精品解析：2025年安徽省合肥市蜀山区中考第一次模拟考试化学试题

2025年安徽省初中学业水平考试模拟试卷 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句中加点词句描写场景中的变化主要为化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 过江千尺浪，入竹万竿斜 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】D 【解析】 【详解】A“千里冰封，万里雪飘”中，只是水的状态发生了改变，但并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确； B、“过江千尺浪，入竹万竿斜” ，风吹动竹子，将竹子吹歪，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项不正确； C、“只要功夫深，铁杵磨成针”中，只是铁杵的形状发生了改变，但并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不正确； D、“野火烧不尽，春风吹又生”，发生了燃烧，燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 氮气作保护气 B. 铜丝作导线 C. 活性炭作冰箱除味剂 D. 干冰作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性和延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，可吸附色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、干冰作制冷剂，是利用干冰易升华吸热，使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选A。 3. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 酒精溶液浓度越大，消毒效果越好 B. 工业废水浇灌农田，可节约水资源 C. 合理使用化肥农药，增加作物产量 D. 冬季室内燃煤取暖，最好关闭门窗 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精消毒的原理是酒精能使蛋白质变性，一般来说，75%的酒精溶液消毒效果最佳，浓度过高的酒精会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止酒精继续向内部渗透，反而不能彻底杀死细菌，所以不是酒精溶液浓度越大消毒效果越好，故A错误； B、工业废水中通常含有重金属离子、有害物质等，如果直接用来浇灌农田，这些有害物质会污染土壤和农作物，不仅影响农作物的生长，还可能通过食物链危害人体健康，不能用工业废水浇灌农田来节约水资源，故B错误； C、合理使用化肥农药，增加作物产量，可防止污染，有利于环境保护，故C正确； D、冬季室内燃煤取暖时，若关闭门窗，煤炭不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，容易使人中毒，所以冬季室内燃煤取暖不能关闭门窗，要保持通风，故D错误； 故选：C。 4. 锂被誉为绿色能源金属和“白色石油”，广泛应用于储能、化工、医药业等领域。下列有关锂元素的说法正确的是 A. 锂原子最外层有1个电子 B. 锂离子的符号可表示为：Li+1 C. 锂的相对原子质量是6.941g D. 3Li表示3个锂元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，故选项说法正确； B、锂原子的最外层上有1个电子，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，锂离子的符号可表示为Li+，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误； D、元素符号前面的数字表示原子的个数，3Li表示3个锂原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误； 故选：A。 5. 某兴趣小组同学用5 g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 搅拌 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； B、用托盘天平称量药品时，左物右码，该选项操作不正确； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确。 故选C。 6. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚说法正确的是 A. 相对分子质量是160g B. 由三种非金属元素组成 C. 由22个原子构成 D. 碳、氢两种元素质量比是9：10 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，的相对分子质量为12×9+1×10+16×3=160，不符合题意； B、丹皮酚（C9H10O3）由碳、氢、氧三种非金属元素组成，符合题意； C、由化学式可知，丹皮酚由丹皮酚分子构成，一个丹皮酚分子由9+10+3=22个原子构成，不符合题意； D、丹皮酚中C、H元素的质量比为（12×9）：10=54：5，不符合题意； 故选：B。 7. 冰窗花是一种奇特的自然现象，在寒冷的冬季，室内外温差很大，室内空气中的水蒸气接触到冰冷的玻璃，就会在玻璃上结成冰晶，形成千姿百态、美轮美奂、惟妙惟肖的图案。下列说法正确的是 A. 冰窗花形成的过程中，水分子的体积变大 B. 变成冰窗花后，化学性质发生了改变 C. 冰窗花形成的过程中，水分子间的间隔改变 D. 冰窗花形成后，水分子不再运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰窗花形成的过程中，水分子的体积不变，只是分子之间的间隔发生了改变，不符合题意； B、水蒸气和冰窗花均是由水分子构成，分子构成相同，故变成冰窗花后，化学性质不变，不符合题意； C、冰窗花形成的过程中，水分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； D、冰窗花形成后，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意。 故选C。 8. 下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 A. 水 稀盐酸 B. 稀有气体 空气 C. 氮气 冰水混合物 D. 氢气 赤铁矿石 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错误； B、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错误； C、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错误； D、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，赤铁矿石的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，故D正确； 故选：D。 9. 天然气中常含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应是一个置换反应 B. 该反应可以在点燃条件下进行 C. 参加反应的反应物分子个数比为3：1 D. 化学反应前后，分子和原子的种类都不变 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，硫化氢与氧气在一定条件下反应生成硫单质和水，化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项正确； B、该反应不能点燃条件下进行，因为点燃的条件下会消耗天然气中的甲烷，选项错误； C、由方程式可知，参加反应的分子个数比为2：1，选项错误； D、化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，选项错误。 故选A。 10. 推理论证是化学学科的关键能力之一，下列有关推论正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B. 氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是盐酸 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸盐与稀盐酸反应能生成气体，但是与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素，故正确； C、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红一定是酸性溶液（如硫酸等），不一定是盐酸，故错误； D、最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质不一定相同，如氦原子与镁原子最外层电子数都是2个，但氦原子只有1个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子最外层电子数为2＜4，容易失去最外层的电子形成稳定结构，二者化学性质不相似，故错误； 故选B。 11. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 50℃时，甲、乙形成的溶液溶质质量分数一定相等 B. 乙溶液由点N→M过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 30℃时，将10 g丙加入50 g水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液 D. 30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A、50℃时，甲、乙溶解度相同，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同，但不确定溶液是否饱和，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确； B、M、N均表示乙的不饱和溶液，乙溶液由点N→M的过程中，温度改变，溶质、溶剂、溶液质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，该选项叙述正确； C、30℃时，丙物质的溶解度是25g，50g水中最多可溶解丙的质量为，所以将10g丙加入50g水中充分搅拌，形成的为不饱和溶液，该选项叙述不正确； D、30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，甲、乙溶解度增大，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍饱和，而30℃乙的溶解度>30℃甲的溶解度>50℃丙的溶解度，则溶质质量分数关系：乙>甲>丙，该选项叙述不正确。 故选B。 12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法不正确的是 A. t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t0-t1的反应可表示为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C. t2后烧瓶中出现的现象是∶有气泡产生 D. t1前压强减小对应反应前后物质变化的微观示意图如图3所示 【答案】D 【解析】 【详解】A、在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，结合测得瓶内压强随时间变化曲线图，注入第一种溶液后装置内压强减小，注入第二种溶液后，装置内压强增大，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减小，压强减小，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强增大，则t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液，在t2时注入的溶液是稀盐酸溶液，故A正确； B、t0-t1时压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式可表示为，故B正确； C、t2后，压强增大，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧瓶中出现现象是有气泡产生，故C正确； D、t1前压强减小，对应的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列短文，并回答问题 通过对嫦娥六号带回的月壤样品研究发现，月壤中存在含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物。此外，将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水。经过多种实验技术分析，研究团队确认，1克月壤中大约可以产生51至76毫克水。 月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源。按照目前地球能源消耗规模，仅百万吨氦-3就可维持地球能源消耗数千年之久。这一元素在地球上极其稀少，但月球储量巨大。 （1）文中提到月壤中氦-3，氦元素在元素周期表中原子序数是___________。 （2）月壤中含有多种金属矿物，若用CO还原Fe2O3，写出该反应的化学方程式___________。 （3）根据短文可知，研究月壤的重大意义是___________(回答一点即可)。 （4）下列分析正确的是___________(填字母序号)。 A. 月壤是纯净物 B. 月壤中一定含有氢元素 C. 月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等单质 D. 1克月壤中大约可以产生51至76毫克水，有望为未来人类开发月球提供水资源 【答案】（1）2 （2） （3）为未来能源开发提供新的方向（合理即可） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 在原子中，原子序数等于质子数。已知氦-3质子数为2，所以氦元素在元素周期表中原子序数是2； 【小问2详解】 高温条件下，一氧化碳（CO）还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 根据短文内容，将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水，月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源，所以说研究月壤的重大意义是为未来能源开发提供新的方向，例如未来人类开发月球提供水资源、开发氦-3作为清洁能源等（合理即可）； 【小问4详解】 A、月壤中存在含铁、金、银、铅等多种矿物，说明月壤是由多种物质组成的混合物，故A错误； B、月壤隔绝空气加热能得到水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成，所以月壤中一定含有氢元素，故B正确； C、短文提到月壤中有含铁、金、银、铅等矿物，矿物一般是以化合物形式存在，不是天然的单质，故C错误； D、1 克月壤中大约可以产生 51 至 76 毫克水，这表明月壤中含有一定量的水，有望为未来人类开发月球提供水资源，故D正确； 故选：BD。 14. 下图是实验室气体制取的常见装置，根据要求回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是(选择范围A-F)___________。 （2）装置B、C均能用于制取二氧化碳，装置C较装置B具有的优点是___________；向装置C的长颈漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至试管的___________(填“a”、“b”或“c”)处。 （3）若用G装置收集一瓶二氧化碳气体，验满时燃着的木条放在___________(填“m”或“n”)端口。 【答案】（1） ①. ②. AE （2） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a （3）n 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 该反应为固体加热型反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，氧气不易溶于水，收集装置选E，则用该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是AE； 【小问2详解】 装置C带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止，向装置C的长颈漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至试管的a处，使液面高于多孔隔板，固体和液体接触； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳应从导管m端口通入，则若用G装置收集一瓶二氧化碳气体，验满时燃着的木条放在n端口。 15. 氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水(NH3·H2O)与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定的温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 （1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，反应温度不宜过高的原因是___________。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （3）分离器的作用相当于基本实验操作中的___________，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） ①. NH3•H2O+CO2=NH4HCO3 ②. 当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵将分解 （2）NH3•H2O （3） ①. 过滤 ②. 饱和 【解析】 【小问1详解】 根据流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是氨水（NH3•H2O）与二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），反应为NH3•H2O+CO2=NH4HCO3；温度不宜过高的原因：温度过高时，NH4HCO3会发生逆向分解，同时氨水易挥发，降低吸收效果； 【小问2详解】 可循环利用的物质：从流程图分析，再生塔中会重新生成氨水（NH3•H2O），供吸收塔再次使用； 【小问3详解】 分离器的作用：分离器将碳酸氢铵固体与溶液分离，相当于化学实验中的过滤操作；因溶液中有碳酸氢铵固体析出，说明此时溶液为该温度下的饱和溶液。 16. 港珠澳大桥是一项融传统文化和先进科技于一体的伟大工程。其用钢量达到110万吨，设计使用寿命达到120年，需要具有较好的抗海水腐蚀能力，怎样才能做到“保鲜”又“省钱”呢？某校项目学习小组开展了如下学习和实践活动。 任务一∶认识铁生锈 （1）港珠澳大桥的建设中使用大量钢材，钢材在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式)。 任务二∶探究影响港珠澳大桥上铁锈蚀的因素 （2）某兴趣小组结合港珠澳大桥的地理位置(如图1)，猜想哪些因素会影响铁生锈，下列猜想合理的是___________(填字母序号)。 A. 温度高 B. 湿度大 C. 海水含盐量高 为了验证猜想，某兴趣小组设计如图2装置进行了如下实验探究：查阅资料∶可以用3.5%的氯化钠溶液模拟海水。实验步骤如下。 ①检查装置气密性； ②装试剂； ③立即塞紧插有氧气传感器的橡胶塞； ④观察现象，采集数据(采集的数据如图3)。 实验编号 试 剂 1 一根光亮的铁钉和100 mL 25℃蒸馏水 2 一根光亮的铁钉和100 mL 35℃蒸馏水 3 一根光亮的铁钉和___________mL 25℃3.5%的氯化钠溶液 （3）图2中___________(填“a”、“b”或“c”)处产生的铁锈最明显。 （4）实验3中应选用___________mL 25℃3.5%氯化钠溶液；实验1和实验2对比，得出的结论是___________。 （5）针对港珠澳大桥的特定环境，同时为了保护海洋生物，采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，其防腐的原理是___________。 任务三∶精准防腐 某同学查阅文献发现∶通过在钢管柱上焊接某些金属也能延缓其锈蚀，该同学在相同规格的铁钉上分别捆绑大小相近的镁片、铝片、锌片和铜片(如图4)，相同温度下，分别放入盛有同体积的3.5%氯化钠溶液中，放置几天，现象如下表。 其他金属 镁片 铝片 锌片 铜 现象 有大量气泡产生，镁片几乎消失，铁钉无锈蚀。 无气泡产生，铝片无明显变化，铁钉无锈蚀。 有气泡产生，锌片减少，铁钉无锈蚀。 铜片无明显变化，铁钉出现明显锈蚀。 （6）根据上述实验现象分析并推测，若在铁钉上捆绑金属锡(Sn)，___________(填“能”或“不能”)起到延缓铁钉锈蚀的作用。 （7）若你是工程设计师，你会选择上表中金属___________(填化学式)焊接在钢管桩上进行防腐，运用所学知识分析∶该金属防腐效果最好的原因是___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）ABC （3）b （4） ①. 100 ②. 其他条件相同时，温度越高，生锈越快 （5）隔绝氧气和水，防止钢管锈蚀 （6）不能 （7） ①. Al ②. 铝的抗腐蚀性好，可以较长时间的保护铁 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是Fe2O3。 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，氯化钠能加速钢铁锈蚀，温度越高生锈速度会越快，则下列猜想合理的是ABC。 【小问3详解】 图2中b处的铁与氧气、水充分接触，产生的铁锈最明显。 【小问4详解】 做对比实验时，只有一个变量，则实验3中应选用100mL 25℃3.5%的氯化钠溶液。 由图知，实验1和实验2对比，实验2中氧气的体积分数小于实验1，说明实验2消耗的氧气多，得出的结论是其他条件相同时，温度越高，生锈越快。 【小问5详解】 在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，隔绝氧气和水，防止钢管锈蚀。 【小问6详解】 由上述实验现象知，金属活动顺序中铁前面的金属，对铁起到延缓铁钉锈蚀的作用，铁后面的金属则不能，所以在铁钉上捆绑金属锡(Sn)，不能起到延缓铁钉锈蚀的作用。 【小问7详解】 铝的金属活泼性比铁强，先被海水腐蚀，铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，则铝的抗腐蚀性较好，可以较长时间的保护铁。 17. 随着我国自主研发的首款通用“天狼星”GPU芯片问世，实现了国产自主GPU架构。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是∶ ，回答下列问题。 （1）X的化学式为___________。 （2）现有340 kg SiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是多少(写出计算过程)。 【答案】（1）HCl （2）解：设设理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是x， x=70kg 答：现有340 kg SiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是70kg。 【解析】 【小问1详解】 反应前H、Si、Cl原子个数分别为：4、1、4，反应后除4X外H、Si、Cl原子个数分别为：0、1、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则4X中含有4个H原子和4个Cl原子，所以X的化学式为：HCl。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年安徽省初中学业水平考试模拟试卷 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句中加点词句描写场景中的变化主要为化学变化的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 过江千尺浪，入竹万竿斜 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 氮气作保护气 B. 铜丝作导线 C. 活性炭作冰箱除味剂 D. 干冰作制冷剂 3. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 酒精溶液浓度越大，消毒效果越好 B. 工业废水浇灌农田，可节约水资源 C. 合理使用化肥农药，增加作物产量 D. 冬季室内燃煤取暖，最好关闭门窗 4. 锂被誉为绿色能源金属和“白色石油”，广泛应用于储能、化工、医药业等领域。下列有关锂元素的说法正确的是 A. 锂原子最外层有1个电子 B. 锂离子的符号可表示为：Li+1 C. 锂的相对原子质量是6.941g D. 3Li表示3个锂元素 5. 某兴趣小组同学用5 g粗盐进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列实验操作正确的是 A. 取用 B. 称量 C. 搅拌 D. 过滤 6. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚说法正确的是 A. 相对分子质量是160g B. 由三种非金属元素组成 C. 由22个原子构成 D. 碳、氢两种元素质量比是9：10 7. 冰窗花是一种奇特的自然现象，在寒冷的冬季，室内外温差很大，室内空气中的水蒸气接触到冰冷的玻璃，就会在玻璃上结成冰晶，形成千姿百态、美轮美奂、惟妙惟肖的图案。下列说法正确的是 A. 冰窗花形成的过程中，水分子的体积变大 B. 变成冰窗花后，化学性质发生了改变 C. 冰窗花形成的过程中，水分子间的间隔改变 D. 冰窗花形成后，水分子不再运动 8. 下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是 A. 水 稀盐酸 B. 稀有气体 空气 C. 氮气 冰水混合物 D. 氢气 赤铁矿石 9. 天然气中常含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应是一个置换反应 B. 该反应可以在点燃条件下进行 C. 参加反应反应物分子个数比为3：1 D. 化学反应前后，分子和原子的种类都不变 10. 推理论证是化学学科的关键能力之一，下列有关推论正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B. 氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是盐酸 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同 11. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水且不与水反应)的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 50℃时，甲、乙形成的溶液溶质质量分数一定相等 B. 乙溶液由点N→M的过程中溶液的溶质质量分数不变 C. 30℃时，将10 g丙加入50 g水中充分搅拌，所得溶液是饱和溶液 D. 30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至50℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙 12. 在三颈烧瓶中用排空气法收集一瓶二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2.下列说法不正确的是 A. t0时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B. t0-t1的反应可表示为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C. t2后烧瓶中出现的现象是∶有气泡产生 D. t1前压强减小对应反应前后物质变化的微观示意图如图3所示 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列短文，并回答问题。 通过对嫦娥六号带回的月壤样品研究发现，月壤中存在含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物。此外，将月壤隔绝空气加热至高温，能得到水。经过多种实验技术分析，研究团队确认，1克月壤中大约可以产生51至76毫克水。 月壤中还存在氦-3(质子数为2，中子数为1)，它具有安全、清洁、高效的能源特点，是安全和理想的燃料来源。按照目前地球能源消耗规模，仅百万吨氦-3就可维持地球能源消耗数千年之久。这一元素在地球上极其稀少，但月球储量巨大。 （1）文中提到月壤中氦-3，氦元素在元素周期表中原子序数是___________。 （2）月壤中含有多种金属矿物，若用CO还原Fe2O3，写出该反应的化学方程式___________。 （3）根据短文可知，研究月壤的重大意义是___________(回答一点即可)。 （4）下列分析正确的是___________(填字母序号)。 A. 月壤纯净物 B. 月壤中一定含有氢元素 C. 月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等单质 D. 1克月壤中大约可以产生51至76毫克水，有望为未来人类开发月球提供水资源 14. 下图是实验室气体制取的常见装置，根据要求回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是(选择范围A-F)___________。 （2）装置B、C均能用于制取二氧化碳，装置C较装置B具有的优点是___________；向装置C的长颈漏斗中添加液体试剂时，液面应添加至试管的___________(填“a”、“b”或“c”)处。 （3）若用G装置收集一瓶二氧化碳气体，验满时燃着的木条放在___________(填“m”或“n”)端口。 15. 氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水(NH3·H2O)与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。当温度升高至38℃-60℃，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。氨法捕集二氧化碳有着成本低，不需要煅烧，能耗低等优点，但需要控制一定温度。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。回答下列问题。 （1）“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，反应温度不宜过高的原因是___________。 （2）上述流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （3）分离器的作用相当于基本实验操作中的___________，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 16. 港珠澳大桥是一项融传统文化和先进科技于一体的伟大工程。其用钢量达到110万吨，设计使用寿命达到120年，需要具有较好的抗海水腐蚀能力，怎样才能做到“保鲜”又“省钱”呢？某校项目学习小组开展了如下学习和实践活动。 任务一∶认识铁生锈 （1）港珠澳大桥的建设中使用大量钢材，钢材在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________(填化学式)。 任务二∶探究影响港珠澳大桥上铁锈蚀的因素 （2）某兴趣小组结合港珠澳大桥的地理位置(如图1)，猜想哪些因素会影响铁生锈，下列猜想合理的是___________(填字母序号)。 A. 温度高 B. 湿度大 C. 海水含盐量高 为了验证猜想，某兴趣小组设计如图2装置进行了如下实验探究：查阅资料∶可以用3.5%的氯化钠溶液模拟海水。实验步骤如下。 ①检查装置气密性； ②装试剂； ③立即塞紧插有氧气传感器的橡胶塞； ④观察现象，采集数据(采集数据如图3)。 实验编号 试 剂 1 一根光亮的铁钉和100 mL 25℃蒸馏水 2 一根光亮的铁钉和100 mL 35℃蒸馏水 3 一根光亮的铁钉和___________mL 25℃3.5%的氯化钠溶液 （3）图2中___________(填“a”、“b”或“c”)处产生的铁锈最明显。 （4）实验3中应选用___________mL 25℃3.5%的氯化钠溶液；实验1和实验2对比，得出的结论是___________。 （5）针对港珠澳大桥的特定环境，同时为了保护海洋生物，采取了在大桥钢结构的外表面涂上具有环保特性的环氧涂层，其防腐的原理是___________。 任务三∶精准防腐 某同学查阅文献发现∶通过在钢管柱上焊接某些金属也能延缓其锈蚀，该同学在相同规格的铁钉上分别捆绑大小相近的镁片、铝片、锌片和铜片(如图4)，相同温度下，分别放入盛有同体积的3.5%氯化钠溶液中，放置几天，现象如下表。 其他金属 镁片 铝片 锌片 铜 现象 有大量气泡产生，镁片几乎消失，铁钉无锈蚀。 无气泡产生，铝片无明显变化，铁钉无锈蚀。 有气泡产生，锌片减少，铁钉无锈蚀。 铜片无明显变化，铁钉出现明显锈蚀。 （6）根据上述实验现象分析并推测，若在铁钉上捆绑金属锡(Sn)，___________(填“能”或“不能”)起到延缓铁钉锈蚀作用。 （7）若你是工程设计师，你会选择上表中金属___________(填化学式)焊接在钢管桩上进行防腐，运用所学知识分析∶该金属防腐效果最好的原因是___________。 17. 随着我国自主研发的首款通用“天狼星”GPU芯片问世，实现了国产自主GPU架构。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是∶ ，回答下列问题。 （1）X的化学式为___________。 （2）现有340 kg SiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是多少(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$