精品解析：河南郑州市第九中学2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试卷

2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试题卷 时间：75分钟；分值：100 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   S-32   Fe-56   Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题：共14题，每题3分。 1. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 钠着火时用泡沫灭火器灭火  B. 钠燃烧时发出黄色的火焰 C. 钠燃烧时生成过氧化钠  D. 含有个质子 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中Cl-的个数为 D. 等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 3. 下列判断正确的是 A. 可用来确定某粉末中是否含有 B. 可利用在空气中加热的方法除去中的 C. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有 D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 4. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 5. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 6. 同温同压下相同质量的CO和SO2两种气体，下列说法正确的是 A. 所含分子数目之比为1：1 B. 所含O原子数目之比为7：8 C. 体积之比为8：7 D. 密度之比为7：16 7. 将一小块钠投入下列溶液时，溶液质量增重的是 A. 溶液  B. 溶液  C. 溶液  D. 溶液 8. 用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 A. 仪器a的名称是长颈漏斗 B. 洗气瓶D中盛放的溶液能使酚酞试液变红 C. 实验过程中，U形管C中固体颜色由白变黄 D. 将带火星的木条伸入集满气体的试管E，有爆鸣声 9. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．干燥氯气 C．收集氯气 D．吸收氯气 A. A B. B C. C D. D 11. 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。下列说法错误的是 A. 在光照下易分解产生 B. V溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 无水是漂白粉的主要成分之一 12. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A. ①发生反应生成了过氧化钠 B. ④只发生物理变化 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 13. 取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2gNa2O固体和7.8gNa2O2固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是 A. 两烧杯中反应的类型相同 B. 两烧杯中均有气体产生 C. 反应后溶液的质量：甲<乙 D. 反应后溶液的浓度：甲=乙 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将水滴入盛有过氧化钠的试管中，把带火星的木条伸入试管，木条复燃 证明有氧气产生 B 取绿豆粒大小的金属钠放在硫酸铜溶液中，有紫红色金属生成 钠的金属活泼性大于铜 C 将氢气与氯气混合点燃，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 生成氯化氢气体 D 将铁丝烧红，伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟 铁丝与氯气生成氯化铁 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 二、非选择题：4小题，每空2分，共58分。 15. 物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 （1） 含，则 的摩尔质量为_________，的相对原子质量为_________，含的质量为的 ，其物质的量为_________。 （2）CO和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为（标准状况）。 ①混合气体在标准状况下的密度是_________（结果保留小数点后2位）。 ②混合气体的平均摩尔质量是_________。 ③CO与的物质的量之比为______________。 （3）某气体在标准状况下的密度为 ，其相对分子质量为_________，若该气体的分子式为型，则其名称为______________。 16. 含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，为探究是否有漂白性，设计如图所示装置。 中干燥的红色布条无明显变化，中湿润的红色布条褪色。 （1）由上述现象可知：_________（填“有”或“无”）漂白性，中湿润的红色布条褪色是因为生成了_________（填化学式）。该装置缺少尾气处理装置，请用化学方程式表示尾气处理过程：___________________________________________________。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵（含有浓盐酸）混用，请说明原因：________________________。 （3）Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，请写出制取漂白粉的化学方程式：____________________________。 （4）久置氯水与新制氯水相比酸性_________（填“变大”、“变小”或“不变”），用化学方程式说明原因：_____________________________________________________。 17. 某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （1）中阳离子与阴离子个数比为_________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式_________；装置A的优点是__________________________。 （3）C中盛有_________，作用是_________________。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式_________。 （5）指出装置E的错误：___________________。 18. 某学生欲用浓盐酸（标签如图）配制460 mL 0.3 mol/L稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②圆底烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒，请回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度是_________。 （2）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填上述序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）_________。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 容量瓶可用来长期储存溶液 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （4）该学生需要量取_________上述浓盐酸来配制。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①定容时俯视_________。 ②未洗涤烧杯、玻璃棒______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次学情检测 化学试题卷 时间：75分钟；分值：100 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   S-32   Fe-56   Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题：共14题，每题3分。 1. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 钠着火时用泡沫灭火器灭火  B. 钠燃烧时发出黄色的火焰 C. 钠燃烧时生成过氧化钠  D. 含有个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠能与泡沫灭火器喷出的反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，加剧燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，钠着火应该用干燥沙土盖灭，A错误； B．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，B正确； C．钠在燃烧条件下与反应生成过氧化钠，常温下钠与反应生成氧化钠，C正确； D．Na的原子序数为11，1个原子含有11个质子，故含有的质子数为，D正确； 故选A。 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中Cl-的个数为 D. 等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个所含电子是10个，含有电子应该是，A错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B错误； C．的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出的个数，C错误； D．按元素守恒，等质量的氧气和臭氧含等质量的氧原子，则所含的原子数相同，D正确； 因此答案选D。 3. 下列判断正确的是 A. 可用来确定某粉末中是否含有 B. 可利用在空气中加热的方法除去中的 C. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有 D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成和，但本身是气体，无法收集到使带火星的木条复燃，无明显可观测的现象，无法鉴别中是否含有，A错误； B．在空气中加热时，会与反应转化为，会消耗原物质且引入更多杂质，无法除去中的，B错误； C．水与反应仅生成，无气体产生；与反应生成和，可使带火星的木条复燃，现象明显，可以确定粉末中是否含有，C正确； D．加到酚酞溶液中生成，溶液最终为红色；具有强氧化性（漂白性），加到酚酞溶液中先变红后被漂白褪色，最终溶液为无色，D错误； 故选C。 4. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 5. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 6. 同温同压下相同质量的CO和SO2两种气体，下列说法正确的是 A. 所含分子数目之比为1：1 B. 所含O原子数目之比为7：8 C. 体积之比为8：7 D. 密度之比为7：16 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据可知，分子数之比等于物质的量之比，同温同压下相同质量的CO和SO2的分子数之比为，A错误； B．同温同压下相同质量的CO和SO2所含O原子数目之比为，B错误； C．同温同压下相同质量的CO和SO2体积之比等于物质的量之比，体积之比等于，C错误； D．同温同压下，相同质量的CO和SO2气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度之比为28：64=7：16，D正确； 故选D。 7. 将一小块钠投入下列溶液时，溶液质量增重的是 A. 溶液  B. 溶液  C. 溶液  D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成和，生成的与反应生成沉淀，析出沉淀的质量大于加入钠与逸出的质量差，溶液质量减轻，A错误； B．钠与水反应生成和，无沉淀析出，加入钠的质量大于逸出的质量，溶液质量增重，B正确； C．钠先与水反应生成和，生成的与反应生成沉淀，析出沉淀的质量大于加入钠与逸出的质量差，溶液质量减轻，C错误； D．钠先与水反应生成和，生成的与反应生成沉淀，析出沉淀的质量大于加入钠与逸出的质量差，溶液质量减轻，D错误； 故选B。 8. 用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 A. 仪器a的名称是长颈漏斗 B. 洗气瓶D中盛放的溶液能使酚酞试液变红 C. 实验过程中，U形管C中固体颜色由白变黄 D. 将带火星的木条伸入集满气体的试管E，有爆鸣声 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中稀盐酸滴在碳酸钙上产生二氧化碳，二氧化碳中可能混有挥发的HCl也会和过氧化钠反应干扰实验，所以装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去二氧化碳中的HCl，C装置中过氧化钠和水蒸气、二氧化碳反应产生氧气，D装置中氢氧化钠溶液是吸收未反应的二氧化碳，E装置利用排水法收集氧气，再用带火星的木条进行检验，据此分析。 【详解】A．仪器a带有旋塞，为分液漏斗，长颈漏斗无旋塞结构，A错误； B．洗气瓶D中盛放的是溶液，属于强碱溶液，可使酚酞试液变红，B正确； C．U形管C中初始固体为淡黄色，反应后生成白色，固体颜色由淡黄变白，C错误； D．试管E中收集的气体为，可使带火星的木条复燃，爆鸣声是不纯可燃性气体点燃的特征现象，D错误； 故选B。 9. 用胆矾配制溶液，正确的做法是 A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B. 将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C. 称取胆矾25g溶于1L水中 D. 将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4的质量为16 g，物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，而不是溶于1 L水中，A错误； B．25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，因此溶液的浓度为=0.1 mol/L，B正确； C．25 g(即0.1 mol)胆矾溶于1 L水，形成的溶液不是1 L，形成的溶液的浓度不是0.1 mol/L，C错误； D．16 g胆矾的物质的量是=0.064 mol，形成的溶液的浓度为=0.064 mol/L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．干燥氯气 C．收集氯气 D．吸收氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸无法准确测定其，且将试纸直接浸入待测液的操作不规范，A不符合题意； B．碱石灰是和的混合物，可与发生反应，不能用于干燥氯气，B不符合题意； C．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，图示为向下排空气装置，无法收集到氯气，C不符合题意； D．可与溶液发生反应，因此可以用溶液吸收氯气，D符合题意； 故答案选D。 11. 是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化（略去部分产物），其中和含有一种相同元素，为黄绿色气体，为难溶于水的固体。下列说法错误的是 A. 在光照下易分解产生 B. V溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 无水是漂白粉的主要成分之一 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据题干信息推导各物质： X是漂白粉的有效成分，为​；V是黄绿色气体，为​；​和浓盐酸反应生成U和​，U和Cl含相同元素，故U为；​和、反应，生成难溶于水的Y和Z，该反应为，因此Y是，Z是。逐一分析选项： 【详解】A．为，光照下分解反应为，分解产生，不产生，A错误； B．为，溶于水发生反应，可生成（），B正确； C．为，与盐酸反应为，可生成（），C正确； D．为，漂白粉的主要成分为和，故无水是漂白粉的主要成分之一，D正确； 故选A。 12. 观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是(　　) A. ①发生反应生成了过氧化钠 B. ④只发生物理变化 C. ③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D. ②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.①发生反应生成了氧化钠，A项错误； B.④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，B项错误； C.③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C项错误； D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，发生Na2O＋H2O=2NaOH，故D正确； 答案：D。 【点睛】根据钠在空气中放置发生变化的性质进行判断。银白色金属钠被氧化变暗生成氧化钠，和空气中水蒸气反应生成白色的氢氧化钠，氢氧化钠发生潮解出现液滴，又和空气中的CO2反应最后变成白色固体粉末。 13. 取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2gNa2O固体和7.8gNa2O2固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是 A. 两烧杯中反应的类型相同 B. 两烧杯中均有气体产生 C. 反应后溶液的质量：甲<乙 D. 反应后溶液的浓度：甲=乙 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，二者反应类型不同，A错误； B．前者没有气体生成，B错误； C．6.2克氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，7.8g过氧化钠也生成0.2mol氢氧化钠，反应后溶液的质量相同，C错误； D．6.2克氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，7.8g过氧化钠也生成0.2mol氢氧化钠，反应后溶液的浓度相同，D正确； 故选D。 14. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将水滴入盛有过氧化钠的试管中，把带火星的木条伸入试管，木条复燃 证明有氧气产生 B 取绿豆粒大小的金属钠放在硫酸铜溶液中，有紫红色金属生成 钠的金属活泼性大于铜 C 将氢气与氯气混合点燃，安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成 生成氯化氢气体 D 将铁丝烧红，伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色烟 铁丝与氯气生成氯化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，实验操作、现象及结论均正确，A正确； B．金属钠性质活泼，放入硫酸铜溶液中会先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出紫红色的铜单质，现象描述错误，B错误； C．氢气与氯气混合后点燃会发生爆炸，安静燃烧、产生苍白色火焰是氢气经导管导出后点燃伸入氯气的反应现象，操作和现象错误，C错误； D．铁与氯气反应生成的不是棕黄色烟、是棕红色烟，根据实验现象无法直接确定产物的价态，需进一步加水将生成的固体颗粒溶解，若溶液呈黄色，可证明铁丝与氯气生成氯化铁，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：4小题，每空2分，共58分。 15. 物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列有关计算。 （1） 含，则 的摩尔质量为_________，的相对原子质量为_________，含的质量为的 ，其物质的量为_________。 （2）CO和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为（标准状况）。 ①混合气体在标准状况下的密度是_________（结果保留小数点后2位）。 ②混合气体的平均摩尔质量是_________。 ③CO与的物质的量之比为______________。 （3）某气体在标准状况下的密度为 ，其相对分子质量为_________，若该气体的分子式为型，则其名称为______________。 【答案】（1） ①. 62 g/mol ②. 16 ③. 0.1 mol （2） ①. 1.61 ②. 36 ③. 1:1 （3） ①. 28 ②. 氮气（写零分） 【解析】 【小问1详解】 由的组成可知，，根据公式，得的摩尔质量为；摩尔质量数值上等于相对分子质量，故的相对原子质量为；，故对应的物质的量为。 【小问2详解】 燃烧后总的物质的量为，根据C原子守恒，混合气体总物质的量为。设、的物质的量分别为、，列方程组，解得。①混合气体标况体积为，密度；②平均摩尔质量；③二者物质的量之比为。 【小问3详解】 标准状况下，气体摩尔质量，代入数据得，相对分子质量数值与摩尔质量相等，故为28；若为型分子，则A的相对原子质量为14，对应氮元素，故该物质为，名称为氮气。 16. 含氯消毒剂在生产、生活中应用广泛，为探究是否有漂白性，设计如图所示装置。 中干燥的红色布条无明显变化，中湿润的红色布条褪色。 （1）由上述现象可知：_________（填“有”或“无”）漂白性，中湿润的红色布条褪色是因为生成了_________（填化学式）。该装置缺少尾气处理装置，请用化学方程式表示尾气处理过程：___________________________________________________。 （2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，不可与洁厕灵（含有浓盐酸）混用，请说明原因：________________________。 （3）Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，请写出制取漂白粉的化学方程式：____________________________。 （4）久置氯水与新制氯水相比酸性_________（填“变大”、“变小”或“不变”），用化学方程式说明原因：_____________________________________________________。 【答案】（1） ①. 无 ②. ③. （2）二者会反应生成有毒的氯气（说明生成氯气即满分） （3） （4） ①. 变大 ②. （多写不扣分） 【解析】 【分析】探究是否具有漂白性。装置a中盛放干燥红色布条，通入干燥氯气，布条无明显变化；装置b中盛放湿润红色布条，氯气遇水发生反应，生成具有漂白性的物质，红色布条褪色。氯气有毒，实验需要进行尾气吸收，据此解答。 【小问1详解】 a中干燥红色布条不褪色，b中湿润红色布条褪色，说明无漂白性；氯气和水反应，具有漂白性的物质是。氯气有毒，需要用溶液吸收尾气，反应的化学方程式：。 【小问2详解】 “84”消毒液有效成分为，洁厕灵含有浓盐酸，二者混合会发生反应生成有毒的氯气，因此不能混用。 【小问3详解】 工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式：。 【小问4详解】 新制氯水中含有和，酸性弱且不稳定，久置时在光照条件下发生分解：，弱酸转化为强酸，溶液中浓度增大，酸性变大。 17. 某校兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气的装置。 （1）中阳离子与阴离子个数比为_________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式_________；装置A的优点是__________________________。 （3）C中盛有_________，作用是_________________。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式_________。 （5）指出装置E的错误：___________________。 【答案】（1）2:1 （2） ①. ②. 能随时控制反应的发生与停止（随用随开，随关随停） （3） ①. 浓硫酸 ②. 干燥（除去中的水蒸气） （4） （5）导管左长右短（应改为左短右长也对） 【解析】 【分析】探究二氧化碳与过氧化钠反应有氧气生成。装置A为简易的固液不加热发生装置，利用大理石与盐酸制备；制得的混有杂质与水蒸气；装置B盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去中；装置C盛放浓硫酸，干燥；干燥后的通入装置D，与发生反应，生成碳酸钠和氧气；将E中的水压入装置F中。装置E导管连接存在错误，左端导管长、右端导管短，若气体从长导管通入，无法将E内的水顺利压入F，应当短导管进气，长导管排水。，据此解答。 【小问1详解】 由和构成，阳离子是，阴离子是过氧根离子，阳离子与阴离子个数比为。 【小问2详解】 装置A中大理石（）和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：；装置A带有带孔隔板，关闭活塞，装置内压强增大，液体与固体分离，打开活塞，液体流下接触固体发生反应，优点为可随时控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）。 【小问3详解】 B除去氯化氢后的气体含有水蒸气，C中盛放浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥（除去中的水蒸气），防止水蒸气进入D中和过氧化钠反应，干扰实验。 【小问4详解】 装置D中和反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：。 【小问5详解】 题干指明E是收集氧气的装置，该装置用排水法收集气体，排水集气操作要求短管进气、长管排水，图中导管左长右短，气体从长导管通入，无法将瓶内水顺利排出，不能有效收集氧气，故错误为导管左长右短（应改为短进长出）。 18. 某学生欲用浓盐酸（标签如图）配制460 mL 0.3 mol/L稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②圆底烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦玻璃棒，请回答下列问题： 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度是_________。 （2）配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有_________（选填上述序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）_________。 （3）下列说法正确的是_________。 A. 容量瓶上标有容积、温度和刻度线 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干 C. 容量瓶可用来长期储存溶液 D. 使用前要检查容量瓶是否漏水 （4）该学生需要量取_________上述浓盐酸来配制。 （5）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） ①定容时俯视_________。 ②未洗涤烧杯、玻璃棒______________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②④⑥ ②. 500 mL容量瓶（只写容量瓶零分） （3）AD （4） （5） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验为一定物质的量浓度溶液的配制，需要配制稀盐酸，实验室无规格容量瓶，应选用容量瓶进行配制；先根据标签数据计算浓盐酸物质的量浓度，再利用稀释定律计算所需浓盐酸体积，同时考查配制用到的仪器、容量瓶的使用规范以及实验操作带来的误差分析，据此分析解答。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数换算公式，，，，代入计算：。 【小问2详解】 浓盐酸为液体，用量筒量取；配制溶液步骤：量取、稀释（烧杯+玻璃棒）、冷却、转移、洗涤、定容（胶头滴管）。圆底烧瓶、药匙、托盘天平不需要；配制溶液选用容量瓶，题目仪器缺少容量瓶。不需要的仪器为：②④⑥。 【小问3详解】 A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终溶液体积，无需烘干，B错误； C．容量瓶只能用于配制溶液，不可长期储存溶液，C错误； D．容量瓶使用前要检查容量瓶是否漏水，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 选用500 mL容量瓶，稀释前后溶质物质的量不变，，，解得。 【小问5详解】 ①定容时俯视刻度线，溶液最终体积偏小，根据，偏小，浓度偏高。 ②未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯与玻璃棒上残留溶质，转移入容量瓶溶质偏小，浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $