精品解析：2025年山东省滕州市初中学业水平模拟考试化学试题（一）

绝密★启用前 试卷类型：A 2025年初中学业水平考试模拟试题（一） 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求） 1. 化学在生产和生活中应用广泛，下列过程只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 葡萄酿酒 D. 工业制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、光合作用过程中，水和二氧化碳在叶绿体和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，是化学变化，故选项不符合题意； B、木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，是化学变化，故选项不符合题意； C、葡萄酿酒过程中有新物质酒精等物质，是化学变化，故选项不符合题意； D、工业制氧气是利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气的方法，过程中没有生成新物质，是物理变化，故选项符合题意； 故选：D。 2. 下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是 A. 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D. 铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意； B、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故是利用二氧化碳的物理性质和化学性质，不符合题意； D、铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，故铝可制成铝箔用于包装物品，不符合题意。 故选A。 3. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 加入固体 B. 铁在氧气中燃烧 C. 收集氧气 D. 称量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中加入块状固体（大理石）时，应先将锥形瓶横放，把固体放在瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，让固体滑到瓶底，图中操作易打破锥形瓶，操作不规范； B、铁在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，图中未做此处理，操作不规范； C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，使用图示装置收集时，氧气需从长管通入，空气从短管排出，操作规范； D、托盘天平只能精确到0.1g，不能称出12.25g固体，且称量时应遵循 “左物右码” 原则，操作不规范。 故选C。 4. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是 A. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 B. 饮用运动饮料可补充钠、钾等元素 C. 人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂 D. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低 【答案】B 【解析】 【详解】A、奶茶具有良好的口感，但长期饮用，对人体健康不利，所以不可以代替饮用水长期饮用，选项说法错误； B、运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，饮用运动饮料可补充钠、钾等元素，选项说法正确； C、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，人体缺少必需的微量元素会生病，但应合理摄入含有这些元素的营养补剂，选项说法错误； D、幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为钙元素的摄入量过低，选项说法错误； 故选：B。 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是 A. 化学观念：纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化 B. 科学思维：质量分数可以表示元素的组成，和的混合物中，O元素质量分数一定为 C. 科学探究与实践：某化合物与一定量的恰好完全反应，生成和，可推之该化合物中一定含有元素，可能含有O元素 D. 科学态度与责任：捕获大气中的，使之转化为可作为燃料或粮食的有机化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯碱是Na2CO3，烧碱是NaOH。Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成NaOH： ；NaOH与CO2反应可生成Na2CO3： ，因此纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化，该说法正确； B、NaOH中氧元素质量分数为，MgO中氧元素质量分数为，所以NaOH和MgO的混合物中，无论二者比例如何，O元素质量分数一定为40%，该说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变。反应物中，O2只含氧元素，生成的CO2中碳元素质量为，H2O中氢元素质量为，碳、氢元素质量之和为，等于化合物质量，所以该化合物中一定含有C、H元素，不含O元素，该说法错误； D、捕获大气中的CO2，将其转化为可作为燃料或粮食的有机化合物，符合科学态度与责任这一核心素养要求，该说法正确。 故选C。 6. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 一个钨原子核外有74个电子 B. 钨酸钙是一种氧化物 C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为74，故选项说法正确； B、氧化物指的是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，钨酸钙是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； C、CaWO4中含有钙、钨、氧三种元素，其中氧属于非金属元素，即非金属元素有一种，故选项说法错误； D、CaWO4中钙元素化合价为+2价，氧元素为-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法错误； 故选A。 7. 长征三号乙运载火箭推进器采用偏二甲肼与反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. X的化学式为 B. 由2个氮元素、4个氧元素组成 C. 中N的化合价为价 D. 中原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法正确； B、物质是由元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，则N2O4是由氮元素和氧元素组成的，故选项说法不正确； C、N2O4中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×4=0，则x=+4价，故选项说法正确； D、C2H8N2中原子个数比2：8：2=1：4：1，故选项说法正确； 故选B。 8. 用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. a管应连接电源的负极 B. b管中的气体先收集满 C. 水中氢元素和氧元素的质量比是 D. 水是由和组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，a管是向下排空气法，说明收集的是氢气，则a管应连接电源的负极，故A正确； B、水通电，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气与氧气的体积之比为2：1，所以氢气先收集满，而a管是向下排空气法，收集的是氢气，故a管中的氢气先收集满，故B错误； C、水的化学式为H2O，其中氢元素和氧元素的质量比为2：16=1：8，故C错误； D、水通电可以分解出氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故D错误； 故选A。 9. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 C. 水银温度计受热时示数上升——原子的体积变大 D. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似——水溶液中都含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、水银温度计受热时示数上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大，原子的体积不变，符合题意； D、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为它们的水溶液中均含氢离子，不符合题意。 故选C。 10. 下列实验能达到目的的是 A. 探究甲烷中是否含碳元素 B. 用溶于水验证质量守恒定律 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、在甲烷燃烧火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验不能达到目的； B、NaCl固体溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的； C、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验不能达到目的； D、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗内形成一段水柱，一段时间后，长颈漏斗内液面高度不变，说明该装置气密性良好，故选项实验能达到目的； 故选：D。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 实验小组用传感器探究稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 该实验是将稀盐酸加入到稀溶液中 C. 时，溶液中溶质为和 D. 时，加入滴紫色石蕊溶液变成蓝色 【答案】AD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，A正确； B、根据pH图，反应前溶液pH小于7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH从小于7逐渐增大到等于7，然后大于7，说明是将稀NaOH溶液加入到稀盐酸中，B错误； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，30s时溶液pH小于7，显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，C错误； C、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，由图可知60s时溶液pH大于7，显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液，变成蓝色，D正确； 故选：AD。 12. 二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 C. 反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶2 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶71 【答案】BCD 【解析】 【分析】由图可知，甲为CH4、乙为Cl2、丙为CH2Cl2，丁为HCl，反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； B、化学反应前后，原子数目不变，且结合方程式可知，化学计量数之比等于反应的分子个数比，则反应前后分子数目也不变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶2，该选项说法正确； D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为（12+1×4）：（35.5×4）=8：71，该选项说法正确。 故选BCD。 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去气体中混有的少量气体 在足量氧气中燃烧 C 除去固体中混有的杂质 充分加热至质量不再减少 D 除去粉中混有的C杂质 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水。加入足量水溶解后，泥沙留在滤纸上，通过过滤除去泥沙，再对滤液进行蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠固体，该方案能达到实验目的； B、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳难以在足量氧气中燃烧，且会引入新杂质氧气，不能达到除去一氧化碳的目的，该方案不能达到实验目的； C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至质量不再减少，碳酸氢钠完全分解，只剩下碳酸钠固体，可除去杂质，该方案能达到实验目的； D、铜在氧气中充分加热会生成氧化铜，碳在氧气中充分加热会生成二氧化碳，这样不仅除去了碳杂质，铜也被反应掉了，不能达到除杂目的，该方案不能达到实验目的。 故选AC。 14. 《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，该工艺是将干燥的木头烧成草木灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入“石灰”即可，反应过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作a的名称为过滤 B. 碳酸钙高温条件下分解生成和一种大气污染物 C. 反应I的基本类型属于复分解反应 D. 整个过程中碳酸钙能循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、操作a实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； C、反应I为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； D、由图可知，碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意。 故选B。 15. 向含有碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠三种物质的溶液中，加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为 A. 29.25g B. 5.85g C. 3.55g D. 11.7 g 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸反应都生成氯化钠，恰好完全反应得到中性溶液，溶液中的溶质为氯化钠，根据反应中氯元素质量守恒知，最后得到的固体氯化钠中的氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量；50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为，其中氯元素的质量为，则蒸干该溶液得到固体氯化钠的质量为。 故选B。 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学，它正悄无声息地改变着人类的生活品质。 （1）从氮气、碳酸钠、氧化钙、硫酸、氢氧化铝、氯化钠、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①水溶液显碱性的盐_______； ②常用作干燥剂的酸_______； ③常用来治疗胃酸过多的碱_______； ④用于调味的盐_______； ⑤可改良酸性土壤的碱_______； ⑥可作还原剂的氧化物_______。 （2）按要求填空。 ①民以食为天，老百姓的“米袋子”、“菜篮子”一直是党和政府关切的重点。“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含多种维生素，其中维生素A（化学式为）是一种脂溶性维生素，它由_______种元素组成，属于_______（填“有机物”、“无机物”或“氧化物”），维生素A中氢元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。维生素A中所含元素质量分数最大的是_______（填元素名称）。 ②食品安全关系到每个人的身体健康和生命安全，是人民群众普遍关心的大事。下列做法中，符合食品安全理念的是_______（填选项序号）。 a.羊肉汤中加入工业亚硝酸盐调味 b.焙制糕点用小苏打作发酵粉 c.在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂 d.用纯碱除去面团中的酸 e.霉变食品高温加热后食用 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. 3##三 ②. 有机物 ③. ④. 碳 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶液显碱性，则水溶液显碱性的盐是碳酸钠，化学式为； ②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，则常用作干燥剂的酸是； ③氢氧化铝属于碱，氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，常用来治疗胃酸过多，则常用来治疗胃酸过多的碱是； ④氯化钠属于盐，氯化钠有咸味，常用于调味，则用于调味的盐是NaCl； ⑤氢氧化钙属于碱，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可改良酸性土壤，则可改良酸性土壤的碱是； ⑥一氧化碳是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，一氧化碳具有还原性，可作还原剂，则可作还原剂的氧化物CO。 【小问2详解】 ①维生素A（化学式为）是由碳、氢、氧三种元素组成；其为含碳元素的化合物，则维生素A属于有机物； 维生素A中氢元素与氧元素的质量比为(1×30)：(16×1)=15：8；维生素A中碳、氢、氧的元素质量比为(12×20)：(1×30)：(16×1)=120：15：8，碳元素质量比最大，则维生素A中所含元素质量分数最大的是碳； ②a、亚硝酸盐有毒，不能食用，因此羊肉汤中加入工业亚硝酸盐调味，不符合食品安全理念； b、小苏打受热分解可生成二氧化碳气体，小苏打也能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，焙制糕点用小苏打作发酵粉，可使糕点松软可口，符合食品安全理念； c、化工颜料苏丹红对人体有害，在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂，不符合食品安全理念； d、纯碱显碱性，能与面团中的酸反应，可用纯碱除去面团中的酸，符合食品安全理念； e、霉变食品含黄曲霉毒素，具有致癌性，高温加热后也不能食用，不符合食品安全理念； 故选bd。 17. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_______性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。常温时铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_______。 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ④将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①实验室进行“操作1”和“操作2”时用到的玻璃仪器有_______。 ②固体A的成分是_______（填化学式）。 ③废液的质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ④若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是_______（填字母）。 A.和 B.和 C.和 D.和 （4）将锌加入到含硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 导电 ②. （2）①③ （3） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. ③. 小于 ④. BC （4）24.9 【解析】 【小问1详解】 台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性； 常温时，铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，化学方程式为： 【小问2详解】 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中，铝表面析出红色固体，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，可行； ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都无明显现象，是因为银不能和硫酸铝、硫酸铜反应，说明银最不活泼，不能比较铝和铜的活动性，不可行； ③将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中，实验现象分别是无明显现象、析出银白色固体，是因为铜不能和硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag，可行； ④将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中，都无明显现象，是因为铜、银都不能和硫酸铝反应，说明铝最活泼，不能比较银和铜的活泼性，不可行； 故选：①③； 【小问3详解】 ①操作1和操作2都是把分离难溶性固体和滤液，所以操作1、2的名称为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ②根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，向含有的废水中加入过量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜反应完全，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，即铁、铜被置换出来，锌过量，因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌，化学式为Fe、Cu、Zn； ③根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，向含有的废水中加入过量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大；待硫酸铜反应完全，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大；故废液的质量小于滤液1的质量； ④锌先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜反应完全，若锌有剩余，锌再和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，若加锌粉量不足，一定发生了锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则滤液1中一定含有硫酸锌； 若锌不能将硫酸铜反应完全，则硫酸亚铁没有参与反应，则滤液1中的溶质还含有硫酸铜和硫酸亚铁，则滤液1中的溶质为和； 若锌将硫酸铜恰好完全反应，则滤液1中的溶质还含有硫酸亚铁，则滤液1中的溶质为和； 若锌只能与部分的硫酸亚铁反应，硫酸铜反应完全，则滤液1中的溶质还含有硫酸亚铁，则滤液1中的溶质为和； 故选：BC； 【小问4详解】 根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜反应完全，若锌有剩余，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁； 设与硫酸铜反应的锌的质量为a，生成铜的质量为b，则，解得a=13g；，解得b=12.8g； 设与硫酸亚铁反应的锌的质量为c，生成铁的质量为d，则，解得c=6.5g；解得d=5.6g；剩余锌的质量为26g-13g-6.5g=6.5g；滤渣的质量为6.5g+12.8g+5.6g=24.9g。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列实验活动。 【活动一】根据下列实验装置图回答问题： （1）实验仪器a的名称是_______。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，从中选择的制备和收集装置是_______（填装置序号）。 （3）实验室制取二氧化碳，应选择的气体发生装置是_______（填装置序号），组装好仪器后应先进行的操作是_______。若用F装置收集二氧化碳时，将燃着的木条放在导管_______（填“b”或“c”）口处，观察到燃着的木条熄灭则证明气体已经收集满。用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是_______（填序号）。 A. 反应条件易于控制，反应速率适中 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 所要制取气体的颜色 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 【活动二】兴趣小组同学利用下述实验探究蔗糖的元素组成。 实验装置 实验步骤及现象 I．通入，排尽玻璃管中空气，关闭k，点燃酒精喷灯。A中固体变黑，管内壁出现小水珠。 Ⅱ．打开k，改通。A中黑色固体剧烈燃烧，B中液体变浑浊。 （5）实验I，A中玻璃管内壁有小水珠产生，由此可知蔗糖中含有_______元素。实验Ⅱ的目的是证明蔗糖中含有_______元素。实验后的操作先后顺序为_______。（填“”或“”） a.将导管移出石灰水 b.熄灭酒精灯 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD （3） ①. B ②. 检查装置的气密性 ③. c ④. 偏小 （4）C （5） ①. 氢、氧 ②. 碳##C ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，故填：AD； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 组装好仪器后应先进行的操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； 若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明已经集满； 用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，二氧化碳会溶于水，且与水反应，则测得的二氧化碳的体积偏小； 【小问4详解】 A、实验室制取气体，需要考虑反应条件易于控制，反应速率适中，这样容易收集到气体，不符合题意； B、实验室制取气体，需要考虑药品容易获得，能生成所要制取的气体，这样才能得到气体，不符合题意； C、实验室制取气体，不需要考虑制取气体的颜色，符合题意； D、实验室制取气体，需要考虑操作简便易行，安全可靠，节能环保，这样方便操作，且比较安全环保，不符合题意。 故选C； 【小问5详解】 实验I，A中玻璃管内壁有小水珠产生，说明蔗糖分解生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成， 则蔗糖中一定含有H、O元素； 实验Ⅱ中，通入氧气，A中黑色固体剧烈燃烧，B中液体变浑浊。说明黑色固体燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故黑色固体中一定含碳元素，则蔗糖中一定含碳元素，故实验Ⅱ的目的是证明蔗糖中含有碳元素； 实验后应先将导管移出石灰水，然后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂玻璃管，故顺序为：ab。 19. 兴趣小组就某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行实验探究（仅用所给的试剂完成实验）。 【待选试剂】稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、溶液、酚酞溶液 兴趣小组做了下列几组实验，请完善下面内容： （1）实验均无明显现象，③有气泡产生，④的实验现象是_______。 实验均无明显现象，小梅认为这个实验实质不同。为证明自己的猜想成立，小梅在实验过程中使用了酚酞溶液，则观察到实验①的现象为_______。 （2）实验③反应的实质是_______，化学方程式为_______。 实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和红色的上层清液。 为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【查阅资料】溶液显中性，且有毒。 实验1、探究沉淀的成分。 提出猜想：I．沉淀只有；Ⅱ．沉淀只有；Ⅲ．沉淀中含有和 （3）小明取少量沉淀于试管中，滴加_______（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。 实验2、探究清液的成分。 （4）①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴溶液，无明显现象。 ②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_______，有白色沉淀产生。 （5）探究活动结束后，兴趣小组内的成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除了，还有_______（指示剂除外）。为了防止污染环境，小明向废液缸中加入适量_______（填试剂名称），对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液由红色变为无色 （2） ①. 与反应生成和水 ②. （3）足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气体产生 （4）稀硫酸（合理即可） （5） ①. ②. 稀硫酸##硫酸 【解析】 【小问1详解】 ④中硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，现象是：产生白色沉淀； 加入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 实验③中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故其实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故取少量沉淀于试管中，滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气体产生，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故猜想Ⅲ是正确的； 【小问4详解】 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故无明显现象，说明上层清液中不含碳酸根离子、硫酸根离子； ②将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和红色的上层清液，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，溶液中不含碳酸根离子，则一定含氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能共存，故溶液中一定不含氢离子，钠离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子不参与反应，故溶液中一定含钠离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子； 还需要验证是否含钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含钡离子； 【小问5详解】 由以上分析可知，清液中含有的离子除了钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子外，还有Ba2+、OH-； 钡离子有毒，氢氧根离子会使溶液显碱性，则应加入试剂除去钡离子和氢氧根离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，故可加入适量稀硫酸。 20. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为_______（填序号）。 a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签 ②用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要加水_______（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数_______（填“>”、“<”或“=”）。 （2）和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：时，将固体加入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）某样品中含有少量的，小阳同学取该样品全部溶解于水中，再逐滴加入稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算： ①样品中碳酸钠的质量_______。（书写出计算过程） ②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_______。（书写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 50 ③. < （2） （3） ①. 解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的质量为y， ，解得； ，解得； 答：样品中碳酸钠的质量为。 ②. 反应前样品中的质量为：； 所得溶液中的质量为：； 所得溶液的溶质质量分数为：； 答：所得溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，则流程为bacd； ②用50g质量分数为10%的氯化钠溶液，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，水的密度可近似看做 1g/cm3 ，合50mL； 若量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数<5%； 【小问2详解】 t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多可溶解40g氯化钾达到饱和状态，则将30gKCl固体加入50g水中，最多可溶解20g氯化钾，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为20g：（20g+50g）=2：7； 【小问3详解】 ①见答案； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 试卷类型：A 2025年初中学业水平考试模拟试题（一） 化学 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求） 1. 化学在生产和生活中应用广泛，下列过程只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 葡萄酿酒 D. 工业制氧气 2. 下列物质的性质与其用途对应关系，不正确的是 A. 氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定 C. 二氧化碳用于灭火，是利用二氧化碳的物理性质和化学性质 D. 铝具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 3. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是 A. 加入固体 B. 铁在氧气中燃烧 C. 收集氧气 D. 称量固体 4. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法正确的是 A. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 B. 饮用运动饮料可补充钠、钾等元素 C. 人体缺少必需微量元素会生病，因此应多吃含微量元素的营养补剂 D. 幼儿患佝偻病和老年人发生骨质疏松都是因为锌元素的摄入量过低 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要性，下列说法错误的是 A. 化学观念：纯碱与烧碱在一定条件下可以相互转化 B. 科学思维：质量分数可以表示元素的组成，和的混合物中，O元素质量分数一定为 C. 科学探究与实践：某化合物与一定量的恰好完全反应，生成和，可推之该化合物中一定含有元素，可能含有O元素 D. 科学态度与责任：捕获大气中的，使之转化为可作为燃料或粮食的有机化合物 6. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 一个钨原子核外有74个电子 B. 钨酸钙是一种氧化物 C. 中非金属元素有两种 D. 中钨元素的化合价为 7. 长征三号乙运载火箭推进器采用偏二甲肼与反应，该反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A. X的化学式为 B. 由2个氮元素、4个氧元素组成 C. 中N的化合价为价 D. 中原子个数比为 8. 用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体，下列说法正确的是 A. a管应连接电源的负极 B. b管中的气体先收集满 C. 水中氢元素和氧元素的质量比是 D. 水是由和组成的 9. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 C. 水银温度计受热时示数上升——原子的体积变大 D. 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似——水溶液中都含有 10. 下列实验能达到目的的是 A. 探究甲烷中是否含碳元素 B. 用溶于水验证质量守恒定律 C. 探究温度对分子运动快慢的影响 D. 检查装置气密性 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 11. 实验小组用传感器探究稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 该实验是将稀盐酸加入到稀溶液中 C. 时，溶液中溶质为和 D. 时，加入滴紫色石蕊溶液变成蓝色 12. 二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后原子数目和分子数目都保持不变 C. 反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1∶2 D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为8∶71 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去气体中混有的少量气体 在足量氧气中燃烧 C 除去固体中混有的杂质 充分加热至质量不再减少 D 除去粉中混有的C杂质 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 14. 《周礼·考工记》记载了制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，该工艺是将干燥的木头烧成草木灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入“石灰”即可，反应过程如下图，下列说法不正确的是 A. 操作a的名称为过滤 B. 碳酸钙高温条件下分解生成和一种大气污染物 C. 反应I的基本类型属于复分解反应 D. 整个过程中碳酸钙能循环利用 15. 向含有碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠三种物质的溶液中，加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为 A. 29.25g B. 5.85g C. 3.55g D. 11.7 g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学，它正悄无声息地改变着人类的生活品质。 （1）从氮气、碳酸钠、氧化钙、硫酸、氢氧化铝、氯化钠、氢氧化钙、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①水溶液显碱性的盐_______； ②常用作干燥剂的酸_______； ③常用来治疗胃酸过多的碱_______； ④用于调味的盐_______； ⑤可改良酸性土壤的碱_______； ⑥可作还原剂的氧化物_______。 （2）按要求填空。 ①民以食为天，老百姓的“米袋子”、“菜篮子”一直是党和政府关切的重点。“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含多种维生素，其中维生素A（化学式为）是一种脂溶性维生素，它由_______种元素组成，属于_______（填“有机物”、“无机物”或“氧化物”），维生素A中氢元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。维生素A中所含元素质量分数最大的是_______（填元素名称）。 ②食品安全关系到每个人的身体健康和生命安全，是人民群众普遍关心的大事。下列做法中，符合食品安全理念的是_______（填选项序号）。 a.羊肉汤中加入工业亚硝酸盐调味 b.焙制糕点用小苏打作发酵粉 c.在辣椒酱中加化工颜料苏丹红作增色剂 d.用纯碱除去面团中的酸 e.霉变食品高温加热后食用 17. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）台灯中，铜质插头是利用了金属铜的_______性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。常温时铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为_______。 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 ④将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下： ①实验室进行“操作1”和“操作2”时用到的玻璃仪器有_______。 ②固体A的成分是_______（填化学式）。 ③废液的质量_______（填“大于”或“小于”或“等于”）滤液1的质量。 ④若加锌粉量不足，则滤液1中的溶质不可能是_______（填字母）。 A.和 B.和 C.和 D.和 （4）将锌加入到含硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为_______g。 18. 化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列实验活动。 【活动一】根据下列实验装置图回答问题： （1）实验仪器a的名称是_______。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，从中选择的制备和收集装置是_______（填装置序号）。 （3）实验室制取二氧化碳，应选择的气体发生装置是_______（填装置序号），组装好仪器后应先进行的操作是_______。若用F装置收集二氧化碳时，将燃着的木条放在导管_______（填“b”或“c”）口处，观察到燃着的木条熄灭则证明气体已经收集满。用装置G测量二氧化碳的体积时，若G中无植物油，则测得的二氧化碳的体积_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是_______（填序号）。 A. 反应条件易于控制，反应速率适中 B. 药品容易获得，能生成所要制取的气体 C. 所要制取气体的颜色 D. 操作简便易行，安全可靠，节能环保 【活动二】兴趣小组同学利用下述实验探究蔗糖的元素组成。 实验装置 实验步骤及现象 I．通入，排尽玻璃管中空气，关闭k，点燃酒精喷灯。A中固体变黑，管内壁出现小水珠。 Ⅱ．打开k，改通。A中黑色固体剧烈燃烧，B中液体变浑浊。 （5）实验I，A中玻璃管内壁有小水珠产生，由此可知蔗糖中含有_______元素。实验Ⅱ的目的是证明蔗糖中含有_______元素。实验后的操作先后顺序为_______。（填“”或“”） a.将导管移出石灰水 b.熄灭酒精灯 19. 兴趣小组就某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行实验探究（仅用所给的试剂完成实验）。 【待选试剂】稀硫酸、稀盐酸、溶液、溶液、溶液、酚酞溶液 兴趣小组做了下列几组实验，请完善下面内容： （1）实验均无明显现象，③有气泡产生，④的实验现象是_______。 实验均无明显现象，小梅认为这个实验实质不同。为证明自己的猜想成立，小梅在实验过程中使用了酚酞溶液，则观察到实验①的现象为_______。 （2）实验③反应的实质是_______，化学方程式为_______。 实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和红色的上层清液。 为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【查阅资料】溶液显中性，且有毒。 实验1、探究沉淀的成分。 提出猜想：I．沉淀只有；Ⅱ．沉淀只有；Ⅲ．沉淀中含有和 （3）小明取少量沉淀于试管中，滴加_______（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。 实验2、探究清液的成分。 （4）①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴溶液，无明显现象。 ②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_______，有白色沉淀产生。 （5）探究活动结束后，兴趣小组内的成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子除了，还有_______（指示剂除外）。为了防止污染环境，小明向废液缸中加入适量_______（填试剂名称），对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。 20. 水和溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①本实验的操作步骤顺序为_______（填序号）。 a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签 ②用质量分数为的氯化钠溶液，配制质量分数为的氯化钠溶液，需要加水_______（水的密度可近似看做）。若其他操作均正确，量取水时仰视读数，所配溶液的质量分数_______（填“>”、“<”或“=”）。 （2）和的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：时，将固体加入水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）某样品中含有少量的，小阳同学取该样品全部溶解于水中，再逐滴加入稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算： ①样品中碳酸钠的质量_______。（书写出计算过程） ②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_______。（书写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $