精品解析：黑龙江省牡丹江市2024～2025学年九年级下学期综合练习化学试题

2024-2025学年度第二学期九年级综合练习 化学 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共分五道大题，总分100分。 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Ca-40 N-14 K-39 一、选择题(本题共17个小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A.木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.滴水成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.聚沙成塔没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D.蜡炬成灰过程中有二氧化碳与水生成，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； 故选D。 【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其它物质，生成其它物质的是化学变化，没有生成其它物质的是物理变化。 2. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项A不正确； B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项B不正确； C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项C正确； D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。故选C。 3. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【分析】物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的。 【详解】食物中的营养素有六大营养素，其中包括维生素和矿物质等等。物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的，因此说矿物质中含有的钾和镁指的是元素。故选C。 4. 下列名称与化学式不相符的是（　　） A. 烧碱﹣﹣NaOH B. 生石灰﹣﹣CaO C. 干冰﹣﹣CO2 D. 金刚石﹣﹣C60 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项正确，但不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项正确，但不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项正确，但不符合题意； D、金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式为C，故选项错误，但不符合题意。 故选：D。 5. 加油站必须张贴的安全标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】加油站内的汽油等具有可燃性，所以必须张贴的标志是严禁烟火。 【详解】A、图示为腐蚀品标志，故选项不符合题意； B、图示为国家节水标志，故选项不符合题意； C、图示为塑料制品回收标志，故选项不符合题意； D、图示为严禁烟火标志，故选项符合题意。 故选D。 6. 下列有关实验现象的叙述中，正确的是 A. 在稀盐酸中滴加几滴紫色石蕊溶液，稀盐酸变为红色 B. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，会生成蓝色沉淀 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故溶液变为红色，变色的是紫色石蕊试液，不是稀盐酸，不符合题意； B、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀，符合题意； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意。 故选B。 7. 蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。下列食物富含蛋白质的是 A. 菠菜 B. 馒头 C. 牛肉 D. 苹果 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔬菜中含有丰富的维生素，A错误； B、馒头中含有丰富的淀粉，B错误； C、牛肉含有丰富的蛋白质类物质，C正确； D、水果中富含维生素，D错误。 故选：C 8. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B. 硅元素的相对原子质量为28.08g C. 硅原子有14个质子 D. 晶体硅由硅原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、硅为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则硅原子有14个质子，该选项说法正确； D、硅由硅原子构成，该选项说法正确。 故选B。 9. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水 五氧化二磷 B. 二氧化碳 纯净的空气 C. 氧气 冰水混合物 D. 稀有气体 清澈的河水 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物；五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；纯净的空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意； C、氧气由同种物质组成，属于纯净物；冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； D、稀有气体由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；清澈的河水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 10. 某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 D. 参加反应的甲物质与丁物质质量比 4：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，可得甲是甲烷，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水。由甲烷与氧气反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式 【详解】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由分析可知甲烷和氧气分别是单质和化合物，但生成的二氧化碳和水都是化合物，故不属于置换反应，选项错误； B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由题意分析可得甲是甲烷，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，氧气是单质，选项错误； C、根据分析的化学方程式可知甲（甲烷）和乙（氧气）分子个数比是，选项错误； D、根据分析的化学方程式可知参加反应的甲物质与丁物质质量比是，选项正确； 答案为：D。 11. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是，下列说法正确的是 A. 此反应不属于置换反应 B. 反应物NiO中Ni的化合价为+2价 C. 此反应中只涉及一种单质 D. 生成物CO2是空气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，根据置换反应定义，该反应属于置换反应，故选项错误； B、根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，NiO中Ni元素的化合价为+2，故选项正确； C、该反应中反应前有碳单质，反应后有镍单质，故选项错误； D、反应生成的CO2不是空气污染物，是温室气体，故选项错误； 故选择B。 12. 从微观角度分析物质的性质和变化是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 香水敞口放置逐渐变少——分子在不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 固态氧气和气态氧气化学性质相同——同种分子性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、香水敞口放置逐渐变少，是因为分子在不断运动，A选项正确； B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子之间的间隔增大，而汞原子的体积不变，B选项错误； C、水由水分子构成、氢气由氢分子构成、氧气由氧分子构成，电解水生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，C选项正确； D、固态氧气和气态氧气都是由氧分子构成的，它们化学性质相同，是因为分子是保持物质化学性质的最小微粒，D选项正确。 故选：B。 13. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供可燃物 B. 提供氧气 C. 使温度达到可燃物的着火点 D. 提高可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.艾绒本身就是可燃物，“火镜” 并没有提供可燃物，故A错误； B.周围的空气提供了氧气，“火镜” 与提供氧气无关，故B错误； C.“火镜” 摩热向日后将热量传递给艾绒，使艾绒温度达到着火点，故C正确； D.着火点是物质的固有属性，不能被提高，故D错误； 故选：C。 14. 为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组合是 A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 C. 镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 D. 铁、铜、氯化镁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜不能与氯化亚铁反应，则金属活动性Cu＜Fe，铜不能与氯化镁反应，则金属活动性Cu＜Mg，无法比较铁与镁的金属活动性顺序，故错误； B、铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，则金属活动性Fe＞Cu，铁不能与氯化镁反应，则金属活动性Mg＞Fe，综上得出金属活动性Mg＞Fe＞Cu，故正确； C、镁与硫酸铜反应生成铜与硫酸镁，故金属活动性Mg＞Cu，镁与氯化亚铁反应生成铁与氯化镁，故金属活动性Mg＞Fe，不能比较铁、铜的金属活动性，故错误； D、铁不能与氯化镁反应，则金属活动性Mg＞Fe，铜不能与氯化镁反应，则金属活动性Mg＞Cu，无法比较铁与铜的金属活动性顺序，故错误； 故选B。 15. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 A. a的值是8 B. 甲物质一定是该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查计算。 【详解】根据表格信息可知，丙从27g变成0g，是反应物，丁从4g增加到23g，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g，写出该反应的方程式为：。 A、因为生成乙的质量为8g，所以a应该是8+10=18，故A不符合题意； B、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B不符合题意； C、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C符合题意； D、反应中乙生成了8g，丁生成了19g，所以质量比为8:19，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】本题难度不大，结合质量守恒定律进行分析即可。 16. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. SO、NO、K+、OH- C. CO、Cl-、SO、Mg2+ D. Mg2+、Cl-、OH-、K+ 【答案】A 【解析】 【分析】pH=2的水溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+。 【详解】A、Cl-、NO、K+、Na+这几种离子之间不会发生反应，并且它们与H+也不发生反应，可以大量共存，正确； B、OH−会与H+发生反应H2O，所以OH−不能在pH=2的酸性溶液中大量存在，错误； C、CO会与H+结合生成H2O+CO2，所以CO不能在pH=2的酸性溶液中大量存在，错误； D、Mg2+会与OH−结合生成Mg(OH)2沉淀，OH−会与H+发生反应H2O，所以Mg2+与OH−、OH−与H+都不能大量共存，错误。 故选A。 17. 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 有机物一定含有碳元素，则含碳的化合物也一定是有机物 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 C. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、含碳的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸钙等，选项错误； B、能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液（盐溶液）显碱性也能是酚酞变红，选项正确； C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素三种元素组成，因此不属于氧化物，选项错误； D、酸和碱反应生成盐和水，又成为中和反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但不是酸碱反应，不属于中和反应，选项错误； 故选：B。 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2，个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中的氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸后过滤、洗涤、干燥 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味 C 除去CO2中混有少量的CO 通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去Na2SO4溶液中的Na2CO3 加入足量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成的硫酸铜可溶于水，而木炭粉不与稀硫酸反应且不溶于水。通过加入足量稀硫酸后过滤，可将氧化铜反应掉，然后洗涤、干燥能得到纯净的木炭粉，该方案合理，不符合题意； B、棉纤维灼烧时有烧纸的气味，羊毛纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味。所以抽丝灼烧闻气味可以鉴别棉纤维和羊毛纤维，该方案合理，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应。该方案除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不能达到除去CO2中混有少量CO的目的，方案不合理，符合题意； D、碳酸钠能与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，加入足量的稀硫酸可除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，但会引入过量的硫酸，方案不合理，主符合题意。 故选CD。 19. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误，不符合题意。 B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误，不符合题意。 C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误，不符合题意。 D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确，符合题意。 故选D。 20. 现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是 A. 原固体样品中肯定不含有木炭粉 B. 原固体样品中混有的杂质不可能有氯化钠 C. 所用稀硫酸中溶质质量分数为19.6% D. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g 【答案】AD 【解析】 【详解】A、木炭粉不溶于水，在常温下也不和氧化铜、氧化铁、氧化镁、氯化钠、稀硫酸等反应，所以原固体样品中肯定不含有木炭粉，故选项说法正确； B、设生成3.6g水，需要氧化铜、氧化铁、氧化镁的质量分别为x、y、z， 16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，10.7g氧化铁和稀硫酸反应生成3.6g水，8g氧化镁和稀硫酸反应生成3.6g水，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则固体样品中可能含有氧化镁，也可能含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故选项说法不正确； C、设硫酸的质量为m，生成的水中的氢元素全部来自于硫酸，硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O； 所用稀硫酸中溶质质量分数为，故选项说法不正确； D、恰好完全反应后溶液中水的质量为200g-19.6g+3.6g=184g，故选项说法正确。 故选AD。 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 用化学用语填空。 （1）氢元素______。 （2）2个硫原子______。 （3）3个硫酸根离子______。 （4）最简单的有机物______。 【答案】（1）H （2）2S （3） （4）CH4 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个硫原子表示为2S； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为； 【小问4详解】 最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4。 22. 镓元素在元素周期表的信息以及部分微观粒子结构示意图如图所示。 （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A与______(填符号)化学性质相似。 （3）氮化镓是一种应用前景广泛的半导体材料，其化学式为GaN，其中氮元素的化合价为______。 【答案】（1）69.72 （2）Al （3）-3 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为：69.72； 【小问2详解】 A与铝原子最外层电子数相同，化学性质相似，故填：Al； 【小问3详解】 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素通常显+3价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3。 23. 化学与生活密切相关，请回答下列问题。 （1）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是______。 （2）西瓜有甜味，主要是因为西瓜中含有六大基本营养素中的______。 （3）我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。请写出甲烷燃烧的化学方程式：______。 （4）柚子皮可以吸附室内异味，写出一种初中化学中学过的具有同样性质的物质名称：______。 （5）氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。 【答案】（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O （2）糖类 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）活性炭##木炭 （5）MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是Fe2O3，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 西瓜有甜味，主要是因为西瓜中含有六大基本营养素中的糖类； 【小问3详解】 甲烷(CH4)在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问4详解】 活性炭（或木炭）具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味，与柚子皮类似； 【小问5详解】 氢化镁(MgH2)与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，该碱为氢氧化镁，化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑。 24. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时，B物质的溶解度是______。 （2）t3℃时将40gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数为______。 （3）若A中含有少量的B，提纯A可采用______的方法。 （4）下列说法中正确有______。 A. t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C B. 用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大 D. 配制一定溶质质量分数的B溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高 E. 将t3℃时A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 【答案】（1）40g （2）37.5% （3）降温结晶##冷却热饱和溶液 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，t3℃时，B物质的溶解度是40g，故填：40g； 【小问2详解】 t3℃时，A物质的溶解度为60g，该温度下将40gA物质放入50g水中，只能溶解30gA物质，则所得溶液的质量分数为，故填：37.5%； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量的B，提纯A可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液； 【小问4详解】 A、t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A＞B＞C，则t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，故选项说法不正确； B、用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液，只是加入部分水将饱和溶液进行稀释，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故选项说法正确； C、t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，此时不能继续溶解固体A，则溶质质量分数不变，故选项说法不正确； D、配制一定溶质质量分数的B溶液，若量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，在其他操作正确的情况下，会造成溶质质量分数偏高，故选项说法正确； E、将t3℃时A、B的溶液降温到t1℃，由于未指明A、B溶液的状态，因此无法确定此时A、B溶质的质量分数是否相同，故选项说法不正确。 故选BD。 25. 金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A. 青铜属于金属材料 B. 铜的硬度比青铜大 C. 青铜耐腐蚀 （3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验______(填数字序号)是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为______。 （4）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______。 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜 C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成 D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 【答案】（1）延展（或良好的延展） （2）B （3） ①. ② ②. X＞Y＞Z （4）D 【解析】 【小问1详解】 铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性； 【小问2详解】 A、青铜属于铜锡合金，属于金属材料，不符合题意； B、青铜是铜锡合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铜的硬度比青铜小，符合题意； C、青铜是铜锡合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故青铜耐腐蚀，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 ①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X能与Y的盐溶液反应，则X比Y活泼； ②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明X能与Z的盐溶液反应，则X比Z活泼； ③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y能与Z的盐溶液反应，说明Y比Z活泼，故通过①③即可得出三种金属的活动性顺序，可以省略②； 由以上分析可知，三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z； 【小问4详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸镁不反应。 A、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则锌已经完全反应，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌和硝酸镁不反应，故滤渣中只含铜，不符合题意； B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含锌，则锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，锌与硝酸镁不反应，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意； C、锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，硝酸铜是否完全反应未知，故向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有氢氧化铜生成，不符合题意； D、锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌和硝酸镁不反应，故滤渣中一定含铜，滤液中一定含硝酸锌、硝酸镁，符合题意。 故选D。 26. A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）E的俗名为______。 （3）C生成E的化学方程式为______。 （4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是______(填序号)。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 【答案】（1） （2）纯碱##苏打 （3） （4）②③ 【解析】 【分析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙；D、E反应可用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠；A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，D为氢氧化钙、E为碳酸钠，说明A～E中均含有氧元素；B、C为组成元素相同的气体，且B、C能相互转化，C能与E（碳酸钠）互相转化，C能与D（氢氧化钙）反应，则C为二氧化碳、B为一氧化碳；A能转化为B（一氧化碳）、C（二氧化碳），则A为氧气。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧气，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，E为碳酸钠，其俗名为纯碱或苏打； 【小问3详解】 由分析可知，C为二氧化碳、E为碳酸钠，则C生成E表示二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为氢氧化钙、E为碳酸钠； 表示碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 表示二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于基本反应类型； 表示二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于基本反应类型； 表示碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 表示氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中复分解反应； 综上可知，整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选：②③。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，请按要求回答问题。 （1）图A中木条放在蜡烛火焰上片刻后______(填序号)处碳化程度最大。 （2）图B中发现无色酚酞溶液变红，说明分子的性质是______。 A. 分子很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隙 （3）图C中红磷燃烧的现象是______；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能原因是______。 （4）图D中气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是______。 【答案】（1）a （2）B （3） ①. 产生大量白烟，放热 ②. 红磷的量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹 （4）产生的气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 蜡烛火焰外焰温度最高，故a处木条碳化程度最大； 【小问2详解】 图B中发现无色酚酞溶液变红，是因为从浓氨水中挥发出来的氨分子在不断地运动，运动到盛无色酚酞溶液的烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红，说明分子是在不断运动的，故选：B； 【小问3详解】 图C中红磷燃烧的现象是产生大量白烟，放热； 实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能原因是：红磷的量不足、装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹等； 【小问4详解】 二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，图D中气体是实验室制取的，发现干石蕊纸花变红，可能原因是产生的气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸。 28. 根据如图实验装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称______，仪器b的用途_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为______(填字母)，此反应的化学方程式为______，收集完氧气的集气瓶______(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是______。 （4）若用装置E收集H2，气体从______(填①或②)端进入。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 用于收集或贮存少量气体 （2） ①. AD ②. ③. 正 （3）可以控制反应速率 （4）② 【解析】 【小问1详解】 a为试管；b为集气瓶，可用于收集或贮存少量气体； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，收集装置可选择D，故所需的装置为AD； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气大，收集完氧气的集气瓶正放在桌面上； 【小问3详解】 与B相比，选用C装置，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 若用装置E收集氢气，氢气密度比空气小，气体从短管②端进入。 29. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 猜想I：没有变质。 猜想II：___________。 猜想III：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 (1)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生 (2)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色 【反思与评价】 (3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。 【拓展实验】 (4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 完全变质 ②. 气泡 ③. 紫色石蕊试液 ④. 如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，也能产生气泡 ⑤. ac ⑥. 【解析】 【详解】猜想与假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质，故猜想II：完全变质； 实验探究：（1）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，向①的试管中滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为有气泡产生； （2）结论为：猜想III成立，说明溶质为氢氧化钠和碳酸钠，①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡能将碳酸钠除尽；②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加紫色石蕊试液，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝； 反思与评价：（3）如果氢氧化钠完全变质，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，加入过量的稀盐酸，也能产生气泡，小军的实验无法证明猜想III成立； 拓展实验：（4）a、测定溶液的pH，如果pH大于7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠，符合题意； b、滴加硫酸镁溶液，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，但是硫酸镁也能与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，产生白色沉淀，不能说明含氢氧化钠，不符合题意； c、通入二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意； d、滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能说明含氢氧化钠，不符合题意。 故选ac； （5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可加入适量的氢氧化钙溶液，除去混有的碳酸钠，该反应的化学方程式为：。 30. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 【答案】 ①. 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O ②. HCl、CaCl2 ③. HCl和Ca(OH)2能反应，不能共存 ④. 溶液变蓝色 ⑤. 溶液变浑浊 ⑥. 溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀 ⑦. 反应物是否有剩余 【解析】 【详解】【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想与假设】根据反应物量的多少进行猜想为CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是HCl和Ca(OH)2不能共存；【实验探究】有结论含有氢氧化钙，故能使石蕊试液变蓝色；通入二氧化碳溶液变浑浊；【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，是因为CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在，（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑反应物是否过量。 五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分) 31. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯(化学式C6H12O2)。请计算： （1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是______(精确到1%)。 （3）34.8g丁酸乙酯中含有______g碳元素。 【答案】（1）18：3：8 （2）28% （3）21.6 【解析】 【小问1详解】 丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8； 【小问2详解】 丁酸乙酯的相对分子质量=12×6+1×12+16×2=116； 则丁酸乙酯中氧元素的质量分数=； 【小问3详解】 34.8g丁酸乙酯中碳元素的质量为。 32. 50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3． 请计算： （1）参加反应的K2CO3的质量． （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数． 【答案】6.9g；10.6%． 【解析】 【分析】根据Ca(NO3)2与50g K2CO3反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的K2CO3的质量和生成KNO3的质量，然后根据溶质质量分数=计算即可。 【详解】设：参与反应的K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y， 解得：x=6.9g； 解得：y=10.1g； 溶液的质量=50g+50g﹣5g=95g， 所得溶液的溶质质量分数为：≈10.6%。 答：（1）参加反应的K2CO3的质量为6.9g； （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为10.6%。 【点睛】反应后所得溶液的溶质，一般为反应生成的可溶物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期九年级综合练习 化学 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共分五道大题，总分100分。 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Ca-40 N-14 K-39 一、选择题(本题共17个小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项，请把正确的选项填涂在答题卡上) 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 木已成舟 B. 滴水成冰 C. 聚沙成塔 D. 蜡炬成灰 2. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 稀释浓硫酸 3. “善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 4. 下列名称与化学式不相符的是（　　） A 烧碱﹣﹣NaOH B. 生石灰﹣﹣CaO C. 干冰﹣﹣CO2 D. 金刚石﹣﹣C60 5. 加油站必须张贴的安全标识是 A. B. C. D. 6. 下列有关实验现象的叙述中，正确的是 A. 在稀盐酸中滴加几滴紫色石蕊溶液，稀盐酸变为红色 B. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，会生成蓝色沉淀 C. 木炭氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾，放出热量 7. 蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。下列食物富含蛋白质的是 A. 菠菜 B. 馒头 C. 牛肉 D. 苹果 8. 硅元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于非金属元素 B. 硅元素的相对原子质量为28.08g C. 硅原子有14个质子 D. 晶体硅由硅原子构成 9. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 澄清石灰水 五氧化二磷 B. 二氧化碳 纯净的空气 C. 氧气 冰水混合物 D. 稀有气体 清澈的河水 10. 某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 D. 参加反应的甲物质与丁物质质量比 4：9 11. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是，下列说法正确的是 A. 此反应不属于置换反应 B. 反应物NiO中Ni的化合价为+2价 C. 此反应中只涉及一种单质 D. 生成物CO2是空气污染物 12. 从微观角度分析物质的性质和变化是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是 A. 香水敞口放置逐渐变少——分子不断运动 B. 温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分 D. 固态氧气和气态氧气化学性质相同——同种分子性质相同 13. 《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是 A. 提供可燃物 B. 提供氧气 C. 使温度达到可燃物的着火点 D. 提高可燃物的着火点 14. 为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组合是 A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液 C. 镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液 D. 铁、铜、氯化镁溶液 15. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 A. a的值是8 B. 甲物质一定是该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2 16. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A. Cl-、NO、K+、Na+ B. SO、NO、K+、OH- C. CO、Cl-、SO、Mg2+ D. Mg2+、Cl-、OH-、K+ 17. 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是 A. 有机物一定含有碳元素，则含碳的化合物也一定是有机物 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液 C. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2，个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 某化学兴趣小组设计下列实验方案不合理的是 实验目的 实验方案 A 除去木炭粉中的氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸后过滤、洗涤、干燥 B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 抽丝灼烧闻气味 C 除去CO2中混有少量的CO 通过足量的氢氧化钠溶液 D 除去Na2SO4溶液中的Na2CO3 加入足量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象与对应的叙述相符合的是 A. 图A是一定温度下，向接近饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石 C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 20. 现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是 A. 原固体样品中肯定不含有木炭粉 B. 原固体样品中混有的杂质不可能有氯化钠 C. 所用稀硫酸中溶质质量分数为19.6% D. 恰好完全反应后溶液中水的质量为184g 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 用化学用语填空。 （1）氢元素______。 （2）2个硫原子______。 （3）3个硫酸根离子______。 （4）最简单的有机物______。 22. 镓元素在元素周期表的信息以及部分微观粒子结构示意图如图所示。 （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A与______(填符号)化学性质相似。 （3）氮化镓是一种应用前景广泛的半导体材料，其化学式为GaN，其中氮元素的化合价为______。 23. 化学与生活密切相关，请回答下列问题。 （1）用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是______。 （2）西瓜有甜味，主要是因为西瓜中含有六大基本营养素中的______。 （3）我国在南海成功开采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物。请写出甲烷燃烧的化学方程式：______。 （4）柚子皮可以吸附室内异味，写出一种初中化学中学过的具有同样性质的物质名称：______。 （5）氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______。 24. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时，B物质的溶解度是______。 （2）t3℃时将40gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数为______。 （3）若A中含有少量的B，提纯A可采用______的方法。 （4）下列说法中正确的有______。 A. t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C B. 用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C. t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大 D. 配制一定溶质质量分数的B溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高 E. 将t3℃时A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 25. 金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是______(填字母序号)。 A. 青铜属于金属材料 B. 铜的硬度比青铜大 C. 青铜耐腐蚀 （3）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出；③将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验______(填数字序号)是多余的，可得出三种金属的活动性顺序为______。 （4）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______。 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜 C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成 D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 26. A～E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）E的俗名为______。 （3）C生成E的化学方程式为______。 （4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是______(填序号)。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，请按要求回答问题。 （1）图A中木条放在蜡烛火焰上片刻后______(填序号)处碳化程度最大。 （2）图B中发现无色酚酞溶液变红，说明分子的性质是______。 A. 分子很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隙 （3）图C中红磷燃烧的现象是______；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能原因是______。 （4）图D中气体是实验室制取的CO2，发现干石蕊纸花变红，可能原因是______。 28. 根据如图实验装置，回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称______，仪器b的用途_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为______(填字母)，此反应的化学方程式为______，收集完氧气的集气瓶______(填“正”或“倒”)放在桌面上。 （3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是______。 （4）若用装置E收集H2，气体从______(填①或②)端进入。 29. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。 【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？ 【猜想与假设】 猜想I：没有变质。 猜想II：___________。 猜想III：部分变质。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容 (1)小军设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想III成立 ②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有__________产生 (2)小慧设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想III成立 ②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。 溶液变成蓝色 【反思与评价】 (3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。 【拓展实验】 (4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀盐酸 (5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 30. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有________ 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 实验方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加 Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 ________ ________ 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。 五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分) 31. 菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯(化学式C6H12O2)。请计算： （1）丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）丁酸乙酯中，氧元素的质量分数是______(精确到1%)。 （3）34.8g丁酸乙酯中含有______g碳元素。 32. 50g Ca（NO3）2溶液与50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀．反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3． 请计算： （1）参加反应的K2CO3的质量． （2）过滤后所得溶液的溶质质量分数． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $