河北省邯郸市2024-2025学年高一下学期3月第一次调研考试化学试题

2024~2025学年第二学期一调考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6~专题7第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于化学能转化为热能的是 选项 A B D 图片 转化过程 光伏发电 燃煤取暖 电解法制氯气 水力发电 2.下列装置能形成原电池的是 Fe 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 酒精 CuSO,溶液 B C D 3.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氨的固定的是 A.将N2转化成硝酸盐 B.将NO转化成硝酸 C.将NH3转化成铵盐 D.将NO2转化成氮气 【高一一调考试·化学第1页（共6页）】 25-L-562A 4.反应4A(s)十3B(g)一4C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol·L,下列对该反应 的化学反应速率的表示正确的是 A.v(A)=0.4mol·L1·min- B.v(B)=0.1mol·L-1·min- C.v(C)=0.4mol·L1·min1 D.v(D)=0.2mol·L1·min 5.某反应的能量变化如图所示，下列不符合该变化过程的是 能量 生成物 生成物的 A.碳酸氢钠与盐酸反应 总能量 B.氢氧化钡品体与氯化铵固体反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 反应物的 总能量 反应物 D.木炭与二氧化碳反应 反应过程 6.下列措施中，能加快化学反应速率的是 A.Z与稀硫酸反应制取氢气时，加入蒸馏水 B.A1在O2中燃烧生成AO3,用铝片代替铝粉 C,大理石与稀盐酸反应生成CO2时，适当降低温度 D.H2O2分解制取氧气时，添加少量MnO2 7.在密闭容器中W与X反应生成Y和Z(W、X、Y、Z均为气体)，其反应速率分别为v(W) (X)、v(Y)、w(Z),已知存在t如下关系：u(W)=2w(X),(Y)=2w(X),v(Z)=2(W),则此可 逆反应可表示为 A.W+2X-Y+4Z B.2W+X→2Y+4Z C.W+2X=Y+2Z D.2W+X-2Y+2Z 8.在恒温、恒容密闭容器中合成甲醇：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g),下列能判断该反应达到 平衡状态的是 A.每消耗1 mol CO生成1 mol CH3OH B.E(CO)=v￥(CO)=0 C.n(CO):n(H2):n(CHOH)=1:2:1 D.容器内混合气体压强不变 9.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.N2性质稳定，可用于食品防腐 B.NH极易溶于水，常用作制冷剂 C.NH,HCO受热易分解，可用作氮肥 D.HNO⅓具有强氧化性，可用于实验室制H 10.锌-空气电池适宜用作电动车的电源，放电时Zn转化为ZnO。则 石愚电极 Zn电极 该电池放电时，下列说法正确的是 A.将电能转化为化学能 KOH 溶液 B.石墨电极为电池的正极 C.锌电极上发生还原反应 多孔板 D.OH向石墨电极移动 【高一一调考试·化学第2页（共6页）】 25-L-562A 11.密闭容器中，SO2和足量O2在一定条件下发生反应。SO2、SO3的浓↑cmoL-1 度随时间的变化如图所示。下列说法中错误的是 SO A2S0,+0,定条件2S0, SO B.2min时，反应达化学平衡状态 5时间/min C.0~5min,v(SO2)=0.8mol·L1·min1 D.若起始充入SO2和足量8O2,平衡时8O存在于SO2、O2、S)3中 12.醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH,COOH溶液中存在电离平衡： CH COOH-CH COO+H+△H>0.25℃时，浓度均为0.1mol·L1的盐酸和醋酸 溶液[pH与c(H)有关，c(H+)越大，pH值越小门]，下列说法正确的是 A.盐酸的pH大于醋酸 B.两溶液的导电能力相同 C.电离出的c(H+)相同 D.与等体积、等浓度的NaOH(aq)恰好完全反应时，消耗两溶液的体积相同 13.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有 H2放出；向含Y+的溶液中加入Z单质，有Y析出；又知M+的氧化性强于Y2+。则这四种 金属的活动性由强到弱的顺序为 A.X>Z>Y>M B.X>Y>ZM C.MZ>X>Y D.X>Z>M>Y 14.某化学兴趣小组设计了如图所示的浓硝酸与Cu反应的微型实验。下列说法中正确的是 塑料瓶 干燥管 溺 蘸碱液 浓硝酸 铜片的棉花 A.浓硝酸与Cu的反应为3Cu+8HNO3(浓)一3Cu(NO3)2+2NO个十4HO B.该装置的缺点为无法控制反应停止 C.蘸碱液的棉花可起到吸收V)2的作用 D.该装置适用于铁片与浓硫酸的反应实验 【高一一调考试·化学第3页（共6页）】 25-L-562A 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.(14分)I.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类： ①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧 ⑤光合作用将C),转 化为O,⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成H和O,⑧铝片遇浓硫酸钝化 (1)属于放热反应的有： (填序号，下同)。 (2)属于氧化还原反应的有： Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和白磷(P,)是磷的两种同素 异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红 磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题： (3)62g白磷与62g红磷两者中更稳定的是 (填“红磷”或“白磷”，下同)，等质量的红 磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是 (4)一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于 (填 “放热”或“吸热”)反应。 Ⅲ.(5)肼(NzH)是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H(I)完全 燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5k热量。则下列热化学方程式正确的是 (填字母)。 A.N2H(1)+O2(g)-N2(g)+2H2O1)△H=-534kJ·mol- B.N2H(1)+O2(g)N2(g)+2H2(O1)△H=+534kJ·mol C.N2H(1)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1 D.N2H,(1)+O2(g)N2(g)十2HO(1)△H=-133.5kJ·mol- (6)工业合成氰化氢(H一C=N)的一种反应原理为CH+NH一HCN+3H2。利用下列 相关化学键的键能数据，计算该反应的△H为 kJ·mol-1。 化学键 C-H N-H C=N H-H 键能/(kJ·mo广1) 414 389 896 436 16.(11分)化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、 电能的直接转化。回答下列问题： (1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料 电池原理示意图如图所示。 CH,- CO OH 通入O2的电极为原电池的 (填“正”或“负”) ACO:OH 极，每消耗1molO2转移的电子的物质的量为 a电极 b电极 mol。 NaOH溶液 【高一一调考试·化学第4页（共6页）】 25-L-562A (2)有甲、乙两位同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，铝 两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol·L1的HSO溶液中，乙同学将电极放入 6mol·L的NaOH溶液中，如图所示。 HSO4溶液 NaOH溶液 甲 乙 ①写出甲池中的实验现象： ②写出乙池稳定工作时总反应的离子方程式： ③如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属 应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）。 ④由此实验，可得到如下哪些正确结论 (填字母)。 a.镁的金属性不一定比铝的金属性强 b.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值 ℃，利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 d.直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极的做法不可靠 17.(9分)对CO2实施循环再利用，是我国实现“双碳”日标的重要途径。一定条件下，在容积恒 为2L的密闭容器中发生反应CO,十H,一定条件 CH4十H2O(g)(未配平)，测得各物质的物 质的量随时间变化如图所示。 ◆n/mol 6.0 5.0 4.0 3.7A 3.0 2.6B 1.0 1.3C 0.8D t/min 回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 (2)表示CO2的为曲线 (填“A”“B”“C”或“D”)。 (3)05min,v(H)= ;平衡时L的转化率为 %(保留1位小数)。 (4)下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器中气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.w(CO2):v(H2)=4:1 D.CH4的体积分数保持不变 【高一一调考试·化学第5页（共6页）】 25-L-562A 18.(10分)某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠(NSO)与硫酸反应速率的影响因素。 NaSO,溶液 稀硫酸 HO 实验序号 反应温度/℃ V/mL. c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·Lt) V/mI. 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅲ 20 V 0.10 4.0 0.50 V 回答下列问题： (1)已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，写出该反应的化学方程 式： (2)该实验I和Ⅱ可探究 对化学反应速率的影响：实验I和实验Ⅲ可探究硫酸浓 度对化学反应速率的影响，则V2= (3)该实验有两种方式可以比较化学反应速率的快慢，一是观察出现黄色沉淀的快慢，二是 (4)除实验中的影响因素外，还有 (任写一点)可以影响化学反应速率。 19.(14分)氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)用化学方程式解释硝酸必须在棕色试剂瓶中保存的原 个化合价 +5 HNO 因： +4 NO. (2)下列试剂不能用于干燥NH的是 (填字母)。 NO A.浓硫酸 B.活性炭 NH.CI C.NaOH固体 盐 化 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①空气和NH催化氧化生成NO的化学方程式为 ;NO2和NO气体以物质的量之比为1：1混合后可以被NaOH溶液完 全吸收生成NaNO2,该反应的离子方程式为 ,每吸收22.4L(标准状况下)混合气体，理论上转移 mole。 ②若投料时，n(空气)：(NH3)过大，催化氧化的反应器中可能会出现的现象是 HO ③NO2>HNO转化中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (4)若要将NH3十X→N2(其余生成物已省略)，X可能是 (填字母)。 A.N2 H B.Na C.NH CI D.NO2 【高一一调考试·化学第6页（共6页）】 25-L-562A 2024~2025学年第二学期一调考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.B光伏发电是将太阳能转化为电能，A项不符合题意；燃煤取暖，化学能转化为热能，B项符合题意：电解法 制氢气过程是将电能转化为化学能，C项不符合题意：水力发电，势能转化为机械能，机械能转化为电能，D 项不符合题意 2.DA项不能形成闭合回路：B项只有一个电极：C项中酒精不属于电解质溶液；D项符合原电池形成条件，D 项符合题意。 3.A氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，A项正确 4.C物质A为固体，不能用A的浓度变化表示化学反应速率，A项错误：(B)=06ml,L 2 min 0.3mol·L,1·min1,同一反应不同物质的化学反应速率之比等于计量数之比，则(C)=0.3mol·L,1·min1× 号=0.4mlL1·mim',D=0.3mlL1·min1×号=0.1mlL1mim,C项正确 5.C碳酸氢钠与盐酸的反应、氢氧化钡品体与氯化铵固体的反应、木炭与二氧化碳的反应均属于吸热反应；盐 酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应，C项符合题意。 6.D加入蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，A项错误；用铝片代替铝粉，减小了反应物的接 触面积，则反应速率减慢，B项错误；适当降低温度，能够减慢反应速率，C项错误；M)2能够做催化剂，催化 剂能够加快反应速率，D项正确 ⑦.B在密闭容器中W与X反应生成Y和乙，则W、X为反应物，Y,乙是生成物，已知存在如下关系：=2 0=2,0=2则得到()：(w):Y):X=4:2:2:1.则此反应可表示为2W+X一2Y于 (X) 4Z,B项正确。 8.D消耗1 mol CO为（正），生成1 mol CHOH为w(正)，无法判断，A项错误；可逆反应为动态平衡，u(正) =(逆)≠0，B项错误；容器中物质的物质的量无法判断，C项错误；容器内混合气体压强不变，反应达到平 衡，D项正确。 9.AV性质稳定，很难与氧气等物质反应，常用于食品防腐，A项正确；H易被液化，液氨汽化过程中吸收 大量的热，常用液氨作制冷剂，B项错误；NH HCO中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，与其稳定性无 关，C项错误；硝酸与金属发生反应生成N)或NO,不生成H,D项错误。 10.B该装置将化学能转化为电能，锌电极为电池的负极，石墨电极为电池的正极，A项错误，B项正确；放电 时Zn转化为ZnO,故锌电极上发生氧化反应，C项错误；放电时OH向锌电极移动，D项错误 11.B从图中可以看出，S0与0的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2S0十0定条作2S0,A项正确： 2mim时.S),的浓度逐渐减少.S)的浓度逐渐升高，该反应未达化学平衡状态，B项错误：反应开始至5min末， 以SO,浓度的变化表示该反应的平均反应速率是(S0)=产=4mlL上=0.8ml·L1·mim,C项正确： y 5 min 该反应为可逆反应，若起始充入S)和足量)，化学平衡状态时核素8()存在于9)、O、S),中，D项正确。 12.DHCI是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，导致两种溶液中：盐酸的c(H十)大于醋酸的， 则盐酸H小，A、C两项错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，结合A项可知，两溶液的导电能力不相同， 盐酸的更大，B项错误；与等体积、等浓度的NOH溶液反应，消耗等物质的量的酸，盐酸和醋酸物质的量浓 【高一一调考试·化学参考答案第1页（共2页）】 25-L-562A 度相等，故消耗酸的体积相等，D项正确。 13.A金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，则X是负极，Z是正极，金属的活 动性：X>Z。Y+和Z单质反应，有Y析出，则金属的活动性：Z>Y。M+的氧化性强于Y+,则金属的活 动性：Y>M。综上，金属的活动性：X>Z>Y>M,A项正确。 14.C浓硝酸与Cu的反应为Cu+4HN)(浓)一Cu(NO,)2+2NO)24十2H2O,A项错误；该装置的优点为 可以控制反应的发生和停止，B项错误；尾气被碱液吸收，对环境无危害，C项正确：铁片与浓硫酸的反应需 要加热才能够持续进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D项错误。 15.(1)①③④⑥⑧ (2)①③④⑤⑦⑧ (3)红磷：白磷 (4)吸热 (5)A (6)十205（每空2分） 部分答案解析： (5)8gNH(1)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量，故1molN2H(1)燃烧放出热量为4× 133.5kJ。即N2H(1)+O2(g)N(g)+2H2O(1)△H=-534kJ·mol1,A项正确。 (6)根据△H=反应物总键能一生成物总键能，该反应的△H=4×414kJ·mol1+3×389kJ·mol1 414kJ·mol1-896kJ·mol1-3×436kJ·mo1=+205kJ·mol1。 16.(1)正(2分)：4(1分) (2)①甲池正常工作时，铝片上冒气泡，镁片逐渐溶解(2分) ②2A1+2OH+2H2O—2AIO+3H2↑(2分) ③Mg:A1(各1分) ④cd(2分) 17.C0.十4H,定条件CH,+2H0(2分) (2)A(1分) (3)0.52mol·L1·min1(不写单位扣1分)：86.7（各2分） (4)BD(2分) 18.(1)Na2SO,+HSO1-NaSO)+SO2↑+S￥+HO (2)反应温度；6.0 (3)测量单位时间内产生气体的体积 (4)催化剂（或其他合理答案，每空2分） 19.1)4HN0,光题4N0,◆+0，+2H,0(2分) (2)AB(2分) (3)O4NH+50,化制4N0+6H,O,N0.+N0+2NaOH一2NaN0.+H0,0.5(各2分 △ ②出现红棕色气体(1分) ③1：2(2分) (4)D(1分) 【高一一调考试·化学参考答案第2页（共2页）】 25-L-562A