精品解析：天津市宝坻区第八中学2024-2025学年九年级下学期结课考试化学试题

化学结课 第I卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 纸张燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、食物腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； B、火药爆炸，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、纸张燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。空气成分中，能供给动植物呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氨气 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，所以空气成分中，能供给动植物呼吸的是氧气。 故选：B。 3. 下列事实微观解释中，错误的是 A. 墙里开花墙外香——分子在不断的运动 B. 干冰升华——分子间间隔增大 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 【答案】D 【解析】 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、墙里开花墙外香，是因为分子在不断的运动的，故选项解释正确； B、干冰升华，是因为分子间间隔增大，故选项解释正确； C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小，故选项解释正确； D、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。 故选：D。 4. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 仪器连接 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易引起失火，点燃酒精灯时应该用火柴点燃，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选A。 5. 下列食品中富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 【答案】C 【解析】 【详解】A、西瓜富含维生素，故选项错误； B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； D、植物油中富含油脂，故选项错误； 故选C。 6. 下列物质分类正确的是 A. 单质：氧气、水 B. 氧化物：二氧化锰、氯化钾 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 混合物：盐酸、空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；水是由氢元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物，故分类错误； B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；氯化钾不含有氧元素，不属于氧化物，故分类错误； C、纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱类化合物，故分类错误； D、盐酸是氯化氢气体的水溶液为混合物；空气中含有氮气和氧气等多种物质，属于混合物，故分类正确。 故选D。 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故选项实验现象的描述正确； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确； C、木炭在空气中燃烧，生成无色无味的气体，故选项实验现象的描述不正确； D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确。 故选A。 8. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列体液中酸性最强的是 血浆 胃液 唾液 胆汁 7.35~7.45 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 A. 血浆 B. 胃液 C. 唾液 D. 胆汁 【答案】B 【解析】 【详解】pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，题中胃液的pH最小，则酸性最强； 故选B。 9. 燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存 C. 所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭 D. 水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、将煤块磨成煤粉，增大与氧气接触面积，促进燃烧，可提高煤的燃烧利用率，A正确。 B、易燃物和易爆物不可以与其它物质混存，B错误。 C、不是所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭，如镁着火不可以，C错误。 D、水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度到着火点以下，D错误。 故选：A。 10. 火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂ 。下列有关说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 20t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫 C. SO₂中硫元素质量分数为50% D. 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨， pH<7 的降水被称为酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、复分解反应是指两种化合物之间互相交换成分发生的反应，其发生的条件是有沉淀、气体或水生成，由化学方程式可知，该反应不属于复分解反应，说法错误，不符合题意； B、设20t碳酸钙可以吸收二氧化硫的质量为x， 则20t碳酸钙可以吸收12.8t二氧化硫，说法错误，不符合题意； C、中硫元素的质量分数为，说法正确，符合题意； D、煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨，pH<5.6的降水被称为酸雨，说法错误，不符合题意。 故选：C。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 工业上制备单质镁的原理之一为：① 氧化镁与盐酸反应 MgO + 2HCl＝MgCl2 + H2O；② 电解熔融氯化镁 MgCl2Mg + Cl2↑。下列判断不正确的是 A. 镁元素在反应前后质量守恒 B. 反应①属于置换反应 C. 反应②应隔绝氧气进行 D. 反应中各元素的化合价均发生改变 【答案】BD 【解析】 【详解】A、一切化学变化均遵守质量守恒定律，所以镁元素在反应前后质量守恒，正确。 B、反应①反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，不是置换反应。错误。 C、反应②生成镁，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化镁，所以应隔绝氧气进行。正确。 D、反应① 中，反应前后氧元素的化合价都是-2价，没有发生改变，错误。 故选BD。 12. 归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是 A. 复分解反应中可能同时生成两种沉淀 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中可能同时生成两种沉淀，如硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故正确； B、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钙，故错误； C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水不是中和反应，故错误； D、能使紫色石蕊变为红色的物质不一定是酸的溶液，例如硫酸氢钠溶液显酸性能使紫色石蕊变为红色，错误。 故选A。 13. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe CO H2SO4 O2 B Na2SO4 HCl Ba（OH）2 BaCl2 C Ca（OH）2 NaOH CO2 CuCl2 D C CO CuO O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、CO与H2SO4不反应，故A错误； B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误； C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确； D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。 故选：CD 14. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加过量的石灰水，充分反应后过滤 B 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加足量的氧化铜，充分反应后过滤 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过灼热氧化铜 D 除去氯化钠中的少量硝酸钾 制成氯化钠的饱和溶液，降温结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、加过量的石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但引入新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、加足量的氧化铜，氧化铜与硫酸酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液，故选项能达到实验目的； C、通过灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的； D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选AD。 15. 下列说法中，正确的是 A. 质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为6：5 B. 铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为28.6% C. 将铁和碳的混合物ag，在氧气中充分灼烧，冷却后称量剩余固体的质量仍为ag，则混合物中碳的质量分数为30.0% D. 高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素，且高温不分解)，当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64% 【答案】B 【解析】 【详解】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m，则氧元素的质量比为：，该选项说法不正确； B、氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，设原混合物中氧化铜的质量为x，则 解得x=4g 则混合物中铜单质的质量分数为，该选项说法正确； C、碳燃烧生成二氧化碳，铁燃烧生成四氧化三铁，反应前后固体质量不变，则说明消耗的碳的质量等于生成的四氧化三铁中的氧元素的质量，则混合物中碳的质量分数为，该选项说法不正确； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素质量不变，设混合物的质量为m，则其中碳酸钙的质量为80%m，其中钙元素的质量为，则反应后剩余固体质量为，则固体质量减小的质量为m-0.8m=0.2m，设分解的碳酸钙的质量为y，则 解得y= 则已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的，该选项说法不正确。 故选B。 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3题共15分) 16. 现有①不锈钢②消石灰③甲烷④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作电池电极的是______。 （2）可用来改良酸性土壤的是______。 （3）可用于制炊具的是______。 （4）可用作气体燃料的是______。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 石墨具有导电性，可用作电池电极，故填：④； 【小问2详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用来改良酸性土壤，故填：②； 【小问3详解】 不锈钢具有良好的导热性，且不易腐蚀，可用于制炊具，故填：①； 【小问4详解】 甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：③。 17. 图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。 请回答下列问题： （1）镁元素的相对原子质量是______。 （2）图2中属于同种元素的粒子是______(用字母序号表示)。 （3）A、C两种粒子形成化合物的化学式为______。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）24.31 （2）AB （3）MgCl2 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据镁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31； 【小问2详解】 图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等，故填AB； 【小问3详解】 A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2； 【小问4详解】 根据化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 18. 天津东临渤海，拥有丰富的海洋资源。 （1）海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是______(填序号)。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症 （2）水通直流电可分解生成氢气和氧气，在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管______(填“A”或“B”)中；写出水通直流电反应的化学方程式：______。 （3）电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （4）以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO。其中X的化学式是_____。 【答案】（1）C （2） ①. B ②. （3）氢和氧 （4）AlN 【解析】 【小问1详解】 碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选C； 【小问2详解】 水通直流电可分解生成氢气和氧气，由“正氧负氢、氢二氧一”可知生成氢气的体积约为生成氧气气体的2倍，在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管B中；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 水通直流电可分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后的原子和个数不变，反应前铝、氧、氮、碳原子的个数为2、3、2、3，反应后铝、氧、氮、碳原子的个数为0、3、0、3，可得X为AlN。 四、简答题(本大题共3小题共23分) 19. 正确书写化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧：______。 （2）锌与稀硫酸反应：______。 （3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式； 小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。 （2）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______溶液。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图，请回答： ①图示中正确的操作顺序为______(填序号)。 ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 【答案】（1）C （2）75 （3）B>A>C （4） ①. ②①⑤③④ ②. 20 【解析】 【小问1详解】 由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C； 【小问2详解】 t2℃时，A物质溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gA物质，达到饱和状态，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25gA物质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液； 【小问3详解】 A、B物质溶解度随温度降低而减小，C物质的溶解度随温度降低而增大，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，A、B的溶解度减小，析出晶体，得到t1℃时A、B物质的饱和溶液，温度降低，C物质的溶解度增大，得到t1℃C物质的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t2℃下的溶解度计算，由于t1℃时溶解度B大于t2℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C； 小问4详解】 ①实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④； ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设要加水的质量为x，则10g×3%=（10g+x）×1% ，解得x=20g。 21. 能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。 （1）化石燃料包括煤、______和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是______(填字母序号)。 A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物 （2）乙醇是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题： ①写出乙醇燃烧的化学方程式______。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下生成21.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物32g，混合物中二氧化碳的质量为_____g。 （3）已知A-I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。(图中“→”表示物质间转化关系，“－”两端物质间能相互反应。)请回答下列问题： ①写出I的化学式______。 ②写出B与C反应的化学方程式_____。 ③写出C与H反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 石油 ②. ABC （2） ①. ②. 26.4 （3） ①. CuCl2 ②. ③. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气等； 煤燃烧会产生二氧化硫，导致酸雨的发生，会产生大量的二氧化碳气体，加剧温室效应，还会产生大量的可吸入颗粒物，故选ABC； 【小问2详解】 ①乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：；18.4g乙醇中含有碳元素的质量为：18.4g××100%=9.6g；设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为32g-x，则，解得x=26.4g； 【小问3详解】 A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，则B是一氧化碳；C是赤铁矿的主要成分，则C是氧化铁；H是胃酸的主要成分，则H是盐酸；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则G是氢氧化钙；盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则I是氯化铜，然后将推出的物质验证即可。 ①由以上分析可知，I为氯化铜，其化学式为CuCl2； ②B与C的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③C与H的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 五、实验题(本大题共3小题23分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a 的名称为 ________； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式为_________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式_________________； （2）下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是 (填序号)。 选项 A B C 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐 爆鸣声 U形管中红墨水左低右高 黑色固体变红，澄清石 灰水变浑浊 结论 说明氢气较纯 化学反应伴随能量变化 混合气体中可能含有CO A. A B. B C. C 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC##AD ③. ④. BD ⑤. （2）A 【解析】 【小问1详解】 ①图中仪器a 的名称为集气瓶； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，制取原理为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置应选用固体加热型发生装置，即装置A，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可通过排水法或向上排空气法进行收集，则收集装置可选用装置C或D，综上实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置可以为AC或AD； 该反应为高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体、液体，反应条件为常温，则发生装置应选用固液常温型发生装置，即装置B，由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大，应通过向上排空气法进行收集，则收集装置选用装置D，综上实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD； 该反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 A、检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，说法错误，符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，使装置内压强增大，故U形管中红墨水左低右高，能推出化学反应伴随能量变化的结论，说法正确，不符合题意； C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到玻璃管内黑色固体变红，试管内澄清石灰水变浑浊，能推出混合气体中可能含有一氧化碳的结论，说法正确，不符合题意。 故选：A。 23. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。 （1）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)。 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. FeSO4溶液、Cu、Ag C. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D. FeSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 （3）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数______。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______(填化学式)，滤液中定含有的溶质是______(填化学式)。 （5）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______。 【答案】（1） （2）AC （3）56% （4） ①. Ag、Fe ②. Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 （5）12 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 A、铁能和硫酸铜溶液反应，但银不能和硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项可行； B、铜、银均不能和硫酸亚铁反应，只能说明铁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项不可行； C、铜不能和硫酸亚铁反应，能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项可行； D、银和硫酸亚铁、硫酸铜均不能反应，只能说明银最不活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性顺序，该选项不可行。 故选AC。 【小问3详解】 铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，设其中铁的质量为x，则 解得x=28g 则原混合物中铁的质量分数为。 【小问4详解】 由于金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明铁过量，则滤渣中一定含有Fe、Ag；滤液中的溶质为Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。 【小问5详解】 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，则反应后溶液中的溶质为硫酸镁，设反应后溶液中溶质的质量为y，根据硫酸根守恒，则 解得y=12g。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如图实验探究： （1）白色沉淀C为______(填化学式)。 （2）反应③化学方程式为______；反应②是______反应(填反应类型)。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是______(填化学式)，可能混有的物质是______(填化学式)。 【答案】（1）BaSO4 （2） ①. KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 ②. 复分解 （3） ①. BaSO4、BaCl2##BaCl2、BaSO4 ②. KNO3 【解析】 【分析】固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，其质量为43.0g，加足量稀硝酸反应后，得到白色沉淀C，其质量为23.3g，则说明白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为BaSO4和BaCO3，白色沉淀C为BaSO4；有碳酸钡生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化钡，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，则无色滤液B中一定含有氯化钾；无色溶液B中加入足量稀硝酸，有无色气体D生成，说明一定含有碳酸钾，由此可知无色滤液B中一定含有氯化钾和碳酸钾，与足量稀硝酸反应后生成的无色滤液E中有氯化钾，与足量硝酸银反应生成白色沉淀F，则F为氯化银，其质量为28.7g，反应③为氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾。 【小问1详解】 由分析可知，白色沉淀C为BaSO4； 【小问2详解】 反应③是氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；反应②是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为BaSO4和BaCO3，白色沉淀C为硫酸钡，有碳酸钡生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化钡，所以该碳酸钾粉末中一定混有的物质是：BaSO4、BaCl2； 由分析可知，白色沉淀A为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中碳酸钡的质量=43.0g-23.3g=19.7g，设生成19.7g碳酸钡的同时，生成氯化钾的质量为x。 x=14.9g 由分析可知，白色沉淀F为氯化银，其质量为28.7g，设生成28.7g氯化银需要氯化钾的质量为y。 y=14.9g 反应生成的氯化钾的质量与生成28.7g氯化银需要的氯化钾的质量相等，则混合物中一定没有NaCl，可能混有KNO3。 六、计算题(本大题2小题共10分) 25. 回答下列问题： （1）C2H5OH中共含有______（写数字）种元素。 （2）C2H5OH的相对分子质量是______。 （3）若C2H5OH中含有16g氧元素，则该C2H5OH的质量为______g。 【答案】（1）3（2）46（3）46 【解析】 【详解】(1)C2H5OH中有碳元素、氢元素、氧元素，共有3种元素； (2)C2H5OH的相对分子质量为； (3)C2H5OH中氧元素质量分数为，则C2H5OH的质量为 。 26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。请计算(写出简要的计算过程)： （1）样品中氯化钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 （3）若用20%的盐酸(密度约为1.1g/cm3)配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(1cm3=1mL，计算结果精确到0.1) 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量20g+64.4g+100g-180g=4.4g， 设：消耗碳酸钠的质量为x。 x=10.6g 则氯化钠的质量为样品中氯化钠质量=20g-10.6g=9.4g。 答：样品中氯化钠质量为9.4g； （2）解：设生成氯化钠的质量为y y=11.7g 则反应后所得溶液中溶质的质量分数 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7%； （3）解：设消耗HCl的质量为z y=7.3g 反应中用到稀盐酸的质量分数为 设需要20%稀盐酸的质量为f，则，f=36.5g，体积为36.5g÷1.1g/cm3=33.2 cm3=33.2mL。 答需要20%的盐酸33.2mL。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学结课 第I卷 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Na-23 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐烂 B. 火药爆炸 C. 汽油挥发 D. 纸张燃烧 2. 空气是人类生产活动的重要资源。空气成分中，能供给动植物呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氨气 3. 下列事实的微观解释中，错误的是 A. 墙里开花墙外香——分子在不断的运动 B. 干冰升华——分子间间隔增大 C. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 4. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 仪器连接 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 5. 下列食品中富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 6. 下列物质分类正确的是 A. 单质：氧气、水 B. 氧化物：二氧化锰、氯化钾 C. 碱：纯碱、烧碱 D. 混合物：盐酸、空气 7. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 木炭在空气中燃烧，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 8. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列体液中酸性最强的是 血浆 胃液 唾液 胆汁 7.35~7.45 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3 A 血浆 B. 胃液 C. 唾液 D. 胆汁 9. 燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存 C. 所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭 D. 水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 10. 火力发电厂使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料，发生的化学反应为2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂ 。下列有关说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 20t碳酸钙可以吸收6.4t二氧化硫 C. SO₂中硫元素质量分数为50% D. 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物可能导致酸雨， pH<7 的降水被称为酸雨 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分。若选2个有一个不符合题意则不得分) 11. 工业上制备单质镁的原理之一为：① 氧化镁与盐酸反应 MgO + 2HCl＝MgCl2 + H2O；② 电解熔融氯化镁 MgCl2Mg + Cl2↑。下列判断不正确的是 A. 镁元素在反应前后质量守恒 B. 反应①属于置换反应 C. 反应②应隔绝氧气进行 D. 反应中各元素的化合价均发生改变 12. 归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是 A 复分解反应中可能同时生成两种沉淀 B. 氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 能使紫色石蕊变为红色的物质一定是酸的溶液 13. 甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe CO H2SO4 O2 B Na2SO4 HCl Ba（OH）2 BaCl2 C Ca（OH）2 NaOH CO2 CuCl2 D C CO CuO O2 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 加过量的石灰水，充分反应后过滤 B 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加足量的氧化铜，充分反应后过滤 C 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通过灼热氧化铜 D 除去氯化钠中的少量硝酸钾 制成氯化钠的饱和溶液，降温结晶 A A B. B C. C D. D 15. 下列说法中，正确的是 A. 质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为6：5 B. 铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为28.6% C. 将铁和碳的混合物ag，在氧气中充分灼烧，冷却后称量剩余固体的质量仍为ag，则混合物中碳的质量分数为30.0% D. 高温煅烧含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素，且高温不分解)，当剩余固体中钙元素质量分数为40%时，已分解的碳酸钙占原碳酸钙质量的64% 第Ⅱ卷 三、填空题(本大题共3题共15分) 16. 现有①不锈钢②消石灰③甲烷④石墨，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用作电池电极的是______。 （2）可用来改良酸性土壤的是______。 （3）可用于制炊具的是______。 （4）可用作气体燃料的是______。 17. 图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。 请回答下列问题： （1）镁元素的相对原子质量是______。 （2）图2中属于同种元素的粒子是______(用字母序号表示)。 （3）A、C两种粒子形成化合物的化学式为______。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式______。 18. 天津东临渤海，拥有丰富的海洋资源。 （1）海带中含有的碘元素可用来预防的疾病是______(填序号)。 A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症 （2）水通直流电可分解生成氢气和氧气，在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管______(填“A”或“B”)中；写出水通直流电反应的化学方程式：______。 （3）电解水的实验证明水是由______元素组成的。 （4）以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时，发生如下反应：Al2O3+N2+3C2X+3CO。其中X的化学式是_____。 四、简答题(本大题共3小题共23分) 19. 正确书写化学方程式： （1）铁在氧气中燃烧：______。 （2）锌与稀硫酸反应：______。 （3）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：______。 20. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。 （2）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______溶液。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图，请回答： ①图示中正确的操作顺序为______(填序号)。 ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 21. 能源和环境问题日益成为人们关注焦点。 （1）化石燃料包括煤、______和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是______(填字母序号)。 A.酸雨 B.温室效应 C.可吸入颗粒物 （2）乙醇是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题： ①写出乙醇燃烧的化学方程式______。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下生成21.6g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物32g，混合物中二氧化碳的质量为_____g。 （3）已知A-I是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。(图中“→”表示物质间转化关系，“－”两端物质间能相互反应。)请回答下列问题： ①写出I的化学式______。 ②写出B与C反应的化学方程式_____。 ③写出C与H反应的化学方程式_____。 五、实验题(本大题共3小题23分) 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出图中仪器a 的名称为 ________； ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式为_________。 ③实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为 _______ (填字母)，该反应的化学方程式_________________； （2）下列选项中，由实验及现象可推出相应结论不正确的是 (填序号)。 选项 A B C 实验 现象 点燃氢气时发出尖锐 爆鸣声 U形管中红墨水左低右高 黑色固体变红，澄清石 灰水变浑浊 结论 说明氢气较纯 化学反应伴随能量变化 混合气体中可能含有CO A. A B. B C. C 23. 金属在生产和生活中的应用极为广泛。 （1）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。 （2）为探究铁、银、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______(填字母)。 A. Fe、CuSO4溶液、Ag B. FeSO4溶液、Cu、Ag C. FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D. FeSO4溶液、Ag、CuSO4溶液 （3）某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数______。 （4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______(填化学式)，滤液中定含有的溶质是______(填化学式)。 （5）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如图实验探究： （1）白色沉淀C为______(填化学式)。 （2）反应③的化学方程式为______；反应②是______反应(填反应类型)。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是______(填化学式)，可能混有的物质是______(填化学式)。 六、计算题(本大题2小题共10分) 25. 回答下列问题： （1）C2H5OH中共含有______（写数字）种元素。 （2）C2H5OH的相对分子质量是______。 （3）若C2H5OH中含有16g氧元素，则该C2H5OH的质量为______g。 26. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。请计算(写出简要的计算过程)： （1）样品中氯化钠的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 （3）若用20%的盐酸(密度约为1.1g/cm3)配制上述所用100g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要20%的盐酸多少毫升？(1cm3=1mL，计算结果精确到0.1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$