精品解析：海南濮阳市油田第三高级中学2026-2027学年高二上学期第二次阶段性考试 化学试卷

高二上学期第二次阶段性考试 化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是 A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质` 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确； B. “烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正确； C. 石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使△H-T△S<0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误； D. “要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。 答案选C。 2. 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行 【答案】D 【解析】 【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应； B．催化剂能降低反应的活化能； C．催化剂只改变反应速率； D．降低温度平衡向放热反应的方向移动。 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，选项A错误； B．b降低了活化能，反应速率升高，b的反应速率更快，选项B错误； C．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，选项C错误； D．由图可知该反应为放热反应，降低温度有利于该反应向正反应方向进行，选项D正确。 答案选D。 【点睛】本题考查催化剂和吸热反应，注意催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，题目较简单。 3. 下列说法不正确的是 A. 配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B. 明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D. 草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A．易发生水解反应：，加入适量盐酸可增大浓度，抑制水解，防止溶液浑浊，A正确； B．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但胶体无强氧化性，不能起到杀菌消毒的功效，B错误； C．水解生成和难挥发的，蒸干、灼烧过程中会与重新反应生成，最终得到固体，C正确； D．为强碱弱酸盐，水解显碱性，与混合时会发生相互促进的双水解反应，生成逸出，导致氮元素损失，降低肥效，D正确； 故选B。 4. 对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1:2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应前后气体计量数之和不等，恒温恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； ②中生成和消耗均描述逆反应速率，无法证明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡； ③反应体系中全为气体，总质量恒定，反应前后气体总物质的量发生变化，平均摩尔质量，其值不变说明总物质的量不变，反应达到平衡； ④恒容条件下气体总质量、容器体积均恒定，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡；符合题意的有①③，B正确。 故选B。 5. 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C. 升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据平衡常数表达式，生成物为和，反应物为和，反应方程式为，据此解答。 【详解】A．升高温度浓度减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，A正确； B．恒温恒容下充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，被消耗，浓度减小，B正确； C．升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．根据上述分析知，反应方程式为，D正确； 故选C。 6. 常温pH=10的NaOH溶液和pH=10的醋酸钠溶液，下列说法不正确的是 A. NaOH抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离 B. NaOH溶液由水电离出的c(OH-)是1.0×10-10 mol/L C. 醋酸钠溶液由水电离出的c(OH-)是1.0×10-4 mol/L D. NaOH和醋酸钠的物质的量浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱，电离出的抑制水的电离；醋酸钠中水解消耗水电离的，促进水的电离，A正确； B．常温下的溶液中，，溶液中全部由水电离产生，水电离出的等于水电离出的，故水电离的，B正确； C．醋酸钠溶液中全部由水电离产生，常温下时，则水电离的，C正确； D．对于的溶液，；醋酸钠水解程度微弱，要达到，需要的醋酸钠浓度远大于，二者物质的量浓度不相等，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸 B. 将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c()=c(Cl-) C. 常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液，不一定是强酸，如溶液中电离程度大于水解程度，溶液也呈酸性，A错误； B．溶液呈中性时，根据电荷守恒可得，故，B错误； C．常温下的溶液为碱性，加水稀释10倍后氢氧根离子浓度变为原来的，降低1，即，C错误； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等物质的量浓度的二者物质的量相等，中和反应中二者与均按物质的量之比反应，故消耗的物质的量相等，D正确； 故选D。 8. 常温下，体积、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH分别为7、9、10。下列说法正确的是 A. 三种盐都能发生水解 B. 酸性强弱顺序：HX>HY>HZ C. 离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-) D. 分别稀释上述三种溶液，pH均变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaX溶液pH为7，说明不发生水解，仅NaY、NaZ两种盐可水解，A错误； B．物质的量浓度相同时，强碱弱酸盐溶液pH越大，说明酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，因此酸性强弱顺序为，B正确； C．酸根离子水解程度越大，溶液中剩余的酸根离子浓度越小，水解程度，不水解，因此离子浓度关系为，C错误； D．NaX为强酸强碱盐，溶液呈中性，稀释后pH仍为7不变，仅NaY、NaZ溶液稀释后pH变小，D错误； 故选B。 9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误； B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误； C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确； D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误； 本题选C。 10. MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A. 在x点，MOH完全电离 B. ROH是一种强碱 C. 在x点，c(M+)=c(R+) D. 稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 【答案】A 【解析】 【详解】A．MOH稀释100倍时pH仅下降1，说明MOH是弱碱，存在电离平衡，x点时MOH仍未完全电离，A错误； B．ROH初始pH为13，稀释100倍pH变为11，pH下降值等于稀释倍数的常用对数值，说明ROH完全电离，是强碱，B正确； C．x点两溶液pH相同，因此、均相等，根据电荷守恒，、，可得，C正确； D．稀释前ROH溶液pH=13，，MOH溶液pH=12，，前者是后者的10倍，D正确； 故选A。 11. t ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp Y点<X点 B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 D. 图中a=1×10-4 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶度积是温度的函数，温度不变，溶度积不变，所以t ℃时，Y点和X点铬酸银的溶度积相等，A错误； B．饱和铬酸银溶液中存在如下平衡：，向饱和溶液中加入铬酸钾固体，铬酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中银离子浓度减小，不能使溶液由Y点变为X点，B错误； C．由图可知，溶液中铬酸根离子浓度为1×10-5 mol/L时，溶液中银离子浓度为1×10-3mol/L所以铬酸银的溶度积为：Ksp=1×10-5 ×(1×10-3)2=1×10-11，C正确； D．由图可知，溶液中铬酸根离子浓度为5×10-4 mol/L，则溶液中的银离子浓度为：=×10-4 mol/L，即a=×10-4， D错误； 故选C。 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B. 图中三点对应离子积关系：B>C>A C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D. 若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．E、A、D均为25℃条件下的点，横坐标为，由图可知横坐标数值E＜A＜D，因此氢离子浓度关系为E＜A＜D，A正确； B．水的离子积，仅随温度升高而增大，三点温度关系为B＞C＞A，因此离子积关系为B＞C＞A，B正确； C．A点到C点过程中始终成立，且增大，说明需要升高温度；若温度不变加入少量NaOH固体，且不变，无法到达C点，C错误； D．B点对应温度下，pH=2的硫酸中，pH=10的NaOH溶液中，等体积混合时，溶液显中性，D正确； 故选C。 13. 甲烷燃料电池常以氢氧化钠溶液为电解质。下列叙述不正确的是 A. 每反应1 mol甲烷就有8 mol电子通过电路 B. 电池总反应为 C. 负极反应为 D. 随着反应进行负极附近pH值会减小 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池属于原电池，甲烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。电解质为氢氧化钠溶液，能与反应：，因此甲烷中的碳最终转化为。 【详解】A．甲烷在负极被氧化为，碳元素的化合价由-4价升高到+4价，每个甲烷分子失去8个电子。因此，每反应1 mol甲烷，就有8 mol电子经外电路由负极流向正极，A正确； B．电解质为氢氧化钠溶液，会继续与氢氧化钠反应，反应方程式为。将该反应与甲烷和氧气生成二氧化碳、水的反应相加，消去，得到电池总反应为，原选项未考虑氢氧化钠参与反应，B错误； C．甲烷在负极失去电子，碳元素的化合价由-4价升高到+4价，每个甲烷分子失去8个电子，生成。在碱性介质中，用和配平氢、氧原子，并满足电荷守恒，得到负极反应为，C正确； D．负极发生反应，不断消耗负极附近的，使其浓度减小，故负极附近的pH值减小，D正确； 故选B。 14. 常温下，将a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是 A. a<b时，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) B. a=b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)=c(OH-) C. a>b时， c(Na＋)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) D. 无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，过量，溶液为和的混合溶液，若溶液呈酸性，可存在的浓度顺序，A正确； B．时，二者恰好完全反应生成，根据质子守恒可得，B正确； C．时，过量，溶液溶质为和，，，因，故，不可能相等，C错误； D．无论、有何关系，溶液均满足电荷守恒，即，D正确； 故选C。 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：、Cu2+、、 C. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl- D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生完全双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间互不反应，能大量共存，B符合题意； C．的溶液为强酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性条件下会与反应生成沉淀或四羟基合铝酸根，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 16. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A． 比较Fe3+和Cu2+的催化效果 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的FeCl3和CuSO4溶液，观察气泡产生的速度。 B． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C． 除去锅炉中沉积的CaSO4 用浓Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用盐酸溶解去除，重复2-3次 D． 证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS) 在5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L的ZnSO4溶液，再滴入几滴0.1mol/L的CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较和的催化效果需保证除阳离子外其他变量一致，该实验中两种盐的阴离子分别为和，阴离子差异也可能影响反应速率，存在额外变量，无法达到实验目的，A错误； B．测定溶液时试纸不能湿润，否则会稀释待测醋酸钠溶液，导致测得的偏小，操作不规范，B错误； C．微溶且难溶于酸，用浓溶液浸泡可将其转化为更难溶的，可与盐酸反应生成可溶性盐，重复操作可除去，操作规范且能达到目的，C正确； D．该实验中溶液过量，滴加时，会直接与过量的反应生成沉淀，无法证明是转化为，不能比较大小，D错误； 故选C。 17. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)⇌Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。 下列判断正确的是 A. 25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2 B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 D. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH >0 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡时，，该反应平衡常数，A正确； B．加入少量固体后，溶液中增大，平衡逆向移动，变大，B错误； C．金属铅是固体，固体浓度视为常数，加入后平衡不移动，不变，C错误； D．升高温度，增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 填空题(共49分) 二、填空题 18. 完成下列各题。 （1）A池中负极电极反应_______________________，溶液的pH_________(填“增大，减小或不变”)。 （2）B池中负极电极反应_______________________，B池中总反应的离子方程式_______________________。 （3）氢氧燃料电池，电解质为KOH溶液，负极电极反应____________________，正极电极反应_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】在A池中，Mg作原电池的负极，Al作原电池的正极，在B池中，Al作原电池的负极，Mg作原电池的正极； 【小问1详解】 在A池中，电极材料为Mg和Al，电解质溶液为稀硫酸（），因为Mg的金属性比Al强，且Mg能与稀硫酸自发进行氧化还原反应，所以Mg作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为，正极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，电池总反应不断消耗溶液中的，导致浓度减小，因此溶液的pH增大； 【小问2详解】 在B池中，电解质溶液换成了氢氧化钠（）溶液，虽然Mg的金属性比Al强，但Mg不与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应，因此，Al作原电池的负极，失去电子发生氧化反应，在碱性环境中生成四羟基合铝酸根离子和水，电极反应式为，该原电池的总反应即为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 在氢氧燃料电池中，通入燃料（）的一极为负极，通入氧化剂（）的一极为正极，由于电解质为KOH溶液（呈碱性），负极上氢气失去电子后会与溶液中的结合生成水，故负极电极反应式为 ；正极上氧气得到电子，并与水分子结合生成氢氧根离子，故正极电极反应式为：。 19. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH <0。 （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。 A. 因为ΔH <0，所以该反应一定能自发进行 B. 采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C. 该反应属于熵减反应 D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的ΔH （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 　 ΔH= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_______________________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T1和T2的关系是：T1 __________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。 【答案】（1）C （2） ①. 0.1 ②. 逆 （3）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906kJ·mol-1 （4） ①. > ②. c 【解析】 【小问1详解】 A.该反应，且气体分子数减少导致，根据，该反应在低温下自发，高温下非自发，A错误； B.该反应正向是气体体积减小的反应，加压不仅能加快反应速率，还能使平衡正向移动，从而使反应物的转化率增大，B错误； C.该反应正向气体分子数减少，系统的混乱度减小，属于熵减反应，C正确； D.催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，即不改变反应的，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，20 min时反应达到平衡，平衡时，初始浓度 ，，列出浓度变化三段式：，该条件下的化学平衡常数； ②加入各4 mol后，各物质的浓度分别增加，此时 ，，，此时的浓度商，故化学平衡将向逆反应方向移动； 【小问3详解】 已知：①、②、③，根据盖斯定律，由②-①+③可得目标反应：，其焓变 ； 【小问4详解】 ①合成氨反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，平衡时 的百分含量降低，由图可知，在相同起始时，对应的较小，说明温度较高，即； ②在其他条件不变时，不断增大一种反应物（）的量，平衡正向移动，能不断提高另一种反应物（）的转化率，图中c点起始 最大，且处于较低温度（低温有利于该放热反应正向进行），因此c点的转化率最高。 20. 完成下列各题。 （1）写出AlCl3溶液水解的离子方程式_________________________________，把AlCl3溶液蒸干得到的主要产物是______________。 （2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵②氨水③硫酸氢铵 ④硫酸铵四种溶液中c()大小的顺序是_________________________(用序号回答)。 （3）常温下，pH=3的H2SO4溶液a L与pH=13的Ba(OH)2溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。 （4）已知在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH最少为__________。 （5）常温下，将0.1 mol·L-1 NH3·H2O与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。 【答案】（1） ①. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ ②. Al(OH)3 （2）④>③>①>② （3）100:1 （4）5 （5）10-7a/(0.1-a) 【解析】 【小问1详解】 AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+在水中会发生水解生成Al(OH)3和H+，离子方程式为：；加热蒸干AlCl3溶液时，由于HCl是挥发性酸，挥发会导致H+浓度降低水解平衡不断向右移动，最终得到固体（若蒸干时温度较高，会部分或完全分解为）。 【小问2详解】 ④中含有两个，其最大（约为原浓度的2倍）；①和③中均含有一个，且都会发生水解；但③中完全电离出 ，抑制了的水解，因此③中的大于①；②氨水是弱碱，只有极少部分发生电离产生，其最小；综合排序为：④>③>①>②。 【小问3详解】 常温下，pH=3的溶液中；pH=13的溶液中 ；混合后溶液呈中性，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，即，代入数据得：，解得 。 【小问4详解】 当溶液中开始生成沉淀时，满足；已知 ，则，解得；常温下，则，故。 【小问5详解】 混合后溶液呈中性，则；根据电荷守恒：，可得；等体积混合后（体积变为原来的2倍），，故；根据物料守恒，混合后溶液中氨水分子浓度为：；氨水的电离平衡常数。 21. 电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导意义。 Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。 （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_____________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a．升温 　 b．加少量的冰醋酸　c．加水稀释　d．加入少量醋酸钠晶体 Ⅱ．已知：某酸HA (298K时Ka=4.0×10–7)25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入 0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （3）在X点时，c(Na+)_____c(A-)(填“>”“<”或“=”) （4）25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中c(H＋)≈_______mol·L-1。 （5）在N点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。 （6）在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)= ______mol·L−1。 【答案】（1）CH3COOH⇌CH3COO-+H+ （2）ac （3）< （4）2×10-4 （5）c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H＋) （6）0.1 【解析】 【分析】Ⅱ．X点时加入25mL NaOH溶液，反应后得到等物质的量的HA和NaA的混合溶液，N点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则有  ，K点时加入了100mL NaOH溶液，NaOH溶液过量，此时混合溶液的总体积为，据此分析； 【小问1详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离出氢离子和醋酸根离子，存在电离平衡，其电离方程式必须使用可逆符号，即：； 【小问2详解】 a．弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度会促进电离，使电离程度增大，故a正确； b．加入少量冰醋酸，虽然醋酸的浓度增大导致电离平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，其电离程度反而减小，故b错误； c．加水稀释溶液，溶液体积增大，促进醋酸的电离，电离程度增大，故c正确； d．加入少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子（）浓度增大，产生同离子效应，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故d错误； 综上所述，选ac； 【小问3详解】 X点时加入25mL NaOH溶液，此时加入的NaOH物质的量为，而原溶液中HA的物质的量为，反应后得到等物质的量的HA和NaA的混合溶液，由于HA的电离常数大于的水解常数 ，说明HA的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性，即 ，根据溶液中的电荷守恒 ，必然有 ； 【小问4详解】 25℃时，在0.1 mol/L HA溶液中，HA微弱电离，平衡时 ，且 ，根据电离平衡常数表达式 ，可得 ； 【小问5详解】 N点时溶液的pH=7，溶液呈中性，则有 ，根据溶液中的电荷守恒定律 ，可推导出 ，由于盐类是大量存在的，而水的电离是微弱的，因此溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为：； 【小问6详解】 K点时加入了100mL NaOH溶液，此时混合溶液的总体积为，根据溶液中的电荷守恒 ，移项变形可得 ，此时溶液中钠离子的浓度为 ，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第二次阶段性考试 化学试卷 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1. “五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是 A. 化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础 B. 这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化 C. 石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行 D. “要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质` 2. 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. a与b相比，a的反应速率更快 C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D. 降低温度有利于该反应向正反应方向进行 3. 下列说法不正确的是 A. 配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸 B. 明矾净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 C. 将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体 D. 草木灰不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 4. 对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1:2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C. 升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO2+H2⇌CO+H2O 6. 常温pH=10的NaOH溶液和pH=10的醋酸钠溶液，下列说法不正确的是 A. NaOH抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离 B. NaOH溶液由水电离出的c(OH-)是1.0×10-10 mol/L C. 醋酸钠溶液由水电离出的c(OH-)是1.0×10-4 mol/L D. NaOH和醋酸钠的物质的量浓度相等 7. 下列说法正确的是 A. 若NaHA溶液中pH＜7，则H2A一定是强酸 B. 将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c()=c(Cl-) C. 常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12 D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 8. 常温下，体积、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH分别为7、9、10。下列说法正确的是 A. 三种盐都能发生水解 B. 酸性强弱顺序：HX>HY>HZ C. 离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-) D. 分别稀释上述三种溶液，pH均变小 9. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 10. MOH和ROH两种一元碱溶液分别加水稀释时的pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是 A. 在x点，MOH完全电离 B. ROH是一种强碱 C. 在x点，c(M+)=c(R+) D. 稀释前，ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 11. t ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp Y点<X点 B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4可以使溶液由Y点变为X点 C. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 D. 图中a=1×10-4 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B. 图中三点对应离子积关系：B>C>A C. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 D. 若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 13. 甲烷燃料电池常以氢氧化钠溶液为电解质。下列叙述不正确的是 A. 每反应1 mol甲烷就有8 mol电子通过电路 B. 电池总反应为 C. 负极反应为 D. 随着反应进行负极附近pH值会减小 14. 常温下，将a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是 A. a<b时，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) B. a=b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)=c(OH-) C. a>b时， c(Na＋)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) D. 无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-) 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：、Cu2+、、 C. =1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl- D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 16. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A． 比较Fe3+和Cu2+的催化效果 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的FeCl3和CuSO4溶液，观察气泡产生的速度。 B． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 C． 除去锅炉中沉积的CaSO4 用浓Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用盐酸溶解去除，重复2-3次 D． 证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS) 在5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L的ZnSO4溶液，再滴入几滴0.1mol/L的CuSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)⇌Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。 下列判断正确的是 A. 25 ℃时，该反应的平衡常数K=2.2 B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 D. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH >0 第Ⅱ卷 填空题(共49分) 二、填空题 18. 完成下列各题。 （1）A池中负极电极反应_______________________，溶液的pH_________(填“增大，减小或不变”)。 （2）B池中负极电极反应_______________________，B池中总反应的离子方程式_______________________。 （3）氢氧燃料电池，电解质为KOH溶液，负极电极反应____________________，正极电极反应_____________________________。 19. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH <0。 （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。 A. 因为ΔH <0，所以该反应一定能自发进行 B. 采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C. 该反应属于熵减反应 D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的ΔH （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 　 ΔH= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_______________________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T1和T2的关系是：T1 __________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。 20. 完成下列各题。 （1）写出AlCl3溶液水解的离子方程式_________________________________，把AlCl3溶液蒸干得到的主要产物是______________。 （2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵②氨水③硫酸氢铵 ④硫酸铵四种溶液中c()大小的顺序是_________________________(用序号回答)。 （3）常温下，pH=3的H2SO4溶液a L与pH=13的Ba(OH)2溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。 （4）已知在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH最少为__________。 （5）常温下，将0.1 mol·L-1 NH3·H2O与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体积的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数为______________。 21. 电解质的水溶液中存在电离平衡，研究粒子在水中的行为对工农业生产有着重要的指导意义。 Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。 （1）醋酸在水溶液中的电离方程式为_____________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。 a．升温 　 b．加少量的冰醋酸　c．加水稀释　d．加入少量醋酸钠晶体 Ⅱ．已知：某酸HA (298K时Ka=4.0×10–7)25℃时，向100mL 0.1mol·L−1HA的溶液中逐滴加入 0.2mol·L−1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （3）在X点时，c(Na+)_____c(A-)(填“>”“<”或“=”) （4）25℃时，0.1mol·L−1HA溶液中c(H＋)≈_______mol·L-1。 （5）在N点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。 （6）在K点时，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)= ______mol·L−1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $