精品解析：北京市第六十六中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第Ⅱ卷答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题 (共20题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确； C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 3. 下列关于氮的固定，说法不正确的是 A. 在雷雨天，N2可直接转化为NO B. 工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C. 氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D. 一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷雨天，氮气和氧气在放电条件下能反应生成一氧化氮，A正确； B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，不是人工固氮，B错误； C．氮的固定的过程中，氮元素化合价有可能升高，如氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如氮气变为氨气，即氮原子有可能被氧化，也有可能被还原，C正确； D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐，形成氮肥，属于生物固氮，D正确； 答案选B。 4. 下列有关硫及其化合物的说法合理的是 A. 某无色溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 B. SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 D. 浓硫酸能够干燥、、等气体，但不能干燥有还原性的、等气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．若原溶液含有H2SO3，则加入相当于溶液中有硝酸，H2SO3会被氧化成H2SO4，最终会生成不溶于硝酸和盐酸的BaSO4，A错误； B．SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，故SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性， 当SO2和Cl2等体积混合通入有色溶液中，会发生反应，而失去漂白效果，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥有还原性的等气体（会发生氧化还原反应），虽然有还原性，但不与浓硫酸反应，故浓硫酸可以干燥，D错误； 故答案选B。 5. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。 【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 故选C。 6. 对NH3有关性质的描述，错误的是 A. NH3极易溶于水 B. 氨的催化氧化体现了NH3的还原性 C. 氨的水溶液呈弱碱性，能使酚酞溶液变红 D. 图中浓盐酸换成浓硫酸时现象也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水，常温常压下，1体积水可溶解700体积的氨气，A正确； B．氨在催化氧化过程中生成NO，体现了NH3的还原性，B正确； C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-使得溶液呈碱性，C正确； D．浓盐酸易挥发出HCl气体，与挥发出NH3反应生成NH4Cl固体，故可以看到白烟，可用此法检验氨气，而浓硫酸难挥发，故不能看到产生白烟，D错误； 故答案选D。 7. 下列能由单质直接化合生成的物质是 A. CuS B. SO3 C. FeCl2 D. FeS 【答案】D 【解析】 【分析】S的氧化性比Cl2弱，S与金属单质反应一般是将金属氧化成低价态，Cl2与金属单质反应一般将金属氧化成高价态。 【详解】A．Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S，A错误； B．S在氧气中燃烧只能生成SO2，B错误； C．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，C错误； D．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，D正确； 故答案选D。 8. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 装置A发生反应： C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 【答案】B 【解析】 【分析】A中制备二氧化硫，B中检验二氧化硫的还原性，D中检验二氧化硫的漂白性，最后尾气吸收。 【详解】A．通入酸性溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故A正确； B．Fe被氧化为三价铁离子，故B错误； C．能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确； D．B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确； 故选：B。 9. 我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A. 硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B. 硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 C. 自然界中硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏化学式为CaSO4·2H2O D. 重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态（如火山喷发口附近的硫单质）又有化合态（如黄铁矿FeS2、硫酸盐等），A正确； B．硫黄在纯氧中燃烧生成SO2，与氧气的含量无关，B错误； C．自然界中硫酸钙常以生石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在，C正确； D．重晶石的成分是BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，故常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D正确； 故答案选B。 10. 已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A. Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B. 是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C. 是电解质，溶于水的电离方程式： D. 为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu在反应中化合价升高，Cu做还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．是强酸，在反应中S元素部分化合价不变，部分化合价降低，不仅表现出酸性，还表现出氧化性，故B正确； C．是电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故C正确； D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误； 选D。 11. 对于下列事实的解释正确的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。 12. 下列实验装置和原理能达到实验目的是 A. 用甲装置制备并收集二氧化氮 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置防止氨气倒吸 D. 用丁装置实验室制氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，因此不能用排水法收集二氧化氮，应该用向上排空气法，A错误； B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，B正确； C．氨气极易溶于水，导管伸入水中，会发生倒吸，C错误； D．不能用加热氯化铵的方法制取氨气，加热分解生成的氨气与氯化氢冷却后又生成氯化铵，应该加热氯化铵和氢氧化钙固体，D错误； 故选B。 13. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 14. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3 C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C，故选：C。 15. 将体积比为 3：1 的NO2 和 NO 混合气体(共 4mol)依次通入下列三个分别装有足量：(1)NaHCO3 饱和溶液、(2)浓硫酸、(3)过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是 A. 0.5mol O2 B. 0.67mol NO C. 1mol NO和0.25mol O2 D. 2mol O2 【答案】B 【解析】 【详解】假设有3molNO2和1molNO，通入足量NaHCO3饱和溶液，3molNO2和H2O反应生成2molHNO3和1molNO，2molHNO3和NaHCO3反应生成2molCO2，此时主要气体为2molCO2和2molNO，通过浓硫酸干燥后，2molCO2和Na2O2反应生成1molO2，1molO2和2molNO反应生成2molNO2，用排水法收集时，2molNO2和H2O反应生成0.67molNO，答案选B。 16. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B. 尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C. 若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．黄铁矿煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫， 、元素化合价均升高，均均被氧化，故A正确； B．尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放，防止污染空气，故B正确； C．若FeS2完全转化为硫酸，Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+6，转移15mol电子，理论上至少需要的物质的量为，故C正确； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子。故不能证明烧渣中含，D错误； 答案选D。 17. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用CS2来洗涤试管内壁附着的b物质 B. a与g之间发生反应的化学方程式是H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，还原产物为S C. 从化合价角度看，盐f既具有氧化性又具有还原性 D. 可用稀盐酸和BaCl2溶液检验g中的阴离子 【答案】B 【解析】 【分析】由“价类图”可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．S可以溶于CS2，故试管内壁附着的S可以用CS2来洗涤，A正确； B．g是硫酸盐或硫酸的酸式盐，不是硫酸，B错误； C．f为亚硫酸盐，f中S的化合价为+4，化合价可以降低也可以升高，故f既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．g中的能与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验，D正确； 故答案选B。 18. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 19. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2有毒，所以不能用作食品添加剂 B. 氨气易液化，故可用作氮肥 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制作光导纤维 D. 氢氟酸与SiO2反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2可作食品添加剂，如葡萄酒中添加少量SO2，起到抗氧化和杀菌作用，A错误； B．利用氨气易液化的性质，可以用液氨做制冷剂，B错误； C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用作半导体材料，C错误； D．氢氟酸与SiO2反应生成SiF4气体和水，故可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，D正确； 故答案选D。 20. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与充分反应转移的电子数目为 B. 常温常压下，中含有的共价键数目为 C. 标准状况下，由和组成的混合气体中氧原子的数目为 D. 完全溶解于少量浓硝酸中，生成气体的分子数一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．，的物质的量为，转移电子数为，A项正确； B．的电子式为 ，的物质的量为，则含有的共价键数目为，B项错误； C．标准状况下，22.由和组成的混合气体中氧原子的数目为，C项错误； D．完全溶解于适量浓硝酸中，失去的电子总数是，生成气体可能为，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D项错误； 故答案为：A。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质中不属于硅酸盐材料的是___________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 水晶 （2）工业上常用反应：2C+SiO2Si+2CO↑制备粗硅，该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，它___________酸性氧化物(填“是”或“不是”)。 （4）SiO2和NaOH生成___________ ，(填化学式)，其水溶液俗称水玻璃。 【答案】（1）D （2） ①. SiO2 ②. CO （3）是 （4）Na2SiO3 【解析】 【小问1详解】 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，所以都属于硅酸盐材料，而水晶主要成分是二氧化硅，答案选D； 【小问2详解】 反应中C元素化合价升高，C为还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CO；Si元素化合价降低，SiO2为氧化剂，发生还原反应，得到还原产物Si； 【小问3详解】 SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问4详解】 SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，其水溶液俗称水玻璃。 22. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(多选，填序号)。 a b c d （4）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使___________，说明含有。 【答案】（1） （2）a （3）②④ （4） ①. ②. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 【解析】 【分析】本实验的目的为制备氨气并探究其性质，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，A为发生装置，B是干燥装置，C是喷泉实验装置，D是探究氨气的性质装置，据此解答。 【小问1详解】 氯化铵与氢氧化钙固体反应可生成氨气：； 【小问2详解】 氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，则氨气的进气口为a； 【小问3详解】 尾气处理时不能用密闭的装置①，且导管口距液面太远，不利于氨气的吸收；装置②、④能防止倒吸且能吸收多余氨气，装置③会发生倒吸，答案选②④； 【小问4详解】 ①向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，氢氧化钠溶解放热，使氨气从氨水逸出，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体而出现白烟，反应的化学方程式：； ②浓盐酸液滴附近出现的白烟是氯化铵，检验其阳离子(即铵根离子)的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明。 23. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 根据所学知识，回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价是___________。 （2）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。 （3）写出SO2催化氧化得到SO3的化学方程式：___________。 （4）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0mol·L−1 的稀硫酸，从稀释好的溶液中取出10mL，将其稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)=___________mol·L−1。 （5）在吸收塔中为什么不用水吸收SO3，请说明原因：___________。 【答案】（1）-1 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （3） （4）0.4 （5）SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收 【解析】 【小问1详解】 FeS2中铁元素化合价为+2，S元素化合价为-1； 【小问2详解】 将矿石粉碎便于与氧气充分接触，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 SO2在催化剂/加热的条件下与氧气反应生成SO3，化学方程式为； 【小问4详解】 原溶液中的c(H+)为4mol/L，稀释10倍后，c(H+)为0.4 mol/L； 【小问5详解】 吸收塔中选择98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免因形成酸雾而造成吸收效率下降的问题。 24. 某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如图所示(已知NO、NO2的混合气体能与NaOH溶液反应)。请回答下列有关问题： （1）盛放稀硝酸的仪器是___________。 （2）实验前，先向装置中通入CO2气体，当观察到装置D中的澄清石灰水变浑浊，停止通入CO2并关闭弹簧夹，该操作目的是：___________。 （3）实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：___________ ，过一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是：___________。 （4）烧杯E中可以选用___________溶液进行尾气吸收。 【答案】（1）分液漏斗 （2）利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色 （3） ①. ②. 烧瓶内气体变为红棕色 （4）NaOH 【解析】 【分析】实验室用装置A制取NO时，为防止NO被氧化，先往装置中通入CO2气体，当看到D装置中澄清石灰水变浑浊时停止通CO2，此时装置A、C中的空气已被排尽。打开分液漏斗活塞，往三颈烧瓶内加入稀硝酸，与Cu发生反应生成无色气体，推动注射器活塞，让空气进入C装置内，可看到C装置内气体由无色变为红棕色，尾气被E装置内的溶液吸收。 【小问1详解】 盛放稀硝酸的仪器是分液漏斗； 【小问2详解】 为了探究Cu和稀硝酸反应生成的气体是NO还是NO2，为了防止氧气将NO氧化，故该操作目的是利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色； 【小问3详解】 Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为；一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，由于NO被氧气氧化成NO2，故可观察到烧瓶内出现红棕色； 【小问4详解】 由题可知，NO和NO2的混合气体能与NaOH溶液反应，故E中可选择NaOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一化学下学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第Ⅱ卷答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题 (共20题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2. 酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A. pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B. 酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C. 植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D. 可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 3. 下列关于氮的固定，说法不正确的是 A. 在雷雨天，N2可直接转化为NO B. 工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C. 氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D. 一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为氨 4. 下列有关硫及其化合物的说法合理的是 A. 某无色溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 B. SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C. SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好 D. 浓硫酸能够干燥、、等气体，但不能干燥有还原性的、等气体 5. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 6. 对NH3有关性质的描述，错误的是 A. NH3极易溶于水 B. 氨的催化氧化体现了NH3的还原性 C. 氨的水溶液呈弱碱性，能使酚酞溶液变红 D. 图中浓盐酸换成浓硫酸时现象也相同 7. 下列能由单质直接化合生成的物质是 A. CuS B. SO3 C. FeCl2 D. FeS 8. 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A. 装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B. 装置A发生反应： C. 装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性 D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 9. 我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是 A. 硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 B. 硫黄在纯氧中燃烧生成SO3 C. 自然界中硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏化学式为CaSO4·2H2O D. 重晶石的成分是BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 10. 已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A. Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B. 是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C. 是电解质，溶于水的电离方程式： D. 为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 11. 对于下列事实的解释正确的是 A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性 C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 12. 下列实验装置和原理能达到实验目的是 A. 用甲装置制备并收集二氧化氮 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置防止氨气倒吸 D. 用丁装置实验室制氨气 13. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 14. 有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 则a、b、c、d、e依次可能是 A. O2、NO、HCl、NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、HCl、SO3 C. NO、O2、NH3、HCl、SO2 D. HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 15. 将体积比为 3：1 的NO2 和 NO 混合气体(共 4mol)依次通入下列三个分别装有足量：(1)NaHCO3 饱和溶液、(2)浓硫酸、(3)过氧化钠的装置后，用排水法将残余气体收集起来，则收集到的气体(同温同压下测定)是 A. 0.5mol O2 B. 0.67mol NO C. 1mol NO和0.25mol O2 D. 2mol O2 16. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 黄铁矿煅烧时中、元素均被氧化 B. 尾气中含有硫的氧化物，不能直接排放 C. 若完全转化为硫酸，理论上至少需要的 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加溶液显红色，证明烧渣中含 17. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用CS2来洗涤试管内壁附着的b物质 B. a与g之间发生反应的化学方程式是H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，还原产物为S C. 从化合价角度看，盐f既具有氧化性又具有还原性 D. 可用稀盐酸和BaCl2溶液检验g中的阴离子 18. 为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A. 试剂a可选用BaCl2溶液 B. NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C. Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D. 在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 19. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是 A. SO2有毒，所以不能用作食品添加剂 B. 氨气易液化，故可用作氮肥 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制作光导纤维 D. 氢氟酸与SiO2反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 20. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，与充分反应转移的电子数目为 B. 常温常压下，中含有的共价键数目为 C. 标准状况下，由和组成的混合气体中氧原子的数目为 D. 完全溶解于少量浓硝酸中，生成气体的分子数一定为 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 21. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质中不属于硅酸盐材料的是___________。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 水晶 （2）工业上常用反应：2C+SiO2Si+2CO↑制备粗硅，该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。 （3）SiO2是玻璃的主要成分之一，它___________酸性氧化物(填“是”或“不是”)。 （4）SiO2和NaOH生成___________ ，(填化学式)，其水溶液俗称水玻璃。 22. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。 （1）A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(多选，填序号)。 a b c d （4）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。 ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。 ②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中，加少量水溶解，再加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使___________，说明含有。 23. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 根据所学知识，回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价是___________。 （2）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。 （3）写出SO2催化氧化得到SO3的化学方程式：___________。 （4）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0mol·L−1 的稀硫酸，从稀释好的溶液中取出10mL，将其稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)=___________mol·L−1。 （5）在吸收塔中为什么不用水吸收SO3，请说明原因：___________。 24. 某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如图所示(已知NO、NO2的混合气体能与NaOH溶液反应)。请回答下列有关问题： （1）盛放稀硝酸的仪器是___________。 （2）实验前，先向装置中通入CO2气体，当观察到装置D中的澄清石灰水变浑浊，停止通入CO2并关闭弹簧夹，该操作目的是：___________。 （3）实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：___________ ，过一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是：___________。 （4）烧杯E中可以选用___________溶液进行尾气吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $