精品解析：福建省泉州市丰泽区泉州实验中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

泉州实验中学2024~2025学年下学期初三年阶段考 化学试题 (满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用得到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是 A. 捣烂叶片 B. 酒精浸泡 C. 纱布过滤 D. 酸碱检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、捣烂叶片过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、酒精浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、纱布过滤过程中， 没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、酸碱检验过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】此反应涉及了四种物质，从物质的分类来看，A1(OH)3属于碱，HCl属于酸，AlCl3属于盐。H2O 属于氧化物，未涉及的物质类别是单质，故选C。 3. 在“检测土壤浸出液酸碱性”的实验活动中，可能涉及到的如下操作错误的是 A. 土壤加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确操作为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。 故选C。 4. 某“草莓水溶肥”部分说明如题图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 A. 该肥料属于复合肥料 B. “微量元素”全部是金属元素 C. “大量”与“微量”区别是元素含量 D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 【答案】B 【解析】 【详解】A、复合肥料指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，该肥料同时含氮、磷、钾三种营养元素，属于复合肥，说法正确。 B、微量元素中的硼属于非金属元素，因此“微量元素”并非全部是金属元素，说法错误。 C、大量元素和微量元素的分类依据为元素含量的高低，二者区别是元素含量，说法正确。 D、使用注意要求佩戴防护手套、口罩，禁止接触畜禽，说明该水溶肥有毒性，说法正确。 故选B。 5. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，镁位于氢元素前面，能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，该选项不符合题意； B、氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，固体溶解，且容易变为黄色，该选项不符合题意； C、二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，该选项符合题意； D、柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，该选项不符合题意。 故选C。 6. 《天工开物》中记载：“每煤饼一层叠石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之……火力到后，烧酥石性……急用者以水沃之，亦自解散”。下列说法不正确的是 A. “灼火燔(灼烧)之”说明石灰石是可燃物 B. “火力到后，烧酥石性”可以把石灰石变成生石灰 C. “急用者以水沃之，亦自解散”可得到消石灰 D. 消石灰、石灰石、生石灰均可作建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙，其在高温下分解，石灰石不具有可燃性，不属于可燃物，故说法错误； B、“火力到后，烧酥石性”，即石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，即可以把石灰石变成生石灰，故说法正确； C、“急用者以水沃之，亦自解散”，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称消石灰，故说法正确； D、石灰石可直接作建筑材料；消石灰（熟石灰）用于砌墙；生石灰可能用于灰土，故说法正确。 故选A。 7. 类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是 A. 室温下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 B. 稀盐酸能用于金属表面除锈，则稀硫酸也能用于金属表面除锈 C. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. CO2和SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、室温下，pH＜7 的溶液是酸性，则 pH＜7 的雨水不一定是酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误； B、稀盐酸、稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，稀盐酸能用于金属表面除锈，则稀硫酸也能用于金属表面除锈，故选项推理正确； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如CO不能与碱溶液反应，故选项推理错误。 故选B。 8. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 25s内，实验1比实验2放热缓慢 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，0-30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确，不符合题意； B、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，说法正确，不符合题意； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量稀硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 除去H2中混有的少量HCl 通过饱和NaHCO3溶液 C 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取样，加水溶解，观察温度变化 D 鉴别NaOH和KOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，能除去杂质，但是引入新的杂质氯化钡，故选项不能达到实验目的； B、稀盐酸和碳酸氢钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的气体二氧化碳，故选项不能达到实验目的； C、硝酸铵溶于水吸收热量，温度变小，氯化钠溶于水温度基本不变，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、NaOH和KOH均与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选：C。 10. 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。下列说法错误的是 A. 曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B. M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2 C. Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl- D. OP与MN阶段溶液中的钡离子数目均逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，由化学方程式、可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图示可知，曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，故说法正确； B、曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，N点电导率最小，表示氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，M点电导率大于N点，且在N点之前，表示氢氧化钡还有剩余，故M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2，故说法正确； C、曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，P点电导率最小，表示氢氧化钡和盐酸恰好完全反应，Q点电导率大于P点，且在P点之后，表示稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钡，故Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl-，故说法正确； D、曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，OP段电导率逐渐减小，表示氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，该过程中钡离子数目不变；曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，MN段电导率逐渐减小，表示氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该过程中钡离子数目减少，故说法错误； 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 管道通 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO （1）“洁厕灵”___________(填“能”或“不能”)用于清洗大理石地面，若用湿润的pH试纸测定洁厕灵的酸碱度，测量结果比真实值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）“管道通”的有效成分俗称___________(任写一个)，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是___________，“管道通”在使用后要立即盖好瓶盖，否则其有效成分会变质，用化学方程式解释变质的原因___________。 （3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。 反应原理为：，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 偏大 （2） ①. 火碱##烧碱##苛性钠 ②. 氢氧化钠具有强腐蚀性 ③. （3）Cl2 【解析】 【小问1详解】 “洁厕灵”的主要成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸能和碳酸钙反应，则不能用“洁厕灵”清洗大理石地面； 洁厕灵显酸性，若用湿润的pH试纸测定洁厕灵的酸碱度，会使酸性减弱，则会使溶液pH偏大。 【小问2详解】 管道通的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钠具有腐蚀性，则在使用时禁止与皮肤接触； 氢氧化钠变质是因为其会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应前后原子种类和个数不变，等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为1、3、2、1，等号右边除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为1、1、2、1，则X中还含有2个氯原子，化学式为Cl2。 12. 在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂。 （1）硅胶：无色或白色颗粒，吸水量30%~35%，主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为___________。 （2）生石灰：白色固体，吸水过程中能量的转化形式为___________。 （3）无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________(列式表示)。 （4）浓硫酸：无色黏稠液体，在化学实验中常用它作干燥剂，敞口放置在空气中，一段时间后溶液中溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）铁粉：黑色粉末，又称“双吸剂”，它能够吸收空气中的___________，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的物理方法是___________。 【答案】（1）+4价 （2）化学能→热能 （3） （4）变小 （5） ①. 氧气和水蒸气 ②. 用磁铁吸引 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设SiO2中氧元素显-2价，设Si元素的化合价为x，则x+(-2) ×2=0，解得x=+4； 【小问2详解】 生石灰：白色固体，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，则吸水过程中能量的转化形式为化学能→热能； 【小问3详解】 1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为； 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，常用它作干燥剂，敞口放置在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量变大，溶质的质量不变，因此溶液的质量变大，溶质质量分数变小； 【小问5详解】 铁生锈时能够吸收空气中的氧气和水蒸气，因此铁粉又称为“双吸剂”，能够吸收空气中的氧气和水蒸气，常用于食品保鲜； 铁可以被磁铁吸引，如果使用一段时间后的“双吸剂”中还含有铁粉，则仍有效，因此检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的物理方法为：用磁铁吸引。 13. “清明前后，点瓜种豆”，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素C、钾、铁等多种营养元素。 （1）食用红薯可预防贫血，其中起到积极作用的成分是___________。 项目二：了解草木灰主要成分 农作物秸秆、柴草等植物燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。 【猜想假设】草木灰是一种钾肥，其主要成分可能为K2CO3. 【进行实验】 （2）同学们取少量草木灰，对草木灰中的成分进行了探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量草木灰，向其中加入足量稀盐酸 ___________ 草木灰的主要成分为K2CO3 Ⅱ．___________ ___________ （3）上述步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）草木灰的水溶液为碱性，使用时要避免与铵态氮肥混合施用，原因是___________。 【答案】（1）铁元素 （2） ①. 产生气泡 ②. 将实验Ⅰ产生的气体通入澄清石灰水 ③. 澄清石灰水变浑浊 （3） （4）两者混合后会发生反应产生氨气，降低肥效（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁元素可以预防贫血； 【小问2详解】 Ⅰ．碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，观察到有气泡冒出； Ⅱ．要验证产生的气体是二氧化碳，需要将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明是二氧化碳； 【小问3详解】 步骤Ⅰ中是碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 碱性物质和铵态氮肥混合使用，会发生反应，生成有刺激性气味的氨气，从而降低肥效，草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 氨气 （NH3），从而降低肥效。 14. 某兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动。请你回答下列问题： （1）向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明了反应发生。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀硫酸和水(如图2)，当观察到___________现象时，证明中和反应发生。 （3）进行图3实验时，发现饱和石灰水变浑浊，此现象___________(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH反应放出热量。 （4）为探究图3实验中所加稀盐酸是否过量，所选药品正确的是___________(填标号)。 A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液 （5）下列四幅图为往氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）试管①中蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，试管②中无现象 （3）不能 （4）BC （5）ACBD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀硫酸和水(如图2)，①中硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，②中氢氧化铜难溶于水，当观察到试管①中蓝色沉淀逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，试管②中无现象的现象时，说证明中和反应发生； 【小问3详解】 进行图3实验时，发现饱和石灰水变浑浊，此现象不能证明稀盐酸与NaOH反应放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出晶体，则饱和石灰水变浑浊； 【小问4详解】 图3中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，为探究图3中所加的稀盐酸是否过量； A、酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，无法探究稀盐酸是否过量，错误； B、氧化铜粉末能与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，正确； C、碳酸钙固体能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若观察到固体溶解、产生气泡，说明稀盐酸过量，正确； D、硝酸银溶液与氯化钠、盐酸均能生成氯化银白色沉淀，无法探究稀盐酸是否过量，错误； 故选BC； 【小问5详解】 向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，一开始溶液中溶质是氢氧化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子，随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、氢氧根离子、水分子，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中含钠离子、氯离子、水分子，之后，继续滴入稀盐酸，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子，故顺序为ACBD。 15. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。 （1）小琦同学查阅资料发现：SnCl2 (氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜___________(写出操作和现象)。 （2）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿：有害锈含氯可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图，下列叙述正确的是___________。(填标号) A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有O2、H2O参与，与CO2无关 C. 青铜器锈蚀过程中铜元素的化合价未发生变化 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量。 （3）“预处理”过程中使用稀硫酸酸浸，反应的化学方程式为___________。 （4）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：___________。 （5）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和___________(填离子符号)。 【答案】（1）将打磨光亮的锡片插入硫酸铜溶液中，锡片表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色 （2）A （3） （4） （5）H+ 【解析】 【小问1详解】 将打磨光亮的锡片插入氯化铜溶液中，锡片表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色，说明锡能与氯化铜反应，说明锡的金属活动性＞铜； 【小问2详解】 A、图中的CuCl和粉状锈中均含氯，均是有害锈，选项正确； B、铜绿是由铜、碳、氢、氧四种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则铜形成铜绿的过程中有O2、H2O、CO2参与，选项错误； C、铜单质中铜元素化合价为0，生锈后铜元素铜元素存在于化合物中，化合价不为0，所以青铜器锈蚀过程中铜元素化合价发生变化，选项错误； 故选A； 【小问3详解】 “预处理”过程中使用稀硫酸酸浸，稀硫酸和铜不反应，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 【小问5详解】 步骤2铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，由于硫酸过量，所得到的溶液中含有硫酸，故阳离子除Cu2+外，还含有H+。 16. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）写出下列仪器的名称：B___________；H___________。 （2）实验室若要制取二氧化碳，要选择上图仪器中的___________(填标号，下同)。 （3）某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是___________。 A. 制取的气体可能是NH3 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体能与NaOH溶液反应 影响过氧化氢分解速率的因素有多种，某小组测得70℃时，不同条件下过氧化氢的浓度随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： （4）图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________(填“大”或“小”)，过氧化氢分解越快。 （5）图乙表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对过氧化氢分解速率的影响较大。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2）BEFI##ACEFI （3）CD （4）大 （5）Mn2+ 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器B是锥形瓶，H是水槽； 【小问2详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故要选择的仪器是：BEFI或ACEFI； 【小问3详解】 A、浓硫酸能跟氨气反应，不能用于干燥氨气，故不合理； B、反应装置是固液常温型的，不需要加热也能进行，故不合理； C、该气体的收集是长管进短管出，说明气体密度比空气大，故合理； D、图中用NaOH溶液处理尾气，说明该气体能与NaOH溶液反应，故合理； 故选CD； 【小问4详解】 根据图甲可以看出，相同的反应时间内，pH越大，过氧化氢溶液浓度越低，说明反应速率越快； 【小问5详解】 根据图乙可知，等浓度的NaCl和MnCl2溶液中阳离子种类不同，加入MnCl2溶液的反应速率明显更快，加入不同浓度的MnCl2溶液的反应中，离子种类相同，MnCl2浓度越高反应速率越快，综上可以说明碱性条件下，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，Mn2+浓度越高反应速率越快。 17. 氢氧化钠是实验室重要的化学药品之一，学习小组利用生活中的物质制取氢氧化钠，请结合任务回答问题。 【任务一】初识溶液的酸碱性 某同学品尝未成熟的柿子和松花蛋时均有涩味，发现可用食醋减轻涩味，他推测其中含有碱性物质。 （1）食用时加入食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是___________(填标号)。 A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 （2）取一未成熟的柿子磨碎，加入足量水，搅拌、过滤。利用___________(填标号)测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 A. 酚酞试液 B. 广泛pH试纸 C. pH计 D. 紫色石蕊试液 【任务二】制取氢氧化钠 【提出问题】制取氢氧化钠的过程中，滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （3）往原料中加水制取氢氧化钠的过程中发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和___________(写化学方程式)。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能是___________(填化学式)或碳酸钠。 【方案设计】 （4）设计实验证明滤液中存在碳酸钠(写出操作、现象和结论)___________。 【反思总结】 （5）判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑___________。 （6）通过“侯氏制碱法”可制得原料中的纯碱，其主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填标号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 【答案】（1）B （2）C （3） ①. ②. Ca(OH)2 （4）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，若产生气泡，则滤液中存在碳酸钠 （5）反应物的用量或反应物是否有剩余 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 食用食醋去除涩味，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱反应生成盐和水，即酸与碱发生中和反应； A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是因为氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理不相同，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤，是因为氢氧化钙能与酸反应，属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理相同，符合题意； 故选：B； 【小问2详解】 A、酚酞试液不能测出pH，不符合题意； B、广泛pH试纸只能测出pH=12，不能测出pH=12.3，不符合题意； C、pH计能测出pH=12.3，符合题意； D、紫色石蕊试液不能测出pH，不符合题意； 故选：C； 【小问3详解】 制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，食盐是氯化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，则加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；若氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，则滤液中只含氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙；若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠；综上可知，滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有氢氧化钙（Ca(OH)2）或碳酸钠； 【小问4详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则设计实验证明滤液中存在碳酸钠的方案为：取适量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明滤液中存在碳酸钠； 【小问5详解】 判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸氢钠和氯化铵中含有钠元素、氢元素、氧元素、碳元素、氮元素和氯元素，氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，则饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是含有碳元素和氮元素的和，故选：BD。 18. 航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。 （1）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 （2）计算要除去88g二氧化碳所需LiOH的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）不属于 （2）设需要LiOH的质量为x，则 答：需要LiOH质量为96g。 【解析】 【小问1详解】 复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，该反应中的两种化合物没有互相交换成分，不属于复分解反应。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州实验中学2024~2025学年下学期初三年阶段考 化学试题 (满分：100分；考试时间：60分钟) 可能用得到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是 A. 捣烂叶片 B. 酒精浸泡 C. 纱布过滤 D. 酸碱检验 2. 胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 3. 在“检测土壤浸出液酸碱性”的实验活动中，可能涉及到的如下操作错误的是 A. 土壤加水搅拌 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 4. 某“草莓水溶肥”部分说明如题图所示。下列关于该肥料的说法错误的是 A. 该肥料属于复合肥料 B. “微量元素”全部是金属元素 C. “大量”与“微量”区别是元素含量 D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性 5. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 6. 《天工开物》中记载：“每煤饼一层叠石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之……火力到后，烧酥石性……急用者以水沃之，亦自解散”。下列说法不正确的是 A. “灼火燔(灼烧)之”说明石灰石是可燃物 B. “火力到后，烧酥石性”可以把石灰石变成生石灰 C. “急用者以水沃之，亦自解散”可得到消石灰 D. 消石灰、石灰石、生石灰均可作建筑材料 7. 类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是 A. 室温下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 B. 稀盐酸能用于金属表面除锈，则稀硫酸也能用于金属表面除锈 C. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. CO2和SO2都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 8. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A. 25s内，实验1比实验2放热缓慢 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅 C. 实验1的操作是浓硫酸注入水中 D. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量稀硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 除去H2中混有的少量HCl 通过饱和NaHCO3溶液 C 鉴别NH4NO3和NaCl固体 取样，加水溶解，观察温度变化 D 鉴别NaOH和KOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。下列说法错误的是 A. 曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B. M点对应溶液的溶质是Ba(OH)2 C. Q点时溶液中自由移动的离子为H+、Ba2+和Cl- D. OP与MN阶段溶液中的钡离子数目均逐渐减少 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分： 名称 洁厕灵 管道通 漂白精 功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍 有效成分 HCl NaOH NaClO （1）“洁厕灵”___________(填“能”或“不能”)用于清洗大理石地面，若用湿润的pH试纸测定洁厕灵的酸碱度，测量结果比真实值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）“管道通”的有效成分俗称___________(任写一个)，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是___________，“管道通”在使用后要立即盖好瓶盖，否则其有效成分会变质，用化学方程式解释变质的原因___________。 （3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。 反应原理为：，则X的化学式为___________。 12. 在生活和化学实验中，人们经常用到各种干燥剂。 （1）硅胶：无色或白色颗粒，吸水量30%~35%，主要成分是SiO2，其中Si元素的化合价为___________。 （2）生石灰：白色固体，吸水过程中能量的转化形式为___________。 （3）无水氯化钙：白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1kg~1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收1.2kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________(列式表示)。 （4）浓硫酸：无色黏稠液体，在化学实验中常用它作干燥剂，敞口放置在空气中，一段时间后溶液中溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）铁粉：黑色粉末，又称“双吸剂”，它能够吸收空气中的___________，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的物理方法是___________。 13. “清明前后，点瓜种豆”，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素C、钾、铁等多种营养元素。 （1）食用红薯可预防贫血，其中起到积极作用的成分是___________。 项目二：了解草木灰主要成分 农作物秸秆、柴草等植物燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。 【猜想假设】草木灰是一种钾肥，其主要成分可能为K2CO3. 【进行实验】 （2）同学们取少量草木灰，对草木灰中的成分进行了探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量草木灰，向其中加入足量稀盐酸 ___________ 草木灰的主要成分为K2CO3 Ⅱ．___________ ___________ （3）上述步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）草木灰的水溶液为碱性，使用时要避免与铵态氮肥混合施用，原因是___________。 14. 某兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动。请你回答下列问题： （1）向一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀硫酸后，进行了图1实验，证明了反应发生。写出该反应的化学方程式：___________。 （2）取等质量的氢氧化铜固体于试管中，并加入等体积的稀硫酸和水(如图2)，当观察到___________现象时，证明中和反应发生。 （3）进行图3实验时，发现饱和石灰水变浑浊，此现象___________(填“能”或“不能”)证明稀盐酸与NaOH反应放出热量。 （4）为探究图3实验中所加稀盐酸是否过量，所选药品正确的是___________(填标号)。 A. 酚酞溶液 B. 氧化铜粉末 C. 碳酸钙固体 D. 硝酸银溶液 （5）下列四幅图为往氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序___________(填标号)。 A. B. C. D. 15. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。 （1）小琦同学查阅资料发现：SnCl2 (氯化亚锡)溶于水可形成无色溶液。请你帮她设计实验方案证明锡的金属活动性强于铜___________(写出操作和现象)。 （2）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿：有害锈含氯可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图，下列叙述正确的是___________。(填标号) A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B. 形成铜绿的过程中有O2、H2O参与，与CO2无关 C. 青铜器锈蚀过程中铜元素的化合价未发生变化 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量。 （3）“预处理”过程中使用稀硫酸酸浸，反应的化学方程式为___________。 （4）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：___________。 （5）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和___________(填离子符号)。 16. 实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 （1）写出下列仪器的名称：B___________；H___________。 （2）实验室若要制取二氧化碳，要选择上图仪器中的___________(填标号，下同)。 （3）某种气体可用下图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是___________。 A. 制取的气体可能是NH3 B. 反应需要加热才能进行 C. 该气体的密度比空气大 D. 该气体能与NaOH溶液反应 影响过氧化氢分解速率的因素有多种，某小组测得70℃时，不同条件下过氧化氢的浓度随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： （4）图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________(填“大”或“小”)，过氧化氢分解越快。 （5）图乙表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对过氧化氢分解速率的影响较大。 17. 氢氧化钠是实验室重要的化学药品之一，学习小组利用生活中的物质制取氢氧化钠，请结合任务回答问题。 【任务一】初识溶液的酸碱性 某同学品尝未成熟的柿子和松花蛋时均有涩味，发现可用食醋减轻涩味，他推测其中含有碱性物质。 （1）食用时加入食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是___________(填标号)。 A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B. 用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 （2）取一未成熟的柿子磨碎，加入足量水，搅拌、过滤。利用___________(填标号)测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 A. 酚酞试液 B. 广泛pH试纸 C. pH计 D. 紫色石蕊试液 【任务二】制取氢氧化钠 【提出问题】制取氢氧化钠的过程中，滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （3）往原料中加水制取氢氧化钠的过程中发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和___________(写化学方程式)。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能是___________(填化学式)或碳酸钠。 【方案设计】 （4）设计实验证明滤液中存在碳酸钠(写出操作、现象和结论)___________。 【反思总结】 （5）判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑___________。 （6）通过“侯氏制碱法”可制得原料中的纯碱，其主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填标号)。 A. Cl2 B. NH3 C. SO2 D. CO2 18. 航天工业上可采用氢氧化锂(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。 （1）上述反应___________(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 （2）计算要除去88g二氧化碳所需LiOH的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $