精品解析：云南省曲靖一中卓立中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

曲靖一中卓立学校2025年初三年级第一次月考 化学学科试卷 （共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，作答用时75分钟） 注意事项： 1、本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2、考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O -16 N- 14 Ag-108 Cu-64 Zn-65 S-32 Mg-24 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 青稞经清洗、晾晒、炒熟、磨粉制成糌粑。糌粑制作中，属于化学变化的是 A. 清洗 B. 晾晒 C. 炒熟 D. 磨粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、晾晒的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、炒熟的过程中涉及了物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故C符合题意； D、磨粉的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选：B。 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 4. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 小苏打、NaHCO3、盐 B. 纯碱、Na2CO3、碱 C. 熟石灰、CaO、氧化物 D. 水银、Ag、金属单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故选项错误； D、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，故选项错误。 故选A。 5. 田间的农作物出现了倒伏现象，应该施用以下哪种化肥 A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 【答案】A 【解析】 【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。 田间的农作物出现了倒伏现象，说明缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。 【详解】A、KCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，符合题意； B、NH4NO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不符合题意； C、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，不符合题意； D、NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，不符合题意； 故选A。 6. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A. 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意； C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。 故选B。 7. 下列物质混合，所得结论正确的是 A. 花生油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液 C. 高锰酸钾和水——悬浊液 D. 豆浆粉和水——溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、生油不溶于水，混合后形成乳浊液（小油滴分散在水中，属于液体分散在液体中的不稳定体系）。选项正确； B、碘可溶于汽油，形成均一的、稳定的溶液，而非乳浊液。选项错误； C、高锰酸钾易溶于水，形成紫色的溶液，而非悬浊液（悬浊液是固体颗粒分散在液体中且不溶解的体系）。选项错误； D、豆浆不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不属于溶液，选项错误； 故选A。 8. 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的pH值可能是 A. pH = 8 B. pH = 7 C. pH =14 D. pH = 5 【答案】D 【解析】 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性，pH＜7。 故选D。 9. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，会导致溶液质量减小，A选项正确； B、浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，会导致溶液质量增大，B选项错误； C、氢氧化钠有吸水性，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，会导致质量增大，C选项错误； D、氧化铜粉末不能吸收空气中的物质，自身也不会分解、挥发，因此一段时间后质量不变，D选项错误。 故选：A。 10. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 11. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C 12. 下列有关实验的叙述错误的是 A. 电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性 B. 粗盐提纯时，需要将蒸发皿中的水蒸干再停止加热 C. 一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳，再加热氧化铜 D. 加热固体药品时，将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯水的导电性较弱，电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，故说法正确； B、粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将水蒸干，故说法错误； C、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与空气混合在点燃或加热时可能会发生爆炸，CO还原氧化铜开始时，应先通入一氧化碳，以排尽装置内的空气，再加热，故说法正确； D、用试管加热固体药品时，必须将试管口略向下倾斜，防止冷凝液倒流回试管，故说法正确。 故选B。 13. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。 故选D。 14. 2024年4月15日，大理海东镇突发山火。森林火灾中，以下灭火措施利用了清除可燃物原理的是 A. 覆盖沙土 B. 使用风力灭火机 C. 形成隔离带 D. 使用高压水枪 【答案】C 【解析】 【详解】A、覆盖沙土是利用了隔绝氧气的原理来灭火，不符合题意； B、使用风力灭火机，风力灭火机吹出的强风可以带走燃烧产生的热量，是利用了降温至可燃物的着火点以下的原理来灭火，不符合题意； C、形成隔离带是利用了清除可燃物的原理来灭火，符合题意； D、使用高压水枪，水蒸发吸热，是利用了降温至可燃物的着火点以下的原理来灭火，不符合题意。 故选：C。 15. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误； B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不 9∶8，错误； C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确； D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。 故选C 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 17. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取少量样品分别加等量水，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故A能达到实验目的； B、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故B不能达到实验目的； C、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙固体混合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，现象相同，无法鉴别，故C不能达到实验目的； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D不能达到实验目的； 故选：A。 19. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 20. 现向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应图像如下图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B. M的值为24.8 C. c点溶液中Zn(NO3)2的质量为285g D. d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag 【答案】D 【解析】 【分析】现向300g的和的混合溶液中加入一定量的Zn粉，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中再加入一定溶质质量分数的稀硫酸，由图可知，有气体生成，说明锌粉过量，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，则滤渣中含有锌、铜、银，则0-a段表示锌与硝酸银反应，a-b段表示锌与硝酸铜反应，b-c段表示锌过量。 【详解】A、由分析可知，0-a段表示锌与硝酸银反应，a-b段表示锌与硝酸铜反应，b-c段表示锌过量，则b点表示硝酸银、硝酸铜已完全反应，则b点溶液中的溶质只有，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，0-a段表示锌与硝酸银反应，a-b段表示锌与硝酸铜反应，根据化学方程式、，则6.5g锌能置换出21.6g银，锌能置换出6.4g铜，，则M的值为28，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，0-a段表示锌与硝酸银反应，a-b段表示锌与硝酸铜反应，由图可知，0-b段参加反应的锌的总质量为13g，根据化学方程式、可知，锌与硝酸锌的关系为，设生成硝酸锌的质量为x， 故c点溶液中的质量为37.8g，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣中含有锌、铜、银，向滤渣中再加入一定溶质质量分数的稀硫酸，因为铜和银都不与稀硫酸反应，锌能够与稀硫酸反应生成氢气，由图可知，d点之后随着稀硫酸的增加没有气体生成，说明此时锌被完全反应，因此d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag，说法正确，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是_______。 （2）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是_______（填写物质化学式）燃烧的结果。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于_____（填基本反应类型）。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）CO、H2 （3） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 “暗香已远”是因为分子在不断运动，花中具有香味的分子会不断运动，扩散到空气中，从而能被人闻到香味； 【小问2详解】 在反应方程式中，生成的CO和H2都是可燃性气体，它们燃烧会使火焰更明亮，所以“愈光明”指的是CO和H2燃烧的结果； 【小问3详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 22. 近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）图1生成石墨的化学方程式为________； （2）图2变化的微观实质是________。 【答案】（1） （2）碳原子的排列方式发生了改变 【解析】 【小问1详解】 硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，化学方程式为； 【小问2详解】 图2中石墨转化为金刚石，其微观实质是碳原子的排列方式发生了改变。 23. 阅读下列科技短文并回答问题： C919是中国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，它凝聚了当代顶尖的高新科技，是中国航空工业的骄傲。C919采用了先进的气动设计，其翼型、机身和尾翼等部件经过优化，使得飞机在巡航时具有更高的气动效率。此外，C919还大规模应用了第三代铝锂合金材料和先进复合材料，这些材料不仅减轻了飞机的重量，还提高了其强度和耐腐蚀性。 在动力系统方面，C919搭载了国际先进的LEAP-1C发动机，这款发动机具有更高的推力和更低的燃油消耗，同时噪音也更小。其发动机吊架采用了推进系统一体化设计技术，降低了气动损失，减小了结构重量。 C919的航电系统高度集成，包括飞行控制、导航和通信系统等，智能化水平较高，能够自主监控和调整飞行参数，提高了飞行的安全性和稳定性。 （1）“C919大飞机”驾驶舱的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于____________材料。 （2）“C919大飞机”的“皮肤”上，采用了第三代铝锂合金材料。该材料的硬度比纯铝__________ (填“大”或“小”)。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为___________。 （3）“C919大飞机”燃料主要是航空煤油，这是一种专门为航空工业设计和生产的燃料，航空煤油通常是根据原油中各成分的_________不同分离得到产品。 【答案】（1）复合 （2） ①. 大 ②. （3）沸点 【解析】 【小问1详解】 “C919大飞机”驾驶舱的玻璃是由无机玻璃(主要成分为二氧化硅)、树脂、塑料等多种材料制 成的材料属于复合材料； 【小问2详解】 合金的硬度比组成成分的金属硬度大，故铝锂合金硬度比纯铝大； 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，所以铝具有 很好的抗腐蚀性能，方程式为：； 【小问3详解】 根据原油中各成分的沸点不同，通过对原油的分馏得到航空汽油、煤油、汽油等多种产品。 24. 法国科学家拉瓦锡，最早给“硫”这种古老的元素命名，符号为“S”，从此硫元素进入了近代化学的大门。 （1）用化学用语填空： ①3个硫酸根离子_______； ②标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价_____； （2）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。（提示：CaSO3是难溶性白色固体，A溶液是一种碱溶液） ①操作Ⅰ是_________（填名称） ②试写出反应Ⅱ的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 过滤 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为； ②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。硫化亚铁中铁元素显+2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素的化合价为-2价，标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价为； 【小问2详解】 ①CaSO3是难溶性白色固体，A溶液是一种碱溶液，操作Ⅰ是可分离难溶性固体和液体，名称为过滤； ②反应Ⅱ氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。 25. 在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质。请按要求回答下列问题： （1）加碘食盐中的“碘”指的是______ (选填“原子”“分子”“元素”或“单质”)。 （2）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的_______（填一种厨房调味品）。 （3）氢氧化钠是一种重要的工业原料，如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 ①将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式_____________体现了图1中的性质_______（填序号“①”、“②”、“③”或“④”） ②将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的阴离子是_______。 【答案】（1）元素 （2）食醋 （3） ①. ②. ④ ③. 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋，因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，从而减轻涩味； 【小问3详解】 ①将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为；该反应是碱和某些盐反应，体现了图1中的性质④； ②将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则n点溶液中的阴离子是氯离子和氢氧根离子，表示为。 26. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中,电极B连接的是电源的_________极。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为________。该反应说明水由_______组成(用符号表示)。 （3）如图分别为两种不同条件下,电解水时不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①电解水产生的气泡覆盖在电极表面,会导致电解反应的界面减小,从而使电解反应速率_____(选填“降低”或“升高”)。 ②利用超声波振动,可提高电解反应速率的原因是_____________。 【答案】（1）正 （2） ①. ②. H、O （3） ①. 降低 ②. 声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，由图可知，与电源B极相连的一端产生的气体是氧气，是正极； 【小问2详解】 太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为：； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，故填：H、O； 【小问3详解】 ①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡直径较小，则超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动能减少电极表面的气泡。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称______； （2）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团___； （3）该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）酒精灯 （2）棉花 （3） 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室里用高锰酸钾固体制取氧气时，为了防止加热时试管内粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 28. 以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题： （1）下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中①是______ （填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）配制90g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： ①实验操作如上图，则正确的操作顺序为____________（填字母序号）； ②配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_________； ③称量时若天平指针偏右，应采取的措施是___________； ④在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填字母序号） A．用量筒量取水时，仰视读数 B．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C．转移溶液时有部分液体溅出  D．用量筒量取水时，俯视读数 【答案】（1）蒸发 （2） ①. CBDEA ②. 加快溶解速速率 ③. 向左盘增加适量氯化钠固体直至天平平衡 ④. AB 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池； 【小问2详解】 ①用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，正确的操作顺序为CBDEA； ②配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠固体的溶解速率； ③用托盘天平称量所需的氯化钠时，遵循左物右码的原则，发现托盘天平的指针偏右，说明加入的食盐的质量过少，此时应向左盘增加适量氯化钠固体直至天平平衡； ④A、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，导致溶液浓度偏小，符合题意； B、用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，会导致溶剂水的体积偏大，导致溶液浓度偏小，符合题意； C、溶液具有均一、稳定性，转移溶液时有部分液体溅出，不会影响溶液的浓度，不符合题意； D、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致溶液的浓度偏大，不符合题意； 故选AB。 29. 在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水的硬度 【实验探究】 （1）取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的________，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的 Ca2+、Mg+、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有Mg（OH）2和CaCO3，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 （2）根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或________。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入CO2 无白色沉淀 ________ 向试管②中加入________溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】 （4）定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由CaCO3、MgCO3中的一种或两种组成。取10g该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是________。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 （5）有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其______，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 【答案】（1）肥皂水 （2）MgCO3 （3） ①. 水垢中还含有MgCO3 ②. NaOH （4）CaCO3、MgCO3 （5）煮沸 【解析】 【小问1详解】 鉴别硬水和软水用肥皂水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水； 【小问2详解】 根据物质的溶解度，推测水垢中还可能含有 Ca(OH)2 或MgCO3，Ca(OH)2 或MgCO3都是微溶物，溶解度小； 【小问3详解】 向试管①中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，说明不含氢氧化钙，因为氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙沉淀；向试管②中加入某溶液，产生白色沉淀，所以应含有碳酸镁，碳酸镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁白色沉淀，故加入的是氢氧化钠溶液；从而得出，水垢中还含有碳酸镁； 【小问4详解】 用极值法解决此类问题，将10g固体分别当作CaCO3或 MgCO3的质量来计算。 设10g碳酸钙与稀盐酸完全反应生成 二氧化碳的质量为x。 设10g碳酸镁与稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为y。 实际产生的二氧化碳质量为4.8g在4.4和5.2之间，说明白色固体的成分是CaCO3、MgCO3； 【小问5详解】 硬水危害较大，饮用前先将硬水软化，加热煮沸既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_________g （2）滴加稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26 （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x。 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，根据金属活动性，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，由图可知，当加入100g稀硫酸时，剩余固体质量不再变化，说明此时锌与稀硫酸恰好完全反应，则黄铜样品中铜的质量为26g； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中卓立学校2025年初三年级第一次月考 化学学科试卷 （共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，作答用时75分钟） 注意事项： 1、本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2、考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O -16 N- 14 Ag-108 Cu-64 Zn-65 S-32 Mg-24 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 青稞经清洗、晾晒、炒熟、磨粉制成糌粑。糌粑制作中，属于化学变化的是 A. 清洗 B. 晾晒 C. 炒熟 D. 磨粉 2. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 4. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 小苏打、NaHCO3、盐 B. 纯碱、Na2CO3、碱 C. 熟石灰、CaO、氧化物 D. 水银、Ag、金属单质 5. 田间的农作物出现了倒伏现象，应该施用以下哪种化肥 A. KCl B. NH4NO3 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 6. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A. 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 7. 下列物质混合，所得结论正确的是 A. 花生油和水——乳浊液 B. 碘和汽油——乳浊液 C. 高锰酸钾和水——悬浊液 D. 豆浆粉和水——溶液 8. 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的pH值可能是 A. pH = 8 B. pH = 7 C. pH =14 D. pH = 5 9. 下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氧化铜粉末 10. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁表面镀一层不易锈蚀的金属 11. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 12. 下列有关实验叙述错误的是 A. 电解水时，水中加入少量硫酸钠以增强导电性 B. 粗盐提纯时，需要将蒸发皿中的水蒸干再停止加热 C. 一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳，再加热氧化铜 D. 加热固体药品时，将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 13. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为3 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 14. 2024年4月15日，大理海东镇突发山火。森林火灾中，以下灭火措施利用了清除可燃物原理的是 A. 覆盖沙土 B. 使用风力灭火机 C. 形成隔离带 D. 使用高压水枪 15. 《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是 A. 肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6% D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 17. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 B 除去CO2中少量的CO 点燃 C 鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4 取样，加Ca(OH)2固体研磨，闻气味 D 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 20. 现向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应图像如下图所示。下列说法正确的是 A. b点溶液中的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B. M的值为24.8 C. c点溶液中Zn(NO3)2的质量为285g D. d点所得滤渣中含有的固体只有Cu和Ag 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是_______。 （2）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，“愈光明”指的是_______（填写物质化学式）燃烧的结果。 （3）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为___________，该反应属于_____（填基本反应类型）。 22. 近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）图1生成石墨的化学方程式为________； （2）图2变化的微观实质是________。 23. 阅读下列科技短文并回答问题： C919是中国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，它凝聚了当代顶尖的高新科技，是中国航空工业的骄傲。C919采用了先进的气动设计，其翼型、机身和尾翼等部件经过优化，使得飞机在巡航时具有更高的气动效率。此外，C919还大规模应用了第三代铝锂合金材料和先进复合材料，这些材料不仅减轻了飞机的重量，还提高了其强度和耐腐蚀性。 在动力系统方面，C919搭载了国际先进的LEAP-1C发动机，这款发动机具有更高的推力和更低的燃油消耗，同时噪音也更小。其发动机吊架采用了推进系统一体化设计技术，降低了气动损失，减小了结构重量。 C919的航电系统高度集成，包括飞行控制、导航和通信系统等，智能化水平较高，能够自主监控和调整飞行参数，提高了飞行的安全性和稳定性。 （1）“C919大飞机”驾驶舱的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于____________材料。 （2）“C919大飞机”的“皮肤”上，采用了第三代铝锂合金材料。该材料的硬度比纯铝__________ (填“大”或“小”)。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为___________。 （3）“C919大飞机”燃料主要是航空煤油，这是一种专门为航空工业设计和生产的燃料，航空煤油通常是根据原油中各成分的_________不同分离得到产品。 24. 法国科学家拉瓦锡，最早给“硫”这种古老的元素命名，符号为“S”，从此硫元素进入了近代化学的大门。 （1）用化学用语填空： ①3个硫酸根离子_______； ②标出硫化亚铁（FeS）中硫元素的化合价_____； （2）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质转化路径（部分产物已略）。（提示：CaSO3是难溶性白色固体，A溶液是一种碱溶液） ①操作Ⅰ是_________（填名称） ②试写出反应Ⅱ的化学方程式_________。 25. 在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质。请按要求回答下列问题： （1）加碘食盐中的“碘”指的是______ (选填“原子”“分子”“元素”或“单质”)。 （2）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的_______（填一种厨房调味品）。 （3）氢氧化钠是一种重要的工业原料，如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 ①将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式_____________体现了图1中的性质_______（填序号“①”、“②”、“③”或“④”） ②将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的阴离子是_______。 26. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中,电极B连接的是电源的_________极。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为________。该反应说明水由_______组成(用符号表示)。 （3）如图分别为两种不同条件下,电解水时不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①电解水产生的气泡覆盖在电极表面,会导致电解反应的界面减小,从而使电解反应速率_____(选填“降低”或“升高”)。 ②利用超声波振动,可提高电解反应速率的原因是_____________。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题： （1）写出仪器①的名称______； （2）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团___； （3）该反应的化学方程式为__________。 28. 以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题： （1）下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中①______ （填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）配制90g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答： ①实验操作如上图，则正确的操作顺序为____________（填字母序号）； ②配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_________； ③称量时若天平指针偏右，应采取的措施是___________； ④在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是______（填字母序号） A．用量筒量取水时，仰视读数 B．用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 C．转移溶液时有部分液体溅出  D．用量筒量取水时，俯视读数 29. 在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学兴趣小组的同学对当地井水的使用情况、硬度及合理利用进行项目式学习。 任务一：调查井水的使用情况 【问卷调查】调查显示部分家庭还在使用井水，主要用于饮用和菜园的浇灌。 任务二：探究井水硬度 【实验探究】 （1）取适量蒸馏水和井水分别倒入两个烧杯中，向两个烧杯中加入等量的________，搅拌。蒸馏水中泡沫较多，井水中泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 【咨询老师】该小组的同学通过咨询知道，当地井水中含有较多的 Ca2+、Mg+、等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢，水垢中主要含有Mg（OH）2和CaCO3，还可能含有其他物质。为确定水垢的成分，同学们继续探究。 【查阅资料】有关物质在水中的溶解性表（室温）： 物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【推断预测】 （2）根据以上溶解性表推测水垢中还可能含有Ca(OH)2或________。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，分别编号为①和②。向试管①中通入CO2 无白色沉淀 ________ 向试管②中加入________溶液 产生白色沉淀 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的成分。 【拓展延伸】 （4）定量研究也是确定物质成分的一种方法。现有一包白色固体，可能由CaCO3、MgCO3中的一种或两种组成。取10g该固体，加入足量稀盐酸，充分反应后测得生成的气体质量为4.8g，说明白色固体的成分是________。 任务三：井水的合理利用 【小组交流】 （5）有些井水硬度比较高，常年饮用，易患肾结石，所以饮用井水前应将其______，既可降低硬度还可杀灭水中的细菌。 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5 g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中铜的质量为_________g （2）滴加稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $