四川省成都石室中学2025届高三下学期化学课后练习-二诊考前复习（一）

成都石室中学高2025届高三化学二诊考前复习（一） 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 In-115 1.下列化学用语表示正确的是 A．反-2-丁烯的键线式： B．的球棍模型： C．的名称：乙二酸二乙酯 D．氯化氢的电子式： 2.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。下列说法不正确的是 A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 3.CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA B. 标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为1.6NA C. 反应③每生成3.2g CH3OH，转移电子数目为0.4NA D. 100mL1mol/LHCOOH溶液中含H原子数目为0.2NA 4.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为ZxW2-xRX4)。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A．ZX为共价晶体 B．电负性：Y>X>R C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D．熔点：RY4＞WX 5.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 化合物B所有原子可能共平面 B. 高分子M在酸碱环境中均能降解 C. 除醇类物质以外，B的同分异构体还有2种 D. 利用质谱仪测定M的平均相对分子质量可得其聚合度 6.下列实验装置能达到相应实验目的的是( ) A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可用于验证SO2可与水反应 C．装置③可用于制备并收集乙酸乙酯 D．装置④可用于分离苯和苯酚的混合物 7.环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示：已知： 下列说法正确的是 A．Pt电极接电源负极 B．制备环氧乙烷，Ni电极区产生2molH2 C．Pt电极区的反应方程式为： D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 8.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NH4+ B. 步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的pH范围：4.4～6.2)为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D. 尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 9. 常温下、将等体积、浓度均为0.4mol/L BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：H2SO3 Ka1=1.4×10－2，Ka2=6.0×10－8 ，Ksp(BaSO3)= 5.0×10－10 ，Ksp(BaSO4)= 1.1×10－10 下列说法不正确的是 A. H2SO3溶液中存在c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－) B. 将0.4mol/L H2SO3溶液稀释到0.2mol/L，c(SO32－)几乎不变 C. BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3 D. 存在反应Ba2++ H2SO3 + H2O2= BaSO4+2H++ H2O是出现白色沉淀的主要原因 10.在刚性容器中，充入0.5mol/L的CH3OH，发生如下反应 主反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)：    △H＞0  副反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) 催化反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCHO的选择性[HCHO选择性]随温度变化如图所示(温度为700°C时，反应恰好达到首次平衡)。下列说法错误的是 A．主反应：正反应活化能>逆反应活化能 B．点对应条件下，甲醛速率： v正＞v逆 C．高于600℃，催化剂对副反应的选择性可能提高 D．700℃，H2的平衡浓度为0.4mol/L (甲醛选择性值近似取) 11. 金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生的金属废渣(In2O3、Fe2O3、ZnO及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下： × 已知信息：①Zn的性质与Al相似。 ②室温下：Ksp[In(OH)3]=1.0×10－28 Ksp[Fe(OH)3] =1.0×10－38，。 ③溶液中某离子浓度小于1.0×10－5mol/L，认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）“操作1”为 。 （2）“中和”时加入Na2CO3，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为 。 （3）“酸浸2”后溶液中In3+浓度为0.1mol/L，则加入Na2CO3进行“中和”时，pH调节范围为 。 （4）“电解”时，粗铟接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。 （5）In3+可以与SO42－形成配合物，1mol [In(SO4)2] －中含有σ键的数目为 NA。 （6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为apm)如下图所示，其化学式为 ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为 ；设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为 g/cm3。 12. 异苯并呋喃酮类物质广泛存在。某异苯并呋喃酮类化合物H的合成路线如下： 已知：ⅰ.与反应生成； ⅱ.； ⅲ.。 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 。 (2)试剂a的分子式是C2H2O3，其中含有的官能团是 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)C→D的反应化学方程式是 。 (5)由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物Y的结构简式： 。 (6)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种。 ①能使FeCl3溶液发生显色反应； ②1mol有机物能消耗3molNaOH； ③分子中只存在一个环。 (7)D和G经五步反应合成H，中间产物2和4的结构简式为 、 。 成都石室中学高2025届高三化学二诊考前复习（一）参考答案 1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.D 9.C 10.D 11.（1）蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥 （2）3CO32－+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）3.0≤pH＜5.0 （4）正极 （5）10 （6）InP 12. (1) 邻苯二酚(或1，2-苯二酚) (2) 醛基、羧基 (3)取代反应 (4)2+O2 2+2CO2+2H2O (5) (6) 6 (7) 学科网（北京）股份有限公司 $$