压轴题11 综合计算题-【压轴题】2025年中考化学培优训练（广东专用）

压轴题11 综合计算题 1、 文字信息类计算解题思路： 二、含坐标图像的解题思路： 1.明确横、纵坐标所代表的物理量。 2.明确曲线中每一段变化的原因、变化的趋势，注意起点和终点的位置。 3.有多条曲线的图像，注意看纵坐标所代表的物理量，一般对比得出与纵坐标有关的结论。 三、有关化学方程式计算常用公式： 1.有关不纯物质的计算 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100％＝纯净物的质量/（纯净物的质量＋杂质的质量）×100％ 2.有关溶质质量分数的计算 溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/（溶质质量＋溶剂质量）×100％ 四、有关化学方程式计算步骤的答题规范(以2023年广东中考化学方程式的计算为例) 题型01　生产应用类 1.（2024·广东佛山·模拟预测）Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 (1)氢气作为能源的优点是 。(写一点) (2)Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为 ； (3)氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H2 = Mg2NiH4.该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程) (4)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越高，储氢能力 (填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 (用a的代数式表示)。 题型02 工艺流程类 1．（2024·广东东莞·三模） 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。      (3)用H2也可还原硝基苯（C6H5NO2）为苯胺（C6H7N），反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜 （“强”或“弱”），化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 题型03 数字化实验类 1．（2024·广东惠州·二模）碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。 (1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 (填化学式)，可预防缺铁性 。 (2)称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图一装置中通入CO，排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为：，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。 求I. FeCO3分解产生CO2的质量为 g。 II.碳酸亚铁的质量。(写出计算过程) 。 (3)继续向图一装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图二。 已知用CO还原FeCO3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 图中N点对应的固体成分是 。 题型04 表格数据分析类 1.（2024·广东深圳·三模）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：    回答下列问题： (1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为 （填化学式）。 (2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是 。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程 。 题型05 结合实验综合类 1.（23-24九年级上·广东梅州·期中）建造船舰的特种钢材需要用铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量，取10g该赤铁矿样品，用图1装置进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，B 中溶液总质量与反应时间的关系如图2所示。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气）      (1)图1装置的一个明显缺陷是 ；C中澄清石灰水没有变浑浊，说明 。 (2)由图2可知赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (4)（定量分析）已知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些FeO 或某实验室将CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如表，请回答相关问题。 物质 CO Fe2O3 Fe FeO CO2 反应前的质量/g 19.6 80 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 11.2 a 30.8 ①表中a的值为 ； ②容器中发生反应的化学方程式为 Fe+ FeO+ CO2。 1.（24-25九年级上·广东佛山·期末）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。 (2)“吸收塔”（如图1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔项部喷淋，其目的是 。 (3)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。 i．代表的质量变化曲线是 （填“a”或“b”）。 ii．时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ （写出计算过程） iii．时，硫酸钙的质量m为 。 2.（23-24九年级上·广东茂名·期末）某研究学习小组探究木炭还原氧化铁(Fe2O3)的实验。已知在高温及其他一定条件下： (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 ：实验时，将氧化铁粉碎的目的是 。 (2)要使160g氧化铁完全被还原，需要木炭的质量至少是多少？(写出计算过程) (3)小组同学将160g氧化铁和24g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①t1时CO2的质量 g的质量。 ②分析t1—t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是 (用方程式表示)。 3．（2024·广东中山·三模）我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 (1)空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请完成下列产生CO2的化学方程式： 。 (2)空间站中科学家采用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：；若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生多少甲烷？ (3)此流程中的反应 （填“能”或“不能”）完全实现水的循环，理由是 。 4．（2024·广东中山·一模）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4 (1)表中x的值为 。 (2)硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为 。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (4)请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图。 5．（2024·广东清远·一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成的质量为 g； (2)求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 (3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 6．（24-25九年级上·广东河源·期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： (1)m= 。 (2)反应共生成CO2的质量为 g。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程） (4)请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。 7．（24-25九年级上·广东清远·期末）某兴趣小组用30克一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品/g 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 (1)共制得的质量是 克。 (2)原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量多少克？（写出计算过程） (3)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。 8．（2024·广东揭阳·一模）向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 (2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 9．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）稀土是一种不可或缺和再生的战略性关键金属资源，也是制备高新材料的关键基础材料，被誉为“21世纪的战略元素”。我国是全球最大的钕铁硼稀土永磁体生产基地，回收钕铁硼合金的主要流程如图所示： (1)Nd(OH)3中Nd、O元素的质量比为 。 (2)酸化过程处理32kg的Fe2O3理论上需要使用浓度为10%的稀盐酸质量为多少？(写出计算过程) (3)将100kg含钕(Nd)36%的钕铁硼合金经过焙烧、酸化、沉淀处理后理论可得到Nd(OH)3质量为 。 10．（24-25九年级上·广东梅州·期末）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： 步骤1：分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状； 步骤2：将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示： (1)由图①中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。 (2)每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为 g。 (3)求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (4)小组同学用如图②装置测量二氧化碳体积，装置中放植物油作用是 。 11．（24-25九年级下·广东中山·开学考试）小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) (1)完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 (3)恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 12．（23-24九年级下·广东深圳·开学考试）回答下列问题： (1)碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，用途广泛。如工业上通过高温煅烧石灰石来制取CO2，请写出该反应的化学方程式 。在医疗健康领域，碳酸钙可以用作补钙剂，为人体补充钙 (填“分子”或“原子”或“元素”)；还可以用作牙膏的摩擦剂。 (2)莲花中学第三化学兴趣小组测定某品牌牙膏摩擦剂中CaCO3的质量，已知该摩擦剂含有CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验步骤与测得数据如表： 实验步骤 一 二 三 实验操作 称量摩擦剂质量 称量烧杯、稀盐酸总质量 恰好完全反应，称量烧杯及剩余物质总质量 所称的质量 10.0g 136.5g 144.3g ①利用化学方程式的计算的依据是质量守恒定律，带入计算的物质的质量，是 (填“纯净物”或“混合物”)的质量。 ②生成CO2的质量为 g。 ③求10g摩擦剂中CaCO3的质量(根据化学方程式计算，并写出计算过程) 。 13．（24-25九年级上·广东阳江·期末）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： (1)实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是 。 (2)计算上述实验过程中生成二氧化碳的质量为 。 (3)计算20片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程） (4)小明在医生的指导下按该咀嚼片【食用方法】服用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是 。 14．（24-25九年级上·广东东莞·期中）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 (1)向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。 (2)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119g过氧化氢分解产生的氧气量，计算这瓶“茶垢净”可制得的O2质量(写出完整计算过程)。 (3)某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为 分钟。(氧气密度取1.4g/L) (4)MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证 。 15．（23-24九年级上·广东梅州·期中）建造船舰的特种钢材需要用铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量，取10g该赤铁矿样品，用图1装置进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，B 中溶液总质量与反应时间的关系如图2所示。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气）      (1)图1装置的一个明显缺陷是 ；C中澄清石灰水没有变浑浊，说明 。 (2)由图2可知赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (4)（定量分析）已知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些FeO 或某实验室将CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如表，请回答相关问题。 物质 CO Fe2O3 Fe FeO CO2 反应前的质量/g 19.6 80 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 11.2 a 30.8 ①表中a的值为 ； ②容器中发生反应的化学方程式为 Fe+ FeO+ CO2。 16．（2024·广东深圳·二模）侯氏制碱法是我国民族工业的骄傲，该方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱(Na2CO3)和NH4Cl两种产品。其生产过程中涉及的主要化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 回答问题： (1)NH3中N元素的化合价为 。 (2)若反应时得到84吨NaHCO3固体，计算理论.上可获得Na2CO3的质量是多少(写出计算过程)。 (3)若获得的Na2CO3中含有少量NaHCO3，除去NaHCO3的方法是 。 (4)产物NH4Cl在生产和生活中用途广泛，请任举一例 。 17．（2024·广东清远·模拟预测）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)大力开发氢能是推动我国能源转型升级和可持续发展的重要战略途径之一。某种氢燃料电池的工作原理如图所示，利用氢气和氧气在铂催化剂的催化下生成水的过程提供能量，该电池投入480kg氧气，若充分反应，需投入氢气多少kg。（请写出计算过程） (4)天然气管道掺氢输送是实现大规模、远距离和低成本氢气运输的手段之一，掺氢天然气也能改善天然气的品质。某掺氢天然气（该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 （填最简比）。 18.（23-24九年级上·山东济南·期中）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．稀硫酸 B．3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 (2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。 19．（2024·广东东莞·二模）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)工业上用CO炼铁，利用了CO的 性。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al Cu（填“>”或“<”）。打磨铝丝的目的是 。 (3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 分析上表可得到的结论是： 。 (4)往H2O2溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题11 综合计算题 1、 文字信息类计算解题思路： 二、含坐标图像的解题思路： 1.明确横、纵坐标所代表的物理量。 2.明确曲线中每一段变化的原因、变化的趋势，注意起点和终点的位置。 3.有多条曲线的图像，注意看纵坐标所代表的物理量，一般对比得出与纵坐标有关的结论。 三、有关化学方程式计算常用公式： 1.有关不纯物质的计算 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100％＝纯净物的质量/（纯净物的质量＋杂质的质量）×100％ 2.有关溶质质量分数的计算 溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％＝溶质质量/（溶质质量＋溶剂质量）×100％ 四、有关化学方程式计算步骤的答题规范(以2023年广东中考化学方程式的计算为例) 题型01　生产应用类 1.（2024·广东佛山·模拟预测）Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 (1)氢气作为能源的优点是 。(写一点) (2)Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为 ； (3)氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni+2H2 = Mg2NiH4.该反应中，若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程) (4)Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图，Mg氧化程度越高，储氢能力 (填“越高”或“越低”)。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，MgO在储氢材料中的质量分数为 (用a的代数式表示)。 【答案】(1)无污染，燃烧值大 (2)48：59 (3)解：设可以储存的氢气的质量为x x=4g 答：储存的氢气的质量为4g (4) 越低 2.5a% 【详解】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，故氢气是比较理想的能源，故填：无污染、燃烧值大等； （2）Mg2Ni中镁、镍(Ni)元素的质量比为： （3）见答案； （4）由图可知，相同条件下，氧元素含量越高，储氢能力越低，则Mg氧化程度越高，储氢能力越低； 解：设储氢材料的质量为100g，100g储氢材料中氧元素的质量为：，则当储氢材料中氧元素的含量为a%时，储氢材料中MgO的质量为：，则氧化镁在储氢材料中的质量分数为：。 题型02 工艺流程类 1．（2024·广东东莞·三模） 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。      (3)用H2也可还原硝基苯（C6H5NO2）为苯胺（C6H7N），反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜 （“强”或“弱”），化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1)酸洗 (2)2或12 (3)解：设制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是x 答：理论上消耗H2的质量是6kg。 (4) 强 增大 【详解】（1）铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗； （2）由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著； （3）解析见答案； （4）由图可知，“化学镀铜”的原理为铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，该过程中利用了铝的金属活动性比铜强；由可知，化学镀铜过程中，固体的质量增大。 题型03 数字化实验类 1．（2024·广东惠州·二模）碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。 (1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 (填化学式)，可预防缺铁性 。 (2)称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图一装置中通入CO，排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为：，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。 求I. FeCO3分解产生CO2的质量为 g。 II.碳酸亚铁的质量。(写出计算过程) 。 (3)继续向图一装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图二。 已知用CO还原FeCO3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 图中N点对应的固体成分是 。 【答案】(1) FeCl2 贫血 (2) 2.2 解：设碳酸亚铁的质量为x     x=5.8g 答：碳酸亚铁的质量为5.8g (3)FeO、Fe 【详解】（1）碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，故碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到FeCl2，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血； （2）I、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：21.8g-19.6g=2.2g； II、见答案； （3）由图可知，N点温度大于700℃，此时发生反应为FeO和CO在大于700℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，且FeO部分反应，则图中N点对应的固体成分是：FeO、Fe。 题型04 表格数据分析类 1.（2024·广东深圳·三模）水与自然界中矿石长期接触，常含、等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下（气体产物已略去）：    回答下列问题： (1)反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的 反应：反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为 （填化学式）。 (2)向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得180秒内混合物质量的变化（不考虑水与的挥发）如下表所示： 时间/s（秒） 0 30 60 90 120 180 混合物的质量/g 600 574 554 547.2 547.2 547.2 ①观察到的现象是 。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程 。 【答案】(1) 分解 CO2 (2) 固体逐渐溶解，产生无色气体 解：生成二氧化碳的质量为200g+400g-547.2=52.8g， 设水垢中碳酸钙的质量分数为x x=60% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。 【详解】（1）反应Ⅰ是碳酸氢钙和碳酸氢镁分解为碳酸钙和碳酸镁的同时，还生成二氧化碳和水，所以属于四大基本反应类型中的 分解反应；反应Ⅱ除产生水垢外，由于碳酸镁转化为了氢氧化镁，根据质量守恒定律可得，生成的气体产物为二氧化碳； （2）①水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体； ①过程见答案。 题型05 结合实验综合类 1.（23-24九年级上·广东梅州·期中）建造船舰的特种钢材需要用铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量，取10g该赤铁矿样品，用图1装置进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，B 中溶液总质量与反应时间的关系如图2所示。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气）      (1)图1装置的一个明显缺陷是 ；C中澄清石灰水没有变浑浊，说明 。 (2)由图2可知赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (4)（定量分析）已知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些FeO 或某实验室将CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如表，请回答相关问题。 物质 CO Fe2O3 Fe FeO CO2 反应前的质量/g 19.6 80 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 11.2 a 30.8 ①表中a的值为 ； ②容器中发生反应的化学方程式为 Fe+ FeO+ CO2。 【答案】(1) 缺少尾气处理装置 反应生成的二氧化碳全部被B装置吸收 (2)6.6 (3)解：设该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数为x   x=80% 答：该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80% (4) 57.6 2 8 7 【详解】（1）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故图1装置的一个明显缺陷是：缺少尾气处理装置； 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B装置用于吸收二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，C装置用于检验二氧化碳是否被除尽，故C中澄清石灰水没有变浑浊，说明反应生成的二氧化碳全部被B装置吸收； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g； （3）见答案； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则19.6g+80g=11.2g+ag+30.8g，ag=57.6g，即a的值为57.6； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含7个C，故二氧化碳的化学计量数为7，反应物中含22个O，生成物中也应含22个O，故FeO的化学计量数为8，反应物中含10个Fe，生成物中也应含10个Fe，故Fe的化学计量数为2，故填：2、8、7。 1.（24-25九年级上·广东佛山·期末）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。 (2)“吸收塔”（如图1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔项部喷淋，其目的是 。 (3)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。 i．代表的质量变化曲线是 （填“a”或“b”）。 ii．时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ （写出计算过程） iii．时，硫酸钙的质量m为 。 【答案】(1)酸雨 (2)增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可） (3) b 解：设时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是x 答：时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 【详解】（1）二氧化硫在空气中反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水会形成硫酸，导致雨水酸性增强，形成酸雨。 （2）气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收。 （3）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。 ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为227g，据此可计算出二氧化硫的质量，详见答案。 ⅲ、根据图2，时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为，则 m=136g 2.（23-24九年级上·广东茂名·期末）某研究学习小组探究木炭还原氧化铁(Fe2O3)的实验。已知在高温及其他一定条件下： (1)氧化铁中铁元素的质量分数为 ：实验时，将氧化铁粉碎的目的是 。 (2)要使160g氧化铁完全被还原，需要木炭的质量至少是多少？(写出计算过程) (3)小组同学将160g氧化铁和24g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。 ①t1时CO2的质量 g的质量。 ②分析t1—t2密闭容器中CO2的质量减少的原因是 (用方程式表示)。 【答案】(1) 70% 增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)设需要木炭的质量为x，则 解得x=18g 答：需要木炭的质量为18g。 (3) 66 【详解】（1）氧化铁中铁元素的质量分数为； 将氧化铁粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）见答案。 （3）①设完全转化为二氧化碳的质量为y，则 解得y=66g 则t1时CO2的质量≤66g。 ②由于二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，则二氧化碳含量减少，反应的化学方程式为：。 3．（2024·广东中山·三模）我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 (1)空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请完成下列产生CO2的化学方程式： 。 (2)空间站中科学家采用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：；若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生多少甲烷？ (3)此流程中的反应 （填“能”或“不能”）完全实现水的循环，理由是 。 【答案】(1)6H2O (2)解：设产生甲烷的质量为x。 答：消耗0.22t的二氧化碳会产生0.08t的甲烷。 (3) 不能 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多（合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氧原子，则生成物中还缺少12个氢原子和6个氧原子，应该补充为6H2O； （2）见答案； （3）根据化学方程式，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。 4．（2024·广东中山·一模）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸，测得相关数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 x 0.3 0.4 0.4 (1)表中x的值为 。 (2)硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为 。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (4)请在图坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图。 【答案】(1)0.2 (2)1:2 (3)解：设稀硫酸中H2SO4的质量为x。    答：稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。 (4) 【详解】（1）根据第一次、第三次、第四次可以看出，每50g稀硫酸对应0.1g氢气，所以可以确定x=0.2； （2）硫酸(H2SO4)中硫、氧元素的质量比为：（32×1）：（16×4）=1:2； （3）过程见答案； （4）实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量关系图为： 5．（2024·广东清远·一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成的质量为 g； (2)求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 (3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 【答案】(1)22 (2)设该石灰石中CaCO3的质量为 则该石灰石中CaCO3的质量分数为： 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。 (3) 【详解】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g； （2）解析见答案； （3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。 6．（24-25九年级上·广东河源·期末）为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： (1)m= 。 (2)反应共生成CO2的质量为 g。 (3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程） (4)请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。 【答案】(1)3.3 (2)4.4 (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (4) 【详解】（1）从表格数据可知，每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第3次加入稀盐酸后，生成气体总质量应为2.2+1.1=3.3g。 （2）第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量均为4.4g，说明反应已完全，最终生成二氧化碳的总质量为4.4g。 （3）石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，最终生成二氧化碳4.4g，据此可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 （4）每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量不再增加，且第4次和第5次加入后产生二氧化碳的总质量均为4.4g，可知石灰石样品与80g稀盐酸恰好完全反应，故作图为：。 7．（24-25九年级上·广东清远·期末）某兴趣小组用30克一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品/g 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 (1)共制得的质量是 克。 (2)原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量多少克？（写出计算过程） (3)画出生成氧气的质量（g）与反应时间t（秒）的关系图。 【答案】(1)3.2 (2)解：设原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量为x x=6.8g 答：原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量为6.8g。 (3) 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量差就是生成氧气的质量。反应前瓶子和药品的总质量为233.2g，反应后质量不再减少时为230.0g，所以生成氧气的质量。 （2）最终产生氧气的质量为3.2g，据此可通过化学方程式计算出原30克过氧化氢溶液中参加反应的质量，详见答案。 （3）根据表格信息作图如下：。 8．（2024·广东揭阳·一模）向盛有100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中滴加160g稀盐酸，恰好完全反应。 (1)计算100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为 g。 (2)求反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (3)取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。 【答案】(1)12 (2)解：设设反应后生成氯化钠的质量为x，x=17.55g则反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为：×100%=6.75%，答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数为6.75%。 (3) 【详解】（1）100g浓度为12%的氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g×12%=12g； （2）见答案； （3）100g质量分数为13.5%的NaCl溶液中NaCl的质量为：100g×13.5%=13.5g，水的质量为：100g-13.5g=86.5g；60℃时NaCl的溶解度约为37g，设60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则有，解得x≈36.5g，即蒸发86.5g-36.5g=50g水后达到饱和，再继续蒸发水开始析出晶体，当蒸发水的质量为86.5g时得到13.5gNaCl固体，所以析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 。 9．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）稀土是一种不可或缺和再生的战略性关键金属资源，也是制备高新材料的关键基础材料，被誉为“21世纪的战略元素”。我国是全球最大的钕铁硼稀土永磁体生产基地，回收钕铁硼合金的主要流程如图所示： (1)Nd(OH)3中Nd、O元素的质量比为 。 (2)酸化过程处理32kg的Fe2O3理论上需要使用浓度为10%的稀盐酸质量为多少？(写出计算过程) (3)将100kg含钕(Nd)36%的钕铁硼合金经过焙烧、酸化、沉淀处理后理论可得到Nd(OH)3质量为 。 【答案】(1)3：1 (2)解：设需要稀盐酸的质量为x，则 ，解得x=438kg 答：需要稀盐酸的质量为438kg。 (3)48.75kg 【详解】（1）Nd(OH)3中Nd、O元素的质量比为144：（16×3）=3：1。 （2）见答案。 （3）反应前后元素的种类和质量不变，则得到的Nd（OH）3中Nd的质量仍为100kg×36%=36g，则得到的Nd（OH）3的质量为。 10．（24-25九年级上·广东梅州·期末）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： 步骤1：分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状； 步骤2：将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示： (1)由图①中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是 。 (2)每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为 g。 (3)求该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） (4)小组同学用如图②装置测量二氧化碳体积，装置中放植物油作用是 。 【答案】(1)反应物间的接触面积 (2)4.4 (3)解：设样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为40%。 (4)防止二氧化碳溶于水且与水反应 【详解】（1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，可知等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，则反应物间的接触面积影响化学反应速率； （2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g； （3）见答案。 （4）二氧化碳能溶于水且能与水反应，装置中放植物油作用是防止二氧化碳溶于水且与水反应，避免对二氧化碳体积测定的影响。 11．（24-25九年级下·广东中山·开学考试）小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) (1)完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 (3)恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)8.8 (2)设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。 = x=14.6g 该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)11.7% 【详解】（1）化学反应前后，物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为50g+100g-141.2g=8.8g。 （2）见答案。 （3）设生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=23.4g 则所得溶液的溶质质量分数为。 12．（23-24九年级下·广东深圳·开学考试）回答下列问题： (1)碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，用途广泛。如工业上通过高温煅烧石灰石来制取CO2，请写出该反应的化学方程式 。在医疗健康领域，碳酸钙可以用作补钙剂，为人体补充钙 (填“分子”或“原子”或“元素”)；还可以用作牙膏的摩擦剂。 (2)莲花中学第三化学兴趣小组测定某品牌牙膏摩擦剂中CaCO3的质量，已知该摩擦剂含有CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验步骤与测得数据如表： 实验步骤 一 二 三 实验操作 称量摩擦剂质量 称量烧杯、稀盐酸总质量 恰好完全反应，称量烧杯及剩余物质总质量 所称的质量 10.0g 136.5g 144.3g ①利用化学方程式的计算的依据是质量守恒定律，带入计算的物质的质量，是 (填“纯净物”或“混合物”)的质量。 ②生成CO2的质量为 g。 ③求10g摩擦剂中CaCO3的质量(根据化学方程式计算，并写出计算过程) 。 【答案】(1) 元素 (2) 纯净物 2.2 解：设10g摩擦剂中CaCO3的质量为x。 =x=5.0g 答：10g摩擦剂中CaCO3的质量为5.0g。 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 物质由元素组成，则在医疗健康领域，碳酸钙可以用作补钙剂，为人体补充钙元素； （2）①利用化学方程式的计算的依据是质量守恒定律，带入计算的物质的质量是纯净物的质量； ②该摩擦剂含有和，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不溶于水也不与稀盐酸反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； ③计算过程见答案。 13．（24-25九年级上·广东阳江·期末）已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： (1)实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是 。 (2)计算上述实验过程中生成二氧化碳的质量为 。 (3)计算20片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程） (4)小明在医生的指导下按该咀嚼片【食用方法】服用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是 。 【答案】(1)增大了反应物之间的接触面积 (2)4.4g (3)解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x。 答：20片钙片中碳酸钙的质量为10g。 (4)2g 【详解】（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是增大了反应物之间的接触面积； （2）20片钙片与100g稀盐酸恰好完全反应得到固液混合物115.6g，钙片中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，钙片中其他物质不含钙元素且不溶于水，也不与任何物质发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即； （3）计算过程见答案； （4）20片钙片的质量为，由第（4）小问分析可知，20片钙片中碳酸钙的质量为10g，则钙片中碳酸钙的质量分数为，小明在医生的指导下按该咀嚼片食用方法，用了五天，则小明通过该咀嚼片补充钙元素的质量是。 14．（24-25九年级上·广东东莞·期中）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 (1)向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。 (2)如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119g过氧化氢分解产生的氧气量，计算这瓶“茶垢净”可制得的O2质量(写出完整计算过程)。 (3)某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为 分钟。(氧气密度取1.4g/L) (4)MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证 。 【答案】(1)带火星的木条复燃 (2)解：设这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为x x=56g 答：这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g。 (3)80 (4)其质量和化学性质在反应前后保持不变 【详解】（1）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到带火星的木条复燃。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，过氧化氢质量为119g，据此可通过化学方程式计算出这瓶“茶垢净”可制得的O2质量，详见答案。 （3）根据（2），这瓶“茶垢净”可制得的O2质量为56g，则体积为，某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5L的氧气，用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧的时间为分钟。 （4）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。MnO2能加快“茶垢净”与水反应产生氧气的速率，要证明MnO2是该反应的催化剂，还需要验证其质量和化学性质在反应前后保持不变。 15．（23-24九年级上·广东梅州·期中）建造船舰的特种钢材需要用铁矿石来冶炼。某同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量，取10g该赤铁矿样品，用图1装置进行实验，并将生成的气体用氢氧化钠溶液吸收，B 中溶液总质量与反应时间的关系如图2所示。（产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应，并假设气体通过溶液时不带出水蒸气）      (1)图1装置的一个明显缺陷是 ；C中澄清石灰水没有变浑浊，说明 。 (2)由图2可知赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 g。 (3)计算该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 (4)（定量分析）已知：CO与Fe2O3在不同条件下反应生成铁的同时，也会生成一些FeO 或某实验室将CO与Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热来测试某温度下的反应结果，假如某次测试实验前后收集的数据如表，请回答相关问题。 物质 CO Fe2O3 Fe FeO CO2 反应前的质量/g 19.6 80 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 11.2 a 30.8 ①表中a的值为 ； ②容器中发生反应的化学方程式为 Fe+ FeO+ CO2。 【答案】(1) 缺少尾气处理装置 反应生成的二氧化碳全部被B装置吸收 (2)6.6 (3)解：设该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数为x   x=80% 答：该地赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80% (4) 57.6 2 8 7 【详解】（1）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故图1装置的一个明显缺陷是：缺少尾气处理装置； 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B装置用于吸收二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，C装置用于检验二氧化碳是否被除尽，故C中澄清石灰水没有变浑浊，说明反应生成的二氧化碳全部被B装置吸收； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g； （3）见答案； （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则19.6g+80g=11.2g+ag+30.8g，ag=57.6g，即a的值为57.6； ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含7个C，故二氧化碳的化学计量数为7，反应物中含22个O，生成物中也应含22个O，故FeO的化学计量数为8，反应物中含10个Fe，生成物中也应含10个Fe，故Fe的化学计量数为2，故填：2、8、7。 16．（2024·广东深圳·二模）侯氏制碱法是我国民族工业的骄傲，该方法将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱(Na2CO3)和NH4Cl两种产品。其生产过程中涉及的主要化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 回答问题： (1)NH3中N元素的化合价为 。 (2)若反应时得到84吨NaHCO3固体，计算理论.上可获得Na2CO3的质量是多少(写出计算过程)。 (3)若获得的Na2CO3中含有少量NaHCO3，除去NaHCO3的方法是 。 (4)产物NH4Cl在生产和生活中用途广泛，请任举一例 。 【答案】(1)-3 (2)解：设可获得碳酸钠的质量为x。   x=53t 答：可以获得碳酸钠的质量为53吨； (3)采取加热混合物的方法除去碳酸氢钠 (4)作肥料 【详解】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为-3； （2）见答案； （3）碳酸氢钠受热易分解，可以采取加热混合物的方法除去碳酸氢钠； （4）氯化铵中含有氮元素属于氮肥，故用途是用作肥料。 17．（2024·广东清远·模拟预测）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)大力开发氢能是推动我国能源转型升级和可持续发展的重要战略途径之一。某种氢燃料电池的工作原理如图所示，利用氢气和氧气在铂催化剂的催化下生成水的过程提供能量，该电池投入480kg氧气，若充分反应，需投入氢气多少kg。（请写出计算过程） (4)天然气管道掺氢输送是实现大规模、远距离和低成本氢气运输的手段之一，掺氢天然气也能改善天然气的品质。某掺氢天然气（该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 （填最简比）。 【答案】(1)不可再生 (2)A (3)解：设需投入氢气的质量为。 答：需投入氢气的质量为60kg。 (4)11:18 【详解】（1）化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，属于不可再生能源。故填：不可再生； （2）①发展绿色公共交通可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳； ②开发太阳能、风能等能源可以节约化石能源，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳； ③植树造林可以增大空气中二氧化碳的吸收，符合节能减碳； ④发展火力发电需要大量消耗化石能源，增大了二氧化碳的排放，不符合节能减碳。 符合节能减碳的是①②③，故选：A； （3）见答案 （4）设某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH4和H2）的质量为100g，其中含氢元素的质量分数为40%，则氢元素的质量为，则碳元素的质量为。由质量守恒定律可知，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量为，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为。故填：11∶18。 【点睛】本题难度不大，掌握能源的分类、符合节能减碳的做法、化学方程式的写法以及化学式的有关计算方法是解题的关键。 18.（23-24九年级上·山东济南·期中）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．稀硫酸 B．3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 (2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。 【答案】(1) 化合 C (2) ①HCl、NaCl 解：A点时消耗HCl的质量为， 设产生二氧化碳的质量为x，则 解得x=4.4g 则所得氯化钠溶液的质量为。 答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。 【详解】（1）①生石灰与水反应生成熟石灰，，符合“多变一”的特点，为化合反应。②步骤③是熟石灰与纯碱的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C； （2）①由图可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已经完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl； ②见答案。 19．（2024·广东东莞·二模）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)工业上用CO炼铁，利用了CO的 性。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al Cu（填“>”或“<”）。打磨铝丝的目的是 。 (3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 分析上表可得到的结论是： 。 (4)往H2O2溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)还原 (2) ＞ 除去铝丝表面的氧化物和污物 (3)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 (4)解：设反应90s时消耗H2O2的质量为x。 由图可知，反应90s时产生氧气的质量为1.60g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 【详解】（1）工业上用CO炼铁，利用了CO的还原性； （2）打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出，说明金属活动性Al＞Cu；打磨铝丝的目的是除去铝丝表面的氧化物和污物； （3）向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂，加入二氧化锰作催化剂产生大量气泡，加入氧化铁作催化剂产生少量气泡，说明其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好； （4）计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$