精品解析：天津市红桥区泰达实验中学2024-2025学年九年级下学期化学统练试题

天津泰达实验学校2024-2025学年第二学期化学统练2 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列物质的俗称和主要成分不一致的是 A. 食盐的主要成分是氯化钠 B. 大理石的主要成分是碳酸钙 C. 草木灰的主要成分是碳酸钾 D. 碳酸钠的俗称是小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，说法正确，不符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确，不符合题意； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，说法正确，不符合题意； D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意。 故选D。 2. 观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：蒸馏水、酒精、钢 B. 氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸 C. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 D 有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，酒精由同种物质组成，属于纯净物，钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、棉花、羊毛、天然橡胶均属于天然材料，且相对分子质量均很大，均属于天然有机高分子材料，符合题意； D、甲烷、葡萄糖均含碳元素，均属于有机化合物，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。 故选C。 3. 身边的一些物质pH如下 下列说法正确的是（ ） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬 【答案】C 【解析】 【详解】A、测溶液pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将试纸浸入待测溶液以免污染待测溶液，选项错误； B、由图示可知，厕所清洁剂pH值为1左右，属于酸性，大理石能与酸发生反应，选项B错误； C、牙膏显碱性，蚊虫叮咬产生痛痒由于蚁酸等物质作用，酸碱中和反应可减轻痛痒，选项正确； D、由图可知，橘子的pH大于柠檬的pH，所以橘子的酸性小于柠檬的酸性，选项错误，故选C。 4. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C. 实验：用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，结果会偏小 D. 应用：用醋酸或洁厕液（含盐酸）可去除油污 【答案】BC 【解析】 【详解】A、有气体或水生成的反应，不一定是复分解反应，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，有气体或水生成，但不属于复分解反应，故A说法错误； B、烧碱（氢氧化钠）和熟石灰（氢氧化钙）都属于碱，化学性质相似，是因为两者在溶液中都能解离出OH-，故B说法正确； C、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH＞7，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，溶液的碱性减弱，则测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故C说法正确； D、醋酸或洁厕液（含盐酸）均显示酸性，不能与油污反应，不能用于去除油污，故D说法错误； 故选：BC。 5. 下列生活物品的材料属于合成材料的 A. 碳纤维球拍 B. 纯棉衬衫 C. 塑料插座 D. 不锈钢炊具 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； B、纯棉属于天然材料，不符合题意； C、塑料属于合成材料，符合题意； D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意。 故选C。 6. 下列关于氢氧化钙的描述中正确的是 A. 易溶于水，溶解时放出热量 B. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 能用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙微溶于水，不符合题意； B、氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钙不能用作炉具清洁剂，氢氧化钠能与油污反应，可用作炉具清洁剂，不符合题意； D、氢氧化钙能与盐酸反应，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选B。 7. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用小苏打做面点发酵剂 D. 服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。 【详解】A、生石灰用作食品干燥剂是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱生成盐和水的反应，不是中和反应，选项错误； B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液是碱与盐的反应，不符合中和反应的特点，不是中和反应，选项错误； C、用小苏打做面点发酵剂是因为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不是中和反应，选项错误； D、服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多是氢氧化镁与盐酸生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，是中和反应，选项正确； 故选D。 8. 合理使用化学肥料是使农作物增产的途径之一、下列化学肥料属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 【答案】A 【解析】 【详解】复合肥指的是化肥中同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素。 A：中含有氮、磷两种营养元素，是复合肥。A正确。 B ：尿素中只含氮这一种营养元素，是氮肥。B错误。 C：碳酸钾中只含钾这一种营养元素，是钾肥。C错误。 D：磷酸钙中只含磷这一种营养元素，是磷肥。D错误。 综上所述：选择A。 9. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是 A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 D. 将硫酸钠溶液滴入氯化钡溶液中恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液均不变色。 A、一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所得溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，A错误； B、。根据氢氧化钾与盐酸反应的质量关系可知，相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，B错误； C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，C正确； D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好完全反应得到氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，D错误。 故选C。 10. 对化学反应A+B = C+D的下列说法中正确的是 A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 D. 若A可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 【答案】BC 【解析】 【详解】A、若A是稀硫酸，生成物中不一定有水，如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，不符合题意； B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合题意； C、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，符合题意； D、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如，不符合题意。 故选BC。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若有一个不符合题意则不得分。 11. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。 B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。 C、pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。 D、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选：A 12. 人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. 通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化 B. 通过一步反应无法实现②的转化 C. 通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化 D. 通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现①的转化，不符合题意； B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现②的转化，不符合题意； C、硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化，不符合复分解反应发生的条件，不符合题意； D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，符合题意。 故选D。 13. 下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和二氧化碳 分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 检验木炭粉中是否含有氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察现象 C 除去硫酸钠溶液中混有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液，过滤 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量的氯化钙溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳均不支持燃烧，均不能使带火星的木条复燃，无法用带火星的木条鉴别一氧化碳和二氧化碳，不符合题意； B、加入稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉和稀盐酸不反应，黑色固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，说明木炭粉中含有氧化铜，符合题意； C、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸银能与硫酸钠反应生成硫酸银和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，且会除去原物质，不符合题意； D、 加入适量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，蒸发得到氯化钠，但是达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 14. 如图所示的图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下HCl、混合溶液中滴加溶液 C. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀盐酸至过量 D. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 【答案】A 【解析】 【详解】A、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，生成氢气的质量相等，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Mg小于Fe，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意； B、常温下盐酸、氯化钡混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当HCl恰好完全反应时，pH=7，后氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，该阶段pH始终等于7，待氯化钡完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，不符合题意； C、向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀盐酸至过量，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应生成了水，且稀盐酸中本身含水，故溶液中水的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴加稀盐酸，稀盐酸中本身含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意； D、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，镁先与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，即，24份质量的镁置换出56份质量的铁，固体质量增加，溶液质量减小，待氯化亚铁完全反应后，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，即，72份质量的镁置换出54份质量的铝，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选A。 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为 B. 现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24% C. 8.4g和的混合物以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生4.4g D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称的剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 【答案】CD 【解析】 【详解】A、解：设镁和氧化镁的质量均为m，则氧化镁中镁元素的质量为：，氧化镁中氧元素的质量为：，则该混合物中镁、氧两种元素的质量比为：，不符合题意； B、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，硫酸中的氢元素完全转化到了水中，混合物中的氧元素完全转化到了水中，则氢元素的质量为：，设水中氧元素的质量为x，则0.2g：x=2:16，则x=1.6g，则该混合物中氧元素的质量分数为：，不符合题意； C、碳酸氢钠与稀盐酸反应：，碳酸镁和稀盐酸反应：，碳酸氢钠的相对分子质量和碳酸镁的相对分子质量相同，均是84，故8.4g碳酸氢钠和碳酸镁的混合物以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生4.4g二氧化碳，符合题意； D、碳酸钙高温煅烧：，则剩余固体为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原固体混合物中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相等，则钙元素的质量为：，则原固体混合物中钙元素的质量分数为：，符合题意。 故选CD。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 16. 有下列几种物质，请选择合适的标号（a~f）填空（不得重复） a.稀盐酸 b.糖类 c.熟石灰 d.加铁酱油 e.食盐 f.生石灰 （1）少量存于胃液中帮助消化的是________。 （2）常用改良土壤酸性的是________。 （3）常用于食品干燥剂的是________。 （4）大米中富含的是________。 （5）医学上用于配制生理盐水的是________。 （6）能有效预防贫血的是________。 【答案】（1）a （2）c （3）f （4）b （5）e （6）d 【解析】 【小问1详解】 胃液中的酸是盐酸，能帮助消化，故选a； 【小问2详解】 熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，故选c； 【小问3详解】 生石灰能与水反应，所以常用于食品干燥剂，故选f； 【小问4详解】 大米中富含中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选b； 【小问5详解】 食盐是氯化钠的俗称，医学上可用于配制生理盐水，故选e； 【小问6详解】 加铁酱油可以给人体补充铁元素，所以能有效预防贫血，故选d。 17. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题： （1）图1中①的现象是________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了酸的________（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （3）能否将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中：________（填“能”“否”），其原因是________（用化学方程式表示）。 （4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是________（用符号表示），该反应的微观实质可表示为________。 【答案】（1）溶液变红色 （2）② （3） ①. 否 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 石蕊遇酸性溶液变红色，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，故图1中①的现象是溶液变红色； 【小问2详解】 使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，即铁与醋酸反应生成Fe2+，是金属与酸反应生成盐和氢气，利用了酸的②化学性质； 【小问3详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈反应完全，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，化学方程式为； 【小问4详解】 对稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是； 该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，可表示为。 18. 如图是利用海盐提取粗盐的过程： （1）如图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行的操作是________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和________溶液，加入溶液除去的物质是________（填化学式）； ③除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，加入稀盐酸的目的是________； （3）另一同学用所得氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 a.需称取氯化钠的质量为________g。 b.欲配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 过滤 ②. ③. CaCl2、BaCl2 ④. 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （3） ①. 5 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池； 【小问2详解】 ①过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，所以加入碳酸钠溶液的目的是除去CaCl2、BaCl2； ③在除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4的过程加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，要加入稍过量稀盐酸除去； 【小问3详解】 a. 需要固体氯化钠的质量为50g×10%=5g； b. 稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为：。 19. 按要求写化学方程式。 （1）碳酸氢钠受热分解的反应________。 （2）熟石灰与氯化铵共热的反应________。 （3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 熟石灰与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 20. A-H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，B为胃液中胃酸的主要成分，C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）H的化学式为________。 （2）反应③的基本反应类型为________。 （3）反应②的化学方程式为________。 【答案】（1）CaCO3 （2）复分解反应 （3） 【解析】 【分析】A-H均是初中化学常见物质，其中B为胃液中胃酸的主要成分，可推出B为盐酸，C可用于配制生理盐水，可推出C为氯化钠，H是石灰石的主要成分，可推出H为碳酸钙，A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A能与B转化为C、D、E，可推出A为碳酸钠，E能与F转化为D、H，可推出E为二氧化碳，则D为水，F为氢氧化钙；B能与G转化为C和D，A能与F转化为H和G，可推出G为氢氧化钠，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，H为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 反应③为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 反应②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 21. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。 A. Mg B. CuO C. KCl D. 【答案】（1）a （2） ①. 放热 ②. 硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 （3） （4）固体溶解，溶液由无色变为黄色 （5）硫酸钾和氯化钡反应也能生成硫酸钡沉淀 （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a。 【小问2详解】 由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热； B点时温度最高，说明此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应。 【小问3详解】 硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论为溶液中有硫酸，则可观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色。 【小问5详解】 由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 【小问6详解】 A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； C、氯化钾不能和硫酸反应，不能证明溶液中含有硫酸，该选项不符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意。 故选ABD。 22. 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： （提出问题） 猜想I：没变质，全部是______； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想III：完全变质，全部是Na2CO3； （查阅资料） 部分盐溶液在常温下的pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于 7 大于 7 等于 7 （设计方案并进行实验） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g溶于 50ml 水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 ______ 说明久置固体中，一定含有 Na2CO3 ②用______蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块 pH 试纸上，与______比较，测出 pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有______（填化学式） （分析）滴加过量BaCl2溶液的目的是______。 （实验结论）通过实验，说明上述猜想中______（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想III”）是正确的。 （拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥、称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。 （反思）久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示） （提升）能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是______。 【答案】 ①. NaOH ②. 产生白色沉淀 ③. 干燥、洁净的玻璃棒 ④. 标准比色卡 ⑤. NaOH ⑥. 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰 ⑦. 猜想Ⅱ ⑧. 47% ⑨. ⑩. 不能 ⑪. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色 【解析】 【详解】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；如果没有变质，那么全部为氢氧化钠固体，故猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH。 设计方案并进行实验：①实验操作为，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，实验结论为久置固体中，一定含有Na2CO3，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。 ②实验步骤①中加入过量的氯化钡，充分反应后的上层清液溶液一定含有碳酸钠与氯化钡生成的氯化钠和过量的氯化钡，由题意可知，氯化钠和氯化钡溶液显中性，但是实验现象为pH=11，显碱性，说明久置固体中，还一定含有碱性的氢氧化钠NaOH。实验操作是测定pH值，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡比较，测出pH。 分析：碳酸钠溶液pH>7，显碱性；滴加过量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰。 实验结论：通过实验说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，故上述猜想中猜想Ⅱ是正确的。 拓展：解：设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 样品中氢氧化钠的质量分数为。 反思：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 提升：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，故不能通过试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断。 23. 有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验： Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液； Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。 （1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的_____（写化学式。下同）；可能含有的物质是_____。 （2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验： 则样品中含有的物质是_____；反应①的化学方程式为_____。 【答案】 ①. CuSO4、Na2CO3 ②. NaCl、Na2SO4 ③. Na2SO4 ④. 【解析】 【分析】硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。 【详解】（1）取少量样品，加水溶解得无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色溶液，则不含有硫酸铜，另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象，碳酸钠和盐酸反应有气泡产生，则不含碳酸钠，故样品中一定不含有的物质是CuSO4、Na2CO3；可能含有的物质是NaCl、Na2SO4。 （2）加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，所以含有硫酸钠，向滤液中加入硝酸银产生白色沉淀，但是不能确定是否含有氯化钠，因为之前引入了氯离子，则样品中含有的物质是Na2SO4，反应①的化学方程式为。 24. 某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。 【提出问题】反应后所得溶液中的溶质成分？ 【作出猜想】 （1）I.溶质仅为氯化钠；II.溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ. ________。 【设计方案】 （2） 实验操作 现象 结论 取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的________溶液（填化学式，限填一种） 无明显现象 猜想I正确 ________ 猜想II正确 有气泡产生 猜想III正确 【交流反思】 （3）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式________。若有人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是________。 【答案】（1）溶质为氯化钠和碳酸钠 （2） ①. H2SO4 ②. 产生白色沉淀 （3） ①. ②. 硫酸钠与钡盐反应生成的硫酸钡与胃液中的盐酸不反应，而碳酸钠与钡盐反应生成的碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡有毒 【解析】 【小问1详解】 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钠、氯化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，故Ⅲ.溶质为氯化钠和碳酸钠； 【小问2详解】 稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，稀硫酸和氯化钠不反应，故可取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的H2SO4溶液，无明显现象，说明溶质为氯化钠，则猜想I成立，如果产生白色沉淀，说明含氯化钡，则猜想II成立，如果产生气泡，说明含碳酸钠，则猜想Ⅲ成立； 【小问3详解】 硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：； 硫酸钠与钡盐反应生成的硫酸钡与胃液中的盐酸不反应，而碳酸钠与钡盐反应生成的碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，氯化钡有毒，故不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液。 25. 磷酸二氢铵（）是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。按要求计算： （1）中氮、氢、氧原子的个数比为________； （2）的相对分子质量是________； （3）11.5g中含磷元素的质量为________g。 【答案】（1）1:6:4 （2）115 （3）3.1 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，磷酸二氢铵中N、H、O原子的个数比为：1:6:4； 【小问2详解】 磷酸二氢铵的相对分子质量是：； 【小问3详解】 11.5g磷酸二氢铵中含磷元素的质量为：。 26. 现有氢氧化钠和硫酸钠的混合物25g，向其中加入溶质质量分数为60g的硫酸镁溶液，恰好完全反应后，过滤，得到2.9g沉淀和滤液。请计算： （1）混合物中氢氧化钠的质量。 （2）所用硫酸镁溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，硫酸镁的质量为y， x=4g， y=6g， 答：混合物中氢氧化钠的质量为4g； （2）所用硫酸镁溶液的溶质质量分数为：； 答：所用硫酸镁溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津泰达实验学校2024-2025学年第二学期化学统练2 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。 1. 下列物质的俗称和主要成分不一致的是 A. 食盐的主要成分是氯化钠 B. 大理石的主要成分是碳酸钙 C. 草木灰的主要成分是碳酸钾 D. 碳酸钠的俗称是小苏打 2. 观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：蒸馏水、酒精、钢 B. 氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸 C. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶 D 有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸钙 3. 身边一些物质pH如下 下列说法正确的是（ ） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬 4. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 A. 宏观：有气体或水生成的反应，一定是复分解反应 B. 微观：烧碱和熟石灰化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出 C. 实验：用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，结果会偏小 D. 应用：用醋酸或洁厕液（含盐酸）可去除油污 5. 下列生活物品的材料属于合成材料的 A. 碳纤维球拍 B. 纯棉衬衫 C. 塑料插座 D. 不锈钢炊具 6. 下列关于氢氧化钙的描述中正确的是 A. 易溶于水，溶解时放出热量 B. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 能用于治疗胃酸过多 7. 下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C. 用小苏打做面点发酵剂 D. 服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 8. 合理使用化学肥料是使农作物增产的途径之一、下列化学肥料属于复合肥的是 A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. Ca3（PO4）2 9. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞试液变红的是 A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 D. 将硫酸钠溶液滴入氯化钡溶液中恰好完全反应 10. 对化学反应A+B = C+D的下列说法中正确的是 A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 D. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若有一个不符合题意则不得分。 11. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质 C. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12. 人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. 通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化 B. 通过一步反应无法实现②的转化 C. 通过一步反应可实现Mg（NO3）2向MgCl2的转化 D. 通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化 13. 下列实验方案设计正确是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别一氧化碳和二氧化碳 分别将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 检验木炭粉中是否含有氧化铜粉末 加入稀盐酸，观察现象 C 除去硫酸钠溶液中混有的少量氯化钠 加入适量的硝酸银溶液，过滤 D 分离碳酸钠和氯化钠的混合物 加入适量的氯化钙溶液，过滤，蒸发 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示的图像不能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 B. 常温下HCl、混合溶液中滴加溶液 C. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀盐酸至过量 D. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 15. 下列说法正确的是 A. 等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为 B. 现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24% C. 8.4g和的混合物以任意比例混合后与足量盐酸反应，一定产生4.4g D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称的剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50% 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 16. 有下列几种物质，请选择合适的标号（a~f）填空（不得重复） a.稀盐酸 b.糖类 c.熟石灰 d.加铁酱油 e.食盐 f.生石灰 （1）少量存于胃液中帮助消化的是________。 （2）常用改良土壤酸性的是________。 （3）常用于食品干燥剂的是________。 （4）大米中富含的是________。 （5）医学上用于配制生理盐水的是________。 （6）能有效预防贫血的是________。 17. 构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请完成下列问题： （1）图1中①的现象是________。 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了酸的________（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。 （3）能否将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中：________（填“能”“否”），其原因是________（用化学方程式表示）。 （4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是________（用符号表示），该反应的微观实质可表示为________。 18. 如图是利用海盐提取粗盐的过程： （1）如图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）粗盐中含有少量、、和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行的操作是________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的溶液、NaOH溶液和________溶液，加入溶液除去的物质是________（填化学式）； ③除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，加入稀盐酸的目的是________； （3）另一同学用所得氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 a.需称取氯化钠的质量为________g。 b.欲配制质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________g。 19. 按要求写化学方程式。 （1）碳酸氢钠受热分解的反应________。 （2）熟石灰与氯化铵共热的反应________。 （3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症：________。 20. A-H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，B为胃液中胃酸的主要成分，C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题： （1）H的化学式为________。 （2）反应③的基本反应类型为________。 （3）反应②的化学方程式为________。 21. 在学习了常见酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用粉末、溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ________ 溶液中有，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号________。 A. Mg B. CuO C. KCl D. 22. 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： （提出问题） 猜想I：没变质，全部是______； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想III：完全变质，全部是Na2CO3； （查阅资料） 部分盐溶液在常温下的pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于 7 大于 7 等于 7 （设计方案并进行实验） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g溶于 50ml 水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 ______ 说明久置固体中，一定含有 Na2CO3 ②用______蘸取少量①中充分反应后上层清液滴在一小块 pH 试纸上，与______比较，测出 pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有______（填化学式） （分析）滴加过量BaCl2溶液的目的是______。 （实验结论）通过实验，说明上述猜想中______（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想III”）是正确的。 （拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥、称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。 （反思）久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示） （提升）能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是______。 23. 有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验： Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液； Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。 （1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的_____（写化学式。下同）；可能含有的物质是_____。 （2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验： 则样品中含有的物质是_____；反应①的化学方程式为_____。 24. 某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。 【提出问题】反应后所得溶液中的溶质成分？ 【作出猜想】 （1）I.溶质仅为氯化钠；II.溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ. ________。 【设计方案】 （2） 实验操作 现象 结论 取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的________溶液（填化学式，限填一种） 无明显现象 猜想I正确 ________ 猜想II正确 有气泡产生 猜想III正确 【交流反思】 （3）学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式________。若有人误吃了可溶性钡盐，不能服用碳酸钠溶液解毒而是服用硫酸钠溶液，理由是________。 25. 磷酸二氢铵（）是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。按要求计算： （1）中氮、氢、氧原子的个数比为________； （2）的相对分子质量是________； （3）11.5g中含磷元素的质量为________g。 26. 现有氢氧化钠和硫酸钠的混合物25g，向其中加入溶质质量分数为60g的硫酸镁溶液，恰好完全反应后，过滤，得到2.9g沉淀和滤液。请计算： （1）混合物中氢氧化钠的质量。 （2）所用硫酸镁溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$