重庆市重庆市沙坪坝区重庆市第八中学校2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

重庆八中2024～2025学年度(下)半期考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A. 红酒中添加微量SO2，利用了SO2的还原性 B. 古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替 D. 小米SU7搭载的“800V+”高压充电平台采用碳化硅器件替代传统的硅基器件，是因为碳化硅相较于硅更耐受高压高热的工作环境 2. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. H2S的电子式： B. N2的电子式： C. 离子的结构示意图： D. NaCl溶液中水合Na+的示意图： 3. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 酸性溶液中： C. 稀硫酸中： D. 加入Al粉能放出氢气的溶液中： 4. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比"对物质性质的推测正确的是 A. Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 B. H2S与SO2能反应生成S，NH3与NO2在一定条件下也能反应生成N2 C. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 D. 适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中也可生成CaSO3和HClO 5. 已知某物质A能发生如图转化，下列说法不正确的是 ABCD A. A可以是H2S B. 若A为Na，则物质A可一步转化为C C. 若A为淡黄色固体单质，则B可因漂白作用使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D. 若A为溶于水呈碱性的气体，反应③中氧化剂与还原剂质量之比为1：2 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol NH3溶于水，溶液中含氮微粒的数目为NA B. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA C. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 NA D. 0 ℃，101 kPa，22.4LSO2与SO3的混合物，含有硫原子的数目为 NA 7. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置 操作 目的 A．喷泉实验 B．制备SO2气体 装置 操作 目的 C．制备氨 D．鉴别Br2(g)和NO2(g) A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. Ba(OH)2溶液中通入足量SO2： 9. W、X、Y、Z属于短周期主族元素，形成的化合物的结构如图所示。W、Z位于同一周期，Z的一种同位素可测定文物的年代，X元素周期数与主族序数相等，Y的简单氢化物是一种有臭鸡蛋气味的气体。下列说法正确的是 A. 非金属性：Z>Y B. 原子半径：Y>W>Z>X C. 化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D. 一定条件下，Y最高价氧化物的水化物与简单氢化物可以反应 10. 常温下，将NO与H2的混合气体通 入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，可以将氮氧化物转化为无害物质，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 转化过程中，Ce4+作催化剂 B. 该转化过程涉及非极性键的断裂和形成 C. 该循环总反应为，该反应属于氮的固定 D. 若将NO换为NO2发生如上转化，过程II中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 11. 某小组通过如下装置探究氨的催化氧化。实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列说法正确的是 A. 一段时间后，⑤中溶液变蓝，溶液中一定有Cu(NO3)2 B. 理论上按物质的量之比为1：2通入氨和氧气进行氨的催化氧化反应，反应后气体可以完全被水吸收生成HNO3 C. 固体X可以是NaOH或CaO D. ②中的干燥剂可以是无水CaCl2 12. 在某强酸性溶液X中仅含有中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 A. 溶液X中一定不含NO B. 沉淀H一定是Al(OH)3 C. 沉淀C是BaSO4，原溶液中可能含有SO D. 沉淀F为红褐色固体，则原溶液中一定含Fe3+ 13. 的电子数是40NA，Y元素的一种核素无中子，X、W和R三种元素位于同周期，且原子序数依次增大，R原子核外电子数是X原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点：X>R B. 最高正化合价：X<W<R C. 最高价氧化物的水化物的酸性：X>W D. Y、W、R三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 14. 取11.2 g 铜镁合金，恰好溶解在100 mL某浓度的硝酸溶液中，生成NO和NO2的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，向反应后溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当溶液中金属阳离子全部沉淀，得到21.4 g沉淀。下列说法不正确的是 A. 该合金中m(Cu)：m(Mg) = 4：3 B. 原硝酸物质的量浓度为 1 mol/L C. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 D. 生成的NO和NO2混合气体能被NaOH完全吸收 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 15. 已知短周期主族元素M、N、X、Y分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，X的最外层电子数是电子层数的3倍，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，Z元素在地壳中金属含量排第二位。回答下列问题： （1）Y的单质保存在_______中。 （2）X和Y以1：1形成的化合物的电子式为_______，将该化合物投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的为_______(填离子符号)。 （3）下列物质属于离子化合物的有_______(填字母序号)。 A. M2N B. M2X2 C. YXM D. Y2N （4）ZN2中N的化合价为_______，ZN2在空气中燃烧的化学方程式为_______。 （5）NX2通入BaCl2溶液中不能观察到沉淀，为观察到沉淀可将NX2与_______(填字母序号)，同时通入BaCl2溶液。 A. NH3 B. CO2 C. NO2 D. Cl2 （6）下列说法正确，且能比较元素X和N非金属性强弱的实验事实是_______。 A. N的氢化物的酸性比X的氢化物的酸性强 B. X的单质与H2生成气态氢化物比N容易 C. 在Y2N的水溶液中通少量X的单质，溶液变浑浊 D. 简单氢化物沸点：X>N 16. 纯硅被誉为“信息革命的催化剂”，工业上有两种以粗硅为原料制备高纯硅的工艺。 已知：SiCl4沸点57.7 ℃，遇H2O会剧烈反应；SiHCl3沸点31.5 ℃，且也能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）制备粗硅的化学反应方程式为_______。 （2）SiCl4和SiHCl3遇水都会剧烈反应，都会生成H2SiO3、HCl。但SiHCl3会多生成一种物质X，则物质X的名称为_______。 （3）实验室用下图装置制备SiCl4。 ①装置F的作用是_______，实验开始应后点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯。 ②A装置中的化学反应方程式为_______。 （4）SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①装置B中的试剂是_______(填名称)。 ②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。 ③装置D中发生反应的化学方程式为_______。 17. 煤燃烧排放的烟气中含有NOx和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。 （1）氮氧化物(NOx)引起的环境问题主要有___________(写出一种即可)。 （2）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下， 将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是___________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为___________。 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120°C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。 （3）一种烟气喷淋吸收塔装置如图3，该装置的优点是___________。，HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为___________，该过程中每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________。 （4）工业上回收利用尾气中SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4；已知氧化率=×100%，某实验小组在一定条件下向100mLamol/L的(NH4)2SO3溶液通入空气后(假设溶液体积仍为100mL)，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。他们取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1mol/LKMnO4(H+)溶液测定，平均消耗KMnO4(H+)溶液体积bmL，则氧化率α=___________(写最简表达式)。 18. 某实验小组为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】Cu与浓硫酸反应，实验装置如图所示。 （1）实验步骤如下，正确的顺序为___________(填序号)。 ①加入浓硫酸 ②将Cu丝上提，离开液面 ③连接好装置，检验气密性 ④点燃酒精灯 ⑤加热A试管直到B中品红褪色后，熄灭酒精灯 （2）装置A中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）拆除装置前，为保证装置中残留气体被完全吸收，可采取的简便操作是___________。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有CuO、CuS、Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O。 （4）试管内的白色固体主要成分为___________(写化学式)，要让试管内溶液呈现蓝色，操作为___________。 查阅资料： ①Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，在氧气流中煅烧，可以转化为CuO。 ②CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，CuS和Cu2S都转化为CuO和SO2. 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图实验： （5）证明滤渣洗涤干净的实验方法是___________。 （6）在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为___________ 。 （7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是___________ (填字母选项)。 A．一定有Cu2O，不会有CuO B．CuS和Cu2S不能同时存在 C．若没有Cu2S，则一定有CuS D．若存在Cu2S，也可能有CuS 重庆八中2024～2025学年度(下)半期考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） ①. ②. NO （3）CD （4） ①. -1 ②. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （5）ACD （6）BC 【16题答案】 【答案】（1）SiO2 + 2CSi + 2CO↑ （2）氢气 （3） ①. 吸收尾气 Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E ②. A ③. MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （4） ①. 浓硫酸 ②. 让H2排尽装置中的空气，防止 SiHCl3与水反应和自燃 ③. SiHCl3 + H2Si +3HCl 【17题答案】 【答案】（1）硝酸型酸雨(光化学烟雾，答案合理即可) （2） ①. Fe3+(或FeCl3) ②. 与盐酸反应产生FeCl2 ③. 2NO+3H2O22HNO3+2H2O ④. 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低(答出H2O2分解即可) （3） ①. 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率 ②. 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ ③. 0.06NA （4） 【18题答案】 【答案】（1）③①④⑤② （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）从玻璃导管向A通入空气 （4） ①. CuSO4 ②. 取适量试管内液体，倒入盛水的烧杯中 （5）取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净 （6）2Cu+O22CuO （7）CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $