精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市第四十七中学中考一模化学试题

哈47中2024-2025学年度九年级下学期 校一模化学试题 用到的相对原子质量：S-32 Ba-137 Cl-35.5 K-39 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Mg-24 H-1 一、选择题 1. 2024年，随着“南方小土豆”“小砂糖橘”“小板面”等昵称的出现，哈尔滨成为全球瞩目的焦点，其旅游热度持续攀升。下列说法错误的是 A. 雪花飞舞，说明分子在不停地做无规则运动 B. “小土豆”们身着保暖性特别好的羽绒服御寒，羽绒属于天然有机高分子材料 C. 采冰人在松花江封冻的江面上裁冰、采冰，最后完成冰雕，均发生物理变化 D. 冰雕建筑中使用的LED灯能耗仅为节能灯的，可以大大降低能源的消耗 2. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒二氧化碳 3. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 干冰可用于作制冷剂 B. 活性炭可用于除去冰箱中的异味 C. 镁条可用于制作照明弹 D. 浓硫酸在实验室可用作干燥剂 4. 下面是雨霏同学用连线方法对所学化学知识进行归纳的情况，其中完全正确的一组是 A．实验操作 B．下列有关生活常识的说法 ①制取气体时一先检查装置的气密性 ②收集、、均可用向上排空气法 ③物质加热—试管口应略向下倾斜 ①家里煤气泄漏，立即打开排气扇、门窗通风 ②用工业酒精兑制白酒 ③用食醋除去水壶中水垢 C．物质构成的奥秘 D．日常生活经验 ①—由碳原子构成 ②硫原子和硫离子—质子数相同 ③、都是氧化物 ①除衣服上的油污—用汽油洗 ②区别硬水和软水—用肥皂水检验 ③进入久未开启的菜窖一先做灯火实验 A. A B. B C. C D. D 5. 根据元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图。下列分析错误的是 A. 钙原子的原子序数为20 B. 钙属于金属元素 C. 钙的相对原子质量是40.08 D. 1个钙离子容易失去2个电子 6. 下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 洗去试管壁上附着的铜置换反应 B. 工业制取生石灰分解反应 C. 比较金属镁和锌的活动性强弱置换反应 D. 高炉炼铁：置换反应 7. 次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A. 化学性质不稳定，见光易分解 B. 此反应为分解反应 C. 取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D. 该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 8. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。 B 溶液中进行化学反应一般速率较快 参加反应的粒子在溶液中接触机会大 C 钢轨连接处应留有空隙 升高温度，原子变大 D 炎热的夏天，鱼贴着水面游动 温度升高，氧气的溶解度增大 A. A B. B C. C D. D 9. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无情况下产生 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 10. 下列对比实验能达到实验目的的是 A．探究和的性质差异 B．用硝酸钾溶于水验证质量守恒定律 C．探究白磷燃烧需要 D．探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 11. 总结归纳是化学中常用的方法，以下说法正确的是 A. 化学反应常伴有能量的变化，所以有能量变化的都是化学反应 B. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，所以质量和化学性质在化学反应前后均不改变的物质一定是催化剂 C. 碱溶液的都大于7，大于7的溶液不一定是碱的溶液 D. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 足量的铁粉，过滤 B 加入足量稀盐酸、过滤，蒸发结晶 C 水 油污 加入洗涤剂、充分振荡 D C 生铁 加入足量的稀盐酸过滤洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子 二、非选择题 14. 请你用所学知识回答下列问题： （1）人体中含量最多金属元素___________。(填元素符号) （2）三个亚铁离子___________。 （3）标出中氮元素的化合价___________。 （4）均衡膳食，蔬菜水果中，富含人体所需的大量的营养素是___________。(水除外) （5）人体缺少必需微量元素会得病，如缺___________会引起甲状腺肿大(填元素名称)。 15. I．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）在日常生活中常采用___________方法使硬水软化； （2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是___________； （3）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数___________3%(填“>”、“<”、“=”)。 Ⅱ．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （4）若甲中混有少量丙最好用___________方法提纯甲。 （5）℃时，如果用质量分数为30%的甲溶液和5%的甲溶 液混合，得到质量分数为15%的甲溶液，需要质量分数为30%的甲溶液___________。 （6）取甲，乙，丙℃时的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序为___________。 16. 煤炭(主要成分为碳单质)是工业制取甲醇()的一种原料，生产甲醇的流程如下： （1）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式是___________。 （2）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，与的分子个数比是___________。 （3）该流程中，可循环再用的物质是___________(填化学式)。 （4）煤使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。脱硫的煤燃烧产生的能引起酸雨的气体污染物是___________。 （5）甲醇()在一定条件下，可以转化为甲醛()，如下图所示。反应a的化学方程式是___________。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比是___________。 17. 石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高的在___________领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于___________。 （2）石墨烯具有的物理性质有___________ A. 极强的导电性 B. 极强的导热性 C. 优良的透光性 D. 极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯其物理性质与金刚石不同的原因是___________。 （4）实验表明，石墨烯在足量的氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为___________。 18. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字①的仪器名称：___________。 （2）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________，要想获得较干燥的氧气，应选择的收集装置是___________(填字母，从A-E中选择)。 （3）G装置也可用于制取氧气，该装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，欲使反应停止你的具体作法是___________，若将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则氧气应从___________(填“a”或“b”)口进入。 （4）实验室可用B装置来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________，如下图装置可用来测量生成的体积，广口瓶上方残留的空气___________(填“会”或“不会”)对体积的测量造成影响。 19. 下图是初中化学常见6种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A可用来制洗涤剂，C为单质，D为红棕色固体，B、E中不含相同元素。 （1）请写出D物质的化学式：D．___________。 （2）写出A和E反应的化学方程式___________。 （3）写出D与足量E反应的实验现象___________。 （4）F所属物质类别可能是___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 单质 （5）过量的B和C完全反应后，生成的物质和剩余的B物质质量相等，则生成的物质和剩余的B物质的分子个数最简整数比为___________。 20. 为测定某一样品中杂质的含量(主要含有和)，并配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加到21g含和的样品粉末中(样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，其操作过程如图： 请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式___________。 （2）杂质的含量为___________。 （3）加水后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （4）若加盐酸到某一时刻时溶液中碳酸根离子和氯离子个数相等，则此时溶液中碳酸根离子和氯离子所含电子个数最简整数比为___________。 （5）将所得不饱和溶液蒸干，得到，属于农作物生长需要的化肥，属于___________肥(填化肥种类)。 21. 47化学实验小组在学习完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下探究实验： 【观察与讨论】 （1）甲试管观察到了___________现象。 （2）乙试管中发生反应的方程式为___________。 （3）做完实验后同学将甲、乙试管内的全部物质同时倒入同一个烧杯中，混合过程中产生气泡，且白色沉淀增多，过滤，得到滤液A，由此得出甲试管中溶质为___________。 【提出问题】此时滤液A中含有哪些离子？ 【分析与讨论】 （4）甲同学猜想溶液中一定含有、，你认为还可能含有的离子是___________(写出全部的可能含有的离子)。 【实验与探究】为确定滤液A的成分，他们进行了如下探究： （5）根据上述实验现象及综合分析，最终可以得出滤液A中含有的离子是___________(填符号)； （6）在加入氯化钡溶液过程中滤液中的离子变化情况如图所示，②表示的离子是___________(填符号)； 【定量研究】 （7）取该滤液，加入固体全部溶解后恰好完全反应后，过滤，得到滤液，则加入固体的质量是___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈47中2024-2025学年度九年级下学期 校一模化学试题 用到的相对原子质量：S-32 Ba-137 Cl-35.5 K-39 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Mg-24 H-1 一、选择题 1. 2024年，随着“南方小土豆”“小砂糖橘”“小板面”等昵称的出现，哈尔滨成为全球瞩目的焦点，其旅游热度持续攀升。下列说法错误的是 A. 雪花飞舞，说明分子在不停地做无规则运动 B. “小土豆”们身着保暖性特别好的羽绒服御寒，羽绒属于天然有机高分子材料 C. 采冰人在松花江封冻的江面上裁冰、采冰，最后完成冰雕，均发生物理变化 D. 冰雕建筑中使用的LED灯能耗仅为节能灯的，可以大大降低能源的消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪花飞舞，是宏观物质的运动，不能说明分子在不断运动，符合题意； B、羽绒是动物的羽毛，属于天然有机高分子材料，不符合题意； C、采冰人在松花江封冻的江面上裁冰、采冰，最后完成冰雕，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、冰雕建筑中使用的LED灯能耗仅为节能灯的，可以大大降低能源的消耗，节约能源，不符合题意。 故选A 2. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、为防止液体冲破滤纸，过滤时应用玻璃棒引流。A不正确； B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平，眼睛应在量筒有刻度一侧观察进行读数。B不正确； C、稀释浓硫酸的时候，必须要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不停的加以搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。C不正确； D、二氧化碳的密度比空气大，所以可以像倒水一样倾倒二氧化碳，操作时要注意二氧化碳气体的倾倒，一定要将玻璃片推开一部分，沿着烧杯壁倾倒，以防上面的蜡烛先熄灭。D正确。 综上所述：选择D。 3. 下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A. 干冰可用于作制冷剂 B. 活性炭可用于除去冰箱中的异味 C. 镁条可用于制作照明弹 D. 浓硫酸在实验室可用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰可用于作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故A不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力，可用于除去冰箱中的异味，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故B不符合题意； C、镁条能在空气中燃烧发出耀眼的白光，因此镁可用于制作照明弹，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故C符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于作干燥剂，不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，故D不符合题意。 故选C。 4. 下面是雨霏同学用连线方法对所学化学知识进行归纳的情况，其中完全正确的一组是 A．实验操作 B．下列有关生活常识的说法 ①制取气体时一先检查装置的气密性 ②收集、、均可用向上排空气法 ③物质加热—试管口应略向下倾斜 ①家里煤气泄漏，立即打开排气扇、门窗通风 ②用工业酒精兑制白酒 ③用食醋除去水壶中的水垢 C．物质构成的奥秘 D．日常生活经验 ①—由碳原子构成 ②硫原子和硫离子—质子数相同 ③、都是氧化物 ①除衣服上的油污—用汽油洗 ②区别硬水和软水—用肥皂水检验 ③进入久未开启的菜窖一先做灯火实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①制取气体时，先检查装置的气密性，防止装置漏气造成药品浪费，此说法正确；②O2、CO2的密度均比空气大，则收集O2、CO2均可用向上排空气法，H2的密度比空气小，则收集H2应用向下排空气法，此说法错误；③物质加热时，试管口应稍向下倾斜，可以防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，此说法正确，故A不符合题意； B、①家里煤气泄漏，不能立即打开排气扇，这是因为打开排气扇时产生电火花，可能会导致发生爆炸，此说法错误；②工业酒精有毒，不能用来兑制白酒，此说法错误；③食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，则可用食醋除去水壶中的水垢，此说法正确，故B不符合题意； C、①C60是由C60分子构成，此说法错误；②硫原子和硫离子中的质子数相同，都是16，此说法正确；③氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，此说法错误，故C不符合题意； D、①汽油能溶解油污，可用汽油可除衣服上的油污，此说法正确；②区别硬水和软水用肥皂水，出现泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，此说法正确；③进入久未开启的菜窖，应该先做灯火实验，以防止二氧化碳浓度过大而导致窒息，此说法正确，故D符合题意。 故选D。 5. 根据元素周期表中钙元素的信息和钙离子的结构示意图。下列分析错误的是 A. 钙原子的原子序数为20 B. 钙属于金属元素 C. 钙的相对原子质量是40.08 D. 1个钙离子容易失去2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题目中的元素周期表中的钙元素的信息，元素周期表的一格中左上角数字表示原子序数，可知钙原子的原子序数是20。A正确； B、钙金字旁，钙属于金属元素。B正确； C、由题目中的元素周期表中的钙元素的信息，元素周期表的一格中元素名称正下方数字表示相对原子质量，可知钙元素的相对原子质量为40.08。C正确； D、根据钙离子的结构示意图获取的信息，可知钙离子的最外层电子数为8，是相对稳定结构。所以在化学反应中钙离子不易得失电子。D错误。 综上所述：选择D。 6. 下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 洗去试管壁上附着的铜置换反应 B 工业制取生石灰分解反应 C. 比较金属镁和锌的活动性强弱置换反应 D. 高炉炼铁：置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜不能与稀硫酸反应，则试管内壁上附着的铜不能用稀硫酸除去，错误； B、工业制取生石灰发生的反应是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，正确； C、锌的金属活动性比镁弱，不能从氯化镁溶液中置换出镁，错误； D、高炉炼铁发生的反应为氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应的反应物是两种化合物，不属于基本反应类型，错误。 故选B。 7. 次氯酸()光照分解的化学方程式为。某同学利用数字化传感器测得容器中的体积分数和溶液的随时间变化的情况如下图所示，下列说法错误的是 A. 化学性质不稳定，见光易分解 B. 此反应为分解反应 C. 取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 D. 该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强 【答案】C 【解析】 【详解】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明HClO化学性质不稳定，见光易分解，故A不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、光照前的溶液pH＜7，显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，故C符合题意； D、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，故该实验能说明盐酸的酸性比次氯酸强，故D不符合题意。 故选C。 8. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠放入水中，很快就“消失”了 氯化钠分子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间。 B 溶液中进行化学反应一般速率较快 参加反应的粒子在溶液中接触机会大 C 钢轨连接处应留有空隙 升高温度，原子变大 D 炎热夏天，鱼贴着水面游动 温度升高，氧气的溶解度增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氯化钠加入水中，是钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，该选项解释不正确； B、溶液中进行化学反应一般速率较快，是因为参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中多，该选项解释正确； C、金属是由原子构成，钢轨连接处应留有空隙，是因为温度升高，原子间的间隔增大，该选项解释不正确； D、气体溶解度随温度升高而减小，则温度升高，氧气的溶解度减小，水中氧气较少，则鱼会贴着水面游动，该选项解释不正确。 故选B。 9. 下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 两份完全相同的双氧水在有无情况下产生 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则加有二氧化锰的反应较快，但最终生成氧气的质量相同，该选项不正确； B、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，且随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，且最终小于开始时的压强，该选项不正确； C、由于、，等质量的铁和锌完全反应时，铁产生氢气较多，但最终消耗的硫酸的质量相同，则生成氢气的质量相同，该选项正确； D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，等质量的氧化镁和氢氧化镁中，氧化镁中镁元素质量较大，根据反应前后元素质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量较大，该选项不正确。 故选C。 10. 下列对比实验能达到实验目的的是 A．探究和的性质差异 B．用硝酸钾溶于水验证质量守恒定律 C．探究白磷燃烧需要 D．探究影响物质溶解性的因素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2能使澄清石灰水变浑浊，说明CO2能与澄清石灰水反应；CO不能使澄清石灰水变浑浊，说明CO不能与澄清石灰水反应，该实验可以探究CO2和CO的性质差异，A选项正确； B、所有化学变化都遵循质量守恒定律，硝酸钾和水不能发生反应，硝酸钾溶于水没有生成新物质，不属于化学变化，不能用于验证质量守恒定律，B选项错误； C、探究白磷（着火点为40℃）燃烧需要O2，则实验变量是O2，其它实验条件应保持一致，而该实验中左侧烧杯内水温为80℃，右侧烧杯内水温为10℃，两个烧杯中水温不同，因此存在O2、水温这两个变量，不能用两烧杯中的物质作对比实验。而右侧烧杯中水温为10℃，通入氧气前后白磷温度都达不到着火点，无法燃烧，因此该实验不能用于探究白磷燃烧需要氧气，C选项错误； D、探究影响物质溶解性的因素，除实验变量外的条件应保持一致。该实验中左侧试管内溶剂是水，溶质是NaCl，右侧试管内溶剂是汽油，溶质是I2，则该实验存在溶剂种类、溶质种类这两个变量，不能用于探究影响物质溶解性的因素，D选项错误。 故选A。 11. 总结归纳是化学中常用的方法，以下说法正确的是 A. 化学反应常伴有能量的变化，所以有能量变化的都是化学反应 B. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，所以质量和化学性质在化学反应前后均不改变的物质一定是催化剂 C. 碱溶液的都大于7，大于7的溶液不一定是碱的溶液 D. 中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电放出热量就不是化学变化，选项A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没有改变，但在化学反应前后质量和化学性质都没有改变的物质不一定是催化剂。比如氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应过程中，溶液中的水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变，它只是溶液中的溶剂，不是催化剂，选项B错误； C、碱的溶液显碱性，pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7，它是盐溶液，选项C正确； D、中和反应会生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，中和反应必须是酸和碱作用生成盐和水的反应。如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应不是中和反应，选项D错误。 故选C。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 硫酸亚铁溶液 硫酸铜溶液 足量的铁粉，过滤 B 加入足量稀盐酸、过滤，蒸发结晶 C 水 油污 加入洗涤剂、充分振荡 D C 生铁 加入足量的稀盐酸过滤洗涤干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入足量的铁粉，硫酸亚铁与铁粉不反应，硫酸铜与铁粉反应生成铜、硫酸亚铁，过滤可以除去铜和过量的铁粉，所得溶液是硫酸亚铁溶液，选项正确； B、加入足量稀盐酸，CaCl2与稀盐酸不反应，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，其中CO2逸散到空气中，所得溶液的溶质为CaCl2、HCl。将溶液蒸发结晶，则HCl、H2O都变为气态，所得晶体是CaCl2，该操作过程无需过滤，选项错误； C、洗涤剂具有乳化作用，能将油污以小液滴的形式分散在水中，加入洗涤剂、充分振荡，无法将水和油污分离，选项错误； D、生铁是一种铁碳合金，其化学成分主要包括铁，碳、硅、锰、磷和硫，加入足量的稀盐酸，盐酸与铁、锰反应，过滤洗涤干燥，只是除去了铁和锰，还是得不到纯净的碳，错误。 故选A。 13. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣一定是纯净物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液中一定含有两种阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，加入一定量的锌粉和铝粉的混合物，金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，如果铝不足，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤液中不含硝酸铜、硝酸银，一定含硝酸铝，可能含硝酸锌，错误； B、若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸铜没反应，锌、铝已经完全反应，滤渣中只含银，属于纯净物，正确； C、若滤渣由三种金属组成，则滤渣为银、铜、锌，锌能与硝酸铜反应，滤液中一定不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，错误； D、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含锌、银和铜，可能含有铝，滤液中一定含硝酸铝，滤液中一定含铝离子，可能有锌离子，错误。 故选B。 二、非选择题 14. 请你用所学知识回答下列问题： （1）人体中含量最多的金属元素___________。(填元素符号) （2）三个亚铁离子___________。 （3）标出中氮元素的化合价___________。 （4）均衡膳食，蔬菜水果中，富含人体所需的大量的营养素是___________。(水除外) （5）人体缺少必需微量元素会得病，如缺___________会引起甲状腺肿大(填元素名称)。 【答案】（1）Ca （2）3Fe2+ （3） （4）维生素 （5）碘 【解析】 【小问1详解】 人体中含量最多的金属元素是Ca； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个亚铁离子表示为3Fe2+； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；NH3中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氮元素为-3价，表示为； 小问4详解】 均衡膳食，蔬菜水果中，富含人体所需的大量的营养素是维生素(水除外)； 【小问5详解】 人体缺少必需微量元素会得病，如缺碘会引起甲状腺肿大。 15. I．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 （1）在日常生活中常采用___________方法使硬水软化； （2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是___________； （3）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数___________3%(填“>”、“<”、“=”)。 Ⅱ．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： （4）若甲中混有少量丙最好用___________的方法提纯甲。 （5）℃时，如果用质量分数为30%的甲溶液和5%的甲溶 液混合，得到质量分数为15%的甲溶液，需要质量分数为30%的甲溶液___________。 （6）取甲，乙，丙℃时的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序为___________。 【答案】（1）煮沸 （2）2：1 （3）> （4）降温结晶##冷却热的饱和溶液 （5）40 （6）乙甲丙 【解析】 【小问1详解】 在日常生活中使硬水软化常用加热煮沸的方法； 【小问2详解】 电解水的实验中，负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是 2:1。 【小问3详解】 量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的体积偏大，即所取氯化钠偏多，则配制的溶液中溶质质量分数大于3%。 【小问4详解】 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若甲中混有少量丙最好用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯甲。 【小问5详解】 设需30%甲溶液的质量为x，则5%甲溶液的质量为(100g－x)。配成15%的甲溶液100 g时溶质总量为15 g，故有 30%x＋5%5(100g－x)＝15g，解得x＝40 g，所以需30%的甲溶液40 g。 【小问6详解】 将t₃℃时的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t₁℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，依然为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，为t₃℃时饱和溶液的溶质质量分数；由于饱和溶液在t₁℃时溶解度越大，对应所得溶液溶质质量分数越大，由图可见知在t₁℃时溶解度乙大于甲的，即℃，所得溶液溶质质量分数乙大于甲的；而丙℃时的溶解度小于甲℃时的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙甲丙。 16. 煤炭(主要成分为碳单质)是工业制取甲醇()的一种原料，生产甲醇的流程如下： （1）气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式是___________。 （2）合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，与的分子个数比是___________。 （3）该流程中，可循环再用的物质是___________(填化学式)。 （4）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。脱硫的煤燃烧产生的能引起酸雨的气体污染物是___________。 （5）甲醇()在一定条件下，可以转化为甲醛()，如下图所示。反应a的化学方程式是___________。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充。理论上需补充的与反应a中生成的的分子个数比是___________。 【答案】（1） （2）1：2 （3） （4）、NO （5） ①. ②. 1：1 【解析】 【小问1详解】 气化炉发生的反应是水蒸气与煤炭粉在1400℃-1500℃、3.6MPa-6.3MPa条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 合成塔中一氧化碳和氢气在催化剂和高温下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为，CO与H2的分子个数比是1：2； 【小问3详解】 由图可知，水既是反应物，又是生成物，故在该流程中可循环利用的物质是H2O； 【小问4详解】 脱硫的煤燃烧产生的能引起酸雨的气体污染物是氮的氧化物，例如NO2、NO等； 【小问5详解】 反应a为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为； 反应b是过氧化氢在一定条件下反应生成氧气和水，化学方程式为，反应a中每生成1个过氧化氢分子，反应b需要补充一个过氧化氢分子，理论上补充的和产反应a生成的H2O2分子个数比为1：1。 17. 石墨烯(Graphene)是从石墨材料中剥离出来，由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。请回答： （1）目前“石墨烯”应用占比最高的在___________领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于___________。 （2）石墨烯具有的物理性质有___________ A. 极强的导电性 B. 极强的导热性 C. 优良的透光性 D. 极强的活动性 （3）由上图可见，石墨烯其物理性质与金刚石不同的原因是___________。 （4）实验表明，石墨烯在足量的氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 电子 ②. 海水淡化 （2）ABC （3）碳原子的排列方式不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 从图可知，目前“石墨烯”应用占比最高的在电子领域，占比27%。氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。 【小问2详解】 物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，具有极强的导热性能和优良的透光性能的材料。则石墨烯具有的物理性质有极强的导电性、极强的导热性、优良的透光性。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，则其活动性不强，且活动性是化学性质。故选ABC。 【小问3详解】 石墨烯和金刚石都是碳单质，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同。 【小问4详解】 石墨烯是碳单质，碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为。 18. 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： （1）指出图中标有数字①的仪器名称：___________。 （2）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________，要想获得较干燥的氧气，应选择的收集装置是___________(填字母，从A-E中选择)。 （3）G装置也可用于制取氧气，该装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，欲使反应停止你的具体作法是___________，若将F装置内装满水，用排水法收集氧气，则氧气应从___________(填“a”或“b”)口进入。 （4）实验室可用B装置来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________，如下图装置可用来测量生成的体积，广口瓶上方残留的空气___________(填“会”或“不会”)对体积的测量造成影响。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. C （3） ①. 提起粗铜丝，使二氧化锰与过氧化氢溶液脱离接触 ②. b （4） ①. ②. 不会 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是铁架台。 【小问2详解】 装置 A是固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，选择该装置制取氧气的反应是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式为；氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C； 【小问3详解】 G 装置也可用于制取氧气，使反应停止的操作是提起粗铜丝，使二氧化锰与过氧化氢液体脱离接触，反应停止；氧气不易溶于水，且密度比水小，将 F 装置内装满水，用排水法收集氧气，则气体应从短管，即b管进入。 【小问4详解】 由图可知，用 B 装置来制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；排水法测气体体积的原理是利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果不会有影响。 19. 下图是初中化学常见6种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A可用来制洗涤剂，C为单质，D为红棕色固体，B、E中不含相同元素。 （1）请写出D物质的化学式：D．___________。 （2）写出A和E反应的化学方程式___________。 （3）写出D与足量E反应的实验现象___________。 （4）F所属物质类别可能是___________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 E. 单质 （5）过量的B和C完全反应后，生成的物质和剩余的B物质质量相等，则生成的物质和剩余的B物质的分子个数最简整数比为___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3）红棕色固体逐渐(减少至)消失，溶液(由无色)变为黄色 （4）BC （5）11：7 【解析】 【分析】D为红棕色固体，D是氧化铁，C为单质，C能与D反应，C是氢气或碳，C能与B反应，C能转化为B，D能生成B，碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，碳或一氧化碳高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则C为碳，B为二氧化碳，E能与D反应，E能生成B，B、E中不含相同元素，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则E为盐酸，A可用来制洗涤剂，A是碳酸钠，F能与A、E反应，氢氧化钙或氢氧化钡能碳酸钠和盐酸都反应，硝酸银与碳酸钠和盐酸反应，故F可以是氢氧化钙或氢氧化钡或硝酸银，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，D物质是氧化铁，化学式为Fe2O3。 【小问2详解】 由分析可知，A是碳酸钠，E为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，D是氧化铁，E为盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象为红棕色固体逐渐(减少至)消失，溶液(由无色)变为黄色。 【小问4详解】 由分析可知，F可以是氢氧化钙或氢氧化钡或硝酸银，故F所属物质类别可能是碱或盐，故选BC。 【小问5详解】 由分析可知，B为二氧化碳，C为碳，根据和生成的物质和剩余的B物质质量相等，设生成的一氧化碳的质量为56份，则剩余的二氧化碳的质量也为56份，故生成的物质和剩余的B物质的分子个数最简整数比为。 20. 为测定某一样品中杂质的含量(主要含有和)，并配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加到21g含和的样品粉末中(样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，其操作过程如图： 请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式___________。 （2）杂质的含量为___________。 （3）加水后所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （4）若加盐酸到某一时刻时溶液中碳酸根离子和氯离子个数相等，则此时溶液中碳酸根离子和氯离子所含电子个数最简整数比为___________。 （5）将所得不饱和溶液蒸干，得到，属于农作物生长需要的化肥，属于___________肥(填化肥种类)。 【答案】（1） （2）10% （3）8% （4）16:9 （5）钾 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 由图可知，样品中杂质的质量为2.1g，则杂质的含量为，故填：10%； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为，设参加反应碳酸钾的质量为x，生成的氯化钾的质量为，则 则所得溶液中溶质的质量分数为，故填：8%； 【小问4详解】 若某时刻与Cl⁻粒子数相等，则1 个含电子32 个，1 个Cl⁻含电子18 个，故电子个数比为32 : 18=16:9，故填：16:9； 【小问5详解】 KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故填：钾。 21. 47化学实验小组在学习完酸、碱、盐的化学性质后，做了如下探究实验： 【观察与讨论】 （1）甲试管观察到了___________现象。 （2）乙试管中发生反应的方程式为___________。 （3）做完实验后同学将甲、乙试管内的全部物质同时倒入同一个烧杯中，混合过程中产生气泡，且白色沉淀增多，过滤，得到滤液A，由此得出甲试管中溶质为___________。 【提出问题】此时滤液A中含有哪些离子？ 【分析与讨论】 （4）甲同学猜想溶液中一定含有、，你认为还可能含有的离子是___________(写出全部的可能含有的离子)。 【实验与探究】为确定滤液A的成分，他们进行了如下探究： （5）根据上述实验现象及综合分析，最终可以得出滤液A中含有的离子是___________(填符号)； （6）在加入氯化钡溶液过程中滤液中的离子变化情况如图所示，②表示的离子是___________(填符号)； 【定量研究】 （7）取该滤液，加入固体全部溶解后恰好完全反应后，过滤，得到滤液，则加入固体的质量是___________g。 【答案】（1）溶液中产生白色沉淀 （2） （3）、BaCl2 （4）、、、 （5）、、、 （6） （7）8.32 【解析】 【小问1详解】 氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，可观察到溶液中产生白色沉淀，故填：溶液中产生白色沉淀； 【小问2详解】 碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 甲：氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，乙：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。做完实验后同学将甲、乙试管内的全部物质同时倒入同一个烧杯中，混合过程中产生气泡（说明乙中碳酸钠过量），且白色沉淀增多（说明甲中氯化钡过量），过滤，得到滤液A，由此得出甲试管中溶质是未反应的氯化钡（BaCl2）和生成物氯化氢（HCl），故填：、BaCl2； 【小问4详解】 结合（3），混合过程中产生气泡，发生的反应有碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（反应后碳酸钠可能有剩余，或者盐酸有剩余）；白色沉淀增多，氯化钡可能与硫酸钠反应，或者碳酸钠反应，或者与硫酸钠和碳酸钠均反应，则溶液中一定含有Na+、Cl−，还可能含有的离子是、、、，故填：、、、； 【小问5详解】 加入紫色石蕊溶液后溶液变红，说明滤液A显酸性，则存在，不存在，加入适量氯化钡有白色沉淀生成，说明滤液A中存在，则根据上述实验现象及综合分析，最终可以得出滤液A中含有的离子是、、、，故填：、、、； 【小问6详解】 加入氯化钡后，硫酸根与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸根数目减小，氯离子数目增大，钠离子不参与反应，数目不变，所以①为氯离子，②为钠离子，③为硫酸根离子，故填：； 【小问7详解】 设：氯化钡固体的质量为x，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应生成硫酸钡的质量为，则根据质量守恒定律，得，解得，故填：8.32。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$