2025年广东省中考仿真模拟化学试题（5）（备战新中考）

2025年广东省中考仿真模拟化学试题(五) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 班级：____________　姓名：____________　学号：____________　总分：____________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Cl—35.5　Fe—56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．网络一种减肥食谱：“早餐：鸡蛋＋水果；午餐：牛肉＋蔬菜；晚餐：鱼肉＋水果”。这种饮食方式由于营养不均衡，会导致严重后果。该减肥食谱中缺乏的营养素是(　　) A．糖类 B．油脂　　　 C．维生素 D．蛋白质 2．最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于(　　) A．无机非金属材料 B．合成材料　　　 C．金属材料 D．天然材料 硫元素广泛存在于自然界中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素以硫化物的形式存在，如黄铜矿等。在火山口附近有硫单质存在，S是一种淡黄色的固体。火山喷发时，部分S转化成H2S气体，H2S的水溶液称为氢硫酸；部分S转化成SO2和SO3，SO2和SO3溶于水，分别生成H2SO3和H2SO4。请完成第3～5题。 3．按硫元素的化合价由低到高的顺序，将含硫物质排列为：H2S、M、H2SO3、SO3，则其中M应是(　　) A．CS2 B．S　　　　 C．SO2 D．H2SO4 4．氢硫酸露置在空气中与O2发生置换反应，产生淡黄色沉淀。由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH(　　) A．增大 B．减小　　　 C．不变 D．无法确定 5．下列物质与SO2、SO3均能发生化学反应的是(　　) A．O2 B．NaCl　　　 C．H2O D．HCl 6．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是(　　) A. B. C. D. 7．金属氢是液态或固态氢气在上百万大气压的高压下变成导电性类似于金属的固体，故称金属氢。下列说法错误的是(　　) A．金属氢具有可燃性 B．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间间隔小 C．金属氢有可能发展成为超导材料 D．金属氢是由氢原子直接构成的 8．氧气的性质比氮气活泼，下列事实不能说明氧气比氮气性质活泼的是(　　) A．氧气和氮气都是无色无味的气体 B．氧气可用于炼钢，氮气常用作保护气 C．氧气能支持燃烧，氮气不支持燃烧 D．食品包装防腐时充入氮气而不充入氧气 9．归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是(　　) A．溶液性质模型 B．地壳中元素含量 C．物质的构成 D．pH与溶液酸碱性 10．天宫空间站上的生命保障系统可以吸收CO2并产生O2，其微观反应示意图如下，下列说法错误的是(　　) A．反应1实现了由无机物向有机物的转化 B．反应2中氧元素的化合价发生了改变 C．生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气 D．反应1中生成的和的质量比为9∶8 11．电解水是空间站氧气的重要来源之一，下图是利用注射器设计模拟空间站电解水装置的实验。下列说法不正确的是(　　) A．水中加入少量氢氧化钠，作用是增强水的导电性 B．两个注射器内的原始液面、电极长度要保持一致 C．左边注射器内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．实验成功时，左边注射器收集到的气体体积约是右边注射器的2倍 “碳中和”已成为影响中国未来发展的重要国家战略。请完成第12～13题。 12．我国科研人员提出利用超临界二氧化碳开采页岩气(蕴藏于页岩层中可供开采的天然气)，这项技术可以完成二氧化碳的地下封存，有助于实现开采过程中的碳中和。下列有关说法错误的是(　　) A．页岩气属于不可再生能源　　　　　　　 B．“碳中和”中的“碳”指二氧化碳 C．这项技术可以减缓温室效应的加剧 D．将二氧化碳变为固态时分子种类改变 13．新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义。为新能源汽车提供动力的新型锂离子电池的主要成分是磷酸铁锂(LiFePO4)，下列关于磷酸铁锂的说法正确的是(　　) A．从分类上看：磷酸铁锂属于盐 B．从宏观上看：磷酸铁锂由锂元素、铁元素、磷元素和4个氧元素组成 C．从能量上看：锂离子电池工作时，电能转化成化学能 D．从质量上看：磷酸铁锂中铁、氧两种元素的质量比为8∶7 魏伯阳所著的《周易参同契》中记载：“胡粉投火中，色坏还为铅”，该工艺是通过高温将胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]分解成PbO，再利用C还原得到Pb。请完成第14～15题。 14．下列有关说法正确的是(　　) A．2PbCO3·Pb(OH)2中的Pb显＋4价 B．碳燃烧主要是将化学能转化为内能 C．此过程中可能发生了化合反应 D．题中所述反应的生成物没有水 15．查阅资料得知PbO不溶于水，可溶于碱溶液。在1 L不同浓度的NaOH溶液中，PbO的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．100℃时，PbO在1 L 35%NaOH溶液中的溶解度为100 g B．60℃时，PbO在1 L 35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度 C．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体 D．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(7分)4000多年前，我国就掌握了利用石灰石(主要成分为CaCO3)烧制石灰并用于建筑的技术。文献中记载的烧制和应用过程合称“灰作六艺”，其过程如下图所示。 回答下列问题： (1)选矿过程中，工人把大块的矿石碾碎的作用是________________________。 (2)煅烧过程中，矿石发生主要反应的化学方程式为____________________________，该反应属于____________(填基本反应类型)。 (3)生石灰变成熟石灰的过程是一个__________(填“吸热”或“放热”)反应。 (4)配方过程中，要制成合格的砂浆，需要把熟石灰和沙充分__________(填一操作名称)。 (5)固化过程中，最终生成的白色硬质物质的化学式是____________。 17．(8分)[科普阅读] 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气(O2)，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的二氧化氮(NO2)、一氧化氮(NO)等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)臭氧(O3)的物理性质：在通常状况下是___________色，有___________的气体。 (2)氧气和臭氧化学性质不同的原因是__________________________。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_______________________________________的现象，原因是______________________________________。 (4)在臭氧发生器中，发生反应的方程式为____________________________。 (5)可以采用______________________(答一点即可)的方法保护臭氧层。 18．(10分)[基础实验与跨学科实践] Ⅰ.化学兴趣小组在化学实验活动开放日，进行了以下两组实验： 【实验一】用氯化钠固体和蒸馏水配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60 g。 　(1)计算需要氯化钠固体的质量是____________。 (2)用量筒量取蒸馏水时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验步骤是：计算、称量、量取、_____________、装瓶贴标签。 【实验二】粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐中难溶性杂质的去除实验。 　 (4)在实验中使用次数最多的仪器是________(填字母)。 (5)“活动与探究”中，主要实验步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为____________(填序号)。 (6)蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是____________________________________________。 Ⅱ.兴趣小组查阅资料，了解海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。下面是两种海水淡化的原理示意图。 　 (7)图 1 中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜，该过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。从微观角度看，该过程允许________通过。 (8)图 2 中，热法海水淡化相当于利用的净水方法是__________(填“过滤”或“蒸馏”)，水分子不发生变化的是________(填字母)。 A．分子的质量　　　　　　B．分子的种类　　　　　　C．分子的间隔 19．(10分)[科学探究] 普通蜡烛容易熄灭，有一种“吹不灭”的神奇蜡烛，其外形和普通的蜡烛一模一样，吹灭蜡烛后，蜡烛总能灭而复燃。这是为什么呢？请你参与同学们的探究。 活动一：了解“吹不灭”蜡烛的工作原理 【查阅资料】 ①普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由镁、铝、铁或铜中的一种或两种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃，低于蜡烛火焰焰心的温度。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。 ②镁、铝、铁、铜四种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (NaAlO2的名称是偏铝酸钠，极易溶于水) (1)这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是______________________________，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的操作方法是__________________。 活动二：探究打火石中金属的成分 【实验探究】 同学们进行了如下的探究(注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响)。 (2)请你完成下列有关问题． 序号 操作 现象 结论 1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。 打火石是银白色 __________ 2 取少量打磨后的打火石于试管中，加入足量的稀盐酸 有大量气泡产生，固体全部溶解，____________________ 该金属一定没有铁 3 另取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液 有____________析出 该金属一定是镁 【分析思考】 (3)写出一个“实验2”中可能涉及到的化学方程式：______________________________。 (4)有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁， 因为____________。 (5)针对以上实验，同学们又进行了“实验4”的探究并得出了结论。 序号 操作 现象 结论 4 再取少量打磨后的打火石于试管中，加入足量的NaOH溶液 有大量气泡产生，固体部分溶解 __________ 【拓展思考】 (6)某同学想验证铜、镁、铁三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是___________ (填字母)。 A．将等大小同形状的Mg片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的FeSO4溶液中 B．将等大小同形状的Mg片、Fe 片，分别加入到等质量等浓度的CuSO4溶液中 C．将等大小同形状的Mg片，分别加入到等质量等浓度的FeSO4、CuSO4溶液中 D．将等大小同形状的Mg片、Fe片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的稀H2SO4中 20．(10分)古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 (1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下_______(填“易”或“不易”)被氧化。 (2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl。其中，铜元素的化合价为＋2价，则x＝________。 (3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源。如图1是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为Cu2(OH)2CO3。 　 ①写出下列物质的化学式：甲_____________，乙______________。 ②反应a可以是乙和Cu2S反应，同时得到SO2，反应过程中化合价升高的元素是________。 ③图中a～f的转化关系中，属于化合反应的是________(填字母)；写出丙和稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________。 ④反应d可以通过一氧化碳还原氧化铜实现，利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体物质成分(不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，实验结果如图2所示。由图象信息可知，用一氧化碳还原CuO制取纯净的Cu时，最佳反应温度应该控制在______℃以上，不选其他温度的理由是____________________________________。 21．(10分)在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应(见下表)，绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 XX牌发酵粉 [主要成分]NaHCO3、酒石酸 [用途]面粉发酵、烘焙糕点 [用法]取本品适量加水溶解与面条揉和或直接与面团揉和后加热 实验编号 药品 Ⅰ 5 g发酵粉、3.65%的稀盐酸100 g Ⅱ 5 g发酵粉、7.3%的稀盐酸100 g 　　 (1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线________(填 “甲”或“乙”)代表的是实验 Ⅱ。 (2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？(写出具体的计算过程) (3)分析上表数据，请在图三中画出在实验 I 中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。 参考答案 2025年广东省中考仿真模拟化学试题(五) 1～5 ABBAC　6～10 ADACD　11～15 CDABD 16．(1)增大接触面积，加快反应速率　(2)CaCO3CaO＋CO2↑　分解反应　(3)放热　(4)搅拌 (5)CaCO3 17．(1)淡蓝　鱼腥臭味　(2)分子构成不同 (3)带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺　O3的氧化能力比O2强得多　(4)3O22O3　(5)使用无氟冰箱等 18. (1)3 g　(2)偏小　(3)溶解　(4)F　(5)③②④① (6)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (7)物理变化　水分子　(8)蒸馏　AB 19. (1)金属与氧气隔绝　隔绝氧气(或用湿抹布盖灭；剪出灯芯；合理即可)　(2)该金属一定不是铜　溶液不变色　红色物质 (3)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)　(4)铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出　(5)打火石中含有铝和镁　(6)AD 20. (1)不易　(2)3　(3) Cu　Cu2O　S(或硫元素)　ce　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 500　500℃以下物质中都含有CuO和Cu2O，得到的铜不纯净(合理即可) 21．(1)乙 (2)解：设该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量是x。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84　　　　　　　　　　　　　44 　x　　　　　　　　　　　　　2.2 g ＝　x＝4.2 g ×100%＝84% 答：该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是84%。 (3) 　答案详解 10. 由图可知，反应1为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：CO2＋4H2CH4＋2H2O，反应2为水在一定条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑＋O2↑。A.反应1中反应物二氧化碳和氢气均是无机物，生成物甲烷含碳元素，属于有机物，故反应1实现了由无机物向有机物的转化，A不符合题意；B.反应2水中氧元素显－2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应2中氧元素的化合价发生了改变，B不符合题意；C.由图可知，反应1中消耗氢气，反应2中生成氢气，故生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气，C不符合题意；D.反应1中生成的甲烷和水的质量比为：16∶(18×2)＝4∶9，D符合题意。故选D。 13．A.由金属离子和酸根离子构成的物质属于盐，A正确；B.元素只有种类，没有个数，可以说磷酸铁锂由锂元素、铁元素、磷元素和氧元素组成，B错误；C.锂离子电池工作时，是将化学能转化为电能，C错误；D.磷酸铁锂中铁、氧两种元素的质量比为56∶(16×4)＝7∶8，D错误。故选A。 15．A.由图可知，100℃时， PbO在1 L 35%NaOH溶液中的溶解度为100 g，A不符合题意；B.由图可知，60℃时， PbO在1 L 35%NaOH溶液中的溶解度曲线高于在10%NaOH溶液中的溶解度曲线，B不符合题意；C.由图可知，80℃时， PbO在10%NaOH溶液中的溶解度大于40℃时PbO在10%NaOH溶液中的溶解度， 则80℃时， 将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，PbO的溶解度减小，该过程中－定析出固体，C不符合题意；D.溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数，题文中没有明确两种溶液的质量关系，不能确定两种溶液中的溶质的质量关系，D符合题意，故选D。 19. (1)①利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用； ②要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，例如隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等； (2)①砂纸打磨后的打火石是银白色，而铜为紫红色，故该金属一定不是铜； ②取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸，固体溶解，产生气泡，溶液不变色，说明该金属一定不是铁； ③取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液，析出红色固体，是因为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜； (3)实验2 中有现象产生，排除铜和铁，可能是镁或铝与稀盐酸反应，因此可写出相应方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)； (4)实验1和2排除了铜和铁，由题目可知打火石中还有可能是镁和铝，且二者和硫酸铜反应现象一样，故不能证明一定是镁； (5)由题目可知，镁、铝、铁、铜四种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应，且反应后只有部分固体溶解，溶解的固体是铝，未溶解的固体是镁，所以该打火石中含有铝和镁； (6)A.将大小一样形状相同的Mg片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的FeSO4溶液中，镁片表面析出黑色固体，是因为镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，说明镁比铁活泼，铜片表面无明显变化，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，A符合题意；B.将大小一样形状相同的Mg片、Fe片分别加入到等质量等浓度的CuSO4溶液中，镁片、铁片表面都析出红色固体，说明镁、铁都比铜活泼，不能比较镁和铁的活泼性，B不符合题意；C.将大小一样形状相同的Mg片分别加入到等质量等浓度的FeSO4、CuSO4溶液中，都有金属析出，说明镁最活泼，不能比较铁和铜的活泼性，C不符合题意；D.将大小一样形状相同的Mg片、Fe片、Cu片分别加入到等质量等浓度的稀H2SO4中，镁片表面产生气泡速率比铁片快，说明镁比铁活泼，铜片表面不产生气泡，说明铁比铜活泼，D符合题意；故选AD。 20．(2)在化合物中各元素化合价代数和为“0”，在化合物中铜常显＋2价，氧常显－2价，氢常显＋1价，氯常显－1价，有(＋2)×2＋[(－2)＋(＋1)]×x＋(－1)＝0，解得x＝3。 (3)①由图1可知甲是铜的单质，化学式为Cu，乙是＋1价的亚铜与氧元素形成的氧化物，化学式为Cu2O。 ②a过程是Cu2O与Cu2S反应生成Cu和SO2，反应过程中硫元素的化合价从－2价变为＋4价，铜元素由＋1价变为0价。 ③A.由多种物质反应生成一种物质的是化合反应，根据上一空的分析，a过程不是化合反应；b过程是＋2价的铜生成＋1价的亚铜，氧化铜在空气中加热，约在1 050℃时释放出氧气而还原为氧化亚铜，不是化合反应；c过程是铜单质生成＋2价的氧化铜，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，是化合反应；d过程是＋2价的氧化铜生成铜单质，CO还原氧化铜可得到铜单质和二氧化碳，不是化合反应；e过程是单质铜生成＋2价的铜的化合物，铜与二氧化碳、氧气、水共同作用生成碱式碳酸铜(铜绿)，是化合反应；f过程是＋2价铜的化合物生成氧化铜，铜绿受热分解生成氧化铜，不是化合反应；故填：ce。 21．(1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线乙代表的是实验 II，是因为反应物浓度越大，反应速率越快，反应需要时间越短。 (3)设反应的盐酸的质量为y NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　 　36.5　　　　　 　　　44 y×3.65%　　　　　　2.2 g ＝ y＝50 g 所以加入50 g稀盐酸产生2.2 g二氧化碳，变化曲线图为： 学科网（北京）股份有限公司 $$