精品解析：黑龙江省大庆市第三十六中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考（一模）化学试题

大庆市第三十六中学2024—2025学年第二学期 初四学年化学学科月考检测试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每道4分，共40分） 1. 下列过程中，发生了化学变化的是 A. 石油分馏得到汽油、柴油等产品 B. 用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂 C. 分离液态空气制得氧气 D. 用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签” 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A 加热液体 B. 处理实验废液 C. 检查装置气密性 D. 过滤 3. 小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 C 有机物 塑料 蛋白质 碳酸盐 D 化石燃料 石油 煤 酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 中和反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 复分解反应 D. 钟乳石的形成：CaHCO3═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 5. 下列有关说法，其中正确的组合是 ①衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水除去原理不相同 ②“众人拾柴火焰高”指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 ③使用乙醇汽油可以防止温室效应 ④不锈钢和目前使用的硬币都是合金 ⑤使用无磷洗衣粉可以防止白色污染 ⑥人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用石灰石做的 ⑦缺乏维生素C会引起夜盲症 ⑧工业、农业、日常生活都可能造成水体污染 A. ①③④⑧ B. ③④⑤⑥ C. ①④⑥⑧ D. ①④⑧ 6. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①用煮沸的方法将硬水软化 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③口罩的材料聚丙烯，是合成材料 ①减少氟利昂的使用，可缓解酸雨的危害 ②易拉罐属于“可回收垃圾” ③印染厂废水，需用硫酸中和后再排放 C.化学与健康 D.组成与性质 ①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 ②无机盐和水不属于营养物质 ②火锅店可用福尔马林对海鲜防腐 ①保持氯化钾化学性质的是氯化钾离子 ②H2O2与H2O化学性质相似 ③CO2变成干冰，分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验某无色溶液中含有碳酸根离子 向该溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去铁粉中少量的硫酸铜粉末 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别硫酸钾、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠固体 加足量的水溶解，两两溶液混合，观察现象 D 区别蒸馏水和氯化钙溶液 加入肥皂水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 脱硫过程第①步会使溶液的酸性增强 B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂 C. 脱硫过程的总反应为：2H2S+O22S↓+2H2O D. 整个脱硫过程中亚铁离子与铁离子个数比是1:1 9. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 ①CH4的溶解度与温度、压强的关系 ②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO ③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等) ④向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的NaOH溶液，四点对应的溶液中溶质种类由多到少的顺序为a>b>c>d A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 10. 认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是 选项 A B C D 实验 验证二氧化碳的性质 验证金属活动性顺序 探究铜生锈 探究燃烧的条件 实验操作 实验分析 该实验能验证二氧化碳与水发生了反应 结论：金属活动性顺序为 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出结论：铜生锈的条件之一是需要氧气 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共33分） 11. “微观﹣宏观﹣符号”是化学独特的表示物质及变化的方法。请根据要求完成问题： （1）化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。 ①地壳中含量最多的金属元素 _______。 ②保持氮气化学性质的最小粒子 _______。 （2）二十四节气在我国具有非常久远的历史。 ①立春：立春时节，花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。在乙酸苯甲酯（C9H10O2）中氢、氧两元素质量之比为 _________（填写最简整数比）。 ②雨水：关于天然水净水过程。下列说法中，不正确的是 _____（填字母序号）。 A.明矾的作用是加速沉降 B.活性炭可以除去水中的色素和异味 C.过滤可以除去可溶性杂质 ③小满：农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。从物质分类的角度来说，尿素属于 ________（填“氧化物”“无机物”或“有机物”）；在尿素中，所含元素质量分数最大的是 _________（填写元素符号）。 ④白露：白露季节茶树适宜生长在pH约4.5～6.5的土壤中，该土壤显 _______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 _________（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用 __________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 12. 请根据信息回答下列问题。 （1）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图1所示。原子结构示意图中的x＝__________。硒离子的化学符号为 __________。 （2）氘和氚是制造氢弹的原料，氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，下列说法正确的是 。 A. 该变化涉及的元素种类有三种 B. 氘、氚两种原子的质子数相同 C. 氘和氚两种原子的质量相等 （3）已知如图3所示原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方即同一族，与铝元素的化学性质相似，则m的值为 _______。 （4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是__________。该微观示意图过程中，结构发生变化的分子是 _______（填化学符号）。 13. 和两种固体的溶解度曲线如图。 （1）点对应的溶液与点对应的溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是________填字母。 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （2）时，将加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 （3）时，氯化钠溶解度为。时，将饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为的氯化钠溶液，需要水的质量为________。 （4）将时质量相等的饱和溶液和饱和溶液分别降温到t1。下列说法中，正确的是____填字母。 A. 析出固体质量：前者后者 B. 所得溶液中溶剂质量：前者后者 C. 所得溶液中溶质质量：前者后者 D. 所得溶液的溶质质量分数：前者后者 14. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量和制备，化学方程式：。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： I.气体制备 （1）二氧化碳气体制备：实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备，应选择的气体收集装置为______选填装置对应的字母。 （2）氨气制备 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备的反应原理为：，现要制备并干燥，所选装置的正确连接顺序为____________选择装置对应的字母。 制备 物质 溶解度 （3）根据表格中的溶解度数据，解释产物中能够先从溶液中结晶析出的原因_____________。 15. 图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，C是大理石的主要成分，F可用作氮肥。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出A的化学式______。 （2）F中一定含有离子是______。 （3）E物质的类别是______（填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）写出D与G反应的化学方程式______。 （5）写出H→B反应的化学方程式______。 三、实验题（共19分） 16. 牙膏是生活中常用的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等。我校兴趣小组想研究某品牌牙膏的摩擦剂的成分。 【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？ 【实验步骤】 （1）①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 _________。 ②重新连接好装置，并 __________。 ③在B装置中加入牙膏样品8.00g。 ④关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸。 ⑤关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀。 ⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。 ⑦重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量） 【实验数据】重复实验，3次数据记录如下： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95 【实验分析及数据处理】 （2）三次实验取平均值的意义是 _________。 【实验反思】 （3）仅根据实验设计和操作步骤，可能造成该实验结果产生误差的原因是①_________；②___________。 （4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是 ________。 【拓展实验】 （5）B装置反应后溶液中的溶质可能有以下两种情况：①CaCl2；②CaCl2和 _________。 【分析讨论】 （6）为进一步验证，设计实验如下：将实验方案B装置反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。学习小组结合图像，分析了实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 。（填字母） A. 溶液质量逐渐增大 B. 氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C. 氯化钙的质量先增大后减小 D. 溶液的pH一直在增大 17. 某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了相关探究。 【查阅资料】 某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【探究一】初识氯化钠 （1）入体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是______（填粒子符号）。 【探究二】研究“融雪剂”成分 某种融雪剂成分为氯化钠和氯化钙。小组按下图步骤进行实验，并记录现象。 （2）步骤2中出现白色沉淀，可验证样品中含有氯化钙，发生反应的化学方程式是______。 （3）仅通过观察到步骤3中出现黄色火焰，不能确定样品中含有氯化钠，理由是______。 （4）步骤5中发生反应的化学方程式是______。根据上述实验现象及相关数据，经过计算，沉淀b的质量为______时，则该融雪剂样品中一定含有氯化钠（铂丝蘸取上层清液所造成的损耗忽略不计）。 【探究三】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的相关探究 （5）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。下列说法正确的是______。 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的 NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 四、计算题（共8分） 18. 有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，取19.0g样品于烧杯中，加入100g水充分溶解，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，反应过程中烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1曲线所示。已知碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应Ⅰ：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，再发生反应Ⅱ：NaHCO3 +HCl═NaCl+H2O+CO2↑。回答下列问题： （1）A点溶液的溶质是______。反应过程中生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）样品中碳酸钠的质量是 __________g。 （3）请在如图2中画出产生二氧化碳的曲线。（标出折点坐标） （4）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆市第三十六中学2024—2025学年第二学期 初四学年化学学科月考检测试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137 一、选择题（每道4分，共40分） 1. 下列过程中，发生了化学变化的是 A. 石油分馏得到汽油、柴油等产品 B. 用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂 C. 分离液态空气制得氧气 D. 用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签” 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油分馏得到汽油、柴油等产品，是利用各成分沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； B、用酒精浸泡捣烂的花瓣制酸碱指示剂，是因为酒精能溶解这些变色的物质，无新物质生成，属于物理变化； C、分离液态空气制得氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； D、用烧碱溶液浸泡树叶制“叶脉书签”，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 处理实验废液 C. 检查装置气密性 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一、大拇指放在了短柄上，故选项实验操作错误； B、处理实验废液，不能直接倒入下水道，否则可能会腐蚀下水道、污染地下水，要倒入废液缸内，集中分类处理，故选项实验操作错误； C、该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好，长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项实验操作正确； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。 故选：C。 3. 小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B 合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 C 有机物 塑料 蛋白质 碳酸盐 D 化石燃料 石油 煤 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾属于碱，碳酸钠属于盐，该选项错误； B、塑料、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，该选项正确； C、塑料、蛋白质均为含碳元素的化合物，属于有机物，但碳酸盐不是有机物，该选项错误； D、石油、煤属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，该选项错误。 故选B。 4. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 中和反应 B. 生石灰作干燥剂 化合反应 C. 用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O 复分解反应 D. 钟乳石的形成：CaHCO3═CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用熟石灰处理硫酸厂的废水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，反应符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，而中和反应不是基本反应类型，故选项不正确； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，对应的化学方程式为： 该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，故选项正确； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反应物是两种，不符合“两交换，价不变”的特点，不属于复分解反应，故选项不正确； D、钟乳石的形成是溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项不正确。 故选：B。 5. 下列有关说法，其中正确的组合是 ①衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水除去原理不相同 ②“众人拾柴火焰高”指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 ③使用乙醇汽油可以防止温室效应 ④不锈钢和目前使用的硬币都是合金 ⑤使用无磷洗衣粉可以防止白色污染 ⑥人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用石灰石做的 ⑦缺乏维生素C会引起夜盲症 ⑧工业、农业、日常生活都可能造成水体污染 A. ①③④⑧ B. ③④⑤⑥ C. ①④⑥⑧ D. ①④⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①衣服上的油污用汽油除去，是因为汽油能溶解油污，用加了洗涤剂的水除去，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，正确； ②“众人拾柴火焰高”，指可燃物越多，燃烧越旺，且着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，错误； ③乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，不能防止温室效应，错误； ④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币是钢芯镀镍等，都是合金，正确； ⑤使用无磷洗衣粉可以防止水体富营养化，防止“水华”现象的发生，保护水资源，错误； ⑥人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石（变质岩）做的，不是石灰石，错误； ⑦缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素A会引起夜盲症，错误； ⑧工业、农业、日常生活都可能造成水体污染，如工业污水、生活污水的任意排放，农业上过量使用化肥和农药等，正确。 故正确的是①④⑧。 故选D。 6. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①用煮沸的方法将硬水软化 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③口罩的材料聚丙烯，是合成材料 ①减少氟利昂的使用，可缓解酸雨的危害 ②易拉罐属于“可回收垃圾” ③印染厂废水，需用硫酸中和后再排放 C.化学与健康 D.组成与性质 ①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病 ②无机盐和水不属于营养物质 ②火锅店可用福尔马林对海鲜防腐 ①保持氯化钾化学性质的是氯化钾离子 ②H2O2与H2O化学性质相似 ③CO2变成干冰，分子停止运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①用煮沸的方法将可溶性钙镁化合物转化成沉淀而使硬水软化；②活性炭有吸附性，可吸附色素和异味，可用活性炭吸附冰箱中的异味；③口罩的材料聚丙烯，属于合成纤维，是合成材料，选项正确； B、①氟利昂能会导致臭氧空洞，不会形成酸雨；易拉罐属于金属材料，有回收利用价值，废水需要中和至中性再排放，否则会导致水或土壤被污染，选项错误； C、无机盐和水属于营养素，福尔马林会引起蛋白质变性，不能用于海鲜防腐，幼儿缺钙易导致佝偻病，选项错误； D、保持氯化钾化学性质的微粒是氯离子和钾离子，水和过氧化氢的分子构成不同，二者的化学性质不相似，二氧化碳变成干冰后分子运动减慢，但仍在不停运动，选项错误。 故选A。 7. 下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验某无色溶液中含有碳酸根离子 向该溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去铁粉中少量的硫酸铜粉末 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别硫酸钾、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠固体 加足量的水溶解，两两溶液混合，观察现象 D 区别蒸馏水和氯化钙溶液 加入肥皂水，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查物质检验、除杂和鉴别。 【详解】A、无色溶液中含有银离子，加入氯化钙也会出现白色沉淀氯化银，故A不符合题意； B、铁和硫酸铜可以反应，因此除杂方法不可行，故B不符合题意； C、硝酸钡和硫酸钾、碳酸钠都可以反应生成白色沉淀，无法区别，故C不符合题意； D、加入肥皂水后，有浮渣的是氯化钙溶液，没有现象的是蒸馏水，可以区别，故D符合题意； 故选D。 【点睛】结合物质性质分析。 8. 天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 脱硫过程第①步会使溶液的酸性增强 B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂 C. 脱硫过程的总反应为：2H2S+O22S↓+2H2O D. 整个脱硫过程中亚铁离子与铁离子个数比是1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，脱硫过程第①步，硫化氢与硫酸铁反应生成硫、硫酸亚铁和硫酸，硫酸显酸性，会使溶液的酸性增强，说法正确，不符合题意； B、由图可知，CH4在反应过程中没有参与反应，不是天然气脱硫过程的催化剂，说法错误，符合题意； C、由图可知，硫化氢与硫酸铁反应生成硫、硫酸亚铁和硫酸，化学方程式为；硫酸、硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，则脱硫过程的总反应方程式为，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后铁原子数目相等，则整个脱硫过程中亚铁离子与铁离子个数比是1:1，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 ①CH4的溶解度与温度、压强的关系 ②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO ③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等) ④向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的NaOH溶液，四点对应的溶液中溶质种类由多到少的顺序为a>b>c>d A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①、CH4为甲烷，常温下为气体，它的溶解度随着压强的增加而增大，随着温度的升高而降低，图中T1>T2，同一压强下，T1下的溶解度大于T2下的溶解度，①不符合题意； ②、氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，饱和溶液中溶剂减少，溶质氢氧化钙从饱和溶液中析出，溶质质量减小，由于放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，溶质也会析出，溶质质量也会减小，当温度恢复到原温度，因放热而析出的溶质重新溶解，但溶质质量比原溶液中的溶质质量低，②符合题意； ③、根据题意，等质量且过量的金属铁粉、锌粉与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，说明稀硫酸完全反应，则消耗的锌粉质量大于铁粉的质量，剩余的锌粉质量小于铁粉质量，且两者的金属活动性为锌大于铁，所以锌粉与酸反应的速率更快，直到反应结束所用的时间更短，故③符合题意； ④、氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，a点对应的溶质有硫酸、硫酸铜、硫酸钠三种，b点对应的溶质有硫酸铜、硫酸钠两种，c点对应的溶质有硫酸钠、硫酸铜两种，d点对应的溶质只有一种硫酸钠，故四点对应的溶液中溶质种类由多到少顺序为a＞b＝c﹥d，④不符合题意。 故选A。 【点睛】对于图像题，弄清楚横坐标和纵坐标所表示的含义、曲线的起点、拐点和变化趋势，再结合所学知识分析各变化过程即可。 10. 认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学的分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是 选项 A B C D 实验 验证二氧化碳的性质 验证金属活动性顺序 探究铜生锈 探究燃烧的条件 实验操作 实验分析 该实验能验证二氧化碳与水发生了反应 结论：金属活动性顺序为 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出结论：铜生锈的条件之一是需要氧气 薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇碱性和酸性溶液均不变色，滴有酚酞的蒸馏水为无色的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也不能使无色酚酞溶液变色，无法验证二氧化碳与水发生反应，故A不正确； B、铁片表面有红色物质析出，即铁能与硫酸铜反应，银片表面无明显现象，即银不能与硫酸铜反应，说明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故B正确； C、试管①与二氧化碳和水接触，试管②中与二氧化碳、氧气和水接触，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍，对比试管①②的实验现象，得出结论：铜生锈的条件之一是需要氧气，故C正确； D、薄铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故D正确； 故选：A。 二、填空题（共33分） 11. “微观﹣宏观﹣符号”是化学独特的表示物质及变化的方法。请根据要求完成问题： （1）化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。 ①地壳中含量最多的金属元素 _______。 ②保持氮气化学性质的最小粒子 _______。 （2）二十四节气在我国具有非常久远的历史。 ①立春：立春时节，花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（C9H10O2）是其中的一种。在乙酸苯甲酯（C9H10O2）中氢、氧两元素质量之比为 _________（填写最简整数比）。 ②雨水：关于天然水的净水过程。下列说法中，不正确的是 _____（填字母序号）。 A.明矾的作用是加速沉降 B.活性炭可以除去水中的色素和异味 C.过滤可以除去可溶性杂质 ③小满：农作物生长需要多种营养元素，其中一部分靠化学肥料来补充。从物质分类的角度来说，尿素属于 ________（填“氧化物”“无机物”或“有机物”）；在尿素中，所含元素质量分数最大的是 _________（填写元素符号）。 ④白露：白露季节茶树适宜生长在pH约4.5～6.5的土壤中，该土壤显 _______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 _________（填“天然纤维”或“合成纤维”），可用 __________的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维。 【答案】（1） ①. Al ②. N2 （2） ①. 5:16 ②. C ③. 有机物 ④. N ⑤. 酸性 ⑥. 天然纤维 ⑦. 灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为； ②保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故氮分子表示为； 【小问2详解】 ①乙酸苯甲酯中氢、氧两元素质量之比为； ②A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、过滤可以除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，说法错误，符合题意。 故选：C； ③从物质分类的角度来说，尿素是含碳元素的化合物，属于有机物；尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为，则尿素中所含元素质量分数最大的是氮元素，其元素符号为N； ④茶树适宜生长在pH约4.5～6.5的土壤中，其pH小于7，说明该土壤显酸性；棉花属于天然纤维，可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维，灼烧产生烧焦羽毛味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维。 12. 请根据信息回答下列问题。 （1）硒元素有防癌、抗癌作用。硒元素的部分信息如图1所示。原子结构示意图中的x＝__________。硒离子的化学符号为 __________。 （2）氘和氚是制造氢弹的原料，氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图2所示，下列说法正确的是 。 A. 该变化涉及的元素种类有三种 B. 氘、氚两种原子的质子数相同 C. 氘和氚两种原子的质量相等 （3）已知如图3所示原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方即同一族，与铝元素的化学性质相似，则m的值为 _______。 （4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。生成过氧化氢的微观过程的正确顺序应该是__________。该微观示意图过程中，结构发生变化的分子是 _______（填化学符号）。 【答案】（1） ①. 18 ②. Se2- （2）B （3）31 （4） ①. ④③①② ②. H2 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+x+6，x=18； 硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子从而带上2个单位的负电荷，形成Se2-； 【小问2详解】 A、元素是质子数相同的一类原子的总称，氘和氚质子数相同，属于同种元素，故该变化涉及的元素种类有两种，不符合题意； B、由图可知，氘、氚两种原子的质子数相同，均是1，符合题意； C、由图可知，氘和氚两种原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量≈质子数+中子数，则氘和氚两种原子的相对原子质量不同，原子的实际质量与相对原子质量呈正比，则氘和氚两种原子的质量不相等，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 已知如图3所示原子对应的元素在元素周期表中位于铝元素的正下方即同一族，与铝元素的化学性质相似，则该原子的最外层电子数与铝原子的最外层电子数相同，均是3，即n=3，在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+3=31； 【小问4详解】 化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则微观过程顺序为：④③①②； 由图可知，结构发生变化的分子是氢分子，分子用化学式表示，故填：H2。 13. 和两种固体的溶解度曲线如图。 （1）点对应的溶液与点对应的溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是________填字母。 A 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定 （2）时，将加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 （3）时，氯化钠的溶解度为。时，将饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为的氯化钠溶液，需要水的质量为________。 （4）将时质量相等的饱和溶液和饱和溶液分别降温到t1。下列说法中，正确的是____填字母。 A. 析出固体质量：前者后者 B. 所得溶液中溶剂质量：前者后者 C. 所得溶液中溶质质量：前者后者 D. 所得溶液的溶质质量分数：前者后者 【答案】（1）C （2）90g （3）32g （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点对应的硝酸钾溶液为t1℃时，硝酸钾的饱和溶液，a点对应的氯化钠溶液为t1℃时，氯化钠的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等。 故选C； 【小问2详解】 t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，该温度下，将50g硝酸钾加入到50g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g； 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=32g； 【小问4详解】 A、将t2℃时，质量相等的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，故硝酸钾析出的固体多，则析出固体质量：前者＞后者，符合题意； B、t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，降温后，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量：前者＜后者，符合题意； C、由以上分析可知，质量相等的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，降温至t1℃，溶剂质量不变，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量越大，溶解的溶质越大，故所得溶液中溶质质量：前者＜后者，不符合题意； D、将t2℃时，质量相等的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等，则所得溶液的溶质质量分数：前者=后者，符合题意。 故选ABD。 14. 我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量和制备，化学方程式：。某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： I.气体制备 （1）二氧化碳气体制备：实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备，应选择的气体收集装置为______选填装置对应的字母。 （2）氨气制备 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备的反应原理为：，现要制备并干燥，所选装置的正确连接顺序为____________选择装置对应的字母。 制备 物质 溶解度 （3）根据表格中的溶解度数据，解释产物中能够先从溶液中结晶析出的原因_____________。 【答案】（1）C （2） ①. B ②. F （3）20℃时碳酸氢钠的溶解度小，先达到饱和状态析出晶体 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C； 【小问2详解】 实验室制备的反应原理为，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置B；浓硫酸能与氨气反应，所以选用碱石灰干燥氨气，即装置F；氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即装置D；综上可知，制备并干燥，所选装置的正确连接顺序为； 【小问3详解】 由表格数据可知，产物中能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小，先达到饱和状态析出晶体。 15. 图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，C是大理石的主要成分，F可用作氮肥。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 （1）写出A的化学式______。 （2）F中一定含有的离子是______。 （3）E物质的类别是______（填“酸”、“碱”、“盐”）。 （4）写出D与G反应的化学方程式______。 （5）写出H→B反应的化学方程式______。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. ③. 酸 ④. （合理答案即可） ⑤. （合理答案即可） 【解析】 【分析】 图中A-H是初中化学常见的物质。其中A俗称纯碱，则A是碳酸钠；C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙；根据图示信息，A和B反应生成C和D，其中A是碳酸钠、C是碳酸钙，该反应属于复分解反应，反应物之间交换成分得到生成物，故B是氢氧化钙，D是氢氧化钠；又因为碳酸钠生成G，G和氢氧化钠可以发生反应，则G是二氧化碳，碳酸钠稀盐酸可以生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应；碳酸钠能够生成H，H可以生成氢氧化钙，则H是水，碳酸钠与稀盐酸反应生成水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙；E可以与碳酸钠和碳酸钙发生反应，故E应该是一种酸；F可用作氮肥，且F可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，则F是一种铵盐。带入框图，推断合理。 【详解】（1）根据分析，A俗称纯碱，则A是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。 （2）有题意可知，F可用作氮肥，且F可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，则F是一种铵盐，一定含有的离子是铵根离子，其化学式为：。 （3）E可以和碳酸钠和碳酸钙发生反应，由强酸制弱酸原理可知，故E是一种酸性强于碳酸的酸，所以E物质的类别是：酸。 （4）通过分析，D是氢氧化钠，G是二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：。 （5）通过分析，H是水，B是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：。 三、实验题（共19分） 16. 牙膏是生活中常用的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等。我校兴趣小组想研究某品牌牙膏的摩擦剂的成分。 【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？ 【实验步骤】 （1）①按如图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为 _________。 ②重新连接好装置，并 __________。 ③在B装置中加入牙膏样品8.00g。 ④关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸。 ⑤关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀。 ⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。 ⑦重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量） 【实验数据】重复实验，3次数据记录如下： 实验次数 实验1 实验2 实验3 C装置中沉淀质量（g） 3.93 3.94 3.95 【实验分析及数据处理】 （2）三次实验取平均值的意义是 _________。 【实验反思】 （3）仅根据实验设计和操作步骤，可能造成该实验结果产生误差的原因是①_________；②___________。 （4）据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是 ________。 【拓展实验】 （5）B装置反应后溶液中的溶质可能有以下两种情况：①CaCl2；②CaCl2和 _________。 【分析讨论】 （6）为进一步验证，设计实验如下：将实验方案B装置反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。学习小组结合图像，分析了实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 。（填字母） A. 溶液质量逐渐增大 B. 氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C. 氯化钙的质量先增大后减小 D. 溶液的pH一直在增大 【答案】（1） ①. 将C装置左边导管伸入液面以下，右侧导管刚露出橡皮塞即可 ②. 检查装置气密性 （2）避免实验偶然性，减小误差 （3） ①. 实验前未排出装置中的空气 ②. 没有在装置B、C之间增加一个吸收氯化氢的装置 （4）25% （5）HCl （6）AB 【解析】 【小问1详解】 错误是C装置中的导管短进长出，应该改正为将C装置中左边导管伸入液面以下，右边导管刚露出橡皮塞；实验室制取气体时，需要检验装置气密性，所以重新连接好装置，并检查装置的气密性；故填：将C装置左边导管伸入液面以下，右侧导管刚露出橡皮塞即可；检查装置气密性。 【小问2详解】 三次实验取平均值的意义是减小实验误差；故填：避免实验偶然性，减小误差。 【小问3详解】 实验步骤，实验前未排出装置中的空气，空气中二氧化碳会使二氧化碳质量偏大，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl，会被C装置吸收，也会造成结果偏大，故填：实验前未排出装置中的空气；没有在装置B、C之间增加一个吸收氯化氢的装置。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类质量不变，碳酸钙中碳元素质量等于碳酸钡中碳元素质量，碳酸钡质量我们取平均值=，碳酸钙质量=，样品中CaCO3的质量分数=，故填：25%。 【小问5详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，盐酸过量时溶质为CaCl2、HCl和盐酸，故填：HCl。 【小问6详解】 碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，每106份质量的碳酸钠反应产生44份质量的二氧化碳，使溶质增加62份质量；碳酸钠后和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，106份质量的碳酸钠反应产生100份质量的碳酸钙，使溶质增加6份质量： A、不断滴加碳酸钠溶液，根据上述分析，加入溶质碳酸钠反应后都是使溶液质量逐渐增大，溶液中的水也使溶液质量增加，故A对； B、根据上述及图像分析，氯化钠质量逐渐增大，V2后反应完全，保持不变，故B对； C、根据上述分析，氯化钙的质量先不变，后减小，故C错； D、碳酸钠与盐酸反应时，溶液的pH增大，碳酸钠与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠（溶液显碱性）过量后，溶液的pH又会增大，故D错。 故选：AB。 17. 某化学兴趣小组的同学对氯化钠展开了相关探究。 【查阅资料】 某些金属化合物灼烧时会使火焰呈现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色等。 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【探究一】初识氯化钠 （1）入体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是______（填粒子符号）。 【探究二】研究“融雪剂”成分 某种融雪剂成分为氯化钠和氯化钙。小组按下图步骤进行实验，并记录现象。 （2）步骤2中出现白色沉淀，可验证样品中含有氯化钙，发生反应的化学方程式是______。 （3）仅通过观察到步骤3中出现黄色火焰，不能确定样品中含有氯化钠，理由是______。 （4）步骤5中发生反应的化学方程式是______。根据上述实验现象及相关数据，经过计算，沉淀b的质量为______时，则该融雪剂样品中一定含有氯化钠（铂丝蘸取上层清液所造成的损耗忽略不计）。 【探究三】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的相关探究 （5）兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程，并用 pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化如图2、图3。下列说法正确的是______。 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 图2中d→e所示溶液中的 NaCl的质量不变 D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 【答案】（1）Cl- （2） （3）加入的碳酸钠中含有钠离子 （4） ①. ②. 8.61g （5）AC 【解析】 【小问1详解】 人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用的是Cl-。 【小问2详解】 步骤2中出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可验证样品中含有氯化钙，发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【小问3详解】 仅通过观察到步骤3中出现黄色火焰，不能确定样品中含有氯化钠，理由是加入的碳酸钠中含有钠离子，影响对氯化钠的检验。 【小问4详解】 步骤5中氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，发生反应的化学方程式是。设氯化钙质量是x，反应生成氯化钠质量是y， ，x=1.11g； ，y=1.17g； 融雪剂中氯化钠质量是3.45g-1.11g=2.34g； 设氯化钠和硝酸银反应生成氯化银质量是z， z=8.61g， 根据上述实验现象及相关数据，经过计算，沉淀b的质量为8.61g时，则该融雪剂样品中一定含有氯化钠。 【小问5详解】 A、图1中溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，图4中滴加的a溶液为稀盐酸，该选项正确； B、图2中b→c过程中，pH始终大于7，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，该选项不正确； C、图2中d→e过程中不再产生氯化钠，所示溶液中NaCl的质量不变，该选项正确； D、图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的离子浓度减小，该选项不正确； 故选：AC。 四、计算题（共8分） 18. 有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，取19.0g样品于烧杯中，加入100g水充分溶解，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，反应过程中烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1曲线所示。已知碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应Ⅰ：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当Na2CO3全部转化为NaHCO3时，再发生反应Ⅱ：NaHCO3 +HCl═NaCl+H2O+CO2↑。回答下列问题： （1）A点溶液的溶质是______。反应过程中生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）样品中碳酸钠的质量是 __________g。 （3）请在如图2中画出产生二氧化碳的曲线。（标出折点坐标） （4）计算所用稀盐酸溶质的质量分数。（精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 碳酸氢钠、氯化钠 ②. 8.8 （2）10.6 （3） （4）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为z z=7.3% 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 向混合物中逐滴滴入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，A点时恰好完全反应，此时溶液中的溶质是：氯化钠、碳酸氢钠； A-B段发生的反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，B点时恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：150g+19.0g+100g-260.2g=8.8g； 【小问2详解】 向混合物中逐滴滴入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，即，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时，碳酸氢钠和稀盐酸反应：，由图可知，碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸的质量为50g，碳酸氢钠消耗盐酸的质量为150g-50g=100g，由化学方程式可知，碳酸钠生成的碳酸氢钠消耗盐酸的质量与碳酸钠消耗盐酸的质量相等，故也是50g，故原混合物中碳酸氢钠的质量与碳酸钠生成碳酸氢钠的质量相等。 解：设碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，溶液中碳酸氢钠的质量为x x=16.8g 则碳酸钠生成碳酸氢钠的质量为16.8g÷2=8.4g 设样品中碳酸钠的质量为y y=10.6g 答：样品中碳酸钠的质量是10.6g； 【小问3详解】 根据分析可知，滴加前50g稀盐酸时，溶液中不产生二氧化碳气体。当稀盐酸滴加量为50g~150g时，产生二氧化碳气体，当加入稀盐酸的质量为150g时，恰好完全反应，此时生成二氧化碳的质量为8.8g，当稀盐酸的滴加量超过150g时，不产生二氧化碳气体。故答案为：； 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$