河南省部分重点高中新未来联考2024-2025学年高三下学期4月模拟预测化学试题

参考答案 题号1234 67891011121314 答案ADCBBCDDDCCBC B ,选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，它不能燃烧，可以用作黏合剂和防火剂，水玻璃是混合物，是电解质溶液， 不是电解质，入错误 2.【答案D 【解析】高氯酸铵受热分解反应中，N元素和O元素化合价升高，N,和O是氧化产物，C1元素化合价降低， C1:是还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，D情误， 3.【答案】C 【解析】乙酸乙酯能在氯氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇和降低乙酸乙酯的密 解度，A错误：溴乙烷与NOH醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溶剂乙醇易挥发，乙烯，乙醇均能使酸 性高锰酸钾溶液褪色，则不能检验乙烯，B错误：碘易溶在四氧化碳中，四氯化碳密度大于水，在下层，则可以 用图中装置分离C℃1，萃取碘水后已分层的有机层和水层，C正确：配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴滴人稀 硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，不能将稀硝酸银溶液滴人稀氨水中，D错误。 4.【答案】B 【解析】该物质含有酯基、羟基，羧基，酷键4种含氧官能团，A正确：羟琴、碳碳双键均能被酸性高锰酸钾溶液 氧化面使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中存在碳碳双健，B错误：分子中 含有9个手性碳原子，C正确：该物质中只有羟基和棱基能与钠发生反应，该分子中含有5个羟基和1个梭 基，所以1mol该物质与足量钠反应可生成3m©lH:,D正确 5.【答案】B 【解析】在标准状况下，二氣甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误： 由于C(O发生水解，则1L0,1mol·1.NC,O,溶液中含有C,O的数目小于0.1NA,B正确：反应 NaH十HO一NaOH十H:·中每生成0.2g(即0.1ml)H2时，转移电子的数日为0.1N,,C错误：氢氧化 铁胶粒是许多Fe(OH),分子的集合体，故向沸水中加人含Q.1 mol FeC的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒 的数目小于0.1N、,D错误。 6.【答案KC 【解析】从图中可以看出，该历程中，发生碳氧键（极性键），氢氢键（非极性键）的断裂和碳氢键（极性键），氧氢 键（极性键）的形成，不存在非极性键的形成，A正确：在CO分子中，碳原子发生p杂化，在CHOH分子 中，碳原子发生s杂化，则碳原子的杂化方式发生了改变，B正确：催化剂，O能降低该反应的活化能，从 而加快反应速率，但不能降低该反应的△H,C错误：从图中可以看出，生成CHOH时，CO4分子中有】个 O原子进人甲醇分子内，若参与反应的二氧化碳分子为CO,,则生成物甲醇的化学式为CHOH,D正确。 7,【答案】D 【解析】根据题意可知元素X,Y、Z,W分别为H.NO.Cu。第一电离能：N>(>C,A正确：该阳离子为配高子，中 心离子是C+,配体是NH和H:O.故C+的配位数为6.B正确氢分子中氢原子的弧电子对数为1，水分 子中氧原子的弧电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角就越小，所以水分子的健角 小于氨分子.C正确：沸点：H:O>NH,D错误。 8,【答案D 【解析】谪加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的F+被铁粉还原了，A错误：乙烯与溴水中的溴发生的 反应是加成反应，要证明乙烯的氧化反应，应将乙烯通入盛有酸性KMO,溶液的试管中，B错误：能使品红 溶液翘色的气体不一定是S),C1:.O等气体也能使品红溶液褪色，C错误：AgN),溶液和N1溶液反应， 先生成AC1白色沉淀，由于NC溶液过量，再加人少量同浓度的K1溶液，白色沉淀转变成黄色沉淀，即可 说明K,(AgC1)>K(AgD,D正确 9.【答案】D 【解析】重品右矿通过一系列反应，转化为BS溶液：加盐酸酸化，生成BaC和H:S气体：在BaC:溶液中加 人过量NaOH溶液，通过蒸发浓缩.冷却结品.过滤、洗涤、干燥，得到Ba(OH):·8HO品体；“溶液1”中的 溶质主要含NCI及过量的NOH:Ba(OH):·8H2O加水溶解后，加人Ti(OC,H,),,进行合成反应，得到 化学答案第1页（共4页） HN B知TO,粗品，最后洗涤得到产品。由分析可知，“气体”主要成分为H2S气体，“溶液1”中的主要溶质是NaCI 及过量的NOH,A正确：“系列操作”得到的是Ba(OH):·8H,()品体，故“系列操作”为蒸发浓缩，冷却结 品、过滤，洗涤，干燥，B正确：“合成反应”是B(()H):和T(OC,H,),(就酸四丁酯)反应生成BTO: (OHD:十HO十Ti(OCH,),一BaTO￥十4CH,OH,该反应中元索化合价未发生变化，不是氧化还原 反应，没有发生电子转移，C正确，“洗涤”时，若使用稀硫酸，BT)方会部分转化为难溶的)，故“洗涤” 时不能用稀硫酸作为洗涤剂，D错误。 10.【答案C 【解析K,NH时「厂，NO万能大量共存，通人足量氧气，氯气可以和碘离子反应生成单质碘和氯离子，则通 入氯气后调离子不能大量共存，A错误：四羟基合铝酸根离子既能与碳酸氢根离子反应生或氢氧化铝沉淀， 又能和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，则Na+,HCO方，C,[A1(OH),]一不能大量共存，通人足量二氧 化碳后四及基合铝酸根离子不能大量共存，B错误：NH时CH COO厂，C广，C(房能大量共存，通人足量氨 气，氨气和这四种离子也不反应，还能大量共存，C正确：F。”能和SCN”反应，不能大量共存，通入足量 SO2,S可以和F2+发生氧化还原反应，也不能大量共存，D结误。 11.【答案C 【解析】反应I,正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CO含量增大：反应Ⅱ，正反应成热，升高温度，平衡逆 向移动，C)含量降低：曲线B表示C)干态体积分数随温度变化，曲线A表示CO,干态体积分数随温度 变化，A正确：800℃左右时，H:的产率最高，制备CO含量低的氢燃料应选择80℃左右的温度，B正确： 00一1400℃，随温度升高，H:的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度增大，C带误：反应I的平衡常数 K=CO:H2,平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变.1200℃，向平衡体系中通人水蒸 c(H:O) 气，反应【的化学平衡正向移动，再次达到平衡时c(CO》,c(H:)和c(H:O》均比原平衡的大，D正确。 12.【答案】B 【解析】胞中，Cu的数目为8X言十4×号十1=：Ga和山的总数为4×子+6×受=4：在晶胞内部， 数目为8。Cu:(Gn和1m):Se=1±1：2，该品体的化学式为Cun,Ga-,S,A错误：由晶胞图可知，C点 S原子的分数坐标是（是，十·子）.B正确：由中心的原子可知，每个Cu原子周围紧邻且距离相等的S 原子共有4个，C错误：若品胞中Ga与1n原子数相同，则品胞中有4个Cu,2个Ga,2个1n,8个Se,品胞的 质量为区十X0时+8X四。一要g:品图的体积方X10”c,周品体的密度为袋义 acN 10g·cm,D错误. 13.【答案C 【解析】根据外接的直流电藏和信息可知，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，阳极的电极反应为4OH 4e一O,4+2H:O,复合膜间的H:O解离出的OH通过阴膜向阳极区补充，所以a膜为阴膜，b膜为阳 膜，A错误：左侧电极是阳极，阳极上发生的反应是氧化反应，B错误：将阳极的电极反应式乘3，然后跟题目 给出的阴极的电极反应式相加，得到电池的总反应为2C0,十12HC0+120H-电解C,H,十30，十10H,0 十12CO,C正确：根据电池的总反应可知，标准状况下，消耗22.4L(即1mo)C0片，理论上M处释放 1.5molO,质量为48g,D错误 14.【答案】B 【解析】K=(H)·c(HCO) e(H:C:O) ,gK,=gH时+g号.K=H9”2,gK= (HC2O) eCO) gH)+g0品分别代人直线1的(0.一1.25).直线Ⅱ的(0.一382)两点坐标，可得直线1对 应的K,=10L”,直线目对应的K.=10a。因为K>K,所以K=10”,K。=10-1积，直线1中 gX表示品·直线I中gX表示品A错误，B正确点帝流中：H-82,即 c(H)=10k#mol·L-1,0c(C0):e(HC0G)=K:c(H)=10-1±1042=104：1，C错误， 常温下，pH一？时，溶液圣中性，即c(H)一c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H)一c(OH)+ c(HC,O听)+2(C4(O-),故c(Nn↑)=(HC,O)+2c(C,(-),Di误. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分) (1)VO+H0.一(VOh)S0,+HO1分)V2O,+4H*一2V++2HO1分) SO11分) (2)0.6(2分) (3)Fe(OH).、A(OH)1(1分) 化学答案第2页（共4页） HN (4)碱(1分) (5)K+(1分) (6)2NH,V0,商题V,O,+H,0+2NH,+(2分，反应条件也可写成爱绕") (7)V0P+-e十H:0一V0时+2H+(2分) (8)V.0.(2分) 【解析】(2)“氧化”过程中发生的反应为6VO*+CO+3H:O一6VO对+C+6H+.“氧化”中欲使 3.6mal的V0*转化为V0时，则需要氧化剂KC0,至少为3,6mol×名=0.6mol. 16.【答案】(14分) (1)三颈烧瓶(1分)NaC1(2分) (2)有利于增大C:的溶解度，并防止高温下生成NC(O,(或防止NCO分解)(2分) (3)ABD2分，少选且正确的，给1分：选错或多选的，不给分) (4)b(1分)d(1分)f1分)h(1分) （5①33Y%(或其他正确答案)(2分) ②NaFO,(1分) 【解析】(3)室温下，KMO,固体能和浓盐酸反应产生氧气，A正确：FcO在强碱性溶液中能稳定存在，装 置乙吸收H气体，除去HC1有利于提高KFO,产率，B正确：Fc(O),溶液呈酸性，FcO在酸性条件 下不稳定，所以分批次加入F(NO,)·9H:(O的主要日的是防止F(O月在酸性条件下发生反应，C错误： 向NFcO,溶液中加人KOH胞和溶液，析出K,FcO,围体，故在水中的溶解度：NFcO),>K,FO, D正确。 (4)根据已知信息：K:F(O,难溶于无水乙醇等有机溶剂：FO在酸性或巾性溶液中能快速产生O:,在低 温.干燥或强碱性溶液中能稳定存在，故对粗产品进行重结晶时，将粗产品溶于3©·L,KOH溶液→将 溶液注人冷的KOH饱和溶液中，充分搅并·过滤·依次用乙醇，乙醚洗涤·放人真空干燥器中干燥，正确 的操作排序是b+→c→→h. (5)①根据关系式2KFcO2KCrO,K:CO,~6(NH:)2Fe(SO):可知，高铁酸钾产品的纯度= 号×ex10×0×1s 100 ×100%-33Y%. ②若测得产品的饨度为102%.则说明杂质也含FcO-,故杂质为N:FcO,. 17.【答案】(15分) 1)0D2△H+2△H,+△H二△H(或其他正确答案)(2分) ②ABC(2分。少选且正确的，给1分：选情或多选的，不给分) (2)增大(1分)<(2分) (3)6(2分) (4)①0.167(2分) （或其他正确答案）(2分) 2风 ②增大压强(1分)升高温度(1分) 【解析】(1)①根据制备甲醛的反应机理和已知反应可得： 反应1：COg)+3H:(g)-CHOH(g)+H:O(g)△H 反应2：CHOH(g)+O(g)一HCHO(g)+H:O(D△H 反应3：2H(0,(D-2H:O(g)+(04(g)△H 反应4：2H:(g)+O(g)一2H:O(g)△H 根据盖撕定律可知，反应1+反应2+2×反应3-2×反应4，.可得反应C0(g)+2H:(g)一HCHO(g) +H:0(g)的△H-2△H,+2△H,+△H,-△H, ②C0O,的物质的量保持不变，能说明该反应一定达到平衡状态，A正确：单位时间内，正反应断裂2o H一H键的同时逆反应断裂2m©C一H键，说明正，逆反应速率相等，能说明该反应一定达到平衡状态，B 正确：反应物，生成物都是气体，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，该反应是气体分子数减少 的反应，随着反应的进行，容器内混合气体的平衡摩尔质量不断增大，当容器内泥合气体的平均摩尔质量不 变时，能说明该反应一定达到平衡状态，C正确：混合气体总质量不变，容器容积不变，因此气体密度始终不 变，故容器内混合气体的密度保持不变，不能说明该反应一定达到平衡状态，D错误」 化学答案第3页（共4页） HN (2)油图可知，若温度升高，即T增大，则一减小（横坐标由右向左移动），k量增大，k任也增大，且温度改变 对。的影响更大，故逆反应为吸热反应，则该反应为放热反应，甲该反应的△H<0。 (3)由图可知，催化循环中产生了H·,COOH·、COHOH·,HO*,HCOH+,HCOH·,共6种中间体 微粒， (4)①根据图示，温度T℃，状态1中，8mn后氢气的物质的量不再改变，说明反应达到了平衡软卷。设起 始时CO,.H:、N:的物质的量为6rmol,11rmo.rmol,列出三段式如下： CO:(g)+3H:(g)=CHOH(g)+H:O(g) N(起始)/mol 11x 0 0 n(转化)/mol 11x-2 11x-2 11x-2 11x-2 3 3 3 u(平衡)/mol 7r+2 11r-2 11x-2 3 3 3 根据平衡时H的休积分数为。可得十计之十之牛。 石·解得x=1,则平衡时C0, 3 H2、CHOH、H2O,N2的物质的量分别为3ol,2mol.3ol.3mol、1mol,平衡时混合气体的总物质的量 为12mol。由图可知，1min时，氢气的物质的量为6mo,起始时氢气的物质的量为11mol,则0~1min内 1mol-5molx 的平均速率(CH(OH)= 10L×1min =0.167mol+L→mim。平衡时，混合气体的压强= A kPax2m@l。2 8mG一言AkP,T℃时，该反应的压强平衡常数K。=CH,O)·p(H,O》_ p(COh)·p(H) 景A×是X导n×音 (Pa) 243 (kPa)-. 号×是X(号X ②与状态1相比，状态Ⅱ平衡时氢气的物质的量减少，且达到平衡的时间缩短，说明平衡正向移动，则改变 的条件可能是增大压强：状态Ⅲ平衡时氢气的物质的量增加，且达到平衡的时间缩短，说明平衡逆向移动， 由于该反应为放热反应，侧改变的条件可能是升高温度， 18.【答案】(15分) (2分) (2)取代反应1分)加成反应(1分) (3)醚键，酰胺基(2分) 4) CH)CI (2分】 0 CH, (5)H0》-0-CCH-CHOH(3分) COOH COOCH.CH CHCHOH (6 ≤0学0小0 (4分) 【解析】(5)同时满足题给杀件的A的芳香族同分异构体只有一种：HO 化学答案第4页（共4页） HN绝密★启用前 2025 年普通高等学校全国统一模拟招生考试 金科·新未来4月联考 化 学 全卷满分100分,考试时间75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答:字体工整,笔迹清楚。 4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 K 39 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Se 79 In115 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合 题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性,可以用作黏合剂和防火剂,它是一种电解质 B.味精能增加食品的鲜味,是一种常用的增味剂,其主要成分为谷氢酸纳 C.工业生产中一般采用400~500C合成氢,原因之一是铁触媒在500C左右时的活性最大 D.锅炉水垢中含有的CaSO.,可先用Na。CO:溶液处理,后用盐酸除去 20.个十4H.O。下列有关化学用语或表述错误的是 A.NH的电子式为H:N:H B. Cl:的共价键类型为p-po键 C. NH,ClO、H.O的VSEPR模型均为四面体形 D.高叙酸矮受热分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1;3 3.下列实验操作规范,且能达到实验目的是 乙醇。 过12%AgNO, 乙酸。 澳乙煌。 NaOH的 溶液 浓疏酸 乙醇溶液 酸性 NaOH KMnO. 溶渡 溶液。 A.制取乙酸乙 B.检验澳乙烧与NaOH的 C.分离CCl.萃取礁水后 D.实验室配制 乙醇溶液共热产生的乙燥 已分层的有机层和水层 银溶液 化学试题 第1页(共8页) HN 4.车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一,其结构简式 H1 COOH 如图所示,下列有关该物质的说法错误的是 A.含有4种含氧官能团 B.可用酸性高酸钾溶液检验该物质中存在碳碳双 H.ccoo_ C.分子中含有9个手性碳原子 D.1mol该物质与足量钟反应可生成3molH. 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,3.36L二氧甲烧中含有氢原子的数目为0.3N B.1L0.1mol·L*lNaCO.溶液中含有C。O-的数目小于0.1N C.反应NaH+H.O-NaOH十H。个中每生成0.2gH:时,转移电子的数目为0.2N D.向沸水中加入含0.1molFeCl;的饱和溶液,形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1N 6.CO.在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示,In。O(氧化)为该反应的催化剂。 下列说法错误的是 A.该历程中不存在非极性键的形成 B.碳原子的杂化方式发生了改变 C.催化剂In:O:降低了该反应的活化能和AH D.若参与反应的二氧化碳分子为C*O。,则生成物甲醇的化学式为CH。*OH H(g) cO) HO(g) 一H(g H.(g)nr CHOH(g) (第6题圈) (第7题图) 7.X、Y、乙、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X的常见同位素不含中子,X与乙形成的 二元化合物有两种,其中一种能分解出乙;W位于元素周期表ds区,W的基态原子只有一个 未成对电子。X、Y、乙、W形成的阳离子如图所示,下列说法错误的是 A.第一电离能:Y>Z>W B.该阳离子中的中心离子的配位数为6 C.两种配体中的键角:X.Z<YX D.简单氢化物的沸点:乙<Y 8.下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验目的 现象和结论 探究食品脱氧剂中 取少量样品溶于盐酸,滴加KSCN溶液 还原铁粉是否变质 溶液未变红,说明铁粉未变质 B 证明乙 的氧化 将乙 通入盛有澳水的试管中 反应 澳水褪色,说明乙炀被澳水氧化 检验某纯净气体是 将该纯净气体通入盛有品红溶液的 1_ 品红溶液褪色,说明该纯净气体 试管中 否为SO 是sOt 向2mL0. Imol·L-INaCl溶液中 比较AgCl、Agl的 先产生白色沉淀,后白色沉淀转 D 滴加2滴同浓度的AgNO:溶液,振 K大小 变成黄色沉淀,说明K。(AgCl)> 荡后再加入4滴同浓度的KI溶液 K.(Agl) 化学试题 (第2页(共8页) HN 9.用重晶石矿(主要成分为BaSO.)制取高纯纳米钛酸(BaTiO,)的工艺流程如图所示。下列 说法错误的是 过量 品晚代o →Ba(OH),-8H,O→解 一TioC.A合成反应→祖选章严品 石矿溶 作 #林 注:Ti(OC,H。):的化学名称为铁酸四丁配。 A.“气体”主要成分是H.S,“溶液1”中的主要溶质是NaCl、NaOH B.“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗漆、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO,的反应没有发生电子转移 D.“洗潦”时可用稀碗酸去除残留的碱,以提高产品的纯度 10.下列各组离子能大量共存,且通入足量对应气体后还能大量共存的是 选项 离子组 通人足量气体 K*.NH、I、NO A Ct B Na'、HCO,Ci-、[AI(OH)] COt NHt.CH;COO-.C-.CO NH. C D Fet,Mg*+,SCN-,sO sO: 11.优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下,按n(C):n(H.O) 1.4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应; 反应I:C(s)+HO(g)CO(g)+H:(g) △H-+131.3kJ·mol-! 反应II:CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H=-41.2kJ·mol-l 反应II:2CO(g)+2H:(g)CH.(g)+CO(g) △H--205.8kJ·mol-! 达到平衡时,H。的产率和CO、CO.、CH.干态气体的物质的量体积分数 气体的物质的量 除水蒸气外气体产物的总物质的量)随温度变化如图所示。下列说法错误的是 △H _-CH. 100 --。 0 200 400 600 800 1000 120014001600 温度/C A.曲线B表示CO干态体积分数随温度变化 B.制备CO含量低的氢燃料应选择800C左右的温度 C.800~1400C,随温度升高,H。的产率降低,是因为反应II逆向进行程度减小 D.1200C,向平衡体系中通人水蒸气,再次达到平衡时,c(CO)、c(H:)和c(H.O)均比原 平衡的大 化学试题 第3页(共8页) HN 12.由铜、钢、嫁、硒组成的晶体属于四元半导体化合物,Se原子填充 oCu 设N,为阿伏加德罗常数的值。已知;A点、B点原子的分数坐标 A.该晶体的化学式为CuIn.Ga.-.Se apm apm C.每个Cu原子周围紧邻且距离相等的Se原子共有2个 D.若晶胞中 Ga与In原子数相同,晶体密度为258 1258x10g·cm-) 13.以二氧化碳为原料,电解法在Cu。P.O,基催化剂上可制得乙慌,阴极的电极反应式为 2CO:+12HCO十12e-C.H.+4H.O十12CO。双极膜是由-张阳膜和-张阴膜制成 的复合膜,在直流电场的作用下,复合膜间的H.O解离成H和OH”,H和OH“可分别 通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 Au I A.a膜为阳膜,b膜为阴膜 B.左侧电极上发生的反应是还原反应 双极 C. 电池的总反应为2CO.+12HCOF+12OH-电舞 _Cu.P.O: C.H.+3O+10HO+12CO -CO. D.若标准状况下,消耗22.4LCO,理论上M处 0.1mol·1.*KoH溶液 0.1mol-L-KHCO,溶液 释放物质的质量为32g 14.常温下,向20.00mL0.100mol·L-1的乙二酸(H.CO)溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,过程 正确的是 lgX VTNaOH(aq)]/mL a(8.2,40) 0 101。 -1.25 nH -3.82{ A.直线I中lgX表示lg(HC。O) c(CO{一) B.乙二酸的K.-10-1.82 C.a点溶液中.c(CO):c(HCO)-10:1 D.pH-7时,c(Na*)-c(HCO)+c(CO-) 化学试题 第4页(共8页) HN 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二银(V,O.)是接触法生成疏酸的催化剂。从废帆催化剂 中回收V。O.既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钥催化剂的主要成分如下表所示。 V:O. V,O. 物质 K.S. i0. FO. A.O 质量分数/% 2.8~3.1 22~28 1_2 12.2~2.9 60~65 之1 以下是一种废钥催化剂回收工艺路线; KOH(aq] "选液 HsO.(aq) KCIO. NH.Cl(aq) 废朝 士 度: 废2 流出液 回答下列问题: (1)“酸浸”时V。O;转化为VO,反应的化学方程式为 ;同时 V:O.转化为VO*,反应的离子方程式为 “废淹1”的 主要成分是。 _(填化学式)。 (2)“氧化”中欲使3.6molVO转化为VO,则需要氧化剂KC1O。至少为mol。 (3)“中和”作用之一是使以V.O形式存在于溶液中。“废淹2”中含有 (填化学式)。 离子交换 -R.VO十4OH(ROH为阴离 子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是__(填离子符号)。 (6)“沉钥”得到偏钥酸镂(NH.VO。)沉淀。“燃烧”工序中发生反应的化学方程式为。 (7)全液流电池的电解质溶液为VOSO.溶液,电池的工作原理为VOt+V+十2H放电 充电 VO*十V十HO。电池充电时,阳极的电极反应式为 (8)一种无限长单链结构的多聚钥酸根离子如图所示。这种多聚钥酸根离子的化学式可用 通式表示为_(用n代表V原子数)。 0 化学试题 第5页(共8页) HN 16.(14分)高铁酸钾(K。FeO.)是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备 K。FeO,部分装置如图所示。 饱和KOH溶液 .尾气吸收 了NaOH炮和溶液 固体A一 饱和溶 NaOH.Fe(NO.).-9H.o 装置甲 装置乙 装置丙 步骤I:取30gNaOH溶于75mL水中,用冰水冷却并保持体系温度在20C以下。揽择 下,通入Cl。至饱和,再分批次加入70gNaOH固体,充分反应后滤去析出的晶体。 步骤II:揽摔下,向滤液中分批次加入25gFe(NO)。·9H.O,再加人NaOH固体至饱和,过滤。 步骤III:保持滤液温度20C左右,加人100mLKOH饱和溶液,过滤,得到粗产品。 已知:①制备原理:3ClO-+2F。3++10OH-2FeO-+3C1-+5HO ②K。FeO。难溶于无水乙醇等有机溶剂;FeO在酸性或中性溶液中能快速产生O 在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题: (1)仪器X的名称是 ___。步骤I中析出的晶体为_ (填化学式)。 (2)步骤I通入Cl。时控制温度在20C以下,目的是 (3)下列说法正确的是(填标号). A.装置甲中固体A可以是KMnO B.装置乙吸收HCl气体,有利于提高K。FeO.产率 C.分批次加人Fe(NO)·9HO的主要目的是防止反应速率过快 D.在水中的溶解度:Na。FeO.>K。FeO (4)对粗产品进行重结晶,正确的操作排序是_→→e→__→ a.将粗产品溶于冰水 b.将粗产品溶于3mol·L-'KOH溶液 c.冰水洗 d.将溶液注人冷的KOH饱和溶液中,充分揽挫 e.过滤 f.依次用乙醇、乙洗潦 g.在空气中惊干 h.放入真空干燥器中干燥 (5)测定高铁酸钾产品的纯度:称取ng高铁酸钾产品,完全溶解于浓KOH溶液中,再加入 足量亚铭酸钾K[Cr(OH).],反应后配成100mL溶液;取上述溶液20.00mL于锥形瓶 中,加入稀 酸调至pH一2,用cmol·L-l(NH.).Fe(SO.)。(疏酸亚铁)标准溶液滴 定,消耗标准溶液VmL。该过程中发生反应如下: a.[Cr(OH)]-+FeO-Fe(OH):+CrO+OH 化学试题 第6页(共8页) HN b. 2CrO-+2Ht-CrO-+H0 c.CrO+6Fe*+14H -2Cr*++6Fe**+7HC ①高铁酸钾产品的纯度为_(用含有n、c、V的代数式表示) ②若测得产品的纯度为102%,则产品中含有的杂质是 (填化学式)。 17.(15分)二氧化碳与氢气在一定条件下可制得甲醇、甲醛和甲酸等重要的有机化工产品。回 答下列问题: (1)制备甲醛的反应机理如图1所示。 2HO(g) H.O.() HO(g)oH 3H(g) 。g) H.O(l) cO(g) iH: HH(g) 已知:2H(g)+O(g)-2HO(g) △H ①反应CO(g)+2H。(g)一HCHO(g)十HO(g)的△H=(用△H、△H △H、△H:表示)。 ②将等物质的量的CO。与H:充入恒温恒容密闭容器中发生反应CO。(g)十2H。(g) HCHO(g)十HO(g)。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_(填标号)。 A.CO:的物质的量保持不变 B.单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键 C.容器内混合气体的平均摩尔质量不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 (2)制备甲酸的反应原理为CO。(g)十H。(g)一HCOOH(g) △H。已知:三正. c(CO)·c(H),-·c(HCOOH),、为速率常数,lg与温度的关系如图2 所示。若温度升高,则_(填“增大”“减小”或“不变”);该反应的△H0(填 “”“<”或“一”)。 (3)CO。催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。CO。在某催化剂表面与氢气作用制备甲 醇的反应机理如图3所示。催化循环中产生的中间体微粒共有种。 CHOH化Co H.co oo0# A(1.6) E(5.4) ri9.5.4) C12 曲状态1 HCOH* CHoH" 口状态 HCO_ _0 10 tmin 图2 图3 图4 化学试题 第7页(共8页) HN (4)在TC时,将CO.、H.N.按物质的量之比为6!11:1充入容积为10L.的恒容容器中; 初始压强为)。kPa、只发生反应(C):(g)+3H.(g)、:CH,OH(g)十H:0)(g)△H<0 (N:不参加反应),测得休系中剩余H1:的物质的量随时间变化如图4中状态I所示。在 ①温度TC时,状态1中,0~1min内的平均速率v(CH.OH) _mol·1..minl (保留3位有效数字),该反应的压强平衡常数K,一(kPa)(用平衡分压代替 平衡浓度计算)。 ②保持投料量不变,仅改变某一个条件后,测得n(H。)随时间变化如图中状态II、II所 示,与状态I相比,状态II、II改变的条件依次可能是 18.(15分)盐酸伊伐布雷定是一种用于治疗慢性稳定型心纹痛的药物,化合物G是合成盐酸伊 伐布雷定的中间体,其合成路线如下 ####0# ## CH.Cl,N-甲吗,△” A Br(CH)Cl N-(CH).Cl C D E K1.K.CO.,△ Pa/C& E 回答下列问题: (1)X的分子式为C.H.N.O.Cl,则X的结构简式为 (2)由D生成E的反应类型为 ,由F生成G的反应类型为 (3)F中含氧官能团的名称为。 (4)由E生成F的化学方程式为 (5)写出同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式: ①碱性条件下水解后酸化,生成M和N两种有机产物; ②M分子中含有1个手性碳原子,其催化氧化后的产物能发生银镜反应; ③N分子只有2种不同化学环境的氢原子,且能与FeCl.溶液发生显色反应。 (无机试剂和有机溶剂任选)。 化学试题 第8页(共8页) HN