重庆市南坪中学校2024-2025学年高一下学期4月月考 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C B C D B B D 题号 11 12 13 14 答案 D D B B 1．D 【详解】A．兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，是由黏土经高温烧结而成，A正确； B．萄酒中通常添加少量SO2，是由于SO2具有一定毒性，能够使蛋白质发生变性，因而具有杀菌作用；同时其具有还原性，可以消除其中少量氧气，又可防止营养成分被氧化变质，B正确； C．钥匙主要成分是Fe，Fe与CuSO4在溶液中反应产生FeSO4和Cu，可知胆水是指CuSO4溶液，C正确； D．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石反应，玻璃可以盛放，所以该强水为硝酸，D错误； 故合理选项是D。 2．A 【详解】①没有形成闭合回路，不能形成原电池，①选； ②Zn比Cu活泼，Zn和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，有闭合回路，能形成原电池，②不选； ③Zn与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zn与Fe活泼性不同，Zn与能自发进行氧化还原反应，能形成原电池，③不选； ④Zn和醋酸能自发进行氧化还原反应，Zn和Pb活泼性不同，有闭合回路，能形成原电池，④不选； ⑤两个电极都是Zn，没有活泼性差异，不能形成原电池，⑤选； ⑥乙醇为非电解质，不能形成原电池，⑥选； ⑦未形成闭合回路，不能形成原电池，⑦选； 故选A。 3．C 【详解】A．氨气遇氯化氢反应生成氯化铵，会产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4C1，故A正确； B．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确； C．氧化铁与溶于稀硫酸发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O，故C正确； D．铜与浓硝酸混合发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2+4H+ =Cu2++2NO2 ↑+ 2H2O，故D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．硅（Si）与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅（）：；二氧化硅（）不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸（），故A不符合题意； B．铝（Al）在空气中加热生成氧化铝（）：；氧化铝（）不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铝（），故B不符合题意； C．氮气（）与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气（）：；氨气（）催化氧化生成一氧化氮（NO）：；一氧化氮（NO）与氧气反应生成二氧化氮（）：；二氧化氮（）与水反应生成硝酸（）和一氧化氮（NO）：；浓硝酸（）与铜等金属反应可生成二氧化氮（），如，C选项符合题意； D．硫（S）与氧气反应生成二氧化硫（），而不是三氧化硫（）：，故D不符合题意； 故答案选C。 5．B 【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误； B．1molNH3和1mol，均含10mol电子，含有的电子数均为10NA，故B正确； C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，故C错误； D．1molN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误； 故选：B。 6．C 【分析】据图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，因此图示表示的该反应为吸热反应。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解反应以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。 【详解】①食物的腐败过程放出热量，反应为放热反应，①不符合题意； ②碳与水蒸气高温下发生反应吸收热量，因此该反应为吸热反应，②符合题意； ③盐酸与碳酸氢钠发生反应吸收热量，因此该反应为吸热反应，③符合题意； ④生石灰加水制熟石灰的反应会放出热量，因此该反应为放热反应，④不符合题意； ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应会吸收热量，反应为吸热反应，⑤符合题意； ⑥镁条溶于盐酸的反应会放出热量，因此该反应为放热反应，⑥不符合题意； 则符合图示的反应序号为②③⑤，故合理选项是C。 7．D 【详解】A．能量越低越稳定，正丁烷(g)异丁烷(g)  ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定，故A错误； B．乙烯是燃烧热是1mol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，  ，的燃烧热不是，故B错误； C．  ，稀和稀反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，所以稀和稀完全反应生成时，放出的能量大于，故C错误； D．固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫， ；  ，则，故D正确； 选D。 8．B 【详解】A．NO与氧气可以反应，不能用排空气法收集，A错误； B．SO3与氢氧化钠溶液反应，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，B正确； C．盐酸与碳酸钠反应制备的二氧化碳中混有HCl，当硅酸钠溶液中产生沉淀时，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C错误； D．氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，D错误； 故选B。 9．B 【分析】 【详解】A.该燃料电池中，镁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋，A正确； B.原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以氢离子向正极移动，B错误； C.原电池正极上双氧水得电子结合H +生成水，溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，C正确； D.镁在负极发生氧化反应，过氧化氢在正极被还原为水，电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，D正确； 故选B。 10．D 11．D 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 12．D 【详解】A．S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS，冷却后得到黑色固体，故A错误； B．常温下Cu与浓硫酸不反应，无明显现象，故B错误； C．白烟可能为氯化铵或硝酸铵，则溶液X可能是浓盐酸或浓硝酸，故C错误； D．酸性溶液中硝酸根离子能将亚铁离子氧化为铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能判断Fe(NO3)2样品已变质，故D正确； 故选D。 13．B 【分析】由图可知ae分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3及其硝酸盐；分别为HCl、Cl2、HClO及其次氯酸盐、HClO3及其氯酸盐、HClO4及其高氯酸盐；据此分析解答。 【详解】A．，A正确； B．工业上氨气催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，即NH3NONO2HNO3，B错误； C．氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，因此工业上可用浓氨水来检验氯气是否泄漏，C正确； D．一定条件下，向HClO及其次氯酸盐或HClO3及其氯酸盐中加入浓盐酸均能产生氯气，D正确； 故选B。 14．B 【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧气氧化为硝酸，最后等效于铜失电的数目等于氧气得电子数目，根据电子得失守恒规律进行分析解答。 【详解】1.92 gCu的物质的量为，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为，，故B正确。 故选B。 15． 一 （1） D （2） SiO2＋4HF＝SiF4＋2H2O （3）D 二 (1)AC (2)b (3 )C (4)465 16．(1)氮的固定 (2)不是 (3)5:4 (4) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 (5)acd (6)ad (7)NO+NO2+2OH-=2+H2O 【详解】(1)由图可知，B为氮气，C和A均为含氮的化合物，故将上述图中的B转化为C或A的过程叫氮的固定； 故答案为：氮的固定； (2)由图可知，E为NO2，与NaOH溶液反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，故NO2不是酸性氧化物， 故答案为：不是； (3)由图可知，A为氨气，氨气在催化剂和加热的条件下，发生催化氧化生成NO，化学方程式是：4NH3+5O24NO+5H2O， 故答案为：4NH3+5O24NO+5H2O； (4)由图可知，A为氨气，其电子式为，实验室以NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是碱石灰， 故答案为：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰； (5)氨气极易溶于水，难溶于CCl4，欲吸收尾气中的氨气，吸收装置必须防止倒吸，由图可知，acd都可以起到防止倒吸的作用， 故答案为：acd； (6)a．H2S和浓NaOH溶液可以反应生成硫化钠和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故a正确； b．CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故b错误； c．NO和稀硫酸不反应，不能导致烧瓶气压减小，不能产生“喷泉”现象，故c错误； d．HCl和稀氨水可以反应生成氯化铵和水，导致烧瓶气压减小，能产生“喷泉”现象，故d正确； 故答案为：ad； (7)由图可知，C和E分别为NO、NO2，将两者按照1：1比例，通入NaOH溶液中，恰好转化成亚硝酸钠和水，该反应的离子方程式是：NO+NO2+2OH-=2+H2O， 故答案为：NO+NO2+2OH-=2+H2O。 17．(1) 防止倒吸 NaOH (2)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O (3)2：1 (4)c (5)溶液变澄清(或浑浊消失) (6) 【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E中加NaOH等强碱，进行尾气处理，以吸收有毒的SO2或H2S，故答案为：液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH； （3）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1； （4）观察SO2的生成速率，发生强酸制取弱酸的反应，a不生成二氧化硫，b、d物质均与二氧化硫反应，只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫；反应中通过控制滴加硫酸的速度 ，使SO2缓慢进入烧瓶C，故答案为：c；控制滴加硫酸的速度； （5）反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；故答案为：溶液变澄清（或浑浊消失）； （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氧化成，则氯气被还原为氯离子，故答案为：。 18．(1)CO、SiO (2)b (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 (5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O (6)4∶1 (7)② 【分析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO、SiO，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，则D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。 【详解】（1）由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO、SiO。故答案为：CO、SiO； （2）根据以上分析可知溶液X中一定没有NO，故答案为：b； （3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案为：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； （4）转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色； （5）转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案为：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O； （6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1。故答案为：4∶1； （7）溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故答案为：②。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$试卷第 1页，共 8页 2024-2025 学年度高一下期四月质量监测化学试卷 考试时间 75 分钟 分值 100 分 一、单选题（42分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ） A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．葡萄酒中通常添加少量 SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙 钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指 CuSO4 溶液 D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水 甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 HF 2．下列装置不能形成原电池的是 （ ） A．①⑤⑥⑦ B．①②③⑤ C．②④⑥⑦ D．①②③④ 3．下列解释事实的方程式不正确的是 （ ） A．NH3遇 HCl 时，产生白烟： NH3+HCl=NH4C1 B．NO2 溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO C．FeO 溶于稀硝酸中，溶液变绿：FeO+2H+= 2Fe2+ + H2O D．Cu 与硝酸钾和硫酸混合溶液混合，产生气体：3Cu+2 -3NO +8H+ =3Cu2++2NO ↑+ 4H2O 4．下列物质之间的转化都能一步实现的是 （ ） A． 2 2 3 2 3Si SiO H SiO Na SiO   B． 2 3 3 2Al Al O Al(OH) NaAlO   a[ l(OH)4] C． 2 3 2 3 2N NH NO NO HNO NO     D． 3 2 4 2 2 3 2 4S SO H SO SO Na SO Na SO     5．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 试卷第 2页，共 8页 正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LSO3中含有 SO3 分子数为 NA B．1molNH3 和 1mol 4NH，含有的电子数均为 10NA C．足量 Cu 与含 2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成 SO2(标准状况)的体积为 22.4L D．1molN2与足量的 H2 充分反应，转移电子数为 6NA 6．化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是 （ ） ①食物的腐败 ②碳与水蒸气高温下反应 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④生石灰加水制熟石灰 ⑤氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑥镁条溶于盐酸 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．正丁烷(g)异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．        2 4 2 2 2C H g 3O g =2CO g 2H O g＋ ＋ 1ΔH= 1478.8 kJ mol －－ ，则  2 4C H g 的燃烧 热为 11478.8 kJ mol － C．      2H aq OH aq H O l=＋ －＋ 157.3 kJ molH   －－ ，则稀    2Ba OH aq 和稀  2 4H SO aq 完 全反应生成  21 mol H O l 时，放出57.3 kJ热量 D．      2 2S s O g =SO g＋ 1ΔH ；      2 2S g O g =SO g＋ 2ΔH ，则 1 2ΔH ΔH 8．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 （ ） A．制取并收集纯净的 NO B．完成喷泉实验 试卷第 3页，共 8页 C．比较酸性强弱： 2 3 2 3HCl H CO H SiO  D．实验室制备 3NH A．A B．B C．C D．D 9．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料 电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 （ ） A．电池的负极反应为 Mg－2e－===Mg2＋ B．电池工作时，电子由 Mg 电极经电解质溶液到 Pt 电极 C．电池工作一段时间后，溶液的 pH 增大 D．电池总反应式是 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 10．已知反应：① 2 2 2 1 1H (g) O ( g) H O(g) H 2    ；② 2 2 2 2 1 N (g) O (g) NO (g) H 2    ③ 2 2 3 3 1 3 N (g) H (g) NH (g) H 2 2   ，则反应 3 2 2 2 72NH (g) O (g) 2NO (g) 3H O(g) 2    的 H 为（ ） A． 1 2 32 H 2 H 2 H     B． 1 2 3H H H    C． 1 2 33 H 2 H 2 H     D． 1 2 33 H 2 H 2 H     11．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及 2+ 2+ 2-4Mg Ca SO、 、 ，某兴趣小 组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 （ ） A．操作Ⅰ是过滤 B．操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C．“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 12．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是 （ ） 试卷第 4页，共 8页 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫粉和铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃 棒接触混合粉末一端，粉末呈红热态，持续反应，冷却后得到 黑色固体 反应放热，生成 Fe2S3 B 向盛有铜片的试管中滴加浓硝酸，无明显变化 铜与浓硝酸不反 应 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 溶液 X 一定是浓 盐酸 D 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 不能判断 Fe(NO3)2 样品已变质 A．A B．B C．C D．D 13．部分含 N 与含 Cl 物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 （ ） A．c 可由化合反应生成 B．工业上制备 HNO3的途径为 a →b→c→d→e C．工业上可用 a 的浓溶液来检验 b'是否泄漏 D．一定条件下，向 c'或 d'中加入 a'的浓溶液均能产生 b' 14．将 1.92gCu 投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当 铜完全溶解后，共收集到 XmL 气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使 容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是 （ ） A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL 试卷第 5页，共 8页 二、填空题（58 分） 15．（14 分）Ⅰ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的 90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是 。 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．水晶 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，雕刻玻璃的化学方程式为 。 （3）高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 Ⅱ.(1)在如图所示的量热计中，将 100mL0.50mol·L-1CH3COOH 溶液与 100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从 25.0℃升高到 27.7℃。下列说法错误的是 ___________ A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH 偏小 B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器 C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过 27.7℃ D．所加 NaOH 溶液过量，目的是保证 CH3COOH 溶液完全被中和 （2）上述反应的能量变化可用图___________(填“a”或“b”)表示。 （3）已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：      2H aq OH aq =H O l+ + ， 157.3 kJ molH     对于下列反应：        3 3 2CH COOH aq NaOH aq =CH COONa aq H O l  ， 11 kJ molH Q            2 4 2 4 21/2H SO NaOH aq =1/2Na SO aq H O l 浓 ， 12 kJ molH Q            3 3 2HNO aq NaOH aq =NaNO aq H O l  ， 13 kJ molH Q     上述反应均在溶液中进行， 则下列 1Q、 2Q 、 3Q 的关系正确的是 A． 1 2 3Q Q Q  B． 2 1 3Q Q Q  C． 2 3 1Q Q Q  D． 2 3 1Q Q Q  (4)已知反应 14 2 2CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g) Δ 198kJ molH       ，在 298K 时断开(形 试卷第 6页，共 8页 成)1mol 化学键要吸收(放出)的能量数据为： 则根据反应热的计算，x= _______ 16．(16 分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物 质类别关系如图 1。 回答下列问题： (1)将上述图中的 B 转化为 C 或 A 的过程叫 。 (2)图中氮的氧化物中，E (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图中物质 A 生成 NO 是工业制硝酸的重要反应，氧化剂和还 原剂的比例为 (4)图中物质 A 的电子式为 ，实验室以 NH4Cl 固体为主要原料制备 A 气体，其 化学方程式为 ；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 。 (5)图中物质 A 极易溶于水，欲吸收尾气中的 A，下列装置中可选用 (填字母)。 (已知：A 难溶于 CCl4) a. b. c. d. (6)氨气极易溶于水，可以利用如图 2 装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的 是 (填字母)。 a．H2S 和浓 NaOH 溶液 试卷第 7页，共 8页 b．CO2 和饱和 NaHCO3 溶液 c．NO 和稀硫酸 d．HCl 和稀氨水 (7)氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废 气中的 C 和 E(上述价类二图中)按照一定比例混合后通入 NaOH 溶液中，恰好转化成一种盐 和一种无色液体，该反应的离子方程式是 。 17．（14 分）工业上常利用含硫废水生产 2 2 3 2Na S O 5H O ，实验室可用如下装置(略去部分加 持仪器)模拟生成过程。 烧瓶 C 中发生反应如下：          2 2 2 2 3 2Na S aq H O l SO g Na SO aq H S aq    (Ⅰ)；        2 2 22H S aq SO g 3S s 2H O l   (Ⅱ)；      2 3 2 2 3 Δ S s Na SO aq Na S O aq (Ⅲ )。 (1) 装置 D 的作用是 。装置 E 中为 溶液。 (2) A 装置的化学方程式为 。 (3)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 2Na S和 2 3Na SO 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 2Na S和 2 3Na SO 物质的量之比为 。 (4)装置 B 的作用之一是观察 2SO 的生成速率，其中的液体最好选择 。 a．蒸馏水 b．饱和 2 3Na SO 溶液 c．饱和 3NaHSO 溶液 d．饱和 3NaHCO 溶液 (5)已知反应(Ⅲ )相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。 (6) 2 2 3Na S O 还原性较强，在溶液中易被 2Cl 氧化成 2 4SO  ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程 式为： 。 试卷第 8页，共 8页 18．（14 分）某强酸性溶液 X 可能含有 Al3＋、Ba2＋、NH 4  、Fe2＋、Fe3＋、CO 2-3 、SO 2- 4 、SiO 2- 3 、 NO -3中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体 为红棕色。 请回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有 。 (2)溶液 X 中，关于 NO -3的判断一定正确的是 (填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 (3)产生气体 A 的离子方程式为 。 (4)转化⑥发生反应产生的现象为 。 (5)转化④中生成 H 的离子方程式为 。 (6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与 O2的物质 的量之比为 。 (7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液 X，加入下列溶液中的一种，根据现象即 可判断，该试剂最好是 (填序号)。 ①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4 溶液 ⑤氯水和 KSCN 的混合溶液 答案第 1页，共 1页 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2024-2025学年度高一下期四月质量监测化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 二、非选择题(共52分) 15.Ⅰ）(1) (2) (3) Ⅱ）(1) (2) (3) (4) 16. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)