精品解析：云南省红河州建水一中2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

云南省红河州建水一中2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为C10H14 B. 它的一氯代物有6种 C. 可以发生加成、取代等反应 D. 含有属于芳香烃的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，柠檬烯的分子式为，故A错误； B．柠檬烯有8种不同环境的氢原子，其一氯代物有8种，故B错误； C．柠檬烯含有碳碳双键，能发生加成反应，甲基上和环上的氢原子可以被取代，故C正确； D．柠檬烯分子中含2个碳碳双键和1个碳环，不饱和度为3，芳香烃中苯环的不饱和度为4，因此柠檬烯不含属于芳香烃的同分异构体，故D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 基态原子价层电子的轨道表示式： C. 的结构示意图： D. 原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式为，故B错误； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故C错误； D．P是15号元素，P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，最外层一个电子填充在3p能级，p电子云轮廓图：，故D正确； 故选D。 3. 我国科学家设计可同时实现，制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式： C. 每生成，有发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a为原电池的正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，电极b为负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，原电池工作时，中间区域的氯化钠溶液中钠离子经阳离子交换膜c进入正极区，氯离子经阴离子交换膜d加入负极区。 【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的正极，故A正确； B．由分析可知，电极b为负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，生成1mol氮气时，反应转移4mol电子，由电荷守恒可知，有4mol氯化钠发生迁移，故C正确； D．由分析可知，原电池工作时，中间区域的氯化钠溶液中钠离子经阳离子交换膜c进入正极区，氯离子经阴离子交换膜d加入负极区，故D错误； 故选D。 4. 稀氨水中存在着电离平衡：。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是 A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入KOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，c(OH-)增大，A符合题意； B．加水，平衡正向移动，c(OH-)减小，B不符合题意； C．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c(OH-)减小，C不符合题意； D．加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，D不符合题意； 故答案为：A。 5. 下列有关DNA和RNA的叙述，正确的是 A. 细胞中的DNA通常为双链结构，HIV中的RNA为单链结构 B. 组成DNA的碱基与组成RNA的碱基完全不同 C. 核苷酸之间的连接方式不同 D. 真核细胞中，DNA全部分布在细胞核中，RNA全部分布在细胞质中 【答案】A 【解析】 【详解】A．DNA是双螺旋结构，RNA一般为单链结构，A正确； B．组成DNA的碱基与组成RNA的碱基部分不同，组成DNA的碱基有A、G、C、T，组成RNA的碱基有A、G、C、U，只有一个碱基不同，B错误； C．DNA与RNA的核苷酸之间的连接方式相同，均是戊糖和磷酸交替连接，C错误； D．真核细胞中DNA主要分布在细胞核中，在线粒体和叶绿体中也有少量分布，RNA主要分布在细胞质中，D错误； 故选A。 6. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净1，2-二氯乙烷的是（ ） A. 乙烷与氯气混合 B. 乙烯与氯化氢混合 C. 将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中 D. 将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙烷与氯气混合制得多种氯代烷混合物，故A不选； B. 乙烯与氯化氢混合，在一定条件下发生加成反应，可以制得较纯净的一氯乙烷，故B不选； C. 将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中，生成二氯乙烯、四氯乙烷，故C不选； D. 将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中，发生加成反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷，故D选； 故选D。 7. 甲烷的氯代产物中，分子空间结构是正四面体形的是 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷的空间构型为正四面体，4个C－H键的强度、长度也是相同，据此分析； 【详解】A．3个C－H键，1个C－Cl键，四个键不同，故不是正四面体，A错误； B．2个C－H键，2个C－Cl键，四个键不同，故不是正四面体，，B错误； C．1个C－H键，3个C－Cl键，四个键不同，故不是正四面体，，C错误； D．4个C－Cl键，四个键相同，故是正四面体，，D正确； 故选D。 8. 某有机物空间填充模型为，3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两个官能团 B. 能与溴水发生加成反应 C. 能与碳酸钠反应生成CO2 D. 难溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】空间填充模型，3种原子的原子序数均小于10，则该有机物为； 【详解】A．有机物为，含有羧基1种官能团，A项错误； B．不能与溴水发生反应，B项错误； C．可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，C项正确； D．为乙酸，易溶于水，D项错误； 答案选C。 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂 C. 工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应可知，选择高压可以促使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选； B．催化剂不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，故B选； C．工业合成氨反应中，将氨气液化分离，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，用勒夏特列原理解释，故C不选； D．新制氯水光照后次氯酸分解浓度减小，促进氯气和水反应正向进行，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选B。 11. 一真空密闭容器中盛有，加热到200℃时发生反应：，反应达到平衡时，A的体积分数为。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是，反应达到平衡时，A的体积分数为，则M和N的正确关系是（ ） A. B. C. D. A、B、C项都有可能 【答案】D 【解析】 【详解】若n等于1，由于反应前气体的总分子数小于反应后气体的总分子数，因此在压缩到原体积时，相当于增大压强，平衡将向逆反应方向移动，A的体积分数增大，即。若n大于或等于3，由于反应前气体的总分子数大于反应后气体的总分子数，因此在压缩到原体积时，平衡将向正反应方向移动，A的体积分数减小，其结果为。若n等于2，即反应前后气体分子数不变，在压缩到原体积时，平衡不移动，其结果为，综上所述，A、B、C项都有可能，答案选D。 【点睛】本题易错之处一是简单认为反应物只有一种物质，增加其量即是增大浓度，二是不能正确利用等效平衡。当A的物质的量增大一倍时，先将容器的体积扩大一倍，即建立等效平衡，这样达到平衡时，A的体积分数不变。然后再将体积压缩到原体积，这时根据反应前后气体分子数如何变化，考虑平衡如何移动，从而确定A的体积分数如何变化。 12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电时阳极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Pb/PbSO4电极为负极，多孔碳为正极；充电时，Pb/PbSO4电极为阴极，多孔碳为阳极。 【详解】A．放电时，负极电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极质量增大，A错误； B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转变为化学能，B正确； C．放电时Pb/PbSO4电极为负极，多孔碳为正极，左侧H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．充电时，多孔碳为阳极，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，D错误； 答案选B。 13. 关于的说法正确的是 A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为14 C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．—CH3的碳原子有4个σ键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个σ键，无孤对电子，是sp2杂化，—C≡CH的碳原子有2个σ键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故A正确； B．根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误； C．分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误； D．该有机物有8个氢原子，与Cl2发生取代反应，可以生成一氯代物、二氯代物或多卤代物，因此取代反应生成产物远大于2种，故D错误。 综上所述，答案为A。 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是 A. 是的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，和均生成沉淀 C. b点时，有，则 D. 当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀） 【答案】D 【解析】 【分析】 ，为型，而为型，溶度积常数只与温度有关，根据横坐标和纵坐标的比值关系可知，Y表示与的变化关系，则X表示与的变化关系，由沉淀溶解平衡曲线Y上的点(1.7，5)可得到的溶度积，由沉淀溶解平衡曲线X上的点(4.8，5)可得到AgCl的溶度积，据此作答。 【详解】A．由分析可知，X、Y表示的是AgCl、的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．a点在溶解度曲线上方，离子浓度更小，该条件下不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B错误； C．溶度积常数只与温度有关，，C错误； D．、分别为白色、砖红色固体，用滴定含的溶液时，可以滴加少量溶液作指示剂，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（共58分） 15. 回答下列问题： （1）在一定条件下，醇可以发生脱水反应，醇既可以分子内脱水得到_____，也可以分子间脱水得到____。 （2）乙醇的脱水反应实验探究： 实验步骤：在圆底烧瓶中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。 实验现象：广口瓶中有_____产生，酸性高锰酸钾溶液_____。 （3）乙醇的脱水反应：乙醇在浓硫酸、磷酸、Al2O3(400℃左右)或P2O5等催化剂作用下发生脱水反应。实验室常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为：____。加热到140 ℃，发生反应生成了乙醚，化学方程式为：____。 【答案】（1） ①. 烯烃 ②. 醚 （2） ①. 气泡 ②. 褪色 （3） ①. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ②. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸或P2O5的催化下发生消去反应生成乙烯气体，广口瓶中的水可以除去挥发的乙醇，试管中的高锰酸钾溶液检验乙烯，以此解答。 【小问1详解】 在一定条件下，醇可以发生脱水反应，醇分子内相邻两个碳原子脱水形成碳碳双键，得到烯烃，两分子醇发生分子间脱水得到醚； 【小问2详解】 探究乙醇的脱水反应，生成乙烯，圆底烧瓶是乙醇在P2O5的催化下发生脱水反应的装置，广口瓶中的水可以除去挥发的乙醇，试管中的高锰酸钾溶液检验乙烯，故实验现象为广口瓶中有气泡产生，酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问3详解】 乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生分子内脱水反应生成了乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；加热到140 ℃，发生分子间脱水反应生成了乙醚，化学方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。 16. 香豆素(C9H6O2)相对分子量146，是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，白色晶体，熔点69℃，沸点298℃，难溶于冷水，能溶于沸水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。某探究小组利用下列反应和装置制备香豆素。 (水杨醛)+ (乙酸酐) (香豆素)+CH3COOH+H2O 已知：①水杨醛(C7H6O2)相对分子量122，为无色澄清油状液体。熔点(℃)：-7℃，沸点197℃，密度1.17g/cm3，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚； ②乙酸酐相对分子量102，熔点：-73.1℃，沸点：138.6℃，密度：1.08g/cm，易溶于乙醇、乙醚，有吸湿性，能缓慢的溶于水形成乙酸。 实验步骤： 合成反应：向三颈烧瓶中加入36g水杨醛，73g乙酸酐和1g无水乙酸钾，然后将装置在油浴中加热，干燥条件下保持温度145℃-150℃。此时，乙酸开始蒸出，当蒸出量在15g左右时，开始滴加15g乙酸酐。当分水器中液面高度到达支口时，打开分水器活塞放出液体后关闭，如此往复，待反应结束，停止加热； 分离提纯：反应物稍冷，转入分液漏斗，静置分出水层，油层先用10%Na2CO3洗涤，使溶液呈微碱性，再用热水洗涤致中性，出去水层，将油层进行减压蒸馏，收集到香豆素纯品35.0g。 请回答下列问题： （1）该反应采用油浴的优点是：_______。 （2）仪器a的名称：_______。 （3）能够判断该反应基本停止的现象是：_______。 （4）写出用Na2CO3溶液洗涤的化学方程式：_______。 （5）洗涤时先用热水洗涤的目的是：_______。 （6）该实验的产率是：_______。(计算结果保留四位有效数字) 【答案】（1）反应受热均匀且便于控制温度 （2）恒压漏斗 （3）一段时间内分水器的液体不再增多 （4）2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ （5）将未参与反应水杨醛充分溶解进入水层而除去，以免影响实验产率 （6）81.24% 【解析】 【小问1详解】 反应温度在100℃以上，使用油浴加热使反应受热均匀且便于控制温度； 【小问2详解】 由题干实验装置图可知，仪器a的名称为：恒压漏斗； 【小问3详解】 一段时间内分水器的液体不再增多，可判断反应基本完全； 【小问4详解】 油层中含有少量的酸性产物乙酸，加入10%的碳酸钠溶液可以中和乙酸，则用Na2CO3溶液洗涤的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 由题干信息可知，水杨醛(C7H6O2)微溶于冷水，溶于热水，故洗涤时先用热水洗涤的目的是：将未参与反应的水杨醛充分溶解进入水层而除去，以免影响实验产率； 【小问6详解】 由题干信息可知，36g水杨醛与73g乙酸酐反应时，乙酸酐过量，设理论生成的香豆素质量为mg,则：，则m==43.08g，本实验所得到的香豆素产率是×100%=81.24%。 17. 丙烯酸乙酯 (CH2=CH-COOC2H5)是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业、食品业等。工业上，通常可以用丙烯和另一种烯烃X为原料在一定条件下合成，其合成线路如下： 已知：①烯烃X最简单烯烃： ②有机物A与银氨溶液混合加热，会产生银镜。 回答下列问题： （1）X的结构式为___________；丙烯酸乙酯___________(填“难”或“易”)溶于水。 （2）有机物A中含有的官能团的名称是___________。 （3）有机物B和C发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________；反应中浓硫酸除了体现吸水作用外，还有一个作用是___________。 （4）向酸性溶液中加入足量有机物C，其现象是___________。 （5）在催化剂存在的条件下可以发生加聚反应，其反应方程式为___________。 （6）理论上，同温、同压条件下的X和氧气能在Ag作催化剂的条件下按体积比为反应生成相对分子质量为44，且不能发生加成反应的有机物D，其原子利用率为100%，则D的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 难 （2）碳碳双键、醛基 （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. 作催化剂 （4）溶液褪色或紫红色褪去 （5） （6）或 【解析】 【分析】烯烃X是最简单烯烃，则X为CH2=CH2，丙烯在一定条件下转化为A，而有机物A与银氨溶液混合加热，会产生银镜，说明A含有醛基，A氧化生成B，乙烯转化生成C，而B与C反应生成CH2=CHCOOC2H5，可知B为CH2=CHCOOH、C为CH3CH2OH，则有机物A为CH2=CHCHO。 【小问1详解】 根据题意，是乙烯，其结构式为；丙烯酸乙酯中烃基和酯基都是难溶于水的，所以丙烯酸乙酯难溶于水。 【小问2详解】 根据反应关系，A为丙烯醛，故含有的官能团为碳碳双键、醛基。 【小问3详解】 ，发生酯化反应(或取代反应)，浓硫酸在反应中还要作催化剂。 【小问4详解】 紫色的酸性溶液有很强的氧化性，由于量较少，完全反应，故现象为溶液褪色。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯加聚反应的方程式为 。 【小问6详解】 根据题意，原子利用率为，则该反应仅生成一种物质，根据相对分子质量为44且无双键，相当于在乙烯分子中引入一个氧原子，故D的结构简式为(或)。 18. 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： （1）基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。 （2）基态的核外电子排布式为___________。 （3）基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。 （4）M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。 （5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （6）硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。 （7）中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。 （8）液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 2p （2）或 （3） （4） （5）C<O<N （6） ①. 、、 ②. 、 ③. 、、 ④. 、 ⑤. （7）2 （8）分子间有氢键 【解析】 【分析】根据电子排布三原则，根据题目中B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B的电子排布式为1s22s22p2是碳元素；D有2个未成对电子，且原子半径小C，故D和C同一周期内，D为1s22s22p4是氧元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，该气体是甲醛，故A为H元素，根据原子半径大小B＞C＞D，则C为氮元素，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满，故E为铜元素；故A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、铜元素。 【小问1详解】 根据分析B元素是C，电子排布式为：1s22s22p2，根据洪特规则判断，未成对电子数是2p2中的2个，最高能级符号是2p。 【小问2详解】 根据分析得出E为铜元素，根据失去电子时先失去最外层电子，故Cu2+的核外电子排布式为或。 【小问3详解】 D是O元素，其最高能层电子排布是2s22p4，根据洪特规则和鲍林不相容原理书写电子排布图为。 【小问4详解】 M分子根据题目信息判断是甲醛HCHO，根据碳原子形成的化学键中含义双键判断碳原子的杂化为sp2。 【小问5详解】 B、C、D三种元素分别是碳、氮、氧，根据第一电离能中电子排布处于半充满时，电离能反常，故第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。 【小问6详解】 、、、、中心原子价层电子对数分别为：=2+2=4、=2+1=3、=3+0=3、=3+1=4、=4+0=4，杂化类型为的是、、，杂化类型为的是、，VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是、、，分子空间结构为V形的是、，分子空间结构为三角锥型的是。 小问7详解】 CrO5中Cr元素化合价为+6价，可知有4个氧原子显-1价、1个氧原子显-2价，则其结构式可能为2。 【小问8详解】 NH3分子间存在氢键，气化时需要克服氢键，需要消耗大量能量，可作制冷剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省红河州建水一中2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A. 分子式为C10H14 B. 它的一氯代物有6种 C. 可以发生加成、取代等反应 D. 含有属于芳香烃的同分异构体 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 基态原子价层电子的轨道表示式： C. 的结构示意图： D. 原子最外层电子的电子云轮廓图： 3. 我国科学家设计可同时实现，制备和海水淡化的新型电池，装置意图如图，下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式： C 每生成，有发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜 4. 稀氨水中存在着电离平衡：。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是 A. 加KOH固体 B. 加水 C. 加NH4Cl固体 D. 加硫酸 5. 下列有关DNA和RNA的叙述，正确的是 A. 细胞中的DNA通常为双链结构，HIV中的RNA为单链结构 B. 组成DNA的碱基与组成RNA的碱基完全不同 C. 核苷酸之间的连接方式不同 D. 真核细胞中，DNA全部分布细胞核中，RNA全部分布在细胞质中 6. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ） A. 乙烷与氯气混合 B. 乙烯与氯化氢混合 C. 将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中 D. 将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中 7. 甲烷的氯代产物中，分子空间结构是正四面体形的是 A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. CCl4 8. 某有机物空间填充模型为，3种原子的原子序数均小于10。关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两个官能团 B. 能与溴水发生加成反应 C. 能与碳酸钠反应生成CO2 D. 难溶于水 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近pH会减小 D. a极的电极反应为 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应高压条件下进行 B. 工业合成氨反应采用铁基催化剂 C. 工业合成氨反应中，将氨气液化分离 D. 新制氯水经光照后，溶液颜色变浅 11. 一真空密闭容器中盛有，加热到200℃时发生反应：，反应达到平衡时，A的体积分数为。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是，反应达到平衡时，A的体积分数为，则M和N的正确关系是（ ） A. B. C. D. A、B、C项都有可能 12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电时阳极反应： 13. 关于的说法正确的是 A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B. 分子中共平面的原子数目最多为14 C. 分子中的苯环由单双键交替组成 D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物 14. 某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或）所示，下列说法正确的是 A. 是的沉淀溶解平衡曲线 B. a点时，和均生成沉淀 C. b点时，有，则 D. 当用溶液滴定浓度约为的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀） 二、非选择题（共58分） 15. 回答下列问题： （1）在一定条件下，醇可以发生脱水反应，醇既可以分子内脱水得到_____，也可以分子间脱水得到____。 （2）乙醇的脱水反应实验探究： 实验步骤：在圆底烧瓶中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。 实验现象：广口瓶中有_____产生，酸性高锰酸钾溶液_____。 （3）乙醇的脱水反应：乙醇在浓硫酸、磷酸、Al2O3(400℃左右)或P2O5等催化剂作用下发生脱水反应。实验室常采用乙醇和浓硫酸共热发生脱水反应来获得乙烯或乙醚。乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生反应生成了乙烯，化学方程式为：____。加热到140 ℃，发生反应生成了乙醚，化学方程式为：____。 16. 香豆素(C9H6O2)相对分子量146，是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，白色晶体，熔点69℃，沸点298℃，难溶于冷水，能溶于沸水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。某探究小组利用下列反应和装置制备香豆素。 (水杨醛)+ (乙酸酐) (香豆素)+CH3COOH+H2O 已知：①水杨醛(C7H6O2)相对分子量122，无色澄清油状液体。熔点(℃)：-7℃，沸点197℃，密度1.17g/cm3，微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚； ②乙酸酐相对分子量102，熔点：-73.1℃，沸点：138.6℃，密度：1.08g/cm，易溶于乙醇、乙醚，有吸湿性，能缓慢的溶于水形成乙酸。 实验步骤： 合成反应：向三颈烧瓶中加入36g水杨醛，73g乙酸酐和1g无水乙酸钾，然后将装置在油浴中加热，干燥条件下保持温度145℃-150℃。此时，乙酸开始蒸出，当蒸出量在15g左右时，开始滴加15g乙酸酐。当分水器中液面高度到达支口时，打开分水器活塞放出液体后关闭，如此往复，待反应结束，停止加热； 分离提纯：反应物稍冷，转入分液漏斗，静置分出水层，油层先用10%Na2CO3洗涤，使溶液呈微碱性，再用热水洗涤致中性，出去水层，将油层进行减压蒸馏，收集到香豆素纯品35.0g。 请回答下列问题： （1）该反应采用油浴的优点是：_______。 （2）仪器a的名称：_______。 （3）能够判断该反应基本停止的现象是：_______。 （4）写出用Na2CO3溶液洗涤的化学方程式：_______。 （5）洗涤时先用热水洗涤的目的是：_______。 （6）该实验的产率是：_______。(计算结果保留四位有效数字) 17. 丙烯酸乙酯 (CH2=CH-COOC2H5)是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业、食品业等。工业上，通常可以用丙烯和另一种烯烃X为原料在一定条件下合成，其合成线路如下： 已知：①烯烃X是最简单烯烃： ②有机物A与银氨溶液混合加热，会产生银镜。 回答下列问题： （1）X的结构式为___________；丙烯酸乙酯___________(填“难”或“易”)溶于水。 （2）有机物A中含有的官能团的名称是___________。 （3）有机物B和C发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________；反应中浓硫酸除了体现吸水作用外，还有一个作用是___________。 （4）向酸性溶液中加入足量有机物C，其现象是___________。 （5）在催化剂存在的条件下可以发生加聚反应，其反应方程式为___________。 （6）理论上，同温、同压条件下的X和氧气能在Ag作催化剂的条件下按体积比为反应生成相对分子质量为44，且不能发生加成反应的有机物D，其原子利用率为100%，则D的结构简式为___________。 18. 已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B>C>D>A．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： （1）基态B原子中，核外存在___________个未成对电子，最高能级符号是___________。 （2）基态的核外电子排布式为___________。 （3）基态D原子的最高能层的电子排布图为___________。 （4）M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。 （5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 （6）硫元素能形成多种微粒如、、、、等，杂化类型为的是___________(填写微粒符号，下同)；杂化类型为的是___________；VSEPR模型为四面体(包括正四面体)的是___________；分子空间结构为V形的是___________；分子空间结构为三角锥型的是___________。 （7）中Cr元素化合价为＋6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________(填标号)。 （8）液氮可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$