2025年广东省中考仿真模拟化学试题（6）（备战新中考）

2025年广东省中考仿真模拟化学试题(六) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 班级：____________　姓名：____________　学号：____________　总分：____________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Ca—40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”，请完成第1～2题。 1．在密闭的居室内使用木炭蒸煮酒时，容易产生一种气体而使人中毒，该气体是(　　) A．CO2 B．CO　　　 C．H2 D．N2 2．下列有关“酿酒”的说法中错误的是(　　) A．“曲”在酿酒过程中可使粗米进行发酵 B．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化 C．在酿酒过程中，发酵会吸收热量 D．从米酒中得到高浓度乙醇可以用蒸馏的方法 3．实验室药品需要分类摆放，某实验室四个药品柜分别摆放的部分药品如下表 药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 氢氧化钠、氢氧化钙 硫酸铜、氯化钠 盐酸、硫酸 木炭、红磷 实验室现购进一瓶碳酸钙，它应该放在(　　) A．甲 B．乙 　　　 C．丙 D．丁 4．目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是(　　) A．铝合金门把手 B．木制桌椅 C．塑料快餐盒 D．纯羊毛衫 5．“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史的说法错误的是(　　) A．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 B．拉瓦锡验证了空气由氮气、氧气组成 C．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 D．阿伏加德罗编制了元素周期表 新闻媒体曝光了某些商家利用“地沟油”(餐饮废油)冒充食用油获取暴利，地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，其中有一种强烈致癌物黄曲霉毒素，其分子结构如图所示，化学式为C17H14O6。请完成第6～7题。 6．下列关于黄曲霉毒素分子的说法正确的是(　　) A．黄曲霉毒素分子中质子数和电子数相等 B．黄曲霉毒素分子中碳、氧元素的质量比为17∶6 C．黄曲霉毒素分子中含有37个原子核 D．黄曲霉毒素分子由碳、氢、氧三种元素组成 7．目前，某些科研机构研发了以“地沟油”和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产生物航空煤油技术，下列有关分析错误的是(　　) A．此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B．生物航空煤油的生产过程中涉及化学变化 C．“地沟油”可通过倾弃到海洋来进行处理 D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝 8．下列化学知识归纳完全正确的是(　　) 选项 内容 举例 A 化学之最 (1)地壳中含量最多的元素是氧元素 (2)熔点最高的金属是钨 B 俗语中的化学 (1)钻木取火：使可燃物的着火点升高 (2)真金不怕火炼：描述的是金的物理性质 C 化学常识 (1)“绿色食品”指无污染的食物 (2)“白色污染”指白颜色垃圾造成的污染 D 化学实验安全 (1)点燃可燃性气体前需要验纯 (2)鉴别化学药品可以品尝 9.超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2＋2H2O===2KOH＋X＋O2↑，则X的化学式为(　　) A．H2O B．H2O2　　　 C．K D．K2O 10．如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法中错误的是(　　) 配料：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500 g 成分表：NaCl≥88% 钙(以Ca计)100～300 mg 碘(以I计)10～25 mg A．该产品中的钙、碘指的是元素 B．构成氯化钠的粒子符号是Na＋、Cl－ C．碘酸钾(KIO3)中碘元素显＋5价 D．碳酸钙的化学式是Ca2CO3 11．如图所示的探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是(　　) A．铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 B．烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C．烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D．杠杆失去平衡，左边低右边高 12．NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的 NOx排放。工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．吸收 NOx(如 NO、NO2等)的物质是 BaO B．CO2过多排放会引起温室效应 C．上述工作图中共有 6 种氧化物 D．该技术实现了 NOx(如 NO)气体通过 NSR技术转化为 N2，减少了对空气的污染 13．广东潮汕地区茶文化历史悠久。下列有关“茶”的说法错误的是(　　) A．种茶：施用的化肥NH4HCO3属于氮肥 B．制茶：压制成茶饼的过程中分子体积变小 C．泡茶：该过程类似于实验操作中的“溶解” D．饮茶：茶水可为人体补充水、维生素等营养素 《天工开物》中提到有关墨的制作方法：“凡墨，烧烟漫质而为之。”松木不完全燃烧形成烟(主要成分为炭黑)，在烟中加入天然胶等可制得墨。请完成第14～15题。 14．下列关于这段描述的说法不正确的是(　　) A．“制墨”过程涉及化学变化 B．墨是一种以碳单质为主要成分的混合物 C．用于书写文章体现了墨的导电性 D．墨对文化传承而言具有重要价值 15．小雅设计了如图甲所示利用炭黑还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是(　　) 　 A．M、N点时，固体中都只含两种物质 B．该实验的现象是甲图①试管中有Cu生成，②试管中澄清石灰水变浑浊 C．M点时，甲图试管②中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 D．酒精灯火焰上加一铁丝罩的目的是集中火焰提高温度 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(7分)[科普阅读] 西气东输(一线)工程，是我国自行设计、建设的第一条世界级天然气管道工程。截至2022年底，由西气东输一线、二线、三线(西段、东段)组成的管道系统累计输气量超过8 000亿立方米，替代标煤10.7亿吨，减少二氧化碳排放11.7亿吨，惠及沿线400多个城市和近5亿人口。 塔里木油田是两气东输供气主力气源地，为了解决各气回气井见水问题，塔里木油田形成多级气举阀连续油管气举排水技术，实现了“水中捞气”，为西气东输供气增添“底气”。 天然气输送管道采用的高钢级管线钢管具有壁厚小的优点，高压输送时，可以在不改变输送量的情况下减小管径。为了提高管线钢管钢级和输送压力，西气东输四线管道工程活动断裂带穿越区使用了厚度为33毫米、强度级别为X80级的钢板。 千里国脉贯西东，福气惠泽千万家。为了确保西气东输管道地面标识的可视性和通视性，路面标志应设置在燃气管道的正上方，并能正确、明显地指示管道的走向和地下设施。 阅读分析，解决问题： (1)西气东输工程中“气”指的是____________。西气东输工程可减少煤(主要含有碳元素)的使用，煤燃烧发生反应的化学方程式为________________________(写一个)。 (2)西气东输工程可缓解人类面临的问题是________________________。 (3)“水中捞气”说明“气”具有的物理性质是________________(写一条)。 (4)采用X80级高性能管线钢板可有效减小________________。 (5)在燃气管道沿线设置路面标志，可防止__________________。 17．(8分)化学与人类生活息息相关。 Ⅰ.空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 (1)人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能__________。 (2)长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必需的________(填字母)。 A．分子 B．原子　　 C．离子 D．元素 (3)下列治理河水的措施中合理的是________(填字母)。 A．拆除河流中设置的围网 B．严禁在水体中电鱼、药鱼 C．疏通河道、加强水质监测 D．合理使用化肥农药，防止水体污染 Ⅱ.“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。 (4)硅在元素周期表中的相关信息如图所示，据图可得到的信息是________(填字母)。 　　　　　　　　　　　　 A．硅元素是非金属元素 B．硅元素的元素符号为Si C．硅元素的原子序数是14 D．硅的相对原子质量为28.09 (5)画出硅原子的结构示意图__________。 Ⅲ.中国的酒文化源远流长。 (6)酿酒工厂酒香四溢，其原因是_______________________________。 (7)酿酒过程中需要大量软水，常用________区分硬水和软水。 (8)我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，其中铬元素(Cr)的化合价是________。 18．(10分)[基础实验] 根据下列实验装置示意图，请回答下列问题： (1)写出标号a的仪器名称：a________。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式为________________________，收集O2的装置可选择________(填字母)。完全反应后的固体残渣，通过以下实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰，正确操作的先后顺序是________(填字母)。 a．干燥　　　b．溶解　　　c．过滤　　　d．洗涤　　　e．蒸发 回收得到的二氧化锰的质量和____________在反应前后保持不变。 (3)装置A制得的O2会带有少量的水蒸气，用装有________(填试剂名称)的F装置除去O2中的水蒸气，气体应从________(填“b”或“c”)端通入。 (4)取3支试管，分别开展如下实验： 【实验Ⅰ】在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，染有石蕊的纸条变红色 【实验Ⅱ】在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________________________________。 【实验Ⅲ】向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，白色粉末溶解，产生气泡。 结合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的实验现象，下列有关HCl气体和盐酸的说法中正确的是__________(填字母)。 A．HCl气体中含有氢离子 B．HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质 C．HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子 19．(10分)[科学探究] 垃圾分类管理可充分利用垃圾资源，改善生存环境。兴趣小组的同学对学校垃圾分类及处理的具体做法和遇到的问题展开如下项目式学习活动。 任务一：调查垃圾分类投放情况 【信息检索】 a．垃圾有占用土地、污染空气和污染水体等多种危害。 b．垃圾按可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其它垃圾分类。 c．垃圾回收后的处理方法大致有：加工后再变成相应的原料、加工处理后可以变成有机肥、拆解提取宝贵的稀有金属等原材料、作为填海、填坑的材料、焚烧发电以及填埋处理等。 【信息分析】 (1)学校旧电脑、教学一体机的处理方法是________________________(写出一种)。 (2)列举加工处理后可以变成有机肥的垃圾________________________(写出一种)。 任务二：体验废金属的处理回收 【材料收集】校办工厂收集带有油污和铁锈的钢制废螺丝。 【进行实验】 (3)将材料带回实验室，完成了除去废螺丝表面油污和铁锈的实验。 实验步骤 实验现象或化学方程式 实验结论或原理分析 步骤一：将废螺丝放入一只烧杯中，向其中倾倒废汽油，浸泡一段时间后取出 实验现象：螺丝表面的油污消失 汽油能去除油污的原因是_______________________________________ 步骤二：将去除油污后的螺丝放到另一只烧杯中，向其中倾倒足量稀盐酸，浸泡一段时间后取出 化学方程式：____________________________________________ 螺丝表面铁锈被除去 【交流讨论】 (4)上述步骤二铁锈消失时废液中的溶质是______________________(填名称)。 任务三：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的原因 【实验设计】同学们利用实验室回收的废金属，选择纯镁丝和不同含碳量的铁丝(镁丝和铁丝直径均为0.4 mm)放入相同体积的氧气中燃烧，做对比实验。 物质 燃烧的现象 含碳0.05%的铁丝 剧烈燃烧，极少量火星 含碳0.2%的铁丝 剧烈燃烧，少量火星 含碳0.6%的铁丝 未记录 纯镁丝 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，无火星 (5)推测表中“未记录”部分的内容为__________________________。 (6)通过以上探究，能得到的实验结论是_____________________________。 【反思评价】 (7)铁丝在氧气中燃烧的现象还可能跟_____________有关。 20．(10分)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。工艺流程如下图所示： (1)“挹其水熬之则成胆矾”的过程属于__________(填“蒸发”或“降温”)结晶。此操作在实验室中所需仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和__________。 (2)“烹胆矾则成铜”的过程原理是2CuSO4·5H2O2Cu＋2SO3↑＋O2↑＋10X，则X的化学式为___________。此过程中铜元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 (3)下图为铜元素的价类转化二维图。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”可以对应图中的反应____________(填字母)，对应的化学方程式为________________________________，该化学反应的基本反应类型为______________。 (4)下列物质中可以通过该图b反应将丙转化成甲的有________(填字母)。 a．木炭　　b．一氧化碳　　c．二氧化碳　　d．氢气 21．(10分)利用海水吸收含硫烟气中的SO2并生产石膏(主要成分CaSO4·2H2O)的主要物质转化关系如下： 　 (1)吸收塔中，生成一种酸——亚硫酸(H2SO3)，其溶液显酸性。若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，可能出现的现象是______________。 (2)反应釜中，在加入石灰石前，将其粉碎的目的是_________________________________。 (3)现取40.8 g石膏药品进行加热，固体质量随温度的变化如图(杂质不参加反应且不含钙元素)。 ①石膏开始分解的温度是____________。 ②计算40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量。(写出计算过程) ③1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和氧气，最终剩余的17.6 g固体中含有CaO的质量为______________。 参考答案 2025年广东省中考仿真模拟化学试题(六) 1～5 BCBCD　6～10 ACABD　11～15 DCBCD 16. (1)天然气　C＋O2CO2(2C＋O22CO) (2)缓解东部地区能源供应紧张局面 (3)不溶于水　(4)管径　(5)路面的重物破坏管道(合理即可) 17. (1)供给呼吸　(2)D　(3)ABCD　(4)ABCD (5)　(6)分子在不断运动　(7)肥皂水　(8)＋6 18. (1)集气瓶　(2)2KClO32KCl＋3O2↑　CD bcda　化学性质　(3)浓硫酸　c　(4)染有石蕊的纸条变红色　C 19. (1)拆解提取宝贵的稀有金属等原材料　(2)果蔬垃圾　(3)汽油能溶解油污　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(4)氯化铁和氯化氢　(5)剧烈燃烧，大量火星　(6)铁丝燃烧现象与含碳量有关，含碳量越高，燃烧越剧烈，产生火星越多　(7)铁丝的粗细程度(合理即可) 20. (1)蒸发　玻璃棒　(2) H2O　降低　(3) c　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　置换反应 (4)abd 21. (1)紫色石蕊溶液变红色 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)①70℃ ②解：设40.8 g石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为x 石膏分解生成水的质量为：40.8 g－33.6 g＝7.2 g CaSO4·2H2OCaSO4＋2H2O 172　　　　　　　　 　　　36 x　　　　　　　　　　　　7.2 g ＝ x＝34.4 g 答：40.8 g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4 g。 ③11.2 g 　答案详解 12. A．通过分析图中生成的硝酸钡可知，吸收NOx(如NO、NO2)的物质是BaO，A正确；B.CO2过多排放会引起温室效应，B正确；C.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，上述工作图中共有氧化钡、一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳5种氧化物，C错误；D.通过分析转化流程可知，该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染，D正确。故选C。 15. A．木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，加热到一定温度才能发生反应，M点时，固体中含木炭、氧化铜两种物质，N点时，是在反应过程中，固体中含铜、木炭、氧化铜三种物质，A错误；B.该实验的现象是：甲图①试管中黑色固体变成红色，②试管中澄清石灰水变浑浊，B错误；C.M点时，装置②处导管口有气泡冒出，不能说明反应开始发生，是因为试管中的空气受热膨胀逸出，C错误；D.该反应需要较高的温度，因此酒精灯火焰上加一铁丝罩的目的是集中火焰提高温度，D正确。故选D。 19．(3)汽油与油污相似相溶的特性，使汽油能溶解油污； 铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (4)加入足量稀盐酸后，反应生成氯化铁，待铁锈消失时，证明盐酸将氧化铁完全反应，溶液中的溶质有生成的氯化铁和剩余的氯化氢。 (5)分析实验方案可知，随着铁丝中含碳量的增加，火星越多，则表中“未记录”部分的内容为剧烈燃烧，大量火星。 (6)分析实验方案可知，通过以上探究，能得到的实验结论是铁丝燃烧现象与含碳量有关，含碳量越高，燃烧越剧烈，产生火星越多。 (7)分析实验方案可知，铁丝在氧气中燃烧的现象还可能与铁丝的粗细程度有关。 20. (1)挹其水熬之则成胆矾是把胆矾的水熬成水蒸气逸出，只剩下胆矾，故该过程属于蒸发结晶；蒸发需要用到玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴的飞溅，故所需的仪器还有玻璃棒。 (2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个铜原子，2个硫原子，20个氢原子，18个氧原子，反应后2个铜原子，2个硫原子，8个氧原子，故还差20个氢原子，10个氧原子，故X为2个氢原子和一个氧原子，故为H2O； 反应前硫酸铜中硫酸根为－2价，故铜元素为＋2价，反应后，铜单质中铜元素化合价为0，故此过程中铜元素的化合价降低。 (3)根据铜元素的价类转化二维图，甲为单质铜，乙为氧化亚铜，丙为氧化铜，丁为氢氧化铜，戊为铜盐。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，意思为熬胆矾用的铁容器，时间长变成了铜金属，故为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以填c；对应的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；反应为单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该化学反应的基本反应类型为置换反应。 (4)由(3)问解析可知：丙为氧化铜，甲为铜，氢气、一氧化碳、碳都具有还原性，氢气可以与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，一氧化碳可以与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，碳可以与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故可以通过该图b反应将丙转化成甲的有abd。 21. (1)将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色。 (3)①如图所示，70℃时固体质量开始减少，说明此时，石膏开始分解；③根据②计算得知，石膏样品中的杂质质量为：40.8 g－34.4 g＝6.4 g，1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成的固体只有CaO，则最终剩余的17.6 g固体中含有CaO的质量为：17.6 g－6.4 g＝11.2 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$