精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县贯洞中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

从江县贯洞中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测九年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 食堂里下列饮品属于溶液的是 A. 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 物质在形成溶液的过程中通常会伴随热量的变化 C. 某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 3. 下列是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的主要操作，其中正确的是 A. B. C. D. 4. 将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 A. 加入10g蔗糖 B. 蒸发掉50g水 C. 把溶剂蒸发掉一半 D. 加入100g、20%的蔗糖溶液 5. 如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是 A. 时，饱和溶液中含有 B. 溶解度大于的溶解度 C. 将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D. 中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 6. 将30g固体物质X(不含结晶水)加入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、℃、℃、℃时烧杯中溶液的质量分别如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列说法错误的是 A. 0~℃时，物质X的溶解度随着温度的升高而增大 B. 乙、丙两点所对应溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙 C. ℃时，丙点所对应溶液不一定是饱和溶液 D. ℃时，物质X的溶解度为60g 7. 下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是 A. 往接近饱和的溶液中加入固体 B. 恒温时将KCl的不饱和溶液不断蒸发水 C. 向饱和溶液中不断加入CaO固体 D. 20℃时向蔗糖的饱和溶液中不断加入水 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 溶液在日常生活、生产中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________(填化学式)。意外擦伤后，为防止感染，应用碘酒擦拭伤口，碘酒中的溶剂是___________。 （2）洗衣服一般用水，但衣服上沾有油漆时却难以用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能___________油污。 （3）汽水中溶解的二氧化碳越多，口感越佳，因此制作汽水的最佳方法是在压强___________(填“大”或“小”)的条件下使用___________(填“温”或“冰”)水制作。 （4）在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率，运用的原理是___________。 9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）40℃时，三种物质的溶解度大小关系为___________。 （2）M点的含义是___________。 （3）20℃时A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为___________。 （4）将60℃的A、B、C的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （5）P点代表t℃时A的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，若要将t℃时的A溶液由P点状态转变为Q点状态，可采取___________的方法。 10. “天下山水之秀聚于黔中”，贵州因山而名，因水而美。生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和科学研究也离不开水。 （1）水可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和氢氧化钠的依据是___________ （2）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解(装置如图甲)。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题： ①试管B中收集到的气体是___________，其质量是___________g。 ②电解后所得溶液中硫酸钠的质量分数为___________。 （3）图乙是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。 ①取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入100g水中充分溶解，20℃时存在如图丙所示的实验现象，则烧杯b中溶解的物质是___________；烧杯a所得溶液的溶质质量分数是___________(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大，可采用的方法是___________。 ②用图丁装置探究温度对溶解度的影响。固体X是NaOH或NH4NO3，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛有20℃时Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。现往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的一种组合：___________。 11. 分析图表是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠、碳酸钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 53.2 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）20℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，充分搅拌后得到的是碳酸钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；若将其加热到30℃，则溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （2）某固体粉末可能是氯化钠或碳酸钠，小明根据不同物质在同一温度下的溶解度可能不同，设计了如下实验进行鉴别，请你帮他补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 20℃时，用量筒量取100mL水(密度为1g/mL)倒入烧杯中，向其中加入30g固体粉末，并用玻璃棒搅拌 固体粉末全部溶解 该固体粉末是氯化钠 _________ 该固体粉末是碳酸钠 （3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过___________的方法提纯硝酸钾。下列对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是___________(填字母)。 A．剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．剩余溶液中溶质只有氯化钠 C．上述方法不能将两者完全分离 D．剩余溶液一定是混合物 （4）我国有许多盐碱湖，湖水里溶有大量碳酸钠和氯化钠，居住在湖边的人们“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线， 则a代表___________；冬天捞碱的原理是___________。 12. 化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究。 （1）实验一∶探究物质溶解现象。小丽设计并进行了如下表所示的实验。 I II III 实验 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成棕色溶液 ①图中x的数值为___________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ的现象，可得出的结论是___________。 ③设计实验___________(填编号)的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同。 ④影响固体物质溶解性的因素还有温度，请设计实验证明∶___________(写出简要的实验步骤)。 （2）实验二∶探究物质结晶现象。如图，在一定温度下，小达对某固体物质的溶液进行恒温蒸发。 ①该固体物质在该温度下的溶解度为___________。 ②甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 ③给丁中溶液升温时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 13. 以下是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中的部分操作。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）A操作中玻璃棒的作用是___________。D操作中，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，若观察到天平的指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。 （4）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”都要进行的实验操作是___________。要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，正确的操作顺序为___________。(均填字母) （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 往烧杯中倒水时有水溅出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （6）取配好10％的氯化钠溶液10g加水稀释到___________g，可得到溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。 14. 将20g某黄铜样品粉末(含锌、铜)投入49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。请计算： （1）黄铜样品粉末中含锌多少克？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 从江县贯洞中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测九年级 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 食堂里的下列饮品属于溶液的是 A 可乐 B. 西瓜汁 C. 冰水 D. 绿豆汤 【答案】A 【解析】 【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选A。 2. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 物质在形成溶液的过程中通常会伴随热量的变化 C. 某物质的饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，但是均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，该选项说法不正确； B、物质在形成溶液的过程中通常会伴随热量的变化，常表现为吸热或放热现象，该选项说法正确； C、饱和溶液只是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，但是还能溶解其它物质，该选项说法不正确； D、选项说法没有指明温度，则某物质的饱和溶液不一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，该选项说法不正确； 故选：B。 3. 下列是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的主要操作，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中的药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，不能用来配制溶液，故图示操作不正确。 故选C。 4. 将100g、10%的蔗糖溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 A. 加入10g蔗糖 B. 蒸发掉50g水 C. 把溶剂蒸发掉一半 D. 加入100g、20%的蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液溶质的质量分数=。 【详解】A、加入10g蔗糖，所得溶液中溶质的质量分数为，故A不符题意； B、将100g、10%的蔗糖溶液蒸发掉50g水，蒸发溶剂时溶质质量不变，所得溶液中溶质的质量分数为，故B符合题意； C、100g、10%的蔗糖溶液中蒸发掉一半溶剂时，蒸发溶剂时溶质质量不变，所得溶液中溶质的质量分数为，故C不符题意； D、加入100g、20%的蔗糖溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：，故D不符题意； 故选B。 5. 如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是 A. 时，饱和溶液中含有 B. 的溶解度大于的溶解度 C. 将等质量的两种饱和溶液由降温到溶液析出晶体的质量较多 D. 中含有少量的，采用蒸发结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、70℃时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，即70℃时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，错误； B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误； C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多正确； D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，错误。 故选C。 6. 将30g固体物质X(不含结晶水)加入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、℃、℃、℃时烧杯中溶液的质量分别如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列说法错误的是 A. 0~℃时，物质X的溶解度随着温度的升高而增大 B. 乙、丙两点所对应溶液中溶质质量分数大小关系为乙>丙 C. ℃时，丙点所对应溶液不一定是饱和溶液 D. ℃时，物质X的溶解度为60g 【答案】B 【解析】 【详解】A、将30g固体物质X(不含结晶水)加入盛有20g水的烧杯中，搅拌，由图可知，0~ t2℃时，溶液的质量逐渐增加，说明随着温度的升高，溶解的溶质质量逐渐增加，说明物质X的溶解度随着温度的升高而增大，不符合题意； B、乙、丙两点所对应溶液中溶剂质量相同，溶液质量：丙大于乙，则溶质质量：丙大于乙，则溶质质量分数：丙＞乙，符合题意； C、t2℃时，溶液质量为50g，溶剂质量为20g，说明此时30g固体X完全溶解，此时溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故丙点所对应溶液不一定是饱和溶液，不符合题意； D、t1℃时，溶液质量为32g，即该温度下，20g水中最多可溶解32g-20g=12g固体X，则该温度下，100g水中最多可溶解60g固体X，则t1℃时，物质X的溶解度为60g，不符合题意。 故选B。 7. 下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是 A. 往接近饱和的溶液中加入固体 B. 恒温时将KCl的不饱和溶液不断蒸发水 C. 向饱和溶液中不断加入CaO固体 D. 20℃时向蔗糖的饱和溶液中不断加入水 【答案】C 【解析】 【详解】A、往接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质的质量逐渐增加，至溶液达到饱和状态，溶质质量不再发生改变，溶质的质量先增大后不变，故选项图像正确； B、恒温下对 KCl 的不饱和溶液蒸发水，溶液浓度先逐渐增大，直至达到饱和后浓度保持恒定，故溶质质量分数先上升后保持不变，故选项图像正确； C、向饱和的 Ca(OH)2溶液中加入 CaO，会与水反应生成Ca(OH)2并消耗掉一部分溶液中的水，实际应使溶液的质量减少，故选项图像错误； D、蔗糖在 20 ℃ 时的溶解度是该温度下固有的常数，向饱和蔗糖溶液中加水只会稀释或重新溶解蔗糖，其溶解度并不随加水量而改变，故选项图像正确。 故选C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分) 8. 溶液在日常生活、生产中具有广泛的用途。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是___________(填化学式)。意外擦伤后，为防止感染，应用碘酒擦拭伤口，碘酒中的溶剂是___________。 （2）洗衣服一般用水，但衣服上沾有油漆时却难以用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能___________油污。 （3）汽水中溶解的二氧化碳越多，口感越佳，因此制作汽水的最佳方法是在压强___________(填“大”或“小”)的条件下使用___________(填“温”或“冰”)水制作。 （4）在实验室里，常常将固体试剂配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率，运用的原理是___________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 酒精##乙醇 （2）溶解 （3） ①. 大 ②. 冰 （4）增大了反应物的接触面积，使反应更快更充分（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，化学式是NaCl； 碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是乙醇（或酒精）； 【小问2详解】 衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢； 【小问3详解】 气体的溶解度主要受温度和压强的影响。随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，因此制作汽水的最佳方法是压强要大，使用冰水； 【小问4详解】 将固体药品配制成溶液，增大物质间的接触面积，使反应更快更充分。 9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）40℃时，三种物质的溶解度大小关系为___________。 （2）M点的含义是___________。 （3）20℃时A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为___________。 （4）将60℃A、B、C的饱和溶液降温到20℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 （5）P点代表t℃时A的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，若要将t℃时的A溶液由P点状态转变为Q点状态，可采取___________的方法。 【答案】（1）B>A=C （2）60℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （3）1:2:3 （4）B>C>A （5） ①. 饱和 ②. 增加溶剂 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，40℃时，三种物质的溶解度大小关系为B>A=C，故填：B>A=C； 【小问2详解】 60℃时，A、B两物质交于M点，则M点的含义是60℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填：60℃时，A、B两种物质的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，20℃时A物质的溶解度为50g，则20℃时A的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比为50g:100g:(50g+100g)=1:2:3，故填：1:2:3； 【小问4详解】 饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，在60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为A=B>C；降温到20℃后，A和B的溶解度都变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，由于降温后B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以降温后，B物质的溶质质量分数大于A物质的溶质质量分数；C物质降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变， 20℃时，A物质的溶解度小于60℃时C物质的溶解度，所以60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种溶液溶质的质量分数大小关系为B>C> A，故填：B>C> A； 【小问5详解】 P点在曲线A上，则P点代表t℃时A饱和溶液；Q点在P点的正下方，则若要将t℃时的A溶液由P点状态转变为Q点状态，可采取增加溶剂的方法，故填：饱和；增加溶剂。 10. “天下山水之秀聚于黔中”，贵州因山而名，因水而美。生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和科学研究也离不开水。 （1）水可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和氢氧化钠的依据是___________ （2）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解(装置如图甲)。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题： ①试管B中收集到的气体是___________，其质量是___________g。 ②电解后所得溶液中硫酸钠的质量分数为___________。 （3）图乙是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。 ①取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入100g水中充分溶解，20℃时存在如图丙所示的实验现象，则烧杯b中溶解的物质是___________；烧杯a所得溶液的溶质质量分数是___________(结果精确到1%)，若要使其溶质质量分数增大，可采用的方法是___________。 ②用图丁装置探究温度对溶解度的影响。固体X是NaOH或NH4NO3，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛有20℃时Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。现往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的一种组合：___________。 【答案】（1）氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放热会导致溶液温度升高 （2） ①. 氧气##O2 ②. 9.6 ③. 5% （3） ①. NaCl##氯化钠 ②. 24% ③. 升温 ④. 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故水可以用于鉴别氯化钠和氢氧化钠； 【小问2详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与负极相连，产生的是氢气，B管与正极相连，产生的是氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，则在试管A中收集到1.2g氢气，则试管B中收集到氧气的质量为：； ②解：设电解过程中消耗水的质量为x x=10.8g 则电解后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：； 【小问3详解】 ①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别放入100g水中充分溶解，氯化钠恰好完全溶解，硝酸钾部分溶解，则烧杯b中溶解的物质是NaCl； 烧杯a中有部分溶质未溶解，为20℃时硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则所得溶液的溶质质量分数是：； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，若要使其溶质质量分数增大，可采用的方法是升温，使未溶解的溶质溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大； ②烧杯中盛有20℃时Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。现往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，说明滴入水后，Y的溶解度增加，故X与Y的组合可以是NaOH和KNO3，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，往氢氧化钠中滴入水后，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸钾的溶解度增加，未溶解的硝酸溶解，故固体消失，也可以是NH4NO3和Ca(OH)2，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，往硝酸铵中加入水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，未溶解的氢氧化钙继续溶解，固体消失。 11. 分析图表是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠、碳酸钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.2 21.8 39.7 53.2 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 （1）20℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，充分搅拌后得到的是碳酸钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；若将其加热到30℃，则溶液的溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 （2）某固体粉末可能是氯化钠或碳酸钠，小明根据不同物质在同一温度下的溶解度可能不同，设计了如下实验进行鉴别，请你帮他补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 20℃时，用量筒量取100mL水(密度为1g/mL)倒入烧杯中，向其中加入30g固体粉末，并用玻璃棒搅拌 固体粉末全部溶解 该固体粉末是氯化钠 _________ 该固体粉末是碳酸钠 （3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过___________的方法提纯硝酸钾。下列对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是___________(填字母)。 A．剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．剩余溶液中溶质只有氯化钠 C．上述方法不能将两者完全分离 D．剩余溶液一定是混合物 （4）我国有许多盐碱湖，湖水里溶有大量碳酸钠和氯化钠，居住在湖边的人们“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。如图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线， 则a代表___________；冬天捞碱的原理是___________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 23.1% （2）固体粉末部分溶解 （3） ①. 降温结晶 ②. ACD （4） ①. ##碳酸钠 ②. 冬天湖水温度降低， 的溶解度变小，大量 结晶析出 【解析】 【小问1详解】 据表格可知，20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，即20℃时，100g水最多溶解碳酸钠21.8g，则50g水中溶解碳酸钠10.9g达到饱和。所以20℃时，将15g碳酸钠加入50g水中，充分搅拌后得到的是碳酸钠的饱和溶液；30℃时碳酸钠的溶解度是39.7g，即30℃时，100g水最多溶解碳酸钠39.7g，则50g水中溶解碳酸钠19.85g达到饱和，即15g碳酸钠完全溶解，形成不饱和溶液。所以30℃时，溶液的溶质质量分数=。故填：饱和；23.1%。 【小问2详解】 由于实验结论是该固体粉末是碳酸钠。据表格可知，20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，即20℃时，100g水最多溶解碳酸钠21.8g，20℃时，用量筒量取100mL水(密度为1g/mL)倒入烧杯中，向其中加入30g固体粉末，并用玻璃棒搅拌，充分溶解后，只能溶解解碳酸钠21.8g，21.8g＜30g。所以实验现象是固体粉末部分溶解。故填：固体粉末部分溶解。 【小问3详解】 由于氯化钠溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾溶解度受温度变化影响较大。所以硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯硝酸钾。故填：降温结晶。 A、由于溶液中析出了硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液。A正确； B、由于溶液中析出了硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液及氯化钠的不饱和溶液，即剩余溶液中溶质含有硝酸钾和氯化钠。B不正确； C、由于溶液中析出了硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液及氯化钠的不饱和溶液，所以降温结晶法不能将两者完全分离。C正确； D、由于溶液中析出了硝酸钾晶体，所以剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液及氯化钠的不饱和溶液，即剩余溶液一定是混合物。D正确。 综上所述：选择ACD。故填：ACD。 【小问4详解】 由于氯化钠溶解度受温度变化影响不大；碳酸钠溶解度受温度变化影响较大。根据溶解度曲线可知，a代表碳酸钠。冬天湖水温度降低， 碳酸钠的溶解度变小，碳酸钠大量结晶析出，所以冬天捞碱。故填：碳酸钠或；冬天湖水温度降低， 碳酸钠的溶解度变小，大量碳酸钠结晶析出。 12. 化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究。 （1）实验一∶探究物质的溶解现象。小丽设计并进行了如下表所示的实验。 I II III 实验 现象 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成棕色溶液 ①图中x的数值为___________。 ②对比实验Ⅰ、Ⅱ的现象，可得出的结论是___________。 ③设计实验___________(填编号)的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同。 ④影响固体物质溶解性的因素还有温度，请设计实验证明∶___________(写出简要的实验步骤)。 （2）实验二∶探究物质的结晶现象。如图，在一定温度下，小达对某固体物质的溶液进行恒温蒸发。 ①该固体物质在该温度下的溶解度为___________。 ②甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 ③给丁中溶液升温时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 ③. Ⅱ、Ⅲ ④. 称量两份等质量的硝酸钾，分别向盛有 50 mL 冷水和 50 mL 热水的烧杯中不断加入硝酸钾至恰好饱和，称量剩余硝酸钾的质量并进行比较 （2） ①. 15g ②. 丙=丁>乙>甲 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，实验I、II的溶质种类相同，溶剂种类不同，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，实验II、III中溶质种类不同，溶剂种类相同，可以探究溶质种类对物质溶解性的影响，根据控制变量法，除了溶质的种类不同，其他因素相同，则图中x的数值是1； ②实验I、II的溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾能溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同； ③实验II、III中溶质种类不同，溶剂种类相同，高锰酸钾难溶于汽油，碘能溶于汽油，故设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性是否相同； ④影响固体物质溶解性的因素还有温度，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则设计实验：称量两份等质量的硝酸钾，分别向盛有 50 mL 冷水和 50 mL 热水的烧杯中不断加入硝酸钾至恰好饱和，称量剩余硝酸钾的质量并进行比较； 【小问2详解】 ①由图可知，丙中有固体析出，则丙中溶液为饱和溶液，继续蒸发10g水，共析出固体2.5g，说明在该温度下，10g水中最多可溶解2.5g-1g=1.5g丙，则该温度下，100g水中最多可溶解15g丙，即该固体物质在该温度下的溶解度为15g； ②甲、乙中溶质质量相同，溶剂质量：甲大于乙，则溶质质量分数：甲＜乙，乙中蒸发10g水，析出1g固体，得到丙，则丙为该温度下的饱和溶液，丙中蒸发10g水，共析出固体2.5g，得到丁，丁为该温度下的饱和溶液，则乙为该温度下的不饱和溶液，则溶质质量分数：乙＜丙，丙、丁均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则甲、乙、丙、丁中溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：丙=丁＞乙＞甲； ③给丁中溶液升温时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而增大，温度升高，丁的溶解度增加，丁中固体继续溶解，故固体消失。 13. 以下是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中的部分操作。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）A操作中玻璃棒的作用是___________。D操作中，当观察到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，若观察到天平的指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。 （4）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”都要进行的实验操作是___________。要完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，正确的操作顺序为___________。(均填字母) （5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是___________(填字母)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 往烧杯中倒水时有水溅出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （6）取配好的10％的氯化钠溶液10g加水稀释到___________g，可得到溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 较多固体 （3）继续添加氯化钠 （4） ①. AC ②. CABDC （5）BC （6）20 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：漏斗； 【小问2详解】 A操作为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； D为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问3详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，用托盘天平称量所需的氯化钠时，若观察到天平的指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，则应继续添加氯化钠至天平平衡； 【小问4详解】 “配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，“粗盐中难溶性杂质的去除”，实验步骤为：称量粗盐，量取水，溶解、过滤、蒸发、称量精盐，故都要进行的实验操作是：AC； “粗盐中难溶性杂质的去除”，实验步骤为：称量粗盐，量取水，溶解、过滤、蒸发、称量精盐，故操作顺序为：CABDC； 【小问5详解】 A、氯化钠固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意； B、用生锈砝码称量，会导致溶质质量偏大，溶质质量分数偏大，符合题意； C、往烧杯中倒水时有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选BC； 【小问6详解】 得到溶液的质量为：。 14. 将20g某黄铜样品粉末(含锌、铜)投入49g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g氢气。请计算： （1）黄铜样品粉末中含锌多少克？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） 解：设黄铜样品粉末中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为 y。 答：黄铜样品粉末中含锌6.5g； （2） 稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$