新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2024-2025学年高二下学期4月第二次月考化学试题

2024-2025学年下学期高二年级第2次月考 化学试卷 (考试时间：45分钟试卷满分：100分) 第卷（选择题共40分） 一、迹狮愿：本题共10个小题，低小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的， 1.符号表征是化学学习不可成缺的蝶介和工具，如水的分子式H:0。氢氧银离子符号0H。下列化学用语 或图示表达正确的是 A.NH,的VSEPR镇型为 B。从的pp键电子云图为C C,2p,电子云图为 D。花态氧原子的电子排布图为向向市□ 2,下列说法正诵的是 A,凡AB坐的共价化合物，其中心原子A均深用sp'杂化道成键 B。著名的硫氮化合物分子（如图所示）中只含有极性共价键 C.CO:.HCO、HCHO分子中都既有o提又有键 oN 0-s D,CH键比S-H键键长短，故CH4比SH,更稳定 3.现有四种元素基态原子的电子持布式如下：@15225'2p383p②1s22s22p°3s23p③1s2s2p④ s2522p.则下列有关比较中正确的是 人.第一电离能：④③②① B.原子半径：④>③②① C.电负性：④③>②① D.最高正化合价：④①>③-②>① +。下列关丁共价键的理解不正确的是 A。,键可以绕键轴族转，而键不能挠键轴旋转 B.共价键都具有方向性和馅和性0 C.CH分子和NH分子中都含有5个g键D.g键以“头碰头”方式重叠。x健以“肩并肩”方式重叠 5.现有部分能四周期元素的性质或原于结构如表，则： 元素编号 元素性质眠原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电了数比p电了数少1 第1爽共4奥 第周删生牌元素中其菊一电离能最大 D 响四料期中其未成对电子数最多 A.元素B的气态氢化物的空间构型为正四南体形 B,C的最高价合氣酸根高子中C原子轨道杂化方式是sp杂化 C.元素D基老原千的核外电子相布式：1s22s2p3s23p°3d4s D.A,B,C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>BC 6.一种由短周期主族元素织成的化合物（图所示），具有良好的储氢性能，其巾元素W.X,Y、Z的源子学数 依次增大，且总和为24，下列有关叙述抽张的是 A.YW分子中Y原子采用s即梁化B.简单离子平径：Y>Z C,XC中并非所有原子均为8电子稳定结构 D.第二周别中，第一出底能介于X、Y元素之间的元素共有种 ?.循Se)在医药、催化、材料等领城有广泛极阳，乙烷硝琳(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下图所示， 关于府发其化合物，下列说法不正确的是 文L0 A.Se原子在周知表中位于p赵 B.乙烷硒琳分子中，C原子的杂化类型有s印2、p C,乙辣佩啉分子中有5种不用化学环境的氢原子D.逮角大小：气态S0,<5e0 8.AO(砒丽)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AC,AsC和LAH反应的产物之一为 AsH。下列说法不正确的是 A。AO分子中As原子的杂化方式为即 B.AsH分子的键角为10 C.AsC的空间结构为三角推形，As原子的杂化方式为pD.AH的价层电子对互斥慎型是正四面体形 。.W、X、Y、Z四种短周期士族元素，W在A铁且与其他元素不同周期，人元素的电负性仅次于氧元素，Y的 基态原子中单电子与成对电子个数比为3：、Z原子电子总数与X票子的最外层电子散相同。卡列说法不刊止确的是 A,X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键B,键角：NO<NO1 C.W.X可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物，D,第一电离能：Y>XZ 10。一种食品甜味剂的结构如图。已知W,X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数 之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2中轨道半充满，Z与X同族。下列说法正确的是 第2黄共4到 WY.ZH.O A.沸点：HX<HZ B.第一电离能：X<Z<W C.原子半径：X<W<Y D,WX和ZX2空间结构均是平面三角形 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11,(12)《千困江山图)流传干年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山水画，第二遍用 FO上红色，为后面的绿色敏铺垫。 a)恢离了中能虽扣同的嫩道中电T排布成①①①①①，面不排布成①D①○○.最接的依据是 A,能量最低原期 B.泡利不相容原理 C,原子轨道能级图 D.洪特规则 (2Mn和Fe的各缓电离能如下， 电离能(umo)1 Mn 7173 1509.0 3248 4940 6990 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 7240 M如与Fe相比，1和1较小，而较大，其原因是 第三遍上石绿化学式为，CC0C(OH2,第四追还要冉及加一层绿，第五遭上青色， )根据价吴巾子对互斥理论判断列微粮空间结构与C0,类似的是一· A.SO2 B.NOr C.NH, D.BF3 (4)用能林的杂化轨道理论解释C分子的正四面体结构。下列说法不正谓的是。 A,杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样B.C原子的sp杂化轨道之间夹角一样 CC原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 D。分子中C原子的抗道与H原子的s轨道朵化后形成4个新轨道 《千里江山图》巾还用到了黄色的版料越黄，雌黄的主要成分是AsS。 5)As与N、P属于同主失元素，三者氧化物分子的键角由大到小的顺序为 (填化学式，原齿 12.。(10分》氯比苯脲是一种常用的影大剂。其结构简式为一 a. 它是经回家批准使用的植物生长调 节利。请回答下列问题： ()基态氧原子核外未成对电子数为 2)氯吡苯脲分子中，碳原子的杂化类型为 ,氯原子的杂化类型为 第3到共4页 3)查阅文献知，可用异鼠陵家圃与2-氧4如基吡啶反向生成额赋苯解，反应方程代如下： …+wa。一 反应过程中，每生成ml毗养，新裂个。，个 13,(16分》1.铜主要成分为CF5)是生产铜、铁和硫酸的原料，回答下列问题： (门)甚然C原子帥价电子律布式为 (2)血红幕足吡味（心HN的垂要衔生物，血红素（合F)可用干治疗缺铁件贫血，就路和血红素的结构如下园， HOOCHCR. 红 ①已知吡降中的各个原了均在同一平面内，则吡峰分了中N原了的杂化类塑为】 ②1m吐略分子中所含的。键总数为个。分子中的大x提可用仍衣示，其中m代表参与形成大x罐的原子数。 代表参与形成人江樱的电子数，则处略环中的人火x键应表示为 ②血红素中非会属元素的电负性由低到离的腰序为 Ⅱ位、储及其化合物广说应用于光电材料领域。回悴下列同避： (3)基论硅原子最外层的电子挂布图为 ,品体硅和碳化硅培点较高的处填化学式)： (4)硅和卤素单质反应可以得到SX45X分了的空间结构是 14.(22分)1利用石灰石吸数烟气中的HS,请回淬下列阿墨： ()基态硫原子价电子排布式为，其核外电子有种空间运动状卷。 (2)钙元素的焰色反应坐砖红色。焰色属于（填“吸收"或发射"光话：元素S、C。0中，第一中离能最低到 高的顺序为 〔填元素符号)。 (3)HS的VSEPR德型为，PH分子中的H一P一H键角人于HS中的H-、一-H健角，请从价层电子互斥理论解 释其原因是 Ⅱ金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前逢的光伏技术之一，如何最大限度地减少表他缺陷对于进一步提高无 机钙钛矿太阳修电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我似科学家设计了一种纯化利三氟乙眯来抑城 CsP%-xB,薄限缺陷。同答下列问题： (4)基态碳原子的价层电子内运动状态有种，，态%原子的价层电子排布式为 (5代表元素的第一电离能，则I,(Br>l(Asph(Sc)的原因是】 (三氟乙腺的结构如图所示，其中g健与馈数月之比为 碳原了的杂化类型为 NH. NH 第4贞共4黄