精品解析：广东省茂名市信宜市2024-2025学年九年级下学期综合练习（三）化学试题

九年级化学综合练习(三) 注意事项： 1.本学科试题共6页，21小题。 2.考试时间共60分钟，满分100分。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案，答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，答在试卷上无效。 5.答题卡必须保持整洁，考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 3. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 4. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 5. 梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 碳元素和氧元素的质量比 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 由碳元素、氢元素和氧元素构成 6. 每年的6月5日是全国低碳日，为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A. 二氧化碳制冷剂清洁制冰 B. 大力植树造林，固碳减排 C. 露天焚烧垃圾，保护环境 D. 节约用电，绿色出行 人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性。完成下面小题。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 8个硫原子： B. 两个氧分子：2O C. 高锰酸钾： D. 一氧化碳中碳元素的化合价： 8. 图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法正确的是 A. 汞元素属于金属元素 B. 汞的相对原子质量为 C. 汞原子的中子数为80 D. 钟罩内液面上升的原因是汞原子变大 9. 甲、乙是与氧气有关的两个实验。下列说法正确的是 A. 实验甲中红磷燃烧会产生大量白雾 B. 实验甲测得氧气约占空气质量的1/5 C. 实验乙中气球用于收集生成的气体 D. 实验乙可以直接验证质量守恒定律 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 11. 下列物质中，酸性最强的是 A. 柠檬汁（pH：2.0~2.2） B. 纯牛奶（pH：6.3~6.6） C. 鸡蛋清（pH：7.6~8.0） D. 管道疏通剂（pH：12.8~13.0） 12. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列叙述错误的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 可以用肥皂水区分硬水和软水 C. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D. 催化剂在化学反应后质量减少 14. 甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 20℃时，甲易溶于水 B. 60℃时，甲的溶解度约为0.6 C. 将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体 D. 90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液 15. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 科学食用营养物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是___________。 ②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如厕类清洁产品)同时使用。 ①次氯酸钠中氯元素的化合价为___________，次氯酸的化学式为___________。 ②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入___________g水进行稀释，即可用于餐具消毒。 ③洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=__________+Cl2↑+H2O。 17. 古代科技——井盐的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气騰腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和_____(填符号)构成。 （2）“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于_____(填“难溶性”或“可溶性”)物质。 （4）“煎盐”：“热气腾腾”说明“火气”燃烧_____热量。从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是_____。 （5）制井盐的过程，利用了物质性质差异进行混合物分离。从过氧化氢溶液制氧气后的混合物中回收二氧化锰的操作有_____、洗净、烘干。过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： ①仪器a的名称是______。 ②甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用______（填序号）。 ③乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。实验室制备CO2的化学方程式为______。 （2）跨学科实践： 用下图的自制“制氧机”制备O2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成】Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干等操作回收； ②右瓶中水的作用是______（写一个即可）。 19. 【科学探究题】 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：________。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 ________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 20. 用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物； ②碳酸钙的分解温度为898℃。 （1）天然气燃烧的化学反应方程式______，煤炭与天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“氧化焙烧”如图2，最佳温度约是______。此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b.______。 （3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是______。 （4）所得化肥能够增强植物抗病虫和______能力。 （5）农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是______。 a.Ca3(PO4)2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 21. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学综合练习(三) 注意事项： 1.本学科试题共6页，21小题。 2.考试时间共60分钟，满分100分。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案，答案写在试卷上无效。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，答在试卷上无效。 5.答题卡必须保持整洁，考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物； 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐； 故选：C。 2. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误； B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误； C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。 故选D。 4. 如图为与实验有关的图标，完成硫在氧气中燃烧实验，下列提醒图标必须选择的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】硫是一种淡黄色固体，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，进行该实验时，注意排风、洗手和佩戴护目镜，则提醒图标必须选择的是①②④。 故选A。 5. 梓醇（）是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 碳元素和氧元素的质量比 C. 其中氢元素的质量分数最小 D. 由碳元素、氢元素和氧元素构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、梓醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、梓醇中碳、氢、氧元素的质量比为，故梓醇中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意； D、梓醇由碳元素、氢元素和氧元素组成，宏观元素不能描述构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 每年的6月5日是全国低碳日，为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是 A. 二氧化碳制冷剂清洁制冰 B. 大力植树造林，固碳减排 C. 露天焚烧垃圾，保护环境 D. 节约用电，绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，相较于传统的制冰技术，该技术是世界上最环保的制冰技术，碳排放值趋向于零，能最大限度减少温室气体排放，二氧化碳制冷剂清洁制冰，符合低碳理念。A不符合题意； B、大力植树造林，利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，生成氧气。符合低碳理念。B不符合题意； C、露天焚烧垃圾不但产生大量的污染物如二氧化硫、悬浮颗粒物、氮氧化物等，污染环境，还会产生大量二氧化碳。不符合低碳理念。C符合题意； D、节约用电，绿色出行，都会减少二氧化碳的排放，符合低碳理念。D不符合题意。 综上所述：选择C。 人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性。完成下面小题。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 8个硫原子： B. 两个氧分子：2O C. 高锰酸钾： D. 一氧化碳中碳元素的化合价： 8. 图1是元素周期表中汞元素的信息。图2是拉瓦锡研究空气成分的装置。由图分析，下列说法正确的是 A. 汞元素属于金属元素 B. 汞的相对原子质量为 C. 汞原子的中子数为80 D. 钟罩内液面上升的原因是汞原子变大 9. 甲、乙是与氧气有关的两个实验。下列说法正确的是 A. 实验甲中红磷燃烧会产生大量白雾 B. 实验甲测得氧气约占空气质量的1/5 C. 实验乙中气球用于收集生成的气体 D. 实验乙可以直接验证质量守恒定律 【答案】7. C 8. A 9. D 【解析】 【7题详解】 A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此8个硫原子可表示为8S，故A选项不符合题意； B、由分子构成的物质，其化学式前面的数字表示分子个数，因此两个氧分子可表示为2O2，故B选项不符合题意； C、高锰酸钾的化学式为KMnO4，故C选项符合题意； D、在一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+2价，因此一氧化碳中碳元素的化合价可表示为，故D选项不符合题意。 故选C。 【8题详解】 A、汞元素属于金属元素，故A选项符合题意； B、在元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，汞的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，故B选项不符合题意； C、在元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，汞的相对原子质量为200.6，左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，由相对原子质量≈质子数+中子数可知，汞原子的中子数=201-80=121，故C选项不符合题意； D、图2实验中钟罩内液面上升的原因是汞和氧气在加热条件下反应生成氧化汞，导致玻璃钟罩内气体减少，气压减小，引起液面上升，故D选项不符合题意。 故选A。 【9题详解】 A、实验甲中红磷燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故A选项不符合题意； B、实验甲中，流入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5，证明氧气约占空气体积的1/5，故B选项不符合题意； C、实验乙中气球的作用是缓冲气压，并且形成密闭容器，故C选项不符合题意； D、实验乙中，由于该装置是密闭容器，参加反应铜和氧气的质量等于反应后生成的氧化铜的质量，因此可以直接验证质量守恒定律，故D选项符合题意。 故选D。 10. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油：“燃之如麻，但烟甚浓”，是因为氧气的含量不足，导致石油不完全燃烧所产生的，故A解释正确； B、“每金七厘，造方寸金一千片”，是说金可以压成很薄的片，说明金的延展性强，故B解释正确； C、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故C解释正确； D、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D解释错误； 故选：D。 11. 下列物质中，酸性最强的是 A. 柠檬汁（pH：2.0~2.2） B. 纯牛奶（pH：6.3~6.6） C. 鸡蛋清（pH：7.6~8.0） D. 管道疏通剂（pH：12.8~13.0） 【答案】A 【解析】 【详解】A、柠檬汁的pH小于7，且pH值最小，酸性最强，符合题意； B、纯牛奶的pH小于7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意； C、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，不符合题意； D、管道疏通剂的pH大于7，显碱性，不符合题意。 故选A。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO气体 通过足量灼热的氧化铜 B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的； B、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使燃着的木条熄灭的是氮气（不能燃烧且不支持燃烧），能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气（氧气具有助燃性），可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； C、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铜和过量的铁，可达到除杂目的，故选项实验方案能达到目的； D、加水溶解，再加适量稀硫酸，碳酸钠能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； 故选：D。 13. 下列叙述错误的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 可以用肥皂水区分硬水和软水 C. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 D. 催化剂在化学反应后质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气，不符合题意； B、用肥皂水可区分硬水和软水，肥皂水在硬水中泡沫少、浮渣多，在软水中泡沫多、浮渣少，不符合题意； C、废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源，不符合题意； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，符合题意； 故选D。 14. 甲物质的溶解度（S）随温度（t）变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 20℃时，甲易溶于水 B. 60℃时，甲的溶解度约为0.6 C. 将80℃时甲的溶液降温至40℃，一定析出甲晶体 D. 90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，甲物质的溶解度是0.2g，甲属于微溶于水，故A错误； B、60℃时，甲的溶解度约为0.6g，故B错误； C、80℃时甲溶液的状态不能确定，所以将80℃时甲的溶液降温至40℃，不一定析出甲晶体，故C错误； D、90℃时，甲物质的溶解度是1.3g，则50g水中溶解甲物质的质量小于0.7g，所以在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液，故D正确。 故选：D。 15. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。 【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。 B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。 C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。 D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 科学食用营养物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是___________。 ②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是_______(用化学方程式表示)。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品(如厕类清洁产品)同时使用。 ①次氯酸钠中氯元素的化合价为___________，次氯酸的化学式为___________。 ②据表信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液10g加入___________g水进行稀释，即可用于餐具消毒。 ③洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=__________+Cl2↑+H2O。 【答案】（1） ①. 胰液 ②. （2） ①. +1 ②. HClO ③. 1490 ④. NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①物质的pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强。故图中碱性最强的体液是胰液，故填：胰液； ②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，故填：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O； 【小问2详解】 ①化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，次氯酸钠中钠元素化合价是+1价，次氯酸根是-1价，次氯酸中氢元素化合价是+1价，因此次氯酸的化学式为HClO，故填：+1、HClO； ②解：设加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得10×6.0%=（10+x）×0.04%，x=1490，解得x=1490g，故填：1490； ③根据原子数目守恒原则，反应前有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子；反应后有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，发现反应后缺少1个钠原子和1个氯原子，故填：NaCl。 17. 古代科技——井盐的开采 将凿空内部的楠竹伸入井底，卤水进入竹子内部，装满后再将竹筒打捞上来。 将卤水输送到高高架起的枝条架上，经晾晒浓缩后，进入滤缸。待卤水中的泥沙等杂质滤掉后，再放入盐锅中煎盐。 用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气騰腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。 （1）“汲卤”：卤水中含有的氯化钠由和_____(填符号)构成。 （2）“晒卤”：晾晒使水蒸发的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）“滤卤”：滤掉的泥沙等杂质属于_____(填“难溶性”或“可溶性”)物质。 （4）“煎盐”：“热气腾腾”说明“火气”燃烧_____热量。从燃烧条件的角度分析，“竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因可能是_____。 （5）制井盐的过程，利用了物质性质差异进行混合物分离。从过氧化氢溶液制氧气后的混合物中回收二氧化锰的操作有_____、洗净、烘干。过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____。 【答案】（1）Cl- （2）物理 （3）难溶性 （4） ①. 放出 ②. 温度没有达到竹筒的着火点 （5） ①. 过滤 ②. 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由Na+、Cl-构成； 【小问2详解】 水蒸发只是状态的改变，没有新物质的产生，属于物理变化； 【小问3详解】 泥沙属于难溶性的杂质； 【小问4详解】 燃烧时放出热量； “竹筒没有一点烧焦的痕迹”的原因是温度没有达到竹筒的着火点； 【小问5详解】 二氧化锰不溶于水，可以在过氧化氢溶液中过滤出来； 过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 （1）基础实验： 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： ①仪器a的名称是______。 ②甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用______（填序号）。 ③乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。实验室制备CO2的化学方程式为______。 （2）跨学科实践： 用下图的自制“制氧机”制备O2。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成】Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【评价】①左瓶中的二氧化锰可通过______、洗涤、烘干等操作回收； ②右瓶中水的作用是______（写一个即可）。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. ③. C ④. m ⑤. （2） ①. 过滤 ②. 可检测气流的快慢 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a的名称是水槽； ②A装置为固体加热型发生装置，甲同学选用装置A制备O2，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的密度大，欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用向上排空气法，故收集装置选：C； ③乙同学选用装置B制备CO2，长颈漏斗的末端需伸入液面以下，所以反应时液面应不低于m位置；实验室可用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①二氧化锰不溶于水，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干等操作回收； ②右瓶水中导管口有气泡冒出，通过右瓶水中气泡的多少来检测气流的快慢。 19. 【科学探究题】 《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为）混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________。 （2）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【查阅资料】易溶于水；为白色固体，难溶于水。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤Ⅱ中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有。 【作出猜想】猜想1：只有 猜想2：和 猜想3：________。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 ________ 不含________ 2 向B中滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 不含 【分析评价】有同学认为实验2的结论不严谨，理由是________。 【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 取少量丁中溶液于试管C中，滴加少量________溶液 ________ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是和。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为的溶液，浓度为的溶液的，根据如图数据分析，选用________溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （2） ①. Ca(OH)2 ②. 无现象 ③. Ca(OH)2 ④. 溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象 ⑤. CaCl2 ⑥. 产生白色沉淀 ⑦. KOH 【解析】 【小问1详解】 如图所示，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则步骤Ⅱ的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【小问2详解】 [作出猜想]Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，该反应可能是恰好反应，也可能是Ca(OH)2剩余，也可能是K2CO3剩余。根据猜想1和猜想2，则猜想3：和Ca(OH)2。 [实验探究]二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中：1.向A中通入，无现象，证明不含Ca(OH)2。2. 碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。向B中滴加几滴稀盐酸，始终没有明显现象，则不含K2CO3。 [分析评价]有同学认为实验2的结论不严谨，理由是：溶液中含有氢氧化钾，氢氧化钾先与稀盐酸反应生成氯化钾、水，如果加入稀盐酸过少，被氢氧化钾消耗完，即使溶液中有碳酸钾，也不会有明显现象。 [补充实验]3. 取少量丁中溶液于试管C中，因为猜想2成立，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl ，所以滴加少量CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀。 [延伸应用]pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性。根据图像分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大。故选氢氧化钾溶液。 20. 用火力发电的废弃物制取化肥，其流程如图1。 温馨提示：①氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物； ②碳酸钙的分解温度为898℃。 （1）天然气燃烧的化学反应方程式______，煤炭与天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“氧化焙烧”如图2，最佳温度约是______。此温度下焙烧涉及的化学反应化学方程式：a.2CaSO3+O22CaSO4；b.______。 （3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是______。 （4）所得化肥能够增强植物抗病虫和______能力。 （5）农业稳定发展具有重要意义。下列说法正确的是______。 a.Ca3(PO4)2和KNO3都属于复合肥 b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用 c.用熟石灰改良酸性土壤 d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液 【答案】（1） ①. ②. 不可再生 （2） ①. 850℃ ②. （3）钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （4）抗倒伏 （5）bc 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；煤炭与天然气属于化石燃料，形成过程非常缓慢，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 由图2知，850℃时二氧化硫的搅拌浓度最小，则“氧化焙烧”是最佳温度约是850℃。此温度下碳酸钙还未分解（碳酸钙的分解温度为898℃）、氢氧化钙分解，根据氢氧化钙在580℃时会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物是氧化钙和水，故氢氧化钙在580℃下分解生成氧化钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 钾长石加入前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 【小问4详解】 所得化肥含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，钾肥能够增强植物抗病虫和抗倒伏能力； 【小问5详解】 a、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误； b、化肥能提高粮食产量，但应合理使用，防止污染土壤和水体，故选项说法正确； c、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则常用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确； d、用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液，故选项说法错误； 故选：bc。 21. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）放热 （2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。 设：稀硫酸的溶质质量分数为。 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $