精品解析：天津市天津市南开区天津市第二十五中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

2024-2025学年度高二化学第二学期第一次月考试卷 考试时间：60分钟；满分：100 可能用到的原子量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s2 B. 氧原子核外电子的空间运动状态有5种 C. NF3的电子式： D. NH3分子中N原子的杂化轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铬元素的原子序数为24，基态原子的价层电子排布式为3d54s1，故A错误； B．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，核外电子共占据5个原子轨道，空间运动状态有5种，故B正确； C．三氟化氮是共价化合物，电子式为，故C错误； D．氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，杂化轨道为sp3杂化，轨道表示式为，故D错误； 故选B。 2. 根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 A 4 四面体形 V形 B 3 平面三角形 三角锥形 C 4 四面体形 三角锥形 D 3 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=σ键电子对数 + 孤电子对数，σ键电子对数等于与中心原子成键的原子数，孤电子对数=(a−xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为平面三角形，由于有1对孤电子对，分子的空间结构为 V 形，A错误； B．BF3中B原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为平面三角形，无孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．SOCl2中S原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为四面体形 ，由于有1对孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C正确； D．中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR 模型为四面体形，由于有1对孤电子对，离子的空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 3. 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 具有皇冠形状的S8()分子中S的杂化方式为sp2 C. 晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰气化时，固体变为气体，破坏了分子间作用力，没有共价键的断裂，A项错误； B．具有皇冠形状的S8()分子中S周围有两个σ键，两个孤电子对，杂化方式为，B项错误； C．晶莹剔透的水晶的主要成分为，Si与O的电负性的差值为1.7，Si-O键极性较强，因而Si-O键部分表现出离子键的特征，C项正确； D．惰性气体单质中不存在化学键，无σ键或π键，D项错误； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 比稳定是因为水分子间存在氢键 B. 为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C. 的分子结构是，在中只有键没有键 D. 乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．的稳定性高于是由于O-H键键能更高，而非氢键，氢键影响物理性质（如熔沸点），与热稳定性无关，A错误； B．为V形极性分子，为非极性分子。极性分子通常更易溶于极性溶剂（如水），因此溶解度应大于，B错误； C．的结构为H-O-O-H，O-O单键和O-H键均为σ键，无π键，描述正确，C正确； D．甲酸（HCOOH）酸性强于乙酸（），烷基（如-CH3）的推电子效应会减弱羧酸中O-H的极性，抑制H+解离，降低酸性，结论与原因均错误，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. “雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 D. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故A错误； B．根据数据可知，I2到I3差距发生“突变”，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，故B正确； C．冰的晶体中广泛存在分子间氢键，随着水从固态→液态→气态，分子间氢键的数量减少，水→氧气和氢气是破坏O-H键发生化学变化，则“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键，故C正确； D．乳酸()分子中2号位与羟基相连的碳连有四个不同的基团，为手性碳原子，故D正确； 故选A。 6. 按碳的骨架分类，下列说法正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于芳香化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．为异丁烷，属于链状化合物，故A正确； B．芳香族化合物指含有苯环的化合物，不是苯环，属于环烯类化合物，故B错误； C．该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误； D．结构中不含苯环，属于醇类，不属于酚类，故D错误； 故选A。 7. 如图所示，在乙烯分子，下列说法正确的是 A. sp2杂化轨道形成σ键，未杂化2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C. 碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的两倍 D. 乙烯分子中的π键比σ键稳定 【答案】A 【解析】 【分析】如图为乙烯分子中的C原子杂化过程。乙烯分子中的C原子的2s轨道和2个2p轨道杂化之后形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个σ键，剩余的1个sp2杂化轨道与另一个C原子的sp2杂化轨道形成σ键，而C原子未杂化的2p轨道与另一个C原子未杂化的2p轨道肩并肩形成1个π键。 【详解】A．由上述分析可知，sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，A正确； B．由A可知B错误； C．1个碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，且C原子之间形成的σ键的键能比π键键能更大，C错误； D．乙烯分子中的π键键能比σ键键能小，容易断裂，故更不稳定，D错误； 故答案选A。 8. 分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有 A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】D 【解析】 【详解】酚羟基与链烃基的位置关系有邻位、间位、对位三种情况，—C3H7有—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2两种不同的结构，所以分子式为C9H12O的有机物有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构种类数目是3×2=6种； 故选D。 9. 下列各组有机化合物互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．两种物质为同一物质，A不选； B．两种物质分别属于醇和醚，且分子式相同，互为同分异构体，B选； C．两种物质为同一物质，C不选； D．两种物质的分子式不同，不可能互为同分异构体，D不选。 故选：B。 10. 在一定条件下液态二氧化碳可转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A. 硬度大 B. 具有分子密堆积结构 C. 熔点较低 D. 硬度较小 【答案】A 【解析】 【详解】在一定条件下液态二氧化碳可转化为与石英具有相似结构的晶体，石英晶体是由原子通过共价键构成的共价晶体，故推测该晶体为共价晶体，由于原子之间以强烈的共价键结合，断裂需消耗很高能量，因此其硬度大、熔点高，具有空间网状结构，可知选项A正确，选项B、C、D错误，故合理选项是A。 11. 下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钾属于离子晶体，组成微粒是阴阳离子，晶体微粒间的作用力是离子键，故A正确； B．干冰属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故B错误； C．金刚石属于原子晶体，组成微粒是原子，晶体微粒间的作用力是共价键，故C正确； D．碘属于分子晶体，组成微粒是分子，晶体微粒间的作用力是范德华力，故D正确； 答案为B。 12. 根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是 A. 冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体 B. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 C. 水分子仅以范德华力形成晶体 D. 当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子间通过氢键形成冰晶体，冰晶体所以分子晶体，故A错误； B．由图可知，冰晶体中每个水分子可以与4个水分子形成分子间氢键，所以每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体，故B正确； C．水分子间通过氢键形成冰晶体，故C错误； D．由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被部分破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误： 故选B。 13. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B. 离子晶体中一定都存在离子键，不存在共价键 C. 分子晶体中一定都存在共价键，不存在离子键 D. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，无阴离子，故A错误； B．离子晶体中可能有共价键，如氯化铵中氮氢键属于共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故B错误； C．稀有气体是单原子分子，不存在共价键，故C错误； D．晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越高(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S。故D正确； 答案为D。 14. 下列关于物质聚集状态的说法中，不正确的是 A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C. 缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，A正确； B．自然形成的水晶柱是晶体，晶体结构是无隙并置的，从水晶柱上切削下来的粉末依然是晶体，B错误； C．缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性，C正确； D．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，D正确； 故选B。 15. 下列有关晶体的说法不正确的是 A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C. 碳化硅为三维骨架结构，由共价键形成的多原子环中，最小的环上有6个原子 D. 金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰晶体属于面心立方最密堆积结构，以一个二氧化碳分子为中心，在其周围同一层上有4个二氧化碳分子与之紧邻，上一层和下一层各有4个二氧化碳分子与之紧邻，所以每个二氧化碳分子周围紧邻的二氧化碳分子数为4+4+4=12个，A正确； B．在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子交替排列，形成面心立方晶格。以一个钠离子为中心，与它紧邻且距离相等的钠离子位于晶胞的棱边中点和体心位置，每个晶胞中有12条棱，每条棱上的钠离子与中心钠离子距离相等且紧邻，所以每个钠离子周围紧邻且距离相等的钠离子有12个，B错误； C．碳化硅是共价晶体，其晶体结构中，碳原子和硅原子通过共价键相互连接，形成三维骨架结构。在这种结构中，由共价键形成的多原子环中最小的环上有6个原子，其中3个碳原子和3个硅原子交替排列，C正确； D．当温度升高时，金属原子的热运动加剧，其振动幅度增大，使自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，阻碍了自由电子的定向移动，导致电导率降低，所以金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关，D 正确； 故选B。 16. 下列说法正确的是 A B C D 超分子“杯酚”与C60形成氢键而识别 CaF2晶胞中配位数为8，配位数为4 二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1∶2 石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键形成于电负性很大的原子（氮、氧、氟）和氢原子之间，所以超分子“杯酚”与C60没有形成氢键，A错误； B．以顶面面心Ca2+为例，该晶胞中距离其最近且相等F-有4个，上方晶胞中还有4个，所以Ca2+配位数为8，化学式为CaF2，则F-的配位数为4，B错误； C．根据晶体结构可知，二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1：4，C错误； D．根据石墨晶体的结构示意图知，每个环中有6个碳原子，每个碳原子为三个环共用，对一个环的贡献为，则一个六元环平均占有两个碳原子，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是14，D正确； 故选D。 17. 某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 配合物化学式为 C. Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 【答案】C 【解析】 【分析】实验式为的物质的水溶液不导电，说明该物质不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有氨气放出，说明氯离子和氨分子均是配合物的配体，则配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此解答。 【详解】A．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，A错误； B．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，B错误； C．由分析可知，配合物的化学式为[PtCl4(NH3)2]，则Cl⁻和NH3分子均是该配合物的配体，均与Pt4+形成配位键，C正确； D．由分析可知，该配合物的配体为Cl⁻和NH3，D错误； 故选C。 18. 近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是 A. 与Cs+距离最近I-个数为12 B. Pb2+的配位数为6 C. Pb2+与Cs+间最短距离为a D. 该物质的化学式为CsPbI3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cs+位于晶胞顶点，I-位于面心，1个晶胞中有3个面心I-离顶点Cs+最近，1个顶点周围可以放8个晶胞，而面心I-又被两个晶胞共用，1个Cs+周围最近的I-有个，故A说法正确； B．Pb2+位于体心，其周围6个面心I-离其最近，Pb2+配位数为6，故B说法正确； C．Pb2+与Cs+最短距离为体对角线的一半，面对角线长度=，则体对角线=，则Pb2+与Cs+最短距离为，故C说法错误； D．该晶胞中含Cs+=个，含Pb2+1个，含I-=个，三者之比为1∶1∶3，该物质化学式为：CsPbI3，故D说法正确； 答案为C。 第II卷(非选择题) 二、填空题 19. 回答下列问题。 （1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的官能团的名称和有机物的类别，填在横线上。 ①CH3CH2CH2COOH___________、___________； ②___________、___________； ③___________、___________； ④___________、___________； ⑤___________、___________； ⑥___________、___________。 （2）写出C4H8属于烯烃的同分异构体：___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 羧酸 ③. 羟基 ④. 酚 ⑤. 酯基 ⑥. 酯 ⑦. 碳氯键 ⑧. 卤代烃 ⑨. 碳碳双键 ⑩. 烯烃 ⑪. 醛基 ⑫. 醛 （2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3(含有顺反异构)、 【解析】 【小问1详解】 ①由结构简式可知，CH3CH2CH2COOH的官能团为羧基，属于羧酸，故答案为：羧基；羧酸； ②由结构简式可知，的官能团为羟基，属于酚，故答案为：羟基；酚； ③由结构简式可知，的官能团为酯基，属于酯，故答案为：酯基；酯； ④由结构简式可知，的官能团为碳氯键，属于卤代烃，故答案为：碳氯键；卤代烃； ⑤由结构简式可知，的官能团为碳碳双键，属于烯烃，故答案为：碳碳双键；烯烃； ⑥由结构简式可知，的官能团为醛基，属于醛； 【小问2详解】 分子式为C4H8烯烃的结构简式可能为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3(含有顺反异构)、；故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3(含有顺反异构)、。 20. 回答下列问题。 （1）NaBF4中的中心原子的价层电子对数为___________，空间结构为___________形。比较下列微粒中键角的大小：①BF3，②CCl4，③PH3，④CS2，⑤P4，键角从大到小排序：___________(用序号表示)。 （2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： ①基态氯原子核外电子的空间运动状态有___________种。 ②对氯苯胺中氮原子杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 正四面体 ③. ④>①>②>③>⑤ （2） ①. 9 ②. sp3 【解析】 【小问1详解】 NaBF4中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为正四面体形。①BF3分子中硼原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120°；②CCl4分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，键角为109°28′；③PH3分子中磷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，键角小于109°28′；④二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，分子的空间构型为直线形，键角为180°；⑤P4分子的空间构型为正四面体形，P4分子由4个磷原子组成，4个磷原子位于正四面体的四个顶点，分子中每个磷原子都与另外3个磷原子形成共价键。白磷分子中磷磷键的键角为60°，则键角从大到小排序为：④>①>②>③>⑤； 【小问2详解】 ①基态氯原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，空间运动状态数等于其原子轨道数，则基态氯原子核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+3=9种； ②由结构简式可知，对氯苯胺中氮原子的价层电子对数为3+1=4，杂化方式为sp3杂化。 21. 自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠、铝、铁、铜属于___________晶体， 铁熔化破坏的化学键为___________。 （2）NaCl的熔点为801℃而 AlCl3的熔点为194℃， 试分析其原因： ___________。 （3）AlCl3分子中最多___________个原子共面，该晶体中存在的作用有___________(填序号)。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 （4）铜的化合物种类很多。 ①向盛有 溶液的试管里滴加几滴 1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________，写出相关反应方程式___________，再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的晶体析出。 ②中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．极性键 ③[CuCl4]—具有对称的空间构型，[CuCl4]—中的两个Cl⁻被两个 取代，能得到两种不同结构的产物，则[CuCl4]—的空间构型为___________。 ④硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是___________；已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，求晶胞边长___________。(用含ρ、的计算式表示) ⑤如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 anm。 与Cl⁻最短的距离是___________nm，Cl⁻的配位数为___________；氯化亚铜密度的计算式为___________。(用a和 的代数式表示) 【答案】（1） ①. 金属 ②. 金属键 （2）NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体 （3） ①. 4 ②. AC （4） ①. 蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液 ②. Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O ③. 小 ④. 深蓝 ⑤. C ⑥. 平面四边形 ⑦. Cu2O ⑧. ⑨. ⑩. 4 ⑪. ×1021 【解析】 【小问1详解】 钠、铝、铁、铜都是金属单质，属于金属晶体；铁熔化时会破坏金属键，故答案为：金属；金属键； 【小问2详解】 氯化钠是离子晶体，氯化铝是分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点高于分子晶体，所以离子晶体氯化钠的熔点为801℃而分子晶体氯化铝的熔点为194℃，故答案为：NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体； 【小问3详解】 氯化铝分子中铝原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，所以分子中最多有4个原子共面；氯化铝是分子晶体，晶体中存在的作用有范德华力和共价键，故选AC，故答案为：4；AC； 【小问4详解】 ①向盛有4mL0.1mol/L硫酸铜溶液试管里滴加几滴 1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，发生的反应为氢氧化铜与氨水反应生成[Cu(NH3)4](OH)2和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，再向试管中加入极性较小的试剂乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有深蓝色的晶体析出，故答案为：蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液；Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；小；深蓝色； ②该配合物是离子化合物，化合物中存在离子键、配位键和极性键，不存在非极性键，故选C； ③由题意可知，四氯合铜离子具有对称的空间构型，离子中的两个氯离子被两个氨分子取代，能得到两种不同结构的产物说明四氯合铜离子的空间构型为平面四边形，不可能是正四面体形，故答案为：平面四边形； ④由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的铜原子个数为4，位于顶点和体心的氧原子个数为8×+1=2，则氧化物的化学式为Cu2O，由晶胞的质量公式可得：=a3ρ，解得a=cm，故答案为：Cu2O；； ⑤由晶胞结构可知，晶胞中亚铜离子与氯离子的最短距离为体对角线的，则最短距离为nm；晶胞中与位于体内的氯离子距离最近的亚铜离子有4个，则氯离子的配位数为4；晶胞中位于顶点和面心的亚铜离子个数为8×+6×=4，位于体内的氯离子个数为4，设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-7a)3ρ，解得ρ=×1021，故答案为：；4；×1021。 22. 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D 同主族相邻，E位于周期表的 ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题： （1）写出各元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （2）D元素在元素周期表中的位置是___________，基态E原子的电子占有___________种能量不同的原子轨道，E2+电子排布式为___________。 （3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为___________；原子晶体的名称是___________，其每个晶胞实际含有___________个A 原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有___________，晶体中每个最小环含有___________个原子。 （4）写出B的单质的电子式 ___________，化合物AC2的结构式___________。 【答案】（1） ①. C ②. N ③. O ④. S ⑤. Zn （2） ①. 第三周期第VIA族 ②. 7 ③. 1s22s22p63s23p63d10 （3） ①. C60 ②. 金刚石 ③. 8 ④. 共价键、范德华力 ⑤. 2 （4） ①. ②. O=C=O 【解析】 【分析】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C为O元素；A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子， 则A只能是C元素、B为N元素；C与D 同主族相邻，则D为S元素；E位于周期表的 ds区，最外层只有一对成对电子，则E为Zn元素。 【小问1详解】 由分析可知，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为S元素、E为Zn元素，故答案为：C；N；O；S；Zn； 【小问2详解】 硫元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第VIA族；锌元素的原子序数为30，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则核外电子占有7种能量不同的原子轨道，基态锌离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：第三周期第VIA族；7；1s22s22p63s23p63d10； 【小问3详解】 碳60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，分子式为C60的碳60是熔沸点低的分子晶体；金刚石为熔沸点很高的原子晶体，晶胞示意图为，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体内的碳原子个数为8×+6×+4=8；石墨属于混合型晶体，层内的碳原子之间以共价键相结合，层与层之间以范德华力相结合，晶体中最小的环为6个碳原子形成的环，每个C原子形成3个共价键，每个C原子为3个环共用，则晶体中每个最小环含有碳原子个数为6×=2，故答案为：C60；金刚石；8；共价键、范德华力；2； 【小问4详解】 氮气是含有非极性键的双原子分子，电子式为；二氧化碳的空间构型为直线形，结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二化学第二学期第一次月考试卷 考试时间：60分钟；满分：100 可能用到的原子量：Cu-64 O-16 Cl-35.5 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s2 B. 氧原子核外电子的空间运动状态有5种 C. NF3的电子式： D. NH3分子中N原子的杂化轨道表示式： 2. 根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模型及空间结构均正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 A 4 四面体形 V形 B 3 平面三角形 三角锥形 C 4 四面体形 三角锥形 D 3 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 3. 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 具有皇冠形状的S8()分子中S的杂化方式为sp2 C. 晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键 D. 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 4. 下列说法正确的是 A. 比稳定是因为水分子间存在氢键 B. 为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于 C. 的分子结构是，在中只有键没有键 D. 乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小 5. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点高 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. “雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化中各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 D. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 6. 按碳的骨架分类，下列说法正确的是 A. 属于链状化合物 B. 属于芳香化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于芳香化合物 7. 如图所示，在乙烯分子，下列说法正确的是 A. sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B. sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C. 碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的两倍 D. 乙烯分子中的π键比σ键稳定 8. 分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有 A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9. 下列各组有机化合物互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 10. 在一定条件下液态二氧化碳可转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A. 硬度大 B. 具有分子密堆积结构 C. 熔点较低 D. 硬度较小 11. 下表列出了有关晶体的认识，其中不正确的是 A B C D 晶体 氯化钾 干冰 金刚石 碘 构成晶体的微粒 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体中微粒间存在的作用力 离子键 共价键 共价键 范德华力 A. A B. B C. C D. D 12. 根据图中“冰的结构模型”，判断下列说法正确的是 A. 冰晶体具有空间网状结构，属于共价晶体 B. 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子 C. 水分子仅以范德华力形成晶体 D. 当冰刚刚融化为液态水时，分子间空隙变大 13. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B. 离子晶体中一定都存在离子键，不存在共价键 C. 分子晶体中一定都存在共价键，不存在离子键 D. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 14. 下列关于物质聚集状态的说法中，不正确的是 A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 B. 自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C. 缺角的NaC1晶体在饱和NaCl溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 D. 液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 15. 下列有关晶体说法不正确的是 A 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个 C. 碳化硅为三维骨架结构，由共价键形成的多原子环中，最小的环上有6个原子 D. 金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关 16. 下列说法正确是 A B C D 超分子“杯酚”与C60形成氢键而识别 CaF2晶胞中配位数为8，配位数为4 二氧化硅晶体中，硅原子与硅氧键个数比为1∶2 石墨晶体是层状结构，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14 A. A B. B C. C D. D 17. 某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B. 配合物化学式为 C. Cl⁻和NH3分子均与Pt4+形成配位键 D. 该配合物的配体为NH3 18. 近期，我国科技工作者合成了一种高质量的纳米棒发光材料，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长a。下列说法错误的是 A. 与Cs+距离最近I-个数为12 B. Pb2+的配位数为6 C. Pb2+与Cs+间最短距离为a D. 该物质化学式为CsPbI3 第II卷(非选择题) 二、填空题 19. 回答下列问题。 （1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的官能团的名称和有机物的类别，填在横线上。 ①CH3CH2CH2COOH___________、___________； ②___________、___________； ③___________、___________； ④___________、___________； ⑤___________、___________； ⑥___________、___________。 （2）写出C4H8属于烯烃的同分异构体：___________。 20. 回答下列问题。 （1）NaBF4中的中心原子的价层电子对数为___________，空间结构为___________形。比较下列微粒中键角的大小：①BF3，②CCl4，③PH3，④CS2，⑤P4，键角从大到小排序：___________(用序号表示)。 （2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： ①基态氯原子核外电子的空间运动状态有___________种。 ②对氯苯胺中氮原子杂化方式为___________。 21. 自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）钠、铝、铁、铜属于___________晶体， 铁熔化破坏的化学键为___________。 （2）NaCl的熔点为801℃而 AlCl3的熔点为194℃， 试分析其原因： ___________。 （3）AlCl3分子中最多___________个原子共面，该晶体中存在作用有___________(填序号)。 A．范德华力 B．氢键 C．共价键 D．离子键 （4）铜的化合物种类很多。 ①向盛有 溶液的试管里滴加几滴 1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水并振荡试管，可以观察到的实验现象为___________，写出相关反应方程式___________，再向试管中加入极性较___________的试剂乙醇(填“大”或“小”)，并用玻璃棒摩擦试管壁，可以观察到有___________色的晶体析出。 ②中，不存在的化学键的类型有___________(填选项)。 A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．极性键 ③[CuCl4]—具有对称的空间构型，[CuCl4]—中的两个Cl⁻被两个 取代，能得到两种不同结构的产物，则[CuCl4]—的空间构型为___________。 ④硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示，则该化合物的化学式是___________；已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为 ，求晶胞边长___________。(用含ρ、的计算式表示) ⑤如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为 anm。 与Cl⁻最短的距离是___________nm，Cl⁻的配位数为___________；氯化亚铜密度的计算式为___________。(用a和 的代数式表示) 22. 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D 同主族相邻，E位于周期表的 ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题： （1）写出各元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。 （2）D元素在元素周期表中的位置是___________，基态E原子的电子占有___________种能量不同的原子轨道，E2+电子排布式为___________。 （3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为___________；原子晶体的名称是___________，其每个晶胞实际含有___________个A 原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有___________，晶体中每个最小环含有___________个原子。 （4）写出B的单质的电子式 ___________，化合物AC2的结构式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $