2025届高三化学二轮复习 化学实验方案的设计与评价专题练习一

2025届高三化学二轮复习化学实验方案的设计与评价专题练习一 1．硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体()在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：在酸性条件下不稳定，发生反应：。 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 。 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 (3)E中发生反应的离子方程式为 。 (4)为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有的实验方案为 。 2．叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3的制备分两步进行，反应的化学方程式如下： ⅰ.2Na＋2NH32NaNH2＋H2 ⅱ.NaNH2＋N2ONaN3＋H2O 实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。 (1)装置A用于制取NH3，如图装置Ⅰ和Ⅱ为气体发生装置。若选用装置Ⅰ，则发生反应的化学方程式为 ；若选用装置Ⅱ，则试剂X是 (填试剂名称)，仪器a的名称是 。 (2)装置B的作用是 。 (3)加热前需要先往装置C中通一段时间NH3的目的是 。 (4)当观察到装置C中熔融钠单质的银白色光泽全部消失时，停止通氨气，开始通入N2O。装置C中的Y为 (填字母)。 A．冷水浴　　　　　B．热水浴　　　　　C．油浴 (5)该实验装置的缺陷是 (任写一点)。 (6)反应完全结束后，取出装置C中的混合物先后经加水、加乙醇、过滤、洗涤、干燥等操作得到NaN3固体，其中洗涤操作可用乙醚洗涤NaN3固体的原因 。 3．某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出) 实验一：验证铜与浓硝酸的反应 按图示连接好装置，___________后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。 实验二：验证铜与稀硝酸的反应 待装置B中反应完全后，打开，加入蒸馏水，打开通一段时间气体，关闭，插入铜丝，打开止水夹。 回答下列有关问题： (1)实验一中的横线上应填入的内容是 ；装置B中装浓硝酸的仪器名称是 。 (2)实验一中“关闭、，打开”的目的是 。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为 。 (4)实验二中，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为 。 (5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下： 猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。 猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。 继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明 可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性： 。 (6)实验室通常用 吸收尾气。 4．草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图： (1)得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是（用化学方程式表示） 。 (2)“转化”过程在如图所示的装置中进行。导管A的作用是 。 (3)检验“洗涤”完全的实验操作是 。 (4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是 。 5．市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴(已知K2C2O4有强还原性，能将Br2和I2还原)回答下列问题： (1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为 ；CaBr2溶液的作用为抑制液溴与水反应、 ；D中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至刚好出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为 。 (3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O，固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取 gK2Cr2O7(M=294g·mol-1)(用含m的代数式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。 6．TiCl4是制备纳米级TiO2的重要中间体。某小组利用如图所示装置在实验室制备 TiCl4并测定其纯度(部分加热及夹持装置略去)。 已知： ①TiCl4遇水极易水解，能溶于有机溶剂中。 ②瓷舟中物质反应后生成TiCl4、FeCl3和一种有毒氧化物气体，还有少量副反应产物CCl4. ③相关物质的部分物理性质如表： 物质 TiCl4 FeCl3 CCl4 熔点/℃ -23.2 306 -23 沸点/℃ 136.4 315 76.8 请回答下列问题： (1)检查装置气密性并加入药品，装置B中盛放的试剂为 (填试剂名称)。加热管式炉，打开 (填仪器名称)活塞，开始实验。 (2)E装置设计上存在的两处明显缺陷有 。 (3)将管式炉加热时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为 。 (4)对E中锥形瓶内混合物进行分离提纯，需采用的实验方法是 。 (5)测定产品纯度，实验如下：已知：Ag++ SCN-= AgSCN↓，Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。 ⅰ.称取14.00 g TiCl4产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，反应为TiCl4 +(2+n)H2O = TiO2·nH2O↓+ 4HCl，过滤后将水解液配成100.00 mL溶液。 ⅱ.取10.00 mL溶 液于锥形瓶中，加入10.00 mL 2.90 mol· L-1 AgNO3标准溶液。 ⅲ.加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 ⅳ.以X溶液为指示剂，用0.100 mol· L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。 ①下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是 。 ②试剂X为 (填化学式)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为 ；若无步骤ⅲ，所测定TiCl4产品的质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 7．某研究性学习小组对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题： I．制备并收集SO2和制备亚硫酸 (1)装置A中生成SO2的化学方程式为 。 (2)若要在装置C中收集干燥的SO2，装置B中盛装的试剂可能是 (填标号)。 a． P2O5        b．碱石灰        c．浓硫酸        d． NaCl II．制备SO3 将SO2和O2通入某反应容器中，在V2O5催化作用下，反应过程如图所示。 (3)反应IV的化学方程式为 ；反应V中，氧化产物是 (填化学式)。 III．验证酸性：H2SO3>HClO (4)查阅资料：H2SO3与HClO会发生氧化还原反应。向H2SO3溶液中加入少量NaClO溶液，发生反应的离子方程式为 。 (5)同学1认为可以通过用pH试纸测量相同物质的量浓度的H2SO3溶液和HClO溶液的pH来比较H2SO3和HClO的酸性强弱，同学2认为不行，理由是 。 (6)同学3设计了如图装置，甲、乙、丙试管中盛装的试剂依次是 (填试剂序号，提供的试剂有①酸性KMnO4溶液、②NaHCO3溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，观察到 (填现象)时，可说明酸性：H2SO3>HClO。 8．硫酸是工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两个研究小组分别进行了如下实验探究： Ⅰ．甲研究小组按下图装置进行实验，使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 (1)仪器b的名称是 。 (2)在反应初始阶段，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)装置G中碱石灰的作用为 ，F中的现象是 。 (4)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，能加快生成的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ① ②…… (5)反应②的离子方程式为 。 Ⅲ．乙研究小组接着探究铜与过量反应，进行了如下图所示的实验设计。 (6)实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。 研究性学习小组设计了如下所示实验，来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有NaOH溶液。实验时，打开止水夹从左端导管口缓慢通入氯气片刻，关闭止水夹停通氯气再对棉球进行加热。 请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题： 颜色状态 蒸气颜色 在水中的溶解度 水溶液的颜色 熔点/℃ 沸点/℃ Cl2 黄绿色气体 / 随相对分子质量的增加，在水中的溶解度逐渐减少 淡黄绿色 -101 -34.6 Br2 深红棕色液体 红棕色 橙色 -7.2 58.78 I2 紫黑色固体 紫色 棕褐色 113.5 184.4 9．实验过程中棉球A的现象： 。 10．棉球B上可能发生反应的离子方程式： 、 。 11．该实验是否可以说明氧化性Cl2＞Br2＞I2？并说明你的理由 。 12．Ⅰ  含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。 (1)实验室沿用该化学家的方法制取的离子方程式为 。 (2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。 (3)为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是 (填字母A或B)，用化学方程式说明这一变化的原因 。 A．        B．        C． (4)图C表示盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数的变化，请分析从0s到100s，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因 。 Ⅱ  氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 (5)B中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。 (6)C可选用试剂___________(填标号)。 A． B．NaCl C． D． (7)反应结束后，取出A中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到晶体。 (8)气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氮气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目： 。查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是 。 13．已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中溶液为 。 (3)加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯，当 时，再点燃另一装置的酒精灯。 (4)F的作用是 。 (5)用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，比用细导管连接的优点是 。 (6)32.5g由于实验问题发生潮解生成25.1g固体，经检测为纯净物，则潮解生成物的化学式为 。 14．某实验小组设计实验制备(摩尔质量为376g·mol-1)，是具有光泽的红色晶体，受热易分解，是一种氧气吸收剂。实验步骤如下： 步骤1：将100mL纯水煮沸10min后，隔绝空气冷却。 步骤2：在仪器2(吸滤瓶)中放1.5g(摩尔质量为294g·mol-1)粉末、7.6g锌丝，仪器1(锥形瓶)中放冷的溶液(13.5g固体，加12mL无氧纯水)，仪器3中加入自来水。 步骤3：在仪器5中放35mL8mol·L-1盐酸，打开弹簧夹4，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶内缓慢滴加盐酸，当2吸滤瓶内溶液变成纯蓝色时，表示反应结束(始终没有生成)。经一系列操作，将吸滤瓶中的溶液转移至锥形瓶中，当转移完全后，迅速塞紧锥形瓶，用冰水冷却，有红色晶体析出。 步骤4：洗涤。摇动锥形瓶，将溶液与晶体一起过滤，依次用冷的无氧水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体。操作时，下一次洗涤剂须在前一次溶液或洗涤液流尽前加入。 步骤5：干燥。抽干，在纸上晾干，将晶体转移到有塞的干燥瓶中，最终得到1.8g。 回答下列问题： (1)仪器5的名称是 ，仪器3中自来水的作用是 (任答一条)。 (2)步骤1将纯水煮沸的目的是 。 (3)写出吸滤瓶中生成的离子方程式： 。 (4)步骤3中，“一系列操作”是 (填“关闭”或“打开”，下同)弹簧夹4， 吸滤瓶通向锥形瓶的弹簧夹。转移完全后，“用冰水冷却”的目的是 。 (5)的产率为 (计算结果保留4位有效数字)。 (6)可用于除去氮气中的微量氧气，吸收后的产物为、、和，则该反应中n(还原剂)(氧化剂)= 。 15．在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4，甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。 (1)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 。 (2)甲装置中仪器a的名称为 ；加热湿棉花的目的是： 。 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验： 步骤 实验操作 实验现象 I 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 Ⅱ 向实验I得到的溶液a中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现红色 (3)根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明： 。 (4)若向实验I得到的溶液a中加入NaOH溶液，将看到的现象是： 。 引火铁是反应活性很强的准纳米级的铁粉，可以通过Fe3O4与H2反应制得。一定温度下，在2L体积可变的密闭容器中发生下列反应：Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g) (5)如图纵坐标表示固体质量。曲线a代表的反应，在建立平衡过程中的平均速率υ(H2)为 。曲线a与曲线b所代表的反应，体系压强的大小关系是 。将平衡状态A转变为B，则需要改变的外界条件是 。 (6)乙同学想进一步测定实验I所得溶液中Fe2+的含量，他将试管中的溶液准确稀释至250 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中；向锥形瓶中加入少量稀硫酸；用浓度为0.100 mol/L的KMnO4溶液进行滴定；记录数据，并重复上述操作2次，计算反应消耗溶液b mL。该过程中，他用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒，还有 ；根据上述测定原理，实验I所得溶液中的Fe2+的物质的量为 mol。(用含b的代数式表示) (7)对于温度不同，产物不同的原因给出一个合理假设： 。 16．氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵是制备热敏材料的原料，其化学式为，制备的实验流程如下： 溶液粗产品 已知：在酸性条件下易被氧化。 (1)步骤1的反应装置如图所示（夹持及加热装置略去，下同）。仪器b的名称为 ，的作用是 。 (2)步骤2可在如下装置中进行： ①接口的连接顺序为 。 ②连接好装置， ，加入试剂，关闭、打开，一段时间后，关闭、打开，充分反应。 ③实验结束，利用饱和溶液洗涤D中所得晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是 。 (3)测定产品纯度 称取样品用稀硫酸溶解后，加入酸性溶液将转化成，向反应后溶液中滴加标准溶液，至剩余酸性溶液恰好完全反应（未配平），重复实验3次，平均消耗标准溶液。 ①粗产品中氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数表达式为 %（用含、、、、、的代数式表示）。 ②若步骤2直接关闭、打开进行实验，则产品纯度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．ICl(氯化碘)是红棕色液体，易挥发，熔点为13.9℃，沸点为974℃，易与水反应，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组同学拟用下列仪器制备氯化碘。 (1)上述装置，按气流方向连接的顺序为A→ →D(装置可重复使用)；A装置中发生反应的离子方程式为 。 (2)C装置的作用是 。 (3)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是 。 (4)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品    ②打开分液漏斗活塞，加热A ③关闭分液漏斗活塞，停止加热A ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E 下列选项中正确的操作顺序是_______。 A．①⑤②④③ B．①⑤②③④ C．①②⑤③④ D．①②⑤④③ (5)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K。该装置的作用是 。 (6)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn=ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是_______。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (7)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如：(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O。阴离子的还原性顺序为I->SCN->Br->Cl-。下列说法中不正确的是_______。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2SCN-=(SCN)2+2Cl- D．(SCN)2可以与KBr溶液反应：(SCN)2+2KBr=2KSCN+Br2 试卷第16页，共16页 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 《2025届高三化学二轮复习化学实验方案的设计与评价专题练习一》参考答案 1．(1)球形干燥管 (2) SO2 (3) (4)取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成 2．(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 浓氨水 蒸馏烧瓶 (2)干燥氨气 (3)排除装置内的空气，防止Na与空气中的氧气发生反应而影响产率 (4)C (5)缺少尾气处理装置 (6)NaN3不溶于乙醚 3．(1) 检查装置气密性 分液漏斗 (2)排尽装置中的空气避免干扰后续反应 (3)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O (4)有红棕色气体产生 (5) 猜想二 在Cu(NO3)2溶液中加入Cu(NO3)2固体看颜色变化 (6)NaOH溶液 4．(1)4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，导致草酸亚铁产率降低 (2)平衡压强，使H2C2O4溶液顺利滴入三颈烧瓶中 (3)取最后一次洗涤滤液少许放入试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 (4)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质；若不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质 5．(1) 直形冷凝管 除去市售的溴中少量的Cl2 Br2+K2C2O42KBr+2CO2↑ (2) 蒸发皿 2+10I-+16H+2Mn2++5I2+8H2O (3) 液封 降低温度 (4)0.31m (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 6．(1) 浓硫酸 恒压分液漏斗 (2)冷凝管中冷水流上进下出   缺CO处理装置 (3)2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO (4)蒸馏 (5) C Fe(NO3)3 95% 偏小 7．(1) (2)ac (3) V2O5 (4) (5)HClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色 (6) ②①③ 甲中产生气泡，乙中酸性KMnO4溶液不变无色，丙中出现浑浊 8．(1)圆底烧瓶 (2)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (3) 防止水蒸气进入F中干扰实验 白色粉末变蓝 (4)防倒吸 (5)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (6) H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O O2 9．白色逐渐变为橙色直至红棕色，加热后冒出红棕色气体 10． 11．不能，不能证明Br2和I2的氧化性强弱，可能是氯气氧化了I-生成I2 12．(1) (2)cdbae (3) A (4)氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低。 (5) 避免生成，提高NaClO的产量 (6)AC (7) 过滤 洗涤 (8) 取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有 13．(1) (2)饱和食盐水 (3) A 装置E开始出现黄绿色气体 (4)防止空气中的水蒸气进入E使潮解，同时吸收多余的氯气 (5)防止堵塞 (6) 14．(1) 分液漏斗 液封，防止空气进入吸滤瓶(或观察气体、吸收HCl等合理答案) (2)制备无氧水 (3) (4) 关闭 打开 有利于析出[或防止高温分解] (5)93.83% (6)2：1 15．(1) (2) 蒸发皿 产生大量的水蒸气 (3)纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完，反应后的固体，加入少量硫酸，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以看不到红色 (4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速转为灰绿色并转为红褐色 (5) 0.25 mol/(L·min) a＜b 降低温度 (6) 250 mL容量瓶和胶头滴管 1.25b×10-2 (7)只有在足够的温度下，水蒸气才能被激活并分解成具有氧化性的氧原子，将FeO氧化为Fe3O4 16．(1) 恒压滴液漏斗 还原V2O5 (2) 查装置气密性 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净 (3) 偏低 17．(1) A→CBEB→D MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+ 2H2O (2)除去 Cl₂中的HCl (3)适当提高温度，增加反应速率；减少I₂的升华和ICl的挥发 (4)D (5)储存多余的Cl2 (6)C (7)D 答案第4页，共4页 答案第4页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$