天津市培杰中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

高二化学试卷 一、单选题(20*3=60) 1. 有下列两组命题,其中乙组命题正确且能用甲组命题解释的是 甲组 乙组 1. H一1的键能大于H-Cl的键能 a.HI比HC1稳定 11. H一I的键能小于H一C1的键能 b.HCl比HI稳定 III. HI分子间的范德华力大于HC1分子间的范德华力 c.HI的沸点比HCI的沸点高 IV. HI分子间的范德华力小于HC!分子间的范德华力 d.HI的沸点比HC1的沸点低 ①Ia ②b ③m。 ④Vd C.①④ A.①③ B.②③ D.②④ 2. 光气(COClo)与水反应的化学方程式为COCl.+HO-CO。+2HCI。下列有关说法不正确 的是 . A. 光气的电子式为: C. CO,的结构式为O-C-O 3. 过氧化钟用于呼吸面罩的供氧剂,其反应原理为2Na.O.+2CO。=2Na.CO。+O。·下列 说法正确的是 A. Na2O2中含极性共价键 B. CO的电子式为:.:C.:O C. CO的空间构型为正四面体形 D. O原子结构示意图为 4. 根据价层电子对互斥模型判断,下列分子或离子的中心原子的价层电子对数VSEPR模 型及空间结构均正确的是 选项 分子或离子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 NO: 四面体形 V形 BF, 平面三角形 三角锥形 soCl. 。 四面体形 三角锥形 C1o; 平面三角形 D 平面三角形 C. C B. B A. A D. D 5. 下列性质比较中不正确的是 0o0 A. 沸点的高低: B. 稳定性:HF>H.O CoOH C. 酸性:HI<HBP<HCl D. 水溶性:H>Bt 6. 下列各组分子都属于含有极性键的非极性分子的是 A.Q. B. CH.Ct C. C.H. D. NaCt 7. 下列关于分子的结构和性质的描述错误的是 OH A.孔酸( CH-CH-COOH )分子中含有一个手性碳原子 B. SO,是平面三角形的非极性分子,故在水中的溶解度很小 C. O.为极性分子,在水中的溶解度比。,大 D..甲烧难溶于水可用“相似相溶”原理解释 8. NH;和PH;都具有四面体结构,NH;比PH;的分解温度高的原因是 A. NH;分子间有氢键 B. NH;分子极性强 C. N-H键键能大于P-H键 D. 氢极易液化 9. 下列物质中,可能具有旋光性的是 A. 甲笨(C.H.CH,) B. 乙醇(C.H.OH) C. 乙酸(CH,COOH) D. 究酸[CH.CH(OHDCOOH 10. 晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为 300毫米、重量达81千克的大直径单晶硅,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙 述正确的是 A. 形成晶体硅时速率越快越好 B. 晶体硅没有固定的熔点 C. 可用X射线衍射实验来区别晶体建和玻瑞 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关 11. 近年来我国航天事业发展迅速,下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. “天宫”空间站新补充了一批氛推进剂,氛是稀有气体 B. “天舟六号”壳体使用了错合金,合金是金属材料 C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机,煤油是混合物 D. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质,玻璃是晶体 12. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. I和NaCl B. SiC和Na.O 2 C. Cu和Ag D. siO.和so. 13. 锣钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钛矿的晶胞结构示意图如图,下 列说法错误的是 OTi 。O2. Ca2 A. 该物质的化学式为CaTiO B. T元素位于元素周期表的d区 C. 每个Ti*周围与其最近且距离相等的Ti*有12个 D. 该钛矿晶胞结构的另一种表示中,Ca*处于各顶角位置,则Ti*处于体心位置 O2-处于面心位置 14. 下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是 ①HCI ②HBr ③HI ④CO N H C.③②①④ A. ①②③④B. ③②①④ D. ④③②① 15. 关于干冰晶体说法错误的是 干冰晶胞 A.1个晶胞含4个CO。分子 B. 品体内存在一种分子间作用力 C. 晶体结构松散,不具有分子密堆积特征 D. 与1个CO,分子距离最近的CO。分子总数为12个 A. 1mol SiOz中含有2molSi-O键 B. N.的电子式为N:N C. CO是极性分子 D. SiaN,晶体属于分子晶体 17. 化学材料在人类社会发展中起着重要作用。下列关于几种含碳材料的说法不正确的是 . __。 碳纳米管: 石片层 卷曲而成 ②石墨 ③碳纳米管 ①金刚石 ④C A./①属于共价晶体 B, ②中碳愿子是sp2杂化 C. ③碳纳米管属于胶体 D. ④C。间的作用力是范德华力 18. 下列比较不正确的是 A 晶体熔点由低到高:F2<Cl2<Br2<I2B. 晶体硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体 C. 晶体熔点由高到低:Rb>K>Na D. 晶体熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>Na 19. 下列有关物质结构或性质的描述中,错误的是 A. 硬度:金刚石>碳化硅,是由于金刚石中C原子半径小于碳化硅中硅原子半径,C-C 键键长比C-Si键键长短,键能大 B.稳定性;HO>HS,是因为HO分子间含有氢键 C. 氛化钴晶体中每个Na'周围紧邻且距离相等的Na'共有12个 D. 键角:NH>HO,是由于NH、HO中心原子孤电子对数不一样 20. 萤石是制作光学玻璃的原料之一,其主要成分氛化锣的晶胞为立方体结构(如下图所示) 下列说法正确的是 oCa2 F" A. 氛化的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有4个Ca2+ C. 该晶胞示意图中F与Ca2之间的连线均表示离子键 D. 在氛化锣晶体中,每个Ca2+周围距离最近且等距的F有4个 21(16分)I. 有以下物质:①CO.②NH.③NH:④CH.CH.C.HP.⑧HO。 (1)上述微粒中,既含有极性键又含有非极性键的是。(填写序号,下同 (2)上述微粒中,既含有o键又含有n键的是_ (3)上述微粒中,含有sp杂化的原子的微粒有 (4)上述微粒中,为正四面体构型的有__。 I. 按要求填空: (5)HCN分子中o键与键数目之比为__。 (6)SO:分子的VSEPR模型为__sO2”的空间构型为__ 22(4分)研究发现,在CO.低压合成甲醇反应(CO。+3H.=CHOH+H.O)中,Co氧化物 负载的请回答下列问题 (1)①H.O分子内O-H键、②分子间的范德华力、③氢键,从强到弱依次为 用 序号进行排序)。 试卷第5而 H6T (2)H.O。是一种无色液体,其结构如图所示。根据“相似相溶规则”,H.O。在水中的溶解度 大于”其在CCl.中的溶解度的原因是.................... 115.5* 147.4pm 95.0 pm 94.8: 23(12分)金刚石、干冰、氧化纳、氮化艳是几种常见晶体,它们的晶胞如图所示 _C -Cs+ 回答下列问题: (1)金刚石的晶体类型是 (2)氧化纳、金刚石、干冰中,熔点最低的是 (3)氧化钢晶体中,粒子间主要的化学键类型为_,其阴、阳离子数量的最简比 为. (4)氮化艳晶体中,Cs^的距离相近的Cl-为有 (5)设晶胞边长为anm,Cs的相对原子质量是133,C1.的相对原子质量是35.5,阿佛加德罗 常数是N:晶胞的密度为.......-g/cm3(用计算式表达) "点C 24.(8分)IVA~VIIA族元素的氢化物沸点和周期关系图如图 10 所示。 (1)稳定性:CH>SiHt>GeHSnH,主要原因是 (2)沸点:CH4<SiH;<GeH.<SnHi主要原因是 进 (3)HO、NH、HF三种物质的沸点都比同族元素氢化物的 沸点高的主要原因是_ -0 -125 (4)写出液氮中的氢键 2 5周期 试卷第6页,共6页