吉林省白山市抚松县第一中学2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

抚松一中2024-2025学年度下学期第一次阶段考试 高一化学试卷 可能用到的元素相附原子质量：甘1C-12S-32016-Ca-40Na-23Fe-56Cu64M-14 第I卷（选择愿，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.我国在材料的开发和应用方面取得了里大成就。下列属于金属材料的是 A,“中国天眼”使用的碳化硅 B.大型客机C919机身蒙皮一一第三代铝锂合金 C.港珠澳大桥使用的混凝土 D.华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片 2.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是C02、SO2、NO,等 B.雷雨天气有助于空气中的N,转化为可供植物吸收的NO C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 3.下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合右图中曲线的是 A,中和反应 B.疏单质在氧气中然烧 C.灼热的木炭与C02反应 D.碳酸钙的分解 生成物 4.对于方程式3Si0,+6C+2N2=Si头+6C0,下列说法正确的是 反应物 反应过程 A.C0是还原产物 B.每生成0.01 molSiN,转移0.12mol电子 C.SiN属于传统硅酸盐材料 D.氧化剂和还原剂的物质的量比为3：2 5.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C,一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D.将NHCI固体与BaOH)2r8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 6。自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A.NO→NO2→HNO,→NO2→NO B.Na→NaCl→NaHCO,→NaCl→Na 第1页共6页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 C.Si02→Si→8iHCl3→Si→Si02 D.Fe→Fe,O3→Fe(OH)→FeO1→Fo 7,下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 将铁粉与水蒸气高温反应后的固体溶于足量稀硫酸，向其中滴 铁粉与水蒸气高温反应未 加KSCN溶液，溶液未变红 生成Fe(Ⅲl) 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生大量白烟 浓氨水和浓盐酸均易挥发 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有无色气体产 稀硝酸的氧化性更强 生，后者无明显现象 红热的碳棒将浓硝酸还原 D 将红热的碳棒插入浓硝酸中，产生红棕色气体 为NO2 8.下列化学或离子方程式错误的是 A.氨水与过量二氧化硫气体：NHH,O+SO2=NH,HSO B.氯气与二氧化硫混合通入水中：CL2+S02+2H,0=4H*+S0+2CI C.NaC10溶液中通入少量s02:S02+H,0+C10°=S0?+C+2H D.氧化钙与浓氨水的反应：CaO+NH,·H,O=Ca(OH)2+NH个 9.科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N,分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N 吸收167k热量，生成1molN=N放出946kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 A.N属于一种新型的化合物 B.N4分子中存在非极性键 C,N和N互为同位素，N,转化为，属于物理变化 D.1molN,转变成N2将吸收890kJ热量 10.某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质（夹持略去）。，回答下列 问题。以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是 铜丝 一浓硫酸 酸性 品红 KMnO H>S NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 B D A,C中紫色褪去发生的离子反应为：5S02+2Mn0:+2H,0=2Mm24+5S0:+4H 第2页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 B、B中品红溶液褪色，体现SO的还原性 C.在D的试管中，出现了浑浊现象 D.为确认CuSO,生成，反应后将A中溶液慢慢倒入水中，观察颜色 11.设N为阿伏加德罗常数的慎，下列叙述正确的是 A.一定条件下，0.1mo1S02与足量的02反应，生成S0的分子总数为0.1N B.一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NA C.10L0.1mol/九的氨水中H,H,0和NH请的数目之和为N D.3.2g的S(分子结构： 过。g)中的共价键数目为0.1N 12.实验室模拟工业制备高纯硅的装置如图所示（加热及夹持装置已略去），利用SHCl与过量H2在 10001200℃反应(SHC1,沸点为31.8℃，遇水会刷烈反应，在空气中易自燃)。下列说法正确的是 稀硫酸 SiHCl, 管式炉 石英管 +接尾气处理襲置 A.实验开始时先加热装置V中的石英管，再打开装置I中恒压滴液漏斗的活塞 B.工业生产中获得的SHC1,中含有少量的SiCI(沸点为57.6C),通过蒸馏可提纯SiHC1 C.装置【中的稀硫酸可改用浓硫酸，装置Ⅲ的加热方式为水浴 D.装置W中的反应为H,+S诅C,100~200℃s+3HC1,装置Ⅱ中的试剂为浓H,S0,尾气处 理装置可采用装有无水CaCL2的干燥器 13.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化O。某学习小组据此验证浓、稀硝 酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3moL)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A.实验开始前及结束后皆需通一段时间氨气，其目的不同 B.②盛放的试剂为蒸馏水 第3页共6页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣60 C.实验时为避免将有軎气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D,能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 14,现有纯锌片、纯铜片，500mL02molL的HS0,溶液、导线、1000mL量简。试用下图装置 来测定锌和稀疏酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 500mL 0.2mol.L H,SO,溶液 度 A.b为纯锌片 B.溶液中的H向a极移动 C.当量简中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol D.如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 15.64g铜与9molL浓硝酸0.5L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2N0混合气体33.6L(在标 准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A.发生还原反应的硝酸有1.5mol B.反应后溶液中NO的浓度为3molL C.混合气体中NO2与NO的体积比为5：1 D.将生成的NO2、NO与足量O2混合通入水中完全生成硝酸，需要标准状况下的O2体积112I 第II卷（填空题，共55分） 二、填空题：本题包括4个大题，共55分。 16.(13分)氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料 0 02 HO N2 NH, NO HNO, 某同学用下图所示装置制备氨气： NHCl和 Ca(OH) 汽池、 H0 D (1)写出上图制备氨气的化学方程式：一 (2)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加-一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (不定项) 第4页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)用电离方程式表示氨水呈碱性的原因： (4)上述氮元素转化过程中②④为硝酸工业的重要过程，其中控制H,和0的比例是制备硝酸的 关键。 ①当比例不合适时，会有白烟生成，该白烟的化学式是 ②欲使氨气尽可能安全转化为硝酸，理论上nNH,)和n(O,)的最佳比例为」 (5).NO,中含有的化学键包括 写出NH的电子式 17.(14分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能 量变化如下图所示： H2 1molH,的共价键断裂 2H 吸收436kJ能量 形成1molH,O的共价键 1 mol0,的共价键断裂 释放930kJ能量 →H,0 吸收249kJ能量 根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着能量变化，2mo1H2完全反应生 成2molH0时，释放的能量是。 (2)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 锌 ①下列说法正确的是 A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大 ②请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 一。构成原电池的电池工 作时，溶液中$0？向极移动（填写“正”或者“负”）：电池工作完成后，溶液中$O浓 度 (填“增大"或“减小”或“不变")。 ③当乙中产生112L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶 液中c(H)=0.lmol/L(设反应前后溶液体积不变).试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 (3)当甲中产生112L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为 第5页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 18.(14分)以黄铁矿（主要成分为FS)为隙料生产疏酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利 用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。 黄铁矿 空气 补充0试剂X 1洛泼 →海化 一→国一®妇极收妇一热一M0, 炉渣 浓硫酸 ()FeS,中铁元素的化合价为 (2)炉渣的主要成分是 (③)“氧化”时，反应的化学方程式为」 (4)工业上，吸收SO,时宜选用的试剂X为 (填“水”或“浓硫酸”)。 (⑤)因为NaS,O,在保存过程中发生】 (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品NaS,O,中 不可避免地存在NaSO4,欲检验其中的SO},可取少量样品溶于水中 、 说明含有80。 (6)NaS,O,可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中N,S,O,的残留量，请配平该反 应的方程式： S03+1,+H,0=S0+r+H 19.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO,)2]广泛应用于钢筋混凝士工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防 冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥N0与过氧化钙 反应制备固体Ca(NO2)2。已知：浓硫酸与N0不反应。 破性 (1)仪器A的名称是 (②)装置V中反应的化学方程式为 (3)装置的连接顺序是：c→￡→g→」 _+h (填字母，按气体由左到右顺序) (4)装V的作用是 (⑤)装置VT中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为M血2+，则反应的离子方程式为 (6)所得亚硝酸钙[C(NO2)2]产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度.实验步骤如下： 称量1384g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体 质量为10.00g。 ①如何洗涤沉淀？ (写出具体操作) ②所得产品中亚硝酸钙的纯度为 %(保留三位有效数字)。 第6页共6页 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效