2025年广东省中考仿真模拟化学试题（4）（备战新中考）

2025年广东省中考仿真模拟化学试题(四) 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 班级：____________　姓名：____________　学号：____________　总分：____________ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Ca—40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 第三届“一带一路”国际合作高峰论坛开幕式于2023年10月18日在北京举行。本届高峰论坛期间的活动包括互联互通、绿色发展、数字经济的3场高级别论坛以及各类专题论坛。请完成第1～3题。 1．论坛会议期间，环境部门加强周边空气质量监测，下列物质中属于空气污染物的是(　　) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．固体粉尘 2．下列一带一路建设项目或做法不符合“绿色发展”理念的是(　　) A．雅万高铁建设时生活污水任意排放 B．巴基斯坦建设恰希玛核电工程 C．匈牙利建设考波什堡光伏电站 D．乌干达建设卡鲁玛水电站 3．下列是“一带一路”论坛中出现的各国美食，其中富含维生素的是(　　) A．法国的法棍面包 B．俄罗斯的高粱酒 C．泰国的榴莲　　 D．土耳其的烤肉 4．下列关于化学用语的说法正确的是(　　) A．KClO3：读作氯化钾 B．2N：表示两个氮元素 C．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式：O4Fe3 D．2个钙离子：2Ca2＋ 5．化学实验课上，老师演示了一个速冻小魔术。他在一个小木板上撒了一些水，然后放上一个小烧杯，杯中加入半杯蒸馏水。随后他向杯中加入另一种物质，片刻以后，他提起烧杯，杯子和木板紧紧粘在一起。老师加入的物质可能是(　　) A．生石灰 B．硝酸铵 C．食盐 D．氢氧化钠固体 唐代陆羽所著的《茶经》是世界上记载茶事的第一部茶学专著，被誉为“茶界百科全书”。请完成第6～7题。 6．《茶经》中记载了一种净化器具漉水囊，形似网兜，用于滤水去虫。漉水囊主要体现的原理是(　　) A．溶解 B．混合　　　　　　 C．过滤 D．蒸发 7．《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致。有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法不正确的是(　　) A．三种物质都属于化合物 B．三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 C．三种物质的分子构成不同 D．三种物质都是由碳、氢、氧原子构成 8．用甲、乙装置进行植物光合作用验证实验。把装置放在阳光下10小时，并用带火星的木条进行检验氧气含量。下列有关说法错误的是(　　) A．甲中气体能使带火星木条复燃 B．乙中紫色石蕊溶液变红色 C．若乙中烧杯盛放氢氧化钠溶液，溶液会变浑浊 D．植物光合作用存在能量变化 9．电笔是一种重要的维修工具，用来测电线中是否带电。如图是其结构及零件组成示意图，下列说法错误的是(　　) A．氖管中氖气通电后发红光利用的是氖气的化学性质 B．用不锈钢笔尖探头测试时利用了其导电性 C．以上材料中属于有机合成材料的是塑料 D．回收处理损坏的电笔有利于提高资源的利用率 10．零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是(　　) A．丙的化学式为CH3OH B．参加反应的甲乙质量之比等于生成的丙丁质量之比 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶3 11．已知某物质的着火点为t1℃。A、B、C、D其中表示完全可以灭火的是(　　) A．D点和A点 B．B点和D点　　 C．A点和B点 D．B点和C点 12．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是(　　) A．利用蒸馏法淡化海水 B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐 C．利用海水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋沉淀出来收集 D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，因为它燃烧不会加剧温室效应 13．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是(　　) A．工业用亚硝酸钠盐误作食盐用于烹调会引起中毒 B．缺乏维生素A，会引起贫血 C．豆制品、奶类、虾皮等食物中钙元素的含量比较丰富 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 14．在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氢气和氧气并通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。阅读材料，判断下列有关说法正确的是(　　) A．电解水制取的氧气和氢气的体积比是2∶1 B．氢氧化锂吸收二氧化碳发生反应的方程式是LiOH＋CO2===LiCO3＋H2 C．太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性 D．宇航员吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳含量的高低可通过带火星的木条检验 15．用金属与酸溶液反应比较金属活动性强弱，对比反应放出热量比对比化学反应速率更具科学性。科学探究小组同学用三套相同装置进行实验并记录数据。下列说法不正确的是(　　) 金属 起始温度/℃ 反应过程中的最高温度/℃ Zn 20.5 46.3 Mg 20.5 60.1 Fe 20.5 23.6 F A．应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同 B．试管中有气泡放出，溶液最终均为无色 C．长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动 D．实验证明：Mg>Zn>Fe 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16．(7分)[科普阅读] 地球的“姐妹”——金星 《诗经·小雅·大东》记载：“东有启明，西有长庚。”金星是太阳系中离地球最近的行星，早晨出现在东方天空成为启明星，晚上出现在西方天空成为长庚星。它在夜空中的亮度仅次于月球，是第二亮的天然天体。迄今为止，人类发射了超过40个探测器对金星进行探测。 金星的天空是橙黄色的，二氧化碳占金星大气的96%，使得金星表面的温度高达462℃。金星的大气压非常大，约为地球的92倍。金星被一层高反射、不透明的硫酸云覆盖着，这些硫酸不仅阻挡了太阳光，还会时不时地降下硫酸雨。 有一种观点认为，金星曾经有过水，因为磁场的消失，让金星的原始大气开始消散，太阳的紫外线直接照射到金星的海洋之上，导致水分子发生了分解。金星像一面镜子，它在告诉我们，地球是独一无二的。 阅读文本，回答下列问题： (1)夜空中亮度最高的天然天体是______________。 (2)金星大气的成分与地球大气的成分不同。地球大气中含量最多的气体是氮气，其所占地球大气的体积分数约为______________。 (3)金星表面高温的主要原因是____________________________。 (4)原始金星上水消失的原因是___________________________(用化学方程式表示)，该反应的微观过程是水分子分解为氢原子和氧原子，______________________________________________________。 (5)如果要将金星改造为地球，需要解决的问题有______________________(写1条)。 17．(8分)我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。 Ⅰ.冶铜的发展 (1)用铜矿石与锡矿石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是________(填“a”或“b”)。铜锡合金属于____________(填“金属”或“合成”)材料。 Ⅱ.冶铜的创新 (2)①利用细菌冶炼金属是湿法炼铜的方法之一，其原理可表示为CuFeS2＋4O2CuSO4＋X，其中X的化学式为___________。 ②现代工业上常用电解硫酸铜溶液来制备铜，同时生成硫酸和一种能供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为____________________________________。采用恒温蒸发的方法将100 kg 20%的硫酸铜溶液浓缩为25%的硫酸铜溶液，需要蒸发水的质量为________kg。 Ⅲ.铜制品的锈蚀与防锈 (3)铜制品使用一段时间后会生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和__________(填化学式)长时间接触导致的。请写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：____________________________________。 18．(10分)[基础实验与跨学科实践] 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置图回答有关问题。 Ⅰ.下图是实验室制取气体时需要的一些装置。 (1)清洗仪器①时，将__________(填仪器名称)轻轻转动或上下移动进行刷洗。 (2)甲组同学以石灰石和浓盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体并且要求能够获得平稳的气流。按照要求请从A－H中设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为______________(从左到右填写仪器导管口字母)。 (3)乙组同学向J装置中缓慢通入生成的二氧化碳，观察到乙处的火柴先熄灭，由此推知CO2具有的物理性质是______________ ，该实验也可推知其化学性质是________________。 (4)丙组同学若选用图I装置收集氧气，验满的方法是______________________________________。 Ⅱ.某课外小组的同学设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图1所示，自救呼吸器的结构如图2所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。 　　 (5)呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是____________________(填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”)。 (6)生氧药品的选择：小金查阅资料时发现超氧化物(用MO2表示，其中M为＋1价)可与人体呼出气体中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2＋2H2O===4X＋3O2↑ ；4MO2＋2CO2===2M2CO3＋3O2。X的化学式为__________。 (7)500 g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图3所示。小金依据人体正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1 L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品，选取KO2的优点是_______________________(写1点)。 (8)影响自救呼吸器有效防护时间的可能因素有①生氧药品的质量，②外界有毒有害气体浓度，③外界氧气浓度，④生氧药品的种类。通过上述实验，你认为影响自救呼吸器有效防护时间的因素除了①外，还有________(填序号)，理由是____________________________。 19．(10分)[科学探究] 某学习小组为了在区科技节上展示飞天梦，动手制作小火箭。 利用水的反作用力飞行 　　 【探究活动一】 提出问题：瓶内如何自动产生高压气体？ 查阅资料：①小苏打和食醋的反应原理：NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O＋CO2↑ ②铁粉和食醋的反应原理：Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑ 提出方案：A.小苏打和食醋反应　　　　B．铁粉和食醋反应 进行实验：分别取等质量的小苏打和铁粉于两支试管中，加入等体积食醋。小苏打中产生大量气泡，铁粉中无气泡。 (1)证据推理：________(填“A”或“B”)能替代空气，产生高压气体。 (2)反思评价：铁粉没产生气体的原因可能是__________________________________。 【探究活动二】 提出问题：如何提高火箭发射高度？ 设计方案： 序号 塑料瓶容积/mL NaHCO3/g 醋酸/mL 发射成功 高度 备注 ① 550 10.0 20 × \ 固体剩余很多 ② 550 10.0 40 × \ 固体有剩余 ③ 220 5.0 60 √ 最低 固体几乎无剩余 ④ 220 5.0 80 × \ 固体剩余，部分固体随胶塞弹出 ⑤ 220 5.0 45 √ 高 固体几乎无剩余 ⑥ 220 5.0 a √ 更高 固体有少量剩余 ⑦ 220 5.0 55 √ 最高 固体有剩余，比④剩的少 数据分析： (3)表中a＝________。 (4)①②实验失败后，进行了实验③。实验③改变药品用量理由是________________________________。 (5)如图为实验过程中发射成功的小火箭内部的压强变化曲线： 　　 图3中________(填序号)数据变量曲线与图4中曲线相似度最高、最适合火箭发射。请你阐述该曲线最适合火箭飞行的理由：____________________________________________________________。 【探究活动三】 提出问题： (6)真火箭是通过燃烧将燃料的___________能转化成推动火箭飞行的机械能。利用上述装置模拟真火箭飞行，红磷、镁条、酒精这三种物质哪一种更适合做燃料？ 分析问题： (7)选择的燃料是__________，调控____________________，既要保证能量的最大转化，还要防止爆炸。 交流讨论： (8)模拟火箭飞天，实验设计的基本思路是在有限的空间内______________________。 20．(10分) 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 (1)酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是__________________________。酸浸槽中发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度(℃) 锂元素浸出率(%) A 1∶1 90 100 70.34 B 1∶1 98 100 73.89 C 1∶1 98 150 78.24 D 1∶3 98 200 85.53 ①本实验中__________(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，____________________________________________。 (3)反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是__________________________________________________。 (4)沉锂池中进行的操作名称是____________，该操作用到的玻璃仪器为烧杯、________、___________。 (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是________(填“冰水”或“热水”)。 21．(10分)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 　 提示： ①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO3＋2HAc===CaAc2＋H2O＋CO2↑： ②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)该实验中浓硫酸的作用是__________________。 (2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是____________(填“变大”“变小”或“不变”)：反应生成气体的质量为________________。 (3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程)。 (4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明：_________________________________________ _____________________________________________。 参考答案 2025年广东省中考仿真模拟化学试题(四) 1～5 DACDB　6～10 CDCAB　11～15 ADBCB 16. (1)月球　(2)78%　(3)二氧化碳占金星大气的96%(或二氧化碳含量过高；合理即可)　(4)2H2O2H2↑＋O2↑　每2个氢原子结合为氢分子，每2个氧原子结合为氧分子　(5)将二氧化碳转化为氧气或饮用水(合理即可) 17. (1) a　金属　(2) FeSO4　2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑　20 (3) CO2　刷漆(合理即可) 18. (1)试管刷　(2) aghefn　(3)密度比空气大　不能燃烧，不支持燃烧(合理即可) (4)将带火星的木条放在c口，若木条复燃，则说明已收集满　(5)A打开，B闭合 (6)MOH　(7)生氧速度波动较小 (8)④　等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同 19. (1)A　(2)食醋中醋酸浓度太低(或铁的活动性不太强，合理即可)　(3)50　(4)①②实验后均剩余较多固体 (5)⑦　瓶内压强变大后，压强稳定且持续时间长 (6)化学　(7)酒精　酒精占火箭的体积　(8)让燃料充分燃烧 20. (1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分　Li2O＋H2SO4===Li2SO4＋H2O (2)BC　硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高　(3)增大反应物浓度，使硫酸锂充分转化为碳酸锂 (4)过滤　漏斗　玻璃棒　(5)热水 21．(1)吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验 (2)变小　0.11 g (3)解：设20 g鱼骨中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HAc===CaAc2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　0.11 g ＝，x＝0.25 g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为：×100%＝1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25% (4)鱼骨中碳酸钙的质量分数仅为1.25%，用食醋只能反应其中极小的一部分，更多的鱼刺不能被反应 　答案详解 10. A．根据微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，表述正确，A不符合题意；B.根据质量守恒定律可知，参加反应甲乙质量之和等于生成丙丁质量之和，表述错误，B符合题意；C.该反应为化学变化，根据示意图可知，反应后有新分子生成，表述正确，C不符合题意；D.根据图示和质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1∶3，表述正确，D不符合题意；故选B。 14. A．电解水制取的氧气和氢气的体积比是1∶2，A错误；B.二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O，B错误；C.铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性，C正确；D.带火星的木条在空气中和呼出的气体中没有明显的区别现象，D错误。故选C。 15. A．该实验为对比实验，变量为金属的种类，则控制变量应保持金属的形状、质量和酸的体积、浓度等变量相同，A正确；B.金属活动性顺序表中，Zn、Mg、Fe均位于氢之前，均能与酸反应生成氢气，因此试管中均有气泡产生，但铁与酸反应生成的亚铁盐溶液呈浅绿色，则溶液最终不是均为无色，B错误；C.金属与酸反应放热，装置内气体受热膨胀，气压增大，长颈漏斗可缓冲瓶内压强，以防塞子松动，C正确；D.由表格数据可知，放出热量Mg>Zn>Fe，则金属活动性Mg>Zn>Fe，D正确。故选B。 20. (2)①根据控制变量唯一的原则，通过对比实验要探究温度对锂元素的浸出率有影响，保证除了温度不同外，其他条件均相同，故BC两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响； ②根据A组和B组实验对比，变量是硫酸浓度，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同时，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高； (3)反应器中加入K2CO3溶液，碳酸钾和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，可得到碳酸锂，故加入饱和碳酸钾溶液的目的是增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂； (4)沉锂池中实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； (5)根据Li2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，故洗涤槽中应采用的试剂是热水，可以减少损耗。 21. (1)浓硫酸具有吸水性，反应后生成的二氧化碳中混有水蒸气，若未吸水就逸出装置，会使测得的二氧化碳质量偏大，使实验数据不准确，故浓硫酸的作用是：吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验； (2)根据碳酸钙和醋酸反应后生成了二氧化碳气体，故装置内物质的总质量会减少，减少的质量就是生成二氧化碳的质量，故根据图示数据，生成二氧化碳的质量是：820g－819.89g＝0.11 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$