四川省眉山市车城中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

四川省眉山车城中学2026届高二第四学期3月考 化学试卷 命题人：陈佩君 校对人：周亮 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。 3.考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Ti-48C1-35.5Ca-40 F.19 Mg-24Fe-56 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一 项是符合题目要求的) 1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是 A.碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物。 B,金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气“理论来解释。 C.羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关。 D,壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力。 2.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A.HⅢ和Nal B.Na2O2和NaOH C.NaC和CO2 D.HS和CCl, 3。下列化学用语表示正确的是 A.BE的VSEPR模型： B.p-po键电子云轮廓图： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 乙醛的分子结构模型： H 4.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A.CO2 B.SO C.BeCl2 D.HO* 5,用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 试卷第1页，共8页 A.15g甲基含有10N个电子 B.1 mol 中含。键的数目为5NA C.标准状况下114gC,H.体积为2.24L D.14g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为3N, 6.下列晶体分类中正确的是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 NHCI Ar CoH12Os 生铁 B H2SO, Si S Hg c CH,COONa SiO2 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu A.A B.B C.c D.D 7.下列现象与氢键有关的是() ①NH的熔、沸点比第VA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下HO为液态，而HS为气态 ④水分子高温下也很稳定 A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.① 8。晶体可以简单地分为分子晶体，共价晶体，金属晶体和离子晶体四大类，还存在过渡晶 体和混合型晶体，下列关于晶体性质描述正确的是 A,SiO2、NaCI、干冰的熔沸点依次减小 B,CO2、H,0、C0等分子晶体一个分子周围有12个紧邻的分子，该特征称为分子密 堆积 C.自然界中的玻璃、炭黑、蜡状的白碳(P,)等属于非晶体 D,石墨晶体中存在的作用力有范德华力、共价键、金属键、离子键，所以石墨是一种 混合型晶体 试卷第2页，共8页 9.下列说法正确的是 A.由SiC1:是非极性分子，类比推理：SiF,是非极性分子 B.甲烷沸点低于四氯化碳，因为C一H键键长比CCI键短 C.1mol金刚石晶体和1 mol SiO2晶体存在的共价键数目相同 D.O,由非极性键构成的极性分子 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2即能级上未成对 电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反 应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Z)>r(Y>X) B.第一电离能：I(X)>I(Y)>I(W) C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z D.Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低 11.硼氢化钠NBH:)具有很强的还原性，被称为万能还原剂"，它在催化剂钌(，Ru)表面与 水反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 HO H H20 H 2H,0 H, BH Ru BH: Ru H2B(OH) HB(OH) K可B(OH)a 过程① 过程② 过程③ 过程④ A.元素钌(4Ru)在元素周期表中位于d区 B.BH分子中B原子为sp2杂化且不含孤对电子 C.过程④中产生1molH2,转移电子的物质的量为2mol D.硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保持不变 12,物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是 选 物质性质 结构解释 项 稳定性：CH>SiH CH键长更短，键能更大 沸 点 对 羟基 苯 甲 醛 对羟基苯甲醛形成了分子间氢 B 键，邻羟基苯甲醛形成了分子内 HO CHO)<邻羟基苯甲醛 氢键 试卷第3页，共8页 烷基越长推电子效应越大，使羧 酸性：CH,COOH>CH,CH,COOH 基中羟基的极性越小，羧酸酸性 越弱 FF的键长短，原子核距离近， D 键能：FF键<Cl-C1键 同种电荷排斥力强 A.A B.B C.C D.D 13.有关结构如图所示，下列说法中正确的是 E oNa●Cl Caf2晶体（●Ca2+oF) 金刚石 由E原子和F原子构成 的气态团簇分子模型 A.在NaC晶体中，距C最近的Na有6个，距Na最近且相等的Na也6个 B.在78g的CaE晶体中，含有N.个CaF晶胞 C.在金刚石晶体和石墨晶体都有六元环。金刚石转化为石墨为物理变化 D.该气态团族分子的分子式为E,E或FE, 14.有一种蓝色晶体可表示为：MFe,(CN),M呈+1价)，研究表明它的结构特性是F2·、 F心+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子 结构如图所示，下列说法错误的是 -NC- Fe Fe A.该晶体是离子晶体 试卷第4页，共8页 B.若M离子位于上述立方体的体心，立方体的棱长为apm,M的相对原子量为b,则 晶体密度为 b+134)×10 Na -g/cm3 C.晶体中Fe+:Fe3"个数比为l:1 D.Fe2+最近的Fe3个数为6个 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元 素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外P电子数比s电子数少1 Y 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：11=578kJmo',12=1817 kJ-mol', Z 13=2745 kJ.mol',1,=11575 kJ.mol w 前四周期中电负性最小的元素 农 在周期表的第十一列 (1)上述五种元素中属于元素周期表中P区的有 (填元素符号)。X基态原子中能量 最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道 形。 (2),Sc是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。S的原子 结构示意图为 (3)Z的基态原子的电子排布式为 (4)Fe、Z元素没有焰色试验的原因是 (5)R元素位于元素周期表的 区，比较元素R与镍的第二电离能：I2(R)】 I2(Ni)(填“<或“>")，其原因是 16.(14分)近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固 态储运氢技术等。 (1)TO2一N复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为： 试卷第5页，共8页 CH,0H+H,0)C02+3H, ①CH,OH和CO2中C原子的杂化方式分别为 CH,OH与水溶液任意比例互 溶，主要原因是。 ②T(B,)2可作储氢材料。BH的电子式为。 (2)某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 Fe Me ①该晶体的化学式为，基态F心价电子的轨道表示式为 ②若晶胞边长为anm,晶体中Fe的配位数为，晶胞的密度为gcm3(设N为 阿伏加德罗常数的值)。 17.(13分)我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料， 某小组同学利用如下装置在实验室制备TCL,(夹持装置略去)： 分散有TiO,和碳 浓盐酸 粉末的石棉绒 耐高温陶瓷管 碱石灰 电炉 D CuCl的 KMnO 盐酸溶液 y B C G 己知：①CC的盐酸溶液可以与CO反应： ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(gcm） 水溶性 TiCl -24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 CCI, -23 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： (1)仪器b的名称为 试卷第6页，共8页 (2)装置C中的药品为 装置G的作用为 (3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品②打开分液漏斗活塞③检查装置气 密性④关闭分液漏斗活塞⑤停止加热，充分冷却⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选 项选择合适操作（不重复使用）并排序：③① (填序号) (4)装置D中发生两个反应，其中副反应为C+2CL2=CCl,主反应中氧化剂与还原剂的物 质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式。 安全 (⑤)进一步提纯E中产物的方法是 (6)测定TCl,的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏 单簧夹 水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL 溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴K2C0,溶液为指示剂，用 0.1000mol·L1的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为 下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 A.未用标准液润洗滴定管B,未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中 C.滴定终点时仰视读数D.湾加过多的KCO,溶液 18,(16分)L.照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠溶解未曝光的AgBr,生成含 Na[Ag(S,O)]的废定影液：然后向其中加入NaS溶液将银转化为AgS沉淀，使定影液再 生；最后将AgS在高温下转化为Ag,达到回收银的目的。回答下列问题： (I)写出AgBr溶于NaS,O,溶液反应的化学方程式： (2)在空气中灼烧AgS生成Ag和S02,S02的键角 (填><”或“=”)HzO的键角。 Ⅱ，以CO2为原料催化加氢可以制备CH、CHOH、CH,等有机物，ZOZO2为我国科学 家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。 (3)基态Zn原子的价层电子排布图为 其核外电子运动状态有 种。 (4)碳元素除了可以形成CO、CO2还可以形成CO(结构式为 )。CO3中碳 0=0 C=0 原子的杂化轨道类型为 _。CO分子中σ键和π键个数比为 (5)四方体ZO,晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、 Z原子的坐标参数分别为(0,0,0) 2小 (4 试卷第7页，共8页 ①R原子的坐标参数为 (②假设ZO2的密度为gcm3,摩尔质量为Mg mol,Na表示阿伏加德罗常数的值，则晶 胞中Z:原子和O原子的最短距离为 nm(列出算式即可)。 试卷第8页，共8页 四川省眉山车城中学2026届高二第四学期3月考试 化学答案 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个备选项中只有一项是符 合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 > 8 10 答案 A D c D D C B A A B 题号 11 12 13 14 答案 B D B 二、填空题 15.(15分) (1) N、O、A1 31分) 哑铃(1分) 186 (3)1s22s22p3s23p (4)Fe、A1等金属的发射光谱不在可见光范围内 (5)ds >(1分) 铜失去的是全充满的3d0电子，镍失去的是4s'电子 16.(14分) H (1)p3(1分) sp(1分) CH,OH分子极性较大且与水分子间能形成氢键 H:B:H H 3d 4s 4.16×103 (2)FeMgz或Fe,Mgs t aN 17.(13分) (1)蒸馏烧瓶(1分) (2)浓硫酸(1分) 出去C0气体(1分) (3)②65④ (4)Ti02+2C+2C12=TiC1+2C0(高福) (5)蒸馏 (6)95% BD 18.(16分，每空2分) 答案第1页，共2页