精品解析：天津市武清区杨村六中2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

九年级2024-2025学年下学期第一次月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）。 1. 下列变化过程中没有发生化学变化的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠制作叶脉书签 C. 用氯化钠配制生理盐水 D. 用石墨制金刚石薄膜 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 汽水 B. 石灰石 C. 液态氮 D. 冰水混合物 3. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤 C. 蒸发 D. 冷却蒸发皿 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白雾 B. 把银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，银片表面有红色物质析出 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 烧碱溶于水时，溶液温度降低 5. 生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是： 名称 新鲜肉 肥皂水 糖水 食醋 pH 5.8～6.2 7.3～8.8 7 2.8～3.8 A. 新鲜肉 B. 肥皂水 C. 糖水 D. 食醋 6. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 不饱和溶液一定是稀溶液 D. 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 7. 为了探究铁制品锈蚀的条件。化学小组使用洁净、无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水进行实验，实验装置及放置一周后的现象如表。下列说法错误的是 序号 ① ② ③ ④ 实验 放置一周后的现象 无明显变化 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 铁钉表面出现红色物质比③中多 A. ①③证明水对铁锈蚀有影响 B. ②中植物油的作用是隔绝氧气 C. 使用蒸馏水的目的是除去水中的钙、镁离子 D. 对比③④证明食盐能加快铁锈蚀 8. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 9. 下列说法正确的是 A. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C. 由同一种元素组成的物质一定是单质 D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 10. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，1-2个最符合题意）。 11. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体化学性质稳定 原子最外层电子达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 D 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 12. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 B. 离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 C. 常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 13. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A CO2 H2O 将气体通过足量的浓硫酸 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C O2 N2 将气体通过灼热的铜网 D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14 B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 三、填空题。 16. 化学就在我们身边，现有①金刚石②碳酸氢钠③大理石④石墨⑤氮气⑥钛合金，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）。 （1）可作干电池电极的是______。 （2）可用于充入食品包装袋中防腐的是______。 （3）可做建筑材料的是______。 （4）可用于制造航天飞机的是______。 （5）可用于焙制糕点的是______。 （6）用来裁玻璃的是______。 17. 水是人类宝贵的自然资源，人类可从多角度研究水。 （1）如图所示为电解水的实验，若试管b中产生气体体积为，则试管a中产生气体体积为________，该反应的化学方程式是________，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是________。 （2）在净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭________性。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是_______；②表示的是_________。 （2）贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素本质区别是_______不同。 （3）下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①A—D共有_________（填数字）种元素； ②D元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式__________。 四、简答题。 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）氧化钙与水反应________。 （2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应________。 （3）铁与硝酸银溶液反应________。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A 植物油 B. 面粉 C. 食盐 （2）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 某溶液中可能含有多种溶质 C. 溶液均为无色透明的混合物 （3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有______。 （4）实验室用的硝酸银溶液配制溶质质量分数为的硝酸银溶液。 ①配制过程有以下步骤：。混匀。计算。量取。装入试剂瓶并贴上标签，正确的操作顺序是______（填序号）。 A．bcad B．bacd C．abcd ②需要取用溶质质量分数为的硝酸银溶液______。 （5）在室温下实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 21. 金属材料与人类的生产生活密切相关。请回答： (1)铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的_________性。 (2)但是铁容易生锈，这是因为铁和空气中的__________和水蒸气接触；铝具有更好的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其原因________________________。 (3)农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，但不能用铁桶盛装波尔多液，请你用化学方程式解释其原因_____________________________。 (4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则可推知滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 22. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为________，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片________（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在________（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 23. 盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用（填写相应的化学式）。 （1）人体胃液中含有的酸是________，常用来改良酸性土壤的碱是________。 （2）炉具清洁剂中含有________，它可与油脂反应，从而除去油污。 （3）生产硫酸的工厂排放的废气中含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含二氧化硫的废气通入含有碱性物质的废液中。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收二氧化硫的反应的化学方程式________。 24. 请根据如图所示的酸和碱的化学性质思维导图，“——”表示相连的两类物质之间可以发生反应） （1）图中甲表示的物质类别是________，写出“甲——酸”反应对应的一条用途：________。 （2）写出一例有沉淀生成的中和反应的化学方程式：________。 （3）工业上用纯碱制取烧碱的反应，应用的是图中盐和________（填物质类别）的反应关系。 （4）农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配制过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程：________。 （5）图中涉及的复分解反应有________种。 五、计算题。 25. 尿素是一种氮肥，其化学式为。计算： （1）尿素中共含有________种元素（填数字）； （2）尿素中碳、氮元素的质量比为________（填最简比）； （3）尿素的相对分子质量是________； （4）若尿素中含有氮元素，则该尿素的质量为________g。 26. 将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求： (1)原混合物中硫酸钠的质量？ (2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级2024-2025学年下学期第一次月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）。 1. 下列变化过程中没有发生化学变化的是 A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠制作叶脉书签 C. 用氯化钠配制生理盐水 D. 用石墨制金刚石薄膜 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰改良酸性土壤过程中有新的物质生成，属于化学变化，故错误； B、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生成新的物质，所以属于化学变化，故错误； C、用氯化钠配制生理盐水过程中没有新的物质生成，属于化学变化，故正确； D、石墨制成金刚石过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，故错误。 故选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 汽水 B. 石灰石 C. 液态氮 D. 冰水混合物 【答案】CD 【解析】 【详解】A、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物，故错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物，故错误； C、液态氮是液态氮气，是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确； D、冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故正确； 故选CD。 3. 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤 C. 蒸发 D. 冷却蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，故A正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，图示中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故B错误； C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误； D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤或损坏实验台面，不能用手直接拿热的蒸发皿放到实验台上，故D错误； 故选A 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白雾 B. 把银片浸入硫酸铜溶液中一段时间，银片表面有红色物质析出 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 烧碱溶于水时，溶液温度降低 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，故A正确； B、银的金属活动性排在铜后，不能与硫酸铜反应，故B错误； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C错误； D、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高，故D错误； 故选A。 5. 生活中很多物质的酸碱性都可以用pH值表示，以下物质显碱性的是： 名称 新鲜肉 肥皂水 糖水 食醋 pH 5.8～6.2 7.3～8.8 7 2.8～3.8 A. 新鲜肉 B. 肥皂水 C. 糖水 D. 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】物质的酸碱性可以用pH表示，常温下，pH=7的溶液显中性；pH<7的溶液显酸性，并且pH越小酸性越强；pH>7的溶液显碱性，并且pH越大碱性越强，题中肥皂水的pH为7.3～8.8，大于7，显碱性； 故选：B。 6. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 不饱和溶液一定是稀溶液 D. 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，正确； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有少部分物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，错误； C、浓稀溶液是溶液中所含溶质比例的多少，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，错误； D、喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误； 故选A。 7. 为了探究铁制品锈蚀条件。化学小组使用洁净、无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水进行实验，实验装置及放置一周后的现象如表。下列说法错误的是 序号 ① ② ③ ④ 实验 放置一周后的现象 无明显变化 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 铁钉表面出现的红色物质比③中多 A. ①③证明水对铁锈蚀有影响 B. ②中植物油的作用是隔绝氧气 C. 使用蒸馏水的目的是除去水中的钙、镁离子 D. 对比③④证明食盐能加快铁锈蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管①中铁钉只与空气接触，不生锈，试管③中铁与氧气和水接触，生锈，证明水对铁锈蚀有影响，说法正确； B、②中植物油的作用是隔绝氧气，排除氧气的干扰，防止影响实验结果，说法正确； C、将蒸馏水煮沸的目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，不是除去水中的钙、镁离子，说法错误； D、试管③④中变量是氯化钠，其它因素均相同，且试管④中铁生锈的速率快，说明食盐能加快铁的锈蚀，说法正确。 故选C。 8. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. 物质a的化学式为Cu2O C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、物质a属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Cu2O，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意； D、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意。 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 C. 由同一种元素组成物质一定是单质 D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、用水可以灭火，是因为可以使温度降低到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点不能降低，故A错误； B、在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，例如硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，故B正确； C、由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭气组成的物质只有一种元素组成，但属于混合物，故C错误； D、不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子也不带电，故D错误。 故选B。 10. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是 A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe C. T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，开始为氢氧化钠溶液，显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐的减小，直至氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，然后继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH逐渐减小到小于7，故A图像正确，不符合题意； B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，至完全反应所需时间短；根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，故B图像正确，不符合题意； C、固体物质的溶解度只与温度有关，所以T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释，氯化铵的溶解度不变，故C图像错误，符合题意； D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，随着氯化钠的加入，沉淀的质量从0开始逐渐增大，直至硝酸银反应完全，沉淀的质量不再变化，故D图像正确，不符合题意； 故选C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，1-2个最符合题意）。 11. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 现象或事实 解释 A 稀有气体化学性质稳定 原子最外层电子达到相对稳定结构 B 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同 构成物质的分子不同 C 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大 D 金刚石和石墨物理性质差异很大 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质稳定，原子最外层电子达到相对稳定结构，说法正确； B、氧气和臭氧（O3）化学性质不相同，构成物质的分子不同，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，说法正确； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，分子之间的间隔变大，说法错误； D、金刚石和石墨物理性质差异很大，碳原子排列方式不同，金刚石是网状结构，石墨是层状结构，说法正确； 答案：C。 12. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 B. 离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 C. 常温下，酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都不是有机物。A不正确； B、离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不都是离子，比如，质子、电子都带电，但不是离子。B不正确； C、常温下，酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸铵溶液是盐溶液，但pH小于7。C不正确； D、由化合物是由不同种元素组成的纯净物可知，化合物一定由不同种元素组成。但是，由不同种元素组成的物质不一定是化合物。例如，由二氧化碳和一氧化碳组成的物质，是由碳、氧两种不同种元素组成的物质，属于混合物，不属于化合物。所以，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。D正确。 综上所述：选择D。 13. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A CO2 H2O 将气体通过足量的浓硫酸 B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C O2 N2 将气体通过灼热的铜网 D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2（H2O）：将气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸不与二氧化碳，具有吸水性将水分吸收，杂质被除去，且未引入新的杂质，符合除杂原则，选择的方法正确，符合题意； B、NaCl（泥沙）：加水溶解，NaCl溶于水，泥沙不溶解，过滤、洗涤、干燥得到泥沙，选择的方法不正确，应溶解、过滤、蒸发，不符合题意； C、O2（N2）：将气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应，不与氮气反应，违背除杂原则“所选试剂只能与杂质反应”，选择的方法不正确，不符合题意； D、KCl（K2CO3）：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡不与氯化钾反应，与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾被除去，但引入新杂质过量的BaCl2，违背除杂原则“不能引入新杂质”，选择的方法不正确，不符合题意。 故选：A。 14. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、只有氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水，氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都不反应，故不符合题意； B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸和硝酸钡不反应，故不符合题意； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故符合题意； D、镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故符合题意； 故选CD。 【点睛】解答这类题目可以用排除法来解答，根据所给的物质来进行判断，只要判断出其中一个反应不能进行即可排除。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14 B. 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等 C. 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 D. 等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性 【答案】AC 【解析】 【详解】A、设CO和CO2的质量都为a克，CO和CO2中氧元素的质量比为=，说法正确； B、Al与稀硫酸反应生成的化学方程式中，铝与氢气的质量比为9:1，Mg与稀硫酸反应生成的化学方程式中，镁与氢气的质量比为12:1，等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量不相等，铝得到的氢气的质量大，说法不正确； C、根据碳酸氢钠与盐酸反应方程式可得出，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为21:11，根据碳酸镁与盐酸反应方程式可得出，碳酸镁与二氧化碳的质量比为21:11，比例相同，因此等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等，说法正确； D、根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应方程式可得出，氢氧化钠与盐酸的质量比为80:73，等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸中，氢氧化钠和盐酸的质量相等，氢氧化钠的质量偏小，充分反应后，盐酸有剩余，使所得溶液显酸性，说法不正确。 故选AC。 三、填空题。 16. 化学就在我们身边，现有①金刚石②碳酸氢钠③大理石④石墨⑤氮气⑥钛合金，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）。 （1）可作干电池电极的是______。 （2）可用于充入食品包装袋中防腐的是______。 （3）可做建筑材料的是______。 （4）可用于制造航天飞机的是______。 （5）可用于焙制糕点的是______。 （6）用来裁玻璃的是______。 【答案】（1）④ （2）⑤ （3）③ （4）⑥ （5）② （6）① 【解析】 【小问1详解】 石墨具有良好的导电性，可作作干电池电极，故填：④； 【小问2详解】 常温下氮气的化学性质不活泼，可用于充入食品包装袋中防腐，故填：⑤； 【小问3详解】 常用作建筑材料的是大理石，故填：③； 【小问4详解】 钛合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飞机，故填：⑥； 【小问5详解】 碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此可用碳酸氢钠焙制糕点，故填：②； 【小问6详解】 金刚石是天然物质中硬度最大的物质，可制作成玻璃刀用来裁玻璃，故填：①。 17. 水是人类宝贵的自然资源，人类可从多角度研究水。 （1）如图所示为电解水的实验，若试管b中产生气体体积为，则试管a中产生气体体积为________，该反应的化学方程式是________，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是________。 （2）在净化水过程中经常使用活性炭，主要利用活性炭的________性。 【答案】（1） ①. 10 ②. ③. 增强水的导电性 （2）吸附（或良好的吸附） 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故若试管b中产生气体体积为5mL，则试管a中产生气体体积为10mL； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 纯水不导电，该实验在水中可加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是：增强水的导电性； 【小问2详解】 在净化水过程中经常使用活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是_______；②表示的是_________。 （2）贝壳、鸡蛋壳、石灰石中都含有碳、氧、钙三种元素，这三种元素的本质区别是_______不同。 （3）下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。 ①A—D共有_________（填数字）种元素； ②D元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮（NF3）气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. 分子 （2）质子数 （3） ①. 三##3 ②. 失去 （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由离子构成，原子得失电子可以形成离子，则图中①表示的是离子； 水由水分子构成，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，则②表示的是分子； 【小问2详解】 元素的种类由质子数决定，则碳、氧、钙三种元素的本质区别是质子数不同； 【小问3详解】 ①元素种类由质子数决定，A—D共有8、11、12三种元素； ②D元素的原子的最外层电子数为2（小于4），为获取相对稳定结构，易失去电子； 【小问4详解】 三氟化氮与硅在一定条件下反应生成四氟化硅和氮气，反应的化学程式为。 四、简答题。 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）氧化钙与水反应________。 （2）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应________。 （3）铁与硝酸银溶液反应________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 食盐 （2）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 某溶液中可能含有多种溶质 C. 溶液均为无色透明的混合物 （3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有______。 （4）实验室用的硝酸银溶液配制溶质质量分数为的硝酸银溶液。 ①配制过程有以下步骤：。混匀。计算。量取。装入试剂瓶并贴上标签，正确的操作顺序是______（填序号）。 A．bcad B．bacd C．abcd ②需要取用溶质质量分数为的硝酸银溶液______。 （5）在室温下实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 【答案】（1）C （2）B （3）溶质的性质（或溶质种类） （4） ①. A ②. 250 （5）C 【解析】 【小问1详解】 A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确； 故选：C； 【小问2详解】 A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则某溶液中可能含有多种溶质，故选项说法正确； C、溶液不一定均为无色透明的混合物，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； 故选：B； 【小问3详解】 图中实验，溶剂相同，溶质种类不同，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，说明影响溶解性的因素是溶质的种类（或溶质的性质）； 【小问4详解】 ①实验室用12%的硝酸银溶液配制500g溶质质量分数为6%的硝酸银溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，最后装入试剂瓶并贴上标签，故正确的操作顺序是A； ②设需要取用溶质质量分数为12%的硝酸银溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×6%=x×12%，x=250g； 【小问5详解】 20℃时，向100g水中加入34g氯化钾，氯化钾全部溶解，则A溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；再加入6g氯化钾，有氯化钾固体剩余，则B溶液为20℃时氯化钾的饱和溶液；再加入20g水，若A溶液可能是恰好饱和的溶液，则20g水中最多能溶解氯化钾的质量为34g×=6.8g，C溶液为不饱和溶液；若A溶液是不饱和溶液，则20g水中最多能溶解氯化钾的质量大于6.8g，C溶液为不饱和溶液；则A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 21. 金属材料与人类的生产生活密切相关。请回答： (1)铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的_________性。 (2)但是铁容易生锈，这是因为铁和空气中的__________和水蒸气接触；铝具有更好的抗腐蚀性能，请你用化学方程式解释其原因________________________。 (3)农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，但不能用铁桶盛装波尔多液，请你用化学方程式解释其原因_____________________________。 (4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则可推知滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 【答案】 ①. 导热性 ②. 氧气 ③. 4Al+3O2=2Al2O3 ④. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑤. Fe(NO3)2 【解析】 【详解】（1）铁可以做成铁锅炒菜，这是利用了铁的导热性； （2）铁容易生锈，这是因为铁和空气中的氧气和水蒸气接触，铝具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3； （3）农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用，因为铁比铜活泼，所以铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （4）将一定质量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，则铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，铁然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁无剩余，则可推知滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2，硝酸银和硝酸铜可能有。 22. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 （1）写出图中标注仪器名称：①________；②________。 （2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为________，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片________（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。 （3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在________（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. ②. 磨砂 ③. 正放 （3） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为水槽； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为； 当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，这样比较紧密； 氧气的密度比空气大，将集气瓶移出水面，正放在桌面上； 【小问3详解】 实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出； 检验二氧化碳时，将二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为。 23. 盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用（填写相应的化学式）。 （1）人体胃液中含有的酸是________，常用来改良酸性土壤的碱是________。 （2）炉具清洁剂中含有________，它可与油脂反应，从而除去油污。 （3）生产硫酸的工厂排放的废气中含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含二氧化硫的废气通入含有碱性物质的废液中。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收二氧化硫的反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. HCl ②. Ca(OH)2 （2）NaOH （3） 【解析】 【小问1详解】 胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl； 常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； 【小问2详解】 炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它可与油脂反应，从而除去油污。氢氧化钠化学式为：NaOH； 【小问3详解】 氢氧化钠的废液吸收二氧化硫的反应为氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠和水，方程式为：。 24. 请根据如图所示的酸和碱的化学性质思维导图，“——”表示相连的两类物质之间可以发生反应） （1）图中甲表示的物质类别是________，写出“甲——酸”反应对应的一条用途：________。 （2）写出一例有沉淀生成的中和反应的化学方程式：________。 （3）工业上用纯碱制取烧碱的反应，应用的是图中盐和________（填物质类别）的反应关系。 （4）农业上用波尔多液杀虫，波尔多液配制过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，用化学方程式解释反应过程：________。 （5）图中涉及的复分解反应有________种。 【答案】（1） ①. 金属氧化物 ②. 金属除锈 （2） （3）碱 （4） （5）4##四 【解析】 【小问1详解】 根据酸的通性，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、盐、金属氧化物等反应，故图中甲表示的物质类别是金属氧化物； 甲——酸，即为金属氧化物与酸的反应，可用于金属除锈； 【小问2详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 工业上用纯碱（碳酸钠）制取烧碱（氢氧化钠），是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故是图中盐和碱的反应关系； 【小问4详解】 波尔多液配制过程是将熟石灰和硫酸铜溶液混合，制得悬浊液附着在叶片背面杀死虫卵，即氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 酸和金属氧化物的反应，酸和盐的反应，酸和碱的反应，碱和盐的反应，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故图中涉及的复分解反应有四种。 五、计算题。 25. 尿素是一种氮肥，其化学式为。计算： （1）尿素中共含有________种元素（填数字）； （2）尿素中碳、氮元素的质量比为________（填最简比）； （3）尿素的相对分子质量是________； （4）若尿素中含有氮元素，则该尿素的质量为________g。 【答案】（1）4 （2）3:7 （3）60 （4）12 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，尿素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成； 【小问2详解】 尿素中碳、氮元素的质量比为12：（14×2）=3：7 【小问3详解】 尿素的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60； 【小问4详解】 含5.6g氮元素的尿素的质量为5.6g÷（×100%）=12g。 26. 将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求： (1)原混合物中硫酸钠的质量？ (2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 【答案】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 142 208 117 233 x 104g×20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10% 【解析】 【详解】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 142 208 117 233 x 104g×20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g (2)反应后溶液中溶质的质量分数为 (25.9g-14.2g+11.7g)÷(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)×100%=10% 答：略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$