精品解析：河北省沧州市运东五校2025届高三下学期二模考试化学试题

2025届沧州运东五校二模 化学 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A. FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B. 具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C. 受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D. 抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，A错误； B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确； C．受到撞击时能迅速产生大量，在汽车安全气囊中作气体发生剂，C正确； D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，防止食物氧化变质，D正确； 故选A。 2. 川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是 A. 维生素C属于高分子化合物 B. 淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C. 纤维素在人体内可被水解吸收 D. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素的分子量较小，是一种含有个碳原子的酸性多羟基化合物，分子式为，不是高分子化合物，A错误； B．淀粉在热水中会发生糊化，形成胶状物，B正确； C．人体内缺乏分解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内被水解吸收，C错误； D．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质变性，D错误； 故选B。 3. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确； B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B错误； C．通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．当反应发生时，根据化学计量数可知，每消耗，同时生成2molNH3，D正确； 故选B。 4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 5. 已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B. c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C. b点所得溶液中： D. a点加入NaOH溶液的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，水的电离程度会越来越大，当刚好中和时(d点)，水的电离程度最大，故A正确； B．c点的pH值为7.19，结合可知此时，且存在电荷守恒，两者结合可知所对应的溶液中的各粒子浓度满足，故B正确； C．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，由物料守恒可得c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，将c(Na+)等量替换后得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故C正确； D．用NaOH溶液滴定20 mL溶液，a点溶液中溶质为和NaHA，，则，若恰好是10mLNaOH，反应开始得到的溶液中存在，但由于水解和电离最后溶液呈酸性，平衡时，因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL，故D错误； 故选D。 6. 纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 只作还原剂 B. 只作氧化剂 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 生成，转移电子物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cu元素化合价既升高又降低，既作还原剂又作氧化剂，故A错误； B．中Cu元素化合价既升高又降低，既作还原剂又作氧化剂，故B错误； C．中Cu元素化合价由+1降低为0、由+1升高为+2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故C正确； D．中Cu元素化合价由+1降低为0，生成，转移电子物质的量为1mol，故D错误； 选C。 7. 正硼酸（H3BO3）是种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关说法正确的是（ ） A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D. 1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A正确。 B. 分子的稳定性与分子内的B−O、H−O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误。 C. 硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e−稳定结构，故C错误； D. 一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1mol H3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故D正确； 故选：AD。 8. 下列装置可以用于相应实验的是 A.验证酸性 B.制取 C.收集NO D.检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色，可知二氧化硫具有漂白性，A错误； B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，B错误； C．NO与氧气反应生成二氧化氮，不能排空气法收集，C错误； D．上层清液滴加氯化钡，若无白色沉淀，可知硫酸根离子沉淀完全，若产生白色沉淀，则硫酸根离子沉淀不完全，D正确； 故选D。 9. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确； B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误； C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确； 答案选B。 10. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】D 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 11. 下列说法错误的是 A. 原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素 B. 红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团 C. 质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法 D. 可用射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于每一种元素都具有独特(鲜明特征的)的光谱，因此原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素，故A正确； B．质谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等微粒，红外光谱是用红外光照射有机物分子时，分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同位置，从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故B错误； C．质谱法是用高能电子流轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子，质谱法是一种能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量，故C正确； D．射线衍射实验可以鉴别固体是晶体还是非晶态物质，故D正确； 故选：B。 12. 常温下，分别向含有和的悬浊液中滴加弱酸，溶液中代表、、与的关系如图。下列说法正确的是已知：与、均不沉淀；；当认为反应完全 A. 、、分别表示、、与的关系 B. 和均能完全溶解于足量的中 C. 向悬浊液中加入足量的可完全转化为 D. 在与交点时的下，对应离子浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】含大量A(OH)2和B(OH)2的浊液中滴加HC溶液，随着HC的加入，pH减小，c(A2+)、c(B2+)浓度增大，pX减小，又因为Ksp[A(OH)2]>Ksp[B(OH)2]，相同pH时，c(A2+)>c(B2+)，pA＜pB，故X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)；随着HC的加入，氢离子浓度增大，减小，-lg增大，故Z代表-lg，Y线上b点代表c(H+)=10-7.6mol/L，则c(OH-)=10-6.4mol/L，c(A2+)=10-2mol/L，故Ksp[A(OH)2]=10-14.8；同理，由X上的a点可以求出Ksp[B(OH)2]=10-20，由Z线c点可知，c(H+)=10-7mol/L，=10-4.8，故Ka(HC)==10-2.2，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，X代表-lgc(B2+)，Y代表-lgc(A2+)，Z代表-lg，A错误； B．由题意可知，化学反应A(OH)2(s)+2HC(aq)A2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K==108.8>105，因此，A(OH)2能完全溶解于足量的HC中；同理，化学反应B(OH)2(s)+2HC(aq)B2+(aq)+2C-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K==103.6<105，因此，B(OH)2不能完全溶解于足量的HC中，B错误； C．由题意可知，化学反应A(OH)2(s)+B2+(aq)B(OH)2(s)+A2+(aq)的平衡常数K==105.2>105，因此，向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2，A(OH)2可完全转化为B(OH)2，C正确； D．X与Z交点，与c(B2+)相等，即=，可以求得c(H+)=10-3.4mol/L，对应离子浓度即c(A2+)==106.4mol/L，D错误； 故答案选C。 13. 甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是 A. 该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附 B. pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4 C. 废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降 D. 废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著 【答案】A 【解析】 【详解】A．R3N分子不带电，不能与HCOO-产生静电作用，故该回收利用的原理是R3N与H+形成的R3NH+粒子对HCOO-的静电吸附，A错误； B．pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K==1.8×10-4，即其Ka的数量级为10-4，B正确； C．废水初始2.4<pH<5时，活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H+R3NH+，随pH上升溶液中H+浓度减小，则R3N与H+结合形成的R3NH+浓度减小，R3NH+与HCOO-的静电作用减弱，导致甲酸或甲酸盐的回收率下降，C正确； D．由题干图示信息可知，废水初始pH<2.4时，废水中pH值越小，c(H+)越大，HCOOHHCOO-+H+平衡逆向移动，则HCOO-数目减少，即甲酸的电离程度对回收率影响显著，D正确； 故答案为：A。 14. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B. OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca 电负性依次减小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确； B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，故B正确； C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确； D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）用系统命名法命名：___________。 （2）的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。 （3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，该烃的键线式为___________。 （4）下列各组化合物属于同系物的是___________(填编号，下同)，属于同分异构体的是___________。 A．　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　　D． （5）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系： 已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是___________。 【答案】（1）3，4，5—三甲基庚烷 （2） ①. ②. 碳碳双键、碳氯键、羰基 （3） （4） ①. AD ②. AB （5） 【解析】 【小问1详解】 主链含有7个碳原子，故为庚烷，3，4，5号碳上分别有一个甲基，则命名为：3，4，5—三甲基庚烷； 【小问2详解】 根据结构简式可知，分子式为：；所含官能团的名称为碳碳双键、碳氯键、羰基； 【小问3详解】 戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，其结构简式式为C(CH3)4：该烃的键线式为； 【小问4详解】 结构相似，且相差n个-CH的为同系物，则与为同系物；分子式相同，结构式不同则为同分异构体，与为同分异构体； 【小问5详解】 由所给信息知，双键碳原子被KMnO4氧化可能生成—COOH、CO2、等结构，即—COOH、CO2、三种结构中碳原子为原本烯烃中形成碳碳双键的碳原子，故产物CH3COOH与CH3CH2COOH对应烯烃为。 16. 青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下： ．用索氏提取器提取青蒿素。 将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。 ．将步骤的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。 ．将步骤的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作……，得到精品。 回答下列问题： （1）仪器A的作用为___________。 （2）步骤蒸馏时，温度计的正确位置是___________。 （3）索氏提取器的优点是___________。 （4）步骤、的最佳加热方式为___________。 （5）步骤的系列操作包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）称取精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量溶液并加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。 已知：青蒿素(，)可与反应生成，。 ①达到滴定终点时的颜色变化为___________。 ②精品青蒿素的纯度为___________。 ③若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）导气、冷凝回流 （2）蒸馏烧瓶的支管口处 （3）萃取剂可以连续(或循环)使用，萃取率高 （4）水浴加热 （5）控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶 （6） ①. 溶液由蓝色变成无色 ②. 94% ③. 偏大 【解析】 【分析】将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次，将萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品，由于蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到精品，通过碘量法计算精品青蒿素的纯度，据此回答。 【小问1详解】 仪器A为球形冷凝管，其作用为导气、冷凝回流，减少乙醚挥发； 【小问2详解】 步骤中蒸馏时，应将温度计置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分得温度； 【小问3详解】 索氏提取器可以将萃取剂连续(或循环)使用，提高萃取率； 【小问4详解】 由于青蒿素高于60℃易分解，故应采用水浴加热，控制温度； 【小问5详解】 由于蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到精品； 【小问6详解】 ①由于淀粉遇碘变蓝，滴定时发生反应，滴定到终点时，碘被消耗完，所以颜色从蓝色变为无色，且半分钟不恢复； ②计算过程：，由反应 可知，，因青蒿素(，)可与反应生成，故 ，质量，纯度为； ③仰视读数，滴定管读数偏大，消耗的硫代硫酸钠体积读数偏大，导致计算的青蒿素量偏大，纯度偏大。 17. Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A___________填“上升”或“下降”，说明此反应是___________填“放热”或“吸热”反应。 若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有___________填字母。 A． B． C． D． （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________填字母。 A．使用合适的催化剂        B．升高温度 C．及时分离            D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入     F．恒容条件下充入惰性气体 Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。 （3）甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________，到反应速率降低的主要原因是___________。 （4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________填序号，能使a变为，其原理是___________。 A．         B．          C．溶液        D．浓 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 ③. BD （2）CF （3） ①. 反应放热温度升高 ②. 硫酸浓度降低 （4） ①. D ②. 提高稀硫酸的浓度加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 ①金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面下降， 故答案为：下降；放热； ② A．反应为放热反应，与中形管中现象相同，A不符合题意； B．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，B符合题意； C．反应为放热反应，与中形管中现象相同，C不符合题意； D．反应为吸热反应，与中形管中现象不相同，D符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 A．使用合适的催化剂，加快反应速率，不符合题意；        B．升高温度，加快反应速率，B不符合题意；        C．及时分离 ，反应物浓度降低，降低反应速率，C符合题意；            D．把容器的体积缩小一倍，增大反应物浓度，加快反应速率，不符合题意；  E．恒容条件下充入，增大反应物浓度，加快反应速率，E不符合题意；          F．恒容条件下充入惰性气体，反应各物质浓度不变，反应速率不变，F符合题意； 故选CF。 【小问3详解】 由铁与盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线图，内，锌与稀盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快； 到反应速率降低的主要原因是硫酸浓度降低，故答案为：反应放热温度升高；硫酸浓度降低；  【小问4详解】 A．加入将置换出来附着在的表面，形成原电池的两极，加快反应速率，生成的氢气体积减小，A错误； B．加入硝酸，反应产生氮的氧化物，而不产生氢气，B错误； C．加入溶液，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，C错误； D．浓导致氢离子的浓度变大，反应速率增大，但的物质的量不变，所以生成氢气的体积不变，D正确； 故选D； 能使a变为，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。 18. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器是___________填仪器名称。 （2）向装置中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 （3）实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为___________填化学式。 （4）若装置中溶液褪色，说明二氧化硫具有___________填序号。 a．氧化性    b．还原性    c．漂白性 （5）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成溶液，取出溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用___________填名称溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液，则样品中的含量为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应 （3） （4）b （5） ①. 淀粉 ②. 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化钡不反应，无明显现象；C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D吸收二氧化硫，防止污染； 【小问1详解】 根据装置图，仪器a是分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验； 【小问3详解】 实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为BaSO3； 【小问4详解】 KMnO4具有强氧化性，若装置C中KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，选b； 【小问5详解】 碘能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5mL，根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)= 5×10-3mol/L×5×10-3L=2.5×10-5mol，则样品中SO2的含量为=0.032g/kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届沧州运东五校二模 化学 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A. FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B. 具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C. 受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D. 抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 2. 川南盛产莲藕，莲藕中含有维生素C、淀粉、纤维素、蛋白质等有机物、下列说法正确的是 A. 维生素C属于高分子化合物 B. 淀粉在热水中会形成胶状的淀粉糊 C. 纤维素在人体内可被水解吸收 D. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 3. 合成氨工业在国民生产中有重要意义。工业上合成氨的反应为，下列说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，每消耗，同时生成 4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 5. 已知，25℃时，的，。常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度a<b<c<d B. c点所对应的溶液中各粒子浓度满足 C. b点所得溶液中： D. a点加入NaOH溶液的体积 6. 纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A. 只作还原剂 B. 只作氧化剂 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 生成，转移电子物质的量为 7. 正硼酸（H3BO3）是种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示）。下列有关说法正确的是（ ） A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D. 1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键 8. 下列装置可以用于相应实验的是 A.验证酸性 B.制取 C.收集NO D.检验是否沉淀完全 A. A B. B C. C D. D 9. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 10. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 11. 下列说法错误的是 A. 原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素 B. 红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团 C. 质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法 D. 可用射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 12. 常温下，分别向含有和的悬浊液中滴加弱酸，溶液中代表、、与的关系如图。下列说法正确的是已知：与、均不沉淀；；当认为反应完全 A. 、、分别表示、、与的关系 B. 和均能完全溶解于足量的中 C. 向悬浊液中加入足量的可完全转化为 D. 在与交点时的下，对应离子浓度为 13. 甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是 A. 该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附 B. pH=5的废水中c(HCOO-)：c(HCOOH)=18：1，则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4 C. 废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降 D. 废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著 14. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca 电负性依次减小，原子半径依次增大 B. OF2与 SiO2中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为 D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 按要求填空。 （1）用系统命名法命名：___________。 （2）的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。 （3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，该烃的键线式为___________。 （4）下列各组化合物属于同系物的是___________(填编号，下同)，属于同分异构体的是___________。 A．　　　　　　　　　　B． C．　　　　　　　D． （5）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系： 已知某烯烃的化学式为，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是___________。 16. 青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下： ．用索氏提取器提取青蒿素。 将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。 ．将步骤的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。 ．将步骤的青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作……，得到精品。 回答下列问题： （1）仪器A的作用为___________。 （2）步骤蒸馏时，温度计的正确位置是___________。 （3）索氏提取器的优点是___________。 （4）步骤、的最佳加热方式为___________。 （5）步骤的系列操作包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）称取精品青蒿素溶于适量乙醇，加入过量溶液并加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。 已知：青蒿素(，)可与反应生成，。 ①达到滴定终点时的颜色变化为___________。 ②精品青蒿素的纯度为___________。 ③若滴定结束时，仰视滴定管读数，测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 17. Ⅰ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A___________填“上升”或“下降”，说明此反应是___________填“放热”或“吸热”反应。 若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有___________填字母。 A． B． C． D． （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________填字母。 A．使用合适的催化剂        B．升高温度 C．及时分离            D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入     F．恒容条件下充入惰性气体 Ⅱ．某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。 （3）甲图中，到速率明显加快的主要原因是___________，到反应速率降低的主要原因是___________。 （4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________填序号，能使a变为，其原理是___________。 A．         B．          C．溶液        D．浓 18. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器是___________填仪器名称。 （2）向装置中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 （3）实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为___________填化学式。 （4）若装置中溶液褪色，说明二氧化硫具有___________填序号。 a．氧化性    b．还原性    c．漂白性 （5）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成溶液，取出溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用___________填名称溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液，则样品中的含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $