精品解析：2025年河南省周口市鹿邑县卫真办事处阳光学校中考模拟预测化学试题（一）

2025年河南省中招模拟试卷（一） 化学 注意事项∶本试卷不准拍照转发，不准发至小红书、抖音等各大网络平台，给其他学校造成跑题，后果自负！ 相对原子质量∶C - 12 H - 1 N - 14 O - 16 Mg - 24 Al - 27 Ag - 108 Fe - 56 Zn - 65 Cu - 64 Ca - 40 Cl - 35.5 一、选择题。（每小题1分，共14分） 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 称量固体质量 C. 读取液体体积 D. 取用少量液体 3. “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制造硝酸和氮肥 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C. 石墨具有导电性——制作铅笔芯 D. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 4. 张青莲教授主持测定了锗(Ge)等9种元素相对原子质量的新值。根据图，下列说法正确的是 A. 锗原子的中子数为32 B. 锗原子的质量为72.63 C. 锗原子的核外电子数为4 D. 锗原子核外有4层电子 5. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过反应沉淀池、过滤池后可除去水中的不溶性杂质 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C 自来水厂常投入明矾进行消毒 D. 该净水过程最终得到的水可能是硬水 6. 某物质的化学式为H2nXOm，X元素的化合价为正价，则X元素的化合价是 A. + (m－n) B. + (2m－n) C. + 2(m－n) D. + 2(n－m) 7. 用如图装置探究燃烧条件，下列说法正确的是 A. 向热水中的白磷通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧只需要氧气 B. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 C. 铜片上的白磷燃烧产生大量烟雾 D. 实验室中白磷可以保存在冷水中 8. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为CH3COOH B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 9. 在一定条件下，密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图，以下说法错误的是 A. 反应前后的甲、丙改变的质量比是11：14 B. x=0.4g C. 甲和乙是反应物 D. 丁一定是单质 10. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： B. 正常雨水显酸性： C. 比较铜和银金属活动性： D. 乙醇燃烧： 11. 检验、鉴别、除杂和分离都是化学研究物质的重要方法，下列有关物质的鉴别不能成功的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别硬水和软水 加肥皂水，振荡 B 鉴别一氧化碳和二氧化碳气体 闻气味 C 鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 加酚酞溶液 D 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同 B. t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7 C. 二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律相似 D. 分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙 13. 下列图像表示对应关系不正确的是 A. 图①：室温下，分别将生石灰和硝酸铵固体放入水中 B. 图②：向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉 C. 图③：加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 图④：保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 14. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物将混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应测得生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到11.8g固体。则该金属混合物的组成可能是（　　） A. Mg、Al B. Fe、Zn C. Zn、Mg D. Fe、Cu 二、填空题。（每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数居第二位的气体是______；形成化合物种类最多的元素是______；铝在空气中形成的致密薄膜的化学式为______。 16. 化学与社会生活：成成同学从郑州到青海旅游，到达青海后，发现从郑州带来的密封饼干包装袋鼓起了。从微观角度解释包装袋鼓起的原因是_______。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1为电解水实验，通电一段时间后，a管得到的气体是_______（填化学式），此实验揭示了水是由_____________________组成的。 （2）如图2蜡烛燃烧2分钟后，天平的指针会向_______(填“左”或“右”)偏转，其偏转的原因是______________。 （3）如图3，Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，实验中可观察到的现象是____________________。 18. 是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 （1）与反应的实验现象为______。 （2）列举物质的一条用途：______。 （3）物质I由______构成（填化学用语）。 （4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：______，其基应类型为______。 19. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为___________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为___________。 三、简答题。（共10分） 20. 在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 （1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为______。 （2）B处可观察到的现象是______；C处酒精灯的作用是______ （3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳。可能出现的后果是______。 21. 在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式___________。 (2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象___________。 (3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？______ 22. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】。 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。 （2）操作①、③、⑤用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么______？ （3）请设计实验方案证明操作是③所得溶液中含有NaOH______。（写出实验步骤和现象） 四、计算题。（共10分） 23. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题∶ （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）你认为选用B作为发生装置，优点是________；请指出装置C中存在的一处错误_________。 （3）改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，再装入试剂，进行实验。 ①所选装置的连接顺序为__________（从左到右填写装置字母序号）。 ②上述方法制氧气的化学方程式为_________。 ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从__________（填“a”或“b”）端通入。 24. 某高钙片的使用说明书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100 g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。试分析并计算∶ （1）反应后生成二氧化碳的质量为_______ g。 （2）计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省中招模拟试卷（一） 化学 注意事项∶本试卷不准拍照转发，不准发至小红书、抖音等各大网络平台，给其他学校造成跑题，后果自负！ 相对原子质量∶C - 12 H - 1 N - 14 O - 16 Mg - 24 Al - 27 Ag - 108 Fe - 56 Zn - 65 Cu - 64 Ca - 40 Cl - 35.5 一、选择题。（每小题1分，共14分） 1. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是 A. 煮楻足火 B. 斩竹槌洗 C. 日晒成干 D. 覆帘压纸 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮徨足火过程中发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 过滤 B. 称量固体质量 C. 读取液体体积 D. 取用少量液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作缺少玻璃棒引流，而且漏斗下端尖嘴处没有靠近烧杯内壁，故图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故图中所示操作错误； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作视线与凹液面的最低处保持水平，故图中所示操作正确； D、取用少量液体，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，图中所示操作瓶塞没有倒放，，故图中所示操作错误。 故选：C 3. “物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法正确的是 A. 氮气化学性质稳定——制造硝酸和氮肥 B. 洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具上的油污 C. 石墨具有导电性——制作铅笔芯 D. 一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气可用于制造硝酸和氮肥，是因为氮气中含有氮元素，可与其它物质发生反应，而不是因为氮气化学性质稳定，故A说法错误； B、洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成小液滴，随水流冲走，可用于洗餐具上的油污，故B说法正确； C、石墨具有导电性，可用作电极；石墨质软，呈深灰色，可用于制铅笔芯，故C说法错误； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故D说法错误； 故选：B。 4. 张青莲教授主持测定了锗(Ge)等9种元素相对原子质量的新值。根据图，下列说法正确的是 A. 锗原子的中子数为32 B. 锗原子的质量为72.63 C. 锗原子的核外电子数为4 D. 锗原子核外有4层电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则锗原子的中子数约为73-32=41，该选项说法不正确； B、相对原子质量不是原子的实际质量，锗原子的相对原子质量为72.63，而不是实际质量，该选项说法不正确； C、由图可知，锗原子的最外层电子数为4，原子的质子数=核外电子数，锗原子的核外电子数为32，该选项说法不正确； D、由图可知，锗原子核外有4个电子层，该选项说法正确。 故选D。 5. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通过反应沉淀池、过滤池后可除去水中的不溶性杂质 B. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 C. 自来水厂常投入明矾进行消毒 D. 该净水过程最终得到的水可能是硬水 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过反应沉淀池、过滤池可除去水中不溶性杂质，故A正确； B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B正确； C、明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮颗粒，加速沉降，不能对水进行消毒，故C不正确； D、该净水过程不能除去水中的钙镁物质，得到的水可能是硬水，故D正确。 故选C。 6. 某物质的化学式为H2nXOm，X元素的化合价为正价，则X元素的化合价是 A. + (m－n) B. + (2m－n) C. + 2(m－n) D. + 2(n－m) 【答案】C 【解析】 【详解】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设X的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为0有：（+1）×2n+a+(-2)m=0，a=+ 2(m－n)。 故选C。 7. 用如图装置探究燃烧的条件，下列说法正确的是 A. 向热水中的白磷通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧只需要氧气 B. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 C. 铜片上的白磷燃烧产生大量烟雾 D. 实验室中白磷可以保存在冷水中 【答案】D 【解析】 【详解】A、通入氧气后，白磷与氧气接触，且温度达到其着火点，因此白磷燃烧，但不能说明物质燃烧的条件只需要氧气，A错误； B、白磷和红磷都具有可燃性，均为可燃物，红磷没有燃烧是因为温度没有达到其着火点，B错误； C、铜片上的白磷燃烧，产生大量烟，C错误； D、白磷着火点低，容易自燃，因此实验室中白磷可以保存在冷水中，D正确。 故选D。 8. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为CH3COOH B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确； B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确； C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误； D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确； 故选：C。 9. 在一定条件下，密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图，以下说法错误的是 A. 反应前后的甲、丙改变的质量比是11：14 B. x=0.4g C. 甲和乙是反应物 D. 丁一定是单质 【答案】D 【解析】 【分析】反应前后质量下降的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂； 【详解】A、根据图中信息，甲改变的质量=7.6g-3.2g=4.4g，丙改变的质量=5.8g-0.2g=5.6g，质量比=4.4g：5.6g=11:14，正确； B、根据反应前后物质的总质量不变计算x，x=（7.6g+2.0g+0.2g)-(3.2g+5.8g+0.4g)=0.4g，正确； C、甲和乙质量反应后减小，是反应物，正确； D、反应甲和乙反应生成丙和丁，丁不一定是单质，也可以是化合物，错误。 故选：D。 10. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症： B. 正常雨水显酸性： C. 比较铜和银的金属活动性： D. 乙醇燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A、该化学方程式中没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误； B、正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故选项正确； C、银的金属活动性比铜弱，银不能与硝酸酮溶液反应，故选项错误； D、该化学方程式配平没有配平，没有注明反应条件错误，正确的化学方程式应为：，故选项错误。 故选：B。 11. 检验、鉴别、除杂和分离都是化学研究物质的重要方法，下列有关物质的鉴别不能成功的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别硬水和软水 加肥皂水，振荡 B 鉴别一氧化碳和二氧化碳气体 闻气味 C 鉴别纯碱溶液和烧碱溶液 加酚酞溶液 D 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，若泡沫少、浮渣多则为硬水，若泡沫多、浮渣少则为软水，可以鉴别，不符合题意； B、鉴别一氧化碳和二氧化碳气体：一氧化碳和二氧化碳均为无色无味的气体，闻气味无法鉴别，符合题意； C、鉴别纯碱（碳酸钠）溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液：碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，加酚酞溶液，溶液都会变为红色，现象相同，无法鉴别，符合题意； D、鉴别氯化钠和硝酸铵固体：氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选： BC。 12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同 B. t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7 C. 二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律相似 D. 分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙 【答案】B 【解析】 【详解】A.t2℃时，甲乙的溶解度曲线相交一点，此时两者溶解度相等，即t2℃时，等质量的饱和溶液中溶质质量相等，选项中没有强调溶液饱和和溶液质量相等，不能说甲和乙的溶液中溶质质量相同，故选项说法错误，不符合题意； B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，t1℃时，甲的溶解度为40g，则此时50g水可以溶解20g的甲，所以t1℃时将40g甲物质投入50g水中，充分溶解后可得到70g甲物质的饱和溶液，溶质和溶液的质量比为20:70=2:7，故选项说法正确，符合题意； C.二氧化碳是气体，气体的溶解度不仅要受温度的影响，还要受压强的影响，选项中并没有提到二氧化碳的溶解度受什么影响与乙的溶解度变化规律相似，故选项说法错误，不符合题意； D.乙溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于，溶解度是t2℃时乙的溶解度，甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=，溶解度是t1℃时甲的溶解度，t1℃时甲的溶解度小于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数乙大．故选项说法错误，不符合题意，故选B。 13. 下列图像表示对应关系不正确的是 A. 图①：室温下，分别将生石灰和硝酸铵固体放入水中 B. 图②：向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉 C. 图③：加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 图④：保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、室温下，分别将生石灰和硝酸铵放入水中，生石灰与水反应，放出大量热，温度升高，硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，故A图像正确； B、向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，由方程式：可知，溶液质量逐渐减轻，故B图像正确； C、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素质量不变，锰元素质量分数增加，故C图像错误； D、保持温度不变，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会逐渐溶解直至饱和，溶液的溶质质量分数逐渐变大，直至不变，故D图像正确。 故选C。 14. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物将混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应测得生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到11.8g固体。则该金属混合物的组成可能是（　　） A. Mg、Al B. Fe、Zn C. Zn、Mg D. Fe、Cu 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀硫酸，充分反应，测得生成H20.2g，生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素的质量，2H~SO4，氢和硫酸根的质量比为2:96，所以硫酸根的质量为9.6g，将反应后的溶液蒸发，得到11.8g固体。则金属混合物的质量为：11.8g-9.6g=2.2g，则相混合的两种金属生成0.2g氢气时，假如一种金属反应生成氢气，肯定一种质量小于2.2g，一种质量大于2.2g； ，因此，生成0.2g氢气需要金属的质量：锌：6.5g，镁：2.4g，铁：5.6g，铝：1.8g； A、2.2g Mg、Al 混合物可能生成0.2g氢气，选项正确； B、2.2g Fe、Zn 混合物生成氢气一定少于0.2g，选项错误； C、2.2g Zn、Mg 混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误； D、2.2gCu、Fe混合物混合物一定少于0.2g氢气，选项错误。 故选：A。 二、填空题。（每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数居第二位的气体是______；形成化合物种类最多的元素是______；铝在空气中形成的致密薄膜的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气（或O2） ②. C（或碳元素） ③. Al2O3 【解析】 【详解】空气中体积分数居第二位的气体氧气O2，约占空气体积的21%；形成化合物种类最多的元素是碳元素C；铝在空气中和氧气反应生成形成致密的氧化铝Al2O3薄膜。 16. 化学与社会生活：成成同学从郑州到青海旅游，到达青海后，发现从郑州带来的密封饼干包装袋鼓起了。从微观角度解释包装袋鼓起的原因是_______。 【答案】袋内气体分子间的间隔变大 【解析】 【详解】分子间存在着间隔，饼干从郑州到青海密封包装袋鼓起了，青海属于高原地区，气压低，故饼干包装袋带内气体分子间的间隔变大，使包装袋袋鼓起。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）图1为电解水实验，通电一段时间后，a管得到气体是_______（填化学式），此实验揭示了水是由_____________________组成的。 （2）如图2蜡烛燃烧2分钟后，天平的指针会向_______(填“左”或“右”)偏转，其偏转的原因是______________。 （3）如图3，Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，实验中可观察到的现象是____________________。 【答案】（1） ①. H2 ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 右 ②. 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，逸散到空气中，因此剩余固体的质量减少 （3）b中湿润的紫色石蕊试纸先变红，a中湿润的紫色石蕊试纸后变红 【解析】 【小问1详解】 电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1，a试管内气体较多则是氢气；水通电生成氢气和与氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 蜡烛在空气中燃烧，没有在密闭容器中，蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，因此剩余固体的质量减少，则天平指针片右；故填：右；蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，逸散到空气中，因此剩余固体的质量减少； 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，会先进入下方的b管内，与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊变红；然后再进入上方的a管内，实验中可观察到的现象是：b中湿润的紫色石蕊试纸先变红，a中湿润的紫色石蕊试纸后变红。 18. 是初中化学常见的物质，其中是赤铁矿的主要成分，、是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“－”代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能够转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 （1）与反应的实验现象为______。 （2）列举物质的一条用途：______。 （3）物质I由______构成（填化学用语）。 （4）写出与的稀溶液反应的化学方程式：______，其基应类型为______。 【答案】（1）红色粉末变为黑色 （2）作燃料等 （3）O2 （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【分析】A 是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁。B 、D是组成元素相同的两种气体且B和氧化铁高温反应生成C和D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳。H 是最常用的溶剂，H通电分解生成G和I，I可以和二氧化碳相互转化，则H是水，I是氧气，G是氢气。E的浓溶液稀释时会放出大量的热，且E的稀溶液和铁反应生成F和氢气，所以E是硫酸，F是硫酸亚铁。代入验证无误。 【小问1详解】 A氧化铁和B一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色粉末变为黑色。 【小问2详解】 G 是氢气，可用作燃料。 【小问3详解】 物质I是氧气，是有氧分子构成的，可用氧气的化学式表示氧分子，符号为O2； 【小问4详解】 C铁和E硫酸的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，该反应是置换反应。 19. 一定条件下，4.8 g CH4与16.0 g O2恰好完全反应，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和物质X。则X的质量为___________g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为___________。 【答案】5.6 5：2 【解析】 【分析】 【详解】根据质量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m(X)，解得m(X)=5.6 g； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变。 甲烷中碳元素的质量为：，甲烷中氢元素的质量为：4.8g-3.6g=1.2g； 水中氢元素的质量为： ，水中氧元素的质量为：10.8g-1.2g=9.6g； 二氧化碳中碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为： 4.4g-1.2g=3.2g； 9.6g+3.2g=12.8g＜16.0g，故物质X中含碳、氧元素，碳、氧原子的个数比为：，故物质 X是一氧化碳； 该反应的化学方程式中O2与X的化学计量数之比为：。 三、简答题。（共10分） 20. 在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 （1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为______。 （2）B处可观察到的现象是______；C处酒精灯的作用是______ （3）待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳。可能出现的后果是______。 【答案】 ①. ②. 澄清的石灰水变浑浊 ③. 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 ④. B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化。 【解析】 【详解】（1）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为： 故填： （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，因此实验过程中未参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利用一氧化碳的可燃性进行处理；故填：澄清的石灰水变浑浊；点燃多余的一氧化碳，避免污染空气； （3）停止加热A处，玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化，故填：B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化。 21. 在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式___________。 (2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象___________。 (3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？______ 【答案】 ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu ②. 产生气泡 ③. 锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变 【解析】 【详解】（1）锌、铜、银的活动性顺序为：铝>锌>铜>银，一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，硝酸铜和硝酸银都被反应完，硝酸铝和锌不反应，滤渣中一定有锌、铜、银。有关反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（2）锌和酸反应生成氢气，有气泡产生 （3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。 22. 为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】。 （1）以上操作中所发生的复分解反应共有_______个。 （2）操作①、③、⑤用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么______？ （3）请设计实验方案证明操作是③所得溶液中含有NaOH______。（写出实验步骤和现象） 【答案】 ①. 6 ②. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ③. 取操作③后溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色，证明存在氢氧化钠 【解析】 【详解】（1）向粗盐中加入BaCl2溶液进行的反应为①2BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl，加入NaOH溶液进行的反应为②NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl；加入的碳酸钠既能除去粗盐中的杂质CaCl2，也能除去前面加入过量的BaCl2，发生反应的化学方程式为③Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl、④Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；过滤后加入适量盐酸，能除去加入的过量的NaOH和Na2CO3，发生反应的化学方程式为⑤NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、⑥Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；综上可知发生的复分解反应有6个； （2）溶解、过滤和蒸发、结晶操作中都用到的玻璃仪器为玻璃棒，溶解、结晶时的作用为搅拌，加速溶解；过滤时的作用为引流；蒸发时的作用为防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）操作③后溶液中溶质的成分为NaCl、NaOH和Na2CO3，要证明含有氢氧化钠，因为碳酸钠也呈碱性，所以应该先除去Na2CO3，然后利用酚酞溶液检验是否含有NaOH即可。可以取操作③后溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞试液溶液变红色，证明存在氢氧化钠。 四、计算题。（共10分） 23. 化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题∶ （1）标号①的仪器名称是_______。 （2）你认为选用B作为发生装置，优点是________；请指出装置C中存在的一处错误_________。 （3）改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先检查装置的气密性，再装入试剂，进行实验。 ①所选装置的连接顺序为__________（从左到右填写装置字母序号）。 ②上述方法制氧气的化学方程式为_________。 ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从__________（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可控制反应速率 ②. 长颈漏斗下端未伸入液面以下 （3） ①. CGD或 BGD ②. ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①为锥形瓶； 【小问2详解】 B装置可通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 装置C的错误是长颈漏斗下端未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 ①改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，G装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，排空气法收集的气体较干燥，氧气密度比空气大，最后可选择D向上排空气法收集，故所选装置的连接顺序为BGD或CGD； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； ③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体密度比水小，则气体应该从短管b端通入。 24. 某高钙片的使用说明书部分内容如图1所示。取10片高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100 g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。试分析并计算∶ （1）反应后生成二氧化碳的质量为_______ g。 （2）计算该高钙片中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）6.6 （2）解：设10片高钙片中碳酸钙的质量为x。 x = 15g 高钙片中碳酸钙的质量分数为 , 答：高钙片中碳酸钙的质量分数为60%‍。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为10×2.5g+100g-118.4g=6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$