精品解析：重庆市南坪中学校2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

2024-2025学年高一下期3月月考 化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 Fe：56 一、单选题(14题，每题3分，共42分)。 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. GaN具有半导体性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 2. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体 B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A. 中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol－1 B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1 C. 化合反应都是放热反应 D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1 4. 下列有关说法正确的是 A. S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性 B. 硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 6. 下列离子方程式不正确是 A. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO B. 将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O C. 将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ 7. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 10. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. d属于电解质 B. g受热分解一定能得到a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验a 11. 肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4(g)与O2(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A. 由图知断开1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键共需放出2254kJ的热量 B. 由图知1molN2H4(g)和1molO2(g)的键能总和大于1molN2(g)和2molH2O(g)的键能总和 C. 如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少 D. 据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) =+544 12. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 14. 将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属重量为4.8g D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g 二、填空题。 15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知： ； 则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）若 ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量_______28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量_______(填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为_______kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是_______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量筒量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 16. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中X的化学式为___，从化合价上看X具有___(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___。 ②若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在下图虚框内画出连接图____。 （3）回答下列关于NO、的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____。 ②NO和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_____。工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示： 被吸收过程的离子方程式是_____。 17. 生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。 （1）氮氧化物对环境主要影响有_______(两点)。 （2）工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示。 ①装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是_______。 ②反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为_______mol。 （3）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理：；。 ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_______(填字母)。 A．1.0        B．1.3        C．1.5        D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是_______。 （4）除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是____，其缺点是____。 18. 鲁能巴蜀中学化学学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_____，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置的作用是贮存多余的气体，中广口瓶内应盛放的液体是_____(填序号)。 ①水 ②饱和的溶液 ③溶液 ④酸性溶液 （3）装置和中产生的现象相同，但原因却不同。中是由于具有漂白性，而中的原因是_____。 （4）铜与过量反应的探究如下： 实验②中溶解的离子方程式为_____；产生的气体为_____。 （5）比较实验①和②，说明的作用是_____。 （6）用足量处理实验②新制的溶液得到沉淀，元素分析表明为铜的氧化物，提纯干燥后的在惰性氛围下加热，完全分解为黑色氧化物，。的化学式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一下期3月月考 化学试题 相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 Fe：56 一、单选题(14题，每题3分，共42分)。 1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A. GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，GaN属于新型无机非金属材料，A正确； B．石墨及从石墨中剥离出的石墨烯薄片是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误； C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料，而不是传统无机非金属性材料硅酸盐，C错误； D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，而不是二氧化硅，D错误； 故合理选项是A。 2. 关于下列物质的性质描述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥等气体 B. 常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应 C. 久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性引起的 D. 浓硝酸使紫色石蕊溶液最终变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性和酸性，可与气体反应，A错误； B．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，钝化属于化学反应，B错误； C．浓硝酸不稳定，见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，使紫色石蕊溶液最终变为无色，D错误； 故选C。 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A. 中和热ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=-114.6kJ·mol－1 B. H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1 C. 化合反应都是放热反应 D. 98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A错误； B.H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）∆H=-285.8kJ/mol，液态水变成水蒸气要吸热，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B错误； C.化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如C与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误； D.浓硫酸溶于水放热，98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故D正确； 故选D。 4. 下列有关说法正确的是 A. S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性 B. 硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2 C. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质和漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与O2反应生成SO2，S元素化合价升高，S表现还原性，A错误； B．硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO2、CO2，B错误； C．氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，C正确； D．SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊溶液变红色，但高锰酸钾褪色是因为与SO2反应体现还原性，D错误； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为 B. 和充分反应转移电子数为 C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸中含有H2SO4的物质的量n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若与足量铜微热完全反应，生成SO2分子的数目为0.46NA，但随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此反应产生的SO2分子的数目小于0.46NA，A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu~S~Cu2S~2e-，0.2molCu与S反应转移的电子数为0.2NA，B正确； C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，C错误； D．，反应为可逆反应，所以22.4LSO2即1mol SO2生成的SO3小于NA，D错误； 故选B。 6. 下列离子方程式不正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO B. 将二氧化硅投入到NaOH溶液中：SiO2+2OH-=SiO+H2O C. 将铜粉投入到稀硫酸溶液中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．在硅酸钠溶液中通入少量生成和，A正确； B．酸性氧化物与NaOH反应生成和水，B正确； C．铜与稀硫酸不反应，C错误； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，反应离子方程式为，D正确； 故选C 7. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气某些化学性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意； B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意； C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意； D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO不属于酸性氧化物，不能与NaOH溶液反应，A错误； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，B错误； C．氮气和氢气反应生成氨气，二氧化碳通入饱和食盐水中形成酸性溶液，再通入氨气生成碳酸氢钠，C正确； D．二氧化硅难溶于水，也不能与水反应，D错误； 故选：C。 9. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 C. 已知P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH<0，说明红磷比白磷更稳定 D. 热化学方程式中的化学计量数不仅表示物质的分子个数，还表示物质的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭点燃才能燃烧，但是木炭燃烧为放热反应，A错误； B．反应热的大小是反应物所具有的能量与生成物所具有的能量的差值，他们是有关系的，B错误； C．因白磷转化为红磷为放热反应，所以红磷能量更低，根据物质能量越低越稳定，所以说明红磷比白磷更稳定，C正确； D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，D错误； 故答案为：C。 10. 价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. d属于电解质 B. g受热分解一定能得到a C. b常温下可转化为c从而实现氮的固定 D. 可用湿润的红色石蕊试纸检验a 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即或，e为+5价的含氧酸，即，f为-3价的碱，即，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。 A.根据分析可知，d为或，属于非金属氧化物，不是电解质。故A错误； B.铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误； C.根据分析可知，b为，c为NO，b在放电条件下可转化为c从而实现氮的固定，故C错误； D.根据分析可知，a为，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确； 故选：D。 11. 肼是火箭发动机常用的高能燃料，一定条件下N2H4(g)与O2(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A. 由图知断开1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键共需放出2254kJ的热量 B. 由图知1molN2H4(g)和1molO2(g)的键能总和大于1molN2(g)和2molH2O(g)的键能总和 C. 如果该反应使用等量的液态N2H4则释放的热量更少 D. 据图反应的热化学方程式可表示为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) =+544 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，断开1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键共需吸收2254kJ的热量，故A错误； B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即1molN2H4(g)和1molO2(g)的键能总和小于1molN2(g)和2molH2O(g)的键能总和，故B错误； C．如果该反应使用等量的液态N2H4，液态N2H4转化为气态N2H4的过程需要吸收热量，故液态N2H4燃烧释放的热量更少，故C正确； D．根据题意可知，该反应的热化学方程式可表示为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=﹣(2798﹣2254)kJ•mol=﹣544kJ•mol，故D错误； 故选：C。 12. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑 浓硫酸具有氧化性 D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，且以还原性为主，通入气体X，出现沉淀，气体X可以是NO2、Cl2、O2等，生成沉淀为硫酸钡，也可以是氨气，生成沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，A错误； B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，没有白色沉淀产生，说明该溶液中不存在、，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀应不溶于硝酸，即该白色沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正确； C．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，体现浓硫酸的酸性和脱水性，C错误； D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体X具有漂白性，可以是Cl2、O3等，D错误； 故选B。 14. 将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属重量为4.8g D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g 【答案】D 【解析】 【分析】总体可以看作是7.6g混合物质与600mL硝酸反应生成0.1molNO、铁离子和铜离子；设铁为xmol，铜为ymol，列方程：56x+64y=7.6， (电子数守恒)，计算得出：x=0.05mol，y=0.075mol，计算得到7.6g混合物中含铁质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。第一阶段反应生成1.12L即0.05molNO，有部分金属未溶解，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余，可以看作是部分金属混合物质与200mL硝酸反应生成1.12L即0.05molNO；铁铜全都生成二价的离子，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；Fe比Cu活泼，硝酸少量时Fe与硝酸先反应，可知有0.05molFe、0.025mol Cu溶解，得到0.05molFe(NO3)2、0.025mol Cu(NO3)2，按氮元素守恒，200mL稀硝酸中含N元素为0.02mol，则硝酸的浓度为；第一次剩余的金属为0.05mol Cu、质量为3.2g，继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，发生，铜继续溶解，硝酸过量，反应所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物。 【详解】A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为3：2，故A错误； B．稀硝酸的物质的量浓度为，故B错误； C．第一次剩余的为3.2g铜，故C错误； D．反应后所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物，向其中加入铁，若加入铁粉的物质的量最大为n，则铁和硝酸生成硝酸铁之后，铁和硝酸铁继续反应生成硝酸亚铁，铁和硝酸铜发生置换得到硝酸亚铁和铜，相当于与7.6g铜和铁混合物提供了0.05mol 铁再加nmol的铁共(n+0.05) molFe与600mL硝酸混合，只有铁溶解转变为硝酸亚铁而铜不反应，则按3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O可知；n=0.175 mol，即最多可溶解铁的质量为0.175mol×56g/mol=9.8g，D正确； 故选：D。 二、填空题。 15. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是_______(填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 （2）已知： ； 。则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）若 ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量_______28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （4）用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为_______kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是_______。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量筒量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 【答案】（1）②⑤⑦⑧ （2）> （3）< （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 不相等 ③. 56.85 ④. a、c、d 【解析】 【分析】反应热的测定实验为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度；酸碱混合后的最高温度。反应的误差分析应根据公式，仔细分析错误操作对公式中物理量的影响。 【小问1详解】 常见的放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及物质的缓慢氧化反应等；常见的吸热反应一般包含了大多数的分解反应、水合氢氧化钡与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、碳与二氧化碳反应等。据此分析①吸热过程；②吸热反应；③放热过程；④放热反应；⑤吸热反应；⑥放热反应；⑦吸热反应；⑧吸热反应；⑨放热反应； 故答案为：②⑤⑦⑧； 【小问2详解】 气态碳单质的能量更高，故气态碳单质完全燃烧放热比固态碳单质完全燃烧放热多，放热反应的为负，故>； 故答案为：>； 【小问3详解】 由于该反应为可逆反应，将置于密闭容器中充分反应，不能完全转化为，放出的热量小于28.45kJ； 故答案为：<； 【小问4详解】 ①在中和反应反应热测定的实验中需要玻璃搅拌器搅拌，以测定酸、碱中和反应后的最高温度，所以实验中缺少玻璃搅拌器； ②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，二次实验所用酸碱用量不同，产生的热量也不相同； ③反应生成了0.025mol的H2O(l)，放热为，则生成时放出的热量为=56.85kJ； ④a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，所测生成热量偏小，所测中和热数值偏小，a符合题意； b．量筒量取溶液的体积时仰视读数，造成实际取用液体偏多，生成热量偏大，所测中和热数值偏大，b不符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，所测生成热量偏小，所测中和热数值偏小，c符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度会导致酸的初始温度偏高，温差变小，计算结果偏小，所测中和热数值偏小，d符合题意； 故答案为：①玻璃搅拌器；②不相等；③56.85；④a、c、d。 16. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图中X的化学式为___，从化合价上看X具有___(填“氧化”或“还原”)性。 （2）回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___。 ②若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在下图虚框内画出连接图____。 （3）回答下列关于NO、的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____。 ②NO和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_____。工业生产中利用氨水吸收和，原理如下图所示： 被吸收过程的离子方程式是_____。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化性 （2） ①. Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. （3） ①. 2NO＋2CON2＋2CO2 ②. NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O ③. 【解析】 【小问1详解】 X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为 N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性。 【小问2详解】 ①NH4Cl与Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨和水，化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O； ②氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，即为。 【小问3详解】 ①CO和NO反应可转化为无害气体，无害气体为氮气，故反应的方程式为2NO＋2CON2＋2CO2； ②NO和NO2按一定比例与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，反应的方程式为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O； 反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则NO2被吸收过程的离子方程式是。 17. 生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(假设仅为NO和的混合物)，影响生态环境。 （1）氮氧化物对环境主要影响有_______(两点)。 （2）工业上可用氨催化吸收法处理，反应原理如下：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示。 ①装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是_______。 ②反应可用于处理。当转移3.6mol电子时，消耗的物质的量为_______mol。 （3）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理：；。 ①当被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_______(填字母)。 A．1.0        B．1.3        C．1.5        D．2.0 ②2240mL(标准状况)NO和的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是_______。 （4）除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是____，其缺点是____。 【答案】（1）酸雨、光化学烟雾 （2） ①. 混合气体 ②. 0.9 （3） ① CD ②. 0.5 mol/L （4） ①. 得到化工产品，操作简单 ②. 若NO过量，则不能被全部吸收 【解析】 【分析】A装置：制取氨气，B装置：制取一氧化氮，C装置：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和一氧化氮混合均匀，c中挥发的氨气含有水蒸气，进入E加热前应进行干燥，D装置：干燥混合气体，E装置： ，F装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；据此分析答题。 【小问1详解】 氮氧化物NOx与水反应生成的硝酸会导致雨水酸化，在空气中与烃类物质作用生成O3，并产生光化学雾，所以对环境主要影响有两点：光化学烟雾、酸雨； 【小问2详解】 ①装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀； ②根据可知，6molNO2反应转移24mol电子，当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为=0.9 mol； 【小问3详解】 ①由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即x≥1.5，所以CD符合； ②2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaNO2、NaNO3的混合物，从产物的组成看，n(Na+)=n(N)，则NaOH溶液物质的量浓度是=0.5mol/L； 【小问4详解】 用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染，操作简便，同时产物为盐，可回收作氮肥；缺点是消耗强碱，生成盐，不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收。 18. 鲁能巴蜀中学化学学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器的名称为_____，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置的作用是贮存多余的气体，中广口瓶内应盛放的液体是_____(填序号)。 ①水 ②饱和的溶液 ③溶液 ④酸性溶液 （3）装置和中产生的现象相同，但原因却不同。中是由于具有漂白性，而中的原因是_____。 （4）铜与过量反应的探究如下： 实验②中溶解的离子方程式为_____；产生的气体为_____。 （5）比较实验①和②，说明的作用是_____。 （6）用足量处理实验②新制的溶液得到沉淀，元素分析表明为铜的氧化物，提纯干燥后的在惰性氛围下加热，完全分解为黑色氧化物，。的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）② （3）二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱 （4） ①. ②. O2 （5）增强了H2O2氧化性 （6）CuO2 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B储存多余的二氧化硫气体，C证明二氧化硫是酸性气体，D证明二氧化硫具有漂白性。 【小问1详解】 根据装置图，盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；圆底烧瓶中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 装置的作用是贮存多余的气体，二氧化硫应该难溶于B中的液体。 ①二氧化硫能溶于水，故不选①； ②二氧化硫难溶于饱和的溶液，故选②； ③二氧化硫易与溶液反应，故不选③； ④二氧化硫能被酸性溶液氧化，故不选④； 选②。 【小问3详解】 二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以含有酚酞的NaOH溶液褪色。 【小问4详解】 实验②中、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜、水，反应的离子方程式为；双氧水在铜离子催化作用下分解生成氧气，产生的气体为O2。 【小问5详解】 在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，实验②现象明显，说明增强了H2O2氧化性； 【小问6详解】 黑色氧化为Y为CuO，设X的化学式为CuOx，根据铜元素守恒 ，，即，解得x=2，的化学式为CuO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$