2025学年高一下学期期中模拟模拟（一）化学试题

重庆八中2024一2025学年度（下）高一年级半期模拟一 化学试题 可能用到的相对原子质量：日-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32C1-35.5K-39Mn-55 Fe-56Cu-64 一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 】化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A.春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅 B.嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有MgO.Fe(0SiO2,该物质属于氧化物 C.燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫等措施有利于减少S0排放和酸雨形成 D、臭氧-生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性 2.黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=KS+又↑+3COT。下列与该反应有关的化学用语表述 正确的是 A.X的化学式为N2 B.S的原子结构示邀图为①》 C.离子半径r(K)>rS2) D.C02的电子式为：0：C0 3.设N:为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol DT200所含中子数为10N B.标准状况下，11.2LS03分子数为0.5N C.常温常压下，16gO2和03的混合气体中含有0原子数员为1N D.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N 4利用下列装置进行实验，能达到实验且的的是 慈有粥藏骏的脱疗倔 C0.+ NH CI 湿润的 饱和食黎本 蓝色五 液体 蕊试纸 甲 丙 A,利用图甲装置气体a为NO,液体6为NaOH溶液进行喷泉实验 B.利用图乙装置实现实验室制取NH3 C.利用图丙装置模拟侯氏制碱法原理制取小苏打 D.利用图丁装置验证SO2的漂白性 第1页头8页 4下列说法正确的个数是 ①硒化氢比硫化氢稳定： ②疏酸银(SS0)是难溶于水的白色固体： ③元素周期表中第一纵列的元素都是碱金属； ④第IA族元素是同周期中非金属性最强的元素： ⑤原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第B族： ⑥锂(L)在氧气中剧烈燃烧，产物是L202,其溶液是一种强碱； ⑦元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素： ⑧卤素单质的熔点从F2到2逐渐升高，碱金属单质的熔点从L到Cs也逐渐升高 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5下列离子方程式正确的是 A.向1mol/L Fe(NO)2溶液中滴加盐酸：Fe2+N0月r2Hr=Fe3r+NO2↑+HzC B、向FeBr2溶液中通入足量CLa:2Fe2++2Br+2Ch=2Fe3++Br2+4CI C.少量S02通入Ca(C10)2溶液：Ca2+2Cl0+2S02+2H,0=CaS04+S0}+2C1+4H+ D.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+60H一SO}+2S2+3Hz0 6.价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质， 其关系如图所示。下列说法正确的是 于花合伤 A.f属于强电解质 B.g受热分解一定能得到a C.b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a 钓英鹦别 7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 K Y Z M R 0 原子半径nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 0.099 主要化合价 +1 +6-2 +53 2 +3 -7.1 己知X是短周期中最活泼的金属。下列叙述错误的是 A.离子半径大小：Y2>Q>X*>R3 B.X、2、R的最高价氧化物对应水化物可两两反应 C.X和M可形成阴、阳离子个数比均为1：2两种离子化合物 D,将YM2和Q2按物质的量1.1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不漫色 第2页共8页 8.著名的“哈伯深空”由哈勃空间望远镜所拍摄，哈勃望远镜的主镜面由金属铍制成。某化 工厂以含氟铍矿（主要成分是BcO、FCO、SiO,等）为原料，生产金属被的工艺流程如下 NaOH HS0,氨水 含氮敏矿粉疏塔阅H0→语湿一→0-→面-→Be0用，→Be0出些e 没油1 滤渣2 泛有 已知BeO、B(OH)2均显两性，下列说法正确的是 A.“熔融”步骤可在陶瓷坩埚内进行 B.“浸渣1和滤渣2”的成分分别为Fe(OH)3、H2SiO3 C.酸化时，发生的离子反应有Be03+4H=Be2+2H20 D.沉铍”步骤可用NaOH溶液代替氨水 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生 二者反应生成硫酸铵 B 往Na2SiO3溶液中滴入稀硫酸，出现白色凝胶 非金属性：S>Si 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色 褪去 S02具有漂白性 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，.并放出 刺激性气味气体 浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Mg2、K*、SO2、Mn04 B.与Al反应产生H2的溶液：NH4、Na+、SO42、Ct C.遇石蕊试剂变红的溶液：Nat、K+、CIO、CI D.常温下pH<7的溶液：Na、S2、Ct、NO 11.某溶液只大量含有下列离子：NH+、Na、Mg2+、Fe2+、NO、CO2、下中的几种（忽略 水的电离)，且各离子的物质的量浓度相等。现进行如下实验： (1)取少量该溶液加过量稀硫酸溶液共热，观察到红棕色气体； (2)取少量(1)所得的溶液，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，微热，生成刺激性气体，无 沉淀生成。根据上述实验，下列说法正确的是 A仁仍需焰色试验检验Na的存在 B.取实验(1)后的溶液滴加淀粉溶液可能变蓝 C.原溶液中可能含有C032,一定不含Fc2+ D.取少量原溶液加新制氯水，原溶液中可能有两种离子被氧化 第3页头8页 12.W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素属于不同周期不 同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离 子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是 A.W、X对应的简单离子半径大小：X> B.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>又 C.该化合物中X元素化合价均为-2价 D.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 13.将质量为mg的Fe单质均分成两份，①第一份加入100mL稀硝酸，产生的NO标准状 况下为2.688L:②另一份加入足量等浓度稀硝酸，产生标准状况下3.36LNO,下列说法正 确的是 A.m=8.4g B.实验①中反应后铁有剩余 C.所用硝酸的物质的量浓度为4.8oL D.实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为2：3 14.研究发现硝酸的浓度越低，与金属反应时还原产物的价态越低。将一定量的铝粉和铁粉 的混合物与足量低浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，还原产物为硝酸盐。 向反应后的溶液中逐滴加入3 mol L-NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀 的物质的量(mo)关系如图所示，下列说法错误的是 ◆（沉淀）/mcd 8894104 INaOH(ag)/mL A.由分析可知硝酸的还原产物为NHNO3 B.a点对应NaOH溶液的体积为48mL C.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为53 D.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.3mo 第4页共8页 二、非选择题（本大题包含5小题，共58分。） 15.(9分)按下列要求填空。 I.有下列物质：①C2②NaO2③NaOH④HCI⑤HO2⑥MgF1⑦NH4C (1)只含共价键的物质是 (填序号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 (3)写出⑤的电子式 1.下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④NaCI溶于水 ⑤N9202溶于水 ©HBr溶于水 (4)只有离子键被破坏的是 只有共价键被破坏的是 (⑤)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 L.有下列微粒或物质： ①0、0、80 ②石墨、金刚石 ③35Cl2、37C12 ④9K、8Ca、9Ar (6)互为同位素的是 ()互为同素异形体的是 16.(13分)硝酸在生产生活及国防建设中非常重要。工业制备硝酸的流程如图： H,0 (1)①④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序)。 2)干燥氨气不可选用的试剂是 (填字母)。 a.浓硫酸 b.碱石灰c.氯化钙固体d,氢氧化钠固体 (3)制备硝酸所产生尾气中含有大量的NO、NO2,可用以下方法吸收： ①水吸收法。 用水直接吸收NO2存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明 通入适量氧气的优势 ②NaOH溶液吸收法。 发生的反应有：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+2O,NaOH+NO,→+NaNO2+HO(填 化学式)。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(a表示尾气里NO、 NO2中NO2的含量)： 第5：页共8页 100a 合-0销6 氧化 物90月 806 125 aNaOHymul L 讠.根据图和题中相关信息可得知 (填字母)。 a.氮氧化物的吸收率与NaOH溶液浓度呈正汨关 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 c.吸收后的尾气中含量较多的气体为NO iⅱ.标淮状况下，当a等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验 后得到的NaNO2溶液的物质的量浓度为 (4)氮氧化物的尾气也能被NaCO3溶液吸收从面制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如图： NO, NaCO H.O 饰h 中和液 蒸发 空气 →蒸发Π 溶碱 结晶1母液 转化液 结晶姆液 收 分离1 转化 分离D, NaNO, NaNO 已知：Na2CO3 INO+NO2=2NaNO2+C02 ①母液进行转化时加入稀稍酸的目的是 ②若将NaNO2NaNO3两种产品的物质的量之比设为5：1，则生产4.14 t NaNO2时， Na2CO3的理论用量为 (假定NaCO3恰好完全反应)。 17.(10分)国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废处理技术意义重犬。 某工厂拟综合处理工业废气（住要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）和含NH 一的废水，设计子如下流程： 含胶水 NaNO2溶液 气体1 NaOH落液 无污染气体 过 适撇空气 气体2 1捕获剂 灰乳 固体1 捕获产物 (1)该工业废气可以引起的环境污染有 (写出两种)。 第6页共8页 (2)固体1的成分为 (填化学式) (3)捕获剂所捕获的气体主要是 (填化学式)。 (4)用离子方程式表示有NaNO:溶液处理含NH+的废水时发生的反应： 当 2 mol NH.4参加反应时，转移的电子数目为 (5)NaNO2在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂，但是NO2易被酸性KMnO4溶液或 氧气氧化。甲同学为了测定实验室的NNO2的纯度，称取样品2.0g溶于水并将它配成250 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL的酸性KMnO4溶液进行反应，消 耗KMnO4溶液10.00mL,则样品中NaNO2的质量分数为 (保留两位小数)。 18.(02分)下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回 答下列各题。 主族 周期 二 ⑤ ⑧ 三 ① ③ ⑦ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，写出⑨的原子结构示 意图： (2)元素⑤中，含有6个质子和8个中子的核素的原子符号为 (3)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式) (4)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 (5)非金属性：⑦ ⑧（填“>”或“<），能证明该结论的依据为 (用离 子方程式表示)。 (6)用电子式表示⑥与①形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程 (7)均含有①⑥⑦和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为 19.(14分)过二硫酸钠0Na2S2Og)是白色晶状粉末，易溶于水，当温度高于65C时易分解，常 用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过一硫酸钠的制备和成品含量测 定进行探究。 已知：①2NH3+3Na2S2Og+6 NaOH6Na2S04+N2+6H2O ②减压条件能降低溶剂的沸点。 第7页共8页 回答下列问题： (I)Na2S2Og中S的化合价为 (2)在55℃下，以过二硫酸铵[NH4)2S2Og溶液和NaOH溶液为原料采用“复分解法"制备过 二硫酸钠，装置如图所示（部分夹持仪器已略去）。 NaOH溶液 过二硫酸铵 溶液 非 硫酸溶液 CC4 B ①装置A中a处导管的作用为 ，A中发生的化学反应方程式为 ②装置B的作用是 反应过程中需要持续通入N,的主要原因是 (3)由过二疏酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥等操作即可得到过二疏酸钠晶 体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是 (4)过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法*测得。称取ag试样，置于碘量瓶中，移取足量的 K1溶液于其中，并加入少量醋酸溶液，密闭，在暗处放置5mn,生成2.再加入0.1000molL NaS03标准溶液与h反应，反应原理为L+2S202=2S4062:Sz0g2+-→l2tS0(未配平)。 ①为判断反应是否进行完全，可加入试剂 ②若反应恰好完成时平均消耗标准溶液的体积为Vml,则成品中过二硫酸钠的质量分 数为 %(用含a、、V的代数式表示，需化简) 第8页共8页