广东省惠州中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

惠州中学2023级高二年级下学期期中考试 化学学科试卷 一、选择题:本题共 16 小题,共 54 分。第 1-10 小题,每小题 2分;第 11~16 小题, 每小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。(共44分) 1.泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 ( ) A.莲花形陶瓷托盏 B.汉竹简 C.铜奔马 D.垂鳞纹秦公铜鼎 2.新中国成立 75 年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是( ) A.全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B.“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C.“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D.“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 3.下列有关化学用语表示不正确的是 ( ) A.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：B. 乙炔的球棍模型： C. H2O的VSEPR 模型为 D.2-甲基丁烷的键线式： 4.下列晶体分类正确的是 ( ) 选项 金属晶体 离子晶体 共价晶体 分子晶体 A 生铁 CsCl Ar C6H12O6 B Fe HCl Si CH₄ C Cu NaCl 石墨 SO₂ D Al CH₃COONa SiO₂ C₂H₄ 试卷第1页，共8页 5.实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是 ( ) 装置 瓷坩埚 操作与目的 A.熔化纯碱 B.用于实验室制备C₂H₂ C. 生成 SO₂ D.用于 NH₃的尾气吸收 6.冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12一冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用；18-冠-6与钾离子作用(如图)，还可与重氮盐作用，但不与锂离子或钠离子作用。下列说法不正确的是 ( ) A.18-冠-6与钾离子作用反映了超分子的自组装的特征 B.18一冠-6与钾离子作用，不与锂离子或钠离子作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 C.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 D.冠醚与碱金属离子作用的原理与其可作相转移催化剂的原理有关 7.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释正确的是 ( ) 选项 事实 解释 A 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu²⁺ FeS 具有还原性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH₃与Cu²⁺间的配位键比H₂O与Cu²⁺间的配位键强 D 晶体具有各向异性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块 8.配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验, 下列说法不正确的是 ( ) A. 1mol配合物中σ键数目为10NA B.此配合物中存在离子键、配位键、极性键 C.配离子为 中心离子为Fe³⁺，配位数为6 D.该配合物为离子化合物，1mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 试卷第2页，共8页 9.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应 制备高纯硅。下列有关说法正确的是 ( ) A.基态硅原子的价层电子排布式为 B. SiCl₄是由极性键形成的非极性分子 C.单晶硅为分子晶体 D. 第一电离能: Si> Al> Mg 10.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A.常温常压下，15g甲基碳正离子 所含的电子数为8NA B. 0.1m ol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA C. 标准状况下, 2.24L的CH₄和C₂H₄混合气体所含H原子数为0.4NA D. 25℃, 1LpH=13的 Ba(OH)₂溶液中OH⁻数目为0.2NA 11.下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) 选项 物质 杂质 试剂 主要操作 A 乙炔 H₂S CuSO₄溶液 洗气 B 乙烷 乙烯 溴水 洗气 C 水 碘 乙醇 萃取 D 乙醇 水 CaO 蒸馏 12.下列比较正确的是 () A. 沸点: B. 钠、钾熔点: Na<K C. 熔点: 金刚石>硅>NaCl D.酸性强弱：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸 13.糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的 300~5000倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只有 R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A. 电负性: X>Y>R B. Y₃为极性分子 C.简单氢化物的稳定性： Z>Y D. ZY₂和 ZY₃中心原子的杂化方式不同 14.一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。下列有关该配合物的说法不正确的是( ) 试卷第3页，共8页 A.配位原子为N、O B.碳原子的杂化方式为 sp²、 sp³ C.基态N原子核外有5种空间运动状态的电子 D.配体中含有两个手性碳原子 15.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0,0,0),b点的坐标(1,1,1)。下列说法正确的是 ( ) A. Se周围等距离且最近的 Zn数目为12 B. c点离子的坐标为 C.基态 Se的电子排布式为 D.若Se换为S，则晶胞棱长保持不变 16.有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 ( ) A.图a金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：4 B.图b为E原子和F原子构成的气态团簇分子模型，其分子式为EF C. 图c NaCl晶体中，Na⁺位于体心和棱心，距Na⁺最近的Cl⁻形成正八面体形 D. 图d KO₂晶体中，与每个K⁺距离最近的K⁺数目为8 二、解答题(共4题，每题14分，共56分) 17.铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在应用价值。某兴趣小组探究铜氨配合物的制备。 I.准备溶液 (1) 配制 的CuSO₄溶液，需要胆矾 的质量为 g。 【已知相对原子质量 H:1 O:16 S:32 Cu:64】 (2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，加入指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，该滴定操作用到的仪器有 (填标号)。 试卷第4页，共8页 Ⅱ.探究铜氨配合物的制备 (3)小组同学完成实验i制备铜氨配合物。 序号 操作 现象 i 向8mL0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液中逐滴加入2mL 2mol. L⁻¹水 氨 先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ①生成蓝色沉淀的离子方程式为 。 ②小组同学向实验i所得深蓝色溶液中，加入95%乙醇，过滤、洗涤、干燥，得到0.16g深蓝色晶体 为验证实验i中与NH₃形成配离子，小组同学设计并完成实验 ii、iii. 序号 操作 现象 ii 取0.123g深蓝色晶体于试管中，加入5mL水溶解得到深蓝 色溶液(忽略液体体积变化)，向其中浸入一根铁丝 放置一天后，铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 iii 取5mL 浓度为_____ mol·L⁻¹的_____(填化学式) 溶液于试管中，浸入一根与实验 ii相同的铁丝 2min后铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅 ③检验上述深蓝色晶体中存在硫酸根的操作及现象是 。 (4)该小组同学认为实验i中生成了 Cu(OH)₂沉淀，若直接向(Cu(OH)₂固体中滴加氨水也可得到铜氨配合物。于是取0.1gCu(OH)₂固体于试管中，滴加 氨水，发现固体几乎不溶解。 理论分析 小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大c(NH₃·H₂O)可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：对比实验i，引入NH4+可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：对比实验i，引入SO4²⁻可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论①猜想c不成立，其理由是 。 实验验证 为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验 iv~vi.测算( 溶解的最大质量，记录 试卷第5页，共8页 数据。 序号 操作 Cu(OH)₂溶解质量/g iv 取0.1gCu(OH)₂固体于试管中 滴加5mL4mol·L⁻¹氨水 m₁ v 滴加5mL8mol·L⁻¹氨水 m₂ vi 滴加5mL4mol·L⁻¹氨水，再加入少量②_____(填化学式)固体 m₃ 实验结论③实验结果为m₂略大于m₁，且 ______(填“大于”或“小于”) 可证明猜想b成立而猜想a不成立。 计算分析④实验 vi中存在反应： 该反应的平衡常数K= [已知 18.高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。 已知：①常温下， ②TBP为中性有机萃取剂，仅能萃取HF 分子。 ③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡： (1) “焙烧”中，SiO₂几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。 转化为 的化学方程式为 。 (2) “氧化调pH”中, 调pH=5，滤渣1的主要成分是 。 (3) 为确保“除钙镁”后所得溶液中 的浓度均低于 需调节溶液中c(F⁻)不低于 mol·L⁻¹。 (4) “萃取”前，加硫酸溶液调节pH。溶液的pH越小，氟的萃取率越 (填“高”或“低”)， 试卷第6页，共8页 原因是 (萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数)。 (5)“反萃取”中, HF与MnO 反应生成 的离子方程式为 。 “反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回 工序循环使用。 (6)一种V—Ti 固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如下图。 ①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。 ②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”(1m³储氢材料可释放出的H₂体积)来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设 为阿伏加德常数的值，H₂的摩尔体积为22.4L·mol⁻¹,则该储氢材料的“体积储氢密度”为 L·m⁻³(列出算式)。 19.中科院大连化学物理研究所科学家用 等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨, 这一成果发表在《 Nature Energy》杂志上。 (1)基态 Ni²⁺的价层电子的轨道表示式为 ，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。 (2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸, 熔点为182℃, 沸点为233℃。 ①硝酸溶液中NO3—的空间构型为 。 ②甘氨酸中C原子的杂化方式为 ，晶体类型是 ，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是 。 (3)NH₃分子中的键角为107°，但在 中NH₃分子的键角如下图所示，导致这种变化的原因是 。 试卷第7页，共8页 (4)一种铀的氧化物晶体结构可描述为U与空位交替填充在由氧原子构成的体积相等的立方体体心，形成如下图所示的结构单元。 ①该氧化物的化学式为 。 ②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为 anm，则O与U原子最近的距离为 nm(用a表示) 20.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。 I.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应： 已知：D是E是与 F₂互为同分异构体，G₁和G₂互为同分异构体。 (1)A的结构简式是 。 (2)框图中②属于 反应，⑥属于 反应 (3)写出F₂到G₁的化学方程式 。 Ⅱ. 回答下列问题： (4)某烃结构式用键线式表示为,该烃分子式为 ；分子中有 个手性碳原子。 (5)立方烷的一氯代物有 种，它的六氯代物有 种。 (6)与(己二酸)中官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有8种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是 (写结构简式)。 试卷第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州中学2023级高二年级下学期期中考试 化学学科 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A D D A C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C B D B C 17.(14分)(1) 2.5 (1分) (2)BC (2分) (2分) ②.0.1 (1分) ( (1分) ③.取少量晶体溶于水中形成溶液，先向其中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则说明该晶体中存在硫酸根 (2分) (4) ①. 硫酸根未参与上述平衡 (1分) ②. (NH₄)₂SO₄ (1分) ③. 大于 (1分) ④.500 (2分) 18. (14分)( (2分) (2) Fe(OH)₃ (1分) (1分) (4) 高 (1分); pH越小, c(H⁺)越大, 反应‘ 正向进行的程度越大，F⁻转化为 HF 被萃取。(2分) (2分) 除钙镁(1分) (6) ①.1: 2 (2分) 或 等答案合理即可(2分) 19. (14分)(1) (1分) 激发(1分) (2) ①平面三角形(1分) ②sp³、sp² (2分) 分子晶体 (1分) 分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)(2分) (3)形成配合离子后，配位键与NH₃中N-H键之间的排斥力小于原孤电子对与NH₃中N-H键之间的排斥力，故配合离子中NH₃的N-H键间的键角变大 (2分) (4) UO₂ (2分) (2分) 试卷第1页，共1页 20. (14分) (2分) (2)取代 (1分)加成 (1分) (2分) (1分) 1(1分) (5) 1 (2分) 3 (2分) (2分) 答案第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$