河北省秦皇岛市昌黎第一中学2025届高三下学期第二次模拟考试 化学试卷

化学试卷 时间： 满分：100分 一、选择题（本大题共14小题：每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题目要求。】 1.化学与人类生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是 () A.大力发展新能源汽车，可减少氨氧化物的排放 B.为防止月饼因氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰 C.汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其熔点高的原因是易形成分子间氢键 D.用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥使用并促进“碳中和” 2.下列化学用语使用正确的是 A.二氧化硅的分子式为SiO2 B.CH,一CH一CH2一CH2一OH的名称：2-甲基一4一丁醇 CH, C.基态Cu原子的价电子排布式为3d°4s2 D.HClO的结构式为H一O一Cl 3.桶烯(Barrelene.)结构简式如图所示，有关说法不正确的是 A,桶烯在一定条件下能发生加聚反应 B.桶烯分子中所有的碳原子杂化类型均为$p杂化 C.桶烯与苯乙烯(CsH,CH一CH2)互为同分异构体 D.桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种 4.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.用稀疏酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na,S,O,十2H*一SO2个+S↓十2Na++ HO B.向NaClO溶液中通人少量CO2制取次氯酸：CIOˉ+H,O+CO2=HClO+HCO; C.硝酸铁溶液中加人少量碘化氢：2Fe++2I一2Fe++12 D.硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：AI3++2SO十2Ba2+十4OH-BaSO, ￥+A1O2+2H2O 5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如 图所示，该化合物中元素W的化合价为其最高化合价，下列说法正确的是 Z X一Zw一ZY-2 A.X、Y、Z、W中Z的第一电离能最大 B.由这四种元素不能形成离子化合物 C.X与Y、Z、W均能形成18电子分子 D.四种元素形成的四种单质中，两两间均能化合 6.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A.通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不海水（含Na*,Mg、 变 C,S0片等) B.HR树脂与ZOH树脂的位置可交换 C.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理 氢型阳离子 羟型阴离子 交换树脂 D.通过HR树脂时，溶液中有离子反应H+十OH一H,O 交换树脂 R树脂) ZOH树脂) 发生 淡水 第1页（共4页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日量Ap时 7.氯化亚铜(CuCI)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+,广泛应 用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1,并进行相关 探究。下列说法不正确的是 () CuC·2H0X气流。 uC2300℃CuCl+C2途径1 140℃ 加热Cu,40H.Cl,200ycu0 途径2 A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用 B.途径2中200C时反应的化学方程式为：Cu,(OH),CL2△2Cu0+2HC1 C.X气体是HCl,目的是抑制CuCl2·2HzO加热过程可能的水解 D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO一2Cu+SO2忄+2H2O 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.4MnO,+5HCH0+12H+一4Mn2++5C02↑+11H2O,生成5molC02转移的电子 数为20N B.用电解精炼铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N时，阳极质量减少为32g C.常温下，pH=9的CH,COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5Nw D.常温常压下，5.6LF2和CzH,的混合物中含有电子的数目为4.5NA 9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀一碱式氯化镁，化学式可表示 为Mg.(OH),CL.·nH2O.设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是 () 灰白色沉淀 碱石灰 ② A.碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁，氯气和水 B.结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 D.只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即 可推出其化学式 10.水煤气变换反应为：CO(g)十H2O(g)一CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模 拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂 表面上的物种用·标注。下列说法正确的是 () 1.59 1.86 1.25 1.4 程 ⑤ .72 -0.32 -0.I6 0.83 -1 CO(g)+2HO(g +H0+,0 态】 过渡态2 +0H+H·+H,0g C00H+H+H0: C00H+2H40H CO(g)+Hxg)+H.O(g) COxg)+Hxg)+H.O- A.水煤气变换反应的△H>0 B.步骤③的化学方程式为：C0·+OH·+H2O(g)一COOH·+H2O· C.步骤⑤只有非极性键H一H键形成 D.该历程中最大能垒（活化能）EE=1.70eV 第2页（共4页） C③扫描全能王 3亿人都在用的日mAP单 学号 11.某团队研究发现三价水系（酸性电解质溶液）铟金属电池的比容量大，循环寿命长。其工作 原理图如下，已知MOOH(羟基氧化锰)难溶于水。下列说法错误的是 () 电极甲用 电极乙 姓名 :中中年年 n00 A.充电时，H移向电极甲 B.放电时，电路中转移3mol电子，两电极质量变化数值之和为112g C.放电时，总反应：ln+3MnO2+3Ht一3MnO0H+In+ D.充电时，阳极反应：MnOOH-e一MnO2+Ht 答题栏 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 2 用pH试纸测定常温下浓度均为0.1mcl/ A NaC溶液pH=7、Naz CO,溶 3 L的NaCl.Na,CO,溶液的pH 液pH=10 氯的非金属性比碳强 向碘水中加人花生油，振荡后静置 碘水层变为无色 花生油将碳水中的膜萃取 :4 C 向酚酞溶液中加人CaO,粉末 溶被显变为红色，后变为无色C02具有强氧化性，将酚酞氧化 :5 D向酸性KMO,溶液中滴人草酸，并振满 KMhO,溶液褐色 草酸具有漂白性 :6 13.立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为 7 NA。下列说法错误的是 () 8 9 10 11 12 图2 13 A,该晶体的化学式为BN B.晶体中既存在极性键，又存在非极性键 14 100 C.图2中表示翻原子相对位置的是3 D.该晶体密度表达式为Ngcm 14.已知某二元弱酸为H2A,常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的 KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 () 个pH ① 5.5 2.4 ② 0-11 盼或6品 c(H2A) c(HA) A.曲线②表示pH与gc(H,A) 的变化关系 B.物质的量浓度相等的K2A和KHA混合溶液中，离子浓度大小关系为：c(K+)>c (HA)>c(A2-)>c(OH)>c(H*) K=10 C.常温下，H,A的 D.常温下，pH=8的K2A溶液中水电离产生的c(H+)为10-‘mol·L- 第3页（共4页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫量AP的 二、非选择题（本大题共2小题；共44分。） 15.(20分)利用治炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣（主要含Za和ZO,还含有少量FeO,MhO、 CuO,CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌： 盐酸 BaCL,溶液氧水羽pH=5KMnO,溶液Zm 锌浮渣 沉淀 除铁 置换 ◆ZnCl, 滤渣① 满渣②H,O,落液滤渣③MnO,回收Cu、Cd、Zn 回答下列问题： (1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式 (2)“沉淀”除去的离子是 (3)“除铁”时先后加人了两种试剂，应先加人 再加人 ,原因是 (4)“除锰”时的离子方程式为 (5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl,已 2.8 知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。 里2.6 啊24 ①降低成品中的碱式盐含量的方法有 02.2 ②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取 18 1.6 10.0000g样品于锥形瓶中，加人50mL蒸馏水溶解，用量1.4 1.2 甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至溶液由 1.04 黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体 150200.250300350 蒸发温度化) 积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/ mol)杂质的质量分数为 16.(24分)乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和H2合 成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)一CH2—CH,(g)+4H,O(g)△H。目 3.2,9.0) 回答下列问题： (I)上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，已 3.4,3.0) ®(3.6,1.0) 知Arrhenius经验公式Rlnk= 号+C(E,为活化能，k为速率 元4(103K9 常数，R和C为常数)。反应的活化能E。= kJ·mol-l 当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改C 变的外界条件是 平 C②)在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度，投料比[2（， 转 n(C02) 率 =8 =x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。则△H 0 x=3 (填“>”“或“<”，下同)；a3;M、N两点的反应速率v塑 (M) V正(N);M、N两点的化学平衡常数KM KN 100200300400温度/℃ (3)理论计算表明，原料初始组成n(C02):n(H2)=1：3,在0.7 体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的 0.6 11 量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示H2变化的 0.5 曲线是 :根据图中点A(630K,0.2),列出该温度x04发 0.3 时反应的平衡常数的计算式K,= (MPa)-3(以分 02-r- 压表示，分压=总压X物质的量分数)。 0.1d Q型 390450510570.630690750 TK 第4页（共4页） C③扫描全能王 3亿人都在用的行mAP的