精品解析：2026届陕西镇安中学模拟预测化学试题

化学试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu -64 Zn-65 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”带回来的月球背面的样品中含有玻璃，玻璃是晶体 B. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属元素都属于主族元素 C. “奋斗者号”隔音材料所用的聚氨酯泡沫属于无机非金属材料 D. 人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转化为电能 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. OF2分子的VSEPR模型： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 的空间结构：四面体形 3. 下列物质的性质与其应用对应关系错误的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂 C. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 苯酚具有一定的杀菌能力，可用于手术器械的浸泡消毒 4. 中国科学院研究人员合成了一种新型材料，其含有的有机物M的结构如图所示，其中五元环中所有原子共平面。下列有关有机物M的说法错误的是 A. 有10个C-H共价键 B. 苯环与Cl2在光照下发生取代反应 C. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 五元环中C和N原子均采取sp2杂化 5. 冠醚是皇冠状分子，有大小不同的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子。我国化学家设计了一种功能化的冠醚，可用于选择性捕获溶液中的Na+。该冠醚识别Na+形成的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 键长：C-O＜C-C B. 该分子中的碳原子均采取杂化 C. 该分子中冠醚与Na+间存在离子键 D. 该冠醚对Na+的高选择性，源于空腔直径与Na+半径的匹配，且Na+与氧原子作用协同最优 6. 下列对物质性质或现象的描述及相应解释均正确的是 A. N2H4具有还原性，因为N2H4能与H+形成配位键 B. 原子光谱呈现不连续的线状谱线，因为原子的能量是量子化的 C. Cl2比Br2更容易与H2反应，因为Cl-Cl键能小于Br-Br键能，Cl-Cl更容易断裂 D. 的熔点比高，因为离子键的键能： 7. 下列描述涉及的方程式错误的是 A. 小苏打溶液与足量溶液反应： B. 将少量灼热的加入中： C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中： D. 将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中： 8. Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 距离Au最近且相等的Cu有8个 B. 晶胞中最小核间距：Au-Cu＞Cu-Cu C. 晶胞沿z轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 9. W、X、Y、Z为元素周期表中前三周期元素，原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y为同周期相邻的非金属元素，基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最高正价和最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＞X＞Z B. W分别与Y、Z形成的简单化合物的沸点：Y＜Z C. Y和Z只能组成一种化合物 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都属于强酸 10. 利用石墨电极电解Na2SO4溶液，进行如图所示实验。闭合K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，再进行一段时间实验。 下列说法错误的是 A. U形管左、右管均有气泡冒出，分别产生H2和O2 B. 断开K1，立刻闭合K2，电流表指针发生偏转 C. 滴入无水乙醇后，铜丝由黑色变为红色，乙醇发生还原反应 D. 实验后，取下Ⅲ中试管，滴加银氨溶液并进行水浴加热，若有银镜产生，说明Ⅱ中产物有乙醛 11. 如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. F一定是铁单质 B. J的氧化物可能为两性氧化物 C. 保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解 D. 实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下3.36 L D，反应中转移电子可能为0.3 mol 12. 氯苯作为化工基石，从染料、医药到聚氨酯都离不开它，在一定条件下氯苯和氯气反应过程中的能量变化如图所示(其中“TS”表示过渡态)。 下列说法错误的是 A. 整个反应过程中，ICl作催化剂 B. 过程②为决速步骤 C. 反应过程中，氯苯中的大π键没有变化 D. 反应的主要产物是对二氯苯 13. 锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。我国科学家设计出方形锂电池组(如图1)并将其成功应用于电动汽车，其工作原理如图2所示。其中锂电极含碳材料(如石墨)活性物质，Cu集流体收集负极电子，用隔膜(只允许Li+通过)包裹，正极含锰酸锂()活性物质，Al集流体收集正极电子，发生的转化为。 下列说法正确的是 A. 充电时，锂电极为阳极，发生氧化反应 B. 该电池的缺点是存在副反应 C. 放电时，正极的电极反应为 D. 放电时，Li+通过电解液从含锰酸锂()的正极流向锂电极 14. 常温下，向10 mL 0.2 mol∙L-1溴乙酸()溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中含溴微粒的分布系数()和溶液的pH随NaOH溶液体积(V)的变化如图所示。已知：，不考虑C-Br的水解。下列说法正确的是 A. 曲线m表示的分布系数 B. 溴乙酸的电离平衡常数 C. 当V(NaOH溶液)=8mL时，溶液中： D. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液的pH≈8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 葡萄糖酸锌［，］是一种易溶于水、微溶于乙醇的物质，常用作补锌药物。实验室制备葡萄糖酸锌的流程如下： 已知：葡萄糖酸的酸性强于乙酸，葡萄糖酸钙易溶于热水。 回答下列问题： （1）步骤①宜采用的加热方式为___________；图2中抽气泵的作用是___________。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。若步骤①中的葡萄糖酸钙用葡萄糖酸代替，则下列四种物质中，适宜作为制备葡萄糖酸锌的锌源的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）步骤⑥中“抽滤至干”过程中，需用乙醇润湿滤纸，而不能用水润湿，原因是___________。 （4）现知市售葡萄糖酸锌中含锌量的一种测定方法：准确称取1.0 g药片，加适量水并微热使之溶解，定容至100.0 mL。取25.0 mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液及指示剂，用乙二胺四乙酸二钠（可简写为，溶液呈酸性）标准溶液滴定()至终点。平行滴定3次，消耗的标准溶液的平均体积为VmL。 ①滴定时，盛装标准溶液的仪器的名称为___________，该仪器在使用之前需要进行的操作为___________。 ②样品中锌元素的质量分数为___________(用含V的式子表示)。 16. 利用含锰酸性废液(主要含有、、等)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；；。 回答下列问题： （1）基态Mn2+的核外电子排布式是___________。 （2）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有___________(填化学式或离子符号)。 （3）“除铅”步骤所得溶液中，则pS的范围是___________。已知：在不同pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的Na2S，测得溶液中随硫化初始pH的变化关系如图所示。 随硫化初始pH的减小，溶液中逐渐增大的原因是___________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应：___________。电解液中的___________(填化学式)可循环使用，其循环到___________(填流程中操作)操作中。 （6）已知铅卤化合物中存在正四面体结构的、、。若中每个均采用四配位模式，则的结构式为___________。 17. CO2资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的CO2催化加氢生产甲醇。回答下列问题： （1）某团队采用原位FTIR技术对催化剂上甲醇合成的中间体进行了详细研究，揭示了反应是通过路径HCOO*→H2COO*→CH3O*逐步加氢脱氧的，最终形成了甲醇。已知相关化学键的键能如下表： 化学键 H—H C=O C—H C—O O—H 键能/() 436 799 413 351 462 ①已知反应后体系中CO2和H2均有剩余，反应物和产物均呈气态，其总反应的热化学方程式为___________。 ②该反应能自发进行的条件为___________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。 ③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2，假设仅发生上述①中总反应。下列描述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO2和H2的浓度之比为1：3 （2）CO2与H2反应制甲醇除发生反应Ⅰ(上述①中总反应)外，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入a mol CO2和b mol H2，测得温度与CO2平衡转化率、CH3OH选择性［CH3OH选择性=］的关系如图1所示。 ①结合图1，从平衡移动角度解释CO2平衡转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：___________。 ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min，则氢气的反应速率为___________(用含a的代数式表示)；此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）科学家团队利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4，过程如图2所示。若CO2转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4的物质的量之比为1：3：4：2，且CH4在标准状况下的体积为2.24L，则产生的O2在标准状况下的体积为___________。 18. 化合物A是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如下： 已知：+R2NH2(R1、R2表示烃基或H)。 回答下列问题： （1）组成化合物D的同周期元素中，电负性由大到小的顺序为___________。 （2）相同条件下，邻甲基苯酚的酸性弱于化合物A的酸性，可能的原因是___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。E中含氮官能团的名称为___________。 （4）F→G的反应类型为___________。设计反应B→C的目的是___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）C的同分异构体中，满足苯环上只含有和两种基团的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （7）根据上述信息，写出以苯和为主要原料(其他无机试剂任选)合成的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu -64 Zn-65 Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”带回来的月球背面的样品中含有玻璃，玻璃是晶体 B. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属元素都属于主族元素 C. “奋斗者号”隔音材料所用的聚氨酯泡沫属于无机非金属材料 D. 人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃没有固定熔点，属于非晶体，A错误； B．Ti属于第ⅣB族元素、Ni属于第Ⅷ族元素，二者均为过渡元素，不属于主族元素，B错误； C．聚氨酯是有机高分子聚合物，聚氨酯泡沫属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．机器人奔跑时电池处于放电状态，通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式为 B. OF2分子的VSEPR模型： C. 3，3-二甲基戊烷的键线式： D. 的空间结构：四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲胺()分子中，氮(N)原子是第VA族元素，有5个价电子。它与1个碳原子和2个氢原子形成3个共价键，用去了3个价电子，因此氮原子上还剩下一对孤对电子，电子式为：，A正确； B．OF2中心O原子价层电子对数为=4，且含有2个孤电子对，VSEPR模型：，B正确； C．3，3-二甲基戊烷中主链是含有5个碳原子的戊烷，在第3个碳原子上连接了两个甲基，键线式为，C正确； D．中心S原子价层电子对数为=4，且含有1个孤电子对，空间结构：三角锥形，D错误； 故选D。 3. 下列物质的性质与其应用对应关系错误的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂 C. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 苯酚具有一定的杀菌能力，可用于手术器械的浸泡消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热量，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．二氧化硫用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂，是利用其还原性可以与氧化性物质反应，避免葡萄酒被氧化，与其漂白性无关，性质和应用对应关系错误，B错误； C．过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应、，反应生成氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确； D．苯酚可使蛋白质变性，具有一定的杀菌能力，可用于手术器械的浸泡消毒，D正确； 故选B。 4. 中国科学院研究人员合成了一种新型材料，其含有的有机物M的结构如图所示，其中五元环中所有原子共平面。下列有关有机物M的说法错误的是 A. 有10个C-H共价键 B. 苯环与Cl2在光照下发生取代反应 C. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 五元环中C和N原子均采取sp2杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环有3个共价键，五元环中双键碳有1个共价键，两个甲基共个共价键，共10个共价键，A正确； B．苯环上的氢原子与发生取代反应需要作催化剂，光照条件下只能取代烷基（饱和碳）上的氢，不能取代苯环上的氢，B错误； C．分子中含有多个碱性氮原子（叔胺、环中氮），可与盐酸反应，同时含有苯环上的活泼氟原子、酰胺键，均可与溶液反应，C正确； D．题干说明五元环所有原子共平面，五元环中、价层电子对数均为 3（无孤对电子或孤对电子参与共轭），因此均采取杂化，D正确； 故选B。 5. 冠醚是皇冠状分子，有大小不同的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子。我国化学家设计了一种功能化的冠醚，可用于选择性捕获溶液中的Na+。该冠醚识别Na+形成的分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 键长：C-O＜C-C B. 该分子中的碳原子均采取杂化 C. 该分子中冠醚与Na+间存在离子键 D. 该冠醚对Na+的高选择性，源于空腔直径与Na+半径的匹配，且Na+与氧原子作用协同最优 【答案】C 【解析】 【详解】A．成键原子半径，成键原子半径越小，键长越短，因此键长，A正确； B．该分子中所有碳原子均只形成4个单键，无不饱和键，所有碳原子均采取杂化，B正确； C．离子键是阴阳离子之间的强烈静电作用，冠醚是中性分子，冠醚中氧原子提供孤对电子与形成配位键，二者不存在离子键，C错误； D．冠醚的选择性捕获源于空穴大小与离子半径匹配，该冠醚空腔和半径匹配，且与冠醚中氧原子的相互作用最优，因此对有高选择性，D正确； 故选C。 6. 下列对物质性质或现象的描述及相应解释均正确的是 A. N2H4具有还原性，因为N2H4能与H+形成配位键 B. 原子光谱呈现不连续的线状谱线，因为原子的能量是量子化的 C. Cl2比Br2更容易与H2反应，因为Cl-Cl键能小于Br-Br键能，Cl-Cl更容易断裂 D. 的熔点比高，因为离子键的键能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性是因为为价，化合价可升高被氧化，能和形成配位键是因为原子有孤电子对，二者没有因果关系，A错误； B．原子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收/释放的能量是特定值，因此原子光谱呈现不连续的线状谱线，描述和解释均正确，B正确； C．Cl原子半径小于Br，Cl-Cl键长更短，键能大于Br-Br键，更易和​反应是因为的非金属性强于，生成的HCl更稳定，反应更易进行，C错误； D．半径远大于​，离子半径越大，离子键键能、晶格能越小，熔点越低，因此熔点低于​，描述和解释均错误，D错误； 故选B。 7. 下列描述涉及的方程式错误的是 A. 小苏打溶液与足量溶液反应： B. 将少量灼热的加入中： C. 氧化亚铁溶于稀硝酸中： D. 将过量浓氨水加入硫酸铜溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打与足量反应时，少量，令系数为1，正确离子方程式为，选项给出的是不足时的反应，A错误； B．乙醇具有还原性，灼热的可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为单质，化学方程式书写正确，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，可将中+2价氧化为+3价，自身被还原为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．过量浓氨水与反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，D正确； 故选A。 8. Cu和Au形成的一种四方晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 距离Au最近且相等的Cu有8个 B. 晶胞中最小核间距：Au-Cu＞Cu-Cu C. 晶胞沿z轴方向的投影图为 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【分析】先分析晶胞中原子数目： 白球为Au，8个Au在顶点，2个Au在面心，Au原子数为；灰球为Cu，4个Cu在面心，Cu原子数为，据此分析： 【详解】A．顶点Au被8个晶胞共有，每个晶胞中都有1个距离最近的Cu，因此距离Au最近且相等的Cu共有8个，A正确； B．根据晶胞结构，晶胞中最近的Cu−Cu最小核间距与最小的Au−Cu核间距相等，都等于面对角线的一半，B错误； C．沿轴投影（俯视），所有Au投影：顶点Au在四个角，方向两个面心Au投影在中心；4个Cu投影在四条边的中点，和题目给出的投影图一致，C正确； D．根据分析，1晶胞中有2个Au原子和2个Cu原子数，晶胞总质量，晶胞体积，密度，D正确； 故选B。 9. W、X、Y、Z为元素周期表中前三周期元素，原子序数依次增大，W原子无中子，X、Y为同周期相邻的非金属元素，基态Y原子s能级和p能级上的电子数相等，Z的最高正价和最低负价的代数和为4.下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＞X＞Z B. W分别与Y、Z形成的简单化合物的沸点：Y＜Z C. Y和Z只能组成一种化合物 D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都属于强酸 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中前三周期元素，原子序数依次增大，W原子无中子，故W为H；基态Y原子s能级和p能级电子数相等，且X、Y为同周期相邻非金属元素，Y电子排布为，故Y为O；X原子序数小于Y且与Y相邻，故X为N；Z最高正价与最低负价代数和为4，计算得最高正价为+6，且为前三周期原子序数大于O的元素，故Z为S。 【详解】A．N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故O>S，即第一电离能顺序为，A错误； B．W与Y、Z形成的简单化合物分别为、，分子间存在氢键，沸点远高于，即沸点>，B错误； C．O和S可形成、等多种化合物，C错误； D．X的最高价氧化物对应水化物为，Z的为，二者均属于强酸，D正确； 故选D。 10. 利用石墨电极电解Na2SO4溶液，进行如图所示实验。闭合K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，再进行一段时间实验。 下列说法错误的是 A. U形管左、右管均有气泡冒出，分别产生H2和O2 B. 断开K1，立刻闭合K2，电流表指针发生偏转 C. 滴入无水乙醇后，铜丝由黑色变为红色，乙醇发生还原反应 D. 实验后，取下Ⅲ中试管，滴加银氨溶液并进行水浴加热，若有银镜产生，说明Ⅱ中产物有乙醛 【答案】C 【解析】 【分析】闭合K1，打开K3是电解池，Ⅰ中右侧为阳极，发生氧化反应生成氧气，左侧为阴极，发生还原反应生成氢气，点燃酒精灯加热，氧气与铜反应生成黑色氧化铜，滴入无水乙醇后，铜丝由黑色变为红色，氧化铜被还原生成铜，乙醇被氧化生成乙醛； 【详解】A．根据分析，U形管左、右管均有气泡冒出，分别产生H2和O2，A正确； B．断开K1，立刻闭合K2，左、右管分别有H2和O2，可以形成氢氧燃料电池，电流表指针发生偏转，B正确； C．滴入无水乙醇后，铜丝由黑色变为红色，氧化铜被还原生成铜，乙醇被氧化生成乙醛，乙醇发生氧化反应，C错误； D．Ⅱ中产生的乙醛蒸气溶于Ⅲ中蒸馏水，实验后，取下Ⅲ中试管，滴加银氨溶液并进行水浴加热，会有银镜产生，说明Ⅱ中产物有乙醛，D正确； 故选C。 11. 如图所示的物质转化关系中，A为金属单质且焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. F一定是铁单质 B. J的氧化物可能为两性氧化物 C. 保存G溶液时，加入少量E的稀溶液，以防止G水解 D. 实验室制取黄绿色气体D，每生成标准状况下3.36 L D，反应中转移电子可能为0.3 mol 【答案】A 【解析】 【分析】A是焰色为黄色的金属单质，故A为Na；Na与水反应生成和，B为气体，故B为，C为；D是黄绿色气体，故D为；和反应生成，故E为；H是白色絮状沉淀，转化为红褐色I，故H为，I为，说明G为亚铁盐，由盐酸和F反应生成。 【详解】A．F和盐酸反应生成含的G（亚铁盐溶液），F可以是Fe单质，也可以是、等，都能和盐酸反应得到，因此F不一定是铁单质，A错误； B．溶液和J反应生成，J可以是Al，Al的氧化物是两性氧化物，因此J的氧化物可能为两性氧化物，B正确； C．G为溶液，水解使溶液显酸性，加入少量盐酸（E的稀溶液）可以抑制水解，C正确； D．标准状况下的物质的量为 ，实验室用和浓盐酸制取时，每生成转移2 mol电子，因此生成转移电子为0.3 mol，D正确； 故选A。 12. 氯苯作为化工基石，从染料、医药到聚氨酯都离不开它，在一定条件下氯苯和氯气反应过程中的能量变化如图所示(其中“TS”表示过渡态)。 下列说法错误的是 A. 整个反应过程中，ICl作催化剂 B. 过程②为决速步骤 C. 反应过程中，氯苯中的大π键没有变化 D. 反应的主要产物是对二氯苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．ICl参与反应，反应最终又重新生成ICl，符合催化剂的特征，A正确； B．决速步骤由活化能最大（反应速率最慢）的步骤决定，整个反应过程中过程②的活化能最大，因此过程②是决速步骤，B正确； C．反应过程中生成的中间体里，苯环上一个碳原子变为杂化，原苯环的共轭大键被破坏，发生了变化，C错误； D．生成对二氯苯的最高过渡态能量更低（活化能更小），且最终产物对二氯苯能量更低、更稳定，因此反应主要产物是对二氯苯，D正确； 故选C。 13. 锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。我国科学家设计出方形锂电池组(如图1)并将其成功应用于电动汽车，其工作原理如图2所示。其中锂电极含碳材料(如石墨)活性物质，Cu集流体收集负极电子，用隔膜(只允许Li+通过)包裹，正极含锰酸锂()活性物质，Al集流体收集正极电子，发生的转化为。 下列说法正确的是 A. 充电时，锂电极为阳极，发生氧化反应 B. 该电池的缺点是存在副反应 C. 放电时，正极的电极反应为 D. 放电时，Li+通过电解液从含锰酸锂()的正极流向锂电极 【答案】C 【解析】 【分析】放电时电池正极含锰酸锂()活性物质，将正极材料还原成()，正极反应为，负极为锂电极，发生反应；充电时原电池负极接外接电源负极、原电池正极接外接电源正极，故锂电极作电解池阴极，电极反应为，锰酸锂电极作电解池阳极，电极反应为。据此分析。 【详解】A．放电时锂电极是原电池的负极（Li失电子）；充电时，原电池的负极需外接电源的负极作阴极，发生还原反应，不是阳极氧化反应，A错误； B．该电池采用的是有机电解液，体系不含水，金属Li不会与水发生题给副反应，B错误； C．放电时，正极发生得电子的还原反应，结合总转化关系，正极反应为，书写正确，C正确； D．放电为原电池过程，原电池中阳离子向正极移动，因此从负极（锂电极）流向正极（含​一侧），D错误； 故选C。 14. 常温下，向10 mL 0.2 mol∙L-1溴乙酸()溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中含溴微粒的分布系数()和溶液的pH随NaOH溶液体积(V)的变化如图所示。已知：，不考虑C-Br的水解。下列说法正确的是 A. 曲线m表示的分布系数 B. 溴乙酸的电离平衡常数 C. 当V(NaOH溶液)=8mL时，溶液中： D. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液的pH≈8 【答案】D 【解析】 【分析】由δ(BrCH2COO-)+δ(BrCH2COOH)=100%可知，曲线p、n代表含溴微粒的分布系数，随着滴入氢氧化钠溶液的体积逐渐增大，BrCH2COOH逐渐减少，BrCH2COO-逐渐增多，则曲线p表示BrCH2COOH的分布系数，曲线n代表BrCH2COO-的分布系数，曲线m代表溶液的pH，据此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线m代表溶液的pH，A错误； B．两种含溴微粒分布系数的交点处c(BrCH2COOH)=c(BrCH2COO−)，对应pH=3，因此Ka=c(H+)=1×10−3，B错误； C．由电荷守恒得c(H+)−c(OH−)=c(BrCH2COO−)−c(Na+)，V=8mL时c(Na+)==mol⋅L−1，总含溴微粒浓度为=mol⋅L−1，故c(BrCH2COO−)<mol⋅L−1，因此c(H+)−c(OH−)<−=mol⋅L−1，C错误； D．V=10mL时恰好完全反应生成0.1 mol⋅L−1 BrCH2COONa，水解常数Kh===10-11，c(OH−)≈ ==10−6mol⋅L−1，pH8，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 葡萄糖酸锌［，］是一种易溶于水、微溶于乙醇的物质，常用作补锌药物。实验室制备葡萄糖酸锌的流程如下： 已知：葡萄糖酸的酸性强于乙酸，葡萄糖酸钙易溶于热水。 回答下列问题： （1）步骤①宜采用的加热方式为___________；图2中抽气泵的作用是___________。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为___________。若步骤①中的葡萄糖酸钙用葡萄糖酸代替，则下列四种物质中，适宜作为制备葡萄糖酸锌的锌源的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （3）步骤⑥中“抽滤至干”过程中，需用乙醇润湿滤纸，而不能用水润湿，原因是___________。 （4）现知市售葡萄糖酸锌中含锌量的一种测定方法：准确称取1.0 g药片，加适量水并微热使之溶解，定容至100.0 mL。取25.0 mL溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液及指示剂，用乙二胺四乙酸二钠（可简写为，溶液呈酸性）标准溶液滴定()至终点。平行滴定3次，消耗的标准溶液的平均体积为VmL。 ①滴定时，盛装标准溶液的仪器的名称为___________，该仪器在使用之前需要进行的操作为___________。 ②样品中锌元素的质量分数为___________(用含V的式子表示)。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 使抽滤瓶内气压降低，利用内外压差加快过滤速率 （2） ①. ②. A （3）葡萄糖酸锌易溶于水，用水润湿滤纸，会增大产品溶解损失；微溶于乙醇，用乙醇润湿滤纸可减少产品溶解损失，同时乙醇易挥发，利于产品干燥 （4） ①. 酸式滴定管 ②. 检漏，洗涤，用待装溶液润洗2~3次 ③. 1.3V% 【解析】 【小问1详解】 ①根据流程可知加热至80~90℃，低于水的沸点，因此宜采用水浴加热，其优点是受热均匀、温度易控； ②减压抽滤时，抽气泵使抽滤瓶内气压降低，利用内外压差加快过滤速率，同时得到较干燥的晶体。 【小问2详解】 ①葡萄糖酸钙与硫酸锌发生复分解反应，生成葡萄糖酸锌和微溶的硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为； ②葡萄糖酸的酸性强于乙酸，能与ZnO反应生成葡萄糖酸锌和水，反应方程式为，、、反应会生成、、等强酸或中强酸，难以通过后续步骤去除，易引入杂质，故答案选A。 【小问3详解】 葡萄糖酸锌易溶于水，若用水润湿滤纸，会导致增大产品溶解损失，而葡萄糖酸锌微溶于乙醇，用乙醇润湿可减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，便于后续干燥。 【小问4详解】 ①溶液呈酸性，滴定时，应盛装于酸式滴定管； 使用前需进行的操作：检查是否漏水，洗涤，用待装标准溶液润洗2~3次； ②滴定反应：，计量关系为，25.0 mL溶液中 mol，100.0 mL溶液中 mol= mol，锌的质量 mol = g，质量分数为。 16. 利用含锰酸性废液(主要含有、、等)和软锰矿(主要成分为)制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，，。 ②该工艺条件下，溶液中剩余离子的浓度小于时，可认为该离子沉淀完全；；。 回答下列问题： （1）基态Mn2+的核外电子排布式是___________。 （2）“氧化”过程中被MnO2氧化的物质有___________(填化学式或离子符号)。 （3）“除铅”步骤所得溶液中，则pS的范围是___________。已知：在不同pH的浸出锰溶液中，加入相同质量的Na2S，测得溶液中随硫化初始pH的变化关系如图所示。 随硫化初始pH的减小，溶液中逐渐增大的原因是___________。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为___________。 （5）用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应：___________。电解液中的___________(填化学式)可循环使用，其循环到___________(填流程中操作)操作中。 （6）已知铅卤化合物中存在正四面体结构的、、。若中每个均采用四配位模式，则的结构式为___________。 【答案】（1）（或） （2） （3） ①. ②. pH减小，H+浓度增大，H+与S2−结合生成弱电解质，使溶液中S2−浓度降低，促使PbS沉淀溶解导致c(Pb2+)增大 （4） （5） ①. ②. H2SO4 ③. 酸溶 （6） 【解析】 【分析】含锰酸性废液(主要含有、、等)利用软锰矿将Fe2+氧化成Fe3+后通过调pH将铁除去，再用Na2S除去铅，沉锰后经过系列操作得到MnO2。 【小问1详解】 Mn原子序数为25，失去2个电子形成，基态核外电子排布式为： （或） 【小问2详解】 氧化过程中，作氧化剂，将废液中还原性的氧化为，方便后续调pH除去； 【小问3详解】 根据要求，需沉淀完全，不能沉淀，即， ，得 ；沉淀完全， ， ，得 ；故pS范围为 ；pH减小，H+浓度增大，H+与S2−结合生成弱电解质，使溶液中S2−浓度降低，促使PbS沉淀溶解导致c(Pb2+)增大； 【小问4详解】 沉锰时，与碳酸氢铵、氨水反应生成碳酸锰沉淀， ​​； 【小问5详解】 电解时，在阳极失电子生成​，电极反应为： ，电解液中生成H2SO4的可循环使用，循环到“酸溶”操作中； 【小问6详解】 若中每个均采用四配位模式，2个Pb共需要8个配位键，总共有6个I，因此2个I作为桥键连接两个Pb，剩余4个I为端基I，满足每个Pb四配位，结构式为（合理即可）。 17. CO2资源化利用备受关注，科学家研发了不同的方法利用捕获的CO2催化加氢生产甲醇。回答下列问题： （1）某团队采用原位FTIR技术对催化剂上甲醇合成的中间体进行了详细研究，揭示了反应是通过路径HCOO*→H2COO*→CH3O*逐步加氢脱氧的，最终形成了甲醇。已知相关化学键的键能如下表： 化学键 H—H C=O C—H C—O O—H 键能/() 436 799 413 351 462 ①已知反应后体系中CO2和H2均有剩余，反应物和产物均呈气态，其总反应的热化学方程式为___________。 ②该反应能自发进行的条件为___________(填“任意温度”“高温”或“低温”)。 ③向绝热、恒容密闭容器中通入CO2和H2，假设仅发生上述①中总反应。下列描述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度不变 B．体系的温度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO2和H2的浓度之比为1：3 （2）CO2与H2反应制甲醇除发生反应Ⅰ(上述①中总反应)外，实验发现该过程中还会发生反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 。向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入a mol CO2和b mol H2，测得温度与CO2平衡转化率、CH3OH选择性［CH3OH选择性=］的关系如图1所示。 ①结合图1，从平衡移动角度解释CO2平衡转化率随温度变化呈现图示趋势的原因：___________。 ②240℃时，反应达到平衡的时间是5min，则氢气的反应速率为___________(用含a的代数式表示)；此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。 （3）科学家团队利用光催化法在酸性环境下将CO2加氢转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4，过程如图2所示。若CO2转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4的物质的量之比为1：3：4：2，且CH4在标准状况下的体积为2.24L，则产生的O2在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. AD （2） ①. 反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，的转化率降低，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，平衡正向移动，的转化率升高，故反应Ⅱ占主导，使的转化率随温度升高而升高 ②. 0.026a ③. （3）13.44 【解析】 【小问1详解】 ①根据题干可知，该过程是利用捕获的CO2催化加氢生产甲醇，已知反应后体系中CO2和H2均有剩余，说明该反应为可逆反应，结合反应物和产物均呈气态可知，该反应为，反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和， ，则反应的热化学方程式为； ②该反应的，且该反应为气体分子数减少的反应，，由于反应可自发进行，则低温时反应易自发进行； ③在一个绝热等容的容器中，判断反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同；各组分含量保持不变； A．反应中混合气体质量守恒，体积不变，密度不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．该反应为放热反应，绝热容器中，反应放热会使体系温度升高，因此体系的温度不再发生变化能判断反应达到平衡，B不符合题意； C．反应前后气体质量守恒，但该反应前后气体总物质的量改变，根据可知，混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．各组分的物质的量浓度不再改变是平衡的标志，若初始投料比为1∶3，反应过程中消耗比也为1∶3，浓度比始终为1∶3，因此CO2和H2的浓度之比为1∶3不能说明反应达到平衡，故D符合题意； 故答案选AD。 【小问2详解】 ①反应I为放热反应，随温度的升高，平衡逆向移动，转化率降低，反应Ⅱ为吸热反应，随温度的升高，平衡正向移动，转化率升高，故反应Ⅱ占主导，使的转化率随温度升高而升高； ②由图可知240℃时反应中的转化率为10%，，可计算出参加反应的的物质的量为 ，再由CH3OH的选择性 ，可知 ，反应中各物质转化的物质的量为 则氢气的反应速率为； 平衡时， ， ， ， ，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=。 【小问3详解】 CH4在标准状况下的体积为2.24L，则 ，已知CO、HCOOH、CH3OH、CH4的物质的量之比为1：3：4：2，因此 ， ， ，CO、HCOOH、CH3OH、CH4中C元素化合价分别为+2、+2、-2、-4，CO2转化为CO、HCOOH、CH3OH、CH4，其中C元素化合价降低分别为2、2、6、8，则得到的电子数为 ，光催化中O2由H2O氧化生成，可知，每生成1 mol O2失去4 mol电子。根据电子守恒：总失去电子数=总得到电子数= 2.4 mol，因此， ，产生的O2在标准状况下的体积为 。 18. 化合物A是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如下： 已知：+R2NH2(R1、R2表示烃基或H)。 回答下列问题： （1）组成化合物D的同周期元素中，电负性由大到小的顺序为___________。 （2）相同条件下，邻甲基苯酚的酸性弱于化合物A的酸性，可能的原因是___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。E中含氮官能团的名称为___________。 （4）F→G的反应类型为___________。设计反应B→C的目的是___________。 （5）H的结构简式为___________。 （6）C的同分异构体中，满足苯环上只含有和两种基团的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （7）根据上述信息，写出以苯和为主要原料(其他无机试剂任选)合成的路线___________。 【答案】（1） （2）A中溴原子为吸电子基团，使酚羟基中O-H键极性增强，氢更易电离；邻甲基苯酚中甲基为给电子基团，使酚羟基酸性减弱，因此‌邻溴苯酚的酸性更强‌。 （3） ①. ②. 硝基 （4） ①. 还原反应 ②. 避免酚羟基被氧化 （5） （6）6 （7） 【解析】 【分析】发生取代反应，C物质上引入甲基，逆推可知B物质为：，故A物质的结构是：，A发生硝化反应生成B。C和D发生取代反应，生成E；E物质在一定条件下发生取代反应生成F，F在 作用下生成G物质，G物质和H在作用下发生已知信息的反应，根据M物质，结合已知信息转化特点，可知H为：，故G物质结构为：。 【小问1详解】 化合物D同周期的元素为B、C、O，同周期元素从左到右电负性递增‌，故电负性大小顺序为： 。 【小问2详解】 A中溴原子为吸电子基团，使酚羟基中O-H键极性增强，氢更易电离，酸性增强，邻甲基苯酚中甲基为给电子基团，使酚羟基中O-H极性减弱，酸性减弱，故A的酸性强于邻甲基苯酚；。 【小问3详解】 根据分析可知，A发生硝化反应生成B，方程式为：。根据E的结构可知，E中含氮官能团的名称为硝基。 【小问4详解】 F在 作用下生成G（），转化为，发生还原反应。设计反应B→C的目的是保护酚羟基，避免酚羟基被氧化。 【小问5详解】 根据分析可知，H的结构简式为。 【小问6详解】 C的分子式为 ，苯环上只含有和两种基团的结构是：，采取通过“定三移一”的方法分析，三个相同基团相邻（1，2，3位），剩余位置有2种不等效环境，可形成2种‌异构体；三个相同基团中有两个相邻（1，2，4位），剩余位置有3种不等效环境，可形成3种‌异构体；三个相同基团互不相邻（1，3，5位），剩余位置完全等效，只能形成1种‌异构体，故可以形成6种‌同分异构体。 【小问7详解】 采用逆合成分析法，可由与发生已知信息的反应合成，可由在 作用还原得到，可由苯发生硝化反应得到，故 合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $